江西省奉新县第一中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题(解析版)
江西省宜春市奉新县第一中学高一化学下学期期末考试试题
2018届高一下学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量： C:12 H:1 Na：23 O：16 Fe：561、本试卷设卷I、II卷两部分，试卷所有答题都必须写在答题卷上。
2、答题卷与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
3、考试时间为100分钟，试卷满分为100分。
第I卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项3×16=48分）1．有人认为人体实际上是一架缓慢燃烧着的“高级机器”，人体在生命活动过程中也需要不断补充“燃料”，按照这种观点，人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是（）A．水 B．脂肪类物质 C．淀粉类物质 D．蛋白质2．下列说法正确的是( )A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 B．吸热反应一定需要加热才能发生C．凡是放热反应的发生均无需加热 D．物质发生化学反应都伴随着能量变化3．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（）①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3 ②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧酸都是强酸④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体A．只有①②④⑤ B．全部C．只有①②D．只有①②③④4．对于反应A+B＝C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是A.增加A的物质的量B.升高体系的温度C.减少C的物质的量D.增加体系的压强5．化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的是①用电子式表示HCl的形成过程：②MgCl2的电子式：③质量数为133、中子数为78的铯原子：13355Cs④乙烯、乙醇结构简式依次为：CH2CH2、C2H6O⑤S2－的结构示意图：⑥次氯酸分子的结构式：H—O－ClA．③⑤B．①②③④⑤ C ．②④⑥ D ．③⑤⑥6．海水是一个巨大的化学资源宝库。
在开发利用海水资源过程中，下列说法不正确的是A．海水蒸发制海盐的过程中只发生了物理变化B．加入明矾，使海水的盐分沉淀并淡化C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等D．大海中含有钾、溴、碘等元素，需经过氧化还原反应才可得到钾、溴、碘的单质7、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（？） B (g)+C(s)，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是A、压强对该平衡的移动无影响B、若正反应为吸热反应，则A为非气态C、若正反应为放热反应，则A为气态D、若在平衡体系中加入少量C，则该平衡不移动8．下列常见金属的冶炼原理中不合理的是( ) 金属 冶炼原理 AFe Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 BHg 2HgO=====△2Hg ＋O 2↑ CMg 2MgO(熔融)=====通电2Mg ＋O 2↑ D Na 2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑9．短周期元素W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的位置如图所示。
2017-2018学年江西省奉新县第一中学高一上学期期末考试化学试题(解析版)
江西省奉新县第一中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O：16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 I：127 Ag:108一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，16小题，共48分）1. 2013年铁道部发布了《关于严禁旅客携带易燃、易爆危险品进站上车紧急报告》，对旅客安全运输工作提出了更加严格的要求。
下列物质可以在乘车、船或飞机时较大量随身携带的是( )A. 硫酸钾B. 高锰酸钾C. 硫黄D. 硝酸钾【答案】A【解析】硫磺、高锰酸钾、硝酸钾等物质属于易燃、易爆品，硫酸钾不属于易燃、易爆物，可以携带，A正确；正确选项A。
2. 有Ca(OH)2（固体）、CuSO4•5H2O（固体）、CH3COOH（液态）这些物质归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类( )A. 医用酒精B. Fe(OH)3胶体C. 碱石灰D. 液溴【答案】D【解析】混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质，由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物。
Ca(OH)2（固体）、CuSO4•5H2O（固体）、CH3COOH（液态）都只含有一种物质，是纯净物。
75%的酒精溶液是乙醇和水的混合物，A错误； Fe（OH）3胶体是混合物，B错误；碱石灰为氢氧化钠与氧化钙的混合物，C错误；液溴为纯净的溴单质，属于纯净物，D正确；正确选项D。
3. 古诗词很浪漫且充满了艺术魅力，成语俗语等脍炙人口，都是中华民族文化中的瑰宝。
