江苏省常州市西夏墅中学高一化学《氯气的性质》学案
高一化学《氯气的性质》教案
高一化学《氯气的性质》教案高一化学《氯气的性质》教案教学背景氯是典型的非金属元素，氯和氯的化合物在日常生活、工农业消费中的应用非常广泛。
对氯气的性质、用途等进展比较全面的学习和研究，是以后学习、研究卤素性质相似性及其变化规律和氯碱工业知识的需要。
同时，为学生正确掌握非金属元素的学习方法打下坚实根底。
根据课程目的的标准，主要的学习目的是：1、理解氯气的物理性质、化学性质、氯离子的检验方法。
2、理解氯的原子构造特点与化学性质的关系，初步认识物质的微观构造对其性质的影响。
3、认识氯和氯的化合物在消费中的应用和对生态环境的影响；通过理解氯气的“功”与“过”，初步形成正确认识、合理使用化学物质的意识。
4、通过实验，激发学习兴趣，培养严谨务实的科学态度和主动探究的优良品质；通过对氯气性质的推测→实验→分析^p →得出结论的研究，应用观察、记录、科学抽象的科学方法，来研究物质的性质及其变化。
培养透过现象、挖掘本质的探究精神。
本节内容强调氯气与消费、生活的联络，注意利用日常生活中的事例激发学生的学习兴趣，指导学生对氯气的性质进展实验探究，帮助学生更全面地认识氯及其化合物在自然和人类生活中的重要性。
注意把握教学内容的深广度，对于卤素性质相似性及其变化规律只作简单介绍。
案例设计设计思路：本节采用“实验”、“比照”、“联想”的教学方式，以“提出问题→实验探究→分析^p 、推理→得出结论”等环节组织教学活动，帮助学生理解氯的主要性质，认识其在生活中的应用。
结合有关内容，多样的演示实验和学生动手实验，在实验探究中培养观察才能、实验操作才能以及探究意识。
设计中注意以下问题：1、通过“展示一瓶氯气，让学生观察并描绘其颜色和状态”；“请学生闻氯气的气味，强调闻气体气味的方法”；“向盛有氯气的试管中注入水”等实验来学习氯气的物理性质，培养学生观察才能，强化实验平安意识。
2、让学生回忆氯的原子构造推测氯气的化学性质，引导学生以氯的原子构造与化学性质的关系为线索进展联想：氯在元素周期表中的位置→联想氯元素的原子构造特点→联想氯气的化学性质〔典型的非金属性〕→联想氯气的用途。
2.2.2氯气的性质教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
3.实验室制备氯气的方法：浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应，生成氯气、水和氯化锰
4.实验室收集氯气的方法：向上排空气法，利用氯气的密度大于空气的性质
5.氯气对环境的影响：有毒、引起呼吸系统疾病、对植物生长和发育的影响
3.学生已学过氧化还原反应的基本概念，对氧化还原反应的原理有一定的了解。
本节课将在此基础上，引导学生学习氯气的物理性质和化学性质，包括氯气的颜色、气味、溶解性、氧化性、还原性等。通过实验观察和理论分析，使学生掌握氯气的基本性质，并能够运用所学知识解释和预测氯气在不同条件下的反应行为。同时，培养学生实验操作能力、观察能力、思维能力和解决问题的能力。
-发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料，如PPT、视频、文档等，明确预习目标和要求。
-设计预习问题：围绕“氯气的性质”课题，设计一系列具有启发性和探究性的问题，引导学生自主思考。
-监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。
学生活动：
-自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解氯气的性质知识点。
2.2.2氯气的性质教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
学校
授课教师
课时
授课班级
授课地点
教具
教学内容分析
