实验专题(一) 酸的化学性质
酸碱盐的化学性质
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时 指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，同学们经过反思发现了这两处错误： （1）实验操作中的错误是 。 （2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 。
练习
氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应： 氯化钡溶液和硝酸银溶液反应： 硝酸钡溶液和碳酸钠溶液反应： 氯化钙溶液和碳酸钾溶液反应：
【学以致用】
组内互相讨论完成下述练习，组与组之间展开比赛， 看谁更快更准。 下列物质间能否发生复分解反应？若能反应，写出 有关反应的化学方程式。（参阅溶解性表） ①硫酸和硝酸钠溶液 ②氢氧化钾溶液和硝酸 ③硫酸钠溶液和氯化钡溶液 ④硝酸银溶液和稀盐酸 ⑤硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液 ⑥硫酸钡和碳酸钠溶液
3、酸+盐→新酸+新盐
4、盐+碱→新盐+新碱 5、盐1+盐2→盐3+盐4
思考：碱与非金属氧化物反应是分解反应吗？
3、两个“表”
⑪金属活动顺序表. K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au ⑫ 酸碱盐溶解性表
(3)拓展： 永远不会发生复分解反应的物质： 硝酸钠和硝酸钾
应用：除杂，使杂质转化成与原物质不一样状态的 物质，利用离子不能共存的特点
在我市经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。 某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、 乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有 三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、 CO32- 六种离子。 （1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以 变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农 田。清液中含有的溶质主要是 （填写物质的化 学式）。 （2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含 有的阴离子是 。 （3）判断：Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液 （填“能” 或“不能”）发生复分解反应。若能反应写出化学方 程式；若不能反应写出理由： 。
酸的化学性质教学设计
<<酸的化学性质>>教学设计.<<酸的化学性质>>教学设计教材分析版本：人民教育出版社教材所处地位本节课内容处于第八单元<<课题2常见的酸和碱>>第二课时，在第一课时学习了酸碱指示剂、盐酸、硫酸的物理性质和浓硫酸的腐蚀性等内容，本节课主要学习稀盐酸、稀硫酸的化学性质，从而总结出酸的化学性质。
<<酸的化学性质>>是学生对一类物质化学性质的概括，而且是学生第一次概括一类物质的化学性质，它对学生今后学习“碱的化学性质”具有重要作用，而且培养学生从诸事物的个性中概括出共性并达到认识事物的能力，使学生增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。
教学目标1.通过制取四色花的实验,能说出实验现象，并正确书写化学方程式。
2.通过观察方程式的规律,能从物质类别的角度表示出酸化学性质的通式。
3.通过小组讨论,能从微观角度解释酸具有相似化学性质的原因。
教学重难点重点：通过实验探究酸的化学性质难点：用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因教学过程一、导入新课：通过“酸家族”送的礼物-四色花，引出问题四色花到底具有哪些颜色，让我们通过实验来探究，一起走入酸的化学性质的世界。
并板书课题。
（设计意图：通过图片导入激发学生的学习兴趣和探究兴趣）二、讲授新课1.出示学习目标，明确本节课的重难点。
（设计意图：使学生学的有目标，听的有方向）过渡语：小花已经准备好了，到底是哪些颜色呢？让我们通过实验来探索。
2.学生探究实验小组合作，利用桌面的仪器并结合课本实验1，进行探究实验并总结现象。
现象：分别在稀盐酸、稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红；分别在稀盐酸、稀硫酸中滴加无色酚酞溶液，溶液不变色。
总结：动手在黑板上贴出红色花瓣儿磁卡。
（设计意图：学会观察记录现象）过渡语：花瓣的第一种颜色是红色，那么小花还具有哪些颜色呢？请同学们利用仪器并结合课本实验2进行探究。
初中酸性质实验报告(3篇)
第1篇实验名称探究酸的化学性质实验目的1. 了解酸的物理性质和化学性质。
2. 通过实验验证酸的酸性、腐蚀性、与金属反应等性质。
3. 学会书写化学方程式和进行实验操作。
