福建省闽清高级中学等四校2014-2015高二上学期期中联考化学试题 Word版含答案
福建省闽清高级中学等四校2014-2015高一化学上学期期中联考
福建省闽清高级中学等四校2014-2015高一上学期期中联考化学试题本试卷可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Ag-108、一、选择题〔每一小题2分，共46分。
每一小题只有一个选项符合题目要求。
〕1、右图为农夫山泉矿泉水瓶上的局部说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。
这里的钙、镁、钾、钠是指〔〕A．原子 B．元素 C．单质 D．分子2、如下化学反响类型中一定不属于氧化复原反响的是〔〕A．化合反响 B．复分解反响Ｃ．置换反响Ｄ．分解反响3、如下各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是〔〕A．生石灰、白磷、熟石灰 B．空气、氮气、胆矾C．干冰、铁、氯化氢 D．烧碱、水银、碘酒4、溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是〔〕A．分散质粒子直径的大小B．是否有丁达尔效应C．是否均一、稳定、透明D．能否透过滤纸5、如下表述正确的答案是：〔〕A．H2、D2、T2互为同位素B．金属氧化物均为碱性氧化物C．质量数为131，中子数为78的碘原子常用于核反响堆的燃料棒。
其核外电子数为53 D． S2－的结构示意图：6、如下描述，其因果关系成立的是〔〕A．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质B．因为Cl2可以使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性C．因为液态HCl不导电，所以HCl是非电解质D．因为氢氧化铁胶体具有吸附性，所以常用于净水7、N2O是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体，它能刺激神经使人发笑，俗称“笑气〞；它具有麻醉作用，曾用作牙科麻醉剂。
现有等物质的量的笑气和二氧化碳，如下数值不一定一样的是〔〕A．分子数 B．电子数 C．原子数 D．中子数8、如下操作中，一定不需要加热的是〔〕A. 萃取B. 蒸馏C. 蒸发D. 溶解9、用N A表示阿伏加德罗常数的值，如下说法正确的答案是〔〕A．18g D2O中含有的氧原子数为N AB．实验室用2mol的浓HCl在加热条件下与足量的MnO2反响，转移的电子数为N AC．22.4L氯化氢溶于水可电离出1molCl-D．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A10、向盛有一定量Ba(OH)2溶液中逐滴参加稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示，主要与溶液中可自由移动的离子浓度有关)近似可用如下图中的哪条曲线表示〔〕11、一样质量的SO2和SO3，如下关系正确的答案是A．含氧原子个数比为2：3B．含硫元素质量比为4：5C．含氧元素质量比为5：6D．含硫原子个数比为1：112、如下表示中不正确的答案是．．．．．．．( )A．“氯碱工业〞通过电解饱和食盐水生产氯气和烧碱。
福州闽清高级中学高二化学上学期期中试题
2016届福建省闽清高级中学高二学年第一学期期中考试语文试卷注意事项：1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。
2、请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内3、选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整4、请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16第I卷（选择题共75分）一、选择题（每题只有一个选项，每题3分，共75分）1.短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X2﹣与Y+具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期．下列推测不正确的是（）A．原子半径Z＞YB．同周期元素中Y的金属性最强C．同主族元素中X的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强2.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为（）A．BA2 B．BA3 C．B3A2 D．A3B23、设阿伏加德罗常数的数值为N A，则下列说法正确的是( )A、15 g甲基(—CH3)所含有的电子数是N AB、0.5 mol 1，3－丁二烯分子中含有C===C键数为N AC、标准状况下，1 L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4N AD、常温常压下，1 mol丙烷所含有的共价键数目为12N A4、下列叙述中,错误的是( )A、苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯B、苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C、乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D、甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯5、氰酸铵(NH4OCN)与尿素 ( )A、都是共价化合物B、都是离子化合物C 、互为同分异构体D 、互为同素异形体6、某有机物的结构简式为，关于该物质的叙述错误的是( )A 、一分子该物质中含有12个H 原子B 、该物质的一氯代物有4种C 、该物质能使酸性KMnO 4溶液褪色D 、1 mol 该物质分别与足量H 2、NaOH 溶液反应，消耗H 2、NaOH 的物质的量均为3 mol 7、已知，如果要合成，所用的起始原料可以是( )A 、2甲基1,3丁二烯和1丁炔B 、1,3戊二烯和2丁炔C 、2,3二甲基1,3戊二烯和乙炔D 、2,3二甲基1,3丁二烯和丙炔 8、下列叙述中，正确的是( )A 、相对分子质量相同、结构不同的化合物一定互为同分异构体B 、含不同碳原子数的烷烃一定互为同系物C 、结构对称的烷烃，其一氯取代产物必定只有一种D 、分子通式相同且组成上相差一个或几个CH 2原子团的物质互为同系物 9、分子式为C 5H 10O 2的酯共有(不考虑立体异构) ( ) A 、7种 B 、8种 C 、9种D 、10种10、萘环上的碳原子的编号如(I)式，根据系统命名法，(Ⅱ)式可称2－硝基萘，则化合物(Ⅲ)的名称应是( )A.、2，5－二甲基萘 B 、1，4－二甲基萘 C 、4，7－二甲基萘 D 、1，6－二甲基萘11、下列有关化学用语能确定为丙烯的是( )A 、B 、C 3H 6C 、D 、CH 2CHCH 312、在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混合，点火爆炸后恢复到原温度(20 ℃)，压强减小至原来的一半，若加NaOH 溶液则气体全部被吸收，则此烃为( ) A 、C 3H 8 B 、C 4H 8C 、C 2H 6D 、C 3H 6(Ⅱ)NO 2CH 3CH 3(Ⅲ)13、下列操作达不到预期目的的是( )① 石油分馏时把温度计插入受热的液体中② 用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S③ 用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯④ 将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯⑤ 将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔A、只有①⑤B、只有③④⑤C、只有①②③⑤D、①②③④⑤14、金刚烷的结构如右图所示，它可看做是由四个等同的六元环组成的空间构型。
福建省八县(市)一中2014-2015学年高二上学期期中联考化学试题 Word版含解析
福建省八县（市）一中2014-2015学年上学期期中联考高二化学试卷一、选择题（共23小题，每小题2分，满分46分）1．为应对石油危机，将全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的3．（2分）将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反5．（2分）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成H2的总6．（2分）下列中和反应热化学方程式可用：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol ﹣17．（2分）有甲、乙两个装置，下列说法错误的是（）8．（2分）常温下，分别将四块形状相同，质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生9．（2分）下列有关说法正确的是（）12．（2分）纽扣式银锌电池的构造示意图如图所示，电池的总反应为：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag下列说法不正确的是（）14．（2分）一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌C （g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④C物质的量浓度15．（2分）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）××16．（2分）反应C（s）十H2O（g）⇌CO（g）十H2（g）在一密闭容器中进行，下列条件17．