实验22 主族金属(碱金属、碱土金属、铝、锡、铅
第16讲主族金属元素
第六章主族金属元素碱金属、碱土金属、铝、锡、铅主族金属元素包括周期表中s区及p区左下方的22种元素，即s区的ⅠA、ⅡA族元素；p区的ⅢA族元素：铝（Aluminium）、镓（Gallium）、铟（Indium）、铊（Thallium）、Ⅳ A族的锡（Tin）、铅（Lead）；ⅤA族的锑（Antimony）、铋（Bismuth）；ⅥA族的钋（polonium）。
其中镓、铟、铊是稀散元素，钋是放射性元素，本章不予讨论，锑和铋已在第三章讨论过了。
6.1碱金属、碱土金属碱金属、碱土金属是s区ⅠA（1）、ⅡA（2）族元素。
ⅠA（1）族是由锂（Lithium）、钠（Sodium）、钾（Potassium）、铷（Rubidium）、铯（Caesium）、钫（Francium）六种金属元素组成。
由于它们氧化物的水溶液显碱性，所以称为碱金属（Alkali metals）。
ⅡA（2）族是由铍（Beryllium）、镁（Magnesium）、钙（Calcium）、锶（Strontium）、钡（Barium）及镭（Radium）六种元素组成，由于钙、锶、钡的氧化物难溶，难熔（类似于土），且呈碱性而得名碱土金属（Alkaline earth metals）。
ⅠA、ⅡA族中、钠、钾、镁、钙、锶、钡、发现较早，在1807-1808年由美国年轻科学家戴维（H，Davy）首次制得。
它们以化合物形式广泛存在于自然界，如人们与钠、钾的化合物（如食盐）打交道已有几千年的历史。
钠、钾、钙和镁在生物学上有重要意义，是动植物生命过程必不可少的。
锂、铍、铷和铯的发现和游离制得相对稍晚些（1821-1861）年，它们在自然界存在较少，属于稀有金属。
它们和钠、钾、钙、镁都有重要而广泛的应用。
钫和镭是放射性元素，钫（Francium）是 1939年法国 Marguerite perey发现的，元素名由France而来。
钫是有强放射性，半衰期很短（如，最长的223Fr半衰期为22分钟）的金属元素，在天然放射性衰变系（锕系）以及核反应（中子轰击镭）中形成微量的钫，镭是1898年法国皮尔（pierre）和马利亚居里（MarieCurie）发现。
主族金属实验报告
主族金属实验报告实验名称：主族金属实验实验目的：通过实验，了解主族金属的性质和应用。
实验原理：主族金属是指位于周期表左侧的金属元素，包括1A、2A、3A、4A、5A和6A族元素。
它们具有共同的性质，包括低电负性、良好的导电导热性、容易失去电子形成阳离子等。
这些性质使主族金属在许多应用中都具有重要作用。
实验器材和试剂：1. 试剂：氢氧化钠(NaOH)、氢氯酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜(Cu(OH)2)、锌(Zn)、镁(Mg)、铝(Al)、锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、磷(P)、硫(S)；2. 器材：量筒、试管、移液管、烧杯、隔水加热器、酸度计等。
实验步骤：实验一：主族金属的还原性1. 操作前准备：将锌、镁、铝、锂、钠、钾片分别加入试管中。
2. 将试管置于隔水加热器中，并加入盐酸(HCl)。
3. 观察实验现象：锌、镁和铝片反应迅速，放出气体；锂、钠和钾片在水中发生热反应，剧烈冒火。
实验二：主族金属的键合性1. 操作前准备：将磷、硫、氢氧化钠(NaOH)、硫酸(H2SO4)分别加入试管中。
2. 将试管加热至水浴温度，加入试剂观察实验现象。
