高二化学竞赛训练一
高中化学竞赛： 数列法
高中化学竞赛第十一章数列法在化学新课标中有明确要求：“重视与其他学科之间的联系，能综合运用有关的知识、技能与方法分析和解决一些化学问题。
”而数列法就是非常典型的化学与数学两门学科知识相互渗透的思想，这类型的题对于引导学生综合运用所学知识、开阔解题视野、拓展分析和解决问题的思路有着很大的帮助。
运用数列解决化学问题的方法就是数列法。
数列中常见的量种类型即等比数列和等差数公式为a n=a1+（n-1）d（a1为首项，d为公差）。
数列法可以解NO2与O2混合气体与水反应生成NO的连续氧化、某些实验的重复操作（如萃取）、同系列物质通式的求取等许多问题。
典型例题例1.为了使amol NO2全部被水吸收转化为HNO3，问应在吸收过程中补加多少摩尔的O2？例2.已知Cl-和Ag+反应生成AgCl，每次新生成的AgCl中又有10%见光分解成单质银和氯气，氯气又可在水溶液中岐化成HClO3（为强酸）和HCl。
而这样生成的Cl-又与剩余的Ag+作用生成沉淀，如此循环往复，直至最终。
现有含1.1molNaCl的溶液，向其中加入足量AgNO3，求最终能生成多少克难溶物（AgCl 和Ag）？若最后溶液体积为1L，求溶液中H+物质的量浓度是多少？。
例3.用足量的CCl4从20mL碘水中（含碘A×10-3mol）萃取碘，每次用2mLCCl4，并将每次萃取液放入同一烧杯，已知碘在CCl4和谁在的物质的量浓度之比为80：1，则萃取m次后烧杯中含碘的物质的量为多少？假设水中最多允许含碘4×10-6mol，则至少需要萃取多少次？（假设碘水的体积始终为20mL）例4.工业上用水吸收NO2生产HNO3，产生的气体经过多次氧化吸收的循环操作，使其充分转化为HNO3（假定上述过程中无其他损失）。
（1）试写出上述反应的化学方程式。
（2）设循环操作的次数为N，试写出NO2→HNO3转化率，与循环操作的次数N之间关系的数学表达式。
全国高中生化学竞赛初赛分专题训练试题 13、芳香族化合物
芳香族化合物1．用箭头表示下列芳香族化合物在发生亲电子取代反应时，亲电试剂取代位置（主要产物）NO 2CH 3ClCOOOCH 3NO 2H 3COCH 3(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)NH NO 2C CH 3O CH 3CO 2NOH2．由甲苯和不超过四个碳的有机原料及无机试剂合成CH 2CN NO 2(CH 3)3C3．由苯、甲苯和不超过两个碳的有机原料及无机试剂合成O 2NCH 2CH 2CH 2OH4．该烃经元素分析知C ：89.55%、H ：10.45%，从质谱可知其分子量为134，并存在苯环，该烃的一溴取代物可以分离到五个异构体，试推测该烃的结构 5．用系统命名法命名下列化合物O 2NClClCH 3CH 2CH 3(1)(2)(3)OHCH 3CH 2CCCH 2CH 3HO (E)6．完成下列反应式NO 2(1)Br 2？(2)？CH 3HNO 324(3)？CHO2(4)CH 3O CH 3OCH 2CHCH 2COClAlCl 3？(5)CH 2CH 2CHCH 2C OHCH 3CH 3H 2SO 4？(6)CH 2H 2SO 4？CH 2C OHCH 3CH 3CH 2CH 2(7)CH 2CHCH 2CHCHCH3H 2SO 4？(8)OCH 3？稀D 2SO 42(9)OCH 2CH 2CHClCH3AlCl 3？？？(10)OCH 3CClO ＋AlCl 348%HBr？？(11)＋AlCl 3CH 2CH 2OH 2O(12)CH3KCNH 3O ？7．用芳环取代反应，写出由苯及不超过三个C 原子的有机原料合成正丙基苯的三种不同方法。
8．写出由苯及适当的试剂合成的两种方法9．以甲苯为原料合成 (1) 对溴苯甲酸；(2) 间溴苯甲酸；(3) 邻溴苯甲酸。
10．以苯或甲苯为原料，合成下列化合物(1)H 2N C CH 3O(2)CH 3CH 2COOH(3)CH 2CH 2C CH (4)COOHBrBr(5)CH 2(6)CH 2CH CH 2BrCH 311．以苯及不超过2个C 原子的有机原料合成CH 2CH 2CH 2(1)(2)CH 2CH 2DDCH 2CH 3(3)12．请推测符合下列条件芳香族化合物的结构式 (1) 分子式为C 8H 10仅能生成一种一硝化产物 (2) 分子式为C 6H 3Br 3能生成三种一硝化产物 (3) 分子式为C 10H 14不能被强氧剂氧化成芳香族羧酸(4) 分子式为C10H14有六个可能的一溴取代物（光照下发生），其中有两个一溴取代物可拆分为一对对映体，该化合物经氧化后生成一个酸性物质C8H6O4；后者只有一种硝化产物C8H5NO6。
