化学实验指导
化学教学实验指导书
化学教学实验指导书第一章实验目的与背景1.1 实验目的本实验旨在通过化学实验的方式，帮助学生深入理解化学知识，提高实验操作能力，培养科学观察和分析问题的能力。
1.2 实验背景化学实验是化学教学中不可或缺的一部分，通过实验可以使学生亲自动手操作，观察实验现象，从而加深对化学原理的理解。
本实验将涉及到氧化还原反应、酸碱中和反应等基本化学概念的实验操作。
第二章实验器材与试剂2.1 实验器材- 烧杯- 试管- 镊子- 火柴- 量筒- 温度计2.2 试剂- 硫酸- 氢氧化钠- 盐酸- 硝酸银- 氯化钡第三章实验操作步骤3.1 实验一：氧化还原反应步骤一：取一小块锌片，用砂纸擦拭干净，放入试管中。
步骤二：向试管中加入适量的盐酸，观察反应现象。
步骤三：用温度计测量反应后溶液的温度变化。
3.2 实验二：酸碱中和反应步骤一：取一定量的硫酸倒入烧杯中。
步骤二：向烧杯中加入适量的氢氧化钠溶液，搅拌均匀。
步骤三：用pH试纸测试溶液的酸碱性。
3.3 实验三：沉淀反应步骤一：取一小量的硝酸银溶液倒入试管中。
步骤二：向试管中滴加氯化钡溶液，观察是否产生沉淀。
第四章实验结果与分析4.1 实验一结果与分析在实验一中，观察到锌片与盐酸反应产生气泡，并且溶液温度上升。
这是因为锌具有较强的还原性，与酸反应会释放出氢气。
4.2 实验二结果与分析在实验二中，观察到硫酸与氢氧化钠发生中和反应，溶液的pH值接近中性。
这是因为硫酸是强酸，氢氧化钠是强碱，它们反应后生成盐和水。
4.3 实验三结果与分析在实验三中，观察到硝酸银与氯化钡反应生成白色沉淀。
这是因为氯化钡是一种强电解质，与硝酸银反应会生成不溶于水的氯化物沉淀。
第五章实验总结与展望5.1 实验总结通过本次化学实验，学生们加深了对氧化还原反应、酸碱中和反应和沉淀反应的理解。
实验过程中，他们不仅能够亲自动手操作，观察实验现象，还能够分析实验结果并得出结论。
5.2 实验展望在今后的化学教学中，可以进一步拓展实验内容和难度，引导学生进行更复杂的化学实验，培养他们的实验设计和问题解决能力。
如何引导学生进行有效的化学实验
如何引导学生进行有效的化学实验化学实验是学习化学知识和培养学生科学实验技能的重要环节。
然而，由于化学实验涉及到一定的危险性和复杂性，教师在引导学生进行化学实验时需要做好相应的指导和管理。
本文将通过四个方面介绍如何引导学生进行有效的化学实验。
一、安全教育与实验前准备首先，安全教育是化学实验的基础。
教师应当向学生讲解化学实验的安全知识，如实验室的基本安全规则、紧急处理方法以及常见化学品的危害性。
学生应该明白实验过程中的潜在风险，并掌握正确使用实验器材和化学试剂的方法。
在实验前，教师还应组织学生进行实验前准备工作。
这包括检查实验器材的完整性和使用情况，准备好所需的化学试剂，并确保实验室的环境整洁有序。
另外，教师还需向学生详细介绍实验目的、原理、步骤和预期结果，让学生对实验有充分的了解。
二、实验设计与操作指导在实验设计方面，教师应根据学生的学习需求和实验的目的，合理选择实验项目和内容。
实验设计应注重培养学生的实验技能和观察能力，同时能够引发学生的思考和探索。
为了使实验结果真实可靠，教师还应向学生介绍科学实验的基本原则和方法。
在实验操作指导方面，教师应以示范的形式引导学生进行操作。
示范应准确、细致，并强调操作的技巧和方法。