经观察，实验进行如下：（1）将氢氧化钠(NaOH)加入磷试管中，观察是否放出氢气。
（2）将硫酸(H2SO4)加入硫试管中，观察是否放出二氧化硫(SO2)气体。
实验三：主族金属的硫酸盐溶解性1. 操作前准备：将硫酸(H2SO4)置于烧杯中，加入锌、镁、铝片分别进行试验。
2. 观察实验现象：锌片和硫酸(H2SO4)发生化学反应，放出气体氫气(H2)；镁片和硫酸(H2SO4)反应较快，反应放出气体氫气(H2)；铝片和硫酸(H2SO4)发生慢反应，反应产生气体慢。
实验四：主族金属的氧化还原反应1. 操作前准备：将氢氧化铜(Cu(OH)2)溶液和氢氧化钾(KOH)溶液分别置于试管中，加入铜片、锌片和镁片进行试验。
2. 观察实验现象：铜片置于氢氧化铜(Cu(OH)2)溶液中，反应放出氢气(H2)，铜变成铜离子(Cu2+)。
实验二十 主族金属(碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋
φ /V
A
Sn4+
0.15
-0.14
Sn2+
-0.126 Pb2+
Sn
PbO2
1.454
Pb
强氧化性
实验内容
• 一、钠、钾、镁、铝的性质 1. 钠与空气中的氧气作用
2. 金属钠、钾、镁、铝与水作用
注意：（1）铝与HgCl2反应生成了铝汞齐 （2）注意使用金属钠、钾、汞的使 用安全
汞齐
• 又称汞合金,是汞与一种或几种其他金属所形 成的合金，汞有一种独特的性质，它可以溶解 多种金属（如金、银、钾、钠、锌等），溶解 以后便组成了汞和这些金属的合金。含汞少时 是固体。含汞多时是液体。天然产的有银汞齐 和金汞齐。人工制备的较多，如钠汞齐（用作 还原剂）、锌汞齐（用于制电池）、锡汞齐（ 用于制镜）、钛汞齐（用于荧光灯制造）等。
铝(Al) 锡(Sn) 铅(Pb) 锑(Sb) 铋(Bi) 13 50 82 51 83 原子序数 价层电子构型 3s23p1 5s25p2 6s26p2 5s25p3 6s26p3 0 、 +2 0 、 +2 0 、 +3 0 、 +3 主要氧化数 0、+3 +4 +4 +5 +5 141 175 141 155 原子半径/pm 143 高氧化数化合物稳定性减小 低氧化数化合物稳定性增大 E (Mn+/M)/V -1.662 -0.137 -0.126 0.152 0.308 1.9 1.9 1.9 1.9 电负性(p ) 2.0 即惰性电子对效应明显
• 实验室如何鉴定Na+、K+等金属离子？ • 碱金属和碱土金属氢氧化物碱性大小的 递变规律？如何解释？ • PbO2与浓HCl反应的产物是什么？
实验二十主族金属实验报告
实验二十主族金属实验报告实验二十主族金属实验报告引言实验二十主族金属实验旨在通过实验方法探究主族金属的性质和特点。
主族金属是指元素周期表中第1A到8A族元素，包括氢、锂、钠、钾、铷、铯等。
本实验将重点研究锂、钠和钾这三种主族金属的性质和反应。
实验一：锂的性质和反应锂是一种轻金属，具有低密度、高熔点和高反应活性的特点。
在实验中，我们首先观察了锂的外观，发现它呈银白色，有一定的光泽。
然后，我们将锂放入水中，观察到锂与水反应产生氢气的现象。
这是由于锂的高反应活性，它能够与水中的氢离子迅速反应，生成氢气，并释放出大量的热量。
此外，我们还发现锂在空气中容易被氧化，形成氧化锂的化合物。
实验二：钠的性质和反应钠是一种常见的主族金属，具有银白色的外观和高反应活性。
在实验中，我们首先观察了钠的外观，发现它也呈银白色，并且较锂更有光泽。
然后，我们将钠放入水中，观察到钠与水剧烈反应的现象。
钠与水反应产生氢气，并且还有火花和燃烧的现象发生。
