化学方程式及其意义
初三化学化学方程式的意义和书写
初三化学化学方程式的意义和书写一、化学方程式的意义化学方程式是化学反应的表达方式，它能够精确地揭示出反应物与生成物之间的质量关系、物质的转化和生成的过程。
其意义主要体现在以下几个方面：1. 揭示物质的转化过程通过化学方程式，我们可以清晰地了解反应物是如何转化为生成物的，从而帮助我们更深入地理解物质之间的转化过程。
2. 表达化学反应的质量关系化学方程式可以用简洁清晰的方式表达出反应物和生成物的质量关系，帮助我们了解反应中物质的定量变化。
3. 指导实验和生产在实验和生产中，通过设立化学方程式，可以帮助我们准确地控制反应条件，提高反应产率，保证实验或生产的效果。
二、化学方程式的书写要点在书写化学方程式时，需要遵循以下几个要点：1. 保持质量守恒在方程式左右两边的原子总数要保持一致，即质量守恒原理。
2. 涉及氧化还原反应时，需平衡电荷涉及氧化还原反应时，需要平衡反应物和生成物中的电荷，保持电荷守恒原理。
3. 遵循化学元素的化合价在书写化学方程式时，需要准确地了解各元素的化合价，以确保化学方程式的正确性。
4. 表达物质的状态书写化学方程式时，需要准确地表达出反应物和生成物的物质状态，比如气体、液体、固体等。
三、个人观点和理解化学方程式是化学反应的精确表达方式，它对我们理解物质的转化过程、质量关系和指导实验和生产有着重要意义。
在学习化学时，掌握化学方程式的书写方法和规律可以帮助我们更好地理解和掌握化学知识。
化学方程式在化学学习和应用中具有重要的意义，它是化学反应的重要表达方式，也是我们理解和应用化学知识的重要工具。
以上是对初三化学化学方程式的意义和书写的综合介绍，希望能对你有所帮助。
化学方程式是化学反应的表达方式，它能够精确地揭示出反应物与生成物之间的质量关系、物质的转化和生成的过程。
其意义不仅在于帮助我们更深入地理解物质之间的转化过程，还在于指导我们进行实验和生产。
化学方程式通过简洁清晰地表达反应物和生成物之间的质量关系，帮助我们了解反应中物质的定量变化，从而指导我们在实验和生产中准确地控制反应条件，提高反应产率，保证实验或生产的效果。
化学方程式及其意义
化学方程式及其意义化学方程式是描述化学反应过程的符号表示方法。
它由化学反应物和产物之间的化学式、符号和箭头组成。
化学方程式的意义在于准确描述了化学反应发生的物质变化和能量变化，同时也提供了反应的摩尔比例和反应速率等重要信息。
1.物质变化：化学方程式通过化学式表示了反应物和产物之间的物质变化。
它告诉我们原子、离子或分子是如何重新组合形成不同的化学物质的。
例如，氢气与氧气反应生成水的方程式为2H2+O2→2H2O，它表示了4个氢原子和2个氧原子重新组合成2个水分子的过程。
2.反应的摩尔比例：化学方程式中的化学式和系数可以告诉我们反应物和产物之间的摩尔比例关系。
化学方程式的系数表示了反应物和产物之间的物质的摩尔比例。
例如，2H2+O2→2H2O表明，2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子，反应物和产物的摩尔比例为2:1:23.反应的能量变化：化学方程式还可以表示反应的能量变化。
有些方程式中会标注有反应的热变化，通常以ΔH表示。
ΔH>0表示吸热反应，即反应过程中吸收了热量；ΔH<0表示放热反应，即反应过程中释放了热量。
例如，燃烧反应的方程式C3H8+5O2→3CO2+4H2O+热，其中的“热”表示反应过程中释放的热量。
4.反应速率：化学方程式还提供了反应速率的信息。
反应速率可以通过化学方程式中的系数和反应物的浓度来确定。
系数越大，表示反应物在反应中的摩尔数越多，反应速率也相应增加。
反应速率还受到反应物浓度的影响，浓度越高，反应速率越快。
通过化学方程式，我们可以了解到一些反应是快速进行的，而另一些反应则是缓慢进行的。
除了以上意义外，化学方程式还有其他的应用，例如：5.反应平衡：化学方程式可以用于描述反应的平衡状态。
平衡状态下，反应物和产物的浓度保持不变。
平衡常数可以通过方程式中的系数来确定。
通过化学方程式，我们可以了解到一些反应是可逆反应，而另一些反应是不可逆反应。
6.反应机理：化学方程式还可以用于推测反应的机理。
化学方程式概念和意义
化学方程式概念和意义化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应过程的数学表达式。
