人教版高中化学选修三 第二章 分子结构与性质 章末复习
课题分子结构与性质章末复习课时测试
1．下列关于化学键的叙述正确的是()
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子中均不存在化学键
C．化学键是原子或离子间较强烈的引力
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
2．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。
在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()
A．氢键；分子间作用力；非极性键
B．氢键；氢键；极性键
C．氢键；极性键；分子间作用力
D．分子间作用力；氢键；非极性键
3．下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是()
A．氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠
B．硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵
C．硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡
D．氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙
4．2008年北京残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐”(Funiulele)，如图甲。
有一种有机物的键线式也酷似牛，故称为牛式二烯炔醇(cowenynenyonl)，如图乙。
已知连有四个不同的原子或原子团的碳原子，称为手性碳原子。
下列有关说法不正确的是()
A．牛式二烯炔醇含有三种官能团
B．牛式二烯炔醇含有三个手性碳原子
C．1 mol 牛式二烯炔醇最多可与6 mol Br2发生加成反应
D．牛式二烯炔醇分子内能发生消去反应
5．下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。
示例：
根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是()
A．上述结构图中共出现6种元素
B．甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子
C．甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物
D．向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生
6．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是() A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形
B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形
C．CS2中C原子sp杂化，为直线形
D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形
7．下列物质在水中溶解度的顺序正确的是()
A．NH3＞HCl＞CO2＞SO2＞Cl2
B．SO2＞CS2＞H2S>S8
C．HOCH2(CHOH)4CHO＞C17H35COOH＞HCOOH
D．HF＞CO2＞CH4
8．下列关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是() A．配体为水分子，外界为Br－
B．中心原子采取sp3杂化
C．中心离子的配位数为6
D．中心离子的化合价为＋2价
9．有关苯分子中的化学键描述正确的是()
A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键
B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其他形成两个σ键
D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他形成σ键
10．下列各组酸中，酸性依次增强的是()
A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4
B．HNO3、H3PO4、H2SO4
C．HI、HCl、H2S
D．HClO、HClO3、HClO4
11．有X、Y、Z三种元素。
其中X原子的价电子构型为2s22p2，Y原子的L电子层中有三个未成对电子，且无空轨道，Z的＋1价离子是一个质子。
试回答下列问题：
(1)ZXY分子中的三个原子除Z原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式________，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有________。
(2)常温下，YZ3呈气态，但易被液化，且极易溶于水，其原因是____________。
(3)液态的YZ3是一种重要的溶剂，其性质与H2O相似，可以与活泼金属反应，写出Na与液态YZ3反应的化学方程式____________________。
12．下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素形成的单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。
