【江苏省前黄高级中学和姜堰中学2007联考化学试题-旧人教】
2025届江苏省前黄高级中学化学高一第一学期期中联考试题含解析
2025届江苏省前黄高级中学化学高一第一学期期中联考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列说法正确的是（ ）A ．熔融NaCl 能导电，是因为通电时NaCl 发生了电离B ．NaCl 固体不导电，因为NaCl 固体中无带电微粒C ．NH 4NO 3电离时产生了NH 4+、NO 3-，无金属离子，所以NH 4NO 3不是盐 D ．NaHSO 4在水溶液中电离生成了Na ＋、H ＋、SO 24-三种离子2、向含有1 mol KI 的溶液中加入含0.1 mol X 2O 72−的酸性溶液，使溶液中I －恰好全部被氧化生成I 2，并使X 2O 72−被还原为X n ＋，则n 值为A ．4B ．3C ．2D ．1 3、下列说法不正确的是 A ．胶体属于纯净物B ．可用丁达尔效应区分胶体与溶液C ．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降而用于净水D ．胶体分散质粒子的直径在10－9～10－7m 之间4、某混合物气体中各气体的质量分数为O 232%、N 228%、CO 222%、CH 416%、H 22%,则此混合气体对氢气的相对密度为 A ．11.11 B ．15.18 C ．22.22 D ．30.365、下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是A ．在某试液中滴加BaCl 2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀硝酸不溶解：原未知试液中一定含有SO 42﹣B ．某未知气体在空气中燃烧，其产物能使无水CuSO 4变蓝色：原气体一定是H 2C ．在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀：原未知试液中一定含有CO 32﹣D ．在某未知试液中加入浓的NaOH 溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：原未知试液中一定含有NH 4+6、在某体系内有反应物和生成物5种物质：FeCl 3、FeCl 2、H 2S 、S 、HCl ，已知FeCl 2为生成物，则另一生成物是 A ．FeCl 3 B ．H 2S C ．S D ．HCl7、粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。
第一学期江苏省前黄高级中学高中化学期末考试试题
第一学期江苏省前黄高级中学高中化学期末考试试题相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 Cu:64 As一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。
下列有关实验过程中，一般不需要．．．使用玻璃棒进行操作的是①用pH试纸测定Na 2CO3溶液的pH②将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体③从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl④探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化⑤用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验⑦实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀A．②③⑦B．②⑤⑦C．②④⑤D．②④⑥2．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．标准状况下，1L液态水中含有的H+ 数目大于10－7N AB．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，标准状况下产生22.4L气体时，转移的电子数为2N AC．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1N AD．1molFeCl3完全水解生成N A个胶体粒子3.韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。
下列关于“暖冰”的说法正确的是A．暖冰中水分子是直线型分子B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C．暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰4．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M。
关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－＞As；③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol；④M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。
2007年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学试卷
