溶液酸碱性练习题-纯答案用卷
溶液酸碱性练习题答案和解析【答案】1. C2. A3. A4. D5. C6. D7. 酸式；偏大；溶液由无色变为紫红色且在半分钟内不褪色；0.2；4.0；10.0；KMnO4溶液完全褪色所需的时间；不能；KMnO4能氧化盐酸8. （1）锥形瓶；（2）酸式滴定管；（3）溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色；（4）26.90mL；（5）0.1052mol/L；(6)AC 【解析】1. 解：25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10 mol•L-1＜10-7mol•L-1，说明水的电离受到抑制，酸或碱抑制水的电离，所以该溶液中溶质为酸或碱。
A．根据以上分析可知，该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故A错误；B．如果该溶液呈酸性，该溶液中c（H+）=mol/L=10-4 mol•L-1，故B错误；C．如果该溶液呈酸性，该溶液中c（H+）=mol/L=10-4 mol•L-1，溶液pH=4，如果该溶液呈碱性，溶液中c（H+）=10-10mol•L-1，则溶液的pH=10，故C正确；D．因为水的电离被抑制，所以溶质可能为酸或碱，溶液可能为酸性或碱性，不可能为中性，故D错误；故选：C。
25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10 mol•L-1＜10-7mol•L-1，说明水的电离受到抑制，酸或碱抑制水电离，所以该溶液中溶质为酸或碱，据此分析解答。
2. 【分析】本题考查探究溶液酸碱性、弱电解质的电离等知识点，根据溶液中c（H+）、c（OH-）相对大小判断溶液酸碱性，知道水的离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关。
【解答】A．根据Kw=c（H+）•c（OH-），c（H+）=的溶液说明溶液中c（H+）=c（OH-），溶液一定呈中性，故A正确；B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，溶液中c（H+）增大，pH减小，但水电离出的c（H+）=c（OH-），故B错误；C．温度不变，K W不变，含有弱离子的盐促进水电离，碳酸氢根离子水解导致溶液呈碱性，溶液的c（OH-）增大，c（H+）减小，故C错误；D．酸或碱抑制水电离，酸的浓度越大抑制水电离程度越大，所以向0.1 mol•L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c（H+）将增大，故D错误。
故选A。
3. 解：①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗，标准溶液浓度减小，导致V（标准）偏大，根据c（待测）=可知c（待测）偏大，故①正确；②锥形瓶中有少量蒸馏水，待测液的物质的量不变，则V（标准）不变，根据c（待测）=可知，c（待测）不变，故②错误；③取未知浓度盐酸的酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用待测盐酸润洗，待测液的物质的量偏小，导致V（标准）偏小，根据c（待测）=可知，c（待测）偏小，故③错误；④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，导致V（标准）偏大，根据c（待测）=可知，c（待测）偏大，故④正确；⑤滴定后观察碱试滴定管读数时，视线高于刻度线，导致V（标准）偏小，根据c（待测）=可知，c（待测）偏小，故⑤错误；故选A．根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．本题考查中和滴定的误差分析，题目难度中等，注意利用公式来分析解答，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，其标准溶液的体积偏小，物质的量的浓度也偏小；其标准溶液的体积偏大，物质的量的浓度也偏大．4. 解：A．