下列诗词、语句中包含的化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（）A. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C. 曾青得铁则化为铜D. 水滴石穿【答案】C【解析】粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间，此过程中发生碳酸钙受热分解的反应，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，A错误；春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，是石蜡的燃烧属于氧化还原反应，不是离子反应, B错误；曾青得铁则化为铜，Fe与硫酸铜溶液反应生成Cu和硫酸亚铁，在溶液中的反应属于离子反应，Cu、Fe元素的化合价变化属于氧化还原反应，C正确；水滴石穿，过程中存在二氧化碳、水与碳酸钙的反应，不存在化合价的变化，不是氧化还原反应，D错误；正确选项C。
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题含答案
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题含答案高一化学试题说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间为100分钟，满分100分。
第Ⅰ卷（选择题共51分）1.化学与工农业生产和人类生活密切相关。
下列说法中正确的是：A。
钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4溶液反应制取航天金属钛。
B。
向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化。
C。
棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O。
D。
在食品加工XXX使用食品添加剂有利于食品安全。
2.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是：A。
46g乙醇分子中含有极性键的数目为6NA。
B。
分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积为22.4L，质量为28g。
C。
1/18mol的H35Cl分子所含中子数为NA。
D。
加热条件下，1mol H2与1mol I2混合，该反应过程中转移的电子数目为2NA。
3.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行推测和判断。
下列说法不正确的是：A。
周期表中非金属性最强的元素是氟。
B。
同主族元素的简单阴离子还原性越强，该元素非金属性越强。
C。
人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料。
D。
Be元素与Al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处，可推出：Be(OH)2+2OH＝BeO2+2H2O。
4.下列说法不正确的是：A。
环戊二烯分子中所有碳原子共平面。
B。
正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是它们的分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同。
C。
七叶内酯和东莨菪内酯都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物。
D。
有机物不能与氢氧化钠发生中和反应，但能发生取代反应。
5.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置如下图。
下列说法正确的是：A。
五种元素中，原子半径最大的是W。
B．化合物Y和Z都是碱性氧化物。
江西省奉新县第一中学高一下学期期末考试化学试题
江西省奉新县第一中学2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列表示物质结构的化学用语正确的是()A．氮气的电子式：B．CO2的结构式为：O=C=OC．S 2-的结构示意图D．甲烷分子的球棍模型：2．已知元素Se位于第四周期ⅥA族，下列说法不正确的是A．Se的原子序数为34B．单质Se在空气中燃烧可生成SeO3C．可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐D．H2S比H2Se稳定3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是（）A．X、Y元素的金属性：X<Y B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．W、Q两种元素的气态氢化物的热稳定性：H2W>H2Q D．X的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y的4．下列判断错误的是（）A．Na2O2——有离子键和共价键B．HCl气体溶于水——共价键被破坏C．NaCl晶体溶于水——离子键被破坏D．氢氧化钠熔化——离子键和共价键均被破坏5．某元素的一种同位素X的原子质量数为A,它与2H原子组成2H m X分子，此分子含N个中子，在a g 2H m X中所含电子的物质的量是A． (A－N＋m) mol B． (A－N) molC． (A－N＋m) mol D． (A－N+2m) mol6．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H—H键断裂时吸收热量为( )A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ7．