高中生化学竞赛初赛分专题训练试题 4化学键理论与分子几何构型
170℃德钝市安静阳光实验学校四、化学键理论与分子几何构型1.NO 的生物活性已引起科学家高度重视，它与O 2－反应，生成A 。
在生理pH 条件下，A 的t 1/2= 1～2秒。
(1) 写出A 的可能的Lewis 结构式，标出形式电荷。
判断它们的稳定性。
(2) A与水中的CO 2迅速一对一地结合，试写出此物种可能的路易斯结构式，表示出形式电荷，判断其稳定性。
(3) 含Cu +的酶可把NO 2－转化为NO ，写出此反应方程式。
(4) 在固定器皿中，把NO 压缩到100atm ，发现气体压强迅速降至略小于原压强的2/3，写出反应方程式，并解释为什么最后的气体总压略小于原压的2/3。
2.试画出N 5+离子的Lewis 所有可能结构式，标出形式电荷，讨论各自稳定性，写出各氮原子之间的键级。
你认为N 5+的性质如何？它应在什么溶剂中制得。
3.在地球的电离层中，可能存在下列离子：ArCl +、OF +、NO +、PS +、SCl +。
请你预测哪一种离子最稳定？哪一种离子最不稳定？说明理由。
4.硼与氮形成类似苯的化合物，俗称无机苯。
它是无色液体，具有芳香性。
(1) 写出其分子式，画出其结构式并标出形式电荷。
(2) 写出无机苯与HCl 发生加成反应的方程式 (3) 无机苯的三甲基取代物遇水会发生水解反应，试判断各种取代物的水解方程式，并以此判断取代物可能的结构式。
(4) 硼氮化合物可形成二元固体聚合物，指出这种聚合物的可能结构，并说明是否具有导电性。
(5) 画出Ca 2(B 5O 9)Cl ·2H 2O 中聚硼阴离子单元的结构示意图，指明阴离子单元的电荷与硼的哪种结构式有关。
5.用VSEPR 理论判断下列物种的中心原子采取何种杂化类型，指出可能的几何构型。
(1)IF 3 (2)ClO 3－(3)AsCl 3(CF 3)2 (4)SnCl 2 (5)TeCl 4 (6)GaF 63－6.试从结构及化学键角度回答下列问题：一氧化碳、二氧化碳、甲醛、甲酸等分子(1) 画出各分子的立体构型，并标明各原子间成键情况（σ、π、Πmn ）(2) 估计分子中碳—氧键的键长变化规律7.近期报导了用二聚三甲基铝[Al(CH 3)3]2 (A)和2, 6—二异丙基苯胺(B)为原料，通过两步反应，得到一种环铝氮烷的衍生物(D)： 第一步：A + 2B === C + 2CH 4第二步：□C □D + □CH 4 （□中填入适当系数） 请回答下列问题：(1) 分别写出两步反应配平的化学方程式（A 、B 、C 、D 要用结构简式表示(2) 写出D 的结构式(3) 设在第一步反应中，A与过量B 完全反应，产物中的甲烷又全部挥发，对反应后的混合物进行元素分析，得到其质量分数如下： C (碳)：73.71% ， N (氮)： 6.34%试求混合物中B和C的质量分数（%）（已知相对原子量：Al：26.98、C：12.01、N：14.01、H：1.01）8．四氨合铜(II)离子在微酸性条件下，与二氧化硫反应生成一种沉淀物(A)，该沉淀物中Cu:N:S（原子个数比）=1:1:1，结构分析证实：存在一种正四面体和一种三角锥型的分子或离子，呈逆磁性。
【高中化学竞赛专题大全】竞赛专题4有机化学基础竞赛真题强化训练原卷版
【高中化学竞赛专题大全】竞赛专题4 有机化学基础竞赛真题强化训练一、单选题1．（2020·浙江·高三竞赛）下列化合物中，不易燃烧的是A ．乙醚B ．丙酮C ．聚氯乙烯D ．四氯化碳2．（2020·浙江·高三竞赛）碘海醇具有耐受性好、毒性低等优点，是临床中应用广泛的一种造影剂，其结构如图所示，下列说法不正确．．．的是 A ．该化合物有2个手性碳B ．碘海醇能与3AgNO 的乙醇溶液反应，1mol 碘海醇消耗3 mol 的3AgNOC ．通常条件下，碘海醇能发生酯化、加成、消去和氧化反应D ．碘海醇既能在酸性条件下水解，又能在碱性条件下水解3．（2020·浙江·高三竞赛）下列表示正确的是：A ．乙炔的结构式：CHCHB ．羟基的电子式：....O H -⎡⎤⎢⎥⎣⎦∶∶ C ．葡萄糖的结构简式可能为：D ．4CCl 的球棍模型： 4．（2021·浙江·高三竞赛）有机物①CH 4、①CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3、①C(CH 3)4的沸点从高到低的排列顺序是A ．①>①>①B ．①>①>①C ．①>①>①D ．①>①>①5．（2021·浙江·高三竞赛）寄生在候鸟身上的蜱虫，在-30°C~30°C 温度 下能正常生活，关键是其血液中存在一种抗凝固物质导致在极低温度下血液也不凝固，该物质是 A ．