本节课的主要教学内容是氯气的性质。教学内容与学生已有知识的联系如下：
1.学生已学过氯元素的基本知识，对氯原子和氯离子的结构有一定的了解。
2.学生已学过气体的基本性质，对气体的溶解、扩散、化学反应等有一定的认识。
4.科学伦理意识：培养学生遵守实验规程、关爱实验室安全的意识，使学生认识到化学实验中的伦理道德和责任。
高一化学《氯气的性质》教案设计
高一化学《氯气的性质》教案设计高一化学《氯气的性质》教案设计「篇一」关于化学教案氯气第二课时［引言］上节课我们学了氯气的实验室制法和氯气的性质，本节课我们来继续学习有关氯气的知识。
［板书］一、氯气的性质和用途［教师］请大家根据上节课所观察到的和学到的知识，总结出氯气的物理性质。
［学生总结］［板书］1.氯气的物理性质(1)黄绿色，有刺激性气味的有毒气体(2)易液化(3)密度比空气大(4)能溶于水［过渡］物质的性质与物质的结构有着极为密切的关系，请大家根据氯原子的结构来分析和预测氯气的化学性质。
［学生活动］［板书］2.氯气的化学性质［讲解］氯原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中极易得一个电子形成8电子稳定结构而显示－１价，从而表现出较强的氧化性，在一定条件下，能跟许多金属、非金属及化合物发生反应。
［设问］在初中时，我们曾学过氯气能和哪些物质反应?(可提醒学生在学习离子化合物和共价化合物的概念时所学到的例子)［答］氯气可和金属钠反应生成氯化钠，也可和非金属H2反应生成氯化氢。
［过渡］下面，我们就来学习氯气与金属和非金属的反应。
［板书］(1)氯气与金属的反应：［设问］从前面碱金属的知识我们知道，钠是一种很活泼的金属。
对于性质不活泼的金属，氯气是否也能与其反应呢?(展示铜丝、回忆其在金属活动性顺序表中的位置，演示实验4—1，铜在氯气中的燃烧)［讲解］铜在氯气中燃烧生成的棕黄色的烟是CuCl2固体小颗粒。
CuCl2溶于水可因为溶液浓度的大小而分别呈现出绿色和蓝色。
［板书］［提问］写出Cl2和Fe反应的化学方程式，指出谁是氧化剂?［学生活动］［板书］［讲解］铁比铜更易和氯气反应，由于氯气的氧化性较强，所以，当其和变价金属反应时，生成的总是高价氯化物。
［设问］①氯气虽能和铁反应，但我们贮存氯时，却用主要成分是铁的钢瓶，为什么?(通常条件下，干燥的氯气不能与铁起反应)②氯气能与镁、铝反应吗?如能，写出反应方程式，并预测其反应的剧烈程度与铜相比如何?［过渡］初中我们学过氯气能和氢气反应生成氯化氢，它们反应时的现象如何呢?下面我们一试即知。
苏教版化学必修一专题2《氯气的性质》教案五篇
苏教版化学必修一专题2《氯气的性质》教案五篇一、设计思想从社会生活实际出发,帮助学生认识化学与生活的密切关系，培养学生的科学素养是新课程的基本理念之一。
因此，本课首先先从生活实际出发，向学生展示氯气泄露事故以使学生对氯气产生感性认识，再用泄露氯气给社会带来惨重的损失激发学生学习氯气的性质的渴望。
最后以氯气泄露事故造成的严重恶果，培养学生的社会责任感。
同时也要向学生介绍氯气的用途，以使学生建立起辩证地认识事物的态度。
在教学过程中，通过学生自主实验，分组讨论等环节，锻炼学生的探究能力、创新能力、以及合作能力。
通过理论与实际相结合，拓宽学生视野，提高他们对化学学习的兴趣。
本节课通过教师创设问题情景，激发学生思考与交流，将研究性学习、信息技术与学科整合，力图使这堂课既有严谨规律的学习过程，又有生动活泼的主动探索和实践过程，将知识的学习和应用有机地结合起来，充分调动学生学习的主动性和积极性二、教材解读与分析“氯气的性质”高中化学必修1专题2，是在学生在掌握“研究物质的试验方法”、“氯气的生产原理”和“氯碱工业”等知识点后，是第一次进行元素性质的学习。
通过本节课的学习，培养学生通过对氯气性质的探究、学习方法指导今后对硫、氮等化合物性质的学习，也为卤族元素性质的整体认识乃至非金属元素的把握以及元素周期律的学习奠定了基础。
