中考科学专题复习化学方程式计算二教案浙教版
浙教版科学八年级第二章化学方程式计算复习课导学案设计
八年级化学方程式计算-JSEZ命题人：王晋明 责任人：姜方亮班级________姓名1、铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁，其正确的化学方程式为-----------------( ) A ．Fe+02点燃==FeO 2 B ．Fe 十O 2点燃==Fe 304 C ．3Fe+202点燃==Fe 3O 4 D ．3Fe+40==Fe 3O 4 2、下列化学反应方程式正确的是（ ） A ．C+O 2CO 2 B ．Mg+O 2MgO 2 C ．P 2+O 5P 2O 5 D ．2Al+3O=Al 2O 33、化学方程式2H 2+O 2点燃==2H 2O 中,H 2和O 2的质量比为: ( ) A.2:1 B.1:8 C.1:1 D.1:164、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的反应中，P 、O 2、P 2O 5的质量比为 （ ） A ．31∶16∶142 B ．31∶32∶142 C ．124∶160∶284 D ．31∶40∶715、化学方程式2KClO 3 △== 2KCl+3O 2↑表示的—种意义是 ( )A ．氯酸钾是由氯化钾和氧气混合而成B ．氯酸钾是由氯化钾和氧气化合而成C ．氯酸钾分解生成氯化钾和氧气D ．氯酸钾和氧气的质量比为2：3 6、完成并配平下列反应的化学方程式。
(1)□ C 2H 6+□ O 2□ CO 2+□ H 2O (2)□ NH 3+□ O 2──□ N 2+□ H 2O(3)□ C+□ Fe 3O 4□ Fe+□ CO 2 (4)□ MnO 2+□ HCl ──□ MnCl 2+□Cl 2↑+□ H 2O7、实验室用加热分解氯酸钾的方法来制取氧气。
现完全分解11．6克氯酸钾。
能制得氧气多少克? 解:设能制得X 克氧气2KClO 3== 2KCl+3O 2↑( ) ( ) ( ) X 比例式：X ＝( )＝4．6克答：加热分解11.6克氯酸钾可以制得4.6克氧气。
8、使1.5千克氢气完全燃烧，可生成水多少千克？至少需要消耗氧气多少千克？9、制取五氧化二磷142克，需燃烧多少克磷?消耗多少克氧气?10、利用电解水反应，在得到2．24升(标准状况下)氢气(密度为0.09克／升)的同时，可制得氧气多少克?11、 8克碳充分燃烧生成二氧化碳需氧气多少克？若在空气中燃烧，需空气多少升？（氧气密度为1.43克/升）MnO 2△12、现有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质质量比原来减少了4．8克，试回答： (1)生成多少克氧气? (2)充分反应后,试管内含有哪些固体物质,其质量分别为多少克?13、在二氧化锰的催化下，用过氧化氢来制取氧气，如果用20克纯度为85%的过氧化氢起反应，能制得多少氧气？14、现有8克硫和9克氧气，它们充分反应后，什么物质有剩余？剩余多少克？可生成二氧化硫多少克？15、多少克高锰酸钾分解后放出的氧气的质量与9g水分解放出的氢气恰能完全反应？16、在化学反应A+B=C+D中,40克A和1克B恰好完全反应,生成20克C,则生成D的质量是 ( ) A.20克 B.21克 C.41克 D.59克17、在反应A+B=C+D中，5gA和10gB恰好完全反应，生成8gC。
《化学方程式导学案-2023-2024学年科学浙教版2013》
《化学方程式》导学案
一、进修目标：
1. 了解化学方程式的基本观点和表示方法；
2. 掌握如何平衡化学方程式；
3. 能够应用化学方程式解决化学反应问题。
二、进修内容：
1. 化学方程式的基本观点；
2. 化学方程式的表示方法；
3. 化学方程式的平衡；
4. 化学方程式在化学反应中的应用。
三、进修重点和难点：
1. 化学方程式的表示方法；
2. 化学方程式的平衡方法。
四、进修过程：
1. 导入：通过实验现象引入化学方程式的观点，让学生了解化学方程式在化学反应中的重要性；
2. 进修化学方程式的基本观点和表示方法，通过示例让学生掌握化学方程式的基本结构和表示规则；
3. 进修化学方程式的平衡方法，通过实例演练让学生掌握平衡方程式的技巧；
4. 进修化学方程式在化学反应中的应用，通过实例让学生了解如何利用化学方程式解决化学反应问题；
5. 总结：对本节课所学内容进行总结，强调化学方程式在化学进修中的重要性。
五、课后作业：
1. 完成练习册上关于化学方程式的练习题；
2. 思考并总结化学方程式的应用途景。
六、拓展延伸：
1. 阅读相关文献，了解化学方程式的发展历史和应用领域；
2. 自主设计实验，探究化学方程式在实验中的应用。
七、教学反思：