它包含了反应物、生成物以及反应过程中的物质组成和物质数量的信息。
化学方程式的概念和意义在于能够提供关于化学反应的详细描述和定量分析，从而使化学反应的研究变得具体和可量化。
1.反应物：化学反应中参与反应的物质，以化学式或化学符号表示。
2.生成物：化学反应后形成的物质，以化学式或化学符号表示。
3.反应条件：反应所需要的温度、压力、催化剂或其他物质。
4.反应的描述：化学方程式通过化学符号和化学式来描述反应中物质的类型和数量。
1.描述物质变化：化学方程式能够清楚地描述反应物发生变化形成生成物的过程。
它提供了物质数量和组成的信息，使我们能够了解反应过程的具体变化。
2.为实验设计提供指导：化学方程式为实验设计提供了指导。
在实验室中，我们根据化学方程式的描述选择适当的反应条件和物质比例来实现特定的反应结果。
3.可量化分析：化学方程式提供了定量分析的能力。
通过化学方程式中物质的化学式、物质的量和化学反应的摩尔比例，我们可以计算反应中物质的转化率、摩尔比例以及其他物质的数量。
4.预测反应结果：化学方程式可以帮助我们预测特定反应条件下的反应结果。
通过了解反应物的化学性质和反应机理，可以根据化学方程式预测反应过程中生成物的类型和数量。
5.传递化学知识：化学方程式通过化学符号和化学式的使用传递化学知识。
它可以帮助学生和研究人员理解化学反应的机理、物质转化的原理以及化学方程式的解读和应用。
总之，化学方程式是化学反应研究和定量分析的核心工具。
它能够清晰地描述反应物和生成物之间的关系，提供定量分析的能力，以及预测特定反应条件下的反应结果。
通过了解和应用化学方程式，我们可以更好地理解化学反应的发生过程，并将其应用于实验设计和化学知识的传递与推广中。
化学方程式的意义
化学方程式的意义1.描述化学反应：化学方程式可以清晰地描述化学反应的反应物与生成物之间的转化关系。
通过方程式，我们可以知道哪些物质参与反应，以及它们被转化成了什么样的产物。
这有助于我们理解反应的本质和过程。
2.表示化学反应的平衡：化学方程式还可以表示反应的平衡状态。
在方程式中，反应物和生成物的系数表示了它们的相对摩尔比例。
通过平衡化学方程式，我们可以得知反应物与生成物的摩尔比例，以及反应达到平衡时的物质浓度、压力等信息。
3.预测反应结果：化学方程式还可以用于预测化学反应的结果。
通过了解反应物与生成物的化学式，我们可以推断出反应中可能产生的产品。
这对于设计合成路线、预测反应性质以及优化反应条件具有重要意义。
4.计量关系：化学方程式可以帮助我们计算反应物与生成物之间的摩尔比例和质量比例。
通过方程式中的相对反应物和生成物的系数，我们可以了解不同物质之间的摩尔关系，并进行反应物的计量。
5.研究化学反应机理：化学方程式可以为研究化学反应的机理提供线索。
通过比较不同反应条件下的方程式，我们可以了解反应中可能涉及的中间体和反应路径，从而深入研究反应机理。
6.进行定量分析：化学方程式可以为定量分析提供基础。
通过反应物与生成物的方程式系数，我们可以建立摩尔关系，从而计算反应所需的物质量、反应的收率等。
7.发展化学工程：化学方程式对于化学工程的设计和操作也非常重要。
通过方程式，我们可以确定反应的热力学数据、反应速率以及产物的物理性质，从而优化反应工艺和设备设计。
总的来说，化学方程式是化学研究、应用和教学中不可或缺的工具。
通过方程式，我们可以清晰地描绘化学反应的本质和过程，为研究、预测和控制化学反应提供基础。
化学方程式的意义
化学方程式的意义1.描述物质之间的变化：化学方程式能够准确地描述化学反应中发生的物质之间的变化。
通过方程式，我们可以了解反应产物之间发生的转化过程，从而更好地理解化学反应的本质。
2.表示化学反应的定量关系：化学方程式不仅能够描述化学反应的物质变化，还能够告诉我们反应物和产物之间的摩尔比例关系。
通过方程式中的系数，我们可以知道反应物之间的摩尔比例以及反应产物的生成量，这对于实际反应的计算和实验的设计非常重要。
3.预测化学反应的产物：通过化学方程式，我们可以预测一些反应的产物是什么。
当我们知道反应物的种类和性质时，可以通过查阅相关的化学知识和反应机理，编写相应的方程式，从而预测出反应的产物。
这对于理解化学反应的机理和规律非常有帮助。
4.化学方程式作为学习和教学的工具：化学方程式是学习和教授化学领域的重要工具。
学生通过学习方程式的书写和解读，能够掌握化学反应的基本知识和概念，提高化学思维的能力。
