山东德州市陵城区一中2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题(含答案)
山东省德州市陵城区第一中学2017-2018学年高三下学期第一次周考化学试题(无答案)
山东省德州市陵城区第一中学2017-2018学年高三下学期第一次周考化学试题、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）1.下列有关化学用语表示正确的是（）A.丙烯的结构简式：CH6B. 氢氧根离子的电子式：[◎盯C.氯原子的结构示意图:D. 中子数为146、质子数为92的铀（U）原子14692U2.四种短周期元素在周期表中的位置如右图, 其中只有M为金属兀素。
下列说法不正确的是（7.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：PbSQ+2LiCI+Ca = CaCL+Li 2SQ+Pb。
下列有关说法正确的（）A. 正极反应式：Ca+2C「- 2e -= CaCbB. 放电过程中，Li +向负极移动C. 每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPbA. 原子半径Z<MB. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱:¥-.X D.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D.3 •用Z位于元索周期表中第2周期、第WN A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，5.6 L 一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为B. 1 mol乙烷分子中含有82个共价键C. 58.5 g的氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子D. 在1 L 0.1 mol/L 碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N A) 0.5N A4 .在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的有A.强碱性溶液中: + + —2-K、Na、CIO、SB. pH=l 的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NHC. 与Al反应产生H的溶液中：H、Cl—、N（—3、kD. 由水电离出的c （H+）=10-11mol •L-1的溶液中：Na+、HC@ M—、sO-45、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.用过量氨水吸收工业尾气中的SQ: 2NH・H0+ SO ________ 2NH/+ SO2「+ HOB.氯化钠与浓硫酸混合加热: HSQ+ 2ClC. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2 ++ 4H++ NO「3Fe'++ NOf + 3fOD. 明矶溶液中滴入Ba ( OH) 2溶液使SQ2「恰好完全沉淀：2Ba2++ 3OH + Al3++ 2S& 一 ___________ 2BaSQ j + AI(OH)3j6.已知氧化还原反应：2Cu(IO 3)2 +24KI +12H 2SQ = 2CuI J +13I2+12K2SQ +12H2O其中1mol 氧化剂在反应中得到的电子为( )A. 10mol B . 11mol C . 12mol D . 13mol 8 .一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：催化剂SO 2（g）+2CO（g）2CO（g）+S（l）△ H< 0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B. 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C. 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO的转化率D. 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变9 .下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）①铝投入NaOH溶液中②NaHCQ溶液滴入Al 2 （SQ）3溶液中③金属钠投入FeCl3溶液中④过量氨水滴入FeCb溶液中⑤浓Ba （OH 2溶液滴入浓（NH）2SQ溶液中⑥过量盐酸滴入NaAIQ溶液中A.①②③B.②③④C.④⑤⑥D.③③⑤«1------- 」 -- … - ............ '实验内霁实脸目的-1 A和NaOHOSS合鞋扳醫再加入AgNOiSit.检ttcwn中的口元索囱需»甬水中渝加FcCh懐和熔液，縫续壷沸至溶液苧虹福色为此.制备F C(OH)3K#: - •C宣温人分别向2支试管中加入相同体稅・相同浓度的Na:SA洛液，再分剔ftl入相风体稅不同锻侵的稀研究浓度对反应速率的D1宣温下，用pH计测定惓度为QI molL'^aCIOMM和CHaCOONaMM^pH.比较HCIO 和CH^OOH 的酸性强弱10.下述实验中不能达到预期实现目的的是（）c FeCl 2CHCHOH Al 2Q NO选项 A B C D aFeCH=CHAl (OH 3HNO11 •我国支持“人文奥运”的一个重要的体现是坚决反对运动员服用兴奋剂，某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该 物质的说法不正确的是（ ）A. 该物质的分子式为 C 2o H 24O 3B. 1mol 该物质与H 2 （一定条件下）反应时， 最多消耗H 2的物质的量为7molC. 该分子中所有的碳原子不可能在同一平面上16、已知：A B 、E 为固体化合物；D 、G 为固体单质；F 、X 、Z 为可燃性气体，且 F 、X 燃烧的火D.滴入酸性KMnO 溶液，紫色褪去，可证明结构中存在碳碳双键12.下列实验能达到目的的是（）A. 用过量氨水除去 AICI 3溶液中的少量FeCl3B. 用淀粉溶液鉴别含碘食盐和不含碘食盐C.若CO 中含少量氯化氢，可通入盛有水的洗气装置将氯化氢除去D. O 2中所含的CI 2，通过盛有NaOH 溶液的洗气装置将 CI 2除去13. 某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。
山东省德州市陵城区第一中学2017-2018学年高三下学期第三次周考化学试题(无答案)
