2019-2020学年深圳中学第一学期期中考试高一化学试卷
2019-2020学年广东省深圳市新安中学高一(上)期中化学试卷-附答案详解
2019-2020学年广东省深圳市新安中学高一（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是()A. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上B. 萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中得到了广泛的应用C. 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防止暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加D. 实验室中的操作与“海水煮盐”类似的是蒸发2.下列实验装置及操作不能达到实验目的是()A. 配制一定物质的量浓度的溶液B. 除去CuCl2溶液中的FeCl2C. 从食盐水中获取氯化钠D. 分离植物油和水3.科学家屠呦呦因发现和提取青蒿素在治疟疾方面的杰出贡献，获得2015年诺贝尔A. 长颈漏斗B. 分液漏斗C. 圆底烧瓶D. 蒸馏烧瓶4.在贝类和苹果等食物中含有丰富的锌，这里的“锌”应理解为()A. 单质B. 分子C. 元素D. 氧化物5.当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是()A. CuSO4溶液B. 蔗糖溶液C. NaOH溶液D. Fe(OH)3胶体6.下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是()A. 2mL0.2mol/LNaCl溶液B. 1mL0.2mol/LKClO3溶液C. 1mL0.2mol/LCaCl2溶液D. 1mL0.1mol/LAlCl3溶液7.下列物质的分类正确的是()A. AB. BC. CD. D8.下列关于胶体的叙述正确的是()A. 将饱和FeCl3溶液滴入稀NaOH溶液中，加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体B. NaCl溶液和Fe(OH)3胶体本质不同在于是否有丁达尔效应C. 将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀不溶解D. 胶体化学的应用广泛，是制备纳米材料的方法之一9.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是()A. 标准状况下，18g H2O的体积约为22.4LB. 28g N2和CO的混合气含有的分子数为N AC. 1mol CH4中含有的质子数约为6.02×1023D. 同温同压下，体积相同的氧气和氨气含有相同个数的原子10.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700°C时反应制备出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
2019-2020学年广东省深圳市南山外国语学校集团高级中学高一(上)期中化学试卷(附答案详解)
2019-2020学年广东省深圳市南山外国语学校集团高级中学高一（上）期中化学试卷1.下列中草药煎制过程中，属于过滤操作的是()A. 冷水浸泡B. 加热煎制C. 箅渣取液D. 灌装保存2.下列事实与胶体知识有关的是()①晨雾中看见叶缝透过光束的通路②用明矾净水③静电除尘④在饱和氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀⑤一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞⑥血液透析⑦用可见光鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水A. ①②⑤⑥⑦B. ①③④⑤⑥C. ①②③⑤⑥⑦D. 全部都有关3.按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是()A. 雪碧、牛奶、豆浆B. 白糖水、泥水、血液C. 碘酒、珍珠奶茶、茶叶水D. 果冻、澄清石灰水、石灰浆4.对下列物质的分类正确的是()A. 盐酸属于纯净物B. SiO2、烧碱、明矾分别为酸性氧化物、碱、盐C. Cu、NaCl、HCl、氯水均为电解质D. CaO、Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物5.下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是()A. 煅烧贝壳B. 粮食酿醋C. 古法炼铁D. 火药爆炸6.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42−=BaSO4↓表示的是()A. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B. BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑D. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl7.某工厂排放的工业废水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42−、Cl−、NO3−等离子。