因此，这节课的内容在高中化学中占有十分重要的地位。
三、学情分析学生已掌握“研究物质的试验方法”用所学知识指导对“氯气的性质”的学习，是符合学生认知规律的，是可行的。
本节课教学活动通过多媒体播放、教师演示、学生操作、探究讨论、交流总结，是学生完成感性认识到理性认识的升华，切实掌握“氯气的性质”。
四、重点、难点重点：氯气的化学性质和作用。
难点：实验现象的分析和归纳。
环保意识、安全意识及辩证思想的渗透。
五、教学方法：1.情境激趣法：运用多媒体视频，调动学生学习动力，促使学生主动探究科学的奥妙；2.实验促学法：通过学生自主设计实验，观察分析实验现象，掌握其中化学性质；3.讨论总结法：通过自主探究、自主学习、合作学习、教师主要引导学生分析现象，最终总结氯气的有关化学性质。
专题2第一单元第二课时 氯气的性质教案 高一化学苏教版必修一
《氯气的性质》教学设计（专题2第一单元第二课时）一、教学目标1.知识与技能①能说出氯气的物理性质②掌握氯气的化学性质③知道氯水的性质④了解氯气的应用2.过程与方法①通过应对现实中的氯气泄漏问题，提高对化学知识的应用能力。
②通过小组合作进行实验探究，养成严谨的科学习惯，提高交流合作的能力。
3.情感态度与价值观①树立用化学知识解决生产生活中实际问题的意识②形成事物具有两面性的观念二、教学重点、难点教学重点：氯气的物理性质和化学性质，氯水的成分探究。
教学难点：氯气的化学性质，氯水的成分探究。
三、教学工具1．多媒体课件2．仪器及药品：烧杯、镊子、集气瓶、氯气、蒸馏水、新制氯水、稀盐酸、pH 试纸、硝酸银溶液、有色纸条四、教学方法情景设计、实验探究、分析法、归纳法。
五、教学过程环节一：课堂导入【教师】上节课我们已经学习了氯气的生产原理，那么今天我们就来学习一下氯气的性质。
【导入】首先，我们来看一则新闻。
关于某高速上发生的一起液氯泄漏事故。
从新闻中我们可以看到，泄漏的氯气对周边的人和事都造成了很大的影响，而在消防工作人员赶到以后，采取了许多紧急的措施，很快控制住了事态的发展。
【教师】我们知道，要妥善的处理一件事情，必须掌握其本质，如果当地的村民知道了氯气的性质，是不是就可以利用它的相关性质采取措施了呢？下面，我们就来一起学习氯气的性质。
【学生】思考【板书】氯气的性质【教师】掌握一个物质的性质，我们肯定都是从物理性质及化学性质入手，首先我们先来看一下氯气的物理性质。
环节二：新课展开1.氯气的物理性质【教师】这是老师截取的一个新闻片段，从片段中，同学们是否能够得出氯气的物理性质。
【学生】【板书】颜色是黄绿色的，刺激性气味，密度比空气大，能溶于水，有毒【总结】氯气是一种黄绿色有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的有毒的气体。
2、氯气的化学性质【教师】下面我们来学习氯气的化学性质。
【板书】氯气的化学性质【教师】结构决定性质，我们先一起来看一下氯气中氯原子的结构，【学生】很容易得到电子成为氯离子，发生还原反应【教师】可见氯气很活泼的非金属单质，具有强氧化性，能够与大多数金属单质化合。
2.2课时1氯气的性质教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
-发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求。
-设计预习问题：围绕“氯气的性质”课题，设计一系列具有启发性和探究性的问题，引导学生自主思考。
-监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。
学生活动：
-自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解氯气的性质知识点。
-学生可以分析案例，了解氯气的危险性和应对措施，提高安全意识，学会正确处理氯气泄漏等紧急情况。