山东省德州市陵城区第一中学2017-2018学年高三下学期第三次周考化学试题一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分) 1.下列有关化学用语使用正确的是（ ）A ．NH 4Br 的电子式：B ．S 原子的结构示意图：C ．乙酸的分子式： CH 3COOHD ．原子核内有l8个中子的氯原子：2.下列与化学概念有关的说法正确的是（ ） A ．化合反应均为氧化还原反应 B ．金属氧化物均为碱性氧化物C ．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D ．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物3.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 标准状态下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB. 常温常压下，7.0g 乙烯与丙烯的混合物红含有氢原子的数目为N AC. 50mL18.4mol·L －1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO 2分子的数目为0.46N AD . 某密闭容器盛有0.1molN 2和0.3molH 2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．通入足量SO 2后的溶液：Na ＋、NH 4＋、ClO －、CH 3COO －B ．加入KSCN 溶液显红色的溶液：K ＋、NH 4＋、Cl －、I －C ．水电离出的c(H +) = 10-12 mol·L -1溶液：Na ＋、HCO 3－、SO 42－、NO 3－D ．澄清透明的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO 4－、[Al （OH ）4]－5、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ） A ．用F e C l 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e 3+ ＝ Cu 2++ 2Fe 2+B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2 + H 2O ＝ 2N a + + 2O H －+ O 2↑ C ．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2O ＝ 2H + + Cl － + ClO －D ．用浓盐酸酸化的K M n O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性： 2MnO4+ 6H + + 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2++ 5O 2↑ + 8H 2O6．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO 4＋5FeS 2＋12H 2O = 7Cu 2S ＋5FeSO 4＋12H 2SO 4下列说法正确的是（ ） A ．Cu 2S 是还原产物,反应中1 mol CuSO 4失1 mol 电子 B ．5 mol FeS 2发生反应，有10 mol 电子转移C ．产物中的SO 42-离子有一部分是氧化产物 D ．FeS 2只作还原剂7. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
2018年7月山东省德州市2017～2018学年度山东省德州市高一下学期期末化学试题及参考答案解析
2017～2018学年山东省德州市高一下学期期末化学试卷一、单选题(本大题共15小题,共45.0分)1. 化学与生活密切相关,下列说法正确的是A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.医用消毒酒精中乙醇的浓度体积分数为C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.和均难溶于水,均可用作“钡餐”【参考答案】A【试题解析】解:蚕丝的成分为蛋白质,灼烧有烧焦羽毛的气味,则灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维,故A正确；B.酒精浓度太小杀菌不彻底,浓度太大易在细胞壁上形成一层膜阻止酒精的渗入,则一般医用消毒酒精中乙醇的浓度体积分数为,故B错误；C.燃煤中加入CaO可吸收二氧化硫,减少酸雨的发生,不能减少温室气体的排放,故C错误；D.可溶于胃酸中的盐酸,钡离子有毒,只有硫酸钡可作“钡餐”,故D错误；故选:A。
A.蚕丝的成分为蛋白质,灼烧有烧焦羽毛的气味；B.酒精浓度太小杀菌不彻底,浓度太大易在细胞壁上形成一层膜阻止酒精的渗入；C.燃煤中加入CaO可吸收二氧化硫；D.可溶于胃酸中的盐酸,钡离子有毒。
本题考查物质的性质及用途,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意元素化合物知识的应用,题目难度不大。
2. 下列化学用语正确的是A.氯化氢的电子式:B.乙烯的结构简式:C.乙酸分子的球棍模型:D.硫离子的结构示意图:【参考答案】C【试题解析】解:为共价化合物,其电子式为,故A错误；B.乙烯含碳碳双键,不能省略,其结构简式为,故B错误；C.乙酸分子含甲基、,乙酸分子的球棍模型为,球表示原子、棍表示化学键,故C正确；D.硫离子的质子数为16,其离子结构示意图为,故D错误；故选:C。
A.HCl为共价化合物；B.乙烯含碳碳双键,不能省略；C.乙酸分子含甲基、；D.硫离子的质子数为16。
本题考查化学用语,为高频考点,把握原子结构示意图、电子式、球棍模型、结构简式等为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意化学用语的区别及规范使用,题目难度不大。
山东省德州市陵城区第一中学2016-2017学年高一10月月考化学试题(课改班) 含答案
山东省德州市陵城区第一中学2016—2017学年度高一年级10月月考化学试题2016—10—10可能用到的相对原子量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35。
5 Cu 64一、选择题（每题3分,共51分，每题只有一个选项符合题意）1。
化学反应前后必定发生改变的是( )A.分子种类B。
元素种类C.原子数目D.各物质质量总和2。
查阅资料发现,金属钠不仅能够跟氧气和水反应,还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠跟酒精的反应以及它与金属钠跟水反应的异同点,下列研究方法中用不着的是( )A.实验法B.观察法C。
分类法 D.比较法3.从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（)A。
Na B.NaCl C.NaOH D。
