高中有机化学实验大全
高中有机化学实验大全
有机化学基础实验专题一烃一、甲烷的氯代(性质)实验:取一个100mL的大量筒(或集气瓶),用排水的方法先后收集20mLCH4与80mLCl2,放在光亮的地方(注意:不要放在阳光直射的地方,以免引起爆炸),等待片刻,观察发生的现象。
现象:大约3min后,可观察到混合气体颜色变浅,气体体积缩小,量筒壁上出现油状液体,量筒内饱与食盐水液面上升,可能有晶体析出【会生成HCl,增加了饱与．．食盐水】解释: 生成卤代烃二、石油的分馏(重点)(分离提纯)（1）两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合物,要进行分离时,常用蒸馏或分馏的分离方法。
（2）分馏(蒸馏)实验所需的主要仪器:铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、蒸馏烧瓶、带温度计的单孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
（3）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用就是: 防止爆沸（4）温度计的位置:温度计的水银球应处于支管口(以测量蒸汽温度)（5）冷凝管:蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向下口进,上口出（6）用明火加热,注意安全三、乙烯的性质实验现象:乙烯使KMnO4酸性溶液褪色(氧化反应)(检验)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色(加成反应)(检验、除杂)乙烯的实验室制法:（1）反应原料:乙醇、浓硫酸（2）反应原理:CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O副反应:2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2OC2H5OH + 6H2SO4(浓)6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O（3）浓硫酸:催化剂与脱水剂(混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中,并用玻璃棒不断搅拌)（4）碎瓷片,以防液体受热时爆沸;石棉网加热,以防烧瓶炸裂。
（5）实验中要通过加热使无水酒精与浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。
(不能用水浴)（6）温度计要选用量程在200℃～300℃之间的为宜。
温度计的水银球要置于反应物的中央位置,因为需要测量的就是反应物的温度。
高中有机化学实验大全
高中有机化学实验大全高中有机化学实验大全：掌握实验技巧，探索分子世界有机化学是一门基于分子结构的科学，其中的实验操作对于理解理论知识至关重要。
本文将为大家详解高中有机化学实验大全，让大家掌握实验技巧，探索分子世界。
一、实验基本操作1、容量瓶的使用在实验中，我们常常需要准确配制溶液。
容量瓶是用于精确配制溶液的仪器，其主要由瓶颈、瓶肩和瓶底三部分组成。
使用容量瓶时，需注意以下几点：（1）使用前必须检查容量瓶是否完好，有无裂纹或破损；（2）为了避免误差，需要用吹洗法加水至刻度线；（3）配制前后需要用溶液清洗容量瓶。
2、蒸馏操作蒸馏是一种分离液体混合物的方法。
在蒸馏操作中，我们需要注意以下几点：（1）检查蒸馏装置是否安装正确，避免漏气；（2）正确测量待蒸馏液体的体积；（3）控制加热速度，以防止暴沸；（4）收集蒸馏液体的试管应该预先冷却。
二、实验案例解析1、烷烃的制备实验目的：通过卤代烃与金属钠反应制备烷烃。
实验步骤：（1）在干燥的试管中加入卤代烃和金属钠，塞上带有蒸馏头的塞子；（2）将试管放入冰水浴中，缓慢加热，蒸馏头滴出液体即为烷烃；（3）收集烷烃，用无水硫酸钠干燥。
2、烯烃的制备实验目的：通过醇脱水制备烯烃。
实验步骤：（1）在干燥的试管中加入醇和氯化钙，加热至回流；（2）将产物冷却，加入适量的氢氧化钠溶液；（3）再加入少量氯化镁，然后加热至沸；（4）将产物冷却，用硝酸酸化，收集产生的气体。
