高二化学鲁科版选修4课件：3-1-1 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态
高中化学· 选修4· 鲁科版
第3章
物质在水溶液中的行为
第 1节 水溶液
电解质在水溶液
第1课时 水的电离
中的存在形态
[目标导航]
1.理解水的电离过程以及水的离子积常数的含
义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。2.知道强、弱 电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义。3.能够书写
常见弱电解质的电离方程式。
一、水的电离和 KW 1．水的电离 (1) 电离方程式： H2O (2)电离特点：微弱， 可逆
H＋＋OH－
过程。
。
2．水的离子积常数 [H＋][OH－] (1)水的电离平衡常数表达式为 K＝ 。 [H2O] (2)水的离子积常数表达式为 KW＝ [H＋][OH－] 。 (3)KW 的影响因素 ①25 ℃时：KW＝
[H＋]＝[OH－]
左移 过程吸热 增大 [H＋] 增大 [OH－]
[H＋]＝[OH－]
加入酸 左移 外加 酸碱 加入碱 左移
[H＋]>[OH－]
[H＋]<[OH－]
外加活 泼金属
加入钠
右
金属消耗水
不 减 增
移 电离出的H＋ 变 小 大
[H＋]<[OH－]
[ 关键提醒 ]
(1)KW 适用范围： KW 不仅适用于纯水，也适用
不是电解质也不是非电解质。
一、影响水电离平衡的因素 1．外界条件对水电离平衡的影响 水的电离 影响 条件 方向 原因 Kw变化 平衡移动 [H＋] 变化 影响结果 [OH－] 变化 [H＋]与 [OH－]关系
升温 温度 降温
右移 水的电离
增
增
增
大
减 小 不 变 不 变
大
减 小 增 大 减 小
大
减 小 减 小 增 大
强酸、 强碱 、大 多数盐、活泼金属 弱酸 、弱碱、水、 两性氢氧化物
化合物 类型氧化物源自 电离程度 电离过程 存在形态完全 不可逆 离子
不完全(部分) 可逆 离子和化合物分子 CH3COOH：
电离方程式 HCl：HCl ===H＋＋Cl－
CH3COOH CH3COO ＋H
－ ＋
2.溶剂的作用 溶质分子或离子 与 溶剂 相互吸引的作用。电解质溶于水后 形成的离子或分子实际以“ 水合离子 ”或“ 水合分子 ”
分电离
D．弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱
答案
解析
D
判断强、弱电解质的根本依据是看电解质在水中是否
完全电离，与其在水中的溶解度、水溶液浓度的大小及水溶 液导电能力的强弱无关。有的共价化合物如HCl是强电解质， A 错误；强、弱电解质与溶解性无关， B 错误；弱电解质在 水溶液中部分电离，强电解质液态不一定电离，如液态HCl 不电离， C错误；在一定温度下，溶液中的离子浓度越大，
(4)KW随温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 ( × )
(5)一定温度下，向纯水中加入 NaOH，由于 NaOH电离出的
OH－抑制H2O的电离，故KW减小。 ( (6) 纯水加热时，[H＋]和[OH－]均增大 ( √ ) × )
2．(选一选)下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是
(
)
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，如CH3COOH；弱电解 质都是难溶性化合物，如BaCO3 C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部
1.0×10－14 mol2· L－2 。
②水的电离是吸热的可逆过程，故温度升高，KW 增大 。
＋ － ③水的离子积常数只受 温度 的影响，与[H ]、[OH ]的变
化无关。
二、电解质在水溶液中的存在形态 1．强电解质和弱电解质区别 强电解质 定义 在稀的水溶液中 弱电解质 在水溶液中 部分电离
完全电离 的电解质 的电解质
＋ ＋ －
(2)溶质为碱的溶液：OH－来源于碱的电离和水的电离，而 H＋ 只来源于水的电离，如 0.01 mol· L
－ －1
的 NaOH 溶液中，碱电离
出的[OH ]碱远大于水电离出的[OH ]水，溶液中水电离出的 KW [OH ]水可忽略，所以水电离产生的 [OH ]水＝[H ]溶液＝ － [OH ]碱
溶液的导电能力越强，弱电解质溶液中离子的浓度不一定比
强电解质溶液中离子的浓度小，D正确。
