区2019年高三第一学期期末(一模)学科质量检测化学试题及答案

合集下载

上海市崇明区2019年高三第一学期期末一模化学试题及答案

崇明区2018~2019学年第一学期高三年级质量调研化学试卷（时间60分钟，满分100分）2019.1 考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。

3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量: H－1 O－16 Cl－35.5 Ag－108一、选择题(本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项)1. 市售84消毒液，外观无色透明，具有优良的消毒杀菌作用，保质期长。

其主要成分是A. Cl2B. NaClOC. SO2D. KMnO42. 下列化学概念之间存在绝对界限的是A. 混合物和纯净物B.有机物和无机物C. 浓溶液和稀溶液D. 被氧化和被还原3. 下列变化过程与酒精挥发的本质相同的为A. 氯化氢溶于水B. 固体碘升化C. 氯化铵热分解D. 石英砂熔化4. 补钙是人类保健的热点，人体需要摄入一定量钙元素。

关于钙离子与钙原子的比较正确的是A. 质量Ca2+比Ca大B. 半径Ca2+比Ca大C. 电子Ca2+比Ca少D. 质子Ca2+比Ca少5. 工业制硫酸和合成氨生产中相同的是A. 所有原料气都循环使用B. 都用压缩机压缩原料气C. 用了完全相同的催化剂D. 都用热交换器进行加热6. 已知硫化氢分子中只存在一种共价键，且是极性分子。

则A. 它不可能是直线型分子B. 它有可能是直线型分子C. 它有可能是离子化合物D. 它不可能是共价化合物7. 氢氧化钠溶于水时A. 水合过程大于扩散过程B. 扩散过程大于水合过程C. 扩散过程放出的热量大于水合过程吸收的热量D.水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量8. 碳原子数为2和3的饱和一元醇相比较A. 都存在类别异构B. 互为同分异构体C. 都存在位置异构D. 都可被氧化为醛9. 在化学反应中一定发生变化的是A. 各元素的化合价B. 物质总物质的量C. 各物质的总质量D. 物质中的化学键10. 常温下，下列各溶液中水的电离度最大的是A. pH=1的硫酸溶液B. c(H+ )=10－10mol/L纯碱溶液C. 0.01mol/L的烧碱溶液D. c(H+ )=10－5mol/L的硫铵溶液11. 与右图相符合的是A. 2A(s)+B(g)⇄C(g)+D(g)－QkJB. C(g)+D(g)→2A(s)+B(g)+QkJC. 2g固体A与1g气体B反应生成lgC气体和lgD气体吸收QkJ热量D. 2摩尔固体A与1摩尔B气体反应吸收QkJ热量12. 在一定条件下，铁与有关物质的反应，所得产物错误的为A. FeFeCl3B. FeFeSC. FeFe(OH)3D. Fe>Fe3O413. 如图所示，两个装管都是将铁棒和石墨棒插入滴有酚酞的饱和食盐水中。

松江区2019年高三第一学期期末(一模)学科质量检测化学试题及答案【推荐】

松江区2018~2019学年第一学期高三年级质量调研化学试卷（时间 60分钟，满分100分）考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。