脂肪B ．三十烷醇C ．氯化钠D ．丙三醇6．（2021·浙江·高三竞赛）下列化合物中具有旋光性的是A ．B ．C ．D ．7．（2021·浙江·高三竞赛）下列物质一定属于同系物的是A ．eghB ．abfC ．cdfD ．abh8．（2021·浙江·高三竞赛）哪一个消除反应可以生成2-甲基戊-2-烯A ．B ．C ．D ．9．（2021·浙江·高三竞赛）研究物质结构通常有化学方法和仪器分析法，下列说法错误的是A ．红外光谱仪、质谱仪、元素分析仪常用来确定有机物的结构B ．原子吸收光谱可用来确定金属元素C ．1H 核磁共振仪常用来确定物种中不同环境的氢原子D ．欲检验溴乙烷分子中的溴原子，需先加氢氧化钠溶液加热水解后，再加入硝酸银看是否有浅黄色沉淀10．（2021·浙江·高三竞赛）某离子液体中的阳离子EMIM 结构如图所示。
2021年化学竞赛有机化学训练试题
化学竞赛有机化学训练试题一满分100分考试时间3小时命题人：山东省实验中学范如本主讲人：山东省实验中学郑琪霖人们加油哦~~第一题（17分）total synthesis and conclude structures某药物化学合成路线如下：已知，3和A是同分异构体；3→4是两步持续反映；1.写出所有中间体及试剂，尽量多体现立体化学信息（若习惯上把若干步反映合写在一起，则算作一步，例如加入格式试剂反映后水解等，不算做两步）2.写出2生成3反映机理3.1若要得到A，除所给试剂，还需要什么环节？4.用9-BBN而不用乙硼烷，是为了控制（）5.从逆合成分析角度，切断目的分子中两个并环五元环是由哪个中间体到哪个中间体？第二题（12分）total synthesis and conclude structures邻位锂化反映，即用强碱（如LDA）夺取芳环上官能团邻位质子，是活化芳香化合物重要办法之一。
其中，吡啶环系活化更是亮点颇多。
喜树碱酮全合成中，就战略性地应用了邻位锂化反映。
（1）.吡啶环在没有官能团定位时，1,2,3号位氢酸性比为1:2:3=1:72:700.试解释之。
（2）若吡啶环上有邻位导向基（不同于取代反映中导向基），则锂化优先发生在该基团邻位。
对于卤素，邻位定位能力为F＞Cl＞＞Br＞＞I，F是极强邻位定位基团，有F时，锂化几乎总是在F邻位发生，而I则非常差。
实验表白，卤素邻位负离子事实上处在一种平衡互变中，即“卤素摇晃”，有时，在合成中，应用卤素摇晃，可以实现其她办法不容易实现特定位置官能团化。
试问：平衡偏向于哪一方？（3）喜树碱酮合成喜树碱酮target molecularPart A其中，X合成如下：Part B已知X中具有两个Br。
1.写出所有中间体和X构造2.4→M实际是一步水解反映，其进行热力学驱动力是什么？已知：partA中，使用了一次且仅使用了一次邻位锂化反映。
3.partA中，由其实原料到1一步，为什么使用LDA而不使用丁基锂，但2→3却使用丁基锂而不用LDA?第三题（5分）writting a reasonable mechanism of a reaction书写下列反映及机理，并写出机理中每个环节反映类型（如酸碱反映，亲核取代反映，XX 人名反映等）。
高中化学竞赛-《醛、酮》专题训练
高中化学竞赛-《醛、酮》专题训练（一）1.将下列各组羰基化合物发生亲核加成反应的速率由大到小排序。
1-11-2解：羰基化合物发生亲核加成反应时，由平面型结构变成四面体结构，空间位阻是重要的影响因素。
另外，羰基碳缺电子程度高容易受到亲核试剂的进攻。
一般，空阻大、给电子或芳香取代基团使反应活性降低，因此总体上醛的反应活性大手酮，脂肪族羰基化合物比芳香族羰基化合物反应活性高。
1-1 d>b>a>c>e 1-2 a>d>c>b2.写出苯乙醛和环己酮分别与下列试剂在相应条件下的反应式。
（1）乙醇，干燥的HCl （2）乙二醇，对甲苯磺酸(TsoH)，加热（3）丙胺，pH：4~5 （4）二乙胺，TsoH，加热（5）羟氨，pH：4~5 （6）苯肼，AcOH（7）KCN/稀H2SO4，然后稀酸中加热（8）苯基溴化镁，然后水解（9）Ph3P=CH2Ph （10）浓NaHSO3（11）HSCH2CH2SH，H+（12）NaBH4或LiAlH4解：3.能发生碘仿反应的是（C）A.α-甲基丙醛B.3-戊酮C.乙醇D.苯甲醛4.排序题：4-1 比较下列羰基化合物与HCN加成时的平衡常数K值的大小4-2 在下列化合物中，将活性亚甲基的酸性由强到弱排列：4-3 下列羰基化合物都存在酮-烯醇式互变异构体，按烯醇式含量大到小排列：解：4-1 c>a>b4-2 b>d>c>a4-3 d>e>b>c>a5.（1）写出乙醛在碱性条件下与四倍量的甲醛缩合的产物。