(1)请写出图中d单质对应元素原子的电子排布式______________。
(2)单质a、b、f对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子中含__________个σ键，__________个π键。
(3)a与b单质对应的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为__________；将X溶于水后形成的溶液滴入到含d单质对应的元素的高价离子的溶液中至过量，生成的含d单质对应的元素离子的化学式为__________，其中X与d单质对应的元素的高价离子之间以__________键组合。
(4)下面是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：，请简要说明该物质易溶于水的原因__________________。
13．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K 层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。
请回答下列问题：
(1)X、Y的元素符号依次为________、________；
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是________和________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是________(写分子式)，理由是______________________；
(3)Q的元素符号是________，它属于第________周期，它的核外电子排布式为__________，在形成化
合物时它的最高化合价为________；
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键____________。
【参考答案】
1．A
2．B
3．B
4．D
5．C
6．D
7．D
8．C
9．B
10．D
11．(1)H—C≡Nσ键、π键
(2)NH3和H2O都是极性分子，且二者能形成氢键，NH3又能与H2O发生化学反应，使得NH3极易溶于水
(3)2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑
12．(1)1s22s22p63s23p63d104s1(2)2 2
(3)三角锥形[Cu(NH3)4]2＋配位
(4)HNO3是极性分子，易溶于水中，HNO3分子中的—OH易与水分子形成氢键
13．(1)S C
(2)V形直线形SO2因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中溶解度较大
(3)Cr四1s22s22p63s23p63d54s1＋6价
(4)F—H…F F—H…O O—H…F O—H…O。
2020-2021学年化学人教版选修3课件：第二章 分子结构与性质 本章知识整合
三、共价分子中原子最外层8电子结构的判断方法
1．由分子的电子式判断
如CS2的电子式(与CO2相似)为
··
S··
C
S····，表明CS2分
子中所有原子最外层达8电子稳定结构。
2．化合价法 (1)含H原子的分子：分子中的氢原子一定不满足原子最外 层8电子结构。 (2)不含H原子的分子：分子中不含有氢原子，则看某元素 化合价绝对值与其原子最外层电子数之和是否等于8。即“|元 素化合价|＋最外层电子数”之和是否等于8。如CO2分子中的 碳原子：|＋4|＋4＝8；氧原子：|－2|＋6＝8，都满足最外层8电 子结构；再如BF3分子中的硼原子：|＋3|＋3＝6≠8，未达到8 电子结构。
(5)O3分子是否为极性分子？____是____。
【解析】 (1)由洪特规则的特例可知，氮元素的第一电离能
大于氧元素(大于氮元素的“左邻右舍”)，小于氟元素；由价层
电子对互斥理论可知，OF2分子的空间构型是V形。(2)根据等电子
体原理，NO
＋
2
与
CO2互为等电子体，两者的结构相似，NO
＋
2
中氮
原子的杂化方式与CO2中碳原子的杂化方式相同，都是sp杂化；
阳离子直接相邻。如[
··
C··l
]－Mg2＋[
··
C··l
]－(MgCl2)(易错写为
Mg2＋[
··
C··l
]－2 或Mg2＋[
··
C··l
]－[
··
C··l
]－)；又如Mg3N2的电子
式为Mg2＋[
··
N··
]3－Mg2＋[
··
N··
]3－Mg2＋。
(2)用电子式表示化学键(共价键或离子键)或化合物的形成
人教版高中化学选修3课件 第二章 分子结构与性质 复习课件(共21张PPT)
讨论2：（10江苏）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上
曾用CaC2与水反应生成乙炔。
（1）CaC2中C22-与O22+互为等电子
体，O22+的电子式可表示为 ；1molO22+中含有的π键数目
为
。
（2）将乙炔通入[Cu(NH3)2 ]Cl 溶液生成 Cu2C2 红棕色沉淀。基态核
外电子排布式为
。
谢谢
常见分子中的键角：CO2分子中的键角
为 180，°为
形直分线子；H2O分子中键角为
105°，为 形（V 或 形）分角子；CH4分子中键
角为109°28′，为
形分正四子面。体
[特别提醒]
(1)共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键， 三
键中有一个σ键和两个π键。
(2)一般σ键比π键稳定，但N2分子中的σ键比π键键能小。 (3)稀有气体分子中没有化学键。
酒精等）能溶解非极性物质（Br2、I2等）
注意：常用有机物的溶解度的判断，亲水 基越多，憎水基越小溶解度越大，
（3）化学性质（无机含氧酸的酸性、热稳 定性）