3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量: H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 C1-35.5 Al-27 Ba-137一、选择题(本题共40分,每题2分,每小题只有一个正确答案)1. 下列过程属于物理变化的是A. 干馏B. 分馏C. 裂化D. 裂解2. 属于硝态氨肥的是A. CO(NH2)2B. NH4ClC. KNO3D. NH3.H2O3. 海水中含量最高的非金属元素是A.OB. ClC. BrD. I4. 下列物质熔化时只克服分子间作用力的是A. 钢铁B. 冰C. 水晶D. 食盐5.下列含碳微粒的表述错误的是A. 碳原子的结构示意图：B. CO2分子的电子式：C. 碳原子核外电子排布的轨道表达式：D. CO2分子的比例模型：6. 下列变化过程属于还原反应的是A. HCl→Cl2B. H2SO3→SO2C. Fe(OH)3→Fe2O3D. CuO→Cu7. 不能用离子方程式Ca2++CO32－→CaCO3↓表示的反应是A. 澄清石灰水和碳酸B. 澄清石灰水和碳酸钠溶液C. 硝酸钙溶液和碳酸铵溶液D. 氯化钙溶液和碳酸钾溶液8. 对核外电子运动状态的描述，较为全面的是A. 结构示意图B. 电子式C. 电子排布式D. 轨道表达式9. 将后者逐渐滴入(或通入)前者至过量，先产生沉淀后消失的是A. AlCl3溶液、氨水B. H2S溶液、O2C. Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液D. FeCl2溶液、NaOH 溶液10. 不能用元素周期律解释的是A. 酸性: H2SO4>H3PO4B. 非金属性: Cl> BrC. 碱性: NaOH> Mg(OH)2D. 热稳定性: Na2CO3> NaHCO311. 关于的命名正确的是A. 3－甲基庚烷B. 2－乙基已烷C. 1－甲基－4－乙基戊烷D. 1, 4－二甲基已烷12. 能够确定溶液中一定含有SO42－的是A. 取样，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成B. 取样，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失C. 取样，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成D. 取样，加入盐酸无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成13. 已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率(v)变化如右图所示，该反应是A. N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)B. C(s)+H2O(g) ⇌ CO2(g)+H2(g)C. H2(g)+I2(g) ⇌ 2HI(g)D. FeCl3+3KSCN ⇌ Fe(SCN)3+3KCl14. 等体积混合pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液，所得溶液中c(Na+)、c(CH3COO－ )的正确关系是A. c(Na+)> c(CH3COO－)B. c(Na+)< c(CH3COO－)C. c(Na+)= c(CH3COO－)D. 不能确定15. 下列实验不用浓硫酸的是A. 实验室制取乙烯B. 苯与混酸反应制硝基苯C. 乙酸与乙醇反应制取乙酸乙酯D. 乙酸乙酯在酸性条件下水解16. 右图所示电化学装置(碳棒作电极)的判断合理的是A. 若Z为氯化铜溶液，Y有暗红色物质析出B. 若Z为氯化铜溶液，X附近发生还原反应C. 若乙为饱和食盐水，则X是阴极D. 若z为饱和食盐水，则碱在X附近先生成17. 关于侯氏制碱法，下列表述错误的是A. 食盐利用率比较高B. 实验条件下NaHCO3的洛解度较小C. 析出NaHCO3固体后的母液中只含氯化铵D. 在饱和食盐水中应先通入氨气，再通入二氧化碳18. 为探究铁的性质进行右图所示实验，下列描述正确的是A. ①中溶液呈棕黄色B. ①中Fe被还原C. ②中一定没有Fe2+D. ②中的反应说明氧化性: Cl2> Fe3+19. 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下:①H2(g)+ Cl2(g) → 2HCl(g)+Q1；②H2(g) + Br2(g) → 2HBr(g)+Q2下列叙述错误的是A. Q1> Q2B. ①和②中生成物总能量均低于反应物总能量C. 若①中反应生成2mol液态氯化氢，放出的热量低于Q1D. ②中2mol HBr(g)分解为1molH2(g)与1 molBr2(g)，吸收的热量为Q220. 四种离子大量共存的溶液中，已知Mg2+、Fe2+、Cl－的物质的量浓度之比为1: 1: 6。

2019年高三第一学期期末(一模)学科质量检测化学试题及答案(解析版)【精编】

嘉定区2018~2019学年第一学期高三年级质量调研化学试卷（时间 60分钟，满分100分）考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。

3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 O-16一、选择题（共40分，每小题2分。

每小题只有一个正确答案） 1.下列物质属于电解质的是A. NaCl 溶液B.SO 3C. NaOHD. Cu2. 常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体一般属于（） A ．原子晶体 B ．离子晶体 C ．金属晶体 D ．分子晶体3.下列仪器无定量的要求的是：A. 量筒B.分液漏斗C.滴定管D.容量瓶 4. 有六种微粒，它们分别是、、、＋、2＋、－，它们所属元素的种类为A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种 5.下列物质属于两性氧化物的是：A . Al(OH)3 B. Fe 2O 3 C. Al 2O 3 D. Al 6.下列物质与铁反应不可能使铁显示+2价的是：A.ＳB.Cl 2C.稀硫酸D.CuSO 4溶液 7.下列属于取代反应的是A ．苯与氢气在镍的催化下反应B ．甲烷在空气中燃烧C ．乙烷与氯气在光照条件下反应D ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 8.下列微粒的表示方法能确定为氟离子的是A. X —C.D.9. 某化工生产反应历程的能量变化如右图，过程I 没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是 A. 生产能耗 B.反应的完成程度 C.反应物的状态 D.反应热效应10．下列应用与盐类水解无关的是A ．泡沫灭火器B ．氯化铵和消石灰制备氨气C ．明矾净水D ．草木灰不宜与铵态氮肥混合使用 11．X 元素最高氧化物对应的水化物为H 2XO 3，则它对应的气态氢化物为： A.HX B.H 2X C.XH 3 D.XH 4M 4019N 4020X 4018Q 4019Y4020Z 4017+92812．鉴别乙酸、乙醛不能选用的试剂是A ．银氨溶液B ．碳酸氢钠C ．新制氢氧化铜D ．酚酞试液13．CO 和NO 都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应生成氮气和CO 2，对此反应，下列说法中错误的是A ．改变压强不可以改变反应速率B ．使用催化剂能同时增加正、逆反应的速率C ．增加压强能增加反应速率D ．升高温度能增加吸热方向的反应速率 14．实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是A ．称取一定质量的干海带——电子天平B ．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿C ．过滤海带灰水混合物——漏斗D ．在海带灰浸取液中加入适量氯水后，用四氯化碳提取碘——分液漏斗 15．已知下列元素的半径为：根据以上数据，磷原子的半径可能是： A ．0.80× B ．1.10× C ．1.20× D ．0.70×16．有关右图装置的说法中正确的是A ．若两电极直接连接，a 是食盐水，则发生析氢腐蚀B ．若两电极直接连接，a 是食盐水，则负极反应是：Fe-2e →Fe 2＋C ．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a 是食盐水，左侧电极上析出的气泡比右侧电极上的多D ．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a 是氯化铜，铁上有气泡17．将二氧化硫气体通入KIO 3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。