三、实验总结与建议通过以上实验操作和案例解析，我们可以得出以下结论和建议：1、实验操作需要严格按照规程进行，注意安全；2、准确掌握实验仪器的使用方法，保证实验结果的准确性；3、在实验过程中，需要注意观察和记录实验现象，分析实验结果；4、提高实验技能需要不断实践和积累，建议多参与实验，加深对有机化学的理解。
总之，高中有机化学实验是学习化学的重要组成部分。
通过实验操作，我们可以更深入地理解有机化学的理论知识，掌握实验技巧，探索分子世界。
高一化学必修2有机化学实验总结精编
高一化学必修2有机化学实验总结精编实验一：酯的合成实验本实验旨在通过酸催化的醇酯化反应合成酯，并探究不同反应条件下反应速率的变化。
实验步骤：1. 准备实验器材，包括醇、酸、酸催化剂和冷却装置；2. 将一定量的醇和酸催化剂加入反应瓶中，并装上冷却装置；3. 加热反应瓶，控制温度在一定范围内，搅拌反应物；4. 监测反应进程，记录不同时间下反应体系的状态；5. 当反应达到理想状态时，停止加热并冷却反应物。
结果分析：实验结果表明，酯的生成速率受温度、酸催化剂浓度和反应物摩尔比等因素的影响。
在适当的温度和酸催化剂浓度下，反应速率较快，生成酯的产量较高。
实验二：酸碱中和滴定实验本实验旨在通过滴定法测定溶液中酸、碱的浓度，并了解中和滴定的原理与方法。
实验步骤：1. 准备实验器材，包括滴定管、酸碱指示剂和标准溶液；2. 滴定管中加入待测溶液，加入几滴酸碱指示剂；3. 使用标准溶液滴定待测溶液，记录滴定过程中指示剂的颜色变化；4. 当指示剂颜色发生明显变化时，滴定停止，并记录滴定液消耗量。
结果分析：滴定法可以准确测定溶液中酸、碱的浓度。
通过观察指示剂颜色的变化，可以确定滴定终点，从而计算出待测溶液中酸、碱的浓度。
实验三：酒精燃烧实验本实验旨在研究燃烧反应的特性，并探究酒精在不同条件下的燃烧行为。
实验步骤：1. 准备实验器材，包括不同酒精溶液、点火器具和保护装置；2. 在安全环境下进行实验，点燃酒精溶液；3. 观察酒精燃烧的现象和特点，并记录燃烧过程中产生的气体和颜色变化。
结果分析：实验结果表明，酒精在燃烧过程中产生水和二氧化碳，释放大量热能。
不同酒精溶液的燃烧行为存在差异，例如，浓度较高的酒精溶液燃烧较为剧烈。
实验四：醇的鉴别实验本实验旨在通过化学试剂的反应观察，鉴别不同醇的性质。
实验步骤：1. 准备实验器材，包括不同醇、溴水和其他化学试剂；2. 将待鉴别的醇与溴水或其他试剂混合；3. 观察反应过程中是否产生颜色变化、气体生成等情况；4. 根据观察结果，判断待鉴别醇的性质和特点。
高中化学-有机化学实验整理
高中化学-有机化学实验整理高中化学有机化学实验整理在高中化学的学习中，有机化学实验是非常重要的一部分。
通过亲自动手操作实验，我们能够更直观地理解有机化学的概念和原理，培养实验技能和科学思维。
接下来，让我们一起对高中阶段常见的有机化学实验进行整理。
一、乙醇的催化氧化实验实验目的：探究乙醇在铜催化下的氧化反应。
实验用品：乙醇、铜丝、酒精灯、试管、新制的氢氧化铜溶液。
实验步骤：1、将铜丝在酒精灯上加热，观察到铜丝表面由红色变为黑色。
2、迅速将变黑的铜丝插入盛有乙醇的试管中，反复多次。
可以观察到黑色的铜丝重新变为红色，同时闻到有刺激性气味的物质产生。
3、向试管中加入新制的氢氧化铜溶液并加热，观察到有砖红色沉淀生成。
实验原理：乙醇在铜的催化作用下被氧化为乙醛，铜则被还原为氧化铜。
氧化铜又被乙醇还原为铜。
化学反应方程式为：2CH₃CH₂OH＋ O₂ → 2CH₃CHO ＋ 2H₂O ；CH₃CHO ＋ 2Cu(OH)₂＋NaOH → CH₃COONa ＋ Cu₂O↓ ＋ 3H₂O二、乙酸乙酯的制备实验实验目的：制备乙酸乙酯并了解酯化反应的原理。
实验用品：乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液、酒精灯、铁架台（带铁圈）、蒸馏烧瓶、冷凝管、接受器。
实验步骤：1、在蒸馏烧瓶中加入乙醇、乙酸和浓硫酸，混合均匀。
2、加热蒸馏烧瓶，使反应混合物保持微沸状态，将生成的乙酸乙酯蒸气经冷凝管冷却后收集在接受器中。
3、向收集到的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置，分层后分液，得到较纯净的乙酸乙酯。