Na2O4。
下列叙述中不正确的是（)A.过氧化钠是一种淡黄色固体B。
过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源C。
过氧化钠与水反应后的溶液滴加几滴酚酞溶液，溶液会变为红色D。
1mol过氧化钠与水反应可生成1mol氧气。
5。
下列关于金属钠的叙述中不正确的是( ）A.钠具有良好的导电性,密度比水的小B。
钠在空气中最后变为白色的碳酸钠C.Ca（OH）2饱和溶液中加入Na的小颗粒,会析出固体D。
钠在工业上用于制造氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物6.可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠,这是利用了氯气的哪些性质( ）①密度比空气的大②易液化③能溶于水④有毒A.①④B.①②C。
③④D。
①③④7.欲除去Cl2中的少量HCl气体,可选用(提示:HCl极易溶于水)( ）A.NaOH溶液B。
AgNO3溶液C.饱和食盐水D.石灰水8。
已知两瓶气体，分别是HCl和Cl2。
可以区别它们的方法或试剂是( )①观察颜色②打开瓶盖看有无白雾③硝酸银溶液④湿润的红色石蕊试纸⑤湿润的蓝色石蕊试纸A.①②③④B。
①②⑤C.①②④⑤D.①②④9。
非金属单质溴与氯气的性质很相似。
山东省德州市陵城区第一中学2017-2018学年高二10月月考化学试题Word版含答案
2017-2018 学年度德州市陵城区第一中学高二年级10 月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（此题包含16小题，每题3分，共 48分，每题只有一个正确答案）．．．．1．以下说法中正确的选项是（）A．物质发生化学反响时不必定都陪伴着能量变化B．伴有能量变化的变化都是化学变化C．在一个确立的化学反响中，反响物的总能量老是高于生成物的总能量D．在一个确立的化学反响中，反响物的总能量与生成物的总能量必定不一样2．某同学按图所示的装置进行电解实验。
以下说法不正确．．．的是（）A．电解过程中，铜电极上有H2产生B．电解早期，主反响方程式为：Cu石墨Cu＋ H2SO4电解稀CuSO4＋H2↑H2SO4C．电解一准时间后，石墨电极上有铜析出D．整个电解过程中，H＋的浓度会减小3．对于原电池和电解池的表达正确的选项是（）A．原电池中失掉电子的电极为正极B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反响C．原电池的两极必定是由活动性不一样的两种金属构成D．电解时电解池的阴极必定是阴离子放电4．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下表达正确的选项是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的酸性均减弱D．产生气泡的速度甲比乙慢5．以下相关金属腐化与防备的说法正确的选项是（）A．纯银器表面在空气中因电化学腐化逐渐变暗B ．当镀锡铁制品的镀层损坏时，镀层还能对铁制品起保护作用C ．在海轮外壳连结锌块保护外壳不受腐化是采纳了牺牲阳极的阴极保护法D ．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐化6．右图为直流电源电解稀Na 2 SO 4水溶液的装置，通电后在石墨电极a 和b 邻近分别滴加石蕊溶液，以下实验现象正确的选项是()A ．逸出气体的体积： a 电极的小于 b 电极的B ． a 电极邻近呈蓝色， b 电极邻近呈红色C ． a 电极邻近呈红色， b 电极邻近呈蓝色D ．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体7．右图是电解 CuCl 2 溶液的装置，此中 c 、d 为石墨电极。
山东省德州市高一下学期期中化学试卷C卷
山东省德州市高一下学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共18题；共37分)1. （2分）分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A . 2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1B . Ag(s)＋1/2Cl2(g)=AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1C . HgO(s)=Hg(l)＋1/2O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1D . H2O2(l)= 1/2O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－12. （2分） (2016高一下·市北月考) YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于的说法正确的是（）A . 钇在周期表中的位置是第4周期IIIB族B . 属于非金属元素C . 质子数与中子数之差为50D . 和是两种不同的核素3. （2分）(2018·莆田模拟) 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，其中W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数的电子数之和。
下列说法错误的是（）A . 最简单的氢化物的沸点：X＞WB . 元素的非金属性：Z＞W＞YC . 简单离子的半径大小：Y＞W＞ZD . 氧化物对应水化物的酸性：Y＜W＜Z4. （2分）(2017·江苏模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.1NAB . 反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0C . 工业上需要把BaSO4沉淀转化为BaCO3 沉淀，然后获得Ba2+ ，这是因为Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)，D . 已知I I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4 ，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大5. （2分） (2017高一上·澄海期中) 进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A . 不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛B . 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C . 酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰D . 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸6. （2分）下列各组物质中互为同位素的是（）A . 2040Ca和1840ArB . H2O和H2O2C . D和TD . O3和O27. （2分）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3 ，如图。