奉贤区2019年高三第一学期期末(一模)学科质量检测化学试题及答案【精品】

奉贤区2018~2019学年第一学期高三年级质量调研（时间60分钟，满分100分）考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。

3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量C－12 O－16 Cu－63.5 Cl－35.5一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1. 垃圾分类，有利于资充分利用，下列处理错误的是A. 厨房菜蔬与残羹回收处理后作肥料B. 旧报纸等废纸回收再生产纸C. 电池等电子产品有毒需特殊处理D. 塑料袋等白色垃圾掩埋处理2. 据报道科学家在宇宙中发现了H3分子。

H3与H2属于A. 同位素B. 同系物C. 同分异构体D. 同素异形体3. 下列物质属于弱电解质的是A. 酒精B. 水C. 盐酸D. 食盐4. 物质性质的差异与分子间作用力有关的是A. 沸点：Cl2 < I2B. 热稳定性：HF > HClC. 硬度：晶体硅< 金刚石D. 熔点：MgO > NaCl5. 与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是A. NaCl利用率高B. 设备少C. 循环利用的物质多D. 原料易得6. 一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是A. 钾B. 镁C. 铁D. 铜7. 有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是A. 原子结构示意图可以表示12C, 也可以表示14CB. 轨道表示式，既可表示碳原子也可表示氧原子最外层电子C. 比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D. 分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇8. 有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是A. 浓硫酸的脱水性是化学性质B. 使铁、铝钝化表现了强氧化性C. 制备乙酸乙酯的反应中起催化脱水作用D. 与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性9. 下列变化不涉及氧化还原反应的是A. 明矾净水B. 钢铁生锈C. 海水提溴D. 工业固氮10. 下列符合实际并用于工业生产的是A. 工业炼铝：电解熔融的氯化铝B. 制取漂粉精：将氯气通入澄清石灰水C. 工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98. 3%浓硫酸吸收D. 工业制烧碱：电解饱和食盐水，在阳极区域得到烧碱溶液11.右图是一种有机物的模型，该模型代表的有机物可能含有的官能团有A. 一个羟基，一个酯基B. 一个羟基，一个羧基C. 一个羧基，一个酯基D. 一个醛基，一个羟基12. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是A. 溶解时有少量液体溅出B. 洗涤液未全部转移到容量瓶中C. 容量瓶使用前未干燥D. 定容时液面未到刻度线13. 下列转化过程不可能通过一步反应实现的是A. Al(OH)3→Al2O3B. Al2O3→Al(OH)3C. Al→AlCl3D. Al →N8A10214. 2A(g) ⇌B(g) +Q (Q>0)；下列能最变化示意图正确的是15. 研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种－N5+N3－，若N5+离子中每个氮原子均满足8电子结构，下列关于含氮微粒的表述正确的是A. N5+有24个电子B. N原子中未成对电子的电子云形状相同C. N3－质子数为20D. N5+中N原子间形成离子键16. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是17.A. 钢闸门含铁量高，无需外接电保护B. 该装置的原理是“牺牲阳极的阴极保护法”C. 将钢闸门与直流电的负极相连可防止其被腐蚀D. 辅助电极最好接锌质材料的电极18. 某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2物质的量百分含量分别是10%和6%，发生反应为：2NO(g)+O2(g) ⇌2NO2(g)，在其他条件相同时，测得试验数据如下：A. 温度越高，越有利于NO的转化B. 增大压强，反应速率变慢C. 在1105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡D. 如进入反应塔的混合气体为a mol，如速率v= ⊿n/⊿t表示，则在8105Pa、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段，NO 的反应速率为mol/s19. 有一未知的无色溶液中可能含有Cu2+、Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。