配制溶液时，将NaOH 溶液到容量瓶中需要用玻璃棒引流，图示操作不合理，故A错误；B．托盘天平精确到0.1g，无法称取0.1575gH2C2O4•2H2O固体，且砝码和药品颠倒，应该遵循“左物右码”原则，故B错误；C．检查碱式滴定管是否漏水的方法为：向滴定管内注满标准液或者清水，观察是否有液体从滴定管的尖嘴出漏出，如有则滴定管漏液，若无则滴定管没有漏液，图示操作为赶气泡，不是查漏，故C错误；D．氢氧化钠呈碱性，用碱式滴定管盛装，图示滴定管为碱式滴定管，能够达到实验目的，故D正确；故选D．本题考查较为综合，涉及称量、溶液配制、中和滴定等知识，为高频考点，题目难度中等，综合性较强，侧重实验基础知识及实验技能的考查，注意实验的评价性分析．5. 解：A、NaOH溶液与醋酸恰好反应醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使溶液呈中性，酸的物质的量应稍微大些，故A错误；B、NaOH溶液在滴定开始时的pH=13，c（H+）=10-13 mol/L，碱中c（OH-）=mol/L=0.1mol/L，醋酸是弱酸，0.1mol/L醋酸溶液中c（H+）小于0.1mol/L，故B错误；C、NaOH溶液在滴定开始时的pH=13，c（H+）=10-13 mol/L，碱中c（OH-）=mol/L=0.1mol/L，所以NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L，故C正确；D、在N点溶液中的溶质为同浓度的醋酸和醋酸钠，溶液呈酸性，CH3COOH的浓度大于氢离子浓度，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，根据溶液中电荷守恒知，溶液中醋酸根离子浓度大于钠离子浓度，故D错误；故选C．本题主要考查NaOH与CH3COOH的反应，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较知识，注意利用电荷守恒的角度做题．6. 解：A、由于10mL量筒量筒只能读到0.1mL，不能用10mL量筒量取7.16mL稀盐酸，故A错误；B、由于托盘天平读数只能读到0.1g，不能用托盘天平称量25.20g NaCl，故B错误；C、由于广泛pH试纸的读数不会出现小数，只能读到整数，pH不能为2.3，故C错误；D、由于酸式滴定管和碱式滴定管较准确，读数都能读到0.01mL，故D正确；本题考查了仪器的构造及其读数，注重了基础知识的考查，可以根据所学知识完成，本题难度不大．7. 解：（1）高锰酸钾具有强的氧化性，应用酸式滴定；故答案为：酸式；（2）若在步骤①操作之前，先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶，导致锥形瓶中草酸物质的量偏大，消耗标准液高锰酸钾体积偏大，则测得H2C2O4溶液的浓度会偏大；故答案为：偏大；（3）高锰酸钾为紫色，用高锰酸钾滴定草酸，达到终点溶液由无色变为紫红色且在半分钟内不褪色，且半分钟不恢复颜色；故答案为：溶液由无色变为紫红色且在半分钟内不褪色，且半分钟不恢复颜色；（4）草酸的物质的量浓度为==0.2mol/L；故答案为：0.2；（5）探究反应物浓度对化学反应速率的影响，由控制变量法可知，保证其它条件不变，只改变反应物H2C2O4浓度，从而达到对照实验的目的，由总体积相同可知V1=2.0+5.0+6.0+7.0-2.0-8.0-6.0，V1=4.0；V2=2.0+5.0+6.0+7.0-2.0-6.0-2.0，V2=10.0；故答案为：4.0；10.0；（6）反应速率为单位时间内反应物、生成物浓度的变化量，而颜色的变化体现浓度的变化，所以只要测得KMnO4溶液完全褪色所需的时间，即可判断反应快慢；故答案为：KMnO4溶液完全褪色所需的时间；（7）高锰酸钾能够氧化浓盐酸所以实验中不能用0.2mol/L盐酸代替0.1mol/LH2SO4溶液；故答案为：不能；KMnO4能氧化盐酸．