实验原理：乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学反应方程式为：CH₃COOH ＋ C₂H₅OH ⇌CH₃COOC₂H₅＋ H₂O实验注意事项：1、浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，但浓硫酸的量不能过多，否则会导致副反应的发生。
2、向反应混合物中加入试剂的顺序是乙醇、浓硫酸、乙酸，不能颠倒。
3、加热时温度不能过高，要保持在 170℃左右，防止乙醇和乙酸大量挥发，以及发生副反应生成乙醚。
2020年高考化学一轮复习 高中教材重要有机化学实验整理(人教版)
高中重要有机化学实验整理（人教版）一、甲烷与氯气的反应（氯代）（必修2、P61）（性质）1、装置：图一图二2、反应：3、实验现象：图一：①试管内混合气体颜色变浅；②试管壁上出现油状液体，试管内有少量白雾；③饱和食盐水液面上升，饱和食盐水中有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和．．食盐水中Cl-】4、备注：①在室温暗处不反应；②在室温有光（不能用日光直射，以免引起爆炸）作用下反应，也可以在高于250℃发生反应；③有机产物状态：一氯甲烷(气体)、二氯甲烷(液体)、三氯甲烷(液体，又名氯仿)、四氯甲烷(液体，又名四氯化碳)。
以上几种液态氯化产物均是重要的溶剂，工业上可通过蒸馏使混合物分离。
5、图二设问：（1）B装置有三种功能：①控制气流速度、②均匀混合气体、③干燥混合气体；（2）D装置的作用是吸收过量的Cl2；（3）E装置的作用是 C D （填编号）A．收集气体B．吸收氯气C．防止倒吸D．吸收氯化氢（4）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为分液；（5）该装置还存在两处缺陷：一是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为 ab （填编号）a．CH4b．CH3Cl c．CH2Cl2d．CHCl3e．CCl4 ，二是 A、B两装置间应接一个除去从A中挥发出的HCl气体装置。
二、乙烯的实验室制法及性质实验/ 乙醇的消去反应（选修5、P51）（制备、性质、检验）1、原料：乙醇、浓硫酸（体积比为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。
使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。
）（20mL乙醇与浓硫酸1:3的混合液的配制方法：在烧杯中加入5mL95%的乙醇，然后，滴加15mL浓硫酸，边加边搅拌，冷却备用。
注意，不能反过来滴加，否则因混合放热易引起液体飞溅伤人。
）2、反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O（副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O、C2H5OH + 6H2SO4（浓）6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O）3、装置：图一图二此装置还可以制备哪些气体？Cl2、HCl、SO2等4、预先向烧瓶中加几片碎瓷片，是何目的？防止暴沸5、浓硫酸的作用？催化剂、脱水剂6、温度计水银球的位置和作用如何？反应混合液液面下，用于测混合液的温度（控制温度）。
高中化学实验大全
高中化学实验大全在高中化学的学习中，化学方程式扮演着至关重要的角色。
它们是化学反应的理论基础，是理解化学现象、掌握化学知识的关键工具。
以下，我们将以主题分类的方式，整理并解析一些高中阶段常见的化学方程式。
一、氧化还原反应氧化还原反应是高中化学的核心内容之一，它涵盖了大量的基础化学反应。
例如：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO这个反应属于氧化还原反应，其中镁被氧化，氧气被还原。
二、酸碱反应酸碱反应是化学中常见的反应类型，其典型反应方程式如下：1、盐酸NaOH + HCl → NaCl + H2O这是一个中和反应，酸碱互相作用生成盐和水。
三、置换反应置换反应是一种特殊的氧化还原反应，其中一种元素从化合物中释放出来，与另一种元素化合，生成新的化合物。
例如：1、铁与稀硫酸反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑在这个反应中，铁从硫酸中置换出氢气。