2019年高三第一学期期末(一模)学科质量检测化学试题及答案()-精选

宝山区2018~2019学年第一学期高三年级质量调研化学试卷（时间 60分钟，满分100分）考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。

3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量: C－12 O－16 Cu－63.5 Cl－35.5一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1. 导航卫星的原子钟被称为卫星的“心脏”，目前我国使用的是铷原子钟。

已知自然界存在两种铷原子——85Rb和87Rb，它们具有A. 相同的质量数B. 相同的质子数C. 相同的中子数D. 不同的电子数2. 生活中使用的金属大多是合金。

下列关于合金的描述正确的是A. 一定是金属熔合形成的B. 导电性一般高于任一组分金属C. 生铁和钢的组成成分一定相同D. 熔点一般低于任一组分的金属3. 下列关于NH4Cl的描述错误的是A. 含有极性共价键B. 属于铵态氮肥C. 加热分解产物是N2和HClD. 溶于水吸热4. 下列双原子分子中，热稳定性最大的是5. 海带提碘的过程不包括A.灼烧B. 溶解C. 氧化D. 升华6. 下列哪些因素不是影响气体体积的主要因素A. 温度B. 压强C. 微粒的大小D. 微粒的数目7. 在氯化氢的溶解性实验中出现喷泉现象的最根本原因是A. 烧瓶充满HClB. HCl极易溶于水C. 瓶内外有压强差D. 溶液显酸性8. 下列反应都能得到Al(OH)3，其中最适宜用于实验室制取Al(OH)3的是A. 铝和水反应B. 硫酸铝和氨水反应C. 硫酸铝和氢氧化钠反应D. 硫酸铝和碳酸氢钠反应9. 关于实验室铁和稀盐酸反应的描述正确的是A. 这是一个置换反应B. 反应的化学方程式是2Fe+6HCl → 2FeCl3+3H2↑C. 实验现象是出现气泡，溶液由无色变为棕黄色D. 如果把稀盐酸改为浓盐酸会出现钝化现象10. 以下关于石油化工的认识不正确的是A. 塑料、橡胶、纤维都是石油化工的产品B. 石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量C. 使用合适的催化剂可以提高石蜡裂化的产量D. 裂化汽油含有不饱和碳原子11. 乙烯是一种重要的工业原料。

黄浦区2019年秋高三第一学期期末(一模)学科质量检测化学试题及答案【推荐】.docx

黄浦区2018~2019学年第一学期高三年级质量调研（时间60分钟，满分100分）2018.12考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。

3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H－1 O－16 C－12 Na－23一、选择题（共40分，每小题2分。

每小题只有一个正确答案）1. 在稳定人体血液的pH中起作用的离子是A. Na+B. HCO3－C. Fe2+D. CT2. 能用来鉴别乙醇、苯和己烯的试剂是A. 金属钠B.溴水C. 硫酸铜溶液D. 氨氧化钠溶液3. 金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯(分子式为C60)的熔点为c℃，三者熔点的大小关系是A. a>b>cB. b>a>cC. c>a>bD. c>b>a.4. 足量的大理石颗粒与一定量某浓度的盐酸反应，为了减慢化学反应速率，同时又不影响产生CO2的量，可以在盐酸中加入A. CaOB. NaOHC. CH3COONaD. K2CO35. 下列溶液中加入浓氨水直至过量，最终能得到无色澄清溶液的是A. Al2(S04) 3B. FeSO4C. MgCl2D. AgNO36. 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，当SO42－全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为A. Al3+B. AlO2－C. Al(OH)3D. Al(OH)3、AlO2－7. 重水(D2O)是重要的核工业原料，有关说法错误的是A. 氘(D)原子核外有1个电子B. 1H与D互称同位素C. H2O与D2O互称同素异形体D. 1 H218O与D216O的相对分子质量相同8. 下列关于仪器的使用说法错误的是A. 滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B. 锥形瓶用作反应容器时应垫石棉网加热C. 蒸馏时温度计水银球应高于蒸馏瓶支管口D. 振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞9. 在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2:1的物质的量之比完全反应，生成一种棕黄色气体X。