拓展资源的使用可以根据学生的兴趣和能力进行选择，既可以加深学生对氯气性质的理解，也可以激发学生对科学的兴趣和好奇心。同时，拓展资源的使用可以培养学生的自主学习能力，提高学生的科学素养和解决问题的能力。
板书设计
学生活动：
-听讲并思考：认真听讲，积极思考老师提出的问题。
-参与课堂活动：积极参与小组讨论、角色扮演、实验等活动，体验氯气的性质知识的应用。
-提问与讨论：针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。
教学方法/手段/资源：
-讲授法：通过详细讲解，帮助学生理解氯气的性质知识点。
-实践活动法：设计实践活动，让学生在实践中掌握氯气的性质技能。
1.目的明确：板书设计应紧扣教学内容，明确本节课的核心知识点，帮助学生理解和记忆氯气的性质。
2.结构清晰：板书设计应具有清晰的结构，逻辑性强，能够引导学生逐步理解和掌握氯气的性质。
3.简洁明了：板书设计应简洁明了，突出重点，准确精炼，概括性强，避免冗长的文字描述。
4.艺术性和趣味性：板书设计应具有一定的艺术性和趣味性，通过图形、颜色、符号等元素的使用，激发学生的学习兴趣和主动性。
-对氯气实验操作的安全性和注意事项不够了解，可能导致实验失败或危险；
高中化学 《氯气》(氯气的性质)教案1 苏教版必修1
新课程理念如何转化成具体的课堂教学行为如何体现新课程标准下的教学理念？如何体现教学的实效性呢？这是实施新课程以来我一直思考的一个问题。
我们知道新课程下的化学教材关注的是学生的主体参与，突出学生的主体地位，重视实验的特殊功能，倡导质疑讨论的学习方法，转变观念，改进方法，树立化学教学不仅是为了化学教学，更重要的是为了学生发展的意识。
教师不仅是学生获取知识的传播者，更是学生学习的组织者和引路人，是学生学习过程中的助推剂和好伙伴。
在这样的环境下，我们化学老师应该去思考如何把新课程的教学理念转化成具体的课堂教学行为，对一些传统的教学方案进行大胆的改革。
现以《氯气的性质》的教学为例，谈谈本人的一些作法。
一、教学背景（1）设计背景：《氯气的性质》这一部分内容是苏教版化学必修1第二专题第一单元的内容，是元素化合物知识的重要组成部分，在学生的化学学习中占有重要地位。
通过本节课的学习为后面学习元素及化合物打下了一定的基础，教材介绍了氯气的主要物理性质和化学性质（如氯气与金属铁、非金属氢气在点燃条件下的反应，氯气与碱---氢氧化钙反应，氯气与水的反应以“活动探究”的形式给出，并根据氯气与水的反应情况，引出了“可逆反应的概念。
教材中把氯气的性质与氯水的性质分开，在先介绍氯气与铁、碱的反应后再介绍氯水的性质，我想教材这样呈现，不利于学生的对知识的认识和学生的可持续发展。
在遵循新课程的教学理念前提下，从“知识技能、过程方法、情感态度与价值观”三维目标出发，重新设计了《氯气的性质》的教学方案，以强化课堂教学中学生的主体性和教学过程的探索性。
（2）学情背景：本节课是在前面学习实验方案的设计的基础上进行学习的，因此，学生有了一定的实验设计方案的能力，教学时教师可以让学生去设计一些简单实验方案，完成一些简单的实验操作。
因此，通过本节课的学习可以进一步提高学生的实验设计能力、观察实验现象，描述实验现象的能力。
教师只有做到心中有教材，心中有学生，我想我们教师的教学更具有针对性，教学效果更具有有效性。
高中化学2_1课时16氯气的性质2导学案苏教版必修1
氯气的性质【学习目标】1、掌握氯气重要的化学性质，初步了解可逆反应概念。
2、认识氯及其化合物在生产和生活中的重要应用以及对生态环境的影响。
【重点难点】重点：通过实验掌握氯气的化学性质难点：氯气的化学性质及应用【导学流程】一、基础感知1、活性炭、氯水都是可以使红墨水褪色的物质，其原理一样吗？2、氯水的颜色说明什么？氯水久置后会有哪些变化？该怎样保存？3、正误判断：（1）干燥的氯气也能让鲜花褪色。