教师还应注意引导学生认真记录实验过程和结果，提醒学生注意实验过程中可能出现的问题和解决方法。
三、技能培养与评价反馈化学实验不仅是理论知识的应用，更是学生实验技能培养的重要环节。
为了培养学生的实验技能，教师可以定期组织实验技能培训和讲解，通过讲解实验原理、示范操作技巧等方式帮助学生掌握实验中的难点和要点。
另外，教师在学生完成实验后应及时给予评价和反馈。
评价不仅仅是对实验结果的评判，还应包括对学生的实验操作技能、观察能力和分析思维的评价。
教师可以通过实验报告的评分、口头评价和小组讨论的方式，向学生提供具体的指导和建议，帮助他们不断提高实验技能。
四、探究意识与应用拓展化学实验是培养学生探究意识和创新思维的重要途径。
化学实验指导书溶度积测定实验
化学实验指导书溶度积测定实验化学实验指导书：溶度积测定实验实验目的：本实验旨在通过测定溶解度来确定给定物质在特定温度下的溶解度积。
实验原理：溶度积是指在一定温度下，物质在饱和溶液中的离子浓度的乘积。
本实验采用了创建饱和溶液并测定其溶质浓度，然后计算溶度积的方法。
实验器材：1.量筒2.胶塞3.搅拌棒4.烧杯5.热水浴装置6.电子天平7.温度计实验材料：1.硝酸钠 (NaNO3)2.蒸馏水 (H2O)实验步骤：第一步: 准备饱和溶液1. 准备一个干净的烧杯，并使用电子天平称取3g的硝酸钠溶解于500ml的蒸馏水中。
2. 不断搅拌溶液，直到硝酸钠完全溶解。
3. 将溶液转移到量筒中，注意不要过度挤压。
第二步: 测定溶液体积1. 将量筒放入热水浴中，温度保持在25℃左右。
2. 等待溶液和热水浴中的温度达到平衡后，读取量筒上溶液的体积读数。
3. 重复上述步骤两次，并记录每次的体积读数。
第三步: 计算溶液的浓度1. 将测得的溶液体积平均值 (V) 转换为升 (L)。
2. 使用浓度公式：C = m/V，计算溶液的浓度 (C)。
其中m为已知的硝酸钠质量。
3. 通过计算溶液的质量与溶液体积的比例，计算出不同试验中溶液的溶质浓度。
第四步: 计算溶度积1. 使用溶度积公式：Ksp = [Na+] * [NO3-]，计算硝酸钠的溶度积(Ksp)。
2. 将浓度值代入公式，得到结果。
实验注意事项：1. 实验过程中应注意化学品的安全使用，避免接触到皮肤和眼睛。
2. 在测量溶液体积时，需要保持量筒的水平, 读数要准确。
3. 各个试验之间需要进行充分的清洗，以防止不同试验的污染。
4. 在计算溶度积时，确保所有的浓度单位和离子符号正确。
实验结果分析：通过本实验，可以准确测定硝酸钠在特定温度下的溶度积。
测量得到的溶液体积和质量的数据可以用于计算溶质浓度，并计算出硝酸钠的溶度积。
这个实验方法可以应用于其他物质的溶度测定，并为后续实验和理论研究提供重要依据。
初中化学实验安全指导与风险管理
初中化学实验安全指导与风险管理引言化学实验是初中化学学习中不可或缺的一环，但同时也存在着潜在的危险因素。
为了保证实验过程的安全性和有效性，必须重视实验安全指导和风险管理。
实验室安全准备在进行任何化学实验之前，应先进行一系列实验室安全准备工作。
这包括： -确保有足够的防护设施，如消防器材、安全淋浴等。
- 检查实验室条件是否符合安全标准，如通风是否良好。
- 检查仪器设备的正常运行，并做好维护保养工作。