四、分解反应分解反应是一种化学反应，其中化合物分解成两个或更多的元素或化合物。
例如：1、碳酸钙受热分解：CaCO3高温CaO + CO2↑在这个反应中，碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳。
以上就是高中阶段一些常见的化学方程式。
理解和掌握这些方程式，不仅能帮助我们更好地理解化学现象，也能提高我们的解题能力和实验技能。
一、引言有机化学是高中化学课程中的重要组成部分，它涉及的实验内容丰富多样，从基本原理到复杂反应都有涵盖。
通过这些实验，我们可以深入理解有机化学的基本概念，观察化学反应的实质，提高我们的实践操作能力。
以下是对高中有机化学实验的全面解析。
二、实验部分1、有机物的基本性质实验这个实验主要是为了让学生了解有机物的物理性质，如颜色、状态、气味等，以及它们的化学性质，如燃烧性、氧化还原性等。
通过这个实验，学生可以更深入地理解有机物的性质及其与无机物的区别。
2、有机物的分离和提纯实验这个实验主要教授学生如何通过蒸馏、萃取、重结晶等方法对有机物进行分离和提纯。
高中化学实验现象总结大全
高中化学实验现象总结大全
本文旨在总结高中化学实验中常见的实验现象及其解释，以便同学们更好地掌握化学实验知识。
常见实验现象及其解释
1. 燃烧现象
（1）烧木条
现象：木条着火燃烧。
解释：木条在接近火焰的地方受热后，木条中的部分有机物质发生燃烧反应，产生的热量又可以使得木条内的其他有机物质热解反应，从而使得整个木条进行可持续的燃烧。
（2）点燃氢气
现象：氢气点燃后，与空气中的氧气反应，水滴悬浮在空气中，并发出“噼啪声”。
解释：氢气能够燃烧是因为它和空气中的氧气能够产生简单的
氧化还原反应，形成水。
而在水滴悬浮的过程中，产生的热量会使
得水蒸气逐渐升高，最终消散。
2. 溶液现象
（1）青蛙跳泉
现象：将铝箔放入盛满浓硫酸的中，铝箔表面产生气泡，气泡
不断地向上涌动，并伴随“呱呱”声。
解释：铝箔能够在硫酸中迅速反应，产生气体。
同时，由于产
生的气体的密度比硫酸小，所以会向上方浮起，并且在浮起过程中
会发出声音，就好像青蛙在水中跳泉一样。
（2）铁与硫酸的反应
现象：将小块铁放入盛满浓硫酸的试管中，试管中不断冒出棕色气体，并在试管口处凝结析出小水珠。
解释：铁和硫酸发生化学反应，碳酸气体以及硫酸的气态产物准备释放出来，并随着铁离开试管而释放到空气中。
因为在离开试管的时候，气体受到了空气的冷却，所以直接形成了小水珠。
总结
本文对高中化学实验中常见的实验现象进行了总结，这些实验现象帮助同学们更好地理解物质与化学之间的关系，深入掌握化学实验知识。
高中有机化学实验
高中有机化学实验在高中化学教学中，有机化学实验是非常重要的一部分。
通过有机化学实验，学生可以直观地了解有机化合物的性质和特点，掌握有机化学实验基本技能，培养实验操作能力和科学思维意识。
下面将介绍几个适合高中有机化学实验的实例。
1. 醇的鉴别实验实验目的：通过观察和比较不同类型醇的性质，学习和掌握醇的鉴别方法。
实验仪器与药品：醇溶液（甲醇、乙醇和丙醇）、盐酸、CrO3溶液、KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液、碘溶液、Soddy’s 试剂。
实验步骤： 1. 分别取少量甲醇、乙醇和丙醇溶液放入试管中。
2. 分别加入少量盐酸，观察是否产生沉淀。
3. 分别加入CrO3溶液，观察颜色变化。
4. 分别加入KMnO4溶液，观察颜色变化。
5. 分别加入K2Cr2O7溶液，观察颜色变化。
6. 分别加入碘溶液，观察颜色变化。
7. 分别加入Soddy’s试剂，观察颜色变化。
实验结果与讨论：根据实验观察结果，可以得出以下结论：- 甲醇与盐酸反应产生沉淀。
- 乙醇与KMnO4溶液反应产生颜色变化，而甲醇和丙醇不产生。
- 丙醇与CrO3溶液、K2Cr2O7溶液、碘溶液和Soddy’s试剂反应产生颜色变化，而甲醇和乙醇不产生。
通过这个实验，学生可以通过观察不同类型醇的性质，了解醇的鉴别方法和特点。
2. 脂肪酸与碱的中和反应实验目的：通过观察和比较不同类型脂肪酸与碱的中和反应，掌握脂肪酸的性质和结构特点。
实验仪器与药品：脂肪酸溶液（如油酸溶液和硬脂酸溶液）、盐酸、NaOH溶液。
实验步骤： 1. 分别取少量油酸溶液和硬脂酸溶液放入试管中。