通过这节课的进修，学生对化学方程式的观点和表示方法有了更深入的理解，掌握了平衡化学方程式的技巧，同时也了解了化学方程式在化学反应中的应用。
在未来的教学中，可以通过更多的实例演练和实验设计，帮助学生更好地掌握化学方程式的应用。
(新)浙教版八年级科学下册3.3《化学方程式》教案
教学过程复习引入新课提问：化学反应前后物质的质量是怎样变化的呢？演示实验当物质发生化学变化后，反应物的总质量与生成物的总质量相比较，存在什么样的关系？学生：可能提出三种假设！1）参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
2）参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。
3）参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
教师：那就让我们实验和智慧来进行探究化学反应前后物质的质量是怎样变化的！实验1、白磷燃烧前后的质量测定。
（教师演示）实验步骤：1.称量装有少量白磷的密闭容器的质量。
2.加热锥形瓶。
3.冷却后第二次称量。
实验现象：产生大量白烟，放热，气球先膨胀后收缩，天平保持平衡实验结论：白磷燃烧前后的质量物质的质量总和相等。
实验2、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
（学生探究）实验步骤：氢氧化钠与硫酸铜溶液反应前后质量总和相等。
实验现象：蓝色溶液变成沉淀，天平保持平衡实验结论：化学反应前后物质的质量和相等结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
小结：从上面实验方案得出的结论，证明我们假设二是正确的，无数个实验证明：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。
解释：1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。
如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。
2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。
为什么物质在发生化学变化前后，各物质的质量总和一定相等呢？提问：为什么化学反应前后质量会守恒？电脑动画掩饰：分析回顾：由分子构成的物质在化学变化中：分解重新组合聚合分子原子新分子新物质分子分解成原子，种类改变；原子不能再分，种类不变。
结论：在一切化学反应中，反应前后的原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
所以反应前后各物质的质量总和必然相等。
初中浙教版科学八年级下册第3章第3节《化学方程式》教案2
《第3节化学方程式》教案一、教学目标：1、了解化合反应和分解反应，了解化合反应与分解反应的区别。
2、通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，了解质量守恒定律，通过对化学反应的实质分析，认识在化学反应中各反应物质量总和与各生成物质量总和相等的原因，培养学生分析推理能力。
3、通过具体化学反应分析，了解化学方程式包含的意义。
了解书写化学方程式要遵循的原则，初步学会化学方程式的书写和配平。
4、在了解化学方程式意义的基础上，能根据化学方程式进行反应物量和生成物量之间的计算。
通过有关化学方程式的计算练习，规范解题格式。
二、重点难点：化学方程式、质量守恒定律、根据化学方程式进行计算三、课时安排：2课时四、教学过程：复习引入：写出下列各反应文字表达式，并观察这些反应有何不同？一、质量守恒定律演示：⑴白磷燃烧前后质量的测定（写出该反应的表达式，并说明装置特点）⑵氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量的测定注意观察，并填表。
质量守恒定律－在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
思考：设计一个实验，验证用过氧化氢制取氧气的反应前后质量守恒。
（结合该反应的特点）微观解释：如图2－34所示，以磷和氧气反应生成五氧化二磷为例。
反应前后原子的种类和数量既没有改变也没有增减，原子的质量也没有变化。
二、化学方程式――用反应物和生成物的化学式来表示。
以硫和氧气反应为例来说明：文字表达式硫＋氧气二氧化硫化学方程式S＋O2SO2它可以表示为：⑴表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质？⑵表示反应在什么条件下进行⑶表示各物质间原子和分子的个数比⑷表示反应物、生成物各物质间的质量比＊书写：原则――以客观事实为依据、要遵守质量守恒定律。