实验前个人防护为了确保自身安全，每位参与者在进行化学实验前应做好个人防护措施： - 穿戴适当的实验服，避免穿着过长、松垮或易燃易爆物质。
- 戴上眼镜或护目镜，以防止化学品溅入眼睛。
- 戴上手套，避免直接接触有毒或刺激性物质。
实验操作规范在进行化学实验时，必须严格遵守以下操作规范： - 仔细阅读实验指导书，并按照指导书的步骤进行实验。
- 使用实验室常见的容器、器具和仪器设备，不随意更改实验方案或替换试剂。
- 注意实验操作的正确顺序和时间，避免产生不必要的危险。
储存和处置化学品正确储存和处置化学品是保证实验室安全的重要环节： - 将不同种类的化学品分别储存在标有名称、危险性等级和使用说明的标签瓶中。
- 避免将化学品长时间存放在高温或潮湿环境中，以防止其变质或引发意外情况。
- 当使用完化学品后，应按照相关规定进行妥善处理或回收。
废物处理与环保为了保护环境和人员健康，正确处理废物是至关重要的： - 在进行实验时，尽量减少废弃物产生，并采取相应措施对废物进行分类。
- 确保合适的废物处理方式，如采用特定容器装载可回收废物并送至专门处理机构。
- 不得随意倾倒化学废物，避免对环境造成污染。
紧急情况应对即使做好了充分的安全措施，仍然可能发生紧急情况。
在这种情况下，必须能够迅速、正确地应对： - 学习基本的急救知识和技能，如疏散、心肺复苏等。
- 熟悉实验室中应急设备的使用方法，如消防器材和急救箱等。
- 注意实验室人员之间的沟通协作，确保团队安全。
初中化学实验教学指导书-第一单元 走进化学世界
第一单元走进化学世界实验一水的沸腾【实验用品】试管、酒精灯、铁架台(带有铁夹)、玻璃片、水、火柴、污物杯。
【实验步骤】1.向试管中滴加少量的水,约2～3mL。
2.用铁夹将试管固定在铁架台上(如图所示)。
3.用酒精灯的外焰预热,然后固定在试管的底部药品所在的部位进行加热。
4.用一块洁净的玻璃片(或冷而干燥的小烧杯)靠近试管口。
现象:试管里的水沸腾,玻璃片上有水雾或小液滴。
结论:水受热汽化成水蒸气,遇冷液化成水。
【实验分析】1.实验原理水受热分子运动速率加快,分子之间的间隔变大,水由液态变为气态。
水遇冷分子运动速率减慢,分子之间的间隔变小,水由气态变为液态。
2.实验成功的关键(1)水的量不应超过试管容积的三分之一,否则液体外溅。
(2)玻璃片(或冷而干燥的小烧杯)靠近试管口的距离。
3.实验异常现象的原因分析(1)水的量太多时,液体外溅。
(2)加热之前先进行预热,否则试管有可能炸裂。
(3)试管外壁有水,应擦拭干净,否则试管有可能炸裂。
4.实验建议(1)如果被加热的玻璃容器外壁有水,应在加热前擦拭干净,以免容器炸裂。
(2)给试管里的液体物质加热,一般要用试管夹。
试管中的液体体积不超过试管容积的1/3,试管口不要对着自己和他人。
(3)加热时先要进行预热,然后固定在药品所在的部位,用外焰加热,加热后的玻璃仪器不要立刻用冷水冲洗,否则可能破裂,也不要直接放在实验台上,以免烫坏实验台。
(4)若给试管里的液体加热,试管口要向上倾斜45°(30°到60°),也要先对试管预热,然后再固定在药品集中部位加热。
实验二胆矶的研碎【实验用品】研钵、胆矾、药匙。
【实验步骤】1.取少量的胆矾(蓝矾)放于研钵内(如图1-2-1所示)。
2.用杵沿着研钵的底顺时针进行研磨。
现象:硫酸铜晶体变为蓝色的粉末。
【实验分析】1.实验原理：研磨可以使物质由颗粒状变为粉末状。