3．(填一填) 现有如下物质：①NH3，②NH4Cl， ③Ba(OH)2，④氨水，⑤SO2，⑥BaCO3，⑦H2S， ⑧KHSO4， ⑨NaHCO3，⑩Cl2。请用物质的序号填写下列空白： (1)属于电解质的有______________________________。 (2)属于强电解质的有____________________________。 (3)属于弱电解质的有______________________________ _______________________________________________。
的形态存在。
1．(判一判)判断正误(正确打“√”，错误打“×”) [H＋][OH－] (1)KW 的表达式为 [H2O] (2)100 ℃的水中，KW>1×10－14 mol2· L－ 2 ( (3)25 ℃稀 H2SO4 中 KW>1×10－14 mol2· L－ 2 ( × ) √ ) ( × )
答案
(1)②③⑥⑦⑧⑨
(2)②③⑥⑧⑨
(3)⑦
解析
在水溶液中，电解质必须自身能发生电离，SO2、
NH3是非电解质；在水溶液中能全部电离的电解质是强电解 质，包括强酸、强碱、大多数盐，如NH4Cl、Ba(OH)2、 BaCO3、KHSO4、NaHCO3；弱酸、弱碱、水及少部分盐是 弱电解质，如H2S；氨水属于混合物，Cl2属于单质，二者既
于稀的电解质溶液。 (2)在任何水溶液中均存在水的电离平衡，水电离出来的[H＋]
与[OH－]相等。
(3)水的电离平衡符合化学平衡移动原理。 (4)KW只与温度有关。
2．酸或碱溶液中水电离出的[H ]或[OH ]的计算(25 ℃时) (1)溶质为酸的溶液： H＋来源于酸的电离和水的电离，而
＋
－
OH－只来源于水的电离。如 0.01 mol· L－1 的盐酸中，酸电离 出的[H＋]酸远大于水电离出的[H＋]水，溶液中水电离出的 [H ]水可忽略，所以水电离出的[H ]水＝[OH ]溶液 KW ＝ ＋ ＝10－12 [H ]酸 mol· L－1。
第3章
物质在水溶液中的行为
第 1节 水溶液
电解质在水溶液
第1课时 水的电离
中的存在形态
[目标导航]
1.理解水的电离过程以及水的离子积常数的含
义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。2.知道强、弱 电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义。3.能够书写
常见弱电解质的电离方程式。
一、水的电离和 KW 1．水的电离 (1) 电离方程式： H2O (2)电离特点：微弱， 可逆
H＋＋OH－
过程。
。
2．水的离子积常数 [H＋][OH－] (1)水的电离平衡常数表达式为 K＝ 。 [H2O] (2)水的离子积常数表达式为 KW＝ [H＋][OH－] 。 (3)KW 的影响因素 ①25 ℃时：KW＝
[H＋]＝[OH－]
左移 过程吸热 增大 [H＋] 增大 [OH－]
[H＋]＝[OH－]
加入酸 左移 外加 酸碱 加入碱 左移
[H＋]>[OH－]
[H＋]<[OH－]
外加活 泼金属
加入钠
右
金属消耗水
不 减 增
移 电离出的H＋ 变 小 大
[H＋]<[OH－]
[ 关键提醒 ]
(1)KW 适用范围： KW 不仅适用于纯水，也适用
不是电解质也不是非电解质。
一、影响水电离平衡的因素 1．外界条件对水电离平衡的影响 水的电离 影响 条件 方向 原因 Kw变化 平衡移动 [H＋] 变化 影响结果 [OH－] 变化 [H＋]与 [OH－]关系
升温 温度 降温
右移 水的电离
增
增
增
大
减 小 不 变 不 变
大
减 小 增 大 减 小
大
减 小 减 小 增 大
强酸、 强碱 、大 多数盐、活泼金属 弱酸 、弱碱、水、 两性氢氧化物
化合物 类型氧化物源自 电离程度 电离过程 存在形态完全 不可逆 离子
不完全(部分) 可逆 离子和化合物分子 CH3COOH：
电离方程式 HCl：HCl ===H＋＋Cl－
CH3COOH CH3COO ＋H
－ ＋
2.溶剂的作用 溶质分子或离子 与 溶剂 相互吸引的作用。电解质溶于水后 形成的离子或分子实际以“ 水合离子 ”或“ 水合分子 ”
分电离
D．弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱
答案
解析
D
判断强、弱电解质的根本依据是看电解质在水中是否
完全电离，与其在水中的溶解度、水溶液浓度的大小及水溶 液导电能力的强弱无关。有的共价化合物如HCl是强电解质， A 错误；强、弱电解质与溶解性无关， B 错误；弱电解质在 水溶液中部分电离，强电解质液态不一定电离，如液态HCl 不电离， C错误；在一定温度下，溶液中的离子浓度越大，
(4)KW随温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 ( × )
