第二讲 物质的量的相关计算
第2讲化学常用计量
江苏高考化学） 【例3】（2009江苏高考化学）用NA表示阿伏伽德罗常数 】 江苏高考化学 的值。下列叙述正确的是（ 的值。下列叙述正确的是（ ） A．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的 ． ℃ 溶液中含有的OH＝ 的 数目为0.2NA 数目为 B．标准状况下，2.24LCl2与过量的稀 ．标准状况下， 与过量的稀NaOH 溶液反 转移电子总数为0.2NA 应，转移电子总数为 C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原 ．室温下， 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原 子数目为1.5NA 子数目为 D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为 ．标准状况下， 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA 甲醇中含有的氧原子数为
一个 6 C原子的质量 × 1/12
质子数＋ （2）原子的相对原子质量 质子数＋中子数 ）原子的相对原子质量≈质子数 （3）元素的相对原子质量： Mr = Mr1 x1 % + Mr2 x2 % +L ）元素的相对原子质量： （4）元素的近似相对原子质量：Mr = A1 x1 % + A2 x2 % +L ）元素的近似相对原子质量：
7、摇匀 、
将容量瓶盖好塞子, 把容量瓶倒转和摇动 多次,使得溶液混合均匀。
8、装瓶 、
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转 移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。
三、注意事项：
1）用胶头滴管定容后振荡，出现液面低于刻度线时不 ）用胶头滴管定容后振荡， 要再加水。 要再加水。 2）如果定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸走， ）如果定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸走， 要重新配置。 要重新配置。 3）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能直接加水至刻度 ）如果摇匀时不小心洒出几滴， 要重新配制。 线，要重新配制。 4）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。 ）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。
物质的量技巧
物质的量技巧
物质的量是指物质中所含有的粒子数，用国际单位制中的摩尔（mol）来表示。
计算物质的量的方法可以通过质量、体积或粒子数来进行。
1. 通过质量：根据物质的质量和相对分子质量（或原子质量）的关系来计算物质的量。
公式为：
物质的量= 质量/ 相对分子质量（或原子质量）
其中，质量的单位为克（g），相对分子质量（或原子质量）的单位为克每摩尔（g/mol）。
2. 通过体积：对于气体，可以利用理想气体状态方程来计算物质的量。
理想气体状态方程为：
PV = nRT
其中，P为气体的压强（帕斯卡），V为气体的体积（立方米），n为物质的量（摩尔），R为气体常数（8.314 J/(mol·K)），T为气体的绝对温度（开尔文）。
3. 通过粒子数：根据物质的粒子数和阿伏伽德罗常数的关系来计算物质的量。
阿伏伽德罗常数为6.022×10^23 mol^-1。
物质的量= 粒子数/ 阿伏伽德罗常数
这些方法都是计算物质的量的常用技巧，根据具体情况选择合适的方法来计算物
质的量。
《高二化学物质的量》课件
微粒数的计算
总结词
通过物质的量和阿伏伽德罗常数，可以计算出微粒个数。
详细描述
已知物质的量和阿伏伽德罗常数，可以通过乘法运算计算出微粒个数。即 $N = n times N_{A}$。同样地，已知微粒个数和阿伏伽德罗常数，可以通过除法运 算计算出物质的量，即 $n = frac{N}{N_{A}}$。
详细描述
通过已知的物质的量和摩尔质量，可以计算出物质的质量。同样，通过已知物质的质量和摩尔质量， 也可以计算出物质的量。这种计算在化学实验、工业生产和科学研究中具有广泛的应用。
04
物质的量与体积关系
物质的量与气体体积的关系
总结词
物质的量与气体体积的关系是气体摩尔 体积的基石，它揭示了气体体积与物质 的量之间的换算关系。
03
物质的量与质量关系
物质的量与物质的质量的换算
总结词
掌握物质的量与物质的质量之间的换算关系，是学习化学的重要基础。
详细描述
物质的量（n）和质量（m）之间的关系可以用以下数学公式表示：$n = frac{m}{M}$，其中M是摩尔质量。这个公式用于将物质的质量换算成物质的量 或将物质的量换算成物质的质量。
