九年级化学第六单元碳和碳的氧化物复习课件 新课标 人教版
物理 性质
一氧化碳性质 无色、无味、密度比空气略小， 无色、无味、密度比空气略小，难 溶于水的气体。 溶于水的气体。
点燃
①可燃性
2CO + O2
==
2 CO2
化学 CuO＋ Cu＋ CuO＋CO ＝ Cu＋CO2 性质 ②还原性 高温 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 吸入CO后 血红蛋白不能很好 ③毒性 吸入 后.血红蛋白不能很好 地与氧气结合.极易与血液中的 地与氧气结合 极易与血液中的 血红蛋白结合生物体内缺氧
§6..2CO2的制取: 的制取: 1.实验室制取 1.实验室制取CO2的原料是? 实验室制取CO 的原料是?
石灰石或者大理石与稀盐酸
2.有关化学方程式 2.有关化学方程式? 有关化学方程式?
CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2↑
3.收集 3.收集CO2方法及原理 收集CO
向上排空气集气法…密度比空气大 溶于水 向上排空气集气法 密度比空气大.溶于水 密度比空气大
点燃
2C＋O2 ＝ 2CO ＋ （3）还原性（写出化学方程式） ）还原性（写出化学方程式） ①木炭还原氧化铜
高温
C＋2CuO ＝ 2Cu＋CO2↑ ＋ ＋
②木炭还原氧化铁
高温
3C＋2Fe2O3 ＝ 4Fe＋3CO2↑ ＋ ＋ 碳：在反应中 得到 氧变成 二氧化碳 ，发 反应， 生 氧化 反应，本身被 氧化 ，是 还原 剂， 具有 还原 性。 氧化铁： 氧化铁：在反应中 失去 氧变成 铁 ，发 反应， 生 还原 反应，本身被 还原 ，是 氧化 剂， 具有 氧化 性。
（3）实验成功的关键是杯内一定要充满二氧化碳， ）实验成功的关键是杯内一定要充满二氧化碳， 检验二氧化碳已充满的方法是 将点燃的木条放于杯口， 将点燃的木条放于杯口，看是否熄灭 。 （4）小刚做这个探究实验采用的方法 ） 。 是 对比
§6..1碳单质 6..1碳单质
1、碳元素可组成不同的单质例如
金刚石.石墨.活性炭.木炭. 金刚石.石墨.活性炭.木炭. 焦炭.炭黑.C 焦炭.炭黑.C60分子等 . 有吸附性的碳单质是： 木炭. 2、有吸附性的碳单质是： 木炭.活性炭 物理性质 吸附性属于 . 3、各种碳单质物理性质有差异的原 因 碳原子的排列方式不同
3、（ ）写出下列物质的化学式： 、（1）写出下列物质的化学式： 、（ 甲 CO ，乙 CO2 ，丙 H2CO3 ，丁 CaCO3 。 （2）写出下列转化的化学方程式： ）写出下列转化的化学方程式： ①甲→乙；②乙→丙；③乙→丁
丁
4、如图，将二氧化碳气体慢慢 、如图， 倒入烧杯中，可观察 倒入烧杯中， 到 下层蜡烛先熄灭 ， 该现象说明二氧化碳具有 不可燃、不助燃， 不可燃、不助燃，密度比空 ________________________ 气大。 气大 性质。 性质。 。 5.煤炉里，煤燃烧时由下至上会 煤炉里， 煤炉里 发生一系列 化学反应， 化学反应，请依次写出它们的化 学反应方程式： 学反应方程式： A处 处 ， B处 处 ， . C处 处 。
.
.
4.各种碳单质相似的化学性质是 各种碳单质相似的化学性质是
碳可燃性（燃料） 碳可燃性（燃料） 还原性（冶金） 还原性（冶金）
.