（1）酸性、氧化性溶液应选择酸式滴定管；（2）根据2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，2 5c（标）V（标）c（待）V（待）5 c（标）V（标）=2 c（待）V（待），c（待）=，分析操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；（3）高锰酸钾为紫色，当达到终点时，恰好变为紫色且半分钟不恢复颜色；（4）依据c（待测）=，计算草酸的物质的量浓度；（5）探究反应物浓度对化学反应速率的影响，由控制变量法可知，只改变浓度，其它量相同；（6）反应速率为单位时间内反应物、生成物浓度的变化量，而颜色的变化体现浓度的变化；（7）高锰酸钾能够氧化浓盐酸．本题考查了氧化还原滴定、影响反应速率实验设计，明确氧化还原滴定原理，熟悉控制变量研究影响反应速率因素的方法为解题关键，题目难度中等，有利于培养学生分析与实验能力．8. 解：（1）用酸式滴定管取待测待测NaOH溶液于锥形瓶中；故答案为：锥形瓶；（2）盛装标准盐酸的仪器名称为酸式滴定管；故答案为：酸式滴定管；（3）待测液是氢氧化钠，锥形瓶中盛有的氢氧化钠溶液中滴入甲基橙，溶液的颜色是黄色，随着溶液的pH减小，当滴到溶液的pH小于4.4时，溶液颜色由黄色变成橙色，且半分钟不褪色，滴到结束，故答案为：溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色；（4）甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图为27.40ml，滴定管中的液面读数为27.40ml-0.50mL=26.90mL，故答案为：26.90mL；（5）根据数据的有效性，舍去第2组数据，则1、3组平均消耗V（盐酸）==26.30mL，HCl+NaOH=NaCl+H2O0.0263L×0.1000mol•L-1 0.025L×C（NaOH）则C（NaOH）==0.1052mol/L；故答案为：0.1052mol/L；（6）A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，会造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，造成c（待测）偏高，故A正确；B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗，对V（标准）无影响，根据c（待测）=分析，造成c（待测）不变，故B错误；C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，会造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，造成c（待测）偏高，故C正确；D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，会造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析，造成c（待测）偏低，故D错误；故选AC．（1）滴定操作标准液在滴定管中，待测液盛在锥形瓶中；（2）酸性溶液存放在酸式滴定管中；（3）根据滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且保持半分钟不变色；（4）根据滴定管的结构与精确度为0.01mL；（5）先根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸），接着根据盐酸和NaOH反应求出C（NaOH）；（6）根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断．本题考查了酸碱中和滴定实验的操作步骤、滴定管的结构、终点判断以及计算应用，终点判断，题目难度中等．。
溶液的酸碱性练习题
溶液的酸碱性练习题一、选择题1. 以下哪种溶液的pH值大于7？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 醋酸2. 根据酸碱平衡理论，以下哪种物质是酸？A. NaOHB. HClC. CaCO3D. NH33. 溶液的pH值等于4，表示该溶液是：A. 酸性B. 碱性C. 中性D. 无法判断4. 强酸和强碱完全中和后，生成的盐是：A. 酸性盐B. 碱性盐C. 中性盐D. 无法确定5. 以下哪种溶液的pH值小于7？A. 碳酸氢钠溶液B. 硫酸铵溶液C. 氢氧化钾溶液D. 醋酸钠溶液二、填空题6. 溶液的pH值范围是_________。