实验原理酸是一种能够释放出氢离子（H+）的化合物。
酸的化学性质主要包括：1. 酸与指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红，使蓝色石蕊试液变蓝。
2. 酸与金属反应：酸能与某些金属反应，生成氢气和相应的盐。
3. 酸与碱反应：酸与碱发生中和反应，生成盐和水。
4. 酸与碳酸盐反应：酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体、水和相应的盐。
实验材料1. 实验器材：试管、滴管、镊子、酒精灯、石蕊试液、酚酞试液、金属片（如锌片、铁片）、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸银溶液、浓盐酸、蒸馏水等。
2. 实验试剂：盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸银等。
实验步骤1. 观察酸的物理性质- 取少量盐酸于试管中，观察其颜色、气味、状态等。
- 将盐酸滴在纸上，观察是否留下痕迹。
2. 酸与指示剂反应- 取少量紫色石蕊试液于试管中，滴加少量盐酸，观察颜色变化。
- 取少量蓝色石蕊试液于试管中，滴加少量盐酸，观察颜色变化。
3. 酸与金属反应- 取少量锌片于试管中，滴加少量盐酸，观察气泡产生情况。
- 取少量铁片于试管中，滴加少量盐酸，观察气泡产生情况。
4. 酸与碱反应- 取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加少量盐酸，观察颜色变化。
- 取少量酚酞试液于试管中，滴加少量氢氧化钠溶液，滴加少量盐酸，观察颜色变化。
5. 酸与碳酸盐反应- 取少量碳酸钠溶液于试管中，滴加少量盐酸，观察气泡产生情况。
- 取少量硝酸银溶液于试管中，滴加少量盐酸，观察沉淀产生情况。
6. 酸与盐的反应- 取少量硝酸银溶液于试管中，滴加少量盐酸，观察沉淀产生情况。
实验现象1. 盐酸为无色液体，有刺激性气味。
2. 盐酸滴在纸上，留下白色痕迹。
3. 紫色石蕊试液遇盐酸变红，蓝色石蕊试液遇盐酸变蓝。
4. 锌片与盐酸反应产生气泡，铁片与盐酸反应产生气泡。
到实验室去：探究酸和碱的化学性质-九年级化学下册(鲁教版)
N__a_2_C__O_3_+__2_HCl _=__2_N__a_C__l+__ _C_O__2_↑_+__H_2O
镁条
石灰石
有_气__泡__产
生，产生气
现 象
有_气__泡__产生
体的速率逐
稀
渐变小至停
硫
止
酸化
学 方
_M __g_+__H_2_S_O_4_=
【实验用品】
1.石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、pH计。 2.稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液(澄清石 灰水)、氯化钠溶液。 3.镁条、石灰石、2%氯化铜溶液、生锈铁钉、2%碳酸钠 溶液。 4.试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻 璃棒。 【友情提示】因酸、碱溶液都具有腐蚀性，故取用时要小 心，如果不慎洒落在皮肤或衣物上，应立即_用__水__冲___洗_；万 一溅到眼睛里，要立即用___大__量__的__水___冲__洗_，同时报告老师。
(2)实验现象与结果。 ①稀盐酸、稀硫酸的pH<__7_，能使紫色石蕊试液_变__红__色__， 使酚酞试液_不__变__色__； ②NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的pH_>_7_，能使紫色石蕊 试液_变___蓝__色__，使酚酞试液_变__红___色_。 ③氯化钠溶液pH_=__7，不能使石蕊试液和酚酞试液变色， 即石蕊试液仍是_紫__色，酚酞试液仍是_无__色。
2.酸碱中和反应： (1)实验步骤。 ①在两支试管中分别加入1～2 mL稀盐酸和稀硫酸，用 pH计测量其pH。 ②向两支试管中分别滴加NaOH溶液，同时测定溶液的 pH，当pH=7时停止滴加。
(2)实验结论。 稀盐酸和稀硫酸都能与氢氧化钠溶液反应。 反应的化学方程式为 ①②__HH__2C__S__l__+O__N4__+__a__2O__N__H__a__=__O__NH____a=__C__N__l+_a_H2_S_2O_O4+2H2O
酸的性质研究(一)
酸的性质研究(一)✧学习要求：(1) 了解常见酸的物理性质。
(2) 知道浓盐酸与稀盐酸、浓硫酸与稀硫酸性质的差别。
(3) 了解碱性氧化物的概念。
(4) 理解和记忆盐酸的化学性质、相关反应现象和化学方程式。
✧知识精要：1．水对酸的化学反应的影响：酸的很多反应通常要在水溶液中才能完成。
2．浓盐酸与浓硫酸的物理性质：(1) 浓盐酸的物理性质：浓盐酸（通常市售浓盐酸中溶质质量分数为36%）是________透明的液体，有__________气味，具有_________性而产生_________现象。
注意点：①工业盐酸因含杂质（如Fe3+）而显黄色；②雾是小液滴，烟是固体小颗粒。
浓盐酸易挥发，瓶口出现白雾；③由于盐酸具有挥发性，所以实验室必须避光密封保存。