经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是()A. H+、K+、NO3−B. K+、NO3−、SO42−C. H+、Mg2+D. K+、Mg2+、SO42−、Cl−−8.与100mL0.1mol/L硫酸钾溶液里钾离子物质的量浓度相同的是()A. 100mL0.2mol/L氯化钾溶液B. 200mL0.1mol/L硫酸钾溶液C. 100mL0.1mol/L硝酸钾溶液D. 50mL0.2mol/L碳酸钾溶液9.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 24g镁在足量空气中充分燃烧时转移电子数大于2N AB. 将100ml0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中，可制得Fe(OH)3胶粒0.01N AC. 标准状况下，1.12L CCl4中含有的原子数目为0.25NAD. 3mol单质铁完全转化为Fe3O4，失去8N A电子10.amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A. (a4b )mol−1 B. (ba)mol−1 C. (ab)mol−1 D. (b4a)mol−111.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。
【化学】2019-2020年深圳高级中学高一第一学期期末考试化学试卷
深圳市高级中学(集团)2019－2020学年第一学期考试高一化学可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Al－27S－32Cl－35.5K－39Fe－56一、单选题(共10小题，每题2分，共计20分)1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是()A．红宝石、刚玉的主要成分均是Al2O3B．Ba2＋是一种重金属离子，但是硫酸钡在医疗领域可用于胃肠X射线造影检查C．Fe制品可以在常温下盛放稀硝酸，原因是Fe在稀硝酸中会发生钝化现象D．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO32．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是()A．0.2molAl(OH)3胶体中胶体粒子数目为0.2N AB．0.3mol Fe粉与足量水蒸气反应转移的电子数目为0.8N AC．标准状况下，2.24L SO3中含有的氧原子数目为0.3N AD．物质的量浓度为0.1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为0.2N A3．下列关于实验安全方面的说法正确的是()A．若手上不慎沾上少量浓硫酸，应立即用大量水冲洗，然后再涂上NaOH溶液B．H2还原CuO实验中，应该先加热CuO，再通H2C．在O2制备实验中，若用排水法收集O2时出现倒吸，应立即松开试管上的橡皮塞D．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂4．向体积相同的甲、乙两容器中分别通入一定量的CO和C2H4气体，下列说法不正确的是() A．标准状况下，当两容器气体密度相同，则气体的物质的量相同B．将CO和C2H4两气体按照体积比为2∶1进行混合，混合气体的平均摩尔质量为28g/mol C．向甲容器中通入一定的H2，使得两容器中碳原子数和氢原子数均相同，此时甲、乙两容器在同温下的压强之比为3∶1D．同温同压下，两容器中气体质量相同5．下列关于常见物质分类的说法正确的是()A．淀粉溶液属于胶体，纳米材料不属于胶体B．铝热剂、冰醋酸、矿泉水、水煤气均属于混合物C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物D．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸6．下列关于胶体制备及性质的说法正确的是()A．将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中可以制得Fe(OH)2胶体B．胶体区别于其他分散质的本质特征是能产生丁达尔效应C．根据电泳现象可以证明胶体带电荷D．同一钢笔使用不同品牌的墨水容易堵塞是因为胶体的聚沉现象7．下列关于电解质与非电解质的说法正确的是()A．Na2O溶于水后能导电，因此Na2O属于电解质B．BaSO4难溶于水，因此属于非电解质C．Cl2不能导电，因此属于非电解质D．硫酸溶于水能导电，但纯净的硫酸不能导电8．如图是实验室的硫酸试剂的标签部分内容，据此判断下列说法正确的是()A．2molAl与足量的该硫酸产生6g氢气B．配制240mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸60mLC．该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/LD．该硫酸与等量的水混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L9．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要定量实验，下列有关说法正确的是() A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液B．配制1L0.1mol/L的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85g NaCl固体C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏低D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高10．下列关于物质分离方法的表述正确的是()A．图1：从FeCl2溶液中制取FeCl2晶体B．图2：过滤NaCl溶液中MgSO4C．图3：用CCl4萃取溴水中的溴单质，先从下口放出水层，再从上口倒出有机层D．图4：采用蒸馏的方法分离碘的四氯化碘溶液二、单选题(共10题，每题3分，共计30分)11．下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是()A ．滴入酚酞显红色的溶液：Na ＋、Mg 2＋、-3NO 、-3HSO B ．二氧化碳通入溶液：Ca 2＋、Al 3＋、Cl －、-3NO C ．