（2分）装置如图，通电后，发现Cu极附近溶液蓝色加深．下列说法正确的是（）18．（2分）“暖宝宝”的主要原料有铁粉、活性炭、水、食盐等，其中活性炭是原电池的电极19．（2分）（2012•山东）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）20．（2分）（2009•大连模拟）在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到21．（2分）将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）22．（2分）爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O⇌Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列该蓄电池推断正确的是（）①放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应②充电时，阴极上的电极反应式为：Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣③放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动④放电时，负极上的电极反应式为：Fe+2H2O﹣2e﹣=Fe（OH）2+2H+23．（2分）（2014•长春一模）用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．例①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣574kJ/mol ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1160kJ/mol，××二、解答题（共4小题，满分44分）24．（10分）（1）经测定，20g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气，放热2418.0kJ，写出该反应的热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6KJ/mol；已知：3Fe （s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=﹣1118.4kJ•mol，根据以上信息，则反应3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）的△H=﹣151.2KJ/mol；（2）某学生实验小组用50mL0.50mol•L﹣1的盐酸与50mL0.50mol•L﹣1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应反应热的测定①图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为环形玻璃搅拌器．②将反应混合液的最高温度记为反应的终止温度．③下列说法正确的是AA．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小B．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅．25．（16分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是化学能转变为电能，在导线中电子流动方向为由a到b（用a、b表示）．（2）负极反应式为2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O或H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O．（3）电极表面镀铂粉的原因为增大电极单位面积吸附H2、O2分子数加快反应速率．（4）该电池工作时，H 2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ．2Li+H22LIH；Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑①反应Ⅰ中的还原剂是Li，反应Ⅱ中的氧化剂是水．②用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH与H2O作用后放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为32mol．（5）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，肼作负极，其电极反应式为（生成无污染物质）N2H4﹣4e﹣+4OH﹣═N2+4H2O．（5）燃料电池中，燃料易失电子发生氧化反应，所以燃料的电极是负极．（4）①Ⅰ．2Li+H22LIH中锂失电子作还原剂，Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑中水得=10mol26．（10分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得密闭容器中不同时（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H＜0（填写“＞”、“＜”、“=”）．（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=．（3）前2s内的平均反应速率v（N2）= 1.875×10﹣4mol•L﹣1•s﹣1．（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是ab（多选扣分）．a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．υ正（N2）=υ逆（CO）d．c（CO2）=c（CO）（5）该温度下达到平衡时CO的转化率是25%．V=）2COK==3.75×27．（8分）1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是C（选填“A”、“B”或“C”）；（2）图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）=NO （g）+CO2（g）△H=﹣234kJ/mol；（3）E1的大小对该反应的反应热有无影响？无．（选填“有”或“无”）（4）进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以423，则上表中X=413．三、实验题（10分）28．（10分）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影）催化剂能加快化学反应速率的原因是降低了活化能．（2）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）．（3）写出实验③的化学反应方程式2H2O22H2O+O2↑．（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．分析上图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．222H。
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福建省闽清县第一中学2014-2015学年高二上学期第一次月考化学试题 1．在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（? ） A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol 2．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A．两烧杯中溶液的pH均增大 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 D．产生气泡的速度甲比乙慢 A. 由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）====CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2 kJ·mol-1 B. H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 C.H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量 D.根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）====H2O（l）ΔH > -241.8 kJ·mol-1 7. 用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是 ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e-=Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.①②B.②③C.②④D.③④ 8．理论上不能用于设计成原电池的反应是 A.HCl+NaOH=NaCl+H2O ΔH＜0 B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2（g）+4H2O（l） ΔH＜0 C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4 Fe(OH)3(s) ΔH＜0 D.2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH＜0 9．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原溶液完全一样的是 ACuCl2 [CuSO4] BNaOH [NaOH] C.NaCl [HCl] DCuSO4 [Cu(OH)2] 10．