算，即 $n = frac{N}{N_{A}}$。
阿伏伽德罗常数
总结词
阿伏伽德罗常数是联系物质的量和微粒个数的桥梁，其数值 约为$6.022 imes 10^{23}$个/mol。
详细描述
阿伏伽德罗常数是一个有单位的常量，其数值约为$6.022 imes 10^{23}$个/mol，是联系物质的量和微粒个数的桥梁 。通过阿伏伽德罗常数，我们可以将物质的量换算成微粒个 数或者将微粒个数换算成物质的量。
VS
详细描述
在标准状况下，气体的摩尔体积约为 22.4L/mol。这意味着，在给定的温度和 压力下，每摩尔气体的体积是恒定的。因 此，通过测量气体的体积，可以计算出气 体的物质的量；反之，通过已知气体的物 质的量，也可以计算出其占据的体积。
物质的量的计算公式
物质的量的计算公式在化学的世界里，物质的量是一个非常重要的概念，它就像是一座桥梁，将微观的粒子世界和宏观的可测量世界连接了起来。
而要准确地理解和运用物质的量，掌握相关的计算公式是关键。
首先，咱们来聊聊什么是物质的量。
简单来说，物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体。
就好比我们去买水果，不会说买几个原子或者几个分子，而是说买几斤或者几袋。
物质的量就是用来衡量这些微观粒子数量的一个物理量，它的单位是摩尔（mol）。
那物质的量是怎么计算的呢？这就得提到一个非常重要的公式：n ＝ N ／ NA 。
这里的 n 表示物质的量，N 代表粒子的数目，NA 则是阿伏伽德罗常数。
阿伏伽德罗常数约为 602×10²³个/摩尔。
也就是说，如果我们知道了某种粒子的数目，除以阿伏伽德罗常数，就能得到这种粒子的物质的量。
举个例子来说，假如我们有 1204×10²⁴个氧气分子，那么氧气的物质的量 n 就是 1204×10²⁴÷（602×10²³）＝ 2 mol 。
再来看另一个公式：n ＝ m ／ M 。
在这个公式中，m 表示物质的质量，M 是物质的摩尔质量。
摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或者相对分子质量，单位是克/摩尔。
比如说，我们想知道 16 克氧气的物质的量。
氧气的相对分子质量是 32，所以氧气的摩尔质量就是 32 克/摩尔。
那么氧气的物质的量 n ＝ 16÷32 ＝ 05 mol 。
还有一个与气体相关的重要公式：n ＝ V ／ Vm 。
这里的 V 表示气体的体积，Vm 是气体摩尔体积。
在标准状况下（0℃、101kPa），气体摩尔体积约为 224 升/摩尔。
假设我们有 112 升的氢气在标准状况下，那么氢气的物质的量 n ＝112÷224 ＝ 05 mol 。
这些公式看起来可能有点复杂，但只要我们多做几道练习题，多结合实际的例子去理解，就能熟练掌握。
物质的量及其计算PPT课件
运
用
物质的量运用于化学方程式的简单计算
1、将足量的铁粉投入到100 mL 2.0 mol/L 的盐酸中，充分反应后能得到标准状况下 的氢气多少升？
22.4L
2、将11.2g的铁粉投入到100 mL 2.0 mol/L 的盐酸中，充分反应后能得到标准状况下 的氢气多少升？ 22.4L
3、现有一种铜和铁的混合物样品。为测定该样品中铁的含量， 某学生取 10.0 g 此样品置于烧瓶中，将 80.0 mL 稀硫酸分四次加入 烧瓶并做相关记录。有关数据记录如下表： 加硫酸的序 号 加入硫酸的体积 /mL 剩余固体的 质量/g
N(个)
÷
NA
NA
× 22.4÷ ×22.4
m(g)
÷M
M×
n(mol) ÷ Vaq
V(L)
Vaq ×
C(mol· L—1)
3、镁铝合金密度较小,硬度和强度较大,故被大量用 于制造火箭、导弹和飞机的部件等。另经国家的科 研、计量部门推荐,镁铝合金是制造量具的一种新 材料。为探究镁铝合金中铝的质量分数，同学们纷 纷分组设计实验进行探索： （1）第一小组同学进行下列实验： 将一定质量的镁铝合金样品全部 溶于过量的2.0 mol/L的盐酸中。 向所得溶液中滴加5.0mol· L －1 的 NaOH溶液，生成沉淀质量与加入 的NaOH溶液体积关系如右图所示。 求：①19.4g沉淀中含有Al(OH)3的质量； ②镁铝物质的量之比；
甲 7.5
乙 10.8
丙 14.1
7.84
11.2
11.2
（3）试一试：请你根据镁铝性质的不同点， 设计实验方案探究镁铝合金中铝的质量分 数，并说出需测量的数值及计算的方法。
综合拓展
物质的量
第二讲物质的量本节重点：1.认识物质的量的含义。
2.公式：n=N/NA3.公式：n=m/M4.公式：n=V/Vm知识点一：物质的量1.物质的量：物质的量是指一定粒子集体中所含微粒数目多少的一个物理量，用符号n 表示，单位为摩尔，简称：摩，写作mol，是一个国际单位。
我们把含有约6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔，也就是说1摩尔某粒子指约6.02×1023个粒子。
2.摩尔基准：我们把0.012千克碳（质子数为6，中子数为6的碳原子）中所含碳原子数称为1摩尔，约为6.02×1023个。
