山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习 专题43 氨氧化法制硝酸精选练习(含解析)鲁教版

专题43 氨氧化法制硝酸1、血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质，从而拯救病人生命的重要方法。

透析的原理是( )A ．蒸发B ．电泳C ．过滤D ．渗析 【答案】D2、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）A ．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体B ．砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸C ．硫酸镭是难溶于水的白色固体D ．锗单质是一种优良的半导体材料 【答案】A3、有10 g 不纯CaCO 3样品与足量盐酸作用后生成4.44 g CO 2，且溶液中残留难溶物质。

则对于此样品中是否存在①MgCO 3 ②K 2CO 3 ③SiO 2杂质的判断正确的是（ ） A.肯定含①③，不含② B.肯定含①③，可能含② C.肯定含②③，不含① D.肯定含②③，可能含① 【答案】B4、已检测出pH=1的某未知溶液中含有Al 3+和3NO -，再检验此溶液中是否大量存在以下6种离子；①ClO - ②4NH + ③Fe2+④K +⑤3HCO -⑥Cl -，其中不必检验就能加以否定的离子是（ ）A ．①②⑥B ．②③④C ．①③⑤D ．④⑤⑥ 【答案】C5、学习化学过程中需要经常做实验。

下列实验操作正确的是（ ）A ．闻气味B ．倾倒液体C ．取粉末D ．过滤 【答案】B6、设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（ ） A.标准状况下，11.2 L 乙醇所含的羟基数为0.5N AB.电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L 气体，电路中转移电子数为0.6N AC.1molCu 与足量的硫固体反应转移的电子数为2N AD.标准状况下，30g NO 和16g O 2混合所生成的气体分子数为N A 【答案】B7、下列有关实验的叙述,正确的是( )A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度,配制成一定物质的量浓度的溶液B.用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH 试纸上测定其pHC.用NaOH 溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应D.读取滴定管内液体的体积,俯视读数导致读数偏小【答案】D【解析】A 项,固体应先在烧杯中溶解,冷却至室温,再转移至容量瓶中定容;B 项,使用pH 试纸测溶液的pH 时不能润湿;C 项,进行焰色反应时,应用稀盐酸洗涤并灼烧铂丝。

8、下列变化能够实现的是（ ） ①复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体；②两种氧化物发生反应有气体生成；③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性；④弱酸与盐溶液反应生成强酸。

A ．只有①③ B ．只有②④ C ．只有①②④ D ．①②③④ 【答案】D试题分析：复分解反应中还可以生成弱电解质，例如一水合氨等，①正确；过氧化钠与CO 2反应生成氧气，②正确；浓硫酸与氢硫酸反应生成单质硫和水，溶液显中性，③正确；氢硫酸与硫酸铜反应生成硫酸和硫化铜，④正确，答案选D 。

考点：考查常见反应产物的有关判断9、把2 mol/L NH 4Cl 溶液与1 mol/L NaOH 溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（ ）A.c (NH 4+)=c (Na +)=c (OH －)>c (NH 3·H 2O)B.c (NH 4+))=c (Na +)>c (NH 3·H 2O)>c (OH －)C.c (NH 4+))>c (Na +)>c (OH －)>c (NH 3·H 2O)D.c (NH 4+)>c (Na +)>c (NH 3·H 2O)>c (OH －) 【答案】D【解析】此类型题目，若发生化学反应，优先考虑化学反应，通过化学反应各种离子浓度能比较出来，则不必考虑水解和电离，因为弱电解质电离或盐的水解程度都很小，对离子浓度，影响不大。

若通过化学反应各种离子浓度大小比较不出来则再考虑水解和弱电解质电离。

此题中NH 4Cl 和NaOH 发生反应：NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH 3·H 2O 生成NH 3·H 2O ，同时NH 4+有剩余若不考虑NH 3·H 2O 电离和NH 4+水解，有c (NH 3·H 2O)=c (NH 4+)=c (Na +)=0.5 mol/L ，此时考虑电离和水解：①NH 3·H 2O =NH 4++OH －，②NH 4++H 2O =NH 3·H 2O+H +。

①发生使溶液c (NH 4+)增大，②反应使溶液c (NH 4+)减小，溶液c (NH 4+)是增大还是减小，取决于两个反应哪一个为主要，根据经验规则可知，盐的水解和弱电解质的电离，以电离为主，因此c (NH 4+)增大，大于c (Na +)=0.5mol/L ，同样分析c (NH 3·H 2O)应减少，小于c (Na +)，溶液中c (OH －)来自NH 3·H 2O 电离，电离很微弱，c (OH －)浓度很小，故微粒浓度顺序为c (NH 4+)>c (Na +)>c (NH 3·H 2O)>c (OH －)，选择D10、下列离子方程式正确的是（ ）A ．Ca （HCO 3）2溶液中滴加少量NaOH 溶液 Ca 2++HCO 3–+OH –= CaCO 3↓+ H 2OB ．NaHSO 4溶液中滴加少量Ba （OH ）2溶液 H ++SO 42-+Ba 2++OH –= BaS04↓+H 2OC ．FeBr 2溶液中通人过量C12 2Fe 2++6Br –+4C12 = Fe 3++3Br 2+8C1—D ．FeSO 4溶液中加入H 2O 2溶液的反应: Fe 2++2H 2O 2+4H +=Fe 3++4H 2O 【答案】A11、一定温度下，在2L 密闭容器中发生下列反应：4NO 2(g)+O 2(g)2N 2O 5(g)；已知该反应的平衡常数：C k ︒300>Ck ︒350，且体系中2NO n （）（单位：mol ）随时间变化如下表：A ．正反应为吸热反应B ．如果t 2℃<t 1℃，那么 a>b=c ，且a=10+0.5bC ．如果t 2℃<t 1℃，那么t 2℃达到平衡的时间介于1000s 至1500s 之间D ．如果t 2℃>t 1℃，那么b>10.08 【答案】D12、中和滴定是利用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸），若用A 代表酸，用B 代表碱，可以利用下式来计算未知碱的物质的量浓度的是（ν为化学计量数）（ ） A ．c B =B A A A B V V c ⋅νν B ．c B =AB A A B V Vc ⋅νν C ．c B =B A A V V c D ．c B =BA AB A V Vc ⋅νν 【答案】A【解析】由于几元酸、几元碱没有确定，所应考虑酸、碱的化学计量数。