4、碳的化学性质： 、碳的化学性质： （1）常温下化学性质 稳定 ； ） （2）可燃性（写出化学方程式） ）可燃性（写出化学方程式） ①木炭在氧气充足情况下燃烧
点燃
C＋O2 ＝ CO2 ＋ ②木炭在氧气不足情况下燃烧
碳及其化合物间的相互转化
C
O2 点燃
H2CO3
Ca(OH)2
CO2
CO
CaCO3
左右两端反应条件有何明显的区别
HCl
练习 1、按题意从O2、N2、H2、CO2、CO中选择适宜 、按题意从 中选择适宜 的化学式， 的化学式，填入下列横线上 （1）有剧毒的气体： CO （2）使带火星的 ）有剧毒的气体： ） 木条复燃的气体： 木条复燃的气体： O2 （3）能在空气中燃烧 ） 的气体： 的气体： H2、 CO 。 、 （4）空气中含量最多的气体： N2 （5）能 ）空气中含量最多的气体： ） 使澄清石灰水变浑浊的气体： 使澄清石灰水变浑浊的气体： CO2 密度最小的 H2 ， 是 既有可燃性又有还原性的气体化合物是 CO ， 只能用向上排空气法收集的是 CO2 ，
2、选择二氧化碳、氧气、一氧化碳、金刚石、石 、选择二氧化碳、氧气、一氧化碳、金刚石、 活性炭填空。 墨、活性炭填空。 （1）能用于灭火的是二氧化碳； ） （2）能使人中毒的是一氧化碳 ； ） （3）能使带火星的木条复燃的是 氧气 ） ； （4）天然存在最硬的物质是 金刚石 ； ） （5）能作润滑剂的是 石墨 ） ； 二氧化碳 （6）绿色植物进行光合作用吸收的是 ） ，释 放的是 氧气 ； （7）防毒面具中装入滤毒罐的是 活性炭 。 ）
6、小刚从资料上知道，二氧化碳可用作食品的 、小刚从资料上知道， 保鲜剂。于是在家里做了如下的探究实验： 保鲜剂。于是在家里做了如下的探究实验： 将煮熟的米饭平均分成两份，分别放入A、 两 将煮熟的米饭平均分成两份，分别放入 、B两 只相同的玻璃杯中，然后向A杯中倒入二氧化碳 只相同的玻璃杯中，然后向 杯中倒入二氧化碳 至满，并将两杯密封好，控制温度在30度左右 度左右。 至满，并将两杯密封好，控制温度在 度左右。 两天后打开密封，A杯中仍可闻到米饭的清香气 两天后打开密封，A杯中仍可闻到米饭的清香气 杯中散发出难闻的馊味。 味，而B杯中散发出难闻的馊味。 杯中散发出难闻的馊味 杯中， （1）可将二氧化碳倒入 杯中，说明二氧化碳的 ）可将二氧化碳倒入A杯中 密度比空气 大 。 杯中米饭变馊， （2）B杯中米饭变馊，说明细菌在新陈代谢过程 ） 杯中米饭变馊 填一种气体）。 中需要 氧气 （填一种气体）。
4.
二氧化碳 CO2
鉴定
验满 燃烧的木条接近瓶口
澄清的 石灰水 涂有石灰水的玻璃片盖在瓶口 滴有紫色石蕊的滤纸接触瓶口
实验室制取CO2该选择下列哪一装置 该选择下列哪一装置? 实验室制取 反应物状态是: 固态+ 反应物状态是 固态+液态 反应条件是: 反应条件是 常温 应选择的装置是: 应选择的装置是 A
B A
收集CO2该选择下列哪一装置 该选择下列哪一装置? 收集
只能 选择B 选择B
A:排水集气法 B:向上排
空气集气法
C:向下排
空气集气法
用分液漏斗可代替注射器 用试管. 用试管 烧瓶. 烧瓶 广口瓶. 广口瓶 代替锥形瓶
C
§6..3
CO2与CO
1.通过 2灭火可知道 通过CO 通过 不可燃. CO2的化学性质 不可燃.不支持燃烧 . 密度比空气大 . 物理性质 2.CO2溶与水生成 CO2＋H2O＝H2CO3 不稳定的酸 H2CO3 ＝H2O ＋CO2 ↑ 3.CO2与碱溶液反应 CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O ２Ｎa ＯH＋ CO２ ＝Ｎa ２CO３ ＋ H2O ＋ 高温 2CO 4.氧化性 氧化性: 4.氧化性: C + CO2 == 点燃 2M g + CO2 == C+2MgO
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人教版(2024版)九年级化学上册课件-6.1 课题1 碳单质的多样性
“炭”：表示由碳元素组成的某种 单质—木炭、活性炭、焦 炭、炭黑等。
一般在未 指明具体 单质时， 习惯上用 碳，如 “炽热的 碳”
“当碳燃 烧时”。
13
第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 碳单质的多样性