3.阿伏伽德罗常数：6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，用符号NA表示。
4.摩尔度量的对象：对象是微观粒子，即分子、原子、离子、质子、中子、电子。
5. n、N、NA 三者的关系：n=N/NA（其中表示物质的量，N表示微粒总数，NA表示阿伏伽德罗常数）【例题讲解】例1：1 mol水分子含有6.02×1023个水分子，含有含有2 mol氢原子，即2×6.02×1023个氢原子，含有1 mol氧原子，即6.02×1023个氧原子。
例2：现有1.204×1022个二氧化碳分子，则含有二氧化碳分子的物质的量是多少？解：根据公式n=N/NA可知n（CO2）= 1.204×1022 / 6.02×1023mol—1 = 0.02 mol【学生活动】1.0.2 mol H2SO4中含有（）mol H原子，（）个H原子，（）mol S原子，（）个S原子，（）mol O原子，（）个O原子，原子总数为（）个。
2. amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A．a/4bmol-1 B．b/amol-1 C．a/bmol-1 D．b/4amol-1知识点二：摩尔质量1．概念：单位物质的量的物质具有的质量。
专题一 第二讲 化学常用计量
1.理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。 2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气 体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气 体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行 有关计算。
mol/L×10 L＝1 mol，含OH－数为NA，D项正确。
答案：D
3．(2011· 西安模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下 列说法正确的是 ( ) A．0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数一定为0.2 NA B．0.1 mol O2参加反应，转移的电子数一定为0.4 NA C．0.1 mol Al参加反应，转移的电子数一定为0.3 NA
②溶液的体积不能用水的体积和溶质的体积之和来代替， 应该用溶液的质量除以溶液的密度。 ③物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化，如Na、 Na2O、SO3等溶于水，由于它们与水反应，所以溶质发生 了变化。 (3)灵活利用守恒法列出关系式： ①稀释定律：
稀释前后溶质的质量、物质的量相等。
②质量守恒定律： 反应前后元素的质量、某原子的物质的量相等。
1 解析：n(MgSO4)＝ a mol， 2
2 n(SO4－)＝n(BaCl2)＝b mol，
1 n(K2SO4)＝(b－ a)mol， 2 n(K＋)＝2n(K2SO4)＝(2b－a)mol， nK＋ 2b－amol 22b－a c(K＋)＝ ＝ ＝ V mol· －1。 L 1 V液 VL 2 答案：D
(4)(2011· 新课标高考)电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠。 (×)
第二讲 物质的量浓以及以物质的量为中心的计算
虾对市爱抚阳光实验学校高中课程教科书—化学〔〕第二讲物质的量的浓度及以物质的量为中心的计算2007测试目标和能力要求1、了解溶液的义。
了解溶解度、饱和溶液的概念。
2、了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数概念，并能进行有关计算。
3、了解配制一溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
※4、理解摩尔〔mol〕是物质的量的根本单位，并能用于进行化学计算。
※5、根据物质的量与微粒(原子、分子、离子)数目、气体体积(状况下)、物质的量浓度、阿伏加德罗常数之间的相互关系进行有关计算。
知识体系和复习一、知识体系：2、物质的量与其它量之间的换算恒式：3、影响物质体积大小的因素：微粒的大小 1mol固、液体的体积物质体积微粒的个数 1mol物质的体积微粒之间距离 1mol气体的体积溶质的量不变，m(浓)·w(浓)= m(稀)·w(稀)；c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)②溶解度与溶质质量分数w换算式：100%×S+100S=ww—1w•100=S③溶解度与物质的量浓度的换算：④质量分数与物质的量浓度的换算：ρ1000cM=wMw•ρ•1000=c5、一物质的量浓度主要仪器：量筒、托盘天平〔砝码〕、烧杯、玻璃棒、头滴管、容量瓶溶液的配配制：方法步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→容→摇匀→装瓶识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。