2.实验成功的关键：用杵沿着研钵的底顺时针进行研磨；不能用杵捣。
化学合成实验作业指导书
化学合成实验作业指导书实验室名称：化学合成实验室实验项目：化学合成实验作业指导书一、实验目的本实验旨在通过化学合成方法，合成目标物质并验证其结构及性质。
二、实验原理化学合成是一种通过不同的化学反应途径，将原料经过一系列的步骤转化为目标物质的方法。
其中，化学反应的选择、反应条件的控制以及产物的纯化过程都是实验成功的关键。
三、实验步骤及操作指导1. 实验前准备：a) 检查实验材料及设备是否齐全，并按照实验要求准备好所需试剂。
b) 查阅文献，了解所需目标物质的化学反应路线、反应条件及操作注意事项。
c) 穿戴实验室必要的安全设备，如实验服、手套、护目镜等。
2. 实验操作：a) 按照所选合成路线，将原料按照一定比例称取准备好，并放置在干净的容器中。
b) 根据反应条件，选择合适的反应容器，将原料逐步加入，并控制反应温度、反应时间等因素。
c) 反应结束后，根据反应产物的特性选择合适的纯化方法，如结晶、蒸馏、萃取等，将产物纯化。
d) 对产物进行结构鉴定，如红外光谱分析、核磁共振分析等，并与理论值进行对比。
e) 记录实验过程中的各个关键步骤，如原料加入量、反应条件、实验结果等。
四、安全注意事项1. 实验操作需在实验室内进行，严禁饮食、吸烟等。
2. 操作过程中要佩戴护目镜、实验服和手套等防护装备。
3. 使用化学试剂时，要注意避免与皮肤直接接触，如有接触应立即用大量水冲洗并及时就医。
4. 严禁将有机溶剂直接倒入下水道或排水口，要根据实验室规定进行处理。
五、实验结果及讨论根据实验步骤所述操作，完成化学合成实验后，对产物进行结构鉴定，并与理论值进行对比。
若产物的结构和理论值相符，说明实验成功并找到了适用的合成路线。
若有偏差，则需要对反应条件进行调整或尝试其他合成方法。
六、实验总结通过本次化学合成实验，我们掌握了化学合成的基本原理和操作技巧。
实验过程中我们注意了安全事项，并成功合成了目标物质。
通过实验，我们对合成路线的选择、反应条件的控制以及产物纯化过程有了更深入的了解，并对实验结果进行了结构鉴定。
复旦大学《有机化学实验》实验指导
复旦大学《有机化学实验》实验指导（128学时）一、教学目的有机化学实验是化学化工学院各专业必修的一门独立的基础实验。
它是训练学生牢固掌握有机实验的基本操作、技能和基础知识，通过有机化学实验加强学生对有机化学基础理论与基本概念的理解，培养学生正确选择有机化合物的合成、分离、提纯与分析、鉴定的方法以及分析解决问题和独立思考、独立工作的能力，并让学生及时掌握现代有机合成、分离、鉴定的手段。
同时也是培养学生理论联系实际的作风、实事求是、严格认真的科学态度和良好的工作习惯的重要环节。
二、适用专业本实验课程适合于化学类专业学生。
三、教学要求1. 通过实验，培养学生掌握基本操作技术和技能2. 正确记录，培养学生处理数据和表达实验结果的能力3. 正确观测实验现象，提高分析判断、逻辑推理作出结论的能力4. 正确选择实验方案，掌握解决实际问题的能力5. 通过阅读文献及各种信息源，提高学生严谨的科学态度和开拓创新精神的能力四、教学环节（一）掌握基本操作技术和技能1. 