木炭主要是由石墨的 微小晶体和少量杂质构成的， 具有疏松多孔的结构，因此 它具有吸附能力。
利用木炭的这个性质 可以收集到炭黑 来吸附一些食品和工业产品 里的色素，也可以用它来吸 附有异味的物质。
讨论：你认为吸附的 电 过程是物理变化， 子显微 镜下看 还是化学变化呢？ 到的木 你的根据是什么？ 炭结构
如果将1 cm3的 木炭的表面积平铺开 来，约有一个标准足 球场那样大。
18
第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 碳单质的多样性
木炭的用途
活性炭的用途
冰 箱 去 味 高性能木炭填充的枕头 剂
木炭做成的 小盆饰
活性炭
防毒面具
辅助 材料
活性炭的吸附 作用比木炭还
活性炭 要强，防毒面
具里的滤毒罐 就是利用活性 炭来吸附毒气
滤毒罐 的。
16
第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 碳单质的多样性
木炭、活性炭的吸附性
木炭和活性炭都是由石墨的 微小晶粒和少量杂质构成的。
17
第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 碳单质的多样性
第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 碳单质的多样性
2、石墨
是一种深灰色的
有金属光泽而不透明
的细鳞片状固体。
石墨很软，熔点 高、有滑腻感。在纸 上画过能留下深灰色 的痕迹。
此外，石墨还具 有优良的导电性能。
9
第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 碳单质的多样性
石墨中碳原子呈平面层 状结构,层与层之间作 用力小，所以石墨能导 电、且质软、有滑腻感。
一般在未 指明具体 单质时， 习惯上用 碳，如 “炽热的 碳”
“当碳燃 烧时”。
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第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 碳单质的多样性
木炭主要是由石墨的 微小晶体和少量杂质构成的， 具有疏松多孔的结构，因此 它具有吸附能力。
利用木炭的这个性质 可以收集到炭黑 来吸附一些食品和工业产品 里的色素，也可以用它来吸 附有异味的物质。
讨论：你认为吸附的 电 过程是物理变化， 子显微 镜下看 还是化学变化呢？ 到的木 你的根据是什么？ 炭结构
如果将1 cm3的 木炭的表面积平铺开 来，约有一个标准足 球场那样大。
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第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 碳单质的多样性
木炭的用途
活性炭的用途
冰 箱 去 味 高性能木炭填充的枕头 剂
木炭做成的 小盆饰
活性炭
防毒面具
辅助 材料
活性炭的吸附 作用比木炭还
活性炭 要强，防毒面
具里的滤毒罐 就是利用活性 炭来吸附毒气
滤毒罐 的。
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第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 碳单质的多样性
木炭、活性炭的吸附性
木炭和活性炭都是由石墨的 微小晶粒和少量杂质构成的。
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第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 碳单质的多样性
第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 碳单质的多样性
2、石墨
是一种深灰色的
有金属光泽而不透明
的细鳞片状固体。
石墨很软，熔点 高、有滑腻感。在纸 上画过能留下深灰色 的痕迹。
此外，石墨还具 有优良的导电性能。
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第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 碳单质的多样性