无机含氧酸可写成
（HO)mROnm≥1,n≥0）高,n值越大，R的正电 性越 ，R使R—O—H中O的电子向 偏移，
在水电分离子出的H作+ 用下容易 强 ，酸性越 < 。
如HClO< HClO2< HClO3 HClO4,
HNO2 <HNO3
H2SO3 H<2SO4。
注意：次磷酸 亚磷酸 磷酸酸性强弱的比较 硼酸如何体现一元弱酸的性质 碳酸中非羟基氧的数目是1，为什么是弱酸
（3）手性
（1）手性异构：具有完全相同的组成和原子排列 的一对分子，如左手和右手一样互为 镜像，在 三维空间里 不能重叠的现象。
人教化学选修3第二章分子结构和性质 复习共15张
相似相溶
重合
分 范德华力及其对物质的影响
子
的
氢键及其对物质性质的影响
性
质
无极含氧酸分子的酸性
训练反馈：
X射线衍射测定等发现,I3AsF6中存在
I
+ 3
离子。
I3+离子的几何构型为
____________,中心原子的杂化形式
为____________。
V形
SP3
拓展延伸 1.(2018·全国卷Ⅰ· 35)Li 是最轻的固体金属 ,采用 Li 作为负极材料的电池具
答下列问题 :
(1) Zn 原子核外电子排布式为
。
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一 ,主要由 Zn 和 Cu 组成。第一电离能 I1(Zn)
I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是
。
(3)ZnF 2 具有较高的熔点 (872 ℃),其化学键类型是
;ZnF2 不溶于有机溶
剂而 ZnCl2、ZnBr 2、ZnI2 能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 ,原因是
熔点/℃
H 2S -85.5
S8 115.2
FeS 2 >600
SO 2 -75.5
SO 3 16.8
H 2 SO 4 10.3
沸点/℃
-60.3
444.6
( 分解 )
-10.0
45.0
337.0
回答下列问题
:
(1) 基 态
Fe
原 子 价 层 电 子 的 电 子 排 布 图 (轨 道 表 达 式 )
分子结构与性质归纳与整理
分子结构与性质
教学目标： 1、梳理本章知识体系，归纳重要知
识点 2、了解大纲及考纲对本章知识的要
2020学年度人教版高中化学选修三第二章《分子结构与性质》章末测评(含解析)
1第二章《分子结构与性质》章末测评(时间:90分钟 满分:100分)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1.下列示意图或图示正确的是( )选项CO 2的分子中3个原子共线,为直线形,故A 项错;B 项是p-p π键电子云模型,故B项错误;C 项砷原子结构示意图应为○+33◝2◞◝8◞◝18◞◝5◞。
2.下列说法中正确的是( )A.存在手性异构体的分子只能含一个手性碳原子B.配合物[Cu(NH 3)4]Cl 2的配位数是6C.已知Zn 2+的4s 轨道和4p 轨道能形成sp 3型杂化轨道,则[ZnCl 4]2-的立体构型为正四面体形D.在AgCl 、Cu(OH)2、AgOH 这三种物质中只有AgCl 不能溶于浓氨水,A 错;B 项中该配合物的配位数是4而不是6,B 错;既然是sp 3型杂化轨道,[ZnCl 4]2-的立体构型与甲烷相似,是正四面体形,C 正确;因为Ag +和Cu2+都能与NH 3分子形成配合物,故AgCl 也能溶于浓氨水,D 错。
3.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )A.CO2与C6H6B.CH4与NH3C.BeCl2与BF3D.C2H2与C2H42中C原子采取sp杂化,苯分子中C原子采取sp2杂化;CH4和NH3中的C原子、N原子都是采取sp3杂化;BeCl2中Be原子采取sp杂化而BF3中的B原子采取sp2杂化;C2H2中C原子采取sp杂化而C2H4分子中C原子采取sp2杂化。
4.在BrCH CHBr分子中,C—Br键采用的成键轨道是()A.sp-pB.sp2-sC.sp2-pD.sp3-psp2杂化,溴原子的价电子为4s24p5,4p轨道上有一个单电子,与碳原子的一个sp2杂化轨道成键。
5.下列说法正确的是()A.HF、HCl、HBr、HI的熔点、沸点依次升高B.H2O的熔点、沸点高于H2S,是由于H2O分子之间可以形成氢键C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4分子间可以形成氢键,沸点最高,沸点高低顺序应为HF>HI>HBr>HCl,A错误;O元素的电负性较大,水分子间可以形成氢键,则H2O的熔、沸点高于H2S,B正确;乙醇分子与水分子之间还可以形成氢键,C错误;Cl元素的化合价越高,对应的氧化物的水化物的酸性越强,酸性强弱应为HClO<HClO2<HClO3<HClO4,D错误。
人教版高中化学选修三第二章分子结构与性质总复习(课件2)
2．在HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这一组分子中，对
共价键形成方式分析正确的是
()
A．都是σ键，没有π键
B．都是π键，没有σ键
C．既有σ键，又有π键
D．除CH4外，都是σ键 [答案]A
3．下列说法中正确的是
()
A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定
B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定
②共价键的方向性影响着共价分子的立体结构。
1．下列说法中正确的是
( B)
A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