2007年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80一、单项选择题：本题包括8小题，每小题4分。
共计32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO2中的碳1500亿吨和来自水中的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。
光合作用的过程一般可用下式表示：下列说法不．正确的是A．某些无机物通过光合作用可转化为有机物B．碳水化合物就是碳和水组成的化合物C．叶绿素是光合作用的催化剂D．增加植被，保护环境是人类生存的需要2．下列叙述正确的是3．三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2。
其反应原理为：下列说法正确的是A．C3N3（OH）3与HNCO为同一物质B．HNCO是一种很强的氧化剂C．1 molNO2在反应中转移的电子为4molD．反应中NO2是还原剂4．下列说法正确的是A．原子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物5．下列有关实验的说法正确的是A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32 6．向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－7．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H= + 49．0 kJ·mol－1②CH3OH（g）+12O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=－192．9 kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1 B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH（l）+12O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H>－192．9kJ·mol－18．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023B．0.1L3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3 ×6.02×1023 C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023D．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023二、不定项选择题：本题包括8小题，每小题4分。
06—07年上学期江苏省姜堰中学高一化学期中考试新人教版(附答案)
江苏省姜堰中学 2006～ 2007 学年度第一学期期中考试高一化学试题（总分： 100 分考试时间： 70 分钟）可能用到的相对原子质量： H — 1 C — 12 O — 16 Na — 23 S — 32第Ⅰ卷 选择题（共 42 分）一、选择题（此题包含8 小题，每题3 分，共24 分。
每题只有一个选项切合题意。
）1．以下不属于分别混淆物的方法是（）A ．过滤B ．分液C ．摇匀D ． 蒸馏2．划分胶体和溶液最简单的方法是（）A ．察看外观B ．丁达尔效应C ．布朗运动D ．电泳3．在以下物质分类中，前者包含后者的是（）A ．氧化物 化合物B ．化合物 电解质C ．溶液 胶体D ．溶液 分别系4．以下变化中，一定加入氧化剂才能发生的是（ ）A ．HCl → NaClB ．SO 2 → SC ． Na → Na 2O 2D ． NaHCO 3 → CO 25．标准情况下，若 vL 氢气含有的氢分子数 为 N ，则阿伏加德罗常数可表示为（）22.4N VN ．．．． VN11.2 N —1A ． — 1 mol —1— 1Vmol B ．C ． molD ． mol22.411.2 V6．以下对于钠的表达， 正确的选项是： ①钠与水反响时浮于水面且呈小球状游动 ②钠能够保存在四氯化碳中③钠元素在自然界中只好以化合态形式存在④钠可从硫酸铜溶液中置换出铜⑤金属钠只有复原性而没有氧化性（）A ．①②③B ．③④⑤C ．②③⑤D ．①③⑤7．在 2KMnO 4+16HCl= ==2KCl+2MnCl 2+5Cl↑ +8H 2 2O 反响中，被氧化与被复原元素的物质的量之比 为（ ） A ．1:8B ．5: 2C ．1:5D ． 5:18．以下对于 Na 2CO 3 和 NaHCO 3 的比较，不正确的选项是（ ）A ．Na 2CO 3 比 NaHCO 3 稳固B ．常温下 Na 2CO 3 比 NaHCO 3 易溶于水C ． Na 2CO 3 和 NaHCO 3 固然都是盐，但它们的水溶液都显碱性D ．等物质的量的 Na 2 CO 3 、 NaHCO 3 分别与足量盐酸反响获得的 CO 2 物质的量比为 2： 1二、选择题（此题包含6 小题，每题 3 分，共 18 分。
2007年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学试卷参考答案
2007年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学试卷参考答案一、单项选择题：本题包括8小题，每小题4分，共计32分。