2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题含答案
2017--2018学年度高一下学期期中考试化学试卷一、单选题（共25题；共50分）1.今年是门捷列夫诞辰180周年．下列事实不能用元素周期律解释的只有（）A. 碱性：KOH＞NaOHB. 相对原子质量：Ar＞KC. 酸性：HClO4＞H2SO4D. 元素的金属性：Mg＞Al2.下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A. 元素周期表中有18列，即18个族B. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C. 短周期元素是指1～20号元素D. 原子的种类和元素的种类一样多3.下列物质中，只含有极性共价键的是（）A. NaOHB. HClC. H2D. H2O24.图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（）A. 气态氢化物稳定性：R＞QB. 元素T的离子结构示意图为C. 与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键D. Q的一种同位素可用于测定文物的年代5.某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6．下列说法正确的是（）A. R一定是第ⅦA族元素B. R的最高价氧化物为RO3C. R的气态氢化物能燃烧D. R的气态氢化物易溶于水显碱性6.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．A. ②⑤B. ①②C. ①②④D. ①③⑤7.有五种微粒，它们分别有六种微粒，它们分别是：1940X、1840Z、1940Q+、2040R2+、2041M，它们所属元素的种类为（）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种8.下列说法正确的是（）A. 共价化合物中一定不含离子键B. 离子化合物中一定不含共价键C. 任何化学物质中均存在化学键D. 全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物9. 15C﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析14N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（）A. 13C与15N具有相同的中子数B. 13C与C60是同一种物质C. 15N与14N互为同位素D. 15N的核外电子数与中子数相同10.短周期元素A，B，C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，且A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（）A. A与C可形成共价化合物 B. A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C. 原子半径：A＜B＜CD. B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高11.科学家于2000年合成了第116号元素（元素符号Lv）．有关新质量数为293的Lv原子的描述错误的是（）A. 质子数116B. 中子数177C. 电子数116D. 该原子可表示为：Lv12.关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（）A. 目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化13.已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是（）A. 原子半径：Sr＞CaB. 最高化合价为+2C. 8838Sr的中子数为38D. 氢氧化物为强碱14.某二价阳离子含24个电子，它的质量数为59，则该离子核内中子数是（）A. 22B. 26C. 33D. 3515.同种元素的原子和离子，一定具有相同的（）A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 电子层数16.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A. OH﹣、H2O、F﹣B. NH3、NH4+、NH2﹣C. H3O+、NH4+、NH2﹣D. HCl、F2、H2S17.X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A. X的气态氢化物比Y的稳定B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C. Z的非金属性比Y的强D. X与Y形成的化合物都易溶于水18.Co是γ放射源，Co可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种．对Co原子的叙述不正确的是（）A. 质量数是60B. 质子数是60C. 中子数是33D. 电子数是2719.下列叙述中正确的是（）A. 某ⅡA族元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素一定是ⅢA族元素B. 除短周期外，其他周期均有32种元素C. 原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素D. 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素20.下列各组元素按最高正价递增顺序排列的是（）A. N、O、FB. Li、 C、N、S C．Li、Na、Be、Mg D. F、Cl、Br、I21.下列物质中，含有非极性共价键的是（）A. CaCl2B. CO2C. Na2O2D. CH422.下列排列顺序不正确的是（）A. 离子半径：Al3+＜Mg2+＜F﹣＜O2﹣B. 热稳定性：SiH4＞NH3＞H2O＞HFC. 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D. 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）323.