化学方程式的快速写法(学生版)

化学方程式的快速写法
无机反应分为四大反应类型，分别是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

如从氧化还原角度来看，那就是两类：氧化还原反应和非氧化还原反应。

非氧化还原反应也即(主要是)酸碱反应。

所以，我们要求掌握的反应类型就两类。

酸碱反应和氧化还原反应。

就可以轻松快速写出正确的化学反应方程式。

提升速度，提高质量，增强自信心。

一、酸碱反应：酸+碱===盐+水，实质：H++OH—===H2O
实例说明：2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O Na2O+ H2SO4===Na2SO4+H2O CO2+H2O===H2CO3
Na2O+H2O===2NaOH SiO2+Na2O_____Na2SiO3
H2SO3_____SO2↑+H2O 2Al(OH)3_____2O3+3Ｈ2O
NH3+ H2O NH3·H2O NH4++OH—
2NaHCO3_____2CO3+H2O+CO2↑NH4HCO3_____NH3↑+H2O+CO2↑
(NH4)2SO4_____NH3↑+H2SO4CaCO3_____CaO+ CO2↑
Cu2(OH)2CO3_____2CuO+H2O+CO2↑Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑（双水解）思考：硝酸、硝酸盐的分解规律。

铝系列方程式：Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O Al(OH)3+OH—===AlO2—+2H2O Al(OH)3是两性氢氧化物，Al(OH)3做为碱与酸反应时为三元碱，由上述方程式可知Al(OH)3做为酸与碱反应时，却发现为一元酸。

为什么？这是铝系列方程式的难点所在。

可由Al(OH)3的两性电离来说明。

H2O +H++AlO2—Al(OH)3Al3++3 OH—，由此电离可一目了然。

酸式电离碱式电离
Al(OH)3 <=>H3AlO3HAlO2+ H2O
铝酸偏铝酸
Al2O3+ H+=== Al2O3+ OH—===
Al3++ NH3·H2O===
CO2过量：AlO2—+CO2+ H2O===
CO2少量：AlO2—+CO2+ H2O===
Al3++ AlO2—+H2O===
Cl2与碱的反应，亦可用此理论写。

前提是掌握Cl2+H2O===HCl+HClO
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Na2O2与H2O、CO2的反应，也可用酸碱理论来写。

2Na2O·O+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O·O+2 CO2=== 2Na2CO3+O2↑
Na2S2O3与酸反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
酸式盐与碱的反应也是一类很难的酸碱反应，这一问题留在离子方程式讲解。

强化练习：(写离子方程式)
（1）AlCl3溶液中加入①少量NaOH；②过量NaOH
(2)NaAlO2溶液中加入①少量HCl；②过量HCl
（3）明矾与氢氧化钡溶液反应
二、 氧化还原反应：
1、 实质：电子转移（得失、偏移）
2、 表观：化合价的升降（改变）
3、 配平：电子守恒。

4、 氧化剂：得到电子的物质（化合价降低）；还原剂：失去电子的物质（化合价升高）。

5、 氧化产物：还原剂失去电子后所得到的产物；
还原产物：氧化剂得到电子后所得到的产物。

常见氧化剂及其还原产物：
单质：X 2+2e —→2X —；S+2e —→S 2—；
氧化物：重点是：H 2O 2+2e —→H 2O ；H 2O 2—2e —→O 2；
酸：浓H 2SO 4+2e —→SO 2；HNO 3：浓HNO 3：+e —→NO 2；稀HNO 3：+3e —→NO
盐：KMnO 4(H +)+5e —→Mn 2+；K 2Cr 2O 7(H +)+6e —→Cr 3+；Fe 3++e —→Fe 2+；
酸性条件：2NaClO+2e —→Cl 2；2KClO 3+10e —→Cl 2；碱性条件：则→Cl —
常见还原剂及其氧化产物：
单质：金属：M —ne —→M n+，非金属：C 、H 2、S （产物略）
卤离子及HX ：2X ——2e —→X 2； 硫离子及其氢化物（HS —、H 2S ）S 2——2e —→S
SO 2及其酸、盐（HSO 3—、SO 32—、H 2SO 3）—2e —→SO 42—
亚铁盐：Fe 2+—e —→Fe 3+
氧化还原反应方程式写法关键是找准：氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物，然后依据电子守恒进行配平（完成加减法就OK 了）。

注意:歧化反应与归中反应的产物的判断。

关于金属与酸（水）反应的说明：
M+H +（H 2O ）→H 2↑，也就是说金属与酸或水反应实质上都是与H +反应而放出H 2。

2Na+2H 2O===2NaOH+ H 2↑ 2Na+2HCl===2NaCl+ H 2↑
Mg+2H 2O _____2+H 2↑ Mg+2HCl===MgCl 2+H 2↑
2Al+6 H 2O _____2Al(OH)3+3H 2↑ 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑
3Fe+4H 2O(g)_____Fe 3O 4+4H 2↑ Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑
试分析：铝、硅与NaOH 溶液反应
强化训练：
2Fe 3++Fe===3Fe 2+ 2Fe 3++Cu===2Fe 2++Cu 2+ Cl 2+2Fe 2+===2Cl —+2Fe 3+
Fe 3++S 2—=== Fe 3++HS —=== Fe 3++ I —=== Fe 3++SO 2+ H 2O=== H ++NO 3—+ Fe 2+=== H 2O 2+ Fe 2++ H +
===
MnO 4
+ H + + H 2O 2 ＝ KMnO 4+ HCl(浓)= MnO 2 + HCl (浓)= KClO 3+ HCl （浓）=== K 2Cr 2O 7 + HCl(浓)= H 2S+SO 2===
Mg+CO 2=
巩固练习：
（1）FeCl 3与氢碘酸反应时可生成棕色物质 （2）SO 2使酸性KMnO 4溶液褪色
(3)实验室中可用氯仿（CHCl 3）与双氧水直接反应制备光气（COCl 2）
（4）FeCl 3与KClO 在强碱条件下反应可制取K 2FeO 4。