B．元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素
的原子间可能形成共价键
C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°
D．H—O键键能为463 kJ·mol－1，即18gH2O分解成H2 和O2时，消耗能量为2×463 kJ
4．配合物理论
(1)配位键
①配位键是一种特殊的共价键。
②表示方法：配位键可以用A→B来表示，其中A是提
供孤对电子的原子，叫做给予体；B是具有空轨道、接受电
子的原子，叫做接受体。
(2)配位化合物的概念
通常把
过渡金属的原子或离子
与某些
含有孤对电子的分子或离子 (称为配体)以 配位 键结
合形成的化合物称为配位化合物，简称 配合物 。
空间构型 实例
子 轨 sp
构道 型理
sp2
论 sp3
2
180°
直线型 BeCl2
3
120° 平面三角形 BF3
4 109°28′ 正四面体形 CH4
电子 价 对数 层
电
分子 2 子对 构互 3 型斥
模
型 4
成键 对数
人教版化学选修三第二章分子结构与性质知识点集锦
第二章分子结构与性质（知识点集锦）一、共价键非金属元素原子之间以共用电子对形式形成的化学键叫做共价键。
它具有饱和性和方向性。
通过以前的学习我们知道共价键可以分为极性共价键和非极性共价键。
按电子云重叠的方式，共价键又可以分为键和键。
两个原子的电子云以“头碰头”的方式重叠形成的共价键是键，其电子云图像为轴对称图形。
键强度较大，不易断裂。
两个原子的电子云以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键是键，其电子云图像为镜面对称图形。
键强度较小，不牢固，易断裂。
s 电子云形式为圆球形，p 电子云为哑铃形。
所以s 电子云只能形成键，p 电子云既能形成键又能形成键。
判断键和键的一般规律是：共价单键是键；双键中有一个键和一个键；三键中有一个键和两个键。
二、键参数——键能、键长与键角键能越大，化学键越稳定，越不容易被打断。
键长越短，键能越大，化学键越稳定，键的长短往往与原子半径的大小有关。
键角是两个共价键之间的夹角。
2CO 为直线形分子，键角为0180；2H O 为V 形，键角为0105；3NH 为三角锥形，键角为0'10718；4CH 和4CCl 为正四面体形，键角为0'10928；白磷（4P ）也为正四面体形，键角为060。
三、等电子体原子总数相同，价电子总数也相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多化学性质是相似的。
如CO 和2N 就是等电子体。
2N 的结构式是，所以CO 的结构式是。
四、几种常见共价化合物的形成过程及立体构型(重点记忆)为什么以上五种分子会有不同的立体构型呢？为了解释这一现象，提出了价层电子对互斥理论。
五、价层电子对互斥理论（VSERP theory ）价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括键电子对和中心原子上的孤电子对。
我们可利用中心原子上键的总数与孤电子对的总数和来推测分子或离子的价层电子对互斥模型（VSERP 模型）。
两者和为2，则VSERP 模型为直线形；和为3，则为平面三角形；和为4，则为四面体形。
人教版 高二 选修3 第二章 分子的结构与性质 章末测试题(带答案)
人教版第二章分子的结构与性质章末测试题一、单选题1.下列说法正确的是()①非极性分子中一定含有非极性键②s−sσ键与s−pσ键的电子云形状相同③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体⑤氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内⑥3p2表示3p能级有两个轨道A. ③④⑤B. ①②③④⑤C. ②③④D. ②③④⑤⑥2.关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是()A. 配体为水分子，配原子为O，外界为Br−B. 中心离子的配位数为6C. 中心离子Cr3+采取sp3杂化D. 中心离子的化合价为+2价3.下列说法中正确的是()A. PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果B. sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C. 凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体D. AB3型的分子立体构型必为平面三角形4.关于CO2说法正确的是()A. 碳原子采取sp杂化。
B. CO2是正四面体型结构。
C. 干冰是原子晶体。
D. CO2为极性分子。
5.下列说法正确的是()A. VSEPR模型就是分子的空间构型B. 在共价化合物分子中一定存在σ键C. Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位数都是6D. 共价键键长越短，键能一定越大6.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，正确的是()A. PCl3分子中P−Cl三个共价键的键长、键角都相等B. PCl3分子中P−Cl三个共价键键能、键角均相等C. PCl3分子中的P−Cl键属于极性共价键D. PCl3分子中P−Cl键的三个键角都是100.1°，键长相等7.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是()A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(H2O)4]2+C. 