2. 各加入足量的盐酸，观察产生的气体和反应现象。
3.分别加入NaOH溶液，观察产生的盐和反应现象。
实验结果与讨论：根据实验观察结果，可以得出以下结论：- 油酸和硬脂酸与盐酸反应产生气体，推测产生的气体为CO2。
- 油酸和硬脂酸与NaOH溶液中和反应产生相应的盐。
通过这个实验，学生可以了解脂肪酸的性质和结构特点，以及脂肪酸与碱的中和反应过程。
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有机化学基础实验专题一烃一、甲烷的氯代(性质)实验:取一个100ｍＬ的大量筒(或集气瓶）,用排水的方法先后收集20mLCＨ4和8０ｍLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸),等待片刻,观察发生的现象。
现象：大约3mｉn后，可观察到混合气体颜色变浅,气体体积缩小,量筒壁上出现油状液体，量筒内饱和食盐水液面上升,可能有晶体析出【会生成HＣｌ,增加了饱和．．食盐水】解释：生成卤代烃二、石油的分馏(重点）(分离提纯）（1）两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合物，要进行分离时,常用蒸馏或分馏的分离方法。
（2）分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器:铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、蒸馏烧瓶、带温度计的单孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
（3）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是：防止爆沸（4）温度计的位置:温度计的水银球应处于支管口（以测量蒸汽温度）（5）冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向下口进，上口出（6）用明火加热,注意安全三、乙烯的性质实验现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色(氧化反应）（检验）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色(加成反应）（检验、除杂)乙烯的实验室制法:（1）反应原料：乙醇、浓硫酸（2）反应原理:ＣＨCＨ2ＯＨCH2＝ＣH２↑+ H２Ｏ３副反应：２CＨ3CH2OＨＣＨ3CH2OCH２CＨ3 + H2ＯC2H5OＨ＋6Ｈ2SＯ4(浓）6ＳO2↑＋２CO２↑+９H2O（3）浓硫酸：催化剂和脱水剂(混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中,并用玻璃棒不断搅拌）（4）碎瓷片，以防液体受热时爆沸；石棉网加热，以防烧瓶炸裂。
（5）实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。
(不能用水浴)（6）温度计要选用量程在２00℃~３00℃之间的为宜。
温度计的水银球要置于反应物的中央位置,因为需要测量的是反应物的温度。
（7）实验结束时，要先将导气管从水中取出,再熄灭酒精灯，反之,会导致水被倒吸。
【记】倒着想，要想不被倒吸就要把水中的导管先拿出来（8）乙烯的收集方法能不能用排空气法不能,会爆炸（9）点燃乙烯前要_验纯_。
（10）在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇。
故乙烯氧化，最后生成CO２、ＣO、Ｃ等(因此试管中液体变黑),而硫酸本身被还原成SO２中混有＿ＳO2_、__ CO2__。
（11）必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：３，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢,副反应较多，从而影响了乙烯的产率。
使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率,增加乙烯的产量。