依据MVm=Vn=c来判断。
一、物质的量浓度浓度是指一温度、压强下，一量溶液中所含溶质的量的多少。
常见的浓度决于决于决于4、溶液浓度换算式：有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。
物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
符号用c B表示，(2)表达式：C B 单位常用mol/L或mol/m3，注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。
②溶质必须用物质的量来表示。
计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c〔Cl2〕=0.1mol/L，c〔NaCl〕=mol/L；也可以指离子或其它特组合，如c〔Fe2+〕=0.5mol/L, c〔SO42-〕=0.01mol/L。
《物质的量》完美课件人教2
溶质单位 溶液单位
表达式
物质的量浓度 mol
质量分数 g
L
g
cB =nB/V
ωB =（mB/maq）*100%
三、物质的量浓度计算
例1 把71.5g碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）溶于水，配 成250ml溶液，计算此溶液的物质的量浓度。 解：由题目可知，M（ Na2CO3•10H2O ）=286g/mol
=18.4mol/L 答：该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度18.4mol/L。
五、有关溶液稀释的计算
溶液稀释前后溶质的质量不变，即溶液中 溶质的物质的量不变。
公式：c1V1=c2V2
式中：V1——稀释前溶液的体积 c1——稀释前溶液的物质的量浓度 V2——稀释后溶液的体积 c2——稀释后溶液的物质的量浓度
物质的量浓度
本节内容
1 物质的量浓度 2 物质的量浓度与质量分数 3 物质的量浓度相关计算 4 小结
复习
1、物质的量：符号 n、单位（ mol） 2、阿伏伽德罗常数：NA=6.02×1023 3、摩尔质量：符号 M、单位（ g/mol） 4、气体摩尔体积：符号 Vm 、单位（L/ mol） 5、重要公式： n= N/ NA 和 n= m/ M和 n= V/ Vm
解：由题目可知
m（ Na2CO3）=6.36g，M（ Na2CO3）=106g/mol V液=200mL=0.2L
由公式 n=m/M ∴n= 6.36 ÷106g/mol=0.06mol
由公式 c=n/V
∴ c=0.06mol ÷ 0.2L =0.3mol/L
答： 此溶液的物质的量浓度为0.3mol/L。
c=1000 ρ ω / M
例5某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为 1.84g/ml。计算该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。 解：由题目可知，ω（ H2SO4浓 ）=98%
高三化学一轮复习第二讲 物质的量浓度及相关计算
物质的量浓度及相关计算例题选讲：例1：标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得物质的量浓度为12.0 mol·L －1、密度为0.915g.m L －1的氨水。
试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。
（本题中氨的相对分子质量为17.0，水的密度为1.0 g.m L －1）例2：在100g 浓度为18mol·L －1、密度为ρg.m L －1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L －1硫酸，则加入水的体积（ ） A. 小于100mLB. 等于100mLC. 大于100mLD. 等于100/ρmL例3：实验室需用480mL 0.1 mol·L －1的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ） A. 称取7.68g 硫酸铜，加入500mL 水 B. 称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液 C. 称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水 D. 称取12.5g 胆矾配成500mL 溶液例4: (MCE89)体积为VmL,密度为dg/cm 3的溶液,含有式量为M 的溶质mg,其浓度为Cmol/L,质量分数为w%,下列表示式中正确的是A.c=(w ×100×d)/MB.m=V×d×100wC.w%=(c ×M)/(1000×d)%D.c=M V m⨯⨯10001．