在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道D. 该实验能证明[Cu(NH3)4]2+比氢氧化铜稳定8.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为()A. CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B. CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C. CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D. CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子9.下列物质中不存在氢键的是()A. 冰醋酸中醋酸分子之间B. 液态氟化氢中氟化氢分子之间C. 一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D. 可燃冰(CH4⋅8H2O)中甲烷分子与水分子之间10.下列叙述正确的是()A. P4和CO2分子中都只含有共价键B. CCl4和NH3的分子的立体结构都是正四面体形C. BF3分子中各原子均达到8e−稳定结构D. 甲烷的结构式为，它是对称的平面形分子11.根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物，其组成的两种分子的下列说法正确的是()A. 它们都是极性键形成的极性分子B. 它们都只有σ键C. 它们都是极性键形成的非极性分子D. 它们的立体结构都相同12.现有如下各种说法，正确的是()①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定③干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力属于同种类型④H2S和CS2分子都是含有极性键的极性分子⑤气态双原子分子中肯定存在着σ键，可能存在着π键⑥CH4、NH3、CCl4分子的空间构型是正四面体形A. ②③⑤B. ②⑥C. ③⑤D. ①④⑤13.下列说法中错误的是()A. KAl(SO4)2⋅12H2O不属于配合物B. 配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子C. 配位数为4的配合物均为正四面体结构D. 已知[Cu(NH3)2]2+的空间构型为直线形，则它的中心原子采用sp杂化14.下列分子或离子中，不含孤电子对的是()A. H2OB. H3O+C. NH3D. NH 4+15.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是()A. CH 4和Br2B. NH3和H2OC. H2S和CCl4D. CO2和HC116.N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是()A. N2分子与CO分子中都含有三键B. CO分子中有一个π键是配位键C. N2与CO互为等电子体D. N2与CO的化学性质相同二、填空题17.第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。
人教版化学选三 物质结构与性质 同步配套第二章 分子结构与性质2.2.2杂化轨道理论与配合物理论简介
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知识梳理
重难聚焦
典例透析
一
二
实验操作
实验现象
有关离子方程式
溶液颜色:红色
—
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知识梳理
重难聚焦
典例透析
一
二
一、杂化轨道与分子的立体构型 1.杂化轨道 (1)杂化是指在形成分子时,由于原子间的相互影响,若干不同类型 能量相近的原子轨道混合起来,重新组合成一组新轨道。 (2)杂化的过程:电子激发→杂化→杂化轨道。 (3)杂化轨道的数目等于参与杂化的原子轨道的总数。 由于参与杂化的原子轨道的种类和数目不同,可以组成不同类型的 杂化轨道。常见的有ns和np轨道形成的杂化轨道。 (4)杂化轨道理论要点: ①原子在成键时,同一原子中能量相近的原子轨道可重新组合成杂 化轨道; ②参与杂化的原子轨道数等于形成的杂化轨道数; ③杂化改变了原子轨道的形状、方向,杂化使原子的成键能力增强。
重难聚焦
典例透析
一
二
2.配位化合物 金属离子或原子与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合而 形成的化合物称为配位化合物。配位化合物的组成如图:
一般中心离子(或原子)的配位数为2、4、6、8。
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知识梳理
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典例透析
一
二
3.配合物的形成对性质的影响 (1)溶解性的影响。 如:AgCl [Ag(NH3)2]+,由不溶于水的沉淀,转变为易溶于水的 物质。 如教材实验 2-2: CuSO4(aq) 蓝色沉淀 深蓝色透明溶液 [Cu(NH3)4]SO4· H2O 有关离子方程式: + Cu2++2NH3· H2O Cu(OH)2↓+2NH4 Cu(OH)2+4NH3 [Cu(NH3)4]2++2OH深蓝色晶体
人教版高中化学选修三第二章分子结构与性质(章末复习教案1)