石墨中碳原子呈平面层 状结构,层与层之间作 用力小，所以石墨能导 电、且质软、有滑腻感。
第六单元+碳和碳的氧化物单元复习+课件-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢（合理即
可） （任写一条）。
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考点2 CO与CO2的性质及用途 3. （娄底中考）下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是（ A ）
A. 干冰可用于人工降雨
B. 金刚石和石墨都很硬
C. 在常温下，碳的化学性质活泼
D. CO和CO2都具有可燃性 4. 归纳与比较是化学学习的主要方法。关于CO2与CO的知识总结错误的是 （B）
B. 难溶于水，密度比空气小
C. 易溶于水，密度比空气大
D. 难溶于水，密度比空气大
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9 10 11 12 13 14
类型三 气体的检验和鉴别 7. 下列操作方法中，鉴别二氧化碳、氧气两瓶气体的最佳方法是（ D ） A. 测量两瓶气体的密度 B. 测量气体的溶解性 C. 称量两瓶气体的质量 D. 用燃着的木条分别伸入气体中 8. 下列说法不正确的是（ A ） A. 用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO B. 用MnO2区分水和过氧化氢溶液 C. 用紫色石蕊溶液区分CO2和O2 D. 用检验燃烧产物的方法来区分CO和H2
烯），其层内微观结构如图1。这种单层的石墨片有优异的导电、导热性和其他 奇特性质。
石墨烯是由碳原子构成的一层或几层原子厚度的晶体，在电子、复合材 料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图2。
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纺织领域是石墨烯应用的新兴领域。纺织面料中掺入石墨烯后，在低温情 况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促 进新陈代谢。另外，纺织面料中的石墨烯片层结构中含有丰富的含氧基团，影 响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡。
可） （任写一条）。
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考点2 CO与CO2的性质及用途 3. （娄底中考）下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是（ A ）
A. 干冰可用于人工降雨
B. 金刚石和石墨都很硬
C. 在常温下，碳的化学性质活泼
D. CO和CO2都具有可燃性 4. 归纳与比较是化学学习的主要方法。关于CO2与CO的知识总结错误的是 （B）
B. 难溶于水，密度比空气小
C. 易溶于水，密度比空气大
D. 难溶于水，密度比空气大
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类型三 气体的检验和鉴别 7. 下列操作方法中，鉴别二氧化碳、氧气两瓶气体的最佳方法是（ D ） A. 测量两瓶气体的密度 B. 测量气体的溶解性 C. 称量两瓶气体的质量 D. 用燃着的木条分别伸入气体中 8. 下列说法不正确的是（ A ） A. 用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO B. 用MnO2区分水和过氧化氢溶液 C. 用紫色石蕊溶液区分CO2和O2 D. 用检验燃烧产物的方法来区分CO和H2
烯），其层内微观结构如图1。这种单层的石墨片有优异的导电、导热性和其他 奇特性质。
石墨烯是由碳原子构成的一层或几层原子厚度的晶体，在电子、复合材 料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图2。