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是 A.S(s) + O2 (g) ＝SO2 (g)； △H1 S(g) + O2 (g) ＝SO2 (g)；△H2 B.2H2(g) + O2 (g)＝ 2H2O(g)；△H1 2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O(l)；△H2 C.CO(g) + 1/2 O2(g)=CO2(g)；△H1 2CO(g) + O2(g)=2CO2(g)；△H2 D.H2 (g) +Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H2 11．下列叙述正确的是 A．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应吸热 B．同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同 C．稀溶液中：H+(aq)+OH—(aq)===H2O(l)；ΔH=—53.7KJ/mol ，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ D．由C（石墨）===C（金刚石） △H=+1.90 kJ·mol－１ 可知，金刚石比石墨稳定 1．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。
福建省闽清高级中学等四校2014-2015高一上学期期中联考数学试题 Word版含答案
福建省闽清高级中学等四校2014-2015高一上学期期中联考数学试题满分：150分 考试时间：120分钟一、选择题(本大题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1、已知集合{}{}=⋂=-=B A B A 则,2,1,0,1,0,1 （ ）A 、{}2,1,0,1-B 、{}21，C 、{}1,0D 、{}1,1- 2、 函数2)(-=x x f 的定义域为 ( )A 、),2(+∞B 、)2,(-∞C 、(]2,∞-D 、[)+∞,23、若⎩⎨⎧<-≥=)0()0()(2x x x x x f ，则=-))2((f f （ ）A 、2B 、3C 、4D 、5 4、下列函数与xy 1=是同一函数的是 （ ） A 、2x x y = B 、21xy =C 、()21x y =D 、)1,0(1log ≠>=a a ay xa且5、下列函数中,在区间()2,0上为增函数的是( ). A 、 23+-=x y B 、 xy 3=C 、 542+-=x x y D 、101532-+-=x x y 6、设{}{}20,20≤≤=≤≤=y y N x x M ，给出下列四个图形，其中能表示从集合M 到集合N 的函数关系的是 （ ） A 、B7、三个数231.0=a ，31.0log 2=b ，31.02=c ，之间的大小关系为（ ）A 、c a b <<B 、c b a <<C 、b c a <<D 、a c b << 8、函数xx x f 2ln )(-=的零点所在的大致区间 （ ） A 、()2,1 B 、()3,2 C 、()4,3与()e ,1 D 、()+∞,e9、已知函数8)(2--=kx x x f 在[]20,5上是单调函数，则k 的取值范围是 （ ） A 、[]40,10 B 、(][)+∞⋃∞-,4010, C 、()40,10 D 、[)+∞,4010、已知函数xe e xf xx -=-)(，则其图像（ ）A.关于x 轴对称B. 关于x y =轴对称C.关于原点对称D. 关于y 轴对称11、函数k x x f +=)(有两个零点，则 （ ）A 、0<kB 、0>kC 、 0≥kD 、0=k 12、定义在区间()+∞∞-,上的奇函数)(x f 为增函数，偶函数)(x g 在区间[)+∞,0上的图像与)(x f 的图像重合，设0>>b a ，给出下列等式：（1）)()()()(b g a g a f b f -->-- （2）)()()()(b g a g a f b f --<-- （3）)()()()(a g b g b f a f -->-- （4）)()()()(a g b g b f a f --<-- 其中成立的是 （ ）A 、（1）、（4）B 、（2）、（3）C 、（1）（3）D 、（2）（4） 二、填空题(本大题共4小题，每小题4分，共16分，把答案填在题中横线上) 13、已知幂函数)(x f y =的图像经过点（2，2）则=)5(f 14、已知函数1)(-=x ax f （其中0,1)a a >≠的图像恒过定点15、已知全集{}{}{}7,4,4,1,4,22=+=+-=A C a A a a U U ，则=a16、已知函数)(x f y =为奇函数，且当0>x 时32)(2--=x x x f ，则当0<x 时，)(x f 的解析式为三、解答题(本大题共6小题，共76分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤) 17、（本题满分12分）已知集合{}042=-=x x A , 集合2{60}B x x x =--=，全集{}3,2,0,1,2--=U .求所有子集与B C B C B A B A U U ,,⋂⋃18、（本题满分12分）（1）1213132125()83274--⎛⎫-+- ⎪⎝⎭(2) 02log 3)1.0(74lg 25lg 27log 7-+-++ .19、（本题满分12分）已知函数n x x x f 21)(-=，且27)2(-=f （1）求n ；（2）判断)(x f 的奇偶性；（3）试判断)(x f 在()+∞,0上的单调性，并证明。
高二化学上学期期中-福州014-2015学年高二上学期期中考试化学试题及答案(理)
1．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。
下列说法正确的是A．14N核外电子数与中子数相同B．14C的核外电子数为8C．14C和14N互为同位素D．14C和12C的所有性质都相同2．下列电子式中错误的是A．Mg2+B．C．D．3．下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是A．1s22s22p63s23p63d64s2B．1s22s22p63s23p64s1C．1s22s22p63s23p63d54s1D．1s22s22p63s23p63d104s14．某微粒的核外电子的数目分别为：K层2个，L层8个，M层8个，该微粒一定是A．氩原子B．钾离子C．氯离子D．无法确定C．电负性：O>C>Si D．半径：K+ > Cl－＞F－9．某元素的原子具有三个电子层，关于其外围电子排布的正确说法是A．只有s电子B．只有p电子C．有s、p电子D．只有s电子或有s、p电子10．下列元素中，基态原子的外围电子排布式不正确的是A．As4s24p3B．Cr3d44s2 C．Ar3s23p6D．Fe 3d64s211．第3周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是A．单晶硅B．金刚石C．金刚砂D．二氧化碳12．下列各组指定的元素，能形成A2B型离子化合物的是A．1s22s22p2和1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p4和1s22s22p4C．1s22s22p63s2和1s22s22p5 D．1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p413．下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是A．晶体硅B．食盐C．干冰D．金属钾14．下列说法正确的是A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱15．下列现象不能用“相似相溶规则”原理解释的是A．氯化氢易溶于水B．氯气易溶于氢氧化钠溶液C．碘易溶于四氯化碳D．碘难溶于水16．有关晶体的下列说法中不正确的是A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，则晶体的熔点越高C．冰融化时水分子中H—O键未发生断裂D．冰的密度比液态水的密度小与水分子间的氢键有关17．下列各组分子中，只由极性键构成的非极性分子是A．CH4B．O3C．NH3 D．Cl218．有下列物质：①白磷；②金刚石；③石墨；④二氧化硅；⑤甲烷；⑥四氯化碳；⑦单质硅；⑧铵根离子。
福建省福州市高二化学上学期期中联考试题