四、乙炔的实验室制法：（1）反应方程式：CａC2+２Ｈ２O→C2Ｈ２↑+Cａ(OＨ)2（注意不需要加热）（2）发生装置：固液不加热（不能用启普发生器)（3）得到平稳的乙炔气流:①常用饱和氯化钠溶液代替水(减小浓度) ②分液漏斗控制流速③并加棉花,防止泡沫喷出。
（4）生成的乙炔有臭味的原因:夹杂着Ｈ2S、PＨ3、AｓH3等特殊臭味的气体，可用ＣuSＯ4溶液或NaＯＨ溶液除去杂质气体（5）反应装置不能用启普发生器及其简易装置,而改用广口瓶和分液漏斗。
为什么？①反应放出的大量热,易损坏启普发生器（受热不均而炸裂)。
②反应后生成的石灰乳是糊状,可夹带少量ＣaC2进入启普发生器底部,堵住球形漏斗和底部容器之间的空隙，使启普发生器失去作用。
（6）乙炔使溴水或KMnＯ4(H＋）溶液褪色的速度比较乙烯,是快还是慢，为何?乙炔慢,因为乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大,断键难．五、苯的溴代（性质)（1）方程式：原料：溴应是_液溴＿用液溴，(不能用溴水;不用加热)加入铁粉起催化作用，但实际上起催化作用的是FeBr3 。
现象:剧烈反应,三颈瓶中液体沸腾，红棕色气体充满三颈烧瓶。
导管口有棕色油状液体滴下。
锥形瓶中产生白雾。
（2）顺序：苯，溴，铁的顺序加药品（3）伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是导气、冷凝（以提高原料的利用率和产品的收率）。
（4）导管未端不可插入锥形瓶内水面以下,因为_HBr气体易溶于水，防止倒吸_（进行尾气吸收，以保护环境免受污染)。
（5）反应后的产物是什么？如何分离?纯净的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体，这是因为溴苯溶有_溴_的缘故。
除去溴苯中的溴可加入_NａOH溶液＿，振荡,再用分液漏斗分离。
分液后再蒸馏便可得到纯净溴苯（分离苯) （6）导管口附近出现的白雾,是_＿是溴化氢遇空气中的水蒸气形成的氢溴酸小液滴_。
探究：如何验证该反应为取代反应？验证卤代烃中的卤素①取少量卤代烃置于试管中,加入NaOH溶液;②加热试管内混合物至沸腾；③冷却,加入稀硝酸酸化;④加入硝酸银溶液，观察沉淀的颜色。
实验说明:①加热煮沸是为了加快卤代烃的水解反应速率，因为不同的卤代烃水解难易程度不同。
②加入硝酸酸化,一是为了中和过量的NａOH,防止ＮａＯH与硝酸银反应从而对实验现象的观察产生影响;二是检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。
六、苯的硝化反应(性质) 实验原理： C C SO H NO HO ︒︒−−−→−-+60~55242浓NO 2O H 2+反应装置：大试管、长玻璃导管、温度计、烧杯、酒精灯等实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸,加入反应器中。
②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡，混和均匀。
【先浓硝酸再浓硫酸→冷却到5０-6０Ｃ，再加入苯（苯的挥发性)】③在5０-60℃下发生反应，直至反应结束。
④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%N ａOH 溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤。
⑤将用无水CaCl 2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
【注意事项】（1） 配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时,操作注意事项是:＿先浓硝酸再浓硫酸→冷却到5０－６0C,再加入苯（苯的挥发性）（2） 步骤③中,为了使反应在５0－6０℃下进行,常用的方法是_水浴_。
（3） 步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是_分液漏斗_。
（4） 步骤④中粗产品用5％NaOH 溶液洗涤的目的是_除去混合酸_。
（5） 纯硝基苯是无色,密度比水＿大_(填“小”或“大”)，具有＿苦杏仁味_气味的油状液体。