1．B2．C3．C4．B5．A6．A7．D8．D二、不定项选择题：本题包括8小题，每小题4分，共计32分。
9．C10．D11．BC12．B13．BD14．A15．CD16．AD三、本题包括2小题，共计22分。
17．（10分）（1）①偏高②无影响③B ④无粉红（或浅红）（2）18．85%18．（12分）（1）增大乙醇的浓度移去生成物（2）原料来不及反应就被蒸出温度过高，发生了副反应冷凝效果不好，部分产物挥发了（任填两种）（3）产生大量的酸性废液（或造成环境污染）部分原料炭化催化剂重复使用困难催化效果不理想（任填两种）（4）①C ②乙醇脱水生成了乙醚四、本题包括2小题，共计18分。
19．（8分）NH OH-（1）H2O NH34（2）()33243Al ++3NH +3H O=Al OH 3NH +↓+Al 3++3NH 3+3H 2O()23242222Mg NH H O Mg OH NH ++++=↓+20．（10分）（1）NH 4Cl ....2....[::][::]Cl Ca Cl -+- （2）()32232632Ca N H O Ca OH NH +=+↑（3）Cl 2+2OH -=ClO -+Cl -+H 2O五、本题包括1小题，共计10分。
21．（10分）（1）2H 2SO 3+0===2H 2SO 4 2（NH 4）2SO 3+O 2===2（NH 4）2SO 42NH 4HSO 3+O 2===2NH 4HSO 4（任填两个）（2）①反应吸热②（NH 4）2SO 3·H 2O ③防止亚硫酸铵被氧化（3）BC六、本题包括2小题，共计18分。
22．（8分）（1）加成反应 氧化反应 还原反应（2）3322NaOH CH CHO CH CH CHCHO H O ∆−−−−→=+溶液 （3）23．（10分） （1）（2）（3）5七、本题包括2小题，共计18分。
江苏省前黄高级中学—度第二学期第一次阶段考试高二化学试题苏教版选修四
江苏省前黄高级中学2007—2008学年度第二学期第一次阶段考试高二化学试题 2008.03.101． 本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间：100分钟；总分：120分2． 本卷可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Ag －108 Br －80第Ⅰ卷(选择题 共48分)一．选择题(本题包括8小题，每题3分，共24分。
每题只有一个选项符合题意) 1． 已知：4NH 3＋5O 2＝4NO ＋6H 2O ，若反应速率分别用3NH υ、2O υ、NO υ、O H 2υ（mol/L·min ）表示，则正确的关系是A ．453NH υ＝2O υB ．562O υ＝O H 2υC ．233NH υ＝O H 2υD ．452O υ＝NO υ2． 已知：C(s)＋CO 2(g)2CO （g ） △H ＞0。
该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正反应方向进行的是 A ．升高温度和减小压强 B ．降低温度和减小压强C ．降低温度和增大压强D ．升高温度和增大压强3． 下列对化学反应的认识正确的是A ．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B ．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成C ．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快D ．增大浓度能增加反应体系中活化分子的百分数4． 某温度时，浓度都是1mol/L 的两种气体X 2和Y 2，在密闭容器中反应生成气体，达到平衡后c(X 2)为0.4mol/L ，c(Y 2)为0.8mol/L ，生成的c(Z 2)为0.4mol/L ，则该反应式（Z 用X 、Y 表示）是 A ．X 2＋2Y 22XY 2 B ．2X 2＋Y 22X 2Y C ．X 2＋3Y 22XY 3 D ．3X 2＋Y 22X 3Y 5． 下图是在恒温密闭容器中进行的某化学反应的反应速率随时间变化的示意图。
下列叙述与示意图不相符．．．的是 A ．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B ．该反应达到平衡态I 后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC ．该反应达到平衡态I 以后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID ．同一种反应物在平衡态I 和平衡态II 时浓度不相等。
江苏省泰州市姜堰中学高三化学联考试题含解析
江苏省泰州市姜堰中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。
酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：MnO4- + NO2- + Mn2+ + NO3- + H2O。