a、b、c、d、e五种金属；将a与b用导线接起来，浸入电解质溶液中，a金属溶解；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈；将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化；把铜浸入c的盐溶液里，有c析出.金属阳离子氧化性：c<e；则活动性顺序由强到弱为A．a＞c＞e＞d＞b B．d＞a＞b＞c＞e C．d＞b＞a＞c＞e D．e＞d＞a＞b＞c 8．锌–空气燃料电池可作电动车动力电源，电解质溶液为KOH溶液，放电时总离子方程式为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-，放电时下列说法正确的是A．电解质溶液中K+向负极移动B．电解质溶液中c(OH-)逐渐增大C．负极电极反应：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)42-D．转移4mol电子时消耗氧气22.4L9．可逆反应2A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在四种不同条件下的反应速率分别为：①v(A)＝0.5mol·L－1·min－1②v(B)＝0.6mol·L－1·min－1③v(C)＝0.35mol·L－1·min－1④v(D)＝0.4mol·L－1·min－1，则该反应在不同条件下反应速率最快的是A．①B．②C．③D．④10．恒温恒容时，能表示反应2X(g)＋2Y(s)Z(g) 一定达到化学平衡状态的是①X、Z 的物质的量之比为2︰1②Z 的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成2nmol Z，同时生成nmol X⑤气体平均相对分子质量不变⑥气体密度不再变化A．①②③⑥B．①③④⑤C．②③⑤⑥D．②④⑤⑥11．下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（）A．2NaCl（熔融）电解2Na＋Cl2↑B．Al2O3＋3C2125℃2Al＋3CO↑C．Fe2O3＋3CO 高温2Fe＋3CO2D．2Ag2O 4Ag＋O2↑12．下列叙述不正确．．．的是（）A．有机物C2H4与C3H6一定是同系物B．可以用溴水鉴别甲烷和乙烯C．不可以用分液漏斗分离乙酸和乙醇D．往蛋白质中加入硫酸铜溶液会发生变性的过程13．下列说法正确的是（）A．邻二溴苯只有一种可以证明苯环结构中不存在单双键交替结构B．沸点由高到低：己烷＞异丁烷＞正丁烷C．制取一氯乙烷的最佳途径是通过乙烷与氯气反应获得D．等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为3：114．下列说法正确的是（）A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料15．下列实验操作不能．．实现实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D二、有机推断题16．A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素，问：（1）B元素在周期表中的位置为_________________；（2）D的单质投入A2C中得到一种无色溶液。
学17—18学年下学期高一期末考试化学(文)试题(附答案)
2017--2018学年度第二学期期末考试高一学年化学试卷（文科）分值：100分时间：30分钟一．选择题（每题4分，共80分，每题只有一个选项符合题意）1. 查看下列酒类饮品的商品标签，其中酒精含量最高的是（）A.啤酒B.白酒C.葡萄酒D.黄酒2．等质量(金属颗粒大小相当)下列金属与足量l mol/L盐酸反应，速率最快是( )A.镁 B.铝 C.锌 D.铁3．已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是（）A．放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断4．放射性同位素16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A．32 B.67 C.99 D.1665．下列反应既不属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应C．生石灰与水反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应6．下列物质中有极性共价键的是（）A.单质碘B.氯化镁C.溴化钾D.水7．与元素在周期表中的位置肯定无关的是（）A.元素的原子序数B.原子的核电荷数C.原子的质子数D.原子核内的中子数8. 在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A.钢铁腐蚀B.食物腐败C.炼钢D.塑料老化9.下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是（）A．CuSO4.5H2O B.无水硫酸铜C．浓硫酸D．金属钠10、下列物质在一定条件下可与CH4发生化学反应的是（）A．氯气B．盐酸C．氢氧化钠D．酸性KMnO4溶液11、下列过程属于物理变化的是A．煤的干馏B．石油分馏C．石油裂化D．乙烯聚合12、下列原子序数的元素，彼此之间能形成离子键的是（）A、1和16B、6和8C、9和11D、1和1713．原电池是（）装置A．化学能转化为电能B．电能转化为化学能C．热能转化为化学能D．化学能转化为热能14．已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O石墨：O2+2H2O+4e-=4OH-根据此判断，锌片是( )。
江西省宜春市奉新县第一中学高一化学下学期期末考试试题(无答案)