(5)一定温度下，向纯水中加入 NaOH，由于 NaOH电离出的
OH－抑制H2O的电离，故KW减小。 ( (6) 纯水加热时，[H＋]和[OH－]均增大 ( √ ) × )
2．(选一选)下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是
(
)
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，如CH3COOH；弱电解 质都是难溶性化合物，如BaCO3 C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部
1.0×10－14 mol2· L－2 。
②水的电离是吸热的可逆过程，故温度升高，KW 增大 。
＋ － ③水的离子积常数只受 温度 的影响，与[H ]、[OH ]的变
化无关。
二、电解质在水溶液中的存在形态 1．强电解质和弱电解质区别 强电解质 定义 在稀的水溶液中 弱电解质 在水溶液中 部分电离
完全电离 的电解质 的电解质
＋ ＋ －
(2)溶质为碱的溶液：OH－来源于碱的电离和水的电离，而 H＋ 只来源于水的电离，如 0.01 mol· L
－ －1
的 NaOH 溶液中，碱电离
出的[OH ]碱远大于水电离出的[OH ]水，溶液中水电离出的 KW [OH ]水可忽略，所以水电离产生的 [OH ]水＝[H ]溶液＝ － [OH ]碱
溶液的导电能力越强，弱电解质溶液中离子的浓度不一定比
强电解质溶液中离子的浓度小，D正确。
3．(填一填) 现有如下物质：①NH3，②NH4Cl， ③Ba(OH)2，④氨水，⑤SO2，⑥BaCO3，⑦H2S， ⑧KHSO4， ⑨NaHCO3，⑩Cl2。请用物质的序号填写下列空白： (1)属于电解质的有______________________________。 (2)属于强电解质的有____________________________。 (3)属于弱电解质的有______________________________ _______________________________________________。
的形态存在。
1．(判一判)判断正误(正确打“√”，错误打“×”) [H＋][OH－] (1)KW 的表达式为 [H2O] (2)100 ℃的水中，KW>1×10－14 mol2· L－ 2 ( (3)25 ℃稀 H2SO4 中 KW>1×10－14 mol2· L－ 2 ( × ) √ ) ( × )
答案
(1)②③⑥⑦⑧⑨
(2)②③⑥⑧⑨
(3)⑦
解析
在水溶液中，电解质必须自身能发生电离，SO2、
NH3是非电解质；在水溶液中能全部电离的电解质是强电解 质，包括强酸、强碱、大多数盐，如NH4Cl、Ba(OH)2、 BaCO3、KHSO4、NaHCO3；弱酸、弱碱、水及少部分盐是 弱电解质，如H2S；氨水属于混合物，Cl2属于单质，二者既
于稀的电解质溶液。 (2)在任何水溶液中均存在水的电离平衡，水电离出来的[H＋]
与[OH－]相等。
(3)水的电离平衡符合化学平衡移动原理。 (4)KW只与温度有关。
2．酸或碱溶液中水电离出的[H ]或[OH ]的计算(25 ℃时) (1)溶质为酸的溶液： H＋来源于酸的电离和水的电离，而
＋
－
OH－只来源于水的电离。如 0.01 mol· L－1 的盐酸中，酸电离 出的[H＋]酸远大于水电离出的[H＋]水，溶液中水电离出的 [H ]水可忽略，所以水电离出的[H ]水＝[OH ]溶液 KW ＝ ＋ ＝10－12 [H ]酸 mol· L－1。
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鲁科版高中化学选修四第3章第1节第1课时水的电离电解质在水溶液中的存在形态.doc
高中化学学习材料唐玲出品第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第1课时水的电离电解质在水溶液中的存在形态[目标要求]1.理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。
2.知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义。
3.能够书写常见弱电解质的电离方程式。
一、水的电离和K W1．水的电离(1)电离特点：微弱，________过程。
(2)电离方程式：__________________________________________________________。
2．水的离子积常数(1)水的电离平衡常数表达式为________________________________________________________________________。