分子结构与性质错误!1.(1)分类 共价键电子云的重叠方式σ键(头碰头、轴对称)sp σ键ss σ键pp σ键π键(肩并肩、镜面对称)ppπ键共用电子对是否偏移极性键(X —Y)非极性键(X —X)共用电子对的数目双键单键三键――→一方提供电子对一方提供空轨道配位键(特殊共价键) (2)存在错误!)(3)键参数对分子性质的影响 键长越短，键能越大，分子越稳定。
键长――→决定 分子的稳定性――→决定 分子的 性质键能――→决定 分子的空间构型键角 2．等电子原理(1)概念：原子总数相同，价电子数也相同的分子具有相似的化学键特性，它们的许多性质是相近的。
(2)常见的等电子体类型实例二原子10个价电子N2CO NO＋CN－三原子16个价电子CO2CS2N2O NCO－NO＋2N－3SCN－BeCl2(g)三原子18个价电子NO－2O3SO2(1)组成：一般包括配离子和其他离子(2)配离子的组成：中心原子或离子＋配体及配位数如：说明：配离子一般为难电离的离子，在离子方程式书写时不能拆开。
(2013·广元高二质检)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。
已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子(外围电子)排布m s n m p n；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：(1)R形成的单质分子式为________，含________个σ键________个π键。
(2)H2X2分子中含的键有________(填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)。
(3)Z离子与R的气态氢化物形成的配离子，其结构式为________，配位数是________，配体是________。
(4)Q、R、X、Y的气态氢化物的热稳定性大小顺序为_______________________________(填分子式)。
高二化学人教版化学选修3第二章 分子结构与性质 基础巩固习题
人教版化学选修3第二章分子结构与性质基础巩固习题一、选择题1．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。
人们发现等电子体的立体构型相似,则下列有关说法中正确的是()A.CH4和NH4+是等电子体,键角均为60°B.NO3-和CO32-是等电子体,均为平面正三角形结构C.H3O+和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构D.B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道2．当H原子和F原子沿z轴结合成HF分子时，F原子和H原子中对称性不一致的轨道是()A．1s B．2sC．2p x D．2p z3．下列现象与化学键有关的是()A．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高B．H2O的沸点远高于H2S的沸点C．H2O在高温下也难分解D．干冰汽化4．374 ℃、22.1 MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H＋和OH－，由此可知超临界水()A.显中性，pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH小于7D.表现出极性溶剂的特性5．研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子均满足8电子结构，结合周期表知识，有关说法不正确的是()A.羰基硫分子为非极性分子B.羰基硫分子的电子式为C.羰基硫沸点比CO2高D.羰基硫分子中三个原子处于同一直线上6．由短周期前10号元素组成的物质T和X，有如图所示的转化。
X不稳定，易分解。
下列有关说法正确的是()A．为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO4溶液B．等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为N AC．X分子中含有的σ键个数是T分子中含有的σ键个数的2倍D ．T 分子中只含有极性键，X 分子中既含有极性键又含有非极性键 7．下列化合物在水中的溶解度，从大到小排列次序正确的是( ) a ．HOCH 2CH 2CH 2OH b ．CH 3CH 2CH 2OH c ．CH 3CH 2COOCH 3 d ．HOCH 2CH(OH)CH 2OH A ．d ＞a ＞b ＞c B ．c ＞d ＞a ＞b C ．d ＞b ＞c ＞a D ．c ＞d ＞b ＞a 8．下列关于共价键的说法不正确的是A ．当两个原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键B ．分子中若含有共价键，则至少含有一个σ键C ．Cl 原子p 轨道上有一个未成对电子，故Cl 原子可与其他原子形成π键D ．乙烷分子中只存在σ键，即6个C H -键和1个C C -键都为σ键，不存在π键 9．下列说法不正确的是A ．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B ．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C ．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D ．N 2分子中有一个σ键，2个π键10．研究表明：H 2O 2具有立体结构，两个氢原子像在一本半展开的书的两页纸上，两页纸面的夹角为94°，氧原子在书的夹缝上，O—H 键与O—O 键之间的夹角为97°。