2017届高一下学期期末考试化学试卷满分：100分 考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 C —12 N —28一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，共48分）+A. 甲中含有少量的乙可以用酸性高锰酸钾溶液除去B. 乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C ．丙是最简单的芳香烃，芳香烃的通式为C n H 2n-6(n≥6)D. 丁与乙酸的最简单同系物相对分子质量相同3．已知短周期元素的离子： A 2+，B +，C 3—，D — 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A ．原子序数D>C>B>AB ．离子半径C>D>B>AC ．原子半径A>B>D>CD ． 单质的还原性A>B>D>C4．下列说法正确的是（ ）A ．无机物不可能转化为有机物，有机物可以转化为无机物B ．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：C ．甲烷、乙醇、乙酸、苯都能发生取代反应D ．乙烯，丙烯，丁烯，……，聚乙烯等互为同系物5.下列叙述正确的是（ ）A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B.乙醇可以被氧化为乙酸，二者均能发生取代、氧化反应C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏或裂化得到D.糖类、蛋白质、脂肪都是重要的营养物质，它们都属于高分子化合物6．有A 、B 两种烃，含碳的质量分数相同，关于A 和B 的叙述中正确的是（ ）A ．A 和B 的最简式一定相同 B ．A 和B 一定是同分异构体C ．A 和B 不可能是同系物D ．A 和B 各1 mol 完全燃烧后生成二氧化碳的质量一定相等7．N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A.标准状况下，11.2 L 二氯甲烷（ CH 2Cl 2）所含的分子数为0.5 N AB. 密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N AC. 1mol 羟基（OH ）所含的电子总数为10 N AD. 10g 质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2N A8．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )A ．图a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B ．图b 中，开关由M 改置于N 时，Cu —Zn 合金的腐蚀速率加快C ．图c 中，接通开关时Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大D ．图d 中，Zn —MnO 2干电池为一次性电池，将NH 4Cl 换成湿的KOH 后电池性能更好9．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图所示．关于该电池述正确的是（ ）A ．该电池能够在高温下工作B ．电池的负极反应为：C 6H 12O 6＋6H 2O －24e －===6CO 2↑＋24H ＋C ．放电过程中，H ＋从正极区向负极区迁移D ．在电池反应中，每消耗1 mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体22.4610.北京奥运会“祥云”奥运火炬所用燃料是环保型燃料丙烷，悉尼奥运会所用火炬所用燃料为65%丁烷和35%丙烷的混合气，已知丙烷的燃烧热（1mol 物质完全燃烧所放出的热量）为：2221.5 kJ/mol ，正丁烷的燃烧热为：2878 kJ/mol ，异丁烷的燃烧热为：2869.6 kJ/mol ；下列有关说法不正确．．．的是（ ） A ．奥运火炬主要是将化学能转变为热能和光能B ．丙烷、正丁烷、异丁烷的一氯代物均只有2种C ．正丁烷比异丁烷稳定D ．沸点从低到高为：丙烷<异丁烷<正丁烷11．将1molN 2气体和3molH 2气体在2L 的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应:N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，若经2s 后测得NH 3的浓度为0.6 mol·L -1，现有下列几种说法：其中正确的是（ ）①用N 2表示的反应速率为0.15 mol·L -1·s -1 ②用H 2表示的反应速率为0.6 mol·L -1·s-1 ③2s 时N 2与 H 2的转化率相等 ④2s 时H 2的浓度为0.6mol·L -1A ．①②④B ．①③④C ．②③④D ．①②③④12． 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：A （s ）+2B （g ）C （g ）+D （g ）已达到平衡状态的是（ ）① 混合气体的压强；② 混合气体的密度；③ B 的物质的量浓度；④ 气体总物质的量；⑤ 混合气体的平均相对分子质量；⑥ C 、D 反应速率的比值A. ②③⑤B. ①②③C. ②③④⑥D. ①③④⑤13．W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为：0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
2017-2018高一化学下学期期末试卷(附全套答案)