加入铝粉可以产生H 2的溶液中：Al 3＋、K ＋、2-4SO 、Cl －D ．澄清透明的水溶液中：Na ＋、H ＋、-4MnO 、S 2－12．下列离子方程式书写正确的是A ．高锰酸钾与双氧水反应：2-4MnO ＋3H 2O 2＋6H－__________2Mn 2＋＋4O 2↑＋6H 2O B ．用醋酸除去水垢：2H ＋＋CaCO 3__________Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OC ．0.2mol FeBr 2与0.25mol Cl 2反应(还原性：Fe 2＋＞Br －)：4Fe 2＋＋6Br －＋5Cl 2__________4Fe 3＋＋3Br 2＋10Cl －D ．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca 2＋＋2-3HCO ＋2OH －__________CaCO 3↓＋2-3CO ＋2H 2O13．下列关于氧化铁还原反应的说法正确的是A ．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B ．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应C ．有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D ．处于最高价的元素一定有强氧化性，也可能有还原性14．高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，比Cl 2、O 3、ClO 2、K MnO 4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。
广东省深圳市高一上学期期中化学试卷
广东省深圳市高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2019高一上·南宁期中) 下列是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A .B .C .D .2. （2分）下列说法正确的是（）A . FeO、ClO2、SO2都属于氧化物B . 液氯、铁单质、液态氯化氢都属于电解质C . 能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水、蛋白质溶液等D . 除去氢氧化铁胶体中的Na+和Cl﹣可用过滤的方法3. （2分） (2020高一上·榆树期末) 下列叙述正确的是（）A . 胶体的本质特征是丁达尔效应B . 焰色反应是元素的性质，属于化学变化C . 密度为1.84g/ml、98%的硫酸，其物质的量浓度为1.84mol/LD . NA个HCl分子的质量（以克为单位）与其相对分子质量在数值上相等4. （2分） (2016高一上·澄城期中) 下列有关说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A . 在标准状况下，NA个分子所占的体积约是22.4LB . 在通常情况下，17g氨气的体积约为22.4LC . 在标准状况下，28gCO与N2的混合气体体积约为22.4LD . 在通常情况下，NA个水分子的质量为18g/mol5. （2分）(2018·江苏) 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一上·重庆期末) 将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（）A . 分散系的分类B . 稀释浓氢氧化钠溶液的过程C . 向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸D . 向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸7. （2分）(2018·威海模拟) 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（）A . 江河入海口三角洲的形成与胶体性质有关B . “柴油树”的树油用于生产生物柴油，可作柴油使用C . 废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料D . 将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用8. （2分）在下列物质中，能够导电的电解质是（）A . 食盐晶体B . 无水乙醇C . 熔融的氯化钾D . 稀硫酸溶液9. （2分） (2018高三上·石景山期末) 根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）（）A . 生成等质量H2时，①和②反应消耗n (HCl)＝n (NaOH)B . 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2︰3C . 反应③和④消耗等量的Al时，生成的n (Cu)︰n (Fe)＝3︰2D . 反应⑤的离子方程式为Al3+ + 3OH-=Al(OH)3↓10. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（）A . HCl→H2B . HCl→FeCl2C . H2SO4→SO2D . Fe→Fe2O311. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（）化学式电离常数CH3COOH K=1.7×10﹣5HCN K=4.9×10﹣10H2CO3K1=4.3×10﹣7 ，K2=5.6×10﹣11A . H2CO3 ， HCO3﹣， CH3COO﹣， CN﹣B . HCO3﹣， CH3COOH，CN﹣， CO32﹣C . HCN，HCO3﹣， CN﹣， CO32﹣D . HCN，HCO3﹣， CH3COO﹣， CN﹣12. （2分） (2015高一上·金华月考) 以下有关物质的量浓度的叙述正确的是（）A . 