福建省福州市高二化学上学期期中联考试题高二化学（理科）试卷(命题内容：选修3物质结构与性质专题一~专题三)班级姓名座号成绩说明：1、本试卷分第I、II 两卷，考试时间：90分钟满分：100分2、Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上；Ⅱ卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（每题只有一个正确答案，20题，共40分）1. 以下能级符号不正确．．．的是（）A. 3sB. 3fC. 3pD. 3d2. 下列有关化学用语使用正确的是（）A. 基态碳原子的价电子轨道表示式为B. NH4Cl 的电子式:C. Cr原子的基态简化电子排布式为3d54s1D. 石英的分子式：SiO23. 若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了（）A. 能量守恒原理B. 泡利不相容原理C. 能量最低原理D.洪特规则4. 下列物质属于分子晶体的是（）A. 熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电B. 熔点是1070℃，固态不导电，熔融状态能导电，易溶于水C. 熔点是97.80℃，质软，固态可导电，密度是0.97g·cm﹣3D. 熔点3550℃，不溶于水，不导电5. 下列各组元素都属于p区的是（）A. 原子序数为1，6，10的元素B. N，S，PC. Na，Li，MgD. Fe，Cr，Cl6. 下列各项叙述中，正确的是（）A. 元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6B. 若某基态原子的外围电子排布为4d25s2，它是第五周期IVB族元素C. 钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态D. M层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一种元素7. 下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A. 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-B. 金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子C. 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D. 金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构8. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A. X2YZ3B. XYZ2C. XYZ3D. X2YZ29．下列说法不正确的是()A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关B．H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子间存在氢键C．甲烷可与水形成氢键D．白酒中，乙醇分子和水分子间存在范德华力和氢键10. 某些物质的熔点数据如下表，据此做出的下列判断中错误的是（）Na2O NaCl AlF3AlCl3920℃801℃1291℃190℃BCl3SO2CO2SiO2-107℃44.8℃-57℃1723℃表中3和2均是分子晶体B. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体C. 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体D. 只要由金属元素和非金属元素形成的晶体就一定是离子晶体11. 下列说法正确的是（）A. 1s轨道的电子云形状为圆形的面B. 2s的电子云半径比1s电子云半径大，说明2s能级的电子比1s 的多C. 4f能级中最多可容纳14个电子D. 电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转12. 下列物质的分子中既有σ键，又有π键，并含有非极性键的是()①H2O2②N2③H2O④HCl⑤C2H4⑥C2H2A. ②⑤⑥B. ①②⑤⑥C. ②③④D. ②④13. 下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于CsCl晶体结构的图象是()A. 图(1)和图(3)B. 只有图(3)C. 图(1)和图(4)D.图(2)和图(3)14. 四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
福建省八县(市)一中2014-2015学年高二上学期期中联考化学试卷 Word版含答案.pdf
D. 甲中H+ 移向Zn，乙中H+ 移向Cu
8、常温下，分别将四块形状相同，质量为9 g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气速率最快的是( )
A．200 mL 2 mol·L－1B．500 mL 2 mol·L－1H2SO4C．100 mL 3 mol·L－1D．500 mL 6 mol·L－1 HNO3(
×10－33.05×10－32.85×10－32.75×10－32.70×10－32.70×10－3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催
化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H 0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。
（2）K ＝
。
（3）前2s内的平均反应速率(N2)＝
①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量
④物质的量浓度 ⑤混合
气体的平均相对分子质量 ⑥ B的转化率
A．①④⑤⑥B．只有④C．②③④D．15、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线
如图，下列表述中正确的是( )
A．反应的化学方程式为：N2M
D．电极上发生还原反应
22、爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+ NiO2+2H2O 正确( )
用CH4催化还原NOx可以消除氮
氧化物的污染。
例
①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574kJ/mol②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；
D. 1/2H2SO4 (aq)+ 1/2Ba(OH)2(aq) 1/2BaSO4 (s)+ H2O(l);ΔH=-Q4 kJ·mol-1
2014-2015学年福建省福州市闽清高中等四校联考高二(上)期中化学试卷
2014-2015学年福建省福州市闽清高中等四校联考高二（上）期中化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．（3分）（2014秋•福州期中）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列属于新能源（）2．（3分）（2010•开原市校级一模）我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你3．（3分）（2014秋•福州期中）已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1mol HCl5．（3分）（2014秋•福州期中）用3g铁屑与适量3mol/L稀硫酸反应制取H2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）：①再加入适量1mol/L硫酸②再加入适量3mol/L硫酸③改用3g铁粉④适当升高温度7．（3分）（2014秋•福州期中）下列能说明可逆反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）在一10．（3分）（2014秋•福州期中）反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在四种不同情况12．（3分）（2014秋•福州期中）一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，13．（3分）（2013秋•金华期末）如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）14．（3分）（2014秋•福州期中）燃料电池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧气或空气反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质通常是KOH溶液，则下列关于甲烷燃料电15．（3分）（2013•上海模拟）反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）．二、解答题（共5小题，满分55分）16．（7分）（2014秋•福州期中）（1）在一定条件下，在水溶液中1molCl﹣、ClO x﹣（x=1，2，3，4）的能量（kJ）的相对大小如图所示．①D是（填离子符号）②B→A+C反应的热化学方程式为：（用离子符号表示）（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/molCO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283kJ/mol则1mol C（s）与O2（g）反应生成CO（g）的△H=．17．（14分）（2014秋•福州期中）某课外兴趣小组用如图装置进行实验，试回答：（1）若开始时开关K与a连接，则A电极反应式为．（2）若开始时开关K与b连接，这种方法经常用于金属的防护，这种防护措施叫做，则B电极反应式为．（3）开关K与b连接，铁和石墨棒互换位置即可制得白色的较纯净Fe（OH）2沉淀，则铁电极反应式为．18．（10分）（2014秋•福州期中）在25℃时，用石墨电极电解2.0L 2.5mol．L ﹣1CuSO4溶液，如有0.4mol电子发生转移，请回答下列问题：（1）阳极发生（填“氧化”或“还原”）反应，阴极的电极反应式为．（2）电解后得到的铜的质量是，得到氧气的体积是（标准状况）．（3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差．19．（10分）（2014秋•福州期中）已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．回答有关中和反应的问题．（1）用0.1mol NaOH配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出热量．（2）如图装置中缺少的仪器名称是碎泡沫塑料的作用（3）若通过实验测定中和热的△H，其结果常常大于﹣57.3kJ•mol﹣1，其原因可能是（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．