（2）完成反应：+2HCHO?解：（1）（2）6.6-16-26-36-4解：机理解读，6-1 6-26-3 6-4。
我爱奥赛网2008年全国高中化学竞赛模拟试题
2-4近年来，化学家已经制备了物质B。
其中，组成A和B的元素完全相同，B的阴离子与A的阴离子表观形式相同（元素和原子个数均相同），但电导实验表明，其电导能力6-１、请给出Ａ的结构简式，Ａ可由两有机物一步反应得到，写出可能的方程式制备纳米四氧化三铁过程如下：根据上述合成步骤回答下列问题：9-1、写出化合物A、B、C的结构简式：A________________ B________________ C________________9-2、从经济角度出发，第一步反应中应该过量的反应物的名称是___________________；9-3、第一步反应中加入的氢氧化钠和最后一步反应中加入的三乙胺有相似的作用，它们的作用是_________________________________________________________第十题、据Science杂志报道，大气中存在一种潜在的温室气体——SF5－CF3，虽然其数量有限，仅达0.1ppt（见右图），但是它是已知气体中吸热最高的气体。
虽然来源未知，但科学家认为它很可能是用作高压电绝缘材料的SF6和含氟高分子反应的产物。
回答下列问题：10-1 ppt和ppm一样，都是表示微量物质的符号，全名分别是part per trillion和part permillion，ppt在环境领域表示万亿分之一，则1ppm =_______ ppt。
10-2 下列微粒中中心原子杂化类型与高压绝缘材料SF6中S原子杂化类型相似的是。
A．SiF62－B．PCl3C．BrF5D．S2Cl210-3 重要含氟高分子之一是CF2－CF2，有“塑料之王”的美名。
其名称是________，由_________（结构简式）聚合而成。
10-4 画出SF5－CF3的结构式，并写出SF6与CF2－CF2反应的方程式。
见多识广—增强领悟能力,博采众长—减少盲目分析,灵感突现—源自日积月累,随机应变—方能独辟蹊径。
化学竞赛无机训练卷一
第一题（考查晶体结构，第1小题4分，第2、3小题各3分，共10分）冰为六方晶系晶体，晶胞参数为a=452.27 pm, c=736.71 pm；晶胞中O原子的分数坐标为(0,0,0)，(0,0,0.375)，(2/3,1/3,1/2)，(2/3,1/3,0.875)。
（1）画出冰晶体的空间格子示意图；其点阵型式是什么？结构基元是什么？（2）计算冰的密度；（3）计算氢键O-H....O的键长。
第二题（考查晶体结构，第1小题4分，第2、3小题各3分，共10分）解：(1) 六方简单格子；结构基元为4H2O;空间格子示意图为其中: a=b, α=β=90o, γ=120o(2) 密度D=ZM/N A VV=(452.27 pm)2Sin60o*736.71 pm=1.305*108 pm3=1.305*10-22 cm3D=4*(2*1.008+16.00) g.mol-1/(6.022*1023 mol-1*1.305*10-22 cm3)=0.917 g.cm-3坐标为(0,0,0)与(0,0,0.375)的两个O原子间的距离即为氢键的长度rr=0.375*736.71 pm=276.3 pm第二题（考查晶体结构，第1小题2分，第2小题5分，第3小题2分，第4小题3分，第5小题2分，共14分）经X射线分析确定，某一离子晶体为立方晶系，其晶胞参数a=403.1 pm；晶胞顶点位置为Ti4+所占，体心位置为Ba2+所占，棱心位置为O2-所占；（1）画出晶胞示意图；（2）写出晶胞中离子的分数坐标；（3）指出晶体的点阵形式和结构基元；（4）指出各种离子的配位数；（5）若O2-的半径为140 pm，计算两种正离子的半径。
第三题（考查晶体结构，第1小题2分，第2小题5分，第3小题2分，第4小题3分，第5小题2分，共14分）Array解：(1) 晶胞示意图为：(2) Ti 4+ (0,0,0)Ba 2+ (1/2,1/2,1/2)O2-(1/2,0,0); (0,1/2,0); (0,0,1/2)(3) 点阵形式为简单立方。
2023年化学竞赛有机化学专项训练
有机化学部分第1题（5分）下列反应在100oC时能顺利进行:+I II1-1 给出两种产物旳系统命名。
（4分）若不把氘视为取代基, 则I：（7S, 3Z, 5Z)-3-甲基-7-氘代-3,5-辛二烯1-2 这两种产物互为下列哪一种异构体？（1分）A旋光异构体B立体异构体C非对映异构体D几何异构体第2题（10分）环磷酰胺是目前临床上常用旳抗肿瘤药物, 国内学者近年打破常规, 合成了类似化合物, 其毒性比环磷酰胺小, 若形成新药, 可改善病人旳生活质量, 其中有一种化合物旳合成路线如下, 请写出试剂或中间体旳构造。