等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：2：3B . 150 mL 1 mol•L﹣1的氯化钾溶液中的c（Cl﹣）与50 mL 1 mol•L﹣1的氯化铝溶液中的c（Cl﹣）相等C . 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g•cm﹣3 ，物质的量浓度为4.0 mol•L﹣1 ，则此溶液中KCl的质量分数为×100%D . 20℃时，100 g水可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%13. （2分）下列反应的离子方程式中正确的是（）A . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgB . 在澄清石灰水中通入足量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2OC . 碳酸镁跟醋酸反应：MgCO3＋2H+ = Mg2+ ＋H2O＋CO2↑D . 铁跟稀硫酸反应： Fe＋2H+ = Fe2+ ＋H2↑14. （2分）下列说法中正确的是（）A . NA个N2分子和NA个CO分子的质量之比为1：1B . 水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和C . 分别由NA个水分子组成的水、冰、水蒸气的质量各不相同D . 1 mol N2的质量等于NA个氮原子的质量15. （2分）(2017·合肥模拟) 下列反应的离子方程式表达正确的是（）A . FeCl3溶液中滴加HI解液：2Fe3++2HI═2Fe2++2H++I2B . 1mol•L﹣1NaAlO2溶液和4 mol•L﹣1HCl溶液等体积混合：AlO2-+4H+═Al3++2H2OC . NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+NH3•H2O+H2OD . Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4：3S2O32﹣+2H+═4S↓+2SO42﹣+H2O16. （2分）苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为黄色(Fe3＋)。
【20套试卷合集】广东省深圳市红岭中学2019-2020学年化学高一上期中模拟试卷含答案
2019-2020学年高一上化学期中模拟试卷含答案第Ⅰ卷（选择题共50分）（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，每小题四个选项只有一项符合题目要求）1.下列物质不是胶体的是A.淀粉溶液B.烟雾C.豆浆D.蔗糖溶液2.如将物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，类别相同的是A.氧气、氧化镁、四氯化碳、水B.硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾C.硫酸、碳酸钠、氯化镁、氧化钠D.硝酸银、氢氧化钠、醋酸钠、氯化钾3.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，会在其包装上贴上危险警告标签。
下面所列的物质中，标签贴错了的是4.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1L 0.1 mol·L－1盐酸中含N A个HCl分子B.22.4L NH3含4N A个原子C.常压、4℃，18mL H2O中含有10N A个电子D.N A个SO2分子的质量为64 g/mol5.下列叙述中正确的是A.“A氧化B”与“B被A氧化”，“A被B还原”表达的含义相同B.失电子越多的还原剂，其还原性就越强C.阳离子只能得电子被还原，作氧化剂D.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性6.已知反应2－＋2===2－＋2，2W－＋2===2－＋W2能从左向右进行，则反应：W2＋2－===2＋2W－进行的方向是A.从左向右B.从右向左C.不能进行D.无法判断7.下列化学反应中，属于氧化还原的化合反应是A.Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD.Na2O2＋SO2===Na2SO48.在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是A.MnO4—、+、Na+、SO42—B.Na+、+、HCO3—、Cl—C.Mg2+、NH4+、Cl—、NO3—D.Ba2+、+、S2—、SO42—9.若N A表示阿伏加德罗常数的值，在3(NH4)2SO4N2 + 4NH3↑+ 3SO2↑+6H2O中，当有12N A 个电子转移时，以下说法正确的是A.有6 molS (+6价)被还原B.有4 mol SO2生成C.有4 molN (-3价)被还原D.有8 mol (NH4)2SO4分解10.下列反应的离子方程式正确的是A.向澄清石灰水中加入过量的二氧化碳：Ca2+＋2CO2＋2OH－===Ca(HCO3)2B.在硫酸铁溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓C.用足量氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2OH－＋CO2===CO32－＋H2OD.碳酸钠溶液与硫酸溶液反应： CO32－＋H2SO4===CO2↑＋H2O＋SO42－二、选择题（本题共10个小题，每小题3分，每小题四个选项只有一项符合题目要求）11.M2O7－与S2－在酸性溶液中发生如下反应：M2O7－+3S2－+H+===YM3++3S↓+7 H2O，则M2O7－中M的化合价是A.+1B.+3C.+4D.+612.有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是A.