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纺织领域是石墨烯应用的新兴领域。纺织面料中掺入石墨烯后，在低温情 况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促 进新陈代谢。另外，纺织面料中的石墨烯片层结构中含有丰富的含氧基团，影 响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡。
第六单元 碳和碳的氧化物 (单元复习课件)—人教版九年级化学上册
气味
体
密度 比空气密度略小
无色、无味、气 体
比空气密度大
溶解性
难溶于水
能溶于水
考点讲练 2.一氧化碳和二氧化碳的化学性质的比较
可燃性
二氧化碳
一氧化碳
不能燃烧 , 也不支持燃烧 , 有可燃性：2CO+O2 点燃 2CO2 不能供给呼吸
是否与水反应
能与水反应： CO2 + H2O ==H2CO3
是否与石 灰水反应
（4）实验分析： 在该反应中，CuO 失去氧 变为Cu，这种含氧化合 物里的氧被夺去的反应叫作 还原反应。木炭是使氧化铜还原 为铜的物质，它具有 还原性 。
考点讲练
（5）注意：a.酒精灯加网罩的目的是 集中火焰，提高温度
b.做该实验时因为有气体生成，所以必须先检查装置的
反应气结密束性后，先撤
，后导撤气管
石﹣﹣切割玻璃 D．石墨﹣防毒面具
考点讲练
考点二：碳单质的化学性质 1．常温下，碳单质的化学性质_非__常__稳_定____。 2.可燃性 （1）当碳充分燃烧时： 化学方程式： C+O2 点燃 CO2 （2）当碳不充分燃烧时： 化学方程式： 2C+O2 点燃 2CO
考点讲练
3.还原性 （1）实验装置： （2）实验现象 黑色粉末逐渐变成光亮的 红色，澄清石灰水变浑浊 （3）化学方程式： 2CuO+C 高温 2Cu+CO2
考点讲练
【巩固训练】
1．（2020•郑州二模）下列关于金刚石、石墨和C60三种物质的说法
不正确的是（ D ）A．元素组成不同
B．化学性质相似
C．硬度、导电性不同 D．原子的排列方式不同
2．（2020•平邑县校级模拟）下列有关物质与其用途对应正确的是
人教九年级化学上册第六单元 碳和碳的氧化物 复习(共17张PPT)
及全球气候变暖。
（1）自然界中二氧化碳的消耗主要有以下两个过程：①绿色
植物光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖（C6H12O6）和氧 气。②自然界中的水体吸收二氧化碳生成碳酸。从物质转化的
角度看，上述两个反应的反应物相同，而产物却完全不同，其
原因是
。光合作用的化学方程式是
。
（2）二氧化碳可被压缩成液态，封存在地质结构中。从微观
化学性质 CO2+H2O==H2CO3
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
CO2
原理： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
实验室制法 收集： 向上排空气法
验满： 将燃着的木条接近瓶口，火焰熄灭，证明已集满
用途：灭火，“干冰”可作制冷剂，用于人工降雨
物理性质： 无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小
同学认为省略A可达到同样的目的，理由是
。
第06单元 碳和碳的氧化物
复习完本课时要掌握： 1、知道碳、二氧化碳、一氧化碳的用途； 2、掌握碳、二氧化碳、一氧化碳的化学性质：
①碳的常温时稳定性，点燃（或高温）时的可燃性和还原性 ②一氧化碳的可燃性、还原性和毒性 ③二氧化碳的“三不”、与水、与碱、与碳反应 4、实验室制取CO2反应原理及发生装置的确定（观看公众 号），并根据仪器装置图解答问题； 5、了解二氧化碳、一氧化碳对环境的影响。
角度解释二氧化碳能够压缩成液态的原因是
。
如果CO2被封存在含氢氧化钙的地下咸水层中，则可转化为固
态碳酸盐，该反应的化学方程式是
。
（3）科学家利用太阳能可将二氧化碳和水转化为“合成气”
（H2和CO的混合气体）。用“合成气”为原料生产甲醇（
第六单元 碳和碳的氧化物+单元整理与复习课件-2024-2025学年九年级化学人教版2024上册
单元作业
三、实验题
14. 根据下列实验要求回答问题。
（第14题）
（1）写出图中仪器的名称：
① 试管 ；② 集气瓶 。
单元作业
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO3＋
2HCl