(2)水的离子积常数表达式为________________________________________________________________________。
(3)K W及影响因素①25℃时：K W＝__________________。
②水的电离是________的可逆过程，故温度升高，K W________。
③水的离子积常数只受________的影响，与[H＋]、[OH－]的变化无关。
二、电解质在水溶液中的存在形态1．强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在稀的水溶液中________的电解质在水溶液中________的电解质化合物类型强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水电离程度完全不完全(部分) 电离过程不可逆可逆电离方程式HCl：____________ NaCl：____________CH3COOH：__________________________与________相互吸引的作用。
电解质溶于水后形成的离子或分子实际以“____________”或“____________”的形态存在。
3.1.1水的电离、溶液的酸碱性课件(鲁科版选修四)
知识·回顾区
本 课 栏 目 开 关
水溶液 或 _________ 熔融 状态下能 3 ．化合物按照其在 __________ 导电 否 ___________ ，可分为电解质和非电解质。判断下列 结论的正误： (1)电解质和非电解质都是化合物 ( √ ) (2)电解质溶于水后电离产生自由移动的离子而导电 ( √ ) (3)酸、碱、盐、氧化物都是电解质( × ) (4)电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解 质( √ )
－ －
学习·探究区
本 课 栏 目 开 关
改变条 电离平 溶液中 溶液中 [H＋] [OH－] 件 衡
pH
溶液 的酸 碱性
Kw
升高温 右移 中性 _____ 增大 ______ 增大 ______ 减小 _____ 增大 ______ ______ 度 增大 ______ 减小 ______ 减小 _____ 酸性 _____ 不变 左移 ______ 加入酸 ______
学习·探究区ຫໍສະໝຸດ 本 课 栏 目 开 关解析 水的离子积常数 Kw＝K 电离[H2O]。一定温度下 K 电离和[H2O]都是不变的常数，所以 Kw 仅仅是温度的 函数。水的离子积常数的表达式是 Kw＝[H＋][OH－]， 但是只要温度一定，Kw 就是不变的常数。溶液中 H＋ － 的浓度变大，OH 的浓度就变小，反之亦然。
学习·探究区
本 课 栏 目 开 关
[活学活用] 2．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( ) A．因为水的离子积常数的表达式是 Kw＝[H＋][OH－]， 所以 Kw 随溶液中[H＋]和[OH－]的变化而变化 B．水的离子积 Kw 与水的电离平衡常数 K 电离是同一个 物理量 C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变 化而变化 D．水的离子积常数 Kw 与水的电离平衡常数 K 电离是两 个没有任何关系的物理量
鲁科版高中化学选修四课件第3章第1节水溶液第1课时
(1)电解质的键型不同，电离程度就不同。已知典型的离 子化合物，如强碱 [NaOH 、KOH、Ba(OH)2]、大部分盐类 (NaCl、CaCl2 等)以及强极性化合物(如 HCl、H2SO4 等)，在 极性水分子作用下能够全部电离，我们称这种在水溶液中能 够完全电离的物质为强电解质。而弱极性键的共价化合物， 如 CH3COOH、HCN、NH3· H2O 等，在水中仅部分电离，我 们称这种在水溶液中只能部分电离的物质为弱电解质。
水的电离和KW
1.水的电离 (1)电离特点：微弱， 可逆 过程。 (2)电离方程式： H2O
H ＋OH 。
＋ －
2．水的离子积常数
＋][OH－] [H (1)水的离子积常数表达式为：KW＝ 。
(2)KW 及影响因素 ①25 ℃时：KW＝ 1.0×10－14 mol2· L－2 。
②水的电离是 吸热 的可逆过程， 故温度升高， KW 增大 。 ③水的离子积常数只受 温度 的影响，与[H ]、[OH ]的
【答案】 D
1． 25 ℃时， 水存在平衡状态： H2 O 下列叙述正确的是 ( )
H＋＋OH－ ΔH>0，