下列叙述中正确的是A、该反应中NO2-被还原B、反应过程中溶液的pH变小C、生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4D、中的粒子是OH-参考答案：C略2. 中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据利用情况，正确的是（）A．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行B．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性D．利用溶液的pH与7的大小关系，判断PH=6.8的溶液一定显酸性参考答案：C略3. 2011年为国际化学年,主题为“化学—我们的生活，我们的未来”。
下列说法不正确的是A．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．工业上冶炼Al,使用Al2O3而不使用AlCl3，是因为AlCl3是共价化合物,熔融不导电D．二氧化硫可用于漂白纸浆、毛、丝等，还可用于杀菌消毒。
参考答案：B略4.氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）Ａ．再通入少量氯气，减小Ｂ．通入少量ＳＯ2，溶液漂白性增强Ｃ．加入少量固体ＮａＯＨ，一定有ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ｃｌ－）＋ｃ（ＣｌＯ－）Ｄ．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动参考答案：答案：D解析：氯气与水的反应，电离平衡的移动，离子浓度比较易错提醒：对于电离平衡移动掌握不扎实，或离子浓度不会比较，可能会误选A备考提示：电离平衡可以将化学平衡理论和溶液的有关知识进行联系，该部分是高考的重点，离子浓度的分析又是难点，复习一定抓住离子浓度比较的规律，使难点变易。
06—07年上学期高一化学试题新人教版(附答案)
2006～2007学年度江苏省姜堰中学第一学期第二次综合练习高一化学试题（考试时刻：70分钟试卷总分：100分）2007-1-6命题人：田益民审核人：杨一清校对人：李洁★请把第Ⅰ卷的正确答案填涂到答题卡上★可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Cu—64第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（此题包括8小题，每题3分，共24分。
每题只有一个选项符合题意。
）1．以下气体中，不能用排空气法只能用排水法搜集的是（）A．NO2B．SO2C．NO D．NH32．以下物质属于纯净物的是（）A．氯水B．碳素钢C．液氨D．玻璃3．以下物质的用途错误的选项是（）A．硅是制造太阳能电池的经常使用材料B．常温下可用铁罐或铝罐装运稀硝酸C．小苏打和氢氧化铝都可医治胃酸过量D．工厂废气中的SO2可回收生产硫酸4．以下寄存物质的方式中错误的选项是（）A．用棕色细面试剂瓶寄存氯水B．NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中C．漂粉精长期放置于敞口烧杯中D．FeSO4溶液寄存在含少量铁粉的试剂瓶中5．以下转化不能通过一步反映实现的是（）A．Al2O3→Al(OH)3B．SiO2→SiF4C．Fe→FeCl2D．Na→NaOH6．必然量的浓硝酸和过量的铜充分反映，生成的气体是（）A．只有NO2B．只有NO C．NO2和H2D．NO2和NO7．以下物质间的反映确信无明显实验现象的是（）A．加热经SO2漂白的品红试液B．少量SO2通入浓的BaCl2溶液中C．将新制的氯水逐滴滴入含有酚酞的烧碱溶液中D．未经打磨的铝片加入浓NaOH溶液中一段时刻8．为辨别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同窗别离设计了以下四种不同的方式，其中不．可行．．的是（）A．别离配成1mol/L的溶液，各取1mL滴加1滴酚酞试液，比较颜色深浅B．别离取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观看有无白色浑浊C．别离取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观看有无白色沉淀D．别离配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观看火焰的颜色（必要时可透过蓝色钴玻璃）二、选择题（此题包括8小题，每题3分，共24分。
江苏省前黄高级中学2024-2025学年高三上学期期初检测试题 化学试题
江苏省前黄中学2025届高三上学期期初检测试卷化学试卷本试卷满分为 97 分，考试时间为 75 分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Nd-144 Zn-65 一、单选题（共 13 题，每题 3 分，共 39 分。
每题仅一个选项符合题意。
） 1 ． 近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是 A ． 理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 B ． 氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点C ． 锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌D ． 太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置 2 ． 下列化学用语或表述正确的是A ． 中子数为 1 的氦核素： 21He B ． SiO 2 的晶体类型：分子晶体C ． F 2 的共价键类型：p-p σ 键 D ． PCl 3 的空间结构：平面三角形 3 ．太阳能电池可由 Si 、GaP 、GaAs 等半导体材料构成。
