氢气的制取和性质(上课用)
初中化学知识点归纳氢气的制备和性质
初中化学知识点归纳氢气的制备和性质初中化学知识点归纳：氢气的制备和性质氢气是化学中最轻的元素，具有广泛的应用领域。
在初中化学中，学生需要了解氢气的制备方法以及其一些重要的性质。
本文将对氢气的制备以及性质进行归纳和简要介绍。
一、氢气的制备方法1. 金属与酸的反应制备氢气金属与酸可以发生反应，生成盐和氢气。
一般来说，活泼金属（如锌、铝）与酸反应会比较剧烈，产生的氢气较多。
而不活泼的金属（如铜、银）与酸反应相对较慢，氢气产量较少。
2. 金属与酸性氧化物的反应制备氢气金属与酸性氧化物（如过氧化氢、高锰酸钾）反应也能制备氢气。
这类反应中，金属还原了酸性氧化物，生成氧化物和氢气。
3. 金属与水的反应制备氢气金属与水反应也能制备氢气。
一般来说，活泼金属（如钠、钾）与水的反应剧烈，产生大量氢气并伴有火花或燃烧。
而不活泼的金属（如铝）与水的反应较慢，产生的氢气量较少。
4. 非金属与酸的反应制备氢气非金属（如硫、碳）与酸反应也能制备氢气。
这类反应中，非金属还原了酸，生成了盐和氢气。
二、氢气的性质1. 氢气具有极低的密度和挥发性由于氢气是化学元素中最轻的，因此它具有很低的密度，比空气要轻。
这也使得氢气具有较好的挥发性，容易从容器中逸出。
2. 氢气是无色、无味且易燃的气体氢气本身是无色和无味的气体，在空气中容易燃烧。
由于氢气能够形成易燃的混合物，需要谨慎处理并避免在有火源的环境中使用。
3. 氢气具有良好的热导性和电导性氢气具有良好的热导性，可以快速传导热能。
此外，氢气还具有良好的电导性，在实验室中可以利用氢气进行电解实验。
4. 氢气与氧气反应生成水氢气与氧气反应，生成水，这是氢气重要的应用之一。
这个反应也是火焰燃烧的基本过程，同时也是氢气燃料电池中的重要反应。
5. 氢气在化学反应中具有还原性由于氢气的丰度和活性，它在许多化学反应中可以充当还原剂。
在一些金属氧化反应中，氢气可以将金属氧化物还原成金属。
综上所述，氢气的制备方法包括金属与酸的反应、金属与酸性氧化物的反应、金属与水的反应以及非金属与酸的反应。
八年级化学课堂认识氢气的制备与性质
八年级化学课堂认识氢气的制备与性质氢气是化学元素中最简单的一种，它是一种无色、无臭、无味的气体。
在化学课堂上，我们将学习如何制备氢气以及其性质。
一、氢气的制备制备氢气的方法有多种，下面将介绍其中的两种常见方法：金属与酸反应法和金属与水反应法。
1. 金属与酸反应法这种方法是最常见的制备氢气的方法之一。
我们可以选择适当的酸，例如稀盐酸或稀硫酸，并与适量的金属反应。
首先，我们需要准备一个酸洗瓶和一些金属片，例如锌片。
将金属片放入酸洗瓶中，并加入足够的酸溶液。
然后，我们可以观察到金属与酸反应产生气体的现象。
这些气体就是氢气。
反应方程式如下：金属 + 酸→ 金属盐 + 氢气2. 金属与水反应法金属与水反应也可以制备氢气。
这种方法通常使用钠或铝作为金属，因为它们在与水反应时能够产生较多的氢气。
在实验室中进行该实验时，我们需要使用一个反应容器，将钠或铝放入容器中，并倒入适量的水。
在这个过程中，我们会观察到金属与水剧烈反应并产生氢气。
反应方程式如下：金属 + 水→ 金属氢氧化物 + 氢气二、氢气的性质氢气具有许多特殊的性质，下面将介绍其中的几个重要性质。
1. 易燃性氢气是一种易燃气体。
当氢气与空气中的氧气混合在一起，形成适当的浓度时，只需有一个火源，就能引发剧烈燃烧或爆炸。