7. pH值等于7的溶液是_________。
8. 强酸和弱碱反应生成的盐溶液通常是_________。
9. 强碱和弱酸反应生成的盐溶液通常是_________。
10. 溶液的pH值可以通过_________来测定。
三、简答题11. 请解释什么是缓冲溶液，并简述其作用。
四、计算题12. 已知某溶液的pH值为3.5，求该溶液的氢离子浓度。
五、实验题13. 请设计一个实验来验证醋酸的酸性，并记录实验步骤和预期结果。
六、论述题14. 论述溶液的酸碱性对生物体的影响，并举例说明。
七、案例分析题15. 某工厂排放的废水pH值为5，分析该废水可能对环境造成的影响，并提出相应的处理建议。
八、判断题16. 所有酸性溶液的pH值都小于7。
（）17. 强酸和弱碱反应生成的盐溶液一定是酸性的。
（）18. 溶液的pH值越小，溶液的酸性越强。
（）19. 溶液的pH值等于7时，溶液一定是中性的。
（）20. 强碱和强酸完全中和后，生成的盐溶液一定是中性的。
（）九、综合应用题21. 某化学实验室需要配制pH值为4的酸性溶液，若使用pH为2的硫酸溶液稀释，请计算需要多少体积的硫酸溶液与多少体积的水混合才能达到所需的pH值。
十、图表分析题22. 根据所给的pH-体积图，分析溶液的稀释过程，并解释pH值的变化趋势。
酸碱值测试题及答案
酸碱值测试题及答案一、单选题（每题2分，共10分）1. pH值是衡量溶液酸碱性的指标，pH值等于7表示溶液为：A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 无法确定答案：B2. 以下哪种溶液的pH值小于7？A. 纯水B. 柠檬汁C. 碳酸钠溶液D. 氢氧化钠溶液答案：B3. 要将pH值为4的酸性溶液调节至中性，应加入：A. 酸性物质B. 碱性物质C. 中性物质D. 任何物质答案：B4. pH值在1-7之间表示溶液是：A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 无法确定答案：A5. pH值在7-14之间表示溶液是：A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 无法确定答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 当溶液的pH值____7时，溶液呈碱性。
答案：大于2. 人体血液的正常pH值范围大约在____之间。
答案：7.35-7.453. pH值是____度量溶液酸碱性的指标。
答案：衡量4. 酸性溶液的pH值____7。
答案：小于5. 溶液的pH值可以通过pH计或pH试纸进行测量。
答案：可以三、判断题（每题2分，共10分）1. pH值越接近7，溶液的酸碱性越强。
（）答案：错误2. 碱性溶液的pH值一定大于7。
（）答案：正确3. pH值是溶液中氢离子浓度的负对数。
（）答案：正确4. 纯水的pH值总是等于7。
（）答案：错误5. 溶液的pH值可以通过简单的化学实验来确定。
（）答案：正确四、简答题（每题5分，共20分）1. 请解释什么是pH值，并说明它如何影响我们的生活环境。
答案：pH值是溶液中氢离子浓度的负对数，用来衡量溶液的酸碱性。
pH值对我们的生活环境有重要影响，例如，土壤的pH值影响植物的生长，饮用水的pH值影响人体健康。
2. 为什么pH值在7左右被认为是中性？答案：pH值在7左右被认为是中性，是因为在25摄氏度时，纯水的氢离子浓度为10^-7 mol/L，其负对数正好是7，因此pH值为7的溶液既不呈酸性也不呈碱性。
3. 请描述如何使用pH试纸进行溶液酸碱度的测试。
溶液的酸碱性练习题
溶液的酸碱性练习题溶液的酸碱性练习题酸碱性是化学中一个重要的概念，涉及到溶液的性质和化学反应。
在学习酸碱性的过程中，练习题是不可或缺的一部分。
下面，我们将通过一些练习题来巩固对溶液酸碱性的理解。
1. 下列物质中，属于酸性物质的是：A. NaOHB. HClC. NH3D. KOH答案：B. HCl解析：酸性物质是指在溶液中能够释放出H+离子的物质。