CH3O2N NH22AhB H2O3C H2OHClEO2N NPOON CH2CH2ClHNCH3HNHCl G 注: NBS 即N-溴代丁二酰亚胺第3题 （10分） 以氯苯为起始原料, 用最佳措施合成1-溴-3-氯苯(限用品有高产率旳各反应, 标明合成旳各个环节)。
第4题 (11 分)4-1画出下列转换中A.B.C 和D 旳构造简式（不规定标出手性）。
A (C 14H 26O 4) B (C 12H 22O 2)12H 24O )D (C 12H 22Br 1. Mg/苯1. LiAlH 4 无水醚22. H 2O4-2 画出下列两个转换中产物1.2和3旳构造简式, 并简述在相似条件下反应, 对羟基苯甲醛只好到一种产物, 而间羟基苯甲醛却得到两种产物旳原因。
CHOOHCH 3(CH 2)11Br, K 2CO 3丙酮，回流1CH 3(CH 2)11Br, K 2CO 3丙酮，回流2CHOOH3+原因:第5题 ( 7 分) 灰黄霉素是一种抗真菌药, 可由A 和B 在三级丁醇钾/三级丁醇体系中合成, 反应式如下:(CH 3)3COK/ (CH 3)3COHOOOCH 3H 3COClOO OCH 3H 3COClO HCH 3OH 3COCCCCH +AB灰黄霉素OCHCH 3CH35-1在下面灰黄霉素构造式中标出不对称碳原子旳构型。
2023年全国高中化学竞赛试题
2023年全国高中化学竞赛试题
以下是部分2023年全国高中化学竞赛试题：
1.下列物质中，含有氧分子的是( )
A.液氧
B.水
C.过氧化氢(H2O2)
D.二氧化碳
2.下列变化中，属于化学变化的是( )
A.干冰升华
B.钢铁生锈
C.蔗糖溶解
D.矿石粉碎
3.下列物质中，属于纯净物的是( )
A.洁净的空气
B.汽水
C.液氧
D.水泥砂浆
4.下列变化中，属于物理变化的是( )
A.木材燃烧
B.钢铁生锈
C.酒精挥发
D.葡萄酿酒
5.下列物质的性质属于物理性质的是( )
A.氧气能支持燃烧
B.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
C.氧气的密度比空气大
D.氮气在通常情况下是无色无味的气体。
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高二化学竞赛训练一一、单项选择题（每小题4分，每小题只有1．个．选项符合题意）1、下列说法错误．．的是A．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖B．富含蛋白质的食物多属于酸性食物C．一定条件下，5.6 g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数可为0.3×6.02×1023个D．等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O质量相同2、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A．3.4gNH3中含有电子数为0.2N A（相对原子质量：N-14、H-1）B．标准状况下，22.4L Cl2参加所有化学反应转移的电子数一定都是2N AC．标准状况下，0.5N A个SO3分子所占的体积约为11.2LD．500mL 1mol/L氯化铁溶液中的Fe3+数小于0.5N A3、X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为1∶4∶1，它比Y原子多3个电子。
下列叙述错误的是A．X离子半径小于Y离子半径B．X单质在空气中燃烧不止生成一种化合物C．Y的氢化物的沸点比同族元素的高D．X、Y形成的化合物属于共价化合物4、根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确．．．的是A.已知2C+SiO2Si+2CO，说明非金属性：碳>硅B. 已知相同条件下气态氢化物的稳定性HA>HB，说明还原性：A- < B-C. 已知，说明酸性：碳酸>苯酚D. 已知相同物质的量浓度MCl和NCl两种溶液中c(M+)>c(N+)，说明碱性：MOH > NOH5、右图装置中盛KOH溶液的部分是一个氢氧燃料电池，对此装置的分析合理的是A．该装置中Cu极为正极B．一段时间后锌片质量减少C．b极的电极反应式：H2 －2e—=2H+D．一段时间后，硫酸铜溶液的浓度不变6、下列实验装置或现象正确的是①③④A．