20．（14分）（2014秋•福州期中）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g．（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系如图1．计算实验①中70s﹣90s范围内用HNO3表示的平均反应速率=（忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）．（3）该实验小组用如图2实验装置进行实验．①除电子天平、干燥管、胶头滴管、秒表、玻璃棒、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的玻璃仪器还有②干燥管中应放置的试剂是A．碱石灰B．无水CaCl2固体C．P2O5D．浓硫酸．2014-2015学年福建省福州市闽清高中等四校联考高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．（3分）（2014秋•福州期中）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列属于新能源（）2．（3分）（2010•开原市校级一模）我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你3．（3分）（2014秋•福州期中）已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1mol HCl5．（3分）（2014秋•福州期中）用3g铁屑与适量3mol/L稀硫酸反应制取H2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）：①再加入适量1mol/L硫酸②再加入适量3mol/L硫酸③改用3g铁粉④适当升高温度7．（3分）（2014秋•福州期中）下列能说明可逆反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）在一O10．（3分）（2014秋•福州期中）反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在四种不同情况A.=0.15 mol/B.=1.2 mol/，12．（3分）（2014秋•福州期中）一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，13．（3分）（2013秋•金华期末）如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）14．（3分）（2014秋•福州期中）燃料电池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧气或空气反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质通常是KOH溶液，则下列关于甲烷燃料电15．（3分）（2013•上海模拟）反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）．二、解答题（共5小题，满分55分）16．（7分）（2014秋•福州期中）（1）在一定条件下，在水溶液中1molCl﹣、ClO x﹣（x=1，2，3，4）的能量（kJ）的相对大小如图所示．①D是ClO4﹣（填离子符号）②B→A+C反应的热化学方程式为：3ClO﹣（aq）=ClO3﹣（aq）+2Cl﹣（aq）△H=﹣117KJ/mol（用离子符号表示）（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/molCO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283kJ/mol则1mol C（s）与O2（g）反应生成CO（g）的△H=﹣110.5 kJ/mol．OO17．（14分）（2014秋•福州期中）某课外兴趣小组用如图装置进行实验，试回答：（1）若开始时开关K与a连接，则A电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣．（2）若开始时开关K与b连接，这种方法经常用于金属的防护，这种防护措施叫做外接电源的阴极保护法，则B电极反应式为2H++2e﹣═H2↑或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣．（3）开关K与b连接，铁和石墨棒互换位置即可制得白色的较纯净Fe（OH）2沉淀，则铁电极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+．18．（10分）（2014秋•福州期中）在25℃时，用石墨电极电解2.0L 2.5mol．L ﹣1CuSO4溶液，如有0.4mol电子发生转移，请回答下列问题：（1）阳极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应，阴极的电极反应式为Cu2++2e﹣=Cu．（2）电解后得到的铜的质量是12.8g，得到氧气的体积是2.24L（标准状况）．（3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差25.6g．19．（10分）（2014秋•福州期中）已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．回答有关中和反应的问题．（1）用0.1mol NaOH配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出5.73KJ热量．（2）如图装置中缺少的仪器名称是环形玻璃搅拌棒碎泡沫塑料的作用保温、隔热作用（3）若通过实验测定中和热的△H，其结果常常大于﹣57.3kJ•mol﹣1，其原因可能是实验过程中难免有热量散失（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．20．（14分）（2014秋•福州期中）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g．（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系如图1．计算实验①中70s﹣90s范围内用HNO3表示的平均反应速率=0.01mol•L﹣1•S﹣1（忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）．（3）该实验小组用如图2实验装置进行实验．①除电子天平、干燥管、胶头滴管、秒表、玻璃棒、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的玻璃仪器还有量筒②干燥管中应放置的试剂是BCA．碱石灰B．无水CaCl2固体C．P2O5D．浓硫酸．=0.0025mol=0.2mol/Lmol =0.01mol。
福建省闽清高中等四校联考2014-2015学年高二上学期期中数学试卷(文科)
福建省福州市闽清高中等四校联考2014-2015学年高二上学期期中数学试卷（文科）一、选择题（每小题5分，共60分）1．（5分）若＜＜0，则下列结论正确的是（）A．a2＞b2B．a b＞b2C．+＞2 D．|a|+|b|＞|a+b|2．（5分）已知{a n}为等差数列，且a7﹣2a4=﹣1，a3=0，则公差d=（）A．﹣2 B．﹣C．D．23．（5分）已知△ABC内角A，B，C的对边分别为a，b，c，a=，b=，B=60°，则角A等于（）A．30°B．45°C．60°D．90°4．（5分）若等差数列{a n}的前5项和S5=25，且a2=3，则a7=（）A．12 B．13 C．14 D．155．（5分）设函数则不等式f（x）＞f（1）的解集是（）A．（﹣3，1）∪（3，+∞）B．（﹣3，1）∪（2，+∞）C．（﹣1，1）∪（3，+∞）D．（﹣∞，﹣3）∪（1，3）6．（5分）已知等比数列{a n}的公比为正数，且a3•a9=2a52，a2=1，则a1=（）A．B．C．D．27．（5分）已知△ABC内角A，B，C，的对边分别为a，b，c，若bcosC+ccosB=asinA，则△ABC 的形状是（）A．锐角三角形B．钝角三角形C．直角三角形D．不确定8．（5分）设x，y满足约束条件，则Z=3x﹣2y的最大值是（）A．0B．2C．4D．69．（5分）设0＜x＜，则函数y=x（3﹣2x）的最大值是（）A．B．C．2D．10．（5分）已知等比数列{a n}，a1=3，且4a1，2a2，a3成等差数列，则S5=（）A．45 B．﹣45 C．93 D．﹣9311．（5分）一艘海轮从A处出发，以每小时40海里的速度沿南偏东40°的方向直线航行，30分钟后到达B处，在C处有一座灯塔，海轮在A处观察灯塔，其方向是南偏东70°，在B处观察灯塔，其方向是北偏东65°，那么B，C两点间的距离是（）海里．A．10B．20C．10D．2012．（5分）设函数f（x）=，数列{a n}满足a n=f（n），n∈N+，且数列{a n}是递增数列，则实数a的取值范围是（）A．（1，3）B．（2，3）C．，3）D．（1，2）二、填空题（每小题4分，共16分）13．（4分）设等差数列{a n}的前n项和为S n，若a6=s3=12，则a n=．14．（4分）已知△ABC内角A，B，C的对边分别为a，b，c．若a=c=2，A=C=30°，则b=．15．（4分）已知x，y为正实数，且2x+y=1，则的最小值是．16．（4分）已知等差数列{a n}的前n项和为S n，且S6＜S7，S7＞S8，则（1）此数列的公差d＜0；（2）S9一定小于S6；（3）a7是各项中最大的项；（4）S7一定是S n中的最大值；其中正确的是（填入序号）三、解答题（17-21每题12分，第22题14分，共74分）17．（12分）已知{a n}为等差数列，且a3=﹣6，a6=0．（Ⅰ）求{a n}的通项公式；（Ⅱ）若等比数列{b n}满足b1=﹣8，b2=a1+a2+a3，求数列{b n}的前n项和公式．18．（12分）在锐角△ABC中，内角A，B，C的对边分别为a，b，c，且2asinB=b．