下列说法正确的是A ． 原子半径：r (Ga)<r (As)B ． 第一电离能：I 1(Si)<I 1(P)C ． 热稳定性：AsH 3>PH 3D ． Ga 的周期序数与族序数相等 4 ． 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A ． 回收烟气中 SO 2 获得 CaSO 4 :SO 2a ―2CaSO 3 →CaSO 4B ． 金属 Mg 制备： Mg (OH )2 —盐—→ MgCl 2 溶液MgC ． 纯碱工业：NaCl 溶液 —2—→ NaHCO 3 —△—→ Na 2 CO 3△D ．AlCl 3 制备：Al 2O 3(s) 盐酸→ AlCl 3(aq)—→无水 AlCl 3(s)5 ． 化合物 Z 是合成药物艾氟康唑的中间体，下列说法不正确的是A ． X 与 CH 3CH 2MgBr 发生加成反应B ． Y 分子存在对映异构现象C ． Z 分子中所有原子位于同一平面上D ． Y 、Z 可用溴的四氯化碳溶液鉴别阅读下列材料,完成 6⁓8 题:氯气在生产、生活中应用广泛。
江苏省姜堰二中2007年高三化学高考前自我检测(最后一卷)
江苏省姜堰二中2007年高三化学高考前自我检测(最后一卷)159文学教育频道 www.159wx .com与本卷有关的相对原子质量：C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Ag —108 Ba —137一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意)1、化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是A.“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放B.“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生C.“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞——臭氧层起到保护作用D.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化2、正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A.H 、D 、T 互为同素异形体B.氨气分子构型为正四面体形C.NH 4Cl 的电子式为：D.S 2-的结构示意图为：3、下列说法正确的是A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B.化合反应可能是氧化还原反应，离子反应不可能是氧化还原反应C.根据反应PbO 2+4HCl(浓)=PbCl 2+Cl 2↑+2H 2O 可知，PbO 2的氧化性强于Cl 2D.在反应NaH+H 2O=NaOH+H 2↑中，每生成1molH 2转移2mol 电子4、实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是5、下列反应的离子方程式书写正确的是A.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：Ba 2++3OH -+Al 3++SO 42-====BaSO 4↓+Al(OH)3↓B.向苯酚钠溶液中通入少量CO 2：C 6H 5O -+CO 2+H 2O→C 6H 5OH+HCO 3-C.Fe 3O 4与稀硝酸反应：Fe 3O 4+8H +===Fe 2++2Fe 3++4H 2OD.向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液：Fe 3++3H 2O====Fe(OH)3↓+3H +6、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.35.5g 超氧化钾(KO 2)所含的阴离子中电子数为8N AB.标准状况下，11.2L 氯仿中含有的C —Cl 键的数目为1.5N AC.常温常压下，92gNO 2和N 2O 4混合气体中含有的原子数为6N AD.工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol 电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5N A7、某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。
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2006～2007学年度高三联考试题化学试题2006.12可能用到的相对原子质量：C－12 N－14 O－16 S－32Li－7 Na－23 K－39 Ba－137第Ⅰ卷(共64分)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