HCl是一种强酸，能够完全离解生成H+离子，因此属于酸性物质。
2. 下列物质中，属于碱性物质的是：A. H2SO4B. NaOHC. HNO3D. HCl答案：B. NaOH解析：碱性物质是指在溶液中能够释放出OH-离子的物质。
NaOH是一种强碱，能够完全离解生成OH-离子，因此属于碱性物质。
3. 下列物质中，属于中性物质的是：A. HClB. NaOHC. H2OD. NH3答案：C. H2O解析：中性物质是指在溶液中H+离子和OH-离子的浓度相等的物质。
H2O是一种中性物质，因为它既不释放H+离子也不释放OH-离子。
4. 当溶液的pH值为7时，该溶液属于：A. 酸性溶液B. 碱性溶液C. 中性溶液答案：C. 中性溶液解析：pH值是用来表示溶液酸碱性的指标，pH值为7表示溶液是中性的。
5. 某溶液的pH值为3，该溶液属于：A. 酸性溶液B. 碱性溶液C. 中性溶液答案：A. 酸性溶液解析：pH值小于7表示溶液是酸性的，因此pH值为3的溶液是酸性溶液。
通过以上练习题，我们可以巩固对溶液酸碱性的理解。
酸性物质能够释放出H+离子，碱性物质能够释放出OH-离子，而中性物质不释放H+离子也不释放OH-离子。
pH值是用来表示溶液酸碱性的指标，pH值小于7表示酸性，大于7表示碱性，等于7表示中性。
在实际应用中，我们经常需要调节溶液的酸碱性，以满足特定的化学反应需求。
例如，工业上的酸洗过程中，通过加入酸性溶液来去除金属表面的氧化物和污垢。
而在水处理过程中，常使用碱性溶液来中和酸性水源，以提高水的质量。
高中化学溶液的酸碱性与pH考试卷有答案
高中化学溶液的酸碱性与pH考试卷有答案高中化学溶液的酸碱性与pH考试卷有答案1．以下试纸中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是( )A．石蕊试纸 B．醋酸铅试纸C．KI淀粉试纸 D．pH试纸答案： D2．(xx东营高二质检)25 ℃时水的KW＝1.0×10－14 mol2L－2，而100 ℃时水的KW＝5.5×10－13 mol2L－2。
假设在100 ℃时某溶液的[H＋]＝1.0×10－7 molL－1，那么该溶液呈( ) A．酸性 B．中性C．碱性 D．可能是酸性，也可能是碱性解析：100 ℃时中性溶液中[OH－]＝KW[H＋]＝5.5×10－13mol2L－21.0×10－7 molL－1＝5.5×10－6 molL－1>[H＋]，故溶液呈碱性。
答案： C3．在25 ℃时，某溶液中由水电离出的[H＋]＝1×10－12 molL－1，那么该溶液的pH可能是(双选)( )A．12 B．7C．6 D．2解析：纯水中由水电离出的[H＋]水＝[OH－]水，向纯水中加酸或碱，水的电离均受到抑制，水的电离平衡左移，水电离出的H＋和OH－的量相应减少，但[H＋]水＝[OH－]水。
假设为酸，那么[OH－]液＝[OH－]水＝[H＋]水＝1×10－12 molL－1。
由KW＝[H＋]液[OH－]液，有[H＋]液＝1×10－141×10－12 molL－1＝1×10－2molL－1，pH＝－lg[H＋]＝－lg1×10－2＝2，故D选项符合题意；假设为碱，那么[H＋]液＝[H＋]水＝1×10－12 molL－1，那么由pH＝－lg[H＋]＝－lg1×10－12＝12，故A选项符合题意。
答案： AD4．室温下，某溶液中由水电离生成的H＋和OH－的物质的量浓度的乘积为10－24 mol2L－2，那么在该溶液中，一定不能大量存在的离子是( )A．SO32－ B．NH4＋C．NO3－ D．HCO3－解析：因溶液中水电离生成的H＋和OH－的浓度相等，故水电离的[OH－]＝[H＋]＝10－12 molL－1。
初三化学溶液的酸碱性试题
初三化学溶液的酸碱性试题1.下列日常所见的溶液中呈酸性的是（）A．肥皂水B．石灰水C．雪碧D．蔗糖水【答案】C【解析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。
A、肥皂水的pH大于7，显碱性；B、石灰水的pH大于7，显碱性；C、雪碧饮料中含有碳酸，pH小于7，显酸性；D、蔗糖水的pH等于7，显中性。