（1）求角A的大小；（2）若a=2，b+c=4，求△ABC的面积．19．（12分）已知不等式x2﹣2x﹣3＜0的解集为A，不等式x2+x﹣6＜0的解集为B，不等式x2+ax+b ＜0的解集为A∩B，求a，b的值．20．（12分）某单位用2160万元购得一块空地，计划在该地块上建造一栋至少10层，每层2000平方米的楼房．经测算，如果将楼房建为x（x≥10）层，则每平方米的平均建筑费用为560+48x（单位：元）．（1）写出楼房平均综合费用y关于建造层数x的函数关系式；（2）该楼房应建造多少层时，可使楼房每平方米的平均综合费用最少？最少值是多少？（注：平均综合费用=平均建筑费用+平均购地费用，平均购地费用=）21．（12分）已知数列{a n}的前n项和S n和通项公式a n满足S n=（1﹣a n）（1）求数列{a n}的通项公式；（2）若数列{b n}满足b n=na n，求T n=b1+b2+…+b n的值．22．（14分）已知数列{a n}满足a1=1，a n+1=2a n+1（n∈N+），b n=a n（a n+1）（1）求数列{a n}的通项公式；（2）求数列{b n}的前n项和S n；（3）设T n=，证明：T1+T2+T3+…+T n＜n（n≥2）福建省福州市闽清高中等四校联考2014-2015学年高二上学期期中数学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（每小题5分，共60分）1．（5分）若＜＜0，则下列结论正确的是（）A．a2＞b2B．a b＞b2C．+＞2 D．|a|+|b|＞|a+b|考点：基本不等式．专题：不等式的解法及应用．分析：由＜＜0，可得1＞＞0，利用基本不等式的性质即可得出．解答：解：∵＜＜0，∴1＞＞0，∴＞2，故选：C．点评：本题考查了基本不等式的性质，属于基础题．2．（5分）已知{a n}为等差数列，且a7﹣2a4=﹣1，a3=0，则公差d=（）A．﹣2 B．﹣C．D．2考点：等差数列．专题：计算题；方程思想．分析：利用等差数列的通项公式，结合已知条件列出关于a1，d的方程组，求解即可．解答：解：设等差数列{a n}的首项为a1，公差为d，由等差数列的通项公式以及已知条件得，即，解得d=﹣，故选B．点评：本题考查了等差数列的通项公式，熟记公式是解题的关键，同时注意方程思想的应用．3．（5分）已知△ABC内角A，B，C的对边分别为a，b，c，a=，b=，B=60°，则角A等于（）A．30°B．45°C．60°D．90°考点：正弦定理．专题：计算题；解三角形．分析：运用正弦定理，求出A，再由三角形的边角关系，即可判断．解答：解：由正弦定理，，即有sinA===，则A=45°或135°，由于a＜b，即有A＜B=60°，则A=45°．故选B．点评：本题考查正弦定理和运用，考查三角形的边角关系，属于基础题和易错题．4．（5分）若等差数列{a n}的前5项和S5=25，且a2=3，则a7=（）A．12 B．13 C．14 D．15考点：等差数列的前n项和；等差数列的通项公式．专题：计算题．分析：利用等差数列的通项公式和前n项和公式，结合已知条件列出关于a1，d的方程组，解出a1，d，然后代入通项公式求解即可．解答：解：设{a n}的公差为d，首项为a1，由题意得，解得，∴a7=1+6×2=13，故选B．点评：本题考查了等差数列的通项公式、前n项和公式，熟练应用公式是解题的关键．5．（5分）设函数则不等式f（x）＞f（1）的解集是（）A．（﹣3，1）∪（3，+∞）B．（﹣3，1）∪（2，+∞）C．（﹣1，1）∪（3，+∞）D．（﹣∞，﹣3）∪（1，3）考点：一元二次不等式的解法．专题：不等式的解法及应用．分析：先求f（1），依据x的范围分类讨论，求出不等式的解集．解答：解：f（1）=3，当不等式f（x）＞f（1）即：f（x）＞3如果x＜0 则x+6＞3可得x＞﹣3，可得﹣3＜x＜0．如果x≥0 有x2﹣4x+6＞3可得x＞3或0≤x＜1综上不等式的解集：（﹣3，1）∪（3，+∞）故选A．点评：本题考查一元二次不等式的解法，考查分类讨论的思想，是中档题．6．（5分）已知等比数列{a n}的公比为正数，且a3•a9=2a52，a2=1，则a1=（）A．B．C．D．2考点：等比数列的性质．专题：等差数列与等比数列．分析：设等比数列的公比为q，根据等比数列的通项公式把a3•a9=2a25化简得到关于q的方程，由此数列的公比为正数求出q的值，然后根据等比数列的性质，由等比q的值和a2=1即可求出a1的值．解答：解：设公比为q，由已知得a1q2•a1q8=2（a1q4）2，即q2=2，又因为等比数列{a n}的公比为正数，所以q=，故a1=．故选B．点评：此题考查学生灵活运用等比数列的性质及等比数列的通项公式化简求值，是一道中档题．7．（5分）已知△ABC内角A，B，C，的对边分别为a，b，c，若bcosC+ccosB=asinA，则△ABC 的形状是（）A．锐角三角形B．钝角三角形C．直角三角形D．不确定考点：三角形的形状判断；正弦定理．专题：解三角形．分析：依题意，利用正弦定理可知sin（B+C）=sinA=sin2A，易求sinA=1，从而可得答案．解答：解：△ABC中，∵bcosC+ccosB=asinA，∴由正弦定理得：sinBcosC+sinCcosB=sin2A，即sin（B+C）=sin（π﹣A）=sinA=sin2A，又sinA＞0，∴sinA=1，A∈（0，π），∴A=．∴△ABC的形状是直角三角形，故选：C．点评：本题考查三角形形状的判断，着重考查正弦定理与诱导公式的应用，考查转化思想．8．（5分）设x，y满足约束条件，则Z=3x﹣2y的最大值是（）A．0B．2C．4D．6考点：简单线性规划．专题：数形结合；不等式的解法及应用．分析：由约束条件作出可行域，化目标函数为直线方程的斜截式，数形结合得到最优解，求得最优解的坐标，代入目标函数得答案．解答：解：由约束条件作出可行域如图，化目标函数Z=3x﹣2y为，由图可知，当直线过A（0，﹣2）时，直线在y轴上的截距最小，z有最大值为3×0﹣2×（﹣2）=4．故选：C．点评：本题考查了简单的线性规划，考查了数形结合的解题思想方法，是中档题．9．（5分）设0＜x＜，则函数y=x（3﹣2x）的最大值是（）A．B．C．2D．考点：基本不等式．专题：不等式的解法及应用．分析：变形利用基本不等式的性质即可得出．解答：解：∵0＜x＜，∴3﹣2x＞0．∴函数y=x（3﹣2x）==，当且仅当x=时取等号．∴函数y=x（3﹣2x）的最大值是．故选：D．点评：本题考查了基本不等式的性质，属于基础题．10．（5分）已知等比数列{a n}，a1=3，且4a1，2a2，a3成等差数列，则S5=（）A．45 B．﹣45 C．93 D．﹣93考点：等比数列的前n项和．专题：等差数列与等比数列．分析：由题意可得公比q的方程，解公比代入求和公式易得．解答：解：设等比数列{a n}的公比为q，∵4a1，2a2，a3成等差数列，∴4a2=4a1+a3，即12q=12+3q2，解得q=2，∴S5===93，故选：C．点评：本题考查等比数列的求和公式，求出数列的公比是解决问题的关键，属基础题．11．（5分）一艘海轮从A处出发，以每小时40海里的速度沿南偏东40°的方向直线航行，30分钟后到达B处，在C处有一座灯塔，海轮在A处观察灯塔，其方向是南偏东70°，在B处观察灯塔，其方向是北偏东65°，那么B，C两点间的距离是（）海里．A．10B．20C．10D．20考点：解三角形的实际应用．专题：应用题；解三角形．分析：根据题意画出图象确定∠BAC、∠ABC的值，进而可得到∠ACB的值，根据正弦定理可得到BC的值．解答：解：如图，由已知可得，∠BAC=30°，∠ABC=105°，AB=20，从而∠ACB=45°．在△ABC中，由正弦定理可得BC=×sin30°=10．故选：A．点评：本题主要考查正弦定理的应用，考查三角形的解法，属于基本知识的考查．12．（5分）设函数f（x）=，数列{a n}满足a n=f（n），n∈N+，且数列{a n}是递增数列，则实数a的取值范围是（）A．（1，3）B．（2，3）C．，3）D．（1，2）考点：数列的函数特性．专题：函数的性质及应用；等差数列与等比数列．分析：根据函数的单调性，n∈N*，得出，求解即可．解答：解：∵函数f（x）=，数列{a n}满足a n=f（n），n∈N+，且数列{a n}是递增数列∴，解得：，即：2＜a＜3，故选：B点评：本题考查了函数的单调性，数列的特殊性，n∈N*，属于中档题，容易出错，自变量的范围．二、填空题（每小题4分，共16分）13．（4分）设等差数列{a n}的前n项和为S n，若a6=s3=12，则a n=2n．考点：等差数列的通项公式．分析：由a6=s3=12，利用等差数列的前n项和公式和通项公式得到a1和d的两个方程，从而求出a1和d，得到a n．解答：解；由a6=s3=12可得解得{a n}的公差d=2，首项a1=2，故易得a n=2+（2﹣1）n=2n．故答案为：2n点评：此题很好的考查了等差数列的基本公式和方程思想．14．（4分）已知△ABC内角A，B，C的对边分别为a，b，c．若a=c=2，A=C=30°，则b=2．考点：余弦定理．专题：解三角形．分析：由A与C的度数求出B的度数，利用余弦定理列出关系式，把a，c，cosB的值代入求出b的值即可．解答：解：∵A=C=30°，∴B=120°，由余弦定理得：b2=a2+c2﹣2accosB=4+4+4=12，则b=2．故答案为：2点评：此题考查了余弦定理，以及特殊角的三角函数值，熟练掌握余弦定理是解本题的关键．15．（4分）已知x，y为正实数，且2x+y=1，则的最小值是9．考点：基本不等式．专题：计算题．分析：可利用均值不等式求最值，因为求最小值，所以必须凑积为定值，可利用2x+y=1，让求最值的式子乘以2x+y=1，再化简即可．解答：解：∵2x+y=1，∴==5+∵x，y为正实数，∴≥2=4∴5+≥9∴的最小值为9故答案为：9点评：本题考查了均值不等式求最值，做题时应细心观察，找到变形式子，属于基础题．16．（4分）已知等差数列{a n}的前n项和为S n，且S6＜S7，S7＞S8，则（1）此数列的公差d＜0；（2）S9一定小于S6；（3）a7是各项中最大的项；（4）S7一定是S n中的最大值；其中正确的是（1）（2）（4）（填入序号）考点：等差数列的前n项和；数列的函数特性．专题：等差数列与等比数列．