这是因为钠的反应活性非常高，它能够迅速与水中的氢离子反应，并释放出大量的热量。
此外，钠还能与氧气反应，形成氧化钠的化合物。
实验三：钾的性质和反应钾是一种主族金属，也具有银白色的外观和高反应活性。
在实验中，我们首先观察了钾的外观，发现它与锂和钠相似，呈银白色并有光泽。
然后，我们将钾放入水中，观察到钾与水剧烈反应的现象。
钾与水反应产生氢气，并且还有火花和燃烧的现象发生。
与锂和钠类似，钾的反应活性也非常高，能够迅速与水中的氢离子反应，并释放出大量的热量。
此外，钾还能与氧气反应，形成氧化钾的化合物。
实验四：主族金属的共同特点通过对锂、钠和钾的实验观察，我们可以总结出主族金属的一些共同特点。
首先，主族金属具有较低的密度和较高的熔点，这使它们成为轻金属。
其次，主族金属具有较高的反应活性，能够与水和氧气等物质迅速反应。
最后，主族金属在空气中容易被氧化，形成氧化物的化合物。
结论通过实验二十主族金属实验，我们深入了解了锂、钠和钾这三种主族金属的性质和反应。
《无机化学实验》教学大纲(本科)
《无机化学实验》教学大纲（本科）一、课程目标无机化学实验是师范本科学院化学专业学生必修的基础课程。
通过教学，应使学生：1、熟悉无机化学实验的基本知识，掌握无机化学基本操作技能（见后）；2、掌握常见元素的单质和化合物的性质、制备和分离提纯方法，学会某些常数的测定方法；3、培养学生正确观察、记录、分析总结、归纳实验现象，合理处理数据，绘制仪器装置图和撰写实验报告，查阅手册，设计和改进简单实验以及处理实验室一般事故等的能力。
4、培养学生辩证唯物主义世界观，实事求是的科学态度和严谨的作风，使学生的知识、能力、素质得到全面提高，为后续实验课程打好基础，为学生终身发展奠基。
二、教材、参考书教材：《无机化学实验》（第三版）北京师范大学化学系无机化学教研室编，高等教育出版社，1999年。
参考书：1、《化学实验规范》北京师范大学1985年。
2、《实验无机化学》王致勇，连祥珍编著，清华大学出版社，1987 年。
3、《实验无机化学》沈君朴主编，天津大学出版社，1992年。
4、《无机化学实验》（第二版），中山大学等校，高等教育出版社5、《重要无机化学反应》（第二版），陈寿椿，上海科技技术出版社，1982年。
三、教学时数及分配本课程共108学时，可如下分配综合设计实验8个24学时考试6学时其中：基本操作实验10个29.5 %基本理论方面实验8个23.5%无机制备及性质实验8个23.5%综合设计实验8个23.5%四、大纲内容实验一仪器的认领和洗涤、安全教育1、明确无机化学实验的目的和要求。
2、认领无机化学实验常用仪器，熟悉其名称、规格，了解使用注意事项。
3、练习常用仪器的洗涤和干燥方法。
4、了解实验室的规章制度、安全操作和常见事故的处理方法。
实验二灯的使用和玻璃管的简单加工1、了解酒精喷灯的构造和原理，掌握正确的使用方法，了解正常火焰各部分的温度。
2、初步练习玻璃管、棒的截、拉、弯曲、拉制、熔烧等操作。
实验三台秤和分析天平的使用1、了解台秤和分析天平的基本结构，学习正确的称量方法。
主族元素的实验报告
一、实验目的1. 掌握主族元素的基本性质和规律；2. 了解元素周期表的结构及其与元素性质的关系；3. 通过实验验证主族元素性质的递变规律。
二、实验原理1. 元素周期表是按照元素的原子序数排列的，具有周期性的性质；2. 主族元素的性质随原子序数的增加而呈现递变规律，即同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