故选C【考点】本题考查溶液的酸碱性与pH值的关系点评：解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2.下列叙述错误的是（）A．农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长B．当空气受硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨C．测定人体内液体的pH，可以了解人的健康情况D．苹果汁的pH一般在11～13之间【答案】D【解析】物质酸碱度与酸碱性的关系是：pH＞7，溶液为碱性，pH越大碱性越强；pH=7，溶液为中性；pH＜7，溶液为酸性，pH越小酸性越强。
A、一般作物在5.5＜pH＜8.5的土壤上，都能生长良好，过酸、过碱才对其生长不利，也才有改良的必要，5.5＜pH＜8.5的土壤被称为中性或接近中性，说法正确；B、硫或氮的氧化物与空气中的水作用形成酸，如二氧化硫、三氧化硫在空中与雨水作用可形成硫酸，使雨水pH＜5.6，被称为酸雨，说法正确；C、人体自身存在着三大平衡系统，即体温平衡、营养平衡和酸碱平衡，其中酸碱平衡是指人体体液的酸碱度维持在PH值7.35～7.45之间，也就是说健康的內环境是呈弱碱性的，说法正确；D、pH在11～13之间的称为碱性，根据生活经验可知，苹果汁为酸性，其pH应小于7，说法错误。
故选D【考点】本题考查酸碱性对生命活动和农作物生长的影响点评：要理解和熟记酸碱性对生命活动和农作物生长的影响等相关知识，然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得来判断。
第二十讲 溶液的酸碱性
第二十讲溶液的酸碱性一、选择题1.下列溶液中，酸性最强的是()A.pH=14B.pH=OC.PH=ID.pH=72.常温下,0.05mol∙L1H2SO4溶液的PH为( )A.13B.1C.1.3D,12.73.PH相同的CH3COOH和HCl溶液,它们的( )A.H-的物质的量相同B.物质的量浓度相同C.H-的物质的量浓度相同D.H-的物质的量浓度不同4.下列四种溶液中,pH最小的是()A.使酚献试液显红色的溶液B.使石蕊试液显蓝色的溶液C.使石蕊试液显红色的溶液D.使石蕊试液显紫色的溶液5.某次酸雨的分析数据如下:C(NH：)=2.OXI。
-'mol∙L,c(CL)=6.OXlO-5mol∙L1,c(Na)=1.9×10-δmol∙L^1,c(No3)=2.3×IO5mol∙L H,C(S O^)=2.8×10^5mol∙L l o则此次酸雨的PH为( )A.3B.4C.5D.66.有甲、乙两种溶液，甲溶液的PH是乙溶液的PH的2倍,则甲溶液中C(IT)与乙溶液中cGΓ)的关系是()A.2：1B.100：1C.1：100D.无法判断7.在室温下,等体积的酸与碱溶液混合后PH一定小于7的是()A.0.01mol/L的HNo3溶液与0.01mol/L的KOH溶液B.c(H+)=0.01mol/L的HNo3溶液与C(OH-)二0.01mol/L的N⅛•乩0 溶液C.PH=I的H2SO4溶液与c(OH)=O.1mol/L的NaOH溶液D.c(H+)=0.01InoI/L的CLCOOH溶液与0.01mol/L的Ba(OH)2溶液8.下列各种试纸,在使用时预先不能用蒸储水润湿的是()A.红色石蕊试纸B.蓝色石蕊试纸C.PH试纸D.淀粉碘化钾试纸9.下列溶液一定显酸性的是()A.溶液中C(OH-)>c(H+)B.滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液c.溶液中CGr)=I0巧mol∙LD.pH<7的溶液10.将PH试纸润湿后,测定某稀硫酸溶液的pH,测定结果会()A.偏大B.偏小C.不变D.无法确定11.25℃下,将CQr)为0.001InoI/L的CFCOOH溶液加水稀释到原体积的10倍后,溶液的PH可能为()A.2B.4C.5D.3.712.下列事实中，能说明HA是弱酸的是（）A.0.10mol∙LHA溶液能使紫色石蕊试液变红B.0.10mol∙LTHA溶液能与鸡蛋壳反应生成（A气体C.1L0.10InOI∙L∣的HA与足量Zn反应,产生标准状况下1.12LH2D.