不要错选成C ，C 中式中只能用于计算一元酸跟一元碱的中和反应。

13、同温同压下，等质量的CO 和CO 2 气体相比较，下列叙述中正确的是（ ） A ．所含碳原子数比为1∶1 B ．体积比为11∶7 C ．密度比为11∶7 D ．分子数比为7∶11 【答案】B【解析】试题分析：同温同压下，设CO 和CO 2 气体质量都为1g ，其物质的量之比为，则其所含碳子数比为11：7,体积比为11：7, 密度比为7：11, 分子数比为7∶11，故答案选B 。

考点：化学计量点评：考查化学计量，属于基础题，解题的关键是要抓住“同温同压下，相同物质的量的物质具有相同的体积”。

14、在一定温度下，向体积恒定为2L 的密闭容器里充入2mol M 和一定量的N ，发生如下反应：M(g)＋N(g) E(g)。

当反应进行到4min 时达到平衡，测得M 的浓度为0.2mol·L －1。

下列说法正确的是（ ）A ．4 min 时，M 的转化率为80%B ．4 min 时，用M 表示的反应速率为0.8mol·L －1·min －1C ．4 min 后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M 的物质的量减小D ．2 min 时，M 的物质的量浓度为0.2mol·L －1【答案】A【解析】由题知：4 min 时M 为0.2mol·L －1×2L＝0.4mol 故消耗M 为2mol －0.4mol ＝1.6mol ，此时M 的转化率为80%，A 正确；v (M)＝1.6mol 2L 4min⨯＝0.2mol·L －1·min －1，B 错；充入稀有气体，对平衡无影响，C 错；2 min 时v (M)大于 4 min 时v (M)的一半，故 2 min 时，c(M)>0.2mol·L－1·min－1×1×2 min＝0.2mol·L－1，D错。

215、下列热化学方程式中，能表示可燃物的燃烧热的热化学方程式的是（）A. ══CO(g)B. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)C．2H2(g)+O2(g)===2H2O(1)D．CO(g)+O2(g)===CO2(g)【答案】D16、近年来特大地震灾害频繁发生，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。

漂白粉是常用的消毒剂。

工业上制漂白粉有以下工序：（1）海水晒盐。

（2）粗盐提纯：粗盐中主要含有MgCl2、Na2SO4和FeCl3杂质，设计如下方案：①试剂1～试剂3依次为：．．。

②沉淀C含有BaSO4、Mg(OH)2还有（用化学式表示）。

（3）电解法制氯气：观察下图，回答：①通电后， (填a或b)侧产生氢气。

②此电解反应的化学方程式为。

（4）制取漂白粉：将氯气通入消石灰（Ca(OH)2）中反应，化学方程式为：。

（5）实验室加热MnO2和浓盐酸混合物来制取氯气。

①若有8.7克的MnO2被还原，则有 molHCl被氧化。

②在下列各装置中，选用必要的装置，制备纯净干燥的Cl2，并按从左到右的顺序连接仪器，用接口字母按顺序连接为：。

（顺序错误不得分）【答案】 (2) ① BaCl 2、 NaOH 、 Na 2CO 3。

（合理顺序即可）② Fe(OH)3，BaCO 3（用化学式表示）。

( 2分)⑶①a ②2NaCl ＋2H 2O NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑⑷2Cl 2＋2Ca(OH)2=CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O ⑸①0.2②fbcdeihg【解析】① BaCl 2、 NaOH 、 Na 2CO 3或NaOH BaCl 2 Na 2CO 3（合理顺序即可）BaCl 2除去SO 42―,NaOH 除去Mg 2＋ ,Fe 3＋，Na 2CO 3除去过量的Ba 2＋，沉淀C 含有BaSO 4、Mg(OH)2还有Fe(OH)3，BaCO 3；⑶①通电后，a 为阳极， a 侧产生氢气，②此电解反应的化学方程式为2NaCl ＋2H 2O NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑⑷制取漂白粉2Cl 2＋2Ca(OH)2=CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O ⑸①MnO 2＋4HCl MnCl 2＋Cl 2＋2H 2O,每有1molMnO 2反应，就有4molHCl 反应，但只有2molHCl 被氧化，若有8.7克的MnO 2被还原，则有0.2molHCl 被氧化②f （制Cl 2）bc （除HCl ）de （干燥）ih （收集）g 处理尾气。