有机化学实验的一般知识①安全基本知识②常用玻璃仪器的清洗和干燥③标准玻璃磨口仪器的清洗和干燥④加热及热源的选择⑤冷却及冷却剂的选择⑥实验预习、记录和实验数据处理⑦手册、词典及有关化学文献的查询⑧有机化学实验的常用仪器⑨有机化学实验的常用反应装置及应用（蒸馏、分馏、水蒸气蒸馏、减压蒸馏、分水器、索氏提取器、电动搅拌器、磁力搅拌器、气体吸收、无水操作等）2. 有机化合物物理性质的测定①熔点的测定：正确掌握毛细管熔点测定法和熔点测定仪的使用②微量法和常量法测定沸点③折光率的测定④旋光度测定及旋光仪使用3.有机化合物的分离及提纯①普通蒸馏②简单分离③水蒸气蒸馏④减压蒸馏⑤重结晶（水溶剂、有机溶剂、混合溶剂）⑥升华⑦萃取和洗涤⑧干燥和干燥剂⑨色谱法（柱色谱、薄层色谱、气相色谱）（二）应该了解的实验操作和技能1. 使用近代物理仪器检测手段：红外光谱仪、核磁共振仪、紫外光谱仪、测试样品的制备、处理及仪器的使用、并能解析图谱。
化学实验指导书酸碱滴定实验
化学实验指导书酸碱滴定实验实验目的：通过酸碱滴定实验，学习酸碱中和反应的原理和方法，并掌握浓度计算的基本原理和方法。
实验原理：酸碱滴定实验是一种通过定量相互中和反应来确定溶液中酸碱浓度的方法。
在实验中，通常会使用试剂滴定至溶液颜色变化，确定滴定终点，再根据滴定所需的试剂体积计算出待测酸或碱溶液的浓度。
实验仪器与试剂：1. 仪器：滴定管、容量瓶、移液管、酸碱指示剂、磁力搅拌器、比色皿等。
2. 试剂：稀硫酸、氢氧化钠溶液。
实验步骤：1. 准备工作：清洗并烘干所使用的玻璃仪器，用去离子水冲洗滴定管和容量瓶。
2. 确定滴定方法：根据待测溶液的性质和所需测定的浓度范围，选择适当的酸碱滴定反应和指示剂。
3. 试剂配制：根据所需溶液浓度，使用容量瓶配制稀硫酸和氢氧化钠溶液。
4. 实验操作：a. 使用移液管将待测酸溶液移入比色皿中，加入几滴酸碱指示剂。
b. 将氢氧化钠溶液注入滴定管，调节磁力搅拌器的速度，开始滴定。
c. 每滴加入氢氧化钠溶液后，用玻璃棒搅拌并观察溶液颜色的变化。
d. 当溶液的颜色由红色（若指示剂为酚酞）或黄色（若指示剂为溴酚蓝）变为粉红色或其他指示剂变色范围内时，停止滴定，记录滴定所需的氢氧化钠溶液用量。
e. 重复实验步骤a-d，得到两次滴定结果相近的数据。
5. 数据处理：a. 计算出氢氧化钠溶液的平均用量，并根据所用的氢氧化钠溶液浓度计算出待测酸溶液的浓度。
b. 根据溶解度等相关性质，计算出待测酸溶液的摩尔浓度或质量浓度。
c. 记录实验结果和计算过程。
安全注意事项：1. 实验操作时需戴上防护眼镜和实验手套，避免化学品溅入眼睛和皮肤。
2. 在滴定过程中应慢慢滴加试剂，避免溶液溢出。
3. 酸碱滴定反应中生成的气体可能有毒，应在通风橱或通风良好的地方进行实验。
实验结果：根据滴定实验数据和计算结果可以得到待测酸溶液的浓度，该结果可用于溶液配制、质量控制等相关实验和应用中。
实验拓展：1. 可将实验进行多次重复，提高结果的准确性。
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化学实验指导文件编码（TTU-UITID-GGBKT-POIU-WUUI-0089）吸热反应与放热反应实验目的：了解化学反应的热效应。
实验原理：化学反应一般涉及分子的重组，若拆开反应物分子中化学键所耗的总能量，大于形成生成物分子中化学键所放出的总能量，该反应系吸热反应，反之，则为放热反应。