A．加热， KW 增大，[OH－ ]增大 B．滴入稀氨水，平衡向左移动，[OH－ ]减小， KW 减小 C．加少量 NaHSO4 固体，平衡向左移动，[H＋ ]减小， KW 不变 D．加少量金属 Na，平衡向右移动， [H＋ ]增大
●教学地位 本课时内容涉及水溶液化学研究的第一步 ——溶剂水自 身的行为，在此基础上，扩展到单一电解质在溶液中的形态， 能使学生在更深入的层面上，从更宽广的视角认识水溶液中 的行为，因此本节内容对于学生学习本章整体内容具有奠基 的作用。
●新课导入建议 安全用电常识要求“严禁用湿手触摸电器，不用湿布擦 拭电器；发现有人触电要设法及时关闭电源或者用干燥的木 棍等物体将触电者与带电的电器分开……”。“湿手”“湿 布”“湿木棍”与“干手”“干布”“干木棍”的区别在于 是否含“水”，“水”会引起触电。水能否导电？为什么？
鲁科版高中化学选修4化学反应原理精品课件 第3章第1节第1课时 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态
首 页
一
X 新知导学 Z 重难探究
INZHI DAOXUE
HONGNAN TANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
二
练一练 2
(双选)关于强电解质和弱电解质的区别,下列叙述正确的是(
)
A.强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性
B.强电解质在溶液中的电离程度大于弱电解质在溶液中的电离程度
首 页
探究一
X 新知导学 Z 重难探究
INZHI DAOXUE
HONGNAN TANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
探究二
变式训练 1下列关于水的离子积常数的叙述中,正确的是(
)
A.因为水的离子积常数的表达式是 KW=[H+][OH-],所以 KW 随溶液[H+]
和[OH-]的变化而变化
答案:C
首 页
探究一
X 新知导学 Z 重难探究
INZHI DAOXUE
HONGNAN TANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
探究二
探究二强电解质和弱电解质
问题导引
强弱电解质导电性实验
上述装置①~④中分别盛有 0.1 mol·
L-1 的 NaOH 溶液、
NH3·
H2O 溶液、
HCl 溶液、CH3COOH 溶液,⑤中盛有 1 mol·
程度
化学 离子键或某些具有极性键的共
键 价化合物
弱电解质
大量存在电解质的分子,少量存
在弱电解质电离产生的离子
可逆,存在电离平衡,电离方程式
用“
”表示
不完全电离
某些具有极性键的共价化合物
高中化学 第3章 第1节 第1课时 水的电离及电解质在水溶液中的存在形态课件 鲁科版选修4
①25 ℃时， K吸W＝1.0×10－14mol2·L－2 。
②水的电离是 热的可逆过程，故温度升高， 增大
KW (zēnɡ 。 dà③) 水的离子积常数只受
温度 (wēn的影响，与[H＋]、
[OH－]的变化无关。
dù)
第十页，共33页。
(1)水的离子积是水达到电离平衡时具有的性质， 不仅适用(shìyòng)于纯水，也适用(shìyòng)于其他物质的稀水溶液 ， 如酸、碱、盐溶液中都有KW＝[H＋]·[OH－]，在常温 时KW＝1.0×10－14 mol2·L－2。
第
第1
3
课时
章
物 质 在
第 1 节
水的 电离 (dià nlí)
水
及电
溶 水 解质
液 溶 在水
中 液 溶液
的
中的
行 为
存在 形态
晨背关键 (guānjiàn)语
句
理解教材 ( jiàocái)新知
把握热点考向
应用创新演练
知识点一
知识点二
考向一 考向二 随堂基础巩固 课时跟踪训练
第一页，共33页。
第二页，共33页。
第二十七页，共33页。
[例2] 关于强、弱电解质的叙述错误的是 ( ) A．强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子 B．在溶液中，导电(dǎodiàn)能力强的电解质是强电 解质 C．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同 时，其导电(dǎodiàn)能力也不同 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电(dǎodiàn) ，有的不导电(dǎodiàn)
第十二页，共33页。
1．25 ℃时，0.01 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电 离产生(chǎnshēng)的OH－的浓度是________。
鲁科版化学选修四水溶液PPT
