化学平衡移动习题及标准答案

化学平衡移动周六专题一

（）1．在一定条件下的密闭容器中，发生反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H= +180.5kJ/mol，下列说法正确的是：

A．平衡后升高温度，混合气体中N2的含量降低 B．当υ正(O2)=2υ逆（NO）时，反应达到化学平衡C．改变压强，平衡不移动的原因是化学反应速率不变

D．1molN2(g)和1molO2（g）反应，达到平衡时吸收的热量为180.5kJ

（）2．在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是：

A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等

B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数

C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数

D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数

（）3．恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：

A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中正确的是：

A．物质A、B的转化率之比为a∶b

B．当v正(A)＝2v逆(B)时，可确定反应达到平衡

C．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶(a＋b+n

2 )

D．若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达到平衡时生成2n mol C

（）4．在一定条件下，对于可逆反应X(g)+ 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为0），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是：

A．C1：C2=3：1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3

C．X 、Y的转化率相等 D．C1的取值范围为0＜C1＜0.24mol/L

（）5.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。在这过程中甲容器压强保持不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率

A. 等于p%

B. 大于p%

C. 小于p%

D. 无法判断

（）6．对平衡CO2(g)CO2(aq) △H= -19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是

A．升温增压B．降温减压 C．升温减压D．降温增压

（）7．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g) △H＜0。600℃时，在某密闭容器中，将二氧化硫

和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量有如右图所示的变化。其中

10 min到15 min时，与图像相符的变化是：

A．加了催化剂 B．增加SO3的物质的量 C．升高温度 D．缩小容器体积

（）8．对于可逆反应m A (g)+nB pC (g)+qD（其中A和C都是无色气体），当达到平衡时，下列叙述正确的是：

A．增大压强，平衡不移动，说明（m+n）一定等于（p+q）

B．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应

C．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体物质

D．若B是气体，增加A的量，A、B转化率都一定增大

（）9.在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则 :

A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了C．物质A的转化率减小了 D．a＞b （）10.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率C．正、逆反应速率 D．反应混和物的压强（）11．反应：①PCl5(g) PCl3(g)+C12(g) ② 2HI(g) H2(g)+I2(g) ③8NO2(g) N2O(g)+3N2O5(g) ，在一定条件下。达到化学平衡时，反应物的转化率均为a％，若保持各反应的温度和容器的体积都不改变。分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率：

A．均不变 B．①增大，②不变，③减小 C．均增大D．①减小，②不变，③增大

（）12．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙

述正确的是：

①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂

A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥

（）13．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；△H＞0，下列叙述正确的是：

A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大

（）14．在密闭容器中加入A、B两种气体，在一定条件下反应： 2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH＜0达到平衡后，改变一个条件，下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是：

（）15．在

密闭容器中进行下

列反应：M（g）＋N （g）R（g）＋2L，

此反应符合右面图像，下列叙述是正确的是：

A．正反应吸热，L是气体 B．正反应吸热，L是固体

C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体

（）16．对处于平衡状态的反应：2A（g）+B(g)2C（g）ΔH＜0,则下列叙述正确的是：A. 增大A浓度的瞬间，υ(正)增大、υ(逆)不变， B.升高温度，υ(正)减小、υ(逆)增大

C. 减小压强，υ(正)减小、υ(逆)增大

D. 降低温度，υ(正)、υ(逆) 都增大，（）17。向某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应

A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是：

A．8min时表示正反应速率等于逆反应速率B．前20minA的反应速率为0.05mol/(L·min)

C．反应方程式中的x=1，30min时表示增大压强

D．40min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应

18．将N2和H2按一定比例混合，其密度是相同状况下H2的3.6倍，取出0.5 mol该混合气体充入密闭容器里，使之发生反应并在一定条件下达到平衡，已知反应达平衡后容器内压强是相同条件下反应前的0.76倍，试求：(1)反应前混合气体中N2和H2的体积比。(2)达平衡时混合气体中氨的物质的量。

(3)平衡时N2的转化率。

19.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一定体积为2 L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示

NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学

反应处于平衡状态的点是_____________。下列不能说明

该反应已达到平衡状态的是

A.容器内混合气体的压强不随时间变化而变化

B.容器内混合气体的密度不随时间变化而变化

C.容器内混合气体的颜色不随时间变化而变化

D.容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

（2）①前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝______________mol·L-1·min-1。

②反应25 min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是（用文字表达）

③若在35 min时，保持温度不变，快速缩小玻璃容器的体积至1 L，气体的颜色变化过程是

20、向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反

应：x A（g） +2B（s）y C（g）△H <0 在一定条

件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如右图。

请回答下列问题：

（1）用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率

v（A）= ；（2）根据图示可确定

x：y= ；

（3）0～l0min容器内压强____ （填“变大”，“不变”或“变小”）

（4）推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是；第16min引

X Y

A 再加入A A的转化率

B 再加入

C A的体积分数

C 减小压强A的转化率

D降低温度混合气体平均摩尔质量