CaCl2＋H2O＋CO2↑ ，制取装置为 B
和 C （两空均填序号）组合。检验二氧化碳的原理
CO
＋Ca（OH）
3. 下列实验过程中不会出现颜色变化的是（
A. 木炭粉与氧化铜共热
B. 一氧化碳通入澄清石灰水中
C. 活性炭加入红墨水中
D. 二氧化碳通入石蕊溶液中
B ）
单元作业
4. C60的发现使人类了解到一个全新的碳世界，C60的分
子结构与足球相似（如图）。下列说法正确的是
（ D ）
A. 足球由C60构成
B. C60这种物质由碳原子直接构成
7. 碳酸分解： H2CO3
CO2＋H2O
8. 实验室制二氧化碳：
H2O＋CO2↑
；
CaCO3＋2HCl
；
CO2 ↑ ＋H2O
；
H2CO3
；
；
CaCl2＋
单元作业
9. 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：
CaCO3↓＋H2O
2
。
CO2＋Ca（OH）
CaCO
↓＋H
O
2
2
3
2
为
（用化学
方程式表示）。
单元作业
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式
△
2KMnO
人教版九年级化学第6单元-碳和碳的氧化物总复习(共65张PPT)
(3)含有碳酸根的物质 → CO2 ①酸分解：___H_2_C_O__3_═_═_H__2_O_+_C__O_2_↑__________；
高温
②盐分解：_C_a_C__O_3_═_═__C__a_O_+_C__O_2_↑___________；
③CO2的实验室制法： C_a_C__O_3_+_2_H_C__l═__═__C_a_C__l2_+_H__2O__+_C_O__2_↑_____。
(2)木炭、活性炭、焦炭、炭黑的性质及用途 在日常生活和工农业生产中，木炭、焦炭、活性炭、炭 黑等物质的主要成分都是碳单质。 ①木炭具有疏松多孔的结构，因此它具有吸附能力，可 用于吸附色素和异味。 ②活性炭的吸附作用比木炭强，常用于水的净化、防毒 面具、制糖工业等。 ③焦炭用于冶金工业。 ④炭黑常用于制造墨、油漆、颜料等。
_C_O__2不__能___ _使__石__蕊__溶__ _液__变__红____
_C__O_2_与__水__发__生___ _化__学__反__应__生__成__ _H__2_C_O__3，_______ _H__2_C_O__3能__使__石___ _蕊__溶__液__变__红_____
将D中纸花取出，用吹风机烘干，红色又变成紫色。 a.二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶 液变成红色； b.碳酸很不稳定，容易分解成二氧化碳和水。发生反 应的化学方程式为_H__2C__O_3______C__O_2_↑_+_H__2_O_ 。 c.当烘干纸花时，碳酸分解，二氧化碳从溶液里逸出， 红色石蕊溶液又变成紫色。
想一想 2. 所有碳单质的化学性质都相 同吗？
金刚石、石墨、C60、木炭等都是由碳元素 组成的单质，其碳原子的最外层电子数相同（都 是4个），因此，不同碳单质的化学性质相同。
人教版九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物复习课件(共39张PPT)
•
15、一年之计，莫如树谷；十年之计 ，莫如 树木； 终身之 计，莫 如树人 。2021年8月下 午6时24分21.8.1018:24August 10, 2021
•
16、提出一个问题往往比解决一个更 重要。 因为解 决问题 也许仅 是一个 数学上 或实验 上的技 能而已 ，而提 出新的 问题， 却需要 有创造 性的想 像力， 而且标 志着科 学的真 正进步 。2021年8月10日星期 二6时24分18秒18:24:1810 August 2021
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成 。21.8.1021.8.1018:24:1818:24:18August 10, 2021
•
14、谁要是自己还没有发展培养和教 育好， 他就不 能发展 培养和 教育别 人。2021年8月 10日星 期二下 午6时24分18秒18:24:1821.8.10
有毒 不反应
不反应
用途
燃料、冶炼金属
无色无味的气体 比空气密度大
能溶于水
一般不燃烧也不支持燃烧 不具有还原性