（6） 需要空气冷却（7） 使浓H ＮO ３和浓Ｈ2ＳＯ４的混合酸冷却到５0--60℃以下,这是为何： ①防止浓NHO3分解 ②防止混合放出的热使苯和浓ＨNO3挥发 ③温度过高有副反应发生(生成苯磺酸和间二硝基苯)（8） 温度计水银球插入水中 浓H 2ＳＯ4在此反应中作用:催化剂，吸水剂专题二 烃的衍生物一、溴乙烷的水解(１)反应原料:溴乙烷、Na ＯH 溶液(２）反应原理：ＣH 3CH 2Br + H 2ＯＣH 3C Ｈ2OH + HBr 化学方程式:C Ｈ3ＣH 2—Br + Ｈ—ＯH C Ｈ3—C Ｈ2—ＯＨ + HB ｒ注意:(１）溴乙烷的水解反应是可逆反应，为了使正反应进行的比较完全,水解一定要在碱性条件下进行；(3）几点说明：①溴乙烷在水中不能电离出Ｂｒ－，是非电解质，加AgNO 3溶液不会有浅黄色沉淀生成。
②溴乙烷与NaＯＨ溶液混合振荡后，溴乙烷水解产生Br-,但直接去上层清液加AgNO3溶液主要产生的是Ag2O黑色沉淀，无法验证Br－的产生。
③水解后的上层清液，先加稀硝酸酸化,中和掉过量的NaＯH,再加AgNＯ3溶液,产生浅黄色沉淀,说明有Ｂr－产生。
二、乙醇与钠的反应（必修２、P6５，选修5、P67~6８）(探究、重点)无水乙醇水钠沉于试管底部，有气泡钠熔成小球，浮游于水面,剧烈反应,发出“嘶嘶”声,有气体产生，钠很快消失工业上常用NａOH和乙醇反应,生产时除去水以利于CH3ＣＨ２ONa生成实验现象：乙醇与钠发生反应，有气体放出,用酒精灯火焰点燃气体,有“噗”的响声,证明气体为氢气。
向反应后的溶液中加入酚酞试液，溶液变红。
但乙醇与钠反应没有水与钠反应剧烈。
三、乙醇的催化氧化（性质）1、原理２、实验装置3、实验步骤把一端弯成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰加热，看到铜丝表面变黑，生成CuO迅速插入盛乙醇的试管中，看到铜丝表面变红;反复多次后,试管中生成有刺激性气味的物质（乙醛),反应中乙醇被氧化,铜丝的作用是催化剂。
闻到一股刺激性气味,取反应后的液体与银氨溶液反应，几乎得不到银镜；取反应后的液体与碱性悬浊液共热,看不到红色沉淀，因此无法证明生成物就是乙醛。
通过讨论分析,新制的Cu(OＨ）２我们认为导致实验结果不理想的原因可能有2个：①乙醇与铜丝接触面积太小，反应太慢;②反应转化率低，反应后液体中乙醛含量太少，乙醇的大量存在对实验造成干扰。
四、乙醛的银镜反应（1）反应原料:２％ＡgNO3溶液、２%稀氨水、乙醛稀溶液（2）反应原理: CＨ3CHO+2Ag(NH3）２OＨＣH３COONH４+ 2Ａg ↓＋3ＮH3 +H2O （3)反应装置:试管、烧杯、酒精灯、滴管银氨溶液的配置:取一支洁净的试管，加入１mL２%的硝酸银，然后一变振荡，一边滴入2％的稀氨水,直到产生的沉淀恰好溶解为止。
(注意：顺序不能反）（4）注意事项:①配制银氨溶液时加入的氨水要适量,不能过量,并且必须现配现用,不可久置，否则会生成容易爆炸的物质。
②实验用的试管一定要洁净,特别是不能有油污。
③必须用水浴加热，不能在火焰上直接加热(否则会生成易爆物质），水浴温度不宜过高。
④如果试管不洁净,或加热时振荡，或加入的乙醛过量时，就无法生成明亮的银镜,而只生成黑色疏松的沉淀或虽银虽能附着在试管内壁但颜色发乌。
⑤实验完毕,试管内的混合液体要及时处理,试管壁上的银镜要及时用少量的硝溶解,再用水冲洗。
（废液不能乱倒,应倒入废液缸内)成败关键:１试管要洁净2．温水浴加热3.不能搅拌4.溶液呈碱性。
5.银氨溶液只能临时配制,不能久置，氨水的浓度以2％为宜。
能发生银镜的物质：1.甲醛、乙醛、乙二醛等等各种醛类即含有醛基(比如各种醛，以及甲酸某酯等）2.甲酸及其盐,如HCOOH、HＣOONa等等３.甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC２H５、甲酸丙酯HＣOOC3H7等等4.葡萄糖、麦芽糖等分子中含醛基的糖清洗方法实验前使用热的氢氧化钠溶液清洗试管，再用蒸馏水清洗实验后可以用硝酸来清洗试管内的银镜，硝酸可以氧化银，生成硝酸银，一氧化氮和水银镜反应的用途:常用来定量与定性检验醛基；也可用来制瓶胆和镜子。
反应:五、乙醛与新制Cu(ＯH)２(1）反应原料：10％NaＯH溶液、2%CuＳO4溶液、乙醛稀溶液（2）反应原理:ＣＨ3ＣH Ｏ ＋ 2Ｃｕ（OH)2ＣＨ3COOH + Cu 2O↓＋ ２H ２O（３）反应装置:试管、酒精灯、滴管（4）注意事项:①本实验必须在碱性条件下才能成功。