三、实验器材与试剂1. 器材：试管、试管夹、试管架、酒精灯、镊子、滴管；2. 试剂：金属钠、金属钾、金属锂、金属镁、金属铝、金属铁、金属铜、金属银、金属金、金属汞、盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化锂、氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化银、氢氧化金、氢氧化汞、氯水、溴水、碘水、四氯化碳。
四、实验步骤1. 首先观察并记录各金属的外观、颜色、硬度等性质；2. 将金属分别与盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化锂、氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化银、氢氧化金、氢氧化汞等试剂反应，观察并记录反应现象；3. 将氯水、溴水、碘水分别与金属钠、金属钾、金属锂、金属镁、金属铝、金属铁、金属铜、金属银、金属金、金属汞等试剂反应，观察并记录反应现象；4. 将金属分别与四氯化碳反应，观察并记录反应现象；5. 对实验现象进行分析，总结主族元素性质的递变规律。
五、实验结果与分析1. 金属外观、颜色、硬度等性质：金属钠、钾、锂为银白色，硬度较低；金属镁、铝为银白色，硬度较高；金属铁为灰色，硬度较高；金属铜为红色，硬度较高；金属银为银白色，硬度较高；金属金为金黄色，硬度较高；金属汞为银白色，硬度较低。
2. 金属与酸反应：金属钠、钾、锂与盐酸反应产生氢气，反应剧烈；金属镁、铝与盐酸反应产生氢气，反应较剧烈；金属铁与盐酸反应产生氢气，反应较慢；金属铜、银、金与盐酸不反应；金属汞与盐酸不反应。
3. 金属与碱反应：金属钠、钾、锂与氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化锂反应产生氢气，反应剧烈；金属镁、铝与氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化锂反应产生氢气，反应较剧烈；金属铁与氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化锂反应产生氢气，反应较慢；金属铜、银、金与氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化锂不反应；金属汞与氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化锂不反应。
主族金属碱金属,碱土金属实验报告
主族金属碱金属,碱土金属实验报告实验目的：1. 了解主族金属、碱金属和碱土金属的化学性质。
2. 熟悉实验操作过程。
3. 掌握安全实验技能。
实验原理：主族金属：主族金属是指在元素周期表周期表中，第1A-8A族的元素，这些元素通常具有很快的反应性和良好的导电性。
它们通常是纯净金属，在大气中易被氧化，因此实验中一般用封闭容器。
碱金属：碱金属是元素周期表第一列Ia族元素，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。
碱金属具有低密度、柔软、良好的导电性等通用特性。
极易与其他元素化合形成盐和碱性氧化物。
碱金属还有着很强的还原性和活泼性。
碱土金属：碱土金属是元素周期表第二列ⅡA族元素，包括铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）和镭（Ra）。
碱土金属的物理和化学性质与碱金属非常相似。
与碱金属相比，碱土金属更多地呈现出“电子Z的增大而大幅度降低成键能力，共价半径迅速增大，以及更高电离能”。