2017-2018高一化学下学期期末试卷（附全套答案）考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（每小题只有一个正确选项，3×17＝51分）1．下列各组中属于同系物的是（）A．12C与14C B．金刚石与石墨C．CH4 与C2H6 D．H2O与D2O2．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是( )A．蔗糖B．油脂C．葡萄糖D．蛋白质3．下列有关化学用语表示正确的是( )A．中子数为8的氧原子：B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O24．第三届联合国环境大会的主题为“迈向零污染地球”。
下列做法不应提倡的是( )A．推广电动汽车，践行绿色交通B．回收电子垃圾，集中填埋处理C．水果保鲜，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土D．净化工业尾气，减少雾霾生成5．下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( )A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物6．在金属活动顺序表中，一般常用电解法冶炼的金属是( )A．钾、钠、铝等最活泼金属B．锌,铁等中等活泼性的金属C．常温下呈液态的金属D．金、铂等最贵重最不活泼的金属7．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确的是( )A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率8．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是( )9．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。
江西省宜市奉新县第一中学高一化学下学期期末考试试题
2018届高一下学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量： C:12 H:1 Na：23 O：16 Fe：561、本试卷设卷I、II卷两部分，试卷所有答题都必须写在答题卷上。
2、答题卷与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
3、考试时间为100分钟，试卷满分为100分。
第I卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项3×16=48分）1．有人认为人体实际上是一架缓慢燃烧着的“高级机器”，人体在生命活动过程中也需要不断补充“燃料”，按照这种观点，人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是（）A．水 B．脂肪类物质 C．淀粉类物质 D．蛋白质2．下列说法正确的是( )A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 B．吸热反应一定需要加热才能发生C．凡是放热反应的发生均无需加热 D．物质发生化学反应都伴随着能量变化3．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（）①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3 ②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧酸都是强酸④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体A．只有①②④⑤ B．全部C．只有①②D．只有①②③④4．对于反应A+B＝C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是A.增加A的物质的量B.升高体系的温度C.减少C的物质的量D.增加体系的压强5．化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的是①用电子式表示HCl的形成过程：②MgCl2的电子式：③质量数为133、中子数为78的铯原子：13355Cs④乙烯、乙醇结构简式依次为：CH2CH2、C2H6O⑤S2－的结构示意图：⑥次氯酸分子的结构式：H—O－ClA．③⑤B．①②③④⑤ C ．②④⑥ D ．③⑤⑥6．海水是一个巨大的化学资源宝库。
在开发利用海水资源过程中，下列说法不正确的是A．海水蒸发制海盐的过程中只发生了物理变化B．加入明矾，使海水的盐分沉淀并淡化C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等D．大海中含有钾、溴、碘等元素，需经过氧化还原反应才可得到钾、溴、碘的单质7、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（？） B (g)+C(s)，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是A 、压强对该平衡的移动无影响B 、若正反应为吸热反应，则A 为非气态C 、若正反应为放热反应，则A 为气态D 、若在平衡体系中加入少量C ，则该平衡不移动8．下列常见金属的冶炼原理中不合理的是( )金属 冶炼原理A Fe Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 B Hg 2HgO=====△2Hg ＋O 2↑ C Mg 2MgO(熔融)=====通电2Mg ＋O 2↑ DNa2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑9．短周期元素W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的位置如图所示。
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷+Word版含答案
注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第25题，共60分］两部分。