水的电离是一个可逆的过程，在一定温度下可 以达到电离平衡。其过程遵循化学平衡移动原 理。电离平衡常数为：
[H+][OH-] K = [H2O]
变形为：K ·[H2O]= [H+] [OH-]
在一定温度下， K·[H2O]是常数，则[H+][OH-]也为 常数： KW= [H+][OH-]
KW叫水的离子积常数，简称水的离子积 实验证明25℃时，KW= [H+][OH-]=1×10-14mol2·L-2
分析下表中的数据有何规律，并解释之
t/℃
K W /mol2·L-2
25
1.0×10-14
55
7.3×10-14
80
2.5×10-13
100
5.5×10-13
分析上表数据可得出怎样的结论？ 结论： 1. KW只与温度有关，温度越高，Kw越大
2. 水的电离是一个吸热过程 3. 在水中 H+，OH-，H2O共存
5、电解质不一定导电，导电物质不一定是电解 质，非电解质不导电，但不导电的物质不一定 是非电解质。
鲁科版化学选修四水溶液【公开课课 件】
鲁科版化学选修四水溶液【公开课课 件】
二、电解质在水溶液中的存在形态
1.强电解质：在稀的水溶液里能完全电离的电解质。
包括强酸(如HCl、H2SO4、HNO3等)、强碱【如 KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等】和绝大多数 盐(NaCl、Na2SO4、BaSO4等。)
水的电离是水分子和水分子相互作用发生。
电离方程式是：2H2O
H3O++OH- △H>0
简写为：H2O
H++OH-
定量：25℃时，1L纯水（约55.6mol的H2O）中
鲁科版高中化学选修4-3.1《水的电离及电解质在水溶液中的存在形态》参考教案
课题、课时：第3章第1节第1课时水的电离及电解质在水溶液中的存在形态课型：新授课教学模式：诱思探究、“三段六步”教学法教学手段：多媒体辅助教学、单元组合作探究教学目标:知识与技能1.知道水分子能电离，存在电离平衡，其平衡常数成为水的离子积常数；2.了解强、弱电解质的特点，知道弱电解质的电离存在电离平衡，并能结合实例进行描述；3.能够书写常见弱电解质的电离方程式。
过程与方法1. 学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取所需要的信息；2. 学习水的电离及强、弱电解质的判断，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力；3. 培养团队合作精神，在活动中学会与人相处。
情感态度与价值观通过小组协作，发挥团队精神，发扬献身科研的品质；内容分析:重点：水的电离平衡及其影响因素，Kw的含义；强、弱电解质的判断难点：Kw的理解及运用；强、弱电解质的判断方法知识地位：本节内容是这一章的引领，在认识水的电离之后，才能深入继续学习其它物质或体系在水溶液中的行为，故正确理解、运用本节的知识点，认识其地位有着重要的意义。
本节的关键点有以下几点：水的电离平衡及定量表示（水的离子积Kw）；水的平衡影响因素；两个定量关系，即：[H+]·[OH—]=Kw，[H+]水电离的=[OH—]；强、弱电解质的判断及电离方程式的书写。
通过学习，让学生了解水的水电离的电离平衡特点及外界对其的影响，深化对水溶液体系的认识。
教学过程:3-1-1 水的电离及电解质在水溶液中的存在形态[课前引入] 你说“......”我说“......”，对水的感悟？[教学实录] 师生交流，对水的认识，对水的感悟......。
充分调动学生学习的积极性，激发学习化学的兴趣、爱国的热情。
教师可根据实际情况，引导学生由宏观认识到微观结构。
[课堂引入] 我们已经学习过许多在水溶液中发生的化学反应或者物理过程，水是常见的溶剂，本章将要学习的内容都是围绕着水溶液进行的，因此深刻理解水的平衡体系是学习这一章的基础。
2018_2019学年高中化学第3章第1节水溶液第1课时水的电离电解质在水溶液中的存在形态课件鲁科版选修4
[互动讲练 ] (2013· 朔州高二检测 )25 ℃时，水的电离达到平衡： H2O H ＋ OH
＋ －
ΔH＞0，下列叙述正确的是(
－ ＋
)
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH ]降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H ]增大， KW 不变 C．向水中加入少量固体 CH3COOH，平衡逆向移动， [H ] 降低 D．将水加热， KW 增大， pH 不变
第3章
物质在水溶液中的行为
第3章
物质在水溶液中的行为
[课程标准] 知识与技能：理解水的离子积常数的含义，并能应用其进行
水溶液中的有关简单计算；知道测定溶液pH的方法；能描述