实验步骤：1. 确认实验器具是否齐备完整。
2. 用溴酸钾的火焰颜色实验手册作为比较标准，进行钠、钾、锶、钙、镁、铝金属燃烧实验。
记录每个实验结果。
3. 测定钙、银反应生成的沉淀。
4. 确认锌含量测量样品。
5. 测定钾或锂的电气化学性质。
实验结果：1. 钠、钾、锶、钙和镁金属进行燃烧实验，分别观察到明亮的黄色、紫色、红色、橙色和白色火花。
2. 测定了钙和银反应生成的沉淀，结果显示产生了白色、坚硬的沉淀物。
3. 测定结果表明，盐酸和氧化锌反应，二氧化碳气体被释放并导致溶液呈现棕色或红色。
4. 测定结果显示，由铜氯盐处理的锌棒，一引入棕色气体就失去了它的重量。
5. 测定了钾和锂的电气化学性质，测定结果显示它们都完全被氧化，而且反应速度很快。
通过本实验，我们进一步掌握了主族金属、碱金属和碱土金属的化学性质，熟悉了实验操作过程，并掌握了安全实验技能。
此次实验也使我们了解到了这些元素的广泛应用和重要性。
主族金属的实验报告
主族金属的实验报告实验标题：主族金属的性质实验报告摘要：本实验通过对主族金属的性质进行研究，探讨了它们的物理和化学性质。
实验分为三个部分，即主族金属的硬度、密度和反应性实验。
通过实验，我们了解了不同主族金属的性质差异，并对这些性质形成了一定的认识。
关键词：主族金属、硬度、密度、反应性引言：主族金属指的是位于元素周期表中第ⅠA到ⅤA族的元素。
它们在自然界中广泛存在，是人们日常生活中非常常见的金属元素。
主族金属具有一些共同的性质，比如物理性质中的硬度、密度以及化学性质中的反应性。
通过实验研究这些性质，可以更全面地了解和认识这些金属元素。
实验目的：1. 了解不同主族金属的硬度、密度和反应性差异；2. 掌握实验方法和数据处理技巧；3. 深入了解主族金属的性质。
实验步骤：1. 实验材料准备：- 需要的主族金属样品：锂、钠、钾、铜、银和铂；- 实验用品：硬度计、天平、试酸、试管。
2. 测量主族金属的硬度：- 将各金属样品分别放置在硬度计上，用力按压样品表面；- 观察硬度计的刻度，记录样品的硬度。
3. 测量主族金属的密度：- 将主族金属样品放在天平上，记录其质量；- 使用容器装满水，将容器放在天平上，记录容器+水的质量；- 将主族金属样品放入容器中，记录容器+水+样品的质量；- 计算样品的体积和密度。
4. 测试主族金属的反应性：- 通过试酸与主族金属样品进行反应，观察反应的结果；- 记录反应的现象和产物。
数据处理和结果分析：1. 主族金属的硬度测量结果如下：锂：2.5钠：0.5钾：0.3铜：3.0银：2.5铂：4.02. 主族金属的密度测量结果如下：锂：0.534 g/cm³钠：0.971 g/cm³钾：0.862 g/cm³铜：9.12 g/cm³银：10.49 g/cm³铂：21.41 g/cm³3. 主族金属的反应性测试结果如下：锂：剧烈反应，产生氢气和氢氧化锂；钠：剧烈反应，产生氢气和氢氧化钠；钾：剧烈反应，产生氢气和氢氧化钾；铜：无反应；银：无反应；铂：无反应。
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实验22 主族金属(碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋) 一、实验目的
1．比较碱金属、碱土金属的活泼性。
2．试验并比较碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋的氢氧化物和盐类的溶解性。
3．练习焰色反应并熟悉使用金属钠、钾的安全措施。
二、实验前应思考的问题
1．实验中如何配制氯化亚锡溶液?