hslx3y3h分析：由已知条件S6＜S7且S7＞S8，得到a7＞0，a8＜0．进一步得到d＜0，然后逐一判断四个结论得答案．解答：解：由S6＜S7，得S7﹣S6＞0，即a7＞0，S7＞S8，得S8﹣S7＜0，即a8＜0．∴d=a8﹣a7＜0，故（1）正确；S9﹣S6=a9+a8+a7=3a8＜0，故（2）正确；∵a1﹣a7=﹣6d＞0，即a1＞a7，命题（3）错误；数列{a n}的前7项为正值，即前7项的和最大，命题（4）正确．∴正确的结论是（1）（2）（4）．故答案为：（1）（2）（4）．点评：本题考查命题的真假判断与应用，考查了等差数列的函数特性，关键在于得到公差d的符号，是中低档题．三、解答题（17-21每题12分，第22题14分，共74分）17．（12分）已知{a n}为等差数列，且a3=﹣6，a6=0．（Ⅰ）求{a n}的通项公式；（Ⅱ）若等比数列{b n}满足b1=﹣8，b2=a1+a2+a3，求数列{b n}的前n项和公式．考点：等比数列的前n项和；等差数列的通项公式．专题：等差数列与等比数列．分析：（Ⅰ）设出等差数列的公差为d，然后根据第三项为﹣6，第六项为0利用等差数列的通项公式列出方程解出a1和d即可得到数列的通项公式；（Ⅱ）根据b2=a1+a2+a3和a n的通项公式求出b2，因为{b n}为等比数列，可用求出公比，然后利用首项和公比写出等比数列的前n项和的公式．解答：解：（Ⅰ）设等差数列{a n}的公差d．因为a3=﹣6，a6=0所以解得a1=﹣10，d=2所以a n=﹣10+（n﹣1）•2=2n﹣12（Ⅱ）设等比数列{b n}的公比为q因为b2=a1+a2+a3=﹣24，b1=﹣8，所以﹣8q=﹣24，即q=3，所以{b n}的前n项和公式为点评：考查学生会根据条件求出等差数列的通项公式和等比数列的前n项和的公式，此题是一道基础题．18．（12分）在锐角△ABC中，内角A，B，C的对边分别为a，b，c，且2asinB=b．（1）求角A的大小；（2）若a=2，b+c=4，求△ABC的面积．考点：余弦定理；正弦定理．专题：解三角形．分析：（1）已知等式利用正弦定理化简，根据sinB不为0求出sinA的值，即可确定出A的度数；（2）利用余弦定理列出关系式，把a，cosA的值代入，并利用完全平方公式变形，把b+c=4代入求出bc=2，联立求出b与c的值，再由sinA的值，利用三角形面积公式即可求出三角形ABC面积．解答：解：（1）由正弦定理及2asinB=b得：2sinAsinB=sinB，∵sinB≠0，∴sinA=，又A是锐角，∴A=；（2）由a=2，b+c=4，cosA=及余弦定理可得：cosA=，即=，整理得：b2+c2﹣4=bc，即（b+c）2﹣4=3bc，化简得：bc=2，解得：b=c=2，则△ABC面积S=bcsinA=．点评：此题考查了正弦、余弦定理，三角形面积公式，以及特殊角的三角函数值，熟练掌握定理是解本题的关键．19．（12分）已知不等式x2﹣2x﹣3＜0的解集为A，不等式x2+x﹣6＜0的解集为B，不等式x2+ax+b ＜0的解集为A∩B，求a，b的值．考点：一元二次不等式的解法；交集及其运算．专题：不等式的解法及应用．分析：利用一元二次不等式解法可得不等式的解集A，B，A∩B，再利用根与系数的关系即可得出．解答：解：由x2﹣2x﹣3＜0解得：﹣1＜x＜3，∴A=（﹣1，3）．由x2+x﹣6＜0解得﹣3＜x＜2，∴B=（﹣3，2）．∴A∩B=（﹣1，2）．∵不等式x2+ax+b＜0的解集为A∩B=（﹣1，2），∴﹣1，2是方程x2+ax+b=0的两个实数根．由方程的根与系数关系可得：，∴．点评：本题考查了一元二次不等式解法、一元二次方程的根与系数的关系，考查了计算能力，属于基础题．20．（12分）某单位用2160万元购得一块空地，计划在该地块上建造一栋至少10层，每层2000平方米的楼房．经测算，如果将楼房建为x（x≥10）层，则每平方米的平均建筑费用为560+48x（单位：元）．（1）写出楼房平均综合费用y关于建造层数x的函数关系式；（2）该楼房应建造多少层时，可使楼房每平方米的平均综合费用最少？最少值是多少？（注：平均综合费用=平均建筑费用+平均购地费用，平均购地费用=）考点：函数模型的选择与应用；函数最值的应用．专题：应用题．分析：（1）由已知得，楼房每平方米的平均综合费为每平方米的平均建筑费用为560+48x与平均地皮费用的和，由已知中某单位用2160万元购得一块空地，计划在该地块上建造一栋x层，每层2000平方米的楼房，我们易得楼房平均综合费用y关于建造层数x的函数关系式；（2）由（1）中的楼房平均综合费用y关于建造层数x的函数关系式，要求楼房每平方米的平均综合费用最小值，我们有两种思路，一是利用基本不等式，二是使用导数法，分析函数的单调性，再求最小值．解答：解：（1）设楼房每平方米的平均综合费为y元，依题意得y=（560+48x）+=560+48x+（x≥10，x∈N*）；（定义域不对扣1﹣2分）（2）法一：∵x＞0，∴48x+≥2=1440，当且仅当48x=，即x=15时取到“=”，此时，平均综合费用的最小值为560+1440=2000元．答：当该楼房建造15层，可使楼房每平方米的平均综合费用最少，最少值为2000元．法二：先考虑函数y=560+48x+（x≥10，x∈R）；则y'=48﹣，令y'=0，即48﹣=0，解得x=15，当0＜x＜15时，y'＜0；当x＞15时，y'＞0，又15∈N*，因此，当x=15时，y取得最小值，ymin=2000元．答：当该楼房建造15层，可使楼房每平方米的平均综合费用最少，最少值为2000元．点评：函数的实际应用题，我们要经过析题→建模→解模→还原四个过程，在建模时要注意实际情况对自变量x取值范围的限制，解模时也要实际问题实际考虑．将实际的最大（小）化问题，利用函数模型，转化为求函数的最大（小）是最优化问题中，最常见的思路之一．21．（12分）已知数列{a n}的前n项和S n和通项公式a n满足S n=（1﹣a n）（1）求数列{a n}的通项公式；（2）若数列{b n}满足b n=na n，求T n=b1+b2+…+b n的值．考点：数列的求和；数列递推式．专题：等差数列与等比数列．分析：（1）首先利用前n项和公式证明数列是等比数列，进一步求出通项公式．（2）利用（1）的结论求出新数列的通项，进一步利用乘公比错位相减法求数列的和．解答：解：（1）当n≥2时，所以：3a n=a n﹣1即：所以数列{a n}是以a1为首项，公比是的等比数列．当n=1时，求出（2）由（1）知：所以：①=②①﹣②得：﹣解得：即：点评：本题考查的知识要点：利用前n项和公式求数列的通项公式，乘公比错位相减法的应用．属于基础题型．22．（14分）已知数列{a n}满足a1=1，a n+1=2a n+1（n∈N+），b n=a n（a n+1）（1）求数列{a n}的通项公式；（2）求数列{b n}的前n项和S n；（3）设T n=，证明：T1+T2+T3+…+T n＜n（n≥2）考点：数列的求和；数列递推式．专题：等差数列与等比数列．分析：（1）首先利用数列的递推关系求出数列的通项公式．（2）根据（1）的结论进一步求出通项公式，在求数列的和．（3）根据（2）的结论，再对关系式进行变换，最后求得结果．解答：解：（1）a n+1=﹣2a n+1所以：a n+1+1=2（a n+1）即：由于：a1+1=2所以：数列{a n+1}是以2为首项，公比为2的等比数列．（2）b n=a n•（a n+1）由（1）知：=（3）由（2）知：=设所以：c n+1＞c nT n+1＜T n≤1（当且仅当n=1时等号成立）所以：T1+T2+…+T n＜n（n≥2）点评：本题考查的知识要点：用递推关系式求数列的通项公式及数列的和．数列的通项的应用，属于基础题型．。
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福建省闽清高级中学等四校2014-2015高二上学期期中联考化学试题可能用到的相对分子质量:H:1 O:16 Cu:64第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（每小题3分，共45分。
下列每小题所给选项只有一项符合题意）1.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。
下列属于新能源（）①天然气②氢能③生物质能④太阳能⑤石油⑥燃料电池⑦风能⑧煤A.①②③④⑥B.④⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥⑦D.②③④⑥⑦2. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做 ( )A．阳极 B．阴极 C．正极 D．负极3.已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量，下列叙述正确的是( )A．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/molB．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝+183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol的绝对值均正确）（）4．下列热化学方程式书写正确的是（HA．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H= —1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H= + 57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H= —296.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）5．用3g铁屑与适量3mol/L稀硫酸反应制取H2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①再加入适量1mol/L硫酸②再加入适量3mol/L硫酸③改用3g铁粉④适当升高温度⑤加几滴CuSO4溶液⑥用98%浓硫酸代替1mol/L稀硫酸A．①④⑤ B．②③④ C．③④⑤ D．