(2) 浓硫酸的物理性质：纯净的硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发，易溶于水并放出大量的热。
通常，浓硫酸中溶质的质量分数约为98%。
注意点：①稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。
②浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水蒸气，使溶质的质量分数减小。
③由于浓硫酸具有吸水性，所以实验室必须密封保存。
3．浓盐酸与稀盐酸：利用浓盐酸的易挥发性而在瓶口产生白雾的现象区分浓盐酸、稀盐酸。
45✧相关链接：金属活动性顺序表：[K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au]✧复习练习：1．下列物质中，不能够直接证明稀硫酸是酸性溶液的是（）A．pH试纸B．无色酚酞试液C．紫色石蕊试液D．蓝色的石蕊试纸2．热水瓶内沉积的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)，可用下列何种物质清洗（）A．水B．热的碱溶液C．稀盐酸和水D．食盐水✧名题精解：一、选择题1．浓盐酸若敞口放置，在瓶口会看到（）A．白烟B．白雾C．白色烟雾D．盐酸小液滴2．在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（）A．酸性B．吸水性C．脱水性D．氧化性3．下列说法中正确的是（）A．打开浓盐酸的瓶盖可看到白色的烟雾B．盐酸为一元含氧酸C．敞口在空气中的浓盐酸和浓硫酸质量都会增加D．浓硫酸易溶于水并发出大量的热4．稀硝酸中混有少量的盐酸，为除去盐酸，可加入适量的（）A．氯化钡B．硝酸银C．氢氧化钾D．氧化铜5．下列关于碱性氧化物说法正确的是（）A．水溶液能使无色酚酞变红的物质是碱性氧化物B．碱性氧化物都是金属氧化物C．能与稀酸反应的化合物都是碱性氧化物D．金属氧化物都是碱性氧化物6．焊接时为了清除表面的铁锈，在焊接处可滴（）A．蒸馏水B．酒精C．稀盐酸D．石灰水7．下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是（）A．Fe>Al>Mg>Zn B．Zn>Fe>Mg>Al C．Mg>Fe>Al>Zn D．Mg>Al>Zn>Fe二、简答题8．为研究稀盐酸的性质，某同学进行了如右图所示的探究实验。
酸的化学性质
《酸的化学性质》教案一．教学目标知识与水平：1、理解酸的化学性质（本节课的教学重点）。
2、使学生逐步懂得从个别到一般的理解事物规律的过程（即从现象到本质）。
3、培养学生基本实验技能、协作水平。
4、培养学生分析问题、解决问题的水平以及比较、归纳水平。
过程与方法：1、初步学会使用观察、实验等方法获取信息情感与态度：1、培养学生实事求是的科学态度。
2、保持和增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
3、发展学生擅长合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
二．重点和难点（1）重点根据《化学课程标准》的要求，酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应是本堂课的学习重点。
（2）难点用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因。
三．实验准备学生分组：每张实验桌上摆放试管若干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、N a C l溶液、N a2S O4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯。
四．教学方法：实验探究法，讨论、归纳法五．教学过程设计一、酸与指示剂作用提问：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和N a C l溶液（中性溶液），请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。
（学生提出实验方案:……）你提出的这些方案的依据什么？讲述：我们按“安全、科学、简便、明显”的原则，来评价同学们的方案。
方案①最优，方案③次之，方案②第三。
设问：能否用酚酞溶液来区别？提问：（将矛盾交给其他同学）哪些同学能解答这个问题？设问：结合探究活动1和探究活动2的体会，思考稀盐酸中的什么成分使石蕊溶液变红？总结：（教师从知识的角度即时提升方法）同学们分析准确，而且我们做出这些结论时用到的就是推理方法。
请同学们再用我们已经探索出来的方法去理解我们所知道的其他酸是否也具有这些性质。
学生：（学生探究活动3）用稀醋酸、稀硝酸做正面证明；用N a2S O4溶液等非酸溶液做反面证明。
专题一酸和碱的性质
专题一酸与碱的性质一、探究酸碱中和反应1. [2013贵阳]某小组同学用盐酸和氢氧化钙，对酸和碱的中和反应进行探究。
请你参与。
甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象。
结论：两种物质未发生反应。
乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由「红—色变为无色。
结论：两种物质发生了反应。
反应的化学方程式为Ca(OH)2 + 2HCI===CaC[g+ 2H?O _ 。
大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应。
并对甲的实验继续探究。
【提出问题】甲实验后的溶液中有什么溶质？【作出猜想】猜想一：只有 CaCl2;猜想二有CaCl2和Ca(OH)2;猜想三：有CaCl2 和 HCI。
【实验探究】为验证猜想：丙同学设计了方案1和方案2,并按方案进行实验。
【实验结论】丙认为猜想三正确。
【实验评价】丙的实验操作和方案中有不足之处，其不足之处是方案1中使用pH 试纸的操作不对；方案 2中加AgN03产生白色沉淀说明溶液中有 CI-，不能说明只有氯化钙。
大家讨论后通过方案 3即证明了猜想三正确，其实验中应观察到的现象为 __先有气体产生，后有白色沉淀生成。
【实验拓展】为节约资源和避免实验废液对环境污染，小组同学将方案 1和方案3及甲实验后烧杯中剩余溶液混合(混合时未见明显现象)，并对混合液中的盐分离回收，请将相关内容填入下表。
【解析】酚酞试液遇碱性溶液显红色，所以向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由红色变为无色，说明两种物质发生了反应，其中氢氧化钙溶液和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca(0H)2 + 2HCI===CaCl2+ 2H2O;【实验评价】用pH试纸测定溶液酸碱性时不能将 pH试纸直接伸入待测液中，所以方案1中使用pH试纸的操作不对；方案 2中加AgN03产生白色沉淀只能说明溶液中有 CI-，不能说明只有氯化钙；根据碳酸钠溶液和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体以及碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，所以方案 3即证明了猜想三正确，其实验中应观察到的现象为先有气体产生，后有白色沉淀生成；【实验拓展】方案1和方案3及甲实验后烧杯中剩余溶液混合，混合时未见明显现象说明没有碳酸钠，所以这时溶液中溶质为氯化钙和氯化钠，把氯化钙和氯化钠分离可以加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发即得NaCI ;将过滤后的固体加稀盐酸至不再产生气体，对溶液加热蒸发即得 CaCb。
专题训练(一) 酸的通性(2021年初中科学浙教版)
专题训练(一)酸的通性一、选择题1．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是()图AG－1－12．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，可以观察到鸡蛋表面有气泡冒出。
该气泡的主要成分是()A．H2B．CO2C．O2D．N23．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能电离出H＋，故有许多共同的性质。
下列说法正确的是()A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶，在瓶口都有白雾出现B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀生成4．酒石酸(C4H6O6)是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水中可以解离出H＋，从而呈现酸性，主要用作饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是() A．Mg B．Fe2O3C．NaOH D．CO25．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。
某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H＋、SO42－)使氧化铜溶解。
请你和他一起通过图AG－1－2中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
下列说法不正确的是()图AG－1－2A．实验Ⅰ能说明H2O不能使CuO溶解B．在Ⅲ中应该加入盐酸C．此实验说明稀硝酸也能溶解CuOD．可以提出的假设：溶液中的H＋使CuO溶解6. 2018·上城区一模室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中(滴有酚酞)，用温度计测出烧杯中溶液的温度(中和反应放热)，变化情况如图AG－1－3所示，下列叙述不正确的是()图AG－1－3A．从A到C过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小B．从A到C过程中，反应放出的热量由少变多再变少C．C处溶液的溶质有两种(不考虑酚酞)D．B点溶液颜色刚好从红色变为无色二、填空题7．2018·江干区模拟从微观角度看物质的变化是科学特有的思维方式。