等体积的0.10mol∙L1HA溶液与0.10mol∙L-1NaOH溶液混合后显碱性13.对于溶液的pH,下列说法正确的是（）A.PH=O的溶液呈中性B.溶液PH相差3,则c（H+）相差30倍C.pH=5的HCl溶液加水稀释1000倍后,溶液pH=8D.pH=5的CH3COOH溶液酸性比pH=6的HCl溶液的酸性强14.常温下,等体积的下列溶液与足量NaHeO3反应消耗NaHCO3物质的量最多的是（）A.PH=I的HCl溶液B.pH=1的CH3COOH溶液C.0.1mol/L的H2SO4溶液D.0.1mol/L的NaOH溶液15.如图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时,溶液PH变化的图象,根据图象所得结论正确的是（）IO∣PHCT w0加入NaOH物质-j⅛（mMA.原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol∙L^'B.X为0.001mol的NaOHC.原来盐酸的物质的量浓度为1mol∙LD.X处为含NaOH0.1mol的溶液16.将体积都为10nιL、PH都等于3的醋酸溶液和盐酸,加水稀释至aπιL和bmL,则得稀释后溶液的PH均为5。
溶液的酸碱性质测定练习题
溶液的酸碱性质测定练习题一、选择题1. 酸性溶液的pH值通常在以下范围内：A. 0-6B. 7-14C. 1-14D. 0-142. 酸性溶液的特点是：A. 呈红色B. 呈蓝色C. 呈绿色D. 呈黄色3. 下列物质中，可用作酸碱指示剂的是：A. 醋B. 精盐C. 水银D. 纸4. pH值为7的溶液称为：A. 双氧水B. 纯净水C. 强酸D. 强碱5. 碱性溶液的特点是：A. 呈红色B. 呈蓝色C. 呈绿色D. 呈黄色二、填空题1. 当溶液中产生H+离子较多时，该溶液是____________。
2. 标准酸溶液的pH值为____________。
3. 溶液中pH值小于7，说明溶液是____________性的。
4. pH值=7的溶液称为____________溶液。
5. pH值是用来描述溶液的____________性质的指标。
三、简答题1. 请简要描述酸性溶液和碱性溶液的特点及常见应用。
2. pH值的定义是什么？它与溶液的酸碱性质有什么关系？3. 请解释酸碱指示剂的原理及常见的酸碱指示剂有哪些。
4. pH标尺是如何测量溶液的酸碱性质的？请详细描述其操作步骤。
四、实验题某实验室中有以下溶液，请根据所给信息填写其对应的酸碱性质及pH值。
溶液A：呈红色，酸性溶液B：呈绿色，碱性溶液C：呈黄色，中性溶液D：呈蓝色，强碱请你计算并填写他们的pH值。
解答：溶液A：pH值 < 7溶液B：pH值 > 7溶液C：pH值 = 7溶液D：pH值 > 7根据题目要求，我们要了解酸碱性溶液的特点，知道pH值的定义和测量方法，并了解常见的酸碱指示剂。
根据所给信息，我们还要进行简单的计算和填写。
这些知识点将在接下来的答案中详细解释。
答案：一、选择题1. A2. B3. D4. B5. B二、填空题1. 酸性2. 73. 酸性4. 中性5. 酸碱三、简答题1. 酸性溶液通常呈红色，酸性溶液的pH值小于7。
酸性溶液常见应用有：金属腐蚀实验、饮料酸度测定等。
高中化学 溶液的酸碱性练习题及答案
《溶液的酸碱性》一、选择题1、在测溶液的性质时，下列试纸中预先不能用蒸馏水润湿的是（）A、石蕊试纸B、醋酸铅试纸C、KI淀粉试纸D、PH试纸D解析：PH试纸如先用蒸馏水润湿，测得酸溶液的PH值增大，测得碱溶液的PH值减小。
2、关于下列水溶液的说法正确的是（）A、HCl溶液中无OH－B、氢氧化钠溶液中无H+C、NaCl溶液中既无OH－也无H+D、常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH－，且K W=10－14D解析：在水溶液中都存在水的电离H 2O H++OH-，故不管是酸溶液、碱溶液还是中性溶液，都存在H+和OH-，故ABC错。