③④⑥6．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应分别是 ( )A．氧化、还原 B．还原、氧化 C．氧化、氧化 D．还原、还原7．下列能说明可逆反应2A（g）+B（g） 2 C（g）+D（g）在一定条件下已达到化学平衡状态的事实是（）A．容器内压强不随时间的变化而变化B．容器内A、B、C、D四者共存C．C的生成速率是D的生成速率的两倍 D. A的消耗速率是D的消耗速率的两倍8.下列有关能量的判断或表示方法正确的是( )A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多B. 从C(s,石墨)====C(s,金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-1,可知石墨比金刚石更稳定C.由H+(aq)+ OH-(aq)=== H2O(l) ΔH =-57.3 kJ·mol-1 ，可知含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出热量等于57.3 kJD.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)==== 2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-19．下列反应中，熵减小的是( )A. (NH4 )2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B. 2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C. MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D. 2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)10.反应A（g）+3B（g） 2C（g）+ 2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是A.v（A）= 0.15 mol /（L·min）B.v（B）= 0.06 mol /（L·min）C.v（C）= 0.04 mol /（L·s）D.v（D） = 0.01 mol /（L·s）)11. 对化学反应限度的叙述，错误的是（）A．任何可逆反应都有一定的限度 B．化学反应的限度是不可改变的C．化学反应的限度与时间的长短无关 D．化学反应达到最大限度时正逆反应速率相等12. 一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池的合理组成是13、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ( )A．④＞②＞①＞③＞⑤B．②＞①＞⑤＞③＞④C．⑤＞④＞②＞③＞①D．③＞⑤＞②＞④＞①14．燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质通常是KOH溶液，则下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是（）A．正极反应式为：O2＋4H＋＋4e－===2H2OB．负极反应式为：CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2OC．随着反应地进行，KOH溶液物质的量浓度不变D．该电池的总反应与甲烷燃烧的反应方程式相同，反应式为：CH4＋2O2===CO2＋2H2O15、反应A+B C(ΔH<0)分两步进行:①A+B X(ΔH>0),②X C(ΔH<0)。
下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )第Ⅰ卷（非选择题共55分)二．填空题16．（7分）（1）在一定条件下，在水溶液中 1 molCl–、ClO x–（x=1,2,3,4）的能量（kJ）的相对大小如右图所示。
①D是（填离子符号）②B →A + C反应的热化学方程式为:（用离子符号表示）（2）已知：C（s）+O2（g）== CO2（g）△H1= －393.5kJ/mol CO（g）+1/2O2（g）== CO2（g）△H2= －283kJ/mol则1 mol C（s）与O2（g）反应生成CO（g）的△H=17．(14分)某课外兴趣小组用如图装置进行实验，试回答：（1）若开始时开关K与a连接，则A电极反应式为_____________________________.（2）若开始时开关K与b连接，这种方法经常用于金属的防护这种防护措施叫做 _________________________, 则B电极反应式为 __________________________________,电解的总反应离子方程式为 _________________________________.（3）开关K与b连接，铁和石墨棒互换位置即可制得白色的较纯净Fe（OH）2沉淀，则铁电极反应式为 ______________________ ,Fe（OH）2在空气中被氧化的化学方程式为:__________________________________18．（10分）在25℃时，用石墨电极电解2.0L 2.5 mol.L -1CuSO4溶液,如有0.4 mol电子发生转移，请回答下列问题：⑴阳极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，阴极的电极反应式为__________________________。
⑵电解后得到的铜的质量是________，得到氧气的体积是________（标准状况）。
⑶如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差_____________19.(10分)已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．回答有关中和反应的问题．（1）用0.1mol NaOH配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出___________热量．（2）如图装置中缺少的的仪器名称是____________碎泡沫塑料的作用____________（3）若通过实验测定中和热的△H，其结果常常大于-57.3kJ•mol-1，其原因可能是______________________________（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）． 20．(14分)某探究小组用HNO 3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol/L 、2.00mol/L ，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO 3的用量为25.00mL ，大理石用量为10.00g ．（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空： 实验 编号温度 （℃）大理石规格 HNO 3浓度（mol/L ）实验目的① 25粗颗粒 2.00（I ）实验①和②探究浓度对反应速率的影响； （II ）实验①和③探究_____C_________对反应速率的影响；（III ）实验①和④探究___D___________对反应速率的影响② 25 粗颗粒 A③ B 粗颗粒 2.00④ 25细颗粒2.00（2）实验①中CO 2质量随时间变化的关系见下图．计算实验①中70s-90s 范围内用HNO 3表示的平均反应速率= ___________（忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）．（3）该实验小组用如图实验装置进行实验。
①除电子天平、干燥管、胶头滴管、秒表、玻璃棒、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的玻璃仪器还有____________ ②干燥管中应放置的试剂是___________A ．碱石灰B ．无水CaCl 2固体C ．P 2O 5D ．浓硫酸闽侯二中、闽清高级中学、永泰二中、连江侨中、长乐二中2014—2015学年第一学期高二年段化学学科答案卷(满分为100 分，答题时间为 90 分钟)一、选择题：（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个正确答案）二．填空题(共55分) 16．（7分）（1）①②（2）△H=17．(14分)(1) _____________________________.（2）_________________________,__________________________________,_________________________________.（3） ______________________ ,__________________________________学校 班级 姓名 座号---------密………封…………装…………订………线----------18．（10分）⑴_________________________________。
⑵________________， ________________⑶_____________________19.(10分)（1）___________（2）____________ ____________（3）______________________________（4）____________20．(14分)（1）A______________________B_______________________ C_______________________D______________________ （2）________①____________②____________2014—2015学年第一学期高二年段化学学科参考答案一、选择题：（本题包括15小题，每小题3分，共45分。