教师使用化学方程式来讲解化学反应的原理和方法，帮助学生更好地理解和应用化学知识。
5.指导化学实验的设计和分析：在进行化学实验时，了解反应的方程式可以帮助我们合理设计实验，选择合适的反应条件和反应物的用量，控制实验的进程和结果。
同时，通过实验结果结合已知的化学方程式，可以进行实验数据的分析和得出相应的结论。
6.研究和应用化学反应：利用化学方程式可以进行各种化学反应的研究和探索，包括反应速率、平衡常数、反应机理等。
化学方程式也是许多工业生产过程的基础，例如合成化学品、药品的制备等。
总之，化学方程式是描述和解释化学反应的重要工具，它具有表示物质变化、定量关系、产物预测、学习教学、实验设计分析以及研究应用等多方面的意义。
化学方程式的正确应用和理解对于深入研究化学领域和实际应用化学知识具有重要的作用。
化学式&化学方程式意义
1、H2SO4的四种意义表示硫酸这种物质；表示一个硫酸分子；表示硫酸由氢元素、硫元素和氧元素组成的；表示一个硫酸分子由两个氢原子、一个硫原子和四个硫原子组成。
2、Ca(OH)2的四种意义表示氢氧化钙这种物质；表示一个氢氧化钙分子；表示氢氧化钙由钙元素、氧元素和氢元素组成；表示一个氢氧化钙分子由一个钙原子、两个氧原子和两个氢原子组成。
3、P2O5的四种意义表示五氧化二磷这种物质；表示一个五氧化二磷分子；表示五氧化二磷由磷元素和氧元素组成；表示一个五氧化二磷分子由两个磷原子和五个氧原子组成。
4、H2O2的四种意义表示双氧水这种物质；表示一个双氧水分子；表示双氧水由氢元素和氧元素组成；表示一个双氧水分子由两个氢原子和两个氧原子组成。
5、SO3的四种意义表示三氧化硫这种物质；表示一个三氧化硫分子；表示三氧化硫由硫元素和氧元素组成；表示一个三氧化硫分子由一个硫原子和三个氧原子组成。
6、CuSO4 H2O的四种意义表示一水硫酸铜这种物质；表示一个一水硫酸铜分子；表示一水硫酸铜由铜元素、硫元素、氢元素和氧元素组成；表示一个一水硫酸铜分子由一个铜原子、一个硫原子、两个氢原子和五个氧原子组成。
7、O3的四种意义表示臭氧这种物质；表示一个臭氧分子；表示臭氧是由氧元素组成的；表示一个臭氧分子由三个氧原子组成。
1．化学方程式表示哪些化学意义？化学方程式是化学反应简明的表达形式。
它从“质”和“量”两个方面表达了化学反应的意义。
（1）“质”的含义表示什么物质参加了反应，生成了什么物质，以及反应是在什么条件下进行的。
（2）“量”的含义从宏观看，表示了各反应物、生成物间的质量比。
如果反应物都是气体，还能表示它们在反应时的体积比。
从微观看，如果各反应物、生成物都是由分子构成的，那么化学方程式还表示各反应物、生成物间的分子个数比。
例如，化学方程式：2H2+O22H2O“质”的含义：经点燃，氢气跟氧气反应生成水。
“量”的含义：从宏观看，每4份质量的氢气跟32份质量的氧气反应生成36份质量的水，即氢气跟氧气反应时的质量比为1:8，从微观看，氢气、氧气和水都是由分子构成的，因此，这个化学方程式还表示了每2个氢分子跟1个氧分子反应生成了2个水分子。
化学方程式所表示的意义和读法
化学方程式所表示的意义和读法
1、化学方程式的两点涵义：
⑴表示：反应物、生成物的反应条件
⑵表示：反应物与生成物间的质量比（各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积比） 例：C ＋O2＝CO2
⑴表示碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
⑵ ∵12：16×2：12＋16×2
∴每12份碳跟32份氧气在点燃条件下生成44份二氧化碳
表示：反应物与生成物间的质量比是12：32：44
2、 化学方程式的读法（以C + O2 === CO2为例）
⑴ 质的方面 —— 碳与氧气点燃条件下反应生成二氧化碳
⑵ 量的方面 —— 每12份质量的碳与每32份质量的氧气在点燃条件下反应生成44份质量的二氧化碳 点燃 点燃。
【精选】科学版九年级上册化学第四章第四课时《化学方程式》重要知识点总结
【精选】科学版九年级上册化学第四章第四课时《化学方程式》重要知识点总结第四章 生命之源——水4.4 化学方程式第1课时 化学方程式一、化学方程式的概念及其意义1．概念：用化学式表示化学反应的式子。
2．意义：(1)质的意义：表明了反应物、生成物和反应条件。
(2)量的意义：(宏观)各物质的质量关系。