利用装置①从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体B ．利用装置②用盐酸溶液滴定NaOH 溶液C ．利用装置③收集和吸收氨气D ．利用装置④模拟铁的电化学腐蚀过程 二、双项选择题（每小题6分，部分正确得3分，每小题有2．个．选项符合题意） 7、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A. pH=2的HA 溶液与pH=12的MOH 溶液任意比混合：c (H +) + c (M +) = c (OH －) + c (A －)B. pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液：c (NaOH)＜c (CH 3COONa)＜c (Na 2CO 3)C. 物质的量浓度相等的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合： c (CH 3COO －) +2c (OH －) = 2c (H +) + c (CH 3COOH)D. 0.1mol·L－1的NaHA 溶液，其pH=4：c (HA －)＞c (H +)＞c (H 2A)＞c (A 2－)8、碘钨灯比白炽灯使用寿命长。
灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应： W(s) + I 2(g)WI 2(g) ΔH ＜0（温度T 1＜T 2）。
下列说法正确的是A. 灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI 2（g ）会分解出W 重新沉积到灯丝上B. 灯丝附近温度越高，WI 2（g ）的转化率越低C. 该反应的平衡常数表达式是)WI ()I ()W (22c c c K ⋅=D. 利用该反应原理可以提纯钨第Ⅱ卷（非选择题，共64分）9、利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
(一)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO －2，可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。
除去NO－2的离子方程式为________________________________________________________________________。
(二)某工厂对制革工业污泥中Cr 元素的回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr 3＋，其次是Fe 3＋、Fe 2＋、Al 3＋、Ca 2＋、Mg 2＋)：常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表： (1)(2)调pH ＝8是为了除去__________(填Fe 3＋、Al 3＋、Ca 2＋、Mg 2＋)。
(3)钠离子交换树脂的原理为M n ＋＋n NaR ―→MR n ＋n Na ＋，被交换的杂质离子是____________(填Fe 3＋、Al 3＋、Ca 2＋、Mg 2＋)。
(4)试配平氧化还原反应方程式： Na 2Cr 2O 7＋ SO 2＋ H 2O=== Cr(OH)(H 2O)5SO 4＋ Na 2SO 4；每生成1 mol Cr(OH)(H 2O)5SO 4消耗SO 2的物质的量为____________。
T 1T 2(三)印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。
腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10 mol·L－1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③过滤。
(提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。
10、(16分)碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。
(1) 甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。
已知：①2CH4(g) +3O2(g) = 2CO(g) + 4H2O(l) △H1= —1214 kJ/mol ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2= —566 kJ/mol则表示甲烷燃烧热的热化学方程式(2分)。