溶质的质量分数是24.0%B.硫酸镁的物质的量浓度是2.4 mol·L－1C.溶质和溶剂的物质的量之比是140D.硫酸根离子与硫酸镁的物质的量浓度相同13.下列实验操作中叙述正确的是A.萃取操作必须在分液漏斗中进行B.漏斗、试管、蒸馏烧瓶、天平、分液漏斗、研钵常用于物质分离C.用剩的药品均不能放回原试剂瓶中D.分液时，分液漏斗内下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出14.用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，单位为mol·kg－1，若5 mol·kg－1的硫酸溶液其密度为1.3 g·mL－1，则它的物质的量浓度为A.3.85 mol·L－1 B. 4.36 mol·L－1 C. 5.25 mol·L－1 D. 6.50mol·L－115.在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜。
2019-2020学年深圳市实验中学第一学期期中考试高一化学试卷
深圳实验学校高中部2019-2020学年度第一学期期中考试高一化学时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I 卷(共54分)一、单项选择题(本题共12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个正确选项) 1．下列我国古代的几种技术应用，不涉及氧化还原反应的是( )A ．卤水煮盐B ．铁矿石炼铁C ．化丹(Pb 3O 4)为铅D ．火药爆炸2．《本草行义》中对精制芒硝过程有如下叙述：“朴硝以水淋汁，澄清，再经熬炼减半，倾木盆中，经宿，遂结芒有廉棱者。
”文中未涉及的操作方法是( )A ．溶解B ．蒸馏C ．蒸发D ．结晶3．下列叙述中，错误的是( ) A ．沙里淘金是利用了金与沙的密度相差较大而将沙淘走使金留下B ．化学上所指的杂质，有的本来无害且很有价值，即使无价值的也应设法变废为宝C ．将待过滤的液体直接倒入漏斗中，且使液面低于滤纸边缘D ．蒸发操作可以从溶液中分离得到可溶性固体溶质4．检验某溶液中是否含有24SO -，常用的方法是( )A ．取样，滴加BaCl 2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成B ．取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl 2溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成C ．取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl 2溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成D ．取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl 2落液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成5．关于电解质，下列说法正确的是( ) A ．强电解质的水溶液中不存在分子 B ．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质 C ．H 2SO 4是强电解质，但在熔融状态下不能导电D ．盐酸能导电的原因是溶液在通电作用下产生了自由移动的离子6．无色透明的某强酸性溶液中能大量共存的离子组是( ) A ．Na +、K +、OH -、3HCO -B ．Na +、Cu 2+、24SO -、3NO -C ．Ca 2+、3HCO -、3NO -、H +D ．Mg 2+、Na +、24SO -、Cl -7．下列各组化合物中，均为弱电解质的组是( ) A ．H 2CO 3、Ba(OH)2、K 2S 、H 3PO 4 B ．FeCl 3、HF 、CH 3CH 2OH 、NH 4ClC ．CH 3COOH 、H 2S 、NH 3⋅H 2O 、H 2OD ．HClO 、H 2SO 3、HCI 、NaHCO 38．下列说法错误的是( )A ．“血液透析”利用了胶体的性质B ．溶液是电中性的，胶体是带电的C ．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D ．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，可制得Fe(OH)3胶体9．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )①标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 ③1L 2mo/L 的氯化镁溶液中含氯离子为2N A ④标准状况下22.4L H 2O 中分子数为N A ⑤32g O 2和O 3混合气体中含有原子数为2N AA ．①②③B ．②③④C ．①③④D ．①②⑤10．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )A ．4NH 3+5O 2______________催化剂△4NO+6H 2OB ．2NaHCO 3____________△Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O __________4Fe(OH)3 D ．Zn+H 2SO 4__________ZnSO 4+H 2↑11．已知I -、Fe 2+、SO 2、Cl -和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl -<Fe 2+<H 2O 2<I -<SO 2。
2019-2020年深圳中学第一学期期中考试高一化学试卷
深圳中学2019 2020 第一学期期中考试试题年级：高一科目：化学考试时长：90分钟卷面总分：100分注意事项：1、答案写在答题卡指定的位置上，写在试题卷上无效。
选择题作答必须用2B铅笔，修改时用橡皮擦干净。