因此，在实验中一定要注意安全，避免氢气泄漏。
2. 轻于空气氢气的相对分子质量为2，比空气的分子质量要小。
因此，氢气比空气轻，能够上升到空气中。
3. 与氧气反应氢气与氧气反应可以产生水。
这是一种非常重要的化学反应，被称为氢气的燃烧。
氢气的燃烧释放出大量的能量，是一种高效的燃料。
反应方程式如下：2H₂ + O₂ → 2H₂O4. 不溶于水与许多气体不同，氢气不溶于水。
这意味着氢气可以通过水来分离和收集。
三、应用实例氢气在许多领域都有广泛的应用。
以下是几个常见的应用实例：1. 氢气用作燃料由于氢气具有高热值和无污染的特性，它被视为未来能源的有力候选者。
《氢气的制取和性质》实验小教案-
氢气的制取和性质》小教案氢气的实验室制法【教学目的】1. 使学生掌握实验室用金属和酸反应制取氢气的化学反应原理2. 理解置换反应的概念3. 学习用排水法和向下排空气法收集氢气的方法4. 培养学生观察问题分析问题的能力【教学方法】讲授法、演示法【实验准备】实验仪器：具支试管、滴液漏斗、烧杯、小试管、导管、水槽、酒精灯、铁架台、止水夹、塑料挡板、火柴、肥皂水实验药品：10%硫酸溶液、锌粒【教学过程】[ 引言] 早在16 世纪，瑞士医药学家帕拉塞斯就发现铁屑放在硫酸中有气体生成并可以燃烧，叫做“可燃性空气” 。
这种可燃性气体就是我们本节课要制备的氢气。
[ 板书] 实验一氢气的制取和性质[ 老师] 氢气是无色无味并且密度比空气小的气体。
在实验室，氢气就是用金属和酸反应来制备的。
今天我们实验采用锌和硫酸反应制取氢气。
[ 板书] 氢气的实验室制法反应原理：Zn+H2SO=Z nSO+Hd[ 提问] 大家想一下，实验室制备氢气的装置有哪些呢？[ 学生] 试管、启普发生器。
[ 提问] 既然制备装置有两种，为什么不选用试管呢？[ 学生] 使用启普发生器制取氢气十分方便，可以及时控制反应的发生或停止。
而使用试管则不容易做到。
[老师] 启普发生器适用于块状固体与液体在常温下反应制取难溶的气体,如氢气, 二氧化碳等。
块状固体在反应中很快溶解或变成粉末时, 不能用启普发生器。
[ 提问] 知道了启普发生器的特点，我们来自己设计一个简易的启普发生器。
有谁有可以说说。
[ 学生] 学生思考，回答。
[ 老师] 今天我们就用这套老师自己设计的简易启普发生器来制取氢气，我们可以使用一个具支试管来作为气体的发生装置，Zn 和稀硫酸在反应之前是不能接触的，要在具支试管里面加入一块塑料挡板，挡板上面就可以放Zn粒，我们将酸放在滴液漏斗当中，想要制取H2的时候我们就要打开滴液漏斗，要实现随用随停，我们可以加一个止水夹。
[ 提问] 这个止水夹的作用是什么？[ 学生] 实现随用随停。
教案 氢气的性质及制备
听讲、思考、作笔记
思考、回答问题
听讲
做笔记
听课、思考
回答问题
说明氢气具有可燃性
写笔记
听课、思考、回答问题
说明氢气具有还原性
听课、思考
听讲思考、回忆
二氧化碳的制取
仔细观察实验
听课、思考、回答问题
要先验纯
仔细观察实验、总结实验现象及结论
根据前面所学知识引入便于学生理解
对比学习法：
Zn + H2SO4 ZnSO4+ H2
2、装置特点：液态物质与固态物质反应，且不需要加热，生成物为气态。
3、收集方法：①排水 法收集因为氢气难溶于
水
②向下排空气法收集因为氢气的密度比空气的小
实验步骤：查 装 收 离
通过对熟悉的知识迁移到相似的新知识，便于学生掌握及记忆。
培养学生学会知识迁移的能力
手脑并用
达到较好的学习效果