3、下列判断正确的是（）A、PH<7时溶液显酸性B、PH=7时溶液显中性C、c(OH-)>10－7 mol·L－1时溶液显碱性D、c(OH-)> c(H+)时溶液显碱性D解析：25℃时PH<7时溶液显酸性，PH=7时溶液显中性，c(OH-)>10－7mol·L－1时溶液显碱性，但温度高于25℃时，PH<7时溶液不一定显酸性，如90℃时溶液显中性，PH=7时溶液显碱性，c(OH-)>10－7 mol·L－1时溶液不一定显碱性，故ABC错。
而在任何温度下，c(OH-)> c(H+)的溶液显碱性，D正确。
4、等体积混和0.06 mol·L－1Ba(OH)2溶液和0.10 mol·L－1盐酸后,溶液的pH值等于（）A、2.0B、12.3C、12.0D、1.7C解析：反应中Ba(OH)2过量，c(OH-)=(2×0.06 mol·L－1－0.10 mol·L－1)/2=0.01 mol·L－1，c(H+)=10－14/0.01 mol·L－1=10－12 mol·L－1，PH=-lg10－12=125、0.01 mol·L－1H A溶液的pH=2，将溶液稀释100倍后，溶液的pH值可能为（）A、1B、4C、5D、8B解析：0.01 mol·L－1H A溶液的pH=2，说明H A是强酸，故溶液稀释100倍后，pH=4。
溶液的酸碱性练习题
溶液的酸碱性练习题一、选择题1. pH值是酸碱溶液酸碱强弱的指标，它的范围是多少？A. 0-14B. 1-13C. 0-12D. -1-152. 下列溶液中，具有酸性的是：A. NaOH溶液B. HCl溶液C. NH3溶液D. KOH溶液3. 下列溶液中，具有碱性的是：A. HCl溶液B. NaOH溶液C. H2SO4溶液D. HNO3溶液4. 以下组成酸性盐的是：A. CO32-B. SO42-C. Cl-D. OH-5. NH3气体溶解在水中会形成什么性质的溶液？A. 酸性溶液B. 碱性溶液C. 中性溶液D. 酸碱性均衡溶液二、判断题判断下列说法的正确与否，正确的在括号内打"√"，错误的在括号内打"×"。
1. 一种酸性物质的pH值一定小于7。
（√）2. 酸性溶液的[H+]离子浓度一定大于10^-7mol/L。
（√）3. 碱性溶液的pOH值加上pH值等于14。
（√）4. 酸性溶液的[H+]离子浓度越大，pH值越小。
（√）5. 在酸性溶液中，[OH-]离子浓度一定大于[H+]离子浓度。
（×）三、计算题1. 有一盆溶液的pH值为3，这盆溶液的[H+]离子浓度是多少？解答：pH = -log[H+]3 = -log[H+][H+] = 10^-3mol/L2. 有一瓶pH值为8的溶液，这瓶溶液的[OH-]离子浓度是多少？解答：pOH = 14 - pHpOH = 14 - 8 = 6[OH-] = 10^-6mol/L3. 已知[H+]离子浓度为10^-5mol/L，求该溶液的pH值。
解答：pH = -log[H+]pH = -log(10^-5)pH = 5四、综合题某实验室测试了三种溶液的酸碱性，结果如下表所示：溶液编号 pH值溶液A 2溶液B 7溶液C 91. 根据上述结果，判断溶液A、溶液B、溶液C的酸碱性分别是什么？解答：溶液A的pH值为2，属于酸性溶液。
2023年高考化学总复习：溶液的酸碱性(附答案解析)
2023年高考化学总复习：溶液的酸碱性
题组一溶液的酸碱性
1.下列说法正确的是()
A.pH=0的溶液不存在
B.使用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.5
C.中性溶液的pH不一定等于7
D.酸或碱溶液在稀释时,溶液的pH均减小
2.(2021重庆万州第三中学高二上期中)下列溶液一定呈中性的是
()
A.pH=7的溶液
B.c(H+)=c(OH-)的溶液
C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D.非电解质溶于水得到的溶液
3.(2021江苏启东高二上期中)374℃、22.1MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力,并含有较多的H+和OH-,由此可知超临界水()
A.显中性,pH等于7
小于10-14
B.K
W
C.显酸性,pH小于7
D.导电能力增强
题组二溶液pH的计算
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