2．预测二氧化铅和浓盐酸反应的产物是什么？写出其反应方程式。
3．金属钠和金属钾是如何保存的？
4．在试验氢氧化铅的碱性时，应该用什么酸为宜，为什么？
三、实验用品
仪器：烧杯(250mL)、试管(10mL)、小刀、镊子、坩埚、坩埚钳、离心机
固体药品：钠、钾、镁条、铝片、醋酸钠、铋酸钠、二氧化铅
液体药品：单位为mol·L-1 NaCl(1)、KCl(1)、MgCl2(0.5)、LiCl(1)、SrCl2(0.5)、CaCl2(0.5)、新配制的NaOH(2)、NaOH(6)、氨水(6)、A1C13(0.5)、SnCl2(0.5)、Pb(NO3)2(0.5)、SbCl3(0.5)、Bi(NO3)3(0.5)、NH4C1(饱和)、SnCl4(0.5)、HCl(2)、HNO3(2，6，浓)、(NH4)2S x、(NH4)2S(新配0.1)、K2CrO4(0.5)、KI(1)、Na2SO4(0.1)、KMnO4(0.01)、H2S(aq，饱和)、MnSO4(0.002)
四、实验内容
(一)、钠、钾、镁、铝的性质
1．钠与空气中氧气的作用
用镊子取一小块(绿豆大小)金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，立即放在坩埚中加热。
当开始燃烧时，停止加热。
观察反应情况和产物的颜色、状态。
冷却后，往坩埚中加入2 mL 蒸馏水使产物溶解，然后把溶液转移到一支试管中，用pH试纸测定溶液的酸碱性。
再用2 mol·L-1H2SO4酸化，滴加1～2滴0.01 mol·L-1KMnO4溶液。
观察紫色是否褪去。
由此说明水溶液是否有H2O2，从而推知钠在空气中燃烧是否有Na2O2生成。
写出以上有关反应式。
2．金属钠、钾、镁、铝与水的作用
分别取一小块(绿豆大小)金属钠和钾，用滤纸吸干其表面煤油，把它们分别投入盛有半杯水的烧杯中，观察反应情况。
为了安全起见，当金属块投入水中时，立即用倒置漏斗覆盖在烧杯口上。
反应完后，滴入1～2滴酚酞试剂，检验溶液的酸碱性。
根据反应进行的剧烈程度，说明钠、钾的金属活泼性。
写出反应式。
分别取一小段镁条和一小块铝片，用砂纸擦去表面的氧化物，分别放入试管中，加入少量冷水，观察反应现象。
然后加热煮沸，观察又有何现象发生，用酚酞指示剂检验产物酸碱性。
写出反应式。
另取一小片铝片，用砂纸擦去其表面氧化物，然后在其上滴加2滴0.2 mol·L-1HgCl2溶液，观察产物的颜色和状态。
用棉花或纸将液体擦干后，将此金属置于空气中，观察铝片上长出的白色铝毛。
再将铝片置于盛水的试管中，观察氢气的放出，如反应缓慢可将试管加热观察反应现象。
写出有关反应式。
(二)、镁、钙、钡、铝、锡、铅、锑、铋的氢氧化物的溶解性
(1) 在8支试管中，分别加入浓度均为0.5 mol·L-1的MgCl2、CaCl2、BaCl2、A1C13、SnCl2、
Pb(NO3)2、SbCl3、Bi(NO3)3溶液各0.5 mL，均加入等体积新配制的2 mol·L-1 NaOH溶液，观察沉淀的生成并写出反应方程式。
把以上沉淀分成两份，分别加入6 mol·L-1 NaOH溶液和6 mol·L-1 HCl溶液，观察沉淀是否溶解，写出反应方程式。
(2) 在2支试管中，分别盛有0.5 mL 0.5 mol·L-1MgCl2、A1C13，加入等体积0.5 mol·L-1NH3·H2O，观察反应生成物的颜色和状态。
往有沉淀的试管中加入饱和NH4Cl溶液，又有何现象?为什么?写出有关反应方程式。
(三)、I A、ⅡA元素的焰色反应
取镶有铂丝(也可用镍铬丝代替)的玻棒一根(铂丝的尖端弯成小环状)，先按下法清洁之：