（08四川卷）在Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入bmol 的BaCl 2，恰好使溶液中的SO 42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH 3，则原溶液中的Al 3＋的浓度(mol/L)为( ) A ．2b －c2aB ．2b －c a C ．2b －c 3a D ．2b －c6a2．(07海南卷)有BaCl 2和NaCl 的混合溶液a L ，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba 2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl －离子完全沉淀。
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第二讲物质的量的相关计算（微观层面的计算）
一、“物质的量”的构建
基本物理量单位表示的意义
长度米衡量物体的长短
质量千克衡量物体的质量
物质的量摩尔衡量微粒的数目
1、物质的量
定义：物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量。
含义：是表示含有一定数目微观粒子的集体
对象：只能是微观粒子（比如：）
单位：摩尔符号：mol
补充：
思考：为什么在定义相对原子质量和物质的量时，都会用到0.012Kg 碳12 作为参照标准对象？？？（为什么要用12g的碳？？？）
为什么用“12克”和“碳¹²C（碳12）”定义摩尔？主要原因如下（仅供中学学习使用）：为何非要12克？因其原子核含有对等的中子和质子数。
为何中子质子数对等才能作为摩尔数的基准原子呢？因为中子比质子多一个负电子和一些辐射，所以严格来讲，单个中子要比质子质量略微高一点【其质量为1.6749286 ×10-27千克（939.56563兆电子伏特），比质子的质量稍大（质子的质量为1.672621637（83）×10-27千克）科学计数太复杂】，为了方便比照计量其他原子核的质量，要取一个中子质量和质子质量的中间值（取平均值是传统的测量方法）。
那么¹²C（碳12）原子核是最合适的人选，而且它存在较为普遍，性质也较为稳定。
如此一来，¹²C（碳12）原子核质量的十二分之一在科学计量上最接近一个中子或者质子的质量。
2、阿伏伽德罗常数
定义：在12克12C中所含的碳原子的个数为阿伏加德罗常数个，约为6.02ㄨ1023个
含义：表示1mol粒子集体所含的粒子数目
单位：6.0221367×10²³mol-1
思考：物质的量和阿伏伽德罗常数都是衡量微观层面的粒子数目，那么它们之间有联系吗？？？
练习：
下列关于摩尔的说法中，正确的是（）
A．摩尔是一个物理量，含6.02×1023个粒子
B. 摩尔是国际单位制的七个基本单位之一
C．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位
D．摩尔的基准是0.012 Kg 12C中所含的碳原子数
3、摩尔质量
摩尔质量：1mol物质的质量（用M表示）
单位：克/摩（g/mol）
比如：氢气(H2)的相对原子质量为2，氢气的摩尔质量就是2g/mol 即1mol氢气的质量是2g.
思考：物质的量与摩尔质量的联系？
1、1mol Fe 的质量是______g
2、1mol HCl 的质量是______g
3、1mol H2SO4的质量是______g
4、2mol某物质为34g，
该物质的摩尔质量是_________
相对分子质量是______
5、有5.6 gNaOH，
则物质的量为_________
6、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）
A NH3的摩尔质量N A个NH3分子的相对质量在数值上相等
B 2gH2所含的原子数目为N A
C N A个O2和N A个N2的质量比为8：7
D N A个H2O电解后能生成0.5N A个O2
7、在0.3molN02中，所含有的原子数为（）
A 0.3
B 0.3N A mol
C 0.6N A mol
D 0.9N A mol
总结：
二、物质的量的巩固练习：
1、已知质量，比较物质所含粒子的多少
1】Cl2、HCl、O2、H2、CO2各5g，按其所含分子数目由多到少的顺序排列是
2】欲使SO2与SO3中氧元素质量相等，SO2与SO3的质量比为多少？
2、由物质的物质的量推导纯净物的质量、分子或原子的个数
3】下列各物质中，含氧原子个数最多的是（）
A、1molKClO3
B、0.5molH2SO4
C、32gO2
D、3.01×1023CO2
3、推导化学式的计算
4】某气态有机物只含C、H两种元素，相对分子质量为30，C的质量分数为80％，H的质量分数为20％，通过计算写出该有机物的分子式？
4、物质的量运用于化学方程式的简单计算
，钠与水反应生成氢气
（1）能生成多少摩尔氢气？
（2）能生成多少克氢气？
（3）产生多少个氢分子？多少个氢原子。