（2）将氯水放置一段时间后，其漂白性会减弱，但其酸性会增强。
（3）氯水漂白作用的实质是其中含有的次氯酸能使染料等有机色素褪色。
（4）氯水呈黄绿色的原因是其中含有氯分子、次氯酸分子、氯离子等多种微粒。
（5）工业上将氯气通入石灰水中制取漂白粉的目的是得到稳定产物，便于储存和运输。
（6）氯水中含有多种分子和离子，是混合物。
滴入硝酸银溶液中会产生白色沉淀。
（7）氯气有毒且能溶解在NaOH溶液中，所以可以用NaOH溶液吸收多余的氯气。
（8）氯气是一种重要的化工原料，自来水消毒、农药生产、药物合成等都需要用到氯气。
二、探究未知1、氯气的化学性质（注意实验操作、现象、化学方程式）（1）与金属单质（Na、Fe、Cu等大多数金属）反应：化合得到金属氯化物（2）与非金属单质（H2、磷）反应：化合得到非金属氯化物（3）与水反应（可逆反应）：①化学方程式：②氯水的成分：③次氯酸的性质：强氧化性───不稳定性───弱酸性（4）与碱反应（写出化学方程式，联系用途）：①NaOH溶液：②石灰乳：三、典型例题【典例1】下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是：①氯气②液氯③新制氯水④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液A.①②③B.①②③⑥C.③⑥D.③④⑥【典例2】下列说法不正确的是：A.H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰B.氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C.漂白粉是混合物，有效成分是次氯酸钠D.ClO2是一种高效安全的灭菌消毒剂【典例3】请用如下图所示仪器设计一个电解饱和食盐水并测定电解时产生的H2的体积和检验Cl2的实验装置。
高一化学《氯气的性质》教案
高一化学《氯气的性质》教案一、教学目标1.了解氯气的物理性质和化学性质。
2.掌握氯气的实验室制法及其反应原理。
3.培养学生的实验操作能力和观察、分析问题的能力。
二、教学重点与难点1.教学重点：氯气的物理性质、化学性质及其实验室制法。
2.教学难点：氯气的化学性质及实验操作。
三、教学过程1.导入新课同学们，大家好！今天我们来学习高一化学《氯气的性质》。
请大家思考一下，我们在生活中有哪些接触过氯气的场景呢？对，游泳池消毒、自来水消毒等。
那么，氯气到底是一种什么样的气体呢？它有哪些性质呢？我们就来一一揭晓。
2.氯气的物理性质我们来看看氯气的物理性质。
氯气是一种黄绿色的气体，有刺激性气味。
它在常温常压下是一种气体，但冷却到-34.6℃时，会变成液态。
氯气在水中的溶解度不大，1体积水能溶解2体积的氯气。
氯气还能与一些有机溶剂，如四氯化碳、乙醚等相互溶解。
3.氯气的化学性质我们来看看氯气的化学性质。
氯气是一种强氧化剂，它能与许多金属和非金属发生反应。
（1）与金属反应：氯气能与钠、铁、铜等金属反应，相应的金属氯化物。
（2）与非金属反应：氯气能与氢气、磷、硫等非金属反应，相应的氯化物。
（3）与水反应：氯气能溶于水，氯水。
氯水是一种混合物，其中含有氯气、水、氯化氢和次氯酸。
4.氯气的实验室制法（1）高锰酸钾与盐酸反应：将高锰酸钾固体加入浓盐酸中，加热，即可制得氯气。
（2）二氧化锰与盐酸反应：将二氧化锰固体加入浓盐酸中，加热，也可制得氯气。
5.实验操作（1）取一个干净的试管，加入适量的高锰酸钾固体。
（2）将试管倾斜，加入浓盐酸，使高锰酸钾与盐酸充分接触。
（3）加热试管，观察氯气的产生和颜色变化。
（4）将产生的氯气通入盛有水的试管中，观察氯气在水中的溶解情况。
通过今天的学习，我们了解了氯气的物理性质和化学性质，以及氯气的实验室制法。
希望大家能够熟练掌握这些知识，并在生活中注意安全，避免接触氯气。
（1）简述氯气的物理性质和化学性质。
苏教版高一年级《氯气的性质(第二课时)》教学设计