图AG－1－4中三幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。
根据图示回答相关问题。
图AG－1－4(1)从甲图中可以看出钠在氯气中燃烧生成的氯化钠由______________构成。
人教版九年级化学下专题训练——酸与碱的探究题含答案
常见的酸和碱探究题1．【2018年四川省达州市】氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品小明和小芳做了如下探究：（1）小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式__________________。
（2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是_________________ ；然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究：（提出问题）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么?（查阅资料）硫酸钠溶液呈中性。
（猜想假设）猜想I 硫酸钠和氢氧化钠；猜想II 硫酸钠和硫酸；猜想III______。
（设计实验）（反思与评价）小芳认为实验操作②得出的结论不成立。
为了证明猜想II成立，可以向废液中加入少量氧化铜粉末，原因是_______________________________(用化学方程式表示)。
2．【2018年四川省巴中市】小明在实验室发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分进行实验探究。
（查阅资料）①KOH与NaOH的化学性质相似。
请用化学方程式解释KOH变质的原因是_____________。
②K2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液，KCl溶液呈中性。
（猜想假设）假设I：只含KOH；假设II：含KOH和K2CO3；假设III：只含K2CO3。
（进行实验）（拓展应用）完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，K2CO3在农业上的用途是______________(填一种即可)。
3．【2018年山东省青岛市】某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。
（提出问题）这瓶溶液的溶质是什么？（获得信息）（1）酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。
（2）实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。
（3）碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。
最新人教版九年级下册化学实验活动6 酸、碱的化学性质
2.实验小组同学向盛有2 mL稀硫酸的试管中加入2 mL氢氧化钠溶液，未观察到 明显现象。则反应后溶液中的溶质可能有哪几种情况？请设计实验方案予以证 明？ 提示：反应后溶液中的溶质有以下三种情况：（1）硫酸钠（恰好完全反应）； （2）硫酸钠和硫酸（硫酸有剩余）；（3）硫酸钠和氢氧化钠（氢氧化钠有剩 余）。由于氢氧化钠能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，故可以用滴加硫 酸铜溶液的方法检验溶液中的氢氧化钠；由于稀硫酸能与活泼金属反应产生氢 气，故可以用锌粒检验溶液中的稀硫酸。
5.（2021·光明区二模）如图所示烧瓶中装有某种物质Y，滴入足量试剂X后， 气球会鼓起。下面有关X和Y的组合不正确的是（ C ）
Байду номын сангаас选项
A B C D
试剂 X 浓硫酸 水 NaOH溶液 稀硫酸
Y 水 NaOH CO2 镁
6.（2021·陕西模拟）为验证酸的化学性质，某兴趣小组同学在实验室进行如图 所示实验，请分析并回答相关问题。
【实验现象】（1）少量氢氧化钙中加入1 mL水振荡出现__浑__浊____。 （2）滴入酚酞后溶液__变__红__色___。 （3）继续向其中一支试管加入约1 mL水后振荡，液体仍__浑__浊__，__红__色__不__消__失_。 向另一支试管中加入约1 mL稀盐酸后，振荡，液体变__得__澄__清__，__红__色__消__失_。 【实验结论】氢氧化钙___微__溶___于水，溶液呈___碱__性___，能与___酸___反应。
【实验反思】 1.实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知其中一瓶是盐酸，另一瓶是氢氧 化钠溶液，你有哪些方法将它们区别开，你能用哪些化学方法进行鉴别？ 提示：①用酸碱指示剂。②用pH试纸。 ③根据盐酸与氢氧化钠化学性质的不 同点设计出实验方案，如盐酸能与碳酸钙反应产生二氧化碳气体，氢氧化钠能 与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀等。