可能用到的相对原子质量C(12) O(16) Al(27) P(31) S(32)一、单项选择题(每小题只有一个答案符合题意，共20小题，每小题3分，共60分)1．古文献中记载提取硝酸钾的方法是“此即地霜也。
所在山泽、冬月地上有霜、扫取水淋汁、后煎炼而成”。
该文献涉及的混合物分离方法是( )A．结晶B．升华C．萃取D．蒸馏2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A．常温常压下，48gO2含有的氧原子数为3N AB．1L0.1 mol/L CH3CH2OH水溶液中含H原子数目为0.6N AC．标准状况下，11.2L氦气和氢气的混合气含有的分子数为0.5N AD．1.7g NH3含有的质子数为N A3．如果不小心在食用油中混入部分水，请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离( )A．B．C．D．4．下列说法不正确的是( )A．1 mol O2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积D．由0.2gH2和8.8gCO2、5.6gCO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍5．下列分离混合物的实验计划中不正确的是( )A．分离乙酸(沸点77.1°C)与某种液态有机物(沸点120°C)的混合物——蒸馏B．将溴水中的溴转移到有机溶剂中——加入酒精萃取C．用CCl4萃取水中的碘，待液体分层后——下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3——热水溶解、降温结晶、过滤6．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( )A．20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度B．200mL1 mol⋅L-1氯化钙溶液中c(C1-)和100 mL 2 mol⋅L-1氯化钾溶液中c(Cl-)C．2mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量D．64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数7．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后下列正确的操作顺序是( )①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④①②⑤③B．①②④⑤③C．①②⑤④①③D．④②⑤8．下列叙述中正确的是( )A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C．根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液D．胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用下图表示9．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3:2:1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为( )A．3:2 B．1: 4 C．3:4 D．1: 210．一定量的Fe2(SO4)、ZnSO4、NaSO4三种溶液分别与足量BaCl2溶液反应。
2019-2020学年广东省深圳市红岭中学高一上学期第一学段检测化学试题(解析版)
广东省深圳市红岭中学2019-2020学年高一上学期第一学段检测试题相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Mg：24 Fe：56 Na：23一、选择题1.下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是( )A. 硫酸、烧碱、碳酸铜B. 盐酸、胆矾、食盐C. 碳酸、乙醇、高锰酸钾D. 磷酸、熟石灰、生石灰『答案』A『解析』『详解』A．硫酸是酸、烧碱为NaOH是碱、碳酸铜是盐，故A正确；B．盐酸是HCl的溶液，是混合物，胆矾是盐，不是碱，故B错误；C．乙醇是有机物，属醇类，不是碱，故C错误；D．生石灰是氧化钙，是碱性氧化物，不是盐，故D错误；故答案为A。
2.下列仪器名称为“蒸发皿” 的是( )A. B. C. D.『答案』A『解析』A是蒸发皿，故正确；B是表面皿，故B错；C是蒸馏烧瓶，故C错；D是坩埚，故错误。
本题『答案』A。
3.据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系()A. 乳浊液B. 溶液C. 胶体D. 悬浊液『答案』C『解析』『详解』分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系，故选：C。
4.下列叙述正确的是( )A. 1 mol N2的质量为28 g/molB. 标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4 LC. Cl2的摩尔质量为71 gD. 3.01×1023个SO2 分子的质量为32 g『答案』D『解析』A、质量的单位是g，1molN2的质量为28g，N2的摩尔质量为28g/mol，故A错误；B、标况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，不是气体则不一定，故B错误；C、摩尔质量的单位为g/mol，故C错误；D、n(SO2)=232313.01106.0210ANN mol-⨯=⨯=0.5mol，m(SO2)=nM=0.5mol×64g/mol=32g，故D正确。
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深圳中学2019 2020 第一学期期中考试试题年级：高一科目：化学考试时长：90分钟卷面总分：100分注意事项：1、答案写在答题卡指定的位置上，写在试题卷上无效。