我们可以通过观察由ELAB绘制温度--时间曲线，明显地区分这两类反应。
反应案例：放热反应：Zn+CuSO4=Cu+Zn SO4吸热反应：Ba（OH）2+2HN4Cl=BaCl2+2H2O+2NH3实验器材：150ml烧杯，温度传感器，胜昔ELAB数字实验系统、相应实验药品，试剂。
实验装置见图模板要素：SS0接温度传感器、连续采样、采样频率1Hz、采样时间60s、Y轴—温度（无点连线），X轴—时间。
实验步骤：1、连好系统（即连好计算机和数据采集器，将温度传感器插入有线插口1。
下同）；2、打开实验软件，调用“化学反应的热效应”实验模板；3、在烧杯中注入30ml 10% CuSO4溶液，再加入一药匙锌粉；4、点击“开始采集”。
以温度传感器金属探头为搅拌棒伸入反应液中搅拌；5、到点后，系统自动停止采集，一条明显随时间上升的温度曲线，即得。
6、清洗探头、烧杯。
7、在烧杯内加5g Ba（OH）2固体和5g HN4Cl固体；滴几滴水。
8、重复4-6。
一条明显随时间下降的温度曲线即得。
9、点击“保存数据”（起一个属于自己的文件名）实验结果图：二、中和热实验目的：测定中和热实验原理：中和反应是放热反应，中和热指在较稀溶液中，酸碱中和反应生成1摩尔水所放出的能量，实验表明中和热的大小与采用的（强）酸，（强）碱种类无关。
实验器材：塑料质量热器（内筒容积大于100ml），温度传感器 LHCl LNaOH模板要素：SS0接温度传感器、连续采样、采样频率1Hz、采样时间70s、 Y轴—温度（无点连线）、X轴—时间实验步骤：1、连好系统，打开软件;2、调用“中和热”模板;3、先向内筒注入50ml LHCl,采集温度（10s手工停止）;4、再采集LNaOH的温度（10s手工停止）;5、再点击“开始采集”，迅速一次性将50ml LNaOH注入内筒，上下搅动，至系统自动停止采集;6、记录开始的平均温度即（酸的温度+碱的温度）/2，反应过程的最高温度，得⊿t。
即最高温度-平均温度,保存数据7、代入公式: 中和热=*10*⊿t)/*1000, 即求得实验值注：理论值为mol实验结果图：三、溶解的热效应实验目的：认识不同物质溶解的不同热效应实验原理：溶质溶于水的过程，包含两个相反的热效应，一是拆开溶质晶粒所耗的能量，二是离子水合放出的能量。
若前者大于后者，该物质的溶解过程是吸热的，反之，是个放热过程，当两者数量相近时，溶解过程没有明显的热效应。
常见化合物中，NaOH溶于水明显放热，KNO3溶于水明显吸热 ,NaCl溶于水无明显热现象。
实验器材：温度传感器、中和热测定器。
模板要素：SS0接感温度传感器，连续采样、采样频率1Hz、采样时间60s、Y轴—温度（无点连线）、X轴—时间实验步骤：1、连好系统2、打开软件、调用“溶解的热效应”模板3、向中和热测定器内筒注入100ml水,加10gNaOH，采集数据（上下搅拌）4、清洗内筒，内筒加水100ml,加10g KNO3，采集数据，（上下搅拌）5、清洗内筒，加100ml水，加10g,NaCl，采集数据，（上下搅拌）6、观察三条不同走向的的温度—时间曲线，比较三种物质溶解的热效应.7、保存数据。
实验结果图：四、温度对盐类水解(氯化铵)的影响实验目的：观察温度对盐类水解的影响，并分析原因。
实验原理：盐类水解是中和反应的逆反应，中和反应放热，盐类水解吸热。
升温有利于平衡向水解方向移动。