无毒 H2O + CO2== H2CO3
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 灭火、光合作用、气体肥料、化工 原料等。
2、和水反应生成碳酸
CO2+H2O=H2CO3
3、和石灰水反应
CO2
澄
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
清 石 灰
水
二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊 可用化学方程式表示为：
九年级化学(人教版 教学课件)：第六单元 碳和碳的氧化
墨 透明的细鳞片状固体、质软 ②做润滑剂
②有滑腻感
③优良的导电性
③石墨电极
碳单质物理性质不同的原因： 碳原子的排列方式不同
一.碳单质
2、碳单质的化学性质：
（1）常温下化学性质 稳定 ；
（2）可燃性
点燃
①木炭在氧气充足情况下燃烧 2C＋O2 ＝ 2CO
②木炭在氧气不足情况下燃烧
（3）还原性
高温
点燃
C＋O2 ＝ CO2
①木炭还原氧化铜 C＋2CuO ＝ 2Cu＋CO2↑
②焦炭还原氧化铁
高温
3C+ 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO2↑
练一练
1、下列是几种物质的结构模型，其中硬度最大的是 （A ）
金刚石
石墨
干冰
氯化钠
问题1：金刚石与石墨硬度存在巨大差异的原因？ 碳原子的排列方式不同
问题2：这四种物质分别由什么微粒构成？ 碳原子、碳原子、二氧化碳分子、钠离子和氯离子
可作鸡蛋保鲜剂的是 （ C ）
A．稀盐酸 B. 水 C. 石灰水 D. 食盐水
练一练
4、由于大气中CO2含量的增大，产生“温室效应”， 使地球变暖，海平面升高，陆地面积减小。为了减小 大气中CO2的含量，下列措施不可行的是（ B ） A、植树造林，增加地球表面的绿化面积； B、用石灰水吸收空气中的； C、改变能源结构，发展太阳能、核能、水能代替化 石燃料； D、冬天采取集中供热，提高能源利用率；
收集方法
通常用向上排 空气法收集
只能用排水法收集
2、二氧化碳和一氧化碳的化学性质
CO2
Байду номын сангаасCO
可燃性
不可燃、一般不助燃、 有可燃性
人教版初中化学九上复习课：碳和碳的氧化物 课件
碳原子的排列方式不同
决定
决定
物质的结构
物质的性质
物质的用途
考点2 碳单质的化学性质
化学性质
用途
常
温
化学性质不活泼
制墨
可 C + O2 点燃 CO2 （O2充足）
单 质 碳
高 温
燃
作燃料
性 2C + O2点燃 2CO （O2不充足）
时
还 原
高温
C + 2 CuO
2 Cu + CO2
高温
性 2Fe2O3 + 3C
。
（7）既有可燃性又有还原性的气体化合物
是 CO
。
（8）只能用向上排空气法收集的
是 CO2
。
O2和CO2实验室制法的比较
物质
反应原理 实验装置 检验方 验满方法 法
排水法
氧
气
排空气法
二氧化碳
将反应原理方程式写在当堂检测本上
O2和CO2实验室制法的比较
物
反应原理
质
实验装 置
MnO2
2 H2O2 == 2 H2O + O2 ↑
注意事项：
1、固体药品应事先直接加入锥 形瓶中；
2、长颈漏斗的作用是加入液体 药品；
3、长颈漏斗的下端管口应伸入 反应液面以下；
4、锥形瓶中的导气管，应刚露 出橡皮塞为宜；
5、伸入集气瓶中的导气管口应 位于集气瓶底部。
归类示例
► 类型一 碳单质的性质和用途 B
(2)也有人认为，二者化学性质相差甚远，请给出一条支
持 他 的 理 由 ： _ __一__氧__化__碳__能__在__空__气__中__燃__烧__，__而__二__氧__化__碳__既___ _不__能__燃__烧__也__不__能__支__持__燃__烧______________________________
决定
决定
物质的结构
物质的性质
物质的用途
考点2 碳单质的化学性质
化学性质
用途
常
温
化学性质不活泼
制墨
可 C + O2 点燃 CO2 （O2充足）
单 质 碳
高 温
燃
作燃料
性 2C + O2点燃 2CO （O2不充足）
时
还 原
高温
C + 2 CuO
2 Cu + CO2
高温
性 2Fe2O3 + 3C
。
（7）既有可燃性又有还原性的气体化合物
是 CO
。
（8）只能用向上排空气法收集的
是 CO2