选择题作答必须用2B铅笔，修改时用橡皮擦干净。
可能用到的相对原子质量C(12)O(16) Al(27) P(31) S(32)一、单项选择题(每小题只有一个答案符合题意，共20小题，每小题3分，共60分)1．古文献中记载提取硝酸钾的方法是“此即地霜也。
所在山泽、冬月地上有霜、扫取水淋汁、后煎炼而成”。
该文献涉及的混合物分离方法是( )A．结晶B．升华C．萃取D．蒸馏2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A．常温常压下，48gO2含有的氧原子数为3N AB．1L0.1 mol/L CH3CH2OH水溶液中含H原子数目为0.6N AC．标准状况下，11.2L氦气和氢气的混合气含有的分子数为0.5N AD．1.7g NH3含有的质子数为N A3．如果不小心在食用油中混入部分水，请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离( )A．B．C．D．4．下列说法不正确的是( )A．1 mol O2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积D．由0.2gH2和8.8gCO2、5.6gCO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍5．下列分离混合物的实验计划中不正确的是()A．分离乙酸(沸点77.1°C)与某种液态有机物(沸点120°C)的混合物——蒸馏B．将溴水中的溴转移到有机溶剂中——加入酒精萃取C．用CCl4萃取水中的碘，待液体分层后——下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3——热水溶解、降温结晶、过滤6．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( )A．20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度B．200mL1 mol⋅L-1氯化钙溶液中c(C1-)和100 mL 2 mol⋅L-1氯化钾溶液中c(Cl-)C．2mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量D．64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数7．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后下列正确的操作顺序是( )①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④①②⑤③B．①②④⑤③C．①②⑤④①③D．④②⑤8．下列叙述中正确的是( )A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应B ．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C ．根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液D ．胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用下图表示9．某溶液中只含有Na +、Al 3+、Cl -、SO 42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3:2:1，则溶液中Al 3+和SO 42-的离子个数比为( )A ．3:2B ．1: 4C ．3:4D ．1: 210．一定量的Fe 2(SO 4)、ZnSO 4、NaSO 4三种溶液分别与足量BaCl 2溶液反应。
若生成BaSO 4沉淀质量比为1:1:1，则三种硫酸盐溶液的物质的量比为( )A ．1: 3: 3B ．1:2: 3C ．1:6: 9D ．1:3:611．常温下能大量共存的无色透明离子组是( )A ．K +、Na +、NO 3-、MnO 4-B ．NH 4+、CH 3COOC -、Ca 2+、Cl -C ．OH -、Na +、Br -、HCO 3-D ．H +、Ba 2+、Fe 2+、NO 3-12．某溶液中存在Mg 2+、Ag +、Ba 2+三种金属离子，现用NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是( )A ．Na 2CO 3 NaCl NaOHB ．NaOH NaCl Na 2CO 3C ．NaClNa 2CO 3NaOHD ．NaClNaOH Na 2CO 3-13．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )A ．铁片置于硫酸铜溶液中B ．金属钠在氯气中燃烧C ．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液D ．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应14．在一定条件下，NO 跟NH 3可以发生反应：6NO+4NH 3=5N 2+6H 2O ，该反应中被还原和被氧化的氮元素的质量比是( )A ．2: 3B ．2:1C ．1:1D ．3: 215．在KClO 3+6HCl ===KCl+3Cl 2↑+3H 2O 中，被氧化与被还原的氯原子个数比为( )A ．1:5B ．5:1C ．1:6D ．6:116．在VmL 硫酸铝溶液中含mg 铝离子，取该溶液V/3mL 用水稀释成2VmL ，则稀释后的溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为( )A ．125m/27V mol/LB ．250m/27V mol/LC ．500m/27V mol/LD ．1000m/27V mol/L17．氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是( )A ．Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2OB ．Fe+CuSO 4=FeSO 4+CuC ．2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑D ．2KClO 3______________催化剂△2KCl+3O 2↑ 18．实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L ，下面四个选项中能达到此目的的是( )A ．Ca 2+、K +、OH -、Cl -、NO 3-B ．Al 3+、Na +、Cl -、SO 42-、NO 3-C ．Na +、K +、SO 42-、NO 3-、Cl -D ．Fe 2+、H +、Br -、CO 3-、Cl -19．某溶液含有NaCl 、K 2SO 4、KCl 三种溶质，已知c(Cl -)为0.4mol ⋅L -1、c(K +)为0.7 mol ⋅L -1、c(Na +)为0.1mol ⋅L -1。
则该混合溶液中硫酸根离子浓度为( )A ．0.1mol ⋅L -1B ．0.3mol ⋅L -1C ．0.2mol ⋅L -1D ．0.4mol ⋅L -120．下列离子方程式正确的是( )A．硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓B．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓C．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．金属钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑二、填空题(共4小题，共40分)21．(9分)某同学欲用浓H2SO4配制980mL 0.1mol⋅L-1的稀H2SO4。
(1)需要98%密度为1.84g cm-3的浓硫酸__________mL。
(2)配制时，必须使用的仪器有__________(填代号)，还缺少的仪器是__________、__________。
①烧杯；②10mL量筒；③20mL量筒；④托盘天平(看砝码)；⑤玻璃棒(3)配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是__________、__________。
(4)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”、“不影响”)。
①用量筒量取98%的硫酸时俯视__________。
②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线__________。
⑧容量瓶没有干燥__________。
22．(12分) I．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是__________，离子反应方程式为______________________________。
(3)取(2)的滤液加入过量NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有____________________。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A~D中的(填序号)__________。
A．Cl-B．NO3-C．CO32- D．OH-Ⅱ．(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，离子方程式：________________________________________；(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，离子方程式：______________________________；(3)稀硝酸和KOH溶液混合，离子方程式：________________________________________。
23．(10分)物质的量在计算中有广泛的应用，请完成下列各小题：(1)9gH2O与__________gH3PO4所含分子数相等。
(2)固体X在一定条件下加热分解，其方程式为2X@Y↑+2Z↑+2W↑，测得生成的混合气体的密度是相同状况下H2的a倍，则X的相对分子质量为__________。
(3)在同温同压下，6.5g某气体A的分子数与7gC2H4的分子数相等，则气体A在标准状况下的密度为__________g⋅L-1(结果保留三位有效数字)。
(4) b%的硫酸溶液与4b%的硫酸溶液等质量混合后，所得溶液中溶质的质量分数__________(填“>”、“<”或“=”，下同)2.5b%；如果等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数__________2.5b%。
24．(9分) (Ⅰ)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。
请回答下列问题：(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：(___)两种物质都不是电解质(___)两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色。
①物质M的化学式为____________________。
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是______________________________。
(Ⅱ)反应：A. 2F2+2H2O= 4HF +O2↑B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．CaO+H2O=Ca(OH)2；D．2H2O= 2H2↑+O2↑.其中水是氧化制的是__________，水是还原制的是__________。