本次考试时间为90分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并贴上条形码。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
2017—2018学年度第二学期期末检测试题高 一 化 学201806可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Mn-55 Fe-56选 择 题 （共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．酸雨会产生许多危害。
下列气体中不会．．形成酸雨的是 A ．CO 2 B ．SO 2 C ．NO D ．NO 22．下列有关化学用语表示正确的是 A ．Al 3+的结构示意图： B ．乙炔的结构式：CCH HC ．蔗糖的化学式：C 6H 12O 6D ．一水合氨的电离：NH 3·H 2O ＝NH 4++ OH -3．放射性元素钬（Ho ）可用于治疗肝癌。
下列有关67166Ho的叙述正确的是A ．电子数为166B ．质量数为67C ．中子数为99D ．核电荷数为99 4．下列物质中，属于共价化合物的是A ．NaClB ．HClC ．MgCl 2D ．NaOH 5．下列过程吸收热量的是A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体反应B ．镁条与盐酸反应C ．氢氧化钠溶于水D ．氧化钙与水反应+13 2 86．下列关于浓硝酸的叙述不正确．．．的是A．易挥发B．受热不分解C．保存在棕色瓶中D．常温时可用铝罐车运输7．已知A、B、C、D 均为气体，对于反应A+ 2B3C + D ，以下所表示的该反应的速率中，最快的是A．v(A)＝0.2 mol·L-1·s-1B．v(B) ＝0.5 mol·L-1·s-1C．v(C)＝0.6 mol·L-1·s-1D．v(D) ＝0.4 mol·L-1·s-18．下列说法正确的是A．吸热反应均需要加热才能发生B．电解CuCl2溶液的过程实现了将化学能向电能的转化C．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数目约为0.5×6.02×1023D．HCl气体溶于水的过程中，氯化氢分子内的共价键被破坏了9．下列各组物质中属于同素异形体的一组是A．1H、2H和3H B．红磷和白磷C．正丁烷和异丁烷D．CO2和SiO210．下列关于苯的说法正确的是A．易溶于水B．分子中C、H元素的质量比为1:1C．分子中存在碳碳双键D．在空气中燃烧时产生较多的浓烟11．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是2A．K＋、NO－3、HCO－3B．Na＋、Ba2＋、SO4C．Al3＋、Cl－、OH－D．K＋、NH＋4、OH－12．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。
江西省宜春市奉新县2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题(含解析)
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷一、选择题1. 紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（）A. 10B. 34C. 44D. 78【答案】B【解析】核外电子数等于核电荷数，所以硒原子的核外电子数为34，答案选B。
2. 化学键是一种作用力，下列不属于化学键的是（）A. 氢键B. 离子键C. 极性共价键D. 非极性共价键【答案】A【解析】试题分析：氢键是介于化学键、分子间作用力之间的作用力，氢键不属于化学键，离子键、极性共价键、非极性共价键都属于化学键，故选A。
考点：本题考查化学键。
3. 把100mL 2mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的（）A. 硫酸铜溶液B. 硝酸钠溶液C. 醋酸钠溶液D. 氢氧化钠溶液【答案】C【解析】试题分析：A、加入硫酸铜，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和铜和硫酸形成原电池，能加快反应速率，故错误；B、加入硝酸钠，有硝酸，与锌反应不产生氢气，故错误；C、硫酸和醋酸钠反应生成醋酸和硫酸钠，醋酸是弱酸，电离程度小，故反应速率减慢，但最后醋酸和过量的锌都反应，产生的氢气的量不变，故正确；D、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，减慢反应速率，氢气的量也减少，故错误。
考点：反应速率的影响因素4. 化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A. 化学反应中能量变化的主要原因是物质状态的改变B. 铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高C. 图I所示的装置能将化学能转变为电能D. 图II所示的反应为吸热反应【答案】B【解析】A．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，A错误；B．铝热反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，B正确；C．图I没有形成闭合回路，不能构成原电池装置，因此不能将化学能转化为电能，C错误；D．图II中反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，D错误；答案选B。