上海市崇明区2019年高三第一学期期末(一模)学科质量检测化学试题及答案

2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。

3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

则A. 它不可能是直线型分子B. 它有可能是直线型分子C. 它有可能是离子化合物D. 它不可能是共价化合物7. 氢氧化钠溶于水时A. 水合过程大于扩散过程B. 扩散过程大于水合过程C. 扩散过程放出的热量大于水合过程吸收的热量D.水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量8. 碳原子数为2和3的饱和一元醇相比较A. 都存在类别异构B. 互为同分异构体C. 都存在位置异构D. 都可被氧化为醛9. 在化学反应中一定发生变化的是A. 各元素的化合价B. 物质总物质的量C. 各物质的总质量D. 物质中的化学键10. 常温下，下列各溶液中水的电离度最大的是A. pH=1的硫酸溶液B. c(H+ )=10－10mol/L纯碱溶液C. 0.01mol/L的烧碱溶液D. c(H+ )=10－5mol/L的硫铵溶液11. 与右图相符合的是A. 2A(s)+B(g)⇄C(g)+D(g)－QkJB. C(g)+D(g)→2A(s)+B(g)+QkJC. 2g固体A与1g气体B反应生成lgC气体和lgD气体吸收QkJ热量D. 2摩尔固体A与1摩尔B气体反应吸收QkJ热量12. 在一定条件下，铁与有关物质的反应，所得产物错误的为A. FeCl2→FeCl3 B. Fes→FeSC. FeH2 O→Fe(OH)3 D. FeO2→ >Fe3O413. 如图所示，两个装管都是将铁棒和石墨棒插入滴有酚酞的饱和食盐水中。

上海市金山区2019届高三上学期期末(一模)考试化学试题(含答案)

2019年上海市金山区高考化学一模试卷一、选择题（共40分，每小题2分．每小题只有一个正确答案）1．鞍钢集团在上海进博会主办了钢铁产业链合作发展论坛，关于钢铁说法错误的是（）A．属于合金B．硬度比纯铁大C．目前消耗最多的金属材料D．人类最早使用的金属材料2．互为同素异形体的是（）A．12C和14C B．S4和S8C．H2O和D2O D．CH3COOH和CH3CH2COOH3．属于强电解质的是（）A．KNO3B．NH3•H2O C．CH3COOH D．H2O4．有关NaOH溶于水的过程，叙述正确的是（）A．只发生水合过程B．只发生扩散过程C．破坏了离子键D．破坏了共价键5．（CH3CH2）2CHCH3的正确命名是（）A．2﹣乙基丁烷B．2﹣甲基戊烷C．3﹣甲基戊烷D．3﹣乙基丁烷6．卤族元素有关性质比较正确的是（）A．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B．氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2C．熔沸点：F2＞Cl2＞Br2＞I2D．还原性：F﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣7．单质能发生如下图转化关系的元素是（）A．氯B．硫C．铝D．铁8．关于漂粉精的说法正确的是（）A．工业上用氯气与澄清石灰水制取B．有效成分是次氯酸钙和氯化钙C．用pH试纸测试漂粉精溶液呈酸性D．久置于空气中会变质失效9．CS2结构与CO2相似，则关于CS2推测错误的是（）A．非极性分子B．含有非极性键C．结构式为S＝C＝S D．CS2的沸点高于CO210．已知钡的某种同位素是Ba，由学过的知识无法推断出的信息是（）A．钡原子的核外电子排布B．钡元素在周期表中的位置C．钡原子的核电荷数D．钡元素的相对原子质量11．磷原子核外3p亚层中的电子，不相同的是（）A．能量B．电子云形状C．电子云伸展方向D．自旋方向12．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液操作正确的是（）A．用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，装入待测液C．滴定时始终注视滴定管内液面的变化D．指示剂变色后停止滴定立即读数13．关于硫酸工业中的催化氧化反应，可以用勒夏特列原理解释的是（）A．通入过量氧气B．选择V2O5做催化剂C．选择常压条件D．升温至450℃左右14．实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是（）A．灼烧干海带﹣﹣坩埚B．过滤海带灰悬浊液﹣﹣长颈漏斗C．从碘水中萃取碘﹣﹣分液漏斗D．分离碘和四氯化碳﹣﹣蒸馏烧瓶15．工业上由乙苯生产苯乙烯的反应如下，有关说法正确的是（）A．该反应的类型为取代反应B．可用溴水鉴别乙苯和苯乙烯C．乙苯的同分异构体共有三种D．乙苯和苯乙烯均属于苯的同系物16．与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是（）A．设备少B．原料易得C．循环利用的物质多D．NaCl利用率高17．向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。

青浦区2019年高三第一学期期末(一模)学科质量检测化学试题及答案-精选

青浦区2018~2019学年第一学期高三年级质量调研化学试卷（时间 60分钟，满分100分）考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。

3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Na-23 Ca-40一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）。