) 1．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴人稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5 nm～36 nm之间的磁流体。
下列说法中正确的是A．所得的分散系属于悬浊液B．所得的分散系中的分散质为Fe2O3，C．给分散系通电时阳极周围黑色加深D．该分散系能产生丁达尔效应2．下列“反应”中不是．．化学变化的是A．显色反应B．焰色反应C．颜色反应D．水解反应3．下列说法中正确的是A．Cu、Fe等表示金属晶体的化学式，不可能是分子式B．晶体中不一定含有阴离子，但一定含有阳离子C．表示分子晶体的化学式如C02、P等都是分子式D．原子晶体中只存在非极性共价键4．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴人试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。
则液体A和气体B的组合不可能．．．是下列的A．氢氧化钠溶液、二氧化碳B．水、氨气C．氢氧化钠溶液、一氧化氮D．水、二氧化氮5．超临界流体(Supercritical Fluid)是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。
超临界二氧化碳可作为溶剂、发泡剂取代某些有机溶剂、氟利昂等。
下列有关说法中不正确．．．的是A．超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化是物理变化B．超临界二氧化碳的形成，引起二氧化碳化学性质的改变C．用超临界二氧化碳替代氟利昂可减轻对臭氧层的破坏D．超临界二氧化碳可用于中药、香料中有效成分的提取6．如图：X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，按图组装一个原电池，下列说法正确的是：A．X为负极，电极反应为：Si－4e－＝Si4+B．X为正极，电极反应为：4H2O+4e－＝4OH－+2H2↑C．X为负极，电极反应为：Si+6OH－－4e－＝SiO32－+3H2OD．Y为负极，电极反应为：Fe－2e－＝Fe2+H 3BO 3的层状结构7．正硼酸(H 3BO 3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H 3BO 3分子间通过氢键相连(如右图)。
下列有关说法正确的是A ．正硼酸晶体属于原子晶体B ．H 3BO 3分子的稳定性与氢键有关C ．分子中硼原子最外层为8e －稳定结构D ．含1molH 3BO 3的晶体中有3mol 氢键8．下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确．．．的是 ①苯(苯酚)：加入NaOH 溶液，分液 ②乙醇(乙酸)：加KOH 溶液，分液 ③苯(甲苯)：加KMnO 4／NaOH 溶液，蒸馏 ④乙烷(乙烯)：酸性KMnO 4溶液，洗气 ⑤乙酸乙酯(乙酸)：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯 ⑥淀粉溶液(葡萄糖)：渗析 ⑦提取溶解在水中的少量碘：加入CCl 4，分液，取出有机层再分离A ．①②④⑤B ．②③④⑤C ．②④⑤D ．④⑤⑥⑦二、选择题(本题包括8小题，每小题 4分，共32分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。
)9．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A ．常温常压下，8.8g CO 2和N 2O 混合物中所含有的原子数为0.6 N AB ．Cu 和足量的稀硝酸反应产生4.48L 气体时，转移的电子数为0.6 N AC ．标准状况下，3.36L 丁烷中含有的非极性键数为0.6N AD ．在1L0.2mol/L 的硫酸铁溶液中含有的硫酸根离子数为0.6 N A10．已知25℃、101kPa 条件下：4Al(s)+3O 2(g)＝2Al 2O 3(s)；△H ＝－2834.9kJ·mol －14Al(s)+2O 3(g)＝2Al 2O 3(s)；△H ＝－3119.1kJ·mol －1由此得出的正确结论是A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为吸热反应B ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为放热反应C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为吸热反应D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为放热反应11．丁香油酚结构简式如右图所示，下列关于它的性质说法正确的是A ．既可燃烧，又可使酸性KMnO 4溶液褪色B ．可跟NaHCO 3溶液反应放出CO 2气体C ．在碱性条件下可发生水解反应D ．可与浓溴水发生取代反应 12．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO 3+2H +＝Ca 2++CO 2↑+H 2OB ．向过氧化钠固体中滴加水：Na 2O 2+H 2O ＝2Na ++2OH －+O 2↑C ．硫酸亚铁溶于稀硝酸： 3Fe 2++NO 3 +4H +＝3Fe 3++NO↑+2H 2OD ．将溶质物质的量之比为4∶3的 NaHSO 4和 Ba(OH)2两溶液混合：4H ++3SO 42－+3Ba 2++4OH －＝3BaSO 4↓+4H 2OH O OCH 3CH 2CH CH 213．用体积相同、pH 均为12的NaOH 溶液和氨水，分别中和物质的量浓度相同的盐酸。