弱电解质在水溶液中的电离平衡，知道酸、碱电离理论；认 识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素；能 描述沉淀溶解平衡，知道沉淀生成、转化、溶解的本质；知 道离子反应发生的条件，会简单地判断离子反应能否发生； 掌握酸碱中和滴定的原理和方法。
改变 条件
变化 平衡 [H＋] [OH－] [H＋] 与 情况 移动 的变 的变 [OH－] 方向 化 化 的关系
向右 增大 增大 减小 增大
KW
溶液 的酸 碱性
升高温度
降低温度
向左 减小
[H＋]＝ 增大 中性 － [OH ] [H＋]＝ 减小 中性 － [OH ] [H＋]< [OH－] 不变 碱性
2．Na与H2O反应的本质是Na与H2O电离出的H＋反应生成H2
和NaOH，故向反应后的溶液中加入少量酚酞变红色。
3．H2O 是一种弱电解质，其电离方程式为 Hபைடு நூலகம்O － OH 。 H ＋
＋
知识点一水的电离与水的离子积常数 [自主学习] 1.水的电离 可逆 过程。 (1)电离特点：微弱，______ ＋ － H O H ＋ OH 2 (2)电离方程式：_________________ 。
鲁科版高中化学选修四课件：第3章 第1节第1课时 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态
栏目 导引
第3章 物质在水溶液中的行为
水的电离及其影响因素
1．0.1 mol·L－1 的氢氧化钠溶液和 0.1 mol·L－1 的盐酸中，水的
电离程度( )
A．前者大
B．前者小
C．一样大
D．无法比较
解析：选 C。NaOH 溶液中的[OH－]和盐酸中的[H＋]相同，它们
对水电离的抑制程度相同。
栏目 导引
第3章 物质在水溶液中的行为
2．在纯水中存在平衡：H2O H＋＋OH－，若使水的电离平衡 正向移动，并使 OH－的浓度增大，则应加入的物质是( )
A．CH3COOH C．KHSO4
B．KOH D．Na
解析：选 D。在纯水中加酸或加碱都会抑制水的电离，因此 A、
B 项错误；在纯水中加入 KHSO4，相当于加入酸，C 项错误； 在纯水中加入 Na，Na 与 H2O 电离出的 H＋反应，使水的电离 平衡正向移动，并使 OH－的浓度增大。
栏目 导引
第3章 物质在水溶液中的行为
(1)例题图中由 X 点变化到 Z 点，应采取什么措施？ (2)在 T1 时，向水中滴入少量 NaOH 溶液，则溶液中[OH－]、由 水电离的[OH－]水以及 KW 如何变化？ 答案：(1)升高温度。 (2)溶液中[OH－]增大，[OH－]水减小，KW 不变。
栏目 导引
第3章 物质在水溶液中的行为
3．(2018·曲靖高二质检)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH－]降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H＋]增大，KW 不变 C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，[OH－]增大 D．将水加热，KW 增大，[OH－]增大，呈碱性
第3章 物质在水溶液中的行为
水的电离及其影响因素
1．0.1 mol·L－1 的氢氧化钠溶液和 0.1 mol·L－1 的盐酸中，水的
电离程度( )
A．前者大
B．前者小
C．一样大
D．无法比较
解析：选 C。NaOH 溶液中的[OH－]和盐酸中的[H＋]相同，它们
对水电离的抑制程度相同。
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第3章 物质在水溶液中的行为
2．在纯水中存在平衡：H2O H＋＋OH－，若使水的电离平衡 正向移动，并使 OH－的浓度增大，则应加入的物质是( )
A．CH3COOH C．KHSO4
B．KOH D．Na
解析：选 D。在纯水中加酸或加碱都会抑制水的电离，因此 A、
B 项错误；在纯水中加入 KHSO4，相当于加入酸，C 项错误； 在纯水中加入 Na，Na 与 H2O 电离出的 H＋反应，使水的电离 平衡正向移动，并使 OH－的浓度增大。
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第3章 物质在水溶液中的行为
(1)例题图中由 X 点变化到 Z 点，应采取什么措施？ (2)在 T1 时，向水中滴入少量 NaOH 溶液，则溶液中[OH－]、由 水电离的[OH－]水以及 KW 如何变化？ 答案：(1)升高温度。 (2)溶液中[OH－]增大，[OH－]水减小，KW 不变。
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第3章 物质在水溶液中的行为