1．铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。

铝合金的下列性质与这些特性无关的是A．不易生锈 B ．导电性好 C. 密度小 D．硬度大2．下列属于同位素的两种微粒是A．CH4和C3H8 B．O2和O3 C． 35Cl和37Cl D． H2和D23. 以下过程与化学键断裂无关的是A．金刚石熔化 B．氯化氢溶于水 C．氢氧化钾熔化 D．冰融化4．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于强电解质的是A．酒精 B．冰醋酸 C．硝酸钾 D．醋酸钠5．对氧原子核外两个未成对电子的描述，正确的是A．自旋方向不同 B．电子云形状相同 C．能量不同 D.在同一轨道上6．Na、Mg、S、Cl是第三周期的四种元素，下列判断错误的是A．碱性NaOH>Mg(OH)2 B．原子半径r(Mg)<r(S)C．离子半径r(Na+)>r(Mg2+) D．氧化性Cl2>S7．工业上合成氨的反应如下：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)，以下措施中，既能加快反应速率，又能增大氢气转化率的是A．升高温度 B．增大容器体积 C．移走氨气 D．增加氮气8．下列关于CH4的描述正确的是A.是平面结构B. 是极性分子C.含有非极性键D. 结构式为9．配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的A B C D10．某工厂运输NH3的管道出现小孔导致NH3泄漏，技术人员常常用一种挥发性液体进行检查，该液体最有可能是A．浓盐酸 B．烧碱 C．浓硫酸 D．碳酸钠11．下列过程只涉及物理变化的是A．醋酸除水垢 B．石油分馏 C．煤的气化 D．海水中提取碘12．关于右图所示装置（海水为弱碱性）的说法错误的是A．若d为石墨，则铁片上的电子反应为：Fe —2e → Fe2+B．若d为铜片，则铁片腐蚀加快C．若d为锌片，则铁片上的电极反应为：2H++2e → H2↑D．若d为锌片，则这种保护铁片的方法属于牺牲阳极的阴极保护法13．实验室制取乙烯的发生装置如右图所示。

奉贤区2019年高三第一学期期末(一模)学科质量检测化学试题及答案-精选

奉贤区2018~2019学年第一学期高三年级质量调研（时间 60分钟，满分100分）考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。

3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量: C－12 O－16 Cu－63.5 Cl－35.5一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1. 垃圾分类，有利于资源充分利用，下列处理错误的是A. 厨房菜蔬与残羹回收处理后作肥料B. 旧报纸等废纸回收再生产纸C. 电池等电子产品有毒需特殊处理D. 塑料袋等白色垃圾掩埋处理2. 据报道科学家在宇宙中发现了H3分子。

H3与H2属于A. 同位素B. 同系物C. 同分异构体D. 同素异形体3. 下列物质属于弱电解质的是A. 酒精B. 水C. 盐酸D. 食盐4. 物质性质的差异与分子间作用力有关的是A. 沸点：Cl2 < I 2B. 热稳定性：HF > HClC. 硬度：晶体硅 < 金刚石D. 熔点：MgO > NaCl5. 与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是A. NaCl利用率高B. 设备少C. 循环利用的物质多D. 原料易得6. 一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是A. 钾B. 镁C. 铁D. 铜7. 有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是A. 原子结构示意图可以表示12C, 也可以表示14CB. 轨道表示式，既可表示碳原子也可表示氧原子最外层电子C. 比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D. 分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇8. 有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是A. 浓硫酸的脱水性是化学性质B. 使铁、铝钝化表现了强氧化性C. 制备乙酸乙酯的反应中起催化脱水作用D. 与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性9. 下列变化不涉及氧化还原反应的是A. 明矾净水B. 钢铁生锈C. 海水提溴D. 工业固氮10. 下列符合实际并用于工业生产的是A. 工业炼铝：电解熔融的氯化铝B. 制取漂粉精：将氯气通入澄清石灰水C. 工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98. 3%浓硫酸吸收D. 工业制烧碱：电解饱和食盐水，在阳极区域得到烧碱溶液11.右图是一种有机物的模型，该模型代表的有机物可能含有的官能团有A. 一个羟基，一个酯基B. 一个羟基，一个羧基C. 一个羧基，一个酯基D. 一个醛基，一个羟基12. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是A. 溶解时有少量液体溅出B. 洗涤液未全部转移到容量瓶中C. 容量瓶使用前未干燥D. 定容时液面未到刻度线13. 下列转化过程不可能通过一步反应实现的是A. Al(OH)3→Al2O3B. Al2O3→Al(OH)3C. Al→AlCl3D. Al →N8A10214. 2A(g) ? B(g) +Q (Q>0)；下列能最变化示意图正确的是15. 研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种－N5+N3－，若N5+离子中每个氮原子均满足8电子结构，下列关于含氮微粒的表述正确的是A. N5+有24个电子B. N原子中未成对电子的电子云形状相同C. N3－质子数为20D. N5+中N原子间形成离子键16. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是选化学性质实际应用项A Al2 (SO4) 3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B NaHCO3受热易分解产生气体可作面包的发泡剂C 乙酸具有酸性常用于工业管道去除水垢D 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物17. 根据右图,有关金属的腐蚀与防护的叙述正确的是A. 钢闸门含铁量高，无需外接电源保护B. 该装置的原理是“牺牲阳极的阴极保护法”C. 将钢闸门与直流电源的负极相连可防止其被腐蚀D. 辅助电极最好接锌质材料的电极18. 某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2物质的量百分含量分别是10%和6%，发生反应为： 2NO(g)+O2(g) ? 2NO2(g)，在其他条件相同时，测得试验数据如下：压强(1x105Pa) 温度℃NO达到所列转化率所需时间s50% 90% 98%1.0 30 12 250 283090 25 510 57608.0 30 0.2 3.9 3690 0.6 7.9 74根据表中数据，下列说法正确的是A. 温度越高，越有利于NO的转化B. 增大压强，反应速率变慢C. 在1X105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡D. 如进入反应塔的混合气体为 a mol，如速率v= ⊿n/⊿t表示，则在8x105Pa、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段，NO 的反应速率为mol/s19. 有一未知的无色溶液中可能含有Cu2+、Na+、 NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