以强酸弱碱盐NH4Cl为例，NH4++H2O =NH3+H3O+ 温度上升，平衡右移,PH值下降;实验器材：PH传感器、温度传感器、电动加热搅拌器、150mol烧杯,L NH4Cl溶液模板要素：SS0 接PH传感器，SS1接温度传感器，连续采样，采样频率5秒1次，采样时间80s Y轴——PH值（圆点连线） X 轴——温度实验步骤：1．连好系统，打开软件，调用“温度对盐类水解影响”模板；2．打开电热电动搅拌器，安放好烧杯，固定好两传感器；3．向烧杯注入50ml NH4Cl溶液；4．开始采集，至系统自动停止采集；5．移开两传感器，清洗探头、烧杯；6 保存数据。
实验结果图：五、温度对弱电解质(醋酸)电离平衡的影响实验目的：观察温度对弱电解质电离平衡的影响。
实验原理：弱电解质的电离，需从环境吸热。
因此温度升高，平衡向电离方向移动。
如：CHCOOH=CHCOO-+H+温度上升，平衡右移, PH值下降实验器材：PH传感器、温度传感器、电热电动搅拌器， L CH3COOH模板要素： SS0 接PH传感器、SS1接温度传感器、连续采样、采样频率、采样时间60s、Y轴——PH值（圆点连线） X轴——温度实验步骤：1．连好系统，打开软件，调用相应模板；2．在电热电动搅拌器上，安放150ml烧杯，固定好PH 传感器、温度传感器，打开电热开关，调好搅拌速度；3．向烧杯注入50ml L CH3COOH；4．开始采集，至系统自动停止；5．观察曲线，保存数据；6．清洗器材。
实验结果图：六、强弱电解质溶液导电能力的比较实验目的：观察相同物质的量浓度下，强弱电解度溶液的导电能力有很大的不同，进而分析其原因。
实验原理：强电解质在水中完全电离，导电微粒的“浓度”与其物质的量浓度一致，弱电解质在水中部分电离。
这个“部分”通常是个较小的数字，即电离度。
常温下，醋酸、氨水稀溶液的电离度均在%以下。
因此，弱电解质溶液的导电能力很差。
溶液的导电能力可以用电导率传感器测定溶液电导率，或测量相同电压下通过溶液的电流强度来表征。
实验装置：电导率传感器（或电流传感器+电池+试验电极）、6只烧杯装入等量等浓度的（水）、NH3·H2O、CH3COOH、NaOH、HCl、NaCl；模板要素：SS0—电导率传感器（或电流传感器20mA 档）、连续采样、采样时间10s，采样频率1 HzY轴电导率(电流强度) （无点连线） X轴—时间实验步骤：1．连好系统，打开软件，调用相应模板；2．依次分别测量6种不同溶液的电导率（或通过的电流），得到6条水平线，保存数据；3．每测一次，均要用蒸馏水冲洗探头。
注意：为了便于比较，可先展示1、2、3（在图形的工具栏里“选择实验次数”下拉对话框，勾1、2、3即（H2O、NH2·H2O、CH3COOH）可以看到两种弱电解的导电能力略大于水。
再同时展示1~6，可以看到强弱电解溶液的导电能力有巨大区别。
实验结果图：七、冰醋酸稀释过程中溶液导电能力的变化实验目的：绘制冰醋酸稀释过程中，溶液导电能力变化曲线，探究原因。
实验原理：冰醋酸稀释过程中，溶液导电能力的变化分三个阶段。
上升段，对应加水0—3体积，电离度上升，单位体积内导电粒子数目增加。
相持段，对应加水3—5体积，浓度下降和电离度上升相抵，单位体积内导电粒子数目基本不变。
下降段，对应加水5个体积以上，电离度已很高、浓度进一步下降，单位体积内导电粒子数目减少。
为了解决加入大量水，须要特别容器的难题。