(2) ①将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。
其负极电极反应式是：(2分)。
②某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。
下列说法中正确的是（填序号）(2分)A．电源中的a一定为正极，b一定为负极B．可以用NaCl溶液作为电解液C．A、B两端都必须用铁作电极D．阴极发生的反应是：2H+ + 2e－= H2↑(3) 将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g) +H2O(g)CO2(g) + H2(g)，得到如下三组数据：①该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应(2分)。
②实验1中，以v(H2)表示的平均反应速率为(2分)。
③实验2中，达到平衡时CO的转化率为(2分)。
④实验3跟实验2相比，改变的条件可能是（答一种情况即可）(2分)。
(4) 将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含溶质为：(2分)。
Fe O（既有+2价又有+3价），为了探究铁和硫反应产物中铁的化合32、(16分)已知铁在氧气中燃烧生成34价，某同学设计了如下图所示的实验过程：请回答以下问题：(1) 混合粉末A中S粉必须要过量，其原因是为了保证铁粉完全反应，从而避免(2分)。
(2) 反应在“惰性气体环境中”进行的原因是(2分)。
(3) 操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，这说明了(2分)。
(4) 操作②的作用是(2分)。
(5) 操作③中稀硫酸煮沸的目的是(2分)。
(6) 为探究产物中铁的价态，需要继续对D溶液进行实验，请写出操作④的具体操作．现象及结论：(6分)。
33、(16分)某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验。
普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。
请回答以下问题：(1) 操作②玻璃棒的作用是；(2) 操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为（填化学式）；(3) 操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为（填化学式）；(4) 该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：（答案写在答题卷上）参考答案9、22232(二)(1)升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸(多次浸取)、适当延长浸取时间(只要答出任意一点即可，其他合理答案也可)(2)Fe3＋、Al3＋(3)Mg2＋、Ca2＋(4)131121 1.5 mol10、(1) CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H1= —890 kJ/mol (2分)(2) ①CH4－8e—+ 10 OH—= CO32—+ 7H2O；(2分) ②B、D ；(2分)(3) ①放(2分) ②0.16mol/(L·min) (2分) ③20% (2分) ④使用了催化剂；加大了压强(任答一种，2分) (4) NaHCO3、Na2CO3(2分，全对才给分)11、(16分) (1) 过量的铁粉与操作③中的H2SO4反应生成Fe2+而干扰实验。
(2分) (2) 防止Fe和S被氧化，尤其是Fe被氧化Fe3O4而干扰实验。
(2分) (3) 铁和硫的反应是放热反应。
(2分) (4) 除去混合物中过量的硫粉。
(2分) (5) 防止硫酸中溶解的O2将前面反应过程中可能生成的Fe2+氧化而干扰实验。
(2分) (6) 取少量的D溶液于两支小试管中，向第一支试管中滴加少量KSCN溶液(1分)，向第二支试管中滴加少量酸性高锰酸钾溶液(1分)。
如果第一支试管出现血红色，而第二支试管高锰酸钾紫红色不褪去，说明铁和硫反应只生成三价铁(2分)；如果第一支试管不变血红色，而第二支试管高锰酸钾紫红色褪去，说明只生成二价铁(1分)；如果第一支试管变血红色，第二支试管紫红色也褪去，说明既生成了三价铁也生成了二价铁(1分)。
12、(16分) (1)引流(2分) (2) C (2分) (3) MnO2 (2分) (4)。