眼、手、脑并用达到较好的学习效果
通过学过知识探究新知识，培养学生的知识迁移能力
眼、手、脑并用达到较好的学习效果
师生互动，合作
提高课堂效率
二、板书设计
3.2氢气的性质及制备
一、氢气的物理性质
氢气是一种无色，无味的气体。在101KPa时氢气在-252℃时变成液体，在—259℃变成雪花状固体，它难溶于水，密度比空气小。
课题：3.2氢气的性质和制备
主讲：范梅仙
学习目标
1.使学生了解氢气的物理性质。
2.学生掌握氢气的还原性，可燃性，并了解有关实验和现象。
3.了解氢气点燃前检验纯度的原因。
4.掌握实验室制取氢气的原理。
5.根据氢气的性质，了解氢气的用途。
学习重点
氢气的制取和性质(上课用)
氢气燃烧火焰是淡蓝色火焰
点燃
氢气+氧气
水
5
三、氢气的化学性质
加热
还原性： 氢气+氧化铜
问：是先通氢气后点燃 Hale Waihona Puke 精灯，还是先点酒精 灯后通氢气？ 演示
实验演示
问：是先停氢气后撤燃 酒精灯，还是先撤酒精 灯后停氢气？ 演示
铜+水
氢气还原氧化铜：是先 通气后点灯，先撤灯后 停气。
氢气还原氧化铜的实验容易出
错的地方
演示
6
1、氢气具有可燃性：
点燃
2H2 + O2 = 2 H2O
2、氢气具有还原性：
H2 + CuO = Cu + H2O
3
四、氢气的用途
1、利用它的密度比空气小，可做氢气球
2、利用氢气燃烧生成水，不污染环境，成为新能 源，可做燃料。
五、练习
1、制法练习 2、选择
演示 演示
4
三、氢气的化学性质
本月14日下午，大朗镇一家酒店的3名男子在撤下拖挂条幅的 大型氢气球过程中，气球突然爆炸，3人面部、胸部及手臂均 被烧伤。消防部门提醒说，氢气球接近明火或氢气不纯均容 易引发爆炸，处理氢气球时要慎之又慎。另外，施放气球和 其他升空物时，必须事先经过气象部门审批
1
一、氢气的制取和收集：
1、反应原理： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
锌 + 稀硫酸 = 硫酸锌 + 氢气 2、实验装置(如图）：
3、实验过程： 查、装、收
4、点燃前一定要验纯：
2
氢气的性质
二、物理性质：
色、味、态： 无色、无味的气体
氢气的制备与性质教学设计.doc
氢气的制备与性质教学设计.doc一、教学目标：1. 了解氢气的制备方法和性质；2. 掌握多种制备氢气的方法即它们适用的条件，能够进行氢气的制备实验；3. 了解氢气的物理化学性质及其应用。
二、教学内容：1. 氢气的制备方法：(1) 金属与酸反应法；(2) 金属与酸碱反应法；(3) 金属与水反应法；(4) 热解水法；(5) 电解水法；(6) 安瓿法。
2. 氢气的性质：(1) 物理性质：氢气为无色、无味、无臭的气体，密度极小，燃点低，易燃易爆；(2) 化学性质：氢气是一种最轻的易燃气体，与氧气反应生成水，能够与非金属元素形成化合物，如：氢气与氯气反应生成氯化氢气体。
三、教学手段：1. 实验模拟法2. 讲解法3. 互动探究法四、教学过程：1. 制备实验探究环节(1) 金属与酸反应法：取50ml浓盐酸用漏斗加入烧杯中，将锌片加到盛满少量水的试管中，将试管翻转置于试管架上，取一填满水的脱氧瓶罩在试管上，记录下实验过程和产生的气体现象，观察氢气的性质。
(2) 金属与酸碱反应法：取适量铝粉或镁粉，分别加入食盐酸和铝碱土金属氧化物（如氧化铝）中，观察实验化学反应产物，讨论氢气的物理化学性质。