。
O2和CO2实验室制法的比较
物质
反应原理 实验装置 检验方 验满方法 法
排水法
氧
气
排空气法
二氧化碳
将反应原理方程式写在当堂检测本上
O2和CO2实验室制法的比较
物
反应原理
质
实验装 置
MnO2
2 H2O2 == 2 H2O + O2 ↑
注意事项：
1、固体药品应事先直接加入锥 形瓶中；
2、长颈漏斗的作用是加入液体 药品；
3、长颈漏斗的下端管口应伸入 反应液面以下；
4、锥形瓶中的导气管，应刚露 出橡皮塞为宜；
5、伸入集气瓶中的导气管口应 位于集气瓶底部。
归类示例
► 类型一 碳单质的性质和用途 B
(2)也有人认为，二者化学性质相差甚远，请给出一条支
持 他 的 理 由 ： _ __一__氧__化__碳__能__在__空__气__中__燃__烧__，__而__二__氧__化__碳__既___ _不__能__燃__烧__也__不__能__支__持__燃__烧______________________________
人教版九年级化学上册第6单元 碳和碳的氧化物 复习课件
多地利用太阳能、风能、地热能等清洁能源；大力 植植树树 造造林林 、严禁乱砍滥伐等。
3．制取 实验室制法
①药品： 大大理理石石 和 稀稀盐盐酸酸 ②反应原理： CCaaCCOO3＋＋22HHCCll＝＝CaCl＋2＋HHO2O＋＋CCOO2↑↑ 。 ③验满方法：用燃用着燃的着木的条木放条在放集在气集瓶气口瓶，口若，木若条木熄条灭熄 灭则则已已集集满满二二氧氧化化碳碳 。
(3)实验结束后用燃着的木条点燃瓶中的剩余气体，有明显的
蓝色火焰出现，该反应的化学方程式为 22CCOO＋＋OO2 2
点燃
C=O====2CO2
。
谢谢您的观看与聆听
②中反应化学方程式为 CCOO2＋＋CCaa(O( HO)H2＝)＝CaCCaOC3O↓＋↓＋
HHO2O 。 (2)与 CO2 反应：反应的化学方程式为 CC＋＋CO2=高==温==2CCOO。
(3)应用：用于 冶金 工业。如焦炭把铁从赤铁矿石中还原
出来的反应为 33CC＋＋22Fe2O3=高==温==4Fe＋3CO2↑
的杂质是 ( C )
A．氮气和稀有气体
B．空气和氯化氢
C．水蒸气和氯化氢
D．氧气和氢气
(改编题)下列是实验室制取气体和验证气体性质的实验，请 回答。
(1)实验室制取二氧化碳可以选择发生装置 B，理由是 反反应应 物物是是固固体体与与液液体体，，反反应应不不需需要要加加热热 ；该反应的化学方 程式为 CCaCaCOO＋3＋2H2CHlC═l═CCaCaC＋l2C＋OCO2↑↑＋＋H2HOO；相 比较于装置 B，F 装置的优点是： 可可以以控制控反应制速反率应； G 装置的优点是：可以可随以时随控时制控制 反应反的应开的始开和始结和束结。
跟空气、水分接触，都不容易起变化 。
3．制取 实验室制法
①药品： 大大理理石石 和 稀稀盐盐酸酸 ②反应原理： CCaaCCOO3＋＋22HHCCll＝＝CaCl＋2＋HHO2O＋＋CCOO2↑↑ 。 ③验满方法：用燃用着燃的着木的条木放条在放集在气集瓶气口瓶，口若，木若条木熄条灭熄 灭则则已已集集满满二二氧氧化化碳碳 。
(3)实验结束后用燃着的木条点燃瓶中的剩余气体，有明显的
蓝色火焰出现，该反应的化学方程式为 22CCOO＋＋OO2 2
点燃
C=O====2CO2
。
谢谢您的观看与聆听
②中反应化学方程式为 CCOO2＋＋CCaa(O( HO)H2＝)＝CaCCaOC3O↓＋↓＋
HHO2O 。 (2)与 CO2 反应：反应的化学方程式为 CC＋＋CO2=高==温==2CCOO。
(3)应用：用于 冶金 工业。如焦炭把铁从赤铁矿石中还原
出来的反应为 33CC＋＋22Fe2O3=高==温==4Fe＋3CO2↑
的杂质是 ( C )
A．氮气和稀有气体
B．空气和氯化氢
C．水蒸气和氯化氢
D．氧气和氢气
(改编题)下列是实验室制取气体和验证气体性质的实验，请 回答。
(1)实验室制取二氧化碳可以选择发生装置 B，理由是 反反应应 物物是是固固体体与与液液体体，，反反应应不不需需要要加加热热 ；该反应的化学方 程式为 CCaCaCOO＋3＋2H2CHlC═l═CCaCaC＋l2C＋OCO2↑↑＋＋H2HOO；相 比较于装置 B，F 装置的优点是： 可可以以控制控反应制速反率应； G 装置的优点是：可以可随以时随控时制控制 反应反的应开的始开和始结和束结。
跟空气、水分接触，都不容易起变化 。