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江西省奉新县第一中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5 Al－27 Fe－56 Cu－64一．选择题：（16题，每小题3分，共48分）1. 下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A. N2电子式：B. CO2结构式O=C=OC. S2-结构示意图D. CH4球棍模型：【答案】B【解析】分析：A．N原子应该形成8电子稳定结构；B．二氧化碳为直线型结构，分子中含有两个碳氧双键；C．硫离子核电荷数为16，核外电子总数为18；D．根据球棍模型与比例模型的表示方法进行判断。
详解：A．氮气分子中含有1个氮氮三键，N原子最外层满足8电子稳定结构，氮气正确的电子式为，故A错误；B．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，CO2的结构式为O=C=O，故B正确；C．硫离子最外层为8电子，硫离子的结构示意图为，故C错误；D．为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为，故D错误；故选B。
2. 已知元素Se位于第四周期ⅥA族，下列说法不正确的是（）A. Se的原子序数为34B. 单质Se在空气中燃烧可生成SeO3C. 可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐D. H2S比H2Se稳定【答案】B【解析】试题分析：A、硒是第四周期ⅥA元素，与S元素原子序数相差第四周期容纳元素种数，其原子序数为16+18=34，故A正确；B、Se与S元素性质相似，Se在空气中燃烧生成SeO2，故B错误，C、Se与S元素性质相似，可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐，故C正确；D、同主族上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，H2S比H2Se稳定，故D正确；故选B。
考点：考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。
3. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是（）A. X、Y元素的金属性:X<YB. 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C. W、Q两种元素的气态氢化物的热稳定性:H2W>H2QD. X的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y的【答案】C【解析】分析：短周期元素中，W和Q的化合价都有-2价，为ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，W无正价，则Q为S元素，W为O元素；Z有+5、-3价，处于V A族，原子半径小于S，与O的半径相差不大，故Z 为N元素；X、Y分别为+2、+3价，分别处于ⅡA族、ⅢA族，原子半径X＞Y＞S，故X为Mg、Y为Al，结合元素周期律知识解答该题。
点睛：本题考查结构性质位置关系应用，根据元素的化合价与半径推断元素是解题的关键，注意元素周期律的理解掌握。
本题的难点为元素的推导，要注意原子半径的关系。
4. 下列判断错误的是（）A. Na2O2——有离子键和共价键B. HCl气体溶于水——共价键被破坏C. NaCl晶体溶于水——离子键被破坏D. 氢氧化钠熔化——离子键和共价键均被破坏【答案】D【解析】分析：A．钠离子与过氧根离子之间存在离子键，氧原子之间存在共价键；B．HCl中存在共价键，溶于水发生电离；C．NaCl中存在离子键，溶于水发生电离；D．氢氧化钠熔化电离出钠离子和氢氧根离子。
详解：A．钠离子与过氧根离子之间存在离子键，氧原子之间存在共价键，所以Na2O2既有离子键又有共价键，A正确；B．HCl中存在共价键，溶于水发生电离，所以H-Cl共价键被破坏，B正确；C．NaCl中存在离子键，溶于水发生电离，钠离子与氯离子之间的离子键被破坏，C正确；D．氢氧化钠熔化电离出钠离子和氢氧根离子，只破坏离子键，共价键没有被破坏，D错误。
答案选D。
5. 某元素的一种同位素X原子的质量数为A,它与2H原子组成2H m X分子，此分子含N个中子，在a g 2H m X中所含电子的物质的量是（）A. (A－N＋m) molB. (A－N) molC. (A－N＋m) molD. (A－N+2m) mol【答案】D【解析】X原子的质量数为A，2H m X的相对分子量为：A+2m，其摩尔质量为(A+2m)g/mol，每个2H m X分子中含有的电子数为(A－N+2m)，则agH m X的物质的量为：=mol，则在ag2HX分子中含电子的物质的量是：mol×(A-N+2m)=(A-N+2m)mol，故选D。
m6. 已知1克氢气完全燃烧成水蒸气放出121kJ，1 mol O=O键完全断裂吸收496 kJ，1 mol H—O键形成时放出463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为（）A. 920 kJB. 557 kJC. 436 kJD. 188 kJ【答案】C【解析】由题意可写出热化学方程式：2 H2(g) + O2(g) = H2O(l)；DH =－484kJ/ mol。
其中反应物2mol H2有2 mol H—H键，1 mol O2有1 mol O=O键，生成物中有4 mol H—O键，则1 mol H—H键断裂时吸收热量为7. a、b、c、d、e五种金属．将a与b用导线接起来，浸入电解质溶液中，a金属溶解．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈．将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化．把铜浸入c的盐溶液里，有c析出.金属阳离子氧化性：c<e.则活动性顺序由强到弱为（）A. a＞c＞e＞d＞bB. d＞a＞b＞c＞eC. d＞b＞a＞c＞eD. e＞d＞a＞b＞c【答案】B【解析】两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子发生氧化反应被腐蚀，较不活泼的金属作正极，将a与b用导线连接起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀，所以a的活动性大于b；金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈，将a、d分别投入等浓度盐酸溶液中，d比a反应剧烈，所以d的活动性大于a；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化，说明b的活动性大于铜．如果把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，说明铜的活动性大于c；金属越活泼，其阳离子氧化性越弱，金属阳离子氧化性：c<e，则c比e活泼；所以金属的活动性顺序为：d＞a＞b＞c＞e，故选B。