质量比关系等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。
(3)微观意义：物质间反应时的微粒个数比。
以2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 为例， ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水；②表示氢气、氧气与水的质量比为4 ∶32 ∶36；③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2 ∶1 ∶2。
二、化学方程式的书写1．书写原则：以科学实验的事实为根据，写出反应物和生成物的化学式；以质量守恒定律为依据，等号两边各种原子的种类和数目必须相同。
2．书写步骤：一写二配三条件，四要瞄准放暗箭。
(1)写：在短线的左右两边分别写出反应物和生成物的化学式。
(2)配：在有关化学式前配上适当的化学计量数，使反应前后各元素的原子个数相等，将短线改为“===”。
(3)注：注明反应条件。
(4)标：标注生成物状态。
“↑”：如果反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”。
“↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才需在生成沉淀的化学式后标“↓”。
(5)查：一查反映客观事实的化学式是否正确，二查化学方程式是否配平，三查生成物状态是否标注、标注是否恰当，四查反应条件是否标明且是否正确。
一、常用的简单配平方法：最小公倍数法找反应前后个数最多的原子，根据其个数的最小公倍数，确定相关化学式的化学计量数。
再由已有的化学计量数，配平其他元素的原子，使化学反应中的反应物与生成物的元素种类和原子个数都相等，从而确定其他化学式的化学计量数。
例如：加热分解氯酸钾与二氧化锰混合物制氧气。
二、万能配平法：设“1”法设“1”法的基本步骤：。
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化学方程式的含义及书写【观念一】化学方程式的书写原则【示例一】例1、有人说他能使水变成油（含有大量的碳、氢元素），一本万利。
现在，他要把这项发明权超低价卖给你，你会买吗？请你用化学知识揭开骗子的可恶面纱。
Answer：例2、下列现象能用质量守恒定律解释的是：。
A．蜡烛燃烧后质量减小B．铁丝燃烧后固体质量增加C．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小D．湿衣服在太阳下晒干E．高锰酸钾受热后质量减轻F．水结成冰前后，质量保持不变G．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mLH．在100 g过氧化氢溶液中，含有30 g过氧化氢和70 g水I．1.2g碳与3.2 g氧气反应可生成4.4g二氧化碳Answer：【观念二】化学方程式的书写【示例二】例1、人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C 3H 6O 3)，使肌肉酸痛。
放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。
能正确表示该反应的化学方程式是（ ）A 、C 3H 6O 3＋3O 2 ══ 3CO 2＋3H 2OB 、C 3H 6O 3＋O 2 ══ CO 2＋H 2OC 、C 3H 6O 3＋3O 2 ══ 3CO 2↑＋3H 2OD 、2 C 3H 6O 3＋5O 2 ══ 6CO 2＋6H 2O Answer ：例2、 下列化学反应方程式中，书写正确的是（ ） 点燃A 、C 2H 5OH ＋O 2 ══ CO 2＋H 2OB 、CuSO 4 + 2NaOH ══ Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓点燃C 、Fe + O 2 ══ Fe 2O 3D 、H 2O══ H 2↑＋O 2↑ Answer ：例3、法医常用马氏试砷法来证明是否砒霜中毒。
砒霜的成分是As 2O 3，用Zn 和试样混合在一起加稀盐酸，若试样中含有砒霜，则会发生反应，生成砒化氢（AsH 3）、氯化锌和水，试写出反应的化学方程式为： 。