步骤――⑴在式子的左右各写上反应物和生成物的化学式，之间用“－”相连⑵配平反应，并检验⑶注明反应的条件和生成物的状态（注意条件的使用场合）主要有↑、↓、△、高温、点燃、通电等条件练习：⑴用化学方程式表示硫、碳、铁和磷在氧气中燃烧；写出铁和硫酸、铁和硫酸铜反应的化学方程式；⑵火柴是生活必须品，火柴头上深色物主要成份是氯酸钾、二氧化锰、硫磺和硫化锑（Sb2S3），火柴盒侧面涂一层红褐色物质（红磷和玻璃粉）。
浙教案初中化学方程式教案
浙教案初中化学方程式教案教学目标：1. 了解化学方程式的概念和意义。
2. 掌握化学方程式的表示方法和书写规则。
3. 能够根据给定的化学反应描述，编写相应的化学方程式。
教学重点：1. 化学方程式的概念和表示方法。
2. 化学方程式的书写规则。
教学难点：1. 理解化学反应过程如何用化学方程式表示。
2. 根据给定的反应描述编写正确的化学方程式。
教学准备：1. 讲义、黑板、粉笔。
2. 化学实验器材，如试管、试剂等。
3. 相关化学方程式的示例。
教学过程：一、导入教师引入化学方程式的概念，通过问答等形式让学生了解化学方程式的重要性与作用。
二、讲解1. 介绍化学方程式的基本概念和表示方法。
2. 分步讲解化学方程式的书写规则，如平衡方程式、离子方程式等。
三、示范1. 展示几个常见的化学反应过程，让学生观察并了解如何编写对应的化学方程式。
2. 实验演示一些简单的反应过程，并请学生分析实验结果并编写相应的化学方程式。
四、练习1. 课堂上让学生分组自行编写给定反应的化学方程式，然后相互交换检查。
2. 出示一些练习题，让学生在课堂上完成并互相核对答案。
五、总结教师对本节课所学内容进行简单总结，强调化学方程式的重要性和正确书写规则。
六、作业布置相关练习作业，要求学生在家中继续巩固所学内容，以便下节课进行复习。
教学反思：教学过程中要注重示范与练习的结合，让学生通过实际操作来熟练掌握化学方程式的书写方法。
同时，要培养学生的逻辑思维能力，引导他们理解反应过程并准确描述化学方程式。
在教学中要及时纠正学生的错误，引导他们做好复习和总结。
《利用化学方程式的简单计算》教案
《利用化学方程式的简单计算》教案《利用化学方程式的简单计算》教案1教学目标1.在正确书写化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物的计算。
2.进一步认识化学方程式的含义。
3.掌握解题格式，培养解计算题的能力。
教学重难点1.由一种反应物或生成物的质量计算另一种反应物或生成物的质量。
2.解题的格式规范化。
教学过程学习内容利用化学方程式计算的步骤和方法【学习指导】阅读课本第102-103页的有关内容，完成下列填空。
1.化学方程式计算的依据是质量守恒定律，计算的关键是根据客观事实和质量守恒定律准确地写出化学方程式。
2.利用化学方程式的简单计算步骤：(1)设未知量;(2)正确地写出化学方程式;(3)写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量;(4)列出比例式;(5)求解;(6)简明地写出答案。
简记为“设、写、算、列、求、答”。
【讨论交流】1.利用化学方程式计算时，列比例式的依据是什么?2.利用化学方程式计算时，应注意哪些问题?【温馨点拨】1.列比例式，实际体现了参加反应的各物质实际质量之比等于化学方程式中的各物质相对质量之比。
2.(1)化学式必须书写正确;(2)化学方程式必须配平;(3)找准题意中的已知量和未知量。
【名师归纳】1.利用化学方程式进行计算，所用已知量和待求的未知量都是纯净物的质量。
2.所设的未知量不要带单位。
在解题过程中涉及的具体质量都要带上单位，不管在列比例式时或最后的计算结果都不要漏掉单位。
另外单位要一致，不一致的要进行单位换算。
3.有关物质的量要写在对应物质的下面，相对分子质量一定要注意乘上前面的化学计量数，如果遗漏，必然导致计算结果的错误。
4.求解时要先约分，结果除不尽的可保留两位小数，带单位。
【反馈练习】1.在M+RO22N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。
已知1.2gM完全反应生成5.6gN。
下列有关说法中错误的是(D)A.R的相对原子质量为12B.N的相对分子质量是28C.参加反应的RO2质量为4.4gD.2.4g M与5g RO2反应生成7.4gN2.在化学反应2A+B2===2AB中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将6 g A和8 g B2充分反应，则生成AB的质量是(C)A.9gB.11gC.12gD.14g3.电解36克水，可得到氧气多少克?32克4.6 g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)0.21克5.已知反应：2A+B===C+D，A与B反应的质量比为4∶3，若A与B 恰好完全反应后生成的C和D共2.8g，则消耗的反应物B为1.2g。