浦东新区2018~2019学年第一学期高三年级质量调研化学试卷（时间 60分钟，满分100分）考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。

3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量:S-32一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有-个正确答案)1. 海洋是资源的宝库，海水中含量最高的金属元素是A. NaB. CaC. MgD. Cu2. 热空气吹出法是海水提溴的主要方法之一。

这是利用了溴的A. 挥发性B.密度大C.有颜色D.氧化性3. 铵态氮肥不能与草木灰(有效成分K2CO3)混用的原因是铵态氮肥A. 呈酸性B.受热易分解C.易溶于水D.遇碱放出氨气4. 在化合物中，可变化合价最多的元素是A. OB. ClC. KD. Al5. 合成氨工业中，不能提高化学反应速率的措施是A. 升温B. 加压C. 使用催化剂D. 将氨液化分离6. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，有关氢化物的叙述正确的是A. HF的电子式为B. H2O的空间构型为直线型C. NH3的结构式为D. CH4的比例模型为7. 一定条件下不能与乙醛发生反应的物质是A. H2B. O2C. CuD. 银氨溶液8. 铁及其化合物与生产生活密切相关。

下列说法错误的是A. 可用铁制槽车装运浓H2SO4B. 不锈钢就是铁碳合金C. FeCl3可以用作净水剂D. 铁可用于制作磁性材料9. 硒是人体必需的微量元素，右图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是A. 位于第四周期B. 质量数为34C. 原子最外层有6个电子D. 相对原子质量为78.9610. 氢氧化铝和碳酸钙都可作为治疗胃酸过多的内服药成分，两者A. 都属于强电解质B. 都难溶于水C. 都具有两性D. 治疗时都产生气体11. 右图为实验室制乙炔的装置。

下列说法错误的是A. 分液漏斗中可以装饱和食盐水B. 制出的乙炔常有臭味C. 洗气瓶中的溴水褪色D. 点燃时观察到淡蓝色火焰12. 工业制备合成氨原料气过程中存在反应： CO(g)+H2O(g) ⇌ CO2(g)+ H2(g)+ 41.0kJ.下列判断正确的是A. 该反应的逆反应是放热反应B. 反应物总能量小于生成物总能量C. 反应中生成1 mol H2(g)放出41.0kJ热量D. 反应中消耗1体积CO(g)放出41.0k热量13. 向如图所示的装置中缓慢地通入适量Cl2后，有色布条褪色。

则X中所加物质可能是A. 饱和食盐水B. 浓硫酸C. NaOH溶液D. FeCl2溶液14. 下列物质的检验方法中，没有发生颜色变化的是A. 用湿润的淀粉–Kl试纸检验氯气B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C. 用KSCN溶液检验氯化铁中的Fe3+D.用盐酸检验碳酸钠中的CO32–15. 研究性学习小组用右图装置研究钢铁在海水中的腐蚀与防腐、下列说法正确的是A. 1中只发生化学腐蚀B. 2中发生的是析氢腐蚀C. 3为外加电流的阴极保护法D.钢铁被腐蚀的速率: 1>2>316. “重整碳九"是指含有9个碳原子的芳香烃，分子式为C9H12的芳香烃中，含有两个侧链的同分异构体有A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种17. 硫酸工业中，接触室发生催化氧化(2SO2+O2⇌ SO3) 的装置如右图：下列说法正确的是A. a处进入的气体中SO2过量B. 气体的温度a处>b处C. a、b、c三处气体成分相同D. d处出来的气体只含SO318. 下列物质的水溶液中只存在一种分子的是A. NaOHB. NH4ClC. CH3CH2OHD.HCIO19. 联合制碱法生产纯碱的工艺流程如下图所示。