苏教版高一年级《氯气的性质（第二课时）》教学设计一、设计思想新课改下的化学教学活动应真正着眼于学生自主、合作、探究的学习。
教师应为学生的可持续发展而教，为学生的真正需求而教。
同时应注意学生学习过程中自主、合作、探究的落实，使学生真正地懂得化学是怎么学的，并在学习的过程中真正地体现学习的成就感。
本节课主要通过学生的主动、合作的学，教师结合实际的情况精心点拨要点拨的内容而全面地落实新课改。
在分析氯水的成分时，采用分组实验探究形式，学生首先根据氯气的性质等分析推测氯水中可能的成分，再通过实验现象的分析、对比、交流讨论、归纳从而确定氯水的成分，通过成分再分析得出氯水的性质。
教师在教学过程中还要注意引导学生加强理论与实践的结合，如转换情景联想氯气的性质在日常生活，工农业生产和科学上的应用知道氯气的用途，通过介绍新型来菌消毒剂—-二氧化氯，拓宽学生的科学视野，突出学好化学能更好地服务于社会生活这一学习目标，从而提高学生学习元素化合物的兴趣。
二、教材分析“氯气的性质”选自高中化学（苏教版）必修1专题 2 ，是在学生已经学习“研究物质的实验方法”，“氯碱工业”，“氯气的生产原理”等知识之后，是学生第一次接触具体元素化合物知识的学习。
通过这节课的学习，培养学生用学习“氯气的性质”的“学习方法”指导后面硫、氮等元素及其化合物的学习，也为必修2的“元素周期律”的学习奠定基础。
这节课的内容在高中化学中具有十分重要的作用。
三、学情分析学生已学过“研究物质的实验方法”，“氯碱工业”，“氯气的生产原理”等知识，并已经把这些实践初步上升到理论高度，用所学的理论指导“氯气的性质”的学习，并对“氯气与水的反应”进行探究性学习，是可行的、也是必要的，它符合学生的认知规律。
本节课从“导入新课”，学生演示，教师演示，学生探究，交流总结。
学生从直观、生动的感性材料，逐步上升到理论高度——总结“氯水的性质”等，实现从感性认识到理性认识的飞跃。
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高一年级化学学科学案
氯气的性质
班级_______姓名_________学号_______
[学习目标]
1、了解氯气的物理性质；
2、掌握氯气的化学性质；
一、氯气的物理性质
[情景设计1] 展示一瓶氯气和一瓶氯水，归纳出氯气的物理性质
[问题解决1]1.如何闻氯气的气味？
2.Cl2易液化形成“液氯”，“液氯”是（填“纯净物”或“混合物”）
3. 氯气的称为氯水。
氯水因溶有氯气而显色。
二、氯气的化学性质
[实验探究1]观察下列实验，并将观察到的现象和结论填入下表。
⑴铁丝在氯气中燃烧
⑵铜丝在氯气中燃烧
⑶钠在氯气中燃烧
1、氯气与金属的反应
实验现象结论（或化学方程式）
⑴
⑵
⑶
注意：铁有和两种价态，铁与氯气反应只生成
铜有和两种价态，铜与氯气反应只生成
这说明氯气与具有可变价态的金属反应时，一般生成（“高”或“低”）价态的金属氯化物。
2、氯气与非金属的反应
纯净的氢气可以在氯气中安静的燃烧，发出火焰，瓶口有白雾产生。
方程式：。
通过此反应也说明了燃烧（“一定”或“不一定”）要有氧气参加。
注意：氢气与氯气混合，在光照条件下，迅速化合而爆炸。
[实验探究2]：将干燥的红纸和湿润的红纸分别放入两瓶干燥的氯气中，观察实验现象
现象：
结论：
3、氯气与水的反应
反应方程式
可逆反应：在相同条件下反应既又可以向进行，这样的反应称
为可逆反应
问题解决1]：请你设计实验去验证反应生成的产物？
H+的检验：
Cl-的检验：
HClO的检验：
4、次氯酸的性质：
⑴．弱酸性：次氯酸是一种酸，属于电解质。
电离方程式：
⑵．不稳定性：在条件下分解速率加快，反应方程式为
⑶．强氧化性：（漂白、杀菌作用）
①次氯酸能使某些有机色素和染料。
②自来水常用氯气来消毒（目前已逐步用ClO2代替）。
实质就是利用的性。
[交流与讨论]
⑴氯水中含有什么微粒呢?