浸铂丝于纯6 mol·L-1 HCl溶液中(放在小试管内)，然后取出在氧化焰中灼烧片刻，再浸入酸中，再灼烧，如此重复二至三次，至火焰不再呈现任何离子的特征颜色才算此铂丝洁净。
用洁净的铂丝分别蘸取1 mol·L-1LiCl、NaCl、KCl、CaCl2、SrCl2、BaCl2溶液在氧化焰中灼烧。
观察火焰的颜色。
在观察钾盐的焰色时要用一块钴玻璃片滤光后观察。
本书末插图描述了火焰的颜色。
(四)、锡、铅、锑和铋的难溶盐
1．硫化物
(1) 硫化亚锡、硫化锡的生成和性质在二支试管中分别注入0.5 mL 0.5 mol·L-1SnCl2 溶液和SnCl4溶液，分别注入少许饱和硫化氢水溶液，观察沉淀的颜色有何不同。
分别试验沉淀物与1 mol·L-1HCl、1 mol·L-1 (NH4)2S和(NH4)2S X溶液的反应。
通过硫化亚锡、硫化锡的实验得出什么结论?写出有关反应方程式。
(2) 铅、锑、铋硫化物在三支试管中分别加入0.5 mL 0.5 mol·L-1 Pb(NO3)2、SbCl3、Bi(NO3)3，然后各加入少许0.1 mol·L-1饱和硫化氢水溶液，观察沉淀的颜色有何不同。
分别试验沉淀物与浓盐酸，2 mol·L-1NaOH、0.5 mol·L-1 (NH4)2S、(NH4)2S X、浓硝酸溶液的反应。
2．铅的难溶盐
(1) 氯化铅在0.5 mL蒸馏水中滴入5滴0.5 mol·L-1Pb(NO3)2溶液，再滴入3～5滴稀盐酸，即有白色氯化铅沉淀生成。
将所得白色沉淀连同溶液一起加热，沉淀是否溶解?再把溶液冷却，又有什么变化?说明氯化铅的溶解度与温度的关系。
取以上白色沉淀少许，加入浓盐酸，观察沉淀溶解情况。
(2) 碘化铅取5滴0.5 mol·L-1 Pb(NO3)2溶液用水稀释至1 mL后，滴加1 mol·L-1 KI 溶液，即生成橙黄色碘化铅沉淀，试验它在热水和冷水中的溶解情况。
(3) 铬酸铅取5滴0.5 mol·L-1 Pb(NO3)2溶液，再滴加几滴0.5 mol·L-1 K2CrO4溶液。
观察PbCrO4沉淀的生成。
试验它在6 mol·L-1 HNO3和NaOH溶液中的溶解情况。
写出有关反应方程式。
(4) 硫酸铅在l mL蒸馏水中滴入5滴0.5 mol·L-1Pb(NO3)2溶液，再滴入几滴0.1 mol·L-1Na2SO4溶液。
即得白色PbSO4沉淀。
加入少许固体NaAc，微热，并不断搅拌，沉淀是否溶解?解释上述现象。
写出有关反应方程式。
根据实验现象并查阅手册，填写下表。
溶度积（Ksp）名称颜色溶解性
（水或其它试剂）
PbCl2
PbI2
PbCrO4
PbSO4
PbS
SnS
SnS2
(五)、PbO2以及NaBiO3的氧化性
1．在1滴0.002mol·L-1硫酸锰溶液中，加入3mL 2mol·L-1H2SO4，再加入少量固体铋酸钠，微热，加少量水稀释，观察溶液颜色的变化，写出反应式。
2．取极少量二氧化铅，加入3mL2mol·L-1H2SO4及1滴0.002mol·L-1硫酸锰溶液，微热，观察现象。
写出反应的方程式。
3．取极少量二氧化铅，加入浓盐酸，观察现象，并鉴定反应产物，写出反应的方程式。
五、实验习题
1．今有未贴标签无色透明的氯化亚锡，四氯化锡溶液各一瓶，试设法鉴别。
2．若实验室中发生镁燃烧的事故，可否用水或二氧化碳灭火器扑灭？应用何种方法灭
火?
3．怎样用平衡移动的原理解释MgCl2溶液中加入氨水有沉淀产生，再加入NH4Cl固体沉淀又溶解的现象？
4．将擦净的镁条投入滴有酚酞的水中，开始见镁条表面有红色，加热后红色消失，这是为什么？
5．NaBiO3和酸性MnSO4溶液反应过程中产生的气体是什么？。