Answer ：【观念三】化学方程式的含义【示例三】例1、对于化学方程式C＋O2══CO2的正确读法是（）（A）碳加氧气等于二氧化碳（B）碳加氧气点燃生成二氧化碳（C）碳和氧气点燃等于二氧化碳（D）碳和氧气点燃生成二氧化碳Answer：例2、化学方程式不能表示的含义是（）A、反应物和生成物的种类B、各反应物和生成物的分子个数比C、各反应物和生成物的质量比D、各反应物和生成物的体积比Answer：例3、2008年5.12汶川地震发生后,全国上下众志成城，抗震救灾。
在灾后的防疫工作中，常用二氧化氯（ClO2）作消毒剂。
ClO2是一种橙绿色、有刺激性气味的气体， 11℃以下为红色液体，易溶于水，见光易分解。
可用氯酸钠（NaClO3）与浓盐酸反应制取ClO2，反应的化学方程式如下：2 NaClO3 + 4HCl = 2 ClO2↑ + Cl2↑ + 2X + 2NaCl。
（1）根据以上信息，请你总结出ClO2的化学性质（2）推断上述反应中X的化学式，你推断的依据是。
Answer：【观念四】质量守恒定律及其计算参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
化学反应的实质：新物质水通电分解反应的微观示意图：反应前反应后原子种类：原子个数：原子质量：（1）质量守恒的原因（五不变）：宏观：1、； 2、。
微观：1、；2、； 3、。
（2）化学反应前后，一定改变：（3）化学反应前后，可能改变：※（1）化学变化发生时，一定有新物质生成，还会伴随着能量的释放或吸收，有时还会发生颜色变化、或生成沉淀、产生气体等现象。
（2）是指参加化学反应的各物质的质量总和。
（3）生成物的总质量应包括全部生成物（沉淀或气体）的质量。
（4）审题时要注意关键的字，如“充分反应”、“恰好完全反应”、“足量反应”等字所表示的意义。
【示例四】例1、下列观点符合质量守恒定律的是（）A、煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B、 8g CH4完全燃烧生成8g CO2C、一定条件下，SO2和O2生成SO3,，反应前后分子总数不变D、某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氧、氧元素Answer：例2、酒精监测仪中的反应原理为：C 2H 5OH+4X （红棕色）+ 6H 2SO 4 ==2 Cr 2 (SO 4)3（绿色） + 2CO 2↑+ 9H 2O ， 则物质X 的化学式为 （ ）A ．CrO 3B ．Cr 2O 3C ．Cr 2S 3D ．CrSO 3 Answer ：例3、反应A+B=C+D 中，已知2 g A 和5 gB 参加了反应，生成了4 g C ，则有____________gD 生成. Answer ：例4、列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 （ ）Answer ：例5、将100克碳酸钠溶液和153.7克氯化钡溶液混合后，恰好完全反应，过滤，得滤液的质量为234克。
求：（1）反应后生成沉淀得质量。
（2）过滤所得溶液中溶质的质量分数。
Answer ：【观念五】化学方程式的配平方法（1）最小公倍数法：配平思路：第一步：入手点——找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素； 第二步：求该元素原子个数的最小公倍数； 第三步：推求化学式系数。
例1. 配平：Fe O Al O Fe Al +−−→−+3243高温Answer ：如： P + O 2——P 2O 5 Fe + O 2—— Fe 3O 4 Mg + O 2——MgO（2）奇数变偶法配平思路：第一步：入手点——找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”； 第二步：逐一推求其它化学式系数。
例2. 配平：22222O O H O H MnO+−−→−Answer ：如： C 2H 2 + O 2——CO 2 + H 2O FeS 2+ O 2——Fe 2O 3+ SO 2（3）观察法主要运用于“氧化—还原反应”的配平。