⑵氯水时间放长了最终会变成什么？
⑶氯水应如何保存?
5、氯气与碱反应
⑴与氢氧化钠的反应（应用：）
化学方程式：
⑵与石灰乳的反应（制取漂泊粉）
化学方程式：漂白粉主要成分：
漂白原理：漂白粉有效成分：
说明HClO的酸性比碳酸
⑶为什么漂白粉长久放置会失效？
，
久置之后成分是
三、氯气的用途
参照课本P44，归纳氯气的用途。
[当堂训练]
1.氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的（）
①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水
A.①②③
B.②③
C.③④
D.③④⑤
2.下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（）
A.CuCl2
B.FeCl2
C.FeCl3
D.AlCl3
3.市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。
其有效成分可能是（）
A.Cl2
B.H2SO4
C.NaClO
D.KMnO4
[课外练习]
1.以下物质中，不含氯气分子的是（）
Ａ.氯气Ｂ.盐酸Ｃ.液氯Ｄ.新制氯水
2、能与氯气和盐酸反应且生成相同氯化物的是（）
Ａ.FeＢ.Al Ｃ.CuＤ.Na
3.关于氯水的说法正确的（）
A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子
B.新制的氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
C.光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气
D.新制氯水久置后漂白性增强
4、将一张湿润的蓝色石蕊试纸投入盛有Cl2的集气瓶中，试纸将（）
Ａ.由蓝变白Ｂ.由蓝变紫Ｃ.由蓝变红Ｄ.由蓝变红又变白
5、⑴从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。
氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是（）
A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒
B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒
C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒
D．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低
⑵既然Cl2可以直接消毒，将Cl2制成漂白粉的主要目的是
（）
A．增强漂白和消毒作用B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C．使它转化为较易溶于水的物质D．增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒
⑶据实验证明：用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好，原因可能是（）
A．漂白粉被氧化了B．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClO C．有色布条被空气中的氧气氧化了D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
6．下列选项中，与氯气用途无关的是（）
A．消毒杀菌B．制漂白粉C．制盐酸D．从海水中提取食盐
★7．2.4克某金属和足量的氯气充分反应，所得固体比原金属增重7.1克，若该固体为单一价态的氯化物，则其化学式为（）A．NaCl B．MgCl2C．FeCl3D．CuCl2
8．自来水一般是用少量的氯气消毒。
如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。
下列哪些药品不能用自来水配制（）
A．Na2SO4B．NaCl C．AgNO3D．K2CO3
★9、如下图所示,A处通入Cl2,关闭B阀时,C处干燥红色布条无
变化;打开B阀时,C处干燥红色布条褪色,则D中的溶液是
( )
A.NaOH溶液
B.H2O
SO4 D.饱和食盐水
C.浓H
10、新制氯水中含有的物质有，氯水应存
放在瓶中保存。
氯水呈黄绿色，是因为其中存在。
将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的成分是；
过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是；往氯
水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是；新制的氯水长期放置后变为。
原因是(用方程式表示)
11、⑴如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是
⑵为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶液吸收多余的氯气，原理是（填化学方程式）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是( )
A .O2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO
⑶据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。
截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。
当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是( )
A .NaOH B.NaCl C.KBr D. Na2CO3
⑷为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须( )
A .在钢瓶中充稀有气体 B.彻底干燥钢瓶内壁
C.用盐酸清洁钢瓶
D.除去钢瓶表层的铁锈
12．常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准状况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如右图所示
⑴分别写出A、B、C、D的化学式：
A B C D
⑵写出A→B ，D→A的化学方程式
A→B
B→D
13、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发
的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
⑴工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程为；
⑵漂白粉受空气中的CO2作用，即产生次氯酸，化学反应方程式
为；
⑶反应（1）和反应（2）中，属于氧化还原反应的是（填编号）；
⑷将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。
取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈性，并具有性。
14、电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氢气与石灰乳反应可制得漂白粉。
⑴请写出上述过程中发生反应的化学方程式
⑵若电解饱和食盐水时消耗NaCl 117g，试计算理论上最多可得到氯气的体积（标准状况）
⑶若将2mol氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？。