当酸碱恰好完全反应时，NaOH 溶液和氨水消耗盐酸的体积分别为V 1和V 2。
则下列关系式正确的是A ．V 1＞V 2B ．V 1＜V 2C ．V 1＝V 2D ．无法判断14．将1molH 2(g)和2molI 2(g)置于某2L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)；△H ＜0，并达到平衡，HI的体积分数ω(HI)随时间(t )变化如图(Ⅱ)所示。
若改变反应条件，ω(HI)的变化如图(Ⅰ)所示，则改变的条件可能是A ．恒温恒容条件下，加入适当催化剂B ．恒温条件下，缩小反应容器体积C ．恒容条件下升高温度D ．恒温条件下，扩大反应容器体积15．当向蓝色的CuSO 4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO 2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO 2气体，同时溶液呈蓝色(已知Cu 2O 在酸性环境中不能稳定存在)。
根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的有A ．Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子B ．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于稀H 2SO 4发生复分解反应C ．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，只发生了氧化反应D ．反应过程中消耗的SO 2与生成的SO 2的物质的量相等16．某新型二次锂离子电池结构如右图，电池内部是固体电解质，充电、放电时允许Li +在其间通过(图中电池内部“→”表示放电时Li +的迁移方向)。
充电、放电时总反应可表示为： LiCoO 2+6C Li 1－x CoO 2+Li x C 6下列说法正确的是 A ．外电路上的“→”，表示放电时的电流方向 B ．充电时阴极电极反应：Li x C 6－x e －＝6C+x Li + C ．放电时负极电极反应：LiCoO 2－x e －＝Li 1－x CoO 2+x Li +D ．外电路有0.1mole －通过，发生迁移的Li +的质量为0.7gt －Li +(C)2)第II卷(非选择题共86分)三、(本题包括2小题，共22分)17．(10分)实验室需要一些纯净的氯化钾，而现有的氯化钾中含有少量的KI、K2SO4和NH4Cl。
现按以下方案提纯KCl，并计算不纯氯化钾样品中各组分的质量分数。
(1)给样品加热时，发生反应的化学方程式为_____，应在_____(仪器)中加热。
(2)能否用Ba(NO3)2代替BaCl2，简述理由：_____。
(3)证明SO42－已经沉淀完全的方法是_____。
(4)过滤操作使用的玻璃仪器有_____。
(5)通足量Cl2并蒸干、灼烧的目的是_____。
(6)与原样品中KCl的质量无关的值为_____。
（选填下列序号）①w ②w2③w1 —w3④w1 —174w2 / 23318．(12分) 下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
【研究课题】探究草酸晶体受热分解的产物．．．．．．．．．．．．．【查阅资料】该小组同学通过网络查询，获得草酸及草酸晶体的一些相关知识：【提出猜想】（提示：由实验目的分析）⑴；⑵草酸受热分解产物中的气体可能是CO、CO2或它们的混合物。
【设计方案】⑴请设计完成“猜想⑴”的实验方案［用简要的实验装置图表示，要体现所使用仪器(加热和夹持仪器不必画出)和试剂］。
⑵化学学习小组的同学继续利用下图所示装置进行“猜想⑵”的实验探究。
已知：A 、C 、F 中盛装澄清石灰水，B 中盛装浓NaOH 溶液，D 中装有碱石灰，E 中装有CuO 。
①证明分解产物中有CO 2的现象是 ；证明分解产物中有CO 的现象是。
②若未连接装置G ，要达到同样的目的，可采取的措施是 。
四、(本题包括2小题，共18分)19．(8分)下表是三个不同短周期部分元素的原子半径及主要化合价：⑴五种元素中原子半径最大的元素在周期表中位于 。
⑵写出下列有关反应的化学方程式：①Z 的单质与Y 元素的最高价氧化物对应的水化物反应：；②R 2X 2与ZX 2反应：。
⑶X 可与Z 形成一种有恶臭味的气体，该气体与氧气发生反应的物质的量之比为1:2，且反应前后气体的总体积不变，试写出该气体分子(分子中各原子最外层均满足8e －结构，且含有非极性键)的电子式 。
20．(10分) 下图为某些常见物质之间的转化关系。
已知：A 、B 、I 中含有相同的阳离子且都是XY 2型化合物，I 是常用的干燥剂，C 为直线型分子。
请按要求填空：(1)B的电子式是，K的结构式是；(2)D与G反应的化学方程式是；(3)已知C的燃烧热是1300kJ/mol，表示C的燃烧热的热化学方程式是；(4)单质F与D的反应在工业上有重要的用途，其化学方程式是。
五、(本题包括1小题，共10分)21．(10分)工业和交通运输业的迅速发展，城市人口的高度集中，机动车数量的日益增多，人类向大气中大量排放烟尘和有害气体等，对大气造成了严重的污染。
启东市近期一次的“空气质量日报”显示，启东的空气已受到一定程度的污染。