3．(2018·曲靖高二质检)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH－]降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H＋]增大，KW 不变 C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，[OH－]增大 D．将水加热，KW 增大，[OH－]增大，呈碱性
学年高中化学鲁科版选修四课件：311《水的电离电解质在水溶液中的存在形态
3.升高温度，水的离子积_增__大___，这是因为
_水_的__电_离__是_一__个_吸__热_反__应_，__升_高__温_度__，_平__衡_向__吸_热__ _方_向__移_动______________________。
4.外加酸碱会使水的电离平衡_逆_向____移动。
编辑ppt
8
填一填
条件
溶液的 （B ）
A. [H+]不变 B.酸性增强 C.水中[H+]与[OH-]乘积增大 D. [OH-]不变
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11
二、电解质在水溶液中的存在形态
观察·思考
P74:电解质溶液的导电能力一样吗(实验) 讨论： 1.电解质溶液导电的本质是什么？ 2.以上水溶液导电能力有所不同的原因是什么？ 3.氯化氢、醋酸等电解质在溶于水的过程中发生 了哪些变化？它们最终以何种状态存在？
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9
练一练
1.下列说法正确的是 （ D ）
A.HCl溶液中无 OHB.NaOH溶液中无H+ C.NaCl溶液中既无H+也无OHD.常温下，任何物质稀的水溶液中都有H+和
OH- ，且KW= [H+] [OH-]=1.0×10-14mol2 ·L-2
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10
练一练
2.向纯水中加入NaHSO4 （温度不变），则
思考：弱酸、弱碱能抑制水编的辑p电pt 离吗？为什么？
7
填一填：
1.纯水的导电值不为零，说明纯水中存在 _自_由__移_动__的__离_子_______。
2.水的电离方程式是_H_2O_____H_+_+_O_H__- _____。
其电离平衡常数的表达式是
K=____H __ H_2O O _H _ -________。水的离子积常数 表达式是K_W_=_[_H_+_][_O_H_-]____。
_水_的__电_离__是_一__个_吸__热_反__应_，__升_高__温_度__，_平__衡_向__吸_热__ _方_向__移_动______________________。
4.外加酸碱会使水的电离平衡_逆_向____移动。
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填一填
条件
溶液的 （B ）
A. [H+]不变 B.酸性增强 C.水中[H+]与[OH-]乘积增大 D. [OH-]不变
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二、电解质在水溶液中的存在形态
观察·思考
P74:电解质溶液的导电能力一样吗(实验) 讨论： 1.电解质溶液导电的本质是什么？ 2.以上水溶液导电能力有所不同的原因是什么？ 3.氯化氢、醋酸等电解质在溶于水的过程中发生 了哪些变化？它们最终以何种状态存在？
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练一练
1.下列说法正确的是 （ D ）
A.HCl溶液中无 OHB.NaOH溶液中无H+ C.NaCl溶液中既无H+也无OHD.常温下，任何物质稀的水溶液中都有H+和
OH- ，且KW= [H+] [OH-]=1.0×10-14mol2 ·L-2
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练一练
2.向纯水中加入NaHSO4 （温度不变），则
思考：弱酸、弱碱能抑制水编的辑p电pt 离吗？为什么？
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填一填：
1.纯水的导电值不为零，说明纯水中存在 _自_由__移_动__的__离_子_______。
2.水的电离方程式是_H_2O_____H_+_+_O_H__- _____。
其电离平衡常数的表达式是
K=____H __ H_2O O _H _ -________。水的离子积常数 表达式是K_W_=_[_H_+_][_O_H_-]____。