中考科学专题复习 化学方程式计算(一)教案 浙教版(2021年整理)
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化学方程式计算（一)授课内容化学方程式计算(一）星级★★★授课日期及时段教学内容i.辅导准备＜建议用时5分钟！＞【课堂设计】我们知道，化学方程式可以表示化学反应前、后物质的变化和质量关系.那么,在工、农业生产中如何通过质量关系来计算产品或原料的质量，充分利用、节约原料呢？我们综合实践活动小组进行“诚信食品”研究，分析标签所列成分含量与实际是否相符,下图是某厂生产的西湖味精包装上的部分说明,该味精是否可列入“诚信食品”名单？，如果你是综合小组成员你会怎么去鉴定呢?＜建议用时20分钟!＞一、要点提纲：质量守恒定律(1）质量守恒定律内容:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（2）质量守恒定律的解释宏①化学反应前后各物质的质量总和不变观②化学反应前后元素的种类不变微①原子种类不变观②原子的数目不变③原子的质量不变注：提醒学生质量守恒定律是针对化学变化的，而不是物理变化。
化学方程式（1）定义:用化学式来表示化学反应的式子（2）化学方程式的书写原则:一是以客观事实为依据；二是要遵守质量守恒定律（3) 书写化学方程式的方法和步骤。
(4）化学方程式表示的意义①表示反应物和生成物的种类②表示反应的条件③表示反应物、生成物间原子、分子个数比④表示反应物、生成物间的质量比根据化学方程式的计算（1）、根据化学方程式计算的依据：化学方程式能表示反应物、生成物各物质间的质量比。
2023年浙江省中考科学二轮专题教学设计：化学计算与分析题
1. 在讲解理论知识时，部分学生可能感到枯燥乏味，难以集中注意力。
2. 部分学生在进行化学计算时，容易出错，需要更多的练习和指导。
3. 小组讨论环节可能存在部分学生参与不积极的问题，需要教师进行适当的引导和鼓励。
（三）改进措施
1. 采用更多生动有趣的教学手段，如视频、动画等，增强课堂的趣味性和吸引力。
根据理想气体状态方程 PV = nRT，其中 P 是压强，V 是体积，n 是物质的量，R 是理想气体常数，T 是温度。
压强 P = 1atm
理想气体常数 R = 0.0821L·atm/(K·mol)
温度 T = 293K
体积 V = nRT / P = 1mol * 0.0821L·atm/(K·mol) * 293K / 1atm = 6.8L
【解答】：
氯化钠的质量 = 0.1g
氯化钠的摩尔质量 = 58.44g/mol
溶液的体积 = 100mL = 0.1L
根据质量守恒定律，氯化钠的物质的量 n(NaCl) = m / M = 0.1g / 58.44g/mol = 0.00171mol
溶液的浓度 C = n / V = 0.00171mol / 0.1L = 0.171M
3. 气体的体积计算：通过理论讲解与实验相结合，让学生深入理解理想气体状态方程，并应用于实际问题中。
学具准备
Xxx
课型
新授课
教法学法
讲授法
课时
第一课时
步骤
师生互动设计
二次备课
教学方法与策略
1. 选择适合教学目标和学习者特点的教学方法：
针对本节课的教学目标，将采用讲授法、案例研究法和项目导向学习法相结合的教学方法。
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化学方程式计算（二）
4
＜建议用时
一．题型分类：
题型一：有关表格型化学方程式计算
变式训练：
剩余固体质量（克）的质量分数为
x=1.96g H
题型二：有关图像型化学方程式计算
【例2】（★★★）小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化
16.25g
）根据曲线可知，当加入碳酸钠溶液50g时，恰好完全反应；
NaCl的质量为y．
208 106 117
题型三：有关实验综合型化学方程式计算
）图甲图装置B 的作用是 ▲ 。
水中，再加入氯）反应后所得滤液中溶质的质量分数。
稀盐酸
石灰石
浓硫酸
A B C
甲图
浓
106 100 117
x 10g y
溶质质量分数为
实验数据见
杯①
加入稀盐酸的质量/g
3.52
样品，配制成溶液，然后向溶液中逐滴加入溶质质量分数为变质的程度如何（用
【答案】
（1）根据化学方程式得，Na2CO3的质量为
（2）已经变质的NaOH的质量为4克。