(3) 金属与水反应法：取一根铝条或钠条作为阳极，一根钢丝光滑的铜条作为阴极，放到盛满水的脱氧瓶中，接通电源，在实验观察时讨论电解水的化学反应；取一块钾金属放入烧杯中，加少量的水，立即进行观察，观察氢气的物理化学性质和燃烧的现象。
2. 内容讲解环节（1）老师介绍氢气的制备方法、性质及其应用，让学生了解氢气的基本概念和生产的方式。
在讲解过程中示意图、实物图辅助学生理解氢气的制备方法。
（2）教师介绍氢气常用的一些实验室装置及开展实验的方法与注意事项。
3. 互动探究环节（1）同学互相分享所制备出的氢气，并交流制备过程中遇到的问题及其解决方法。
（2）小组展示氢气的实验演示和燃烧现象，大家探讨燃烧氢气和正常燃烧的区别。
五、教学评价：根据教学的目标和内容，我们采取以下评价方式：1. 知识性评价：对学生进行简单的知识点测试，包括氢气的制备方法、氢气的性质，让学生明确掌握教学内容；2. 操作性评价：检验学生在制备氢气的实验中的操作技能，评价学生实验操作的安全性、准确性和规范性；3. 应用性评价：以实际应用为基础，让学生开展相关实验，了解氢气的应用，评价学生对其认识的理解程度。
氢气的制取和性质教案(完整资料).doc
【最新整理，下载后即可编辑】《氢气的制取和性质》教学设计2010级化学师范（四）班王容222010316011250 【教材分析】本节是学习制取气体方法、步骤的延续和深化，从研究方法看，通过探究方式，总结出不同于制取氧气的反应原理、装置、收集方法，同时为学习二氧化碳的实验室制法奠定了基础，它是初中化学制取气体的重点之一，起到承上启下的作用。
本节内容以直观教学贯穿始终，通过活动与探究，提高科学素质，对激发学生学习化学的积极性和创造性思维有重要作用。
【教学目标】知识与技能1、知道氢气的实验室制备方法、收集方法和检查装置气密性的方法。
2、了解实验室制氢气的步骤、验证氢气的性质。
3、认识制氢气所需仪器的名称及知道这些仪器的连接和使用方法。
4、熟悉启普发生器的构造，熟练掌握其安装和安全操作。
5、知道实验室收集氢气的方法（排水法和向下排空气法）。
方法与技能1、通过观看教师的演示实验提高对实验的观察、比较能力。
2、通过小组实验，体验科学探究的方法：提出问题、猜想与假设、查阅资料、解释与结论。
3、感悟用分类、对比的学习方法来学习化学的重要作用。
情感态度价值观1、通过实验探究来激发学生学习的积极性和主动性，2、实验初步养成严谨求实的科学态度。
3、通过对演示实验的观察提高对化学学科的兴趣。
【教学重点】实验室制取氢气的方法、收集方法和检查气密性的方法。
【教学难点】制取氢气的仪器连接和组装，氢气的纯度检验。
【实验准备】实验仪器：启普发生器、烧杯、集气瓶、毛玻片、导管、水槽、硬质试管、酒精灯、铁架台、止水夹。
实验药品：硫酸溶液（1:4）、洗涤剂、凡士林、硫酸铜、锌粒。
【教学过程】【板书设计】氢气的制取和性质一、实验目的：1、知道氢气的实验室制备方法、收集方法和检查装置气密性的方法。
2、熟悉启普发生器的构造，熟练掌握其安装和安全操作。
3、知道实验室收集氢气的方法（排水法和向下排空气法）。
4、掌握氢气的性质。
二、实验仪器及药品：实验仪器：启普发生器、烧杯、集气瓶、毛玻片、导管、水槽、硬质试管、酒精灯、易拉罐、铁架台。
氢气的制取和性质教案
氢气的制取和性质教案教案：氢气的制取和性质教学内容：氢气的制取和性质教学目标：1.了解氢气的制取方法和原理；2.了解氢气的性质和用途；3.能够进行简单的氢气制取实验。