下列说法正确的是A. 氨化与碳酸化的先后顺序可以交换B. 操作I和操作II是两种不同的分离方法C. 该工艺流程中循环利用的物质是NH3和CO2D. 流程中的“一系列操作”包括通氨气、冷却、加食盐20. 在pH=1的溶液中，含有浓度都为0.1 mol/L的NH4+、NO3－、SO42－、CI－和X离子，则X 可能是A. Al3+B. Mg2+C. Ag+D. Fe2+二、综合题(共60分)(一) (本题共15分)某研究性学习小组用重铬酸钾测定土壤中的有机质，其反应原理可简化为:2K2Cr2O7+ 3C + 8H2SO4→2Cr2(SO4)3+ 2K2SO4 + 3CO2↑+8H2O完成下列填空:21. 上述反应涉及的元素中，非金属性最强的是________，硫原子核外有________种运动状态的电子。

22. 干冰属于________晶体，该晶体中存在的作用力有________、________。

23. 该反应的氧化剂是________；标准状况下每生成2.24 L CO2转移________个电子。

24. 有小组成员用盐酸代替硫酸进行实验，发现产生了黄绿色气体，该气体为________。

产生该气体的原因是__________________。

(二) (本题共15分）工业上除去SO2尾气有多种方法.完成下列填空:I：烟道气中除去SO2的方法：2CO(g) + SO2(g) ⇌ 2CO2(g)+ S(l)+Q (Q>0)25. 该反应的平衡常数表达式为________。

若保持其他条件不变，缩小反应容器的体积，平衡常数将会________ (选填“变大”、“变小”或“不变”) .26. 右图是平衡时SO2的质量在不同温度下随压强的变化曲线，判断: T1________T2 (选填“>”、“<”或“=”)。

27. 若在2L的密闭容器中进行上述反应，经测定在5 min内气体的质量减小了1.6g。

则0~5 min的平均反应速率v(CO2)=_________________________________ 。

II：硫酸工业中用氢氧化钠溶液吸收SO2：2NaOH + SO2→ Na2SO3 + H2O, Na2SO3 + SO2 + H2O → 2NaHSO3已知: Na2SO3溶液显碱性，NaHSO3溶液显酸性，两者均易被氧化。

28. 用离子方程式解释Na2SO3溶液显碱性的原因。

________________________29. 若测得某次吸收SO2后的溶液的pH=7 (常温)，则该溶液中c(H+)________ c(OH－) (选填“>”、“<”或“=”，下同)，c(Na+)________ c(SO32－)+c(HSO3－)。

上述溶液在空气中放置一段时间后，溶液的pH________7；原因是________________________________________。

(三) (本题共15分)工业上合成乳酸()的一种途径如下：完成下列填空:30. 乳酸中的官能团名称是___________ 。

A 的结构简式是___________。

31. 反应②的反应类型是___________。

反应③的条件是___________。

32. 反应④的化学方程式为____________________________________________。

33. 聚乳酸是一种常用的可降解塑料，由乳酸聚合得到，其结构如下:聚乳酸降解时，会产生自催化效应(降解的速度会越来越快) ，请解释原因。

_____________________________________________________________________________ 34. 设计一条由丙烯制备丙酸的合成路线。

(合成路线常用的表示方式为：A反应试剂反应条件 B ... ...反应试剂反应条件目标产物)(四) (本题共 15分)半导体工业会产生含氨氟酸的废水。

完成下列填空:35. 为了测定某含氢氟酸的废水中HF浓度，量取25.00 mL废水，滴入2~3滴酚酞试液，用0.0100 mol/L标准NaOH溶液滴定，用去26.00 mL。

滴定终点的判断方法是________________________________________________________。

废水中的c(HF) =_________mol/L。

(精确到 0.0001)36. 工业上用石灰乳处理含氢氟酸的废水，处理时要控制反应池中呈碱性，目的是_______。

用石灰乳处理含氢氟酸的废水时，会得到含氟底泥(主要含CaF2、CaCO3、CaSO4)，含氟底泥可用于制取氟化钙，其生产流程如下:已知：氟化钙难溶于水，微溶于无机酸。

37.“沉淀转化”的目的是将CaSO4转化为CaCO3，试从平衡移动的角度分析，沉淀能够转化的原理。

____________________________________________________________。

38. 酸洗是为了除去CaCO3，酸洗时发生反应的离子方程式为______________________。

39. 最终得到的产品质量比底泥中CaF2的质量__________ (填“多"、“少”或“相等”)，理由是____________________________________________________________。