例3.配平Fe 2O 3 + CO ——Fe + CO 2 Answer ：如：Fe 2O 3 + H 2——Fe + H 2O H 2 + Fe 3O 4 —— Fe + H 2OCO + Fe 3O 4 —— Fe + CO 2 （4）定一法 配平思路：第一步：入手点——从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”； 第二步：推求其它化学式系数。
例4. 配平：O H CO O OH H C 22252+−−→−+点燃Answer ：如：（1）配平下列方程式：Fe + H 3PO 4 —— Fe 3( PO 4)2 + H 2 KMnO 4 —— K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2C 3H 8 + O 2 —— CO 2 + H 2O Cu 2(OH)2CO 3—— CuO+ CO 2+ H 2OCH 3OH + O 2——CO 2 + H 2O CH 3COOH+ O 2—— CO 2 + H 2OAs 2O 3+ Zn + HCl ——AsH 3+ ZnCl 2+ H 2O（2）哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料。
加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。
试写出其中涉及的化学方程式：铝粉被氧气氧化成三氧化二铝：；高氯酸铵受热分解：；（3）工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。
在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。
试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式，在这个反应中铁由+2价升到+3价，硫元素的化合价由。
【课堂练习】1、在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。
若2．6 gA与B完全反应后，生成8．8 gD。
则在此反应中，B与D的质量比为（）A、4：9B、8：11C、10：11D、31：442、将25g甲物质跟5g乙物质混合加热，使之充分反应。
经分析可知反应后的混合物中含有10g甲，11g丙和另一种新物质丁。
若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别用A、B、C、D、表示，则下列化学方程式正确的是（）A、A + B == C + DB、A + 2B == 2C + DC、2A + B == C + 2DD、2A + B == 2C + D3、甲、乙、丙三种物质各6g放在密闭的容器中，充分反应后测得容器内只剩甲、乙两种物质，其中甲为16g ，乙的质量是( )A．2g B．4g C．10g D．16g4、现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，当A完全反应后生成8gC和4gD，则反应中D与参加反应B的质量比是( )A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：15、物质A是一种重要化工原料，主要由石油炼制得到。
为了减少石油的消耗，安徽省一家公司运用可再生的玉米生产出A。
已知把一定质量的纯净物A和24g的纯净物B在—定条件下发生如下反应，当B物质完全反应时，可生成22g C物质和9g D物质。
则需要纯净物A的质量是g。
6、在一密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：关于该反应的下列说法中正确的是（）A．该反应为化合反应B．该反应为分解反应C．X物质一定没有参加化学反应D．Z是反应物，X、Y、Q是生成物7、在密闭容器中，将少量乙醇置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W。
现测得反应前后各物质的质量如下：根据质量守恒定律，得出表中x的值为。
8、自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：根据甲图，从微观角度对质量守恒定律做出解释。
9、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（Cl2），一种是无色无毒的化合物。
请写出此反应的化学方程式：。