教学重点：1.氢气的制取方法和原理；2.氢气的性质。
教学难点：1.氢气的性质。
教学准备：1.实验器材：烧瓶、试管、酸性电解池、导管等；2.实验物品：稀硫酸、锌片、铝粉等。
教学过程：Step 1: 引入通过提问的方式引入教学课题，例如：“大家知道氢气是什么吗？它有什么用途？”Step 2: 授课介绍氢气的制取方法和原理：1.酸性电解制氢：稀硫酸电解制氢是常用的制氢方法。
实验装置包括一个酸性电解池、两根导管和电源。
将稀硫酸倒入电解池，通电后，在负极导管产生氢气。
2.金属与酸反应制氢：金属与酸反应能产生氢气。
例如，将锌片与稀硫酸反应，生成氢气。
3.金属还原法制氢：以金刚石为催化剂，通过水蒸气与金属反应制取氢气。
介绍氢气的性质和用途：1.氢气是一种无色、无味、无毒的气体，密度比空气轻，易燃。
2.氢气广泛应用于航天、化工、能源等领域，并且被认为是一种清洁能源。
它可以用作燃料，产生水和热能；用于制备氨、甲醇等化工产品；用于氢氧化电池产生电能等。
Step 3: 实验演示进行氢气制取实验，可选择酸性电解制氢或金属与酸反应制氢实验，此处以酸性电解制氢实验为例：实验步骤：1.在一个烧瓶中装入稀硫酸；2.在烧瓶中插入两根导管，使其分别通到烧瓶底部和烧瓶口部的导管中；3.连接电源并通电，观察负极导管产生的气体。
实验现象：负极导管中产生气泡，并向上冒出。
实验解释：通过电解稀硫酸，产生氢气和氧气，其中氢气聚集在负极导管中。
Step 4: 总结归纳总结氢气的制取方法和原理，以及它的性质和用途。
Step 5: 提问和讨论提问学生关于氢气制取和性质方面的问题，鼓励学生进行讨论并解答问题，加深对氢气的理解。
Step 6: 课堂小结对本节课的内容进行小结，并强调氢气的重要性和应用价值。
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制作人：吴遵渊
一、氢气的制取和收集：
1、反应原理： Байду номын сангаасn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
锌 + 稀硫酸 = 硫酸锌 + 氢气 2、实验装置(如图）：
3、实验过程： 查、装、收 4、点燃前一定要验纯：
1、氢气具有可燃性：
氢气燃烧火焰是淡蓝色火焰
点燃
氢气+氧气
水
三、氢气的化学性质
加热
还原性： 氢气+氧化铜
铜+水
问：是先通氢气后点燃 酒精灯，还是先点酒精 灯后通氢气？ 演示
实验演示
问：是先停氢气后撤燃 酒精灯，还是先撤酒精 灯后停氢气？ 演示
氢气还原氧化铜：是先 通气后点灯，先撤灯后 停气。
氢气还原氧化铜的实验容易出 错的地方
演示
五、练习
1、制法练习 2、选择
演示 演示
三、氢气的化学性质
本月14日下午，大朗镇一家酒店的3名男子在撤下拖挂条幅的 大型氢气球过程中，气球突然爆炸，3人面部、胸部及手臂均 被烧伤。消防部门提醒说，氢气球接近明火或氢气不纯均容 易引发爆炸，处理氢气球时要慎之又慎。另外，施放气球和 其他升空物时，必须事先经过气象部门审批
氢气的性质
二、物理性质：
色、味、态： 无色、无味的气体
溶解性与密度： 难溶于水、密度比空气小
三、氢气的化学性质
1、氢气具有可燃性：
点燃
2H2 + O2 = 2 H2O
2、氢气具有还原性： H2 + CuO = Cu + H2O
四、氢气的用途
1、利用它的密度比空气小，可做氢气球
2、利用氢气燃烧生成水，不污染环境，成为新能 源，可做燃料。