8. 锌–空气燃料电池可作电动车动力电源，电解质溶液为KOH溶液，放电时总离子方程式为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-，放电时下列说法正确的是（）A. 电解质溶液中K+向负极移动B. 电解质溶液中C(OH-)逐渐增大C. 负极电极反应：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-D. 转移4mol电子时消耗氧气22.4L【答案】C【解析】A．放电时是原电池，阳离子K+向正极移动，故A错误；B．放电时总离子方程式为2Zn+O2+4OH–+2H2O== =2Zn(OH)42-，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小，故B错误；C．放电时，负极反应式为Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42 -，故C正确；D．放电时，每消耗标况下22.4L氧气，转移电子4mol，没有指明气体的状态，故D错误；故选C。
点睛：正确判断化合价的变化为解答该题的关键，根据2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn(OH)42-可知，O2中元素的化合价降低，被还原，应为原电池正极，Zn元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，电极反应式为Zn +4OH--2e-═Zn(OH)42-，放电时阳离子向正极移动，以此解答该题。
9. 可逆反应2A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：①υ(A)=0.5mo l·L-1·s-1；②υ(B)=0.6mol·L-1·s-1；③υ(C)=0.35mol·L-1·s-1；④υ(D)=0.3mol·L-1·min-1，则该反应在不同条件下反应速率最快的是（）A. ①B. ②C. ③D. ④【答案】A【解析】分析：依据化学反应速率之比=方程式的系数之比，均转化为同种物质表示的反应速率，再比较大小。
详解：根据反应2A+3B2C+D，可以选D为参照，根据化学反应速率之比=方程式的系数之比这一结论，转化为用同种物质表示的反应速率分别为：①V(D)=0.25mol/(L•s)=15mol/(L•min)；②v(D)=0.2mol/(L•s)=12mol/(L•min)；③v(D)=0.175mol/(L•s)=10.5mol/(L•min)；④v(D)=0.3mol/(L•min)，所以最大的是①。
故选A。
点睛：对于这种题目要：(1)把单位统一成相同单位；(2)转化为用同种物质表示的反应速率，依据是：化学反应速率之比=方程式的系数之比。
本题的易错点为D，要注意单位是否一致。
10. 恒温恒容时，能表示反应2X(g)＋2Y(s) Z(g) 一定达到化学平衡状态的是（）①X、Z的物质的量之比为2︰1 ②Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成2n mol Z，同时生成n mol X⑤气体平均相对分子质量不变⑥气体密度不再变化A. ①②③⑥B. ①③④⑤C. ②③⑤⑥D. ②④⑤⑥【答案】C【解析】分析：当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量、物质的量浓度及其由此产生的一系列物理量不变，据此分析解答。
详解：①X、Z的物质的量之比为2：1时该反应不一定达到平衡状态，与反应初始物质的量及转化率有关，故错误；②Z的浓度不再发生变化，则其他物质的浓度或物质的量也不会变化，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；③反应前后气体的物质的量之和减小，当可逆反应达到平衡状态时，容器中的压强不再发生变化，故正确；④单位时间内生成2n molZ、同时生成n molX，说明逆反应速率大于正反应速率，反应没有达到平衡状态，故错误；⑤该反应前后气体计量数之和减小，气体平均相对分子质量不变，说明气体的质量和物质的量均不发生变化，该反应达到平衡状态，故正确；⑥反应前后气体的质量发生变化、容器体积不变，当容器中气体的密度不变，说明气体的质量不变，说明达到平衡状态，故正确；故选C。
点睛：本题考查化学平衡状态判断，明确可逆反应平衡状态方法是解本题关键，只有反应前后改变的物理量不变时可逆反应才达到平衡状态。
本题的易错点为⑤和⑥的判断，要注意Y为固体。
11. 下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（）A. 2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑B. Al2O3＋3C2Al＋3CO↑C. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D. 2Ag2O4Ag＋O2↑【答案】B【解析】分析：金属冶炼常采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法，结合金属活动性顺序表分析解答。