本方案采用梯级稀释的巧妙方法以小代大，却能获得良好的实验效果。
实验器材：电导率传感器（或电流传感器+电池+试验电极）电动搅拌器、100ml烧杯、60ml注射器、冰醋酸、蒸馏水模板要素：SS0—电导率传感器、点采、采样频率10Hz、采样时间400s人手输入（加入水的）体积数据，依次为0、1、2、3、4、、9、、24、、49、61(倍) Y轴—电导率[电流] （圆点连线）X轴—加入水的体积实验步骤：1．连好系统，打开软件，调用相应软件；2．在电动搅拌器上，安放100ml烧杯，固定传感器；3．注入20ml冰醋酸，点采；4．用注射器依次加入20ml水（共4次），每次加入后，稍待片刻，点采；5．此时，溶液体积约为100ml，用注射器吸回40ml；倾倒剩余溶液，将40ml溶液注回烧杯；6．再依次加入20ml水3次，每次加入后，稍等片刻，点采；7．此时溶液体积约为100ml，用注射器吸回20ml；倾倒剩余溶液，将20ml溶液注回烧杯；8．再依次加入20ml水4次，每次加入后，稍等片刻，点采；9．注意由于软件的原因，有关数据可能都挂在一条直线上，别急！再空操作一次图形设定，曲线就展开了。
实验结果图：附：稀释计算说明：第5步时溶液40ml，含冰醋酸20*40/100=8（ml）;水32ml，再加水20ml，则原酸与水的体积比为8:52，即倍；再加水20ml，则原酸与水的体积比为8:72，即9倍；再加水20ml，则原酸与水的体积比为8:92，即倍；取第7步时的溶液20ml，含冰醋液20/ +1) = ;水；再加水20ml，则原酸与水的体积比为:+20)，即24倍；再加水20ml，则原酸与水的体积比为:+40)，即倍。
八、氢氧化钡和硫酸反应过程中溶液导电能力的变化实验目的：观察反应过程中溶液电导率变化曲线，了解反应的本质。
实验原理：氢氧化钡和硫酸反应生成的硫酸钡不溶于水，反应前硫酸溶液是强电解质溶液，有良好的导电性能。
随着反应的进行，溶液中的导电粒子数目减少。
等当点时，理想状态是纯水，导电能力降至最低点。
随后Ba(OH)2过量，溶液的导电能力又开始变大。
实验器材：电导率传感器、电动搅拌器、烧杯、等浓度的H2SO4、Ba(OH)2、10ml 注射器。
模板要素：SS0—电导率传感器、点采、采样频率1Hz、采样时间200s、手动结束、Y轴-电导率(圆点连线) X轴—加入Ba(OH)2的体积人工输入数据：0、1、2、3、4、5、6、7、8、9、10。
实验步骤：1．连好系统，打开软件，调用相应模板；2．在电动搅拌器上安放烧杯，固定好传感器；3．烧杯注入50ml蒸馏水后，用注射器加入5mlH2SO4，洗净注射器；4．点采第一个数据；5．用注射器依次向烧杯注入1~10ml(累计)，每注1mol稍等片刻，采集数据；6．注意，由于系统的原因，可能数据点全挂在一条竖直线上。
别急，再空打图形设定图形一次，曲线即可展开，是个对称的V形，7．保存数据。
实验结果图：九、中和滴定曲线实验目的：观察中和滴定曲线的形成，体会等当点PH值突变。
实验原理：中和滴定的本质是H+＋OH—=H2O，滴定过程中，（以酸滴定碱为例）在远离等当点前，溶液的PH变化相当缓慢。
但在等当点前后，仅增多1滴酸溶液，PH能在瞬间下降3—4个PH单位。
之后，随着滴入酸的体积增大，溶液的PH又缓慢下降。
传统上用酸碱指示剂指示，缺乏PH值量的展示。