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A. 47B. 57C. 61D. 17524.如图是周期表中短周期的一部分，A，B，C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数．B原子核内质子数和中子数相等．下列叙述不正确的是（）A CBA. 三种元素的原子半径的大小顺序是：B＞C＞AB. A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性C. B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D. C元素是非金属性最强的元素25.下列分子的电子式书写正确的是（）A. MgCl2B. CCl4C. CO2D. Na2O二、填空题（共5题；共50分）26.（10分）用“＜”或“＞”回答下列问题：（1）金属性：Na ________K B ________Al Ca ________Mg（2）非金属性：S ________Cl P ________Cl S ________O（3）酸性：H2CO3 ________H2SiO3，H2SiO3 ________H3PO4（4）碱性：Ca（OH）2 ________ Mg（OH）2，Mg（OH）2 ________Al（OH）3．27.（12分）在4020Ca中，质子数为 ________，中子数为 ________，电子数为 ________；画出该原子的原子结构示意图 ________，它在元素周期表中的位置是第 ________，它的最高价氧化物对应水化物的化学式是 ________28.（6分）下列物质中：互为同素异形体的有________ （填序号，下同），属于同位素的有________，属于同一种物质的有________．①液氯和氯气②16O、17O和18O ③金刚石与“足球烯”C60④白磷和P4⑤O2与O3⑥D与T．29.（12分）书写电子式或用电子式回答下列问题①NaOH________ ②H2O________ ③O=C=O________④CCl4________⑤以氟化氢为例表示共价键形成过程________⑥以硫化钠为例表示离子键形成过程________ ．30.(10分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．（1）C离子的结构示意图为________．D在周期表中________位置．（2）A、D两元素形成的化合物属________（填“离子”或“共价”）化合物．（3）写出E的电子式：________．（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：________ ．高一化学答题卡一、单选题（每小题2分）序1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 号答案序14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25号答案二、填空题26（10分）（1）（2）（3）（4）27（12分）28（6分）29（12分）（1）（2）（3）（4）（5）（6）30（10分）（1）（2）（3）（4）答案解析部分一、单选题1.【答案】B【考点】真题集萃，元素周期律的作用【解析】【解答】解：A．Na、K位于周期表相同主族，金属性K＞Na，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，能用元素周期律解释，故A不选；B．相对原子质量的大小与原子序数有关，随原子序数的增大而增大，存在周期性的变化，不能用元素周期律解释，故B选；C．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，能用元素周期律解释，故C不选；D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，能用元素周期律解释，故D不选．故选：B．【分析】A．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；B．相对原子质量的大小与原子序数有关；C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱．2.【答案】B【考点】元素周期表的结构及其应用【解析】【解答】解：A、元素周期表有18个列，但有16个族，7个主族、7个副族、1个零族、1个ⅤⅢ族，故A错误；B、元素周期表共有7个周期，第7周期没有排满，1～6周期元素种类分别为2、8、8、18、18、32种，故最长的周期含有32种元素，故B正确；C、短周期元素是指第一、二、三周期元素，是1～18号元素，故C错误；D、一种元素可能有多种原子，所以原子的种类比元素的种类多，故D错误；故选B．【分析】A、元素周期表有18个列，但有16个族；B、根据元素周期表各周期元素的种类判断；C、短周期元素是指1～18号元素；D、一种元素可能有多种原子．3.【答案】B【考点】共价键的形成及共价键的主要类型【解析】【分析】正确答案：BA、NaOH含离子键和极性共价键B、HCl 只含有极性共价键C、H2只含有非极性共价键D、H2O2含有极性共价键、非极性共价键。
山东省德州市平原县第一中学17—18学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)$844620
高一年级2017—2018学年第二学期期中考试化学试题第I卷选择题(54分)1．对于A Z X和A+1Z X+两种粒子，下列叙述正确的是( )A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B．化学性质几乎相同C．一定都由质子、中子、电子构成 D．核电荷数，核外电子数一定相同2．l3C﹣NMR(核磁共振)、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是( )A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与12C性质完全相同C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同3．在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是( ) A．制半导体的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料 D．制催化剂的材料4．具有相同核外电子排布的三种微粒A n＋、B n－、C，下列分析正确的是( ) A．原子序数关系：B > C >A B．微粒半径关系：B n－<A n＋C．C微粒的最外层一定是8个电子 D．原子半径关系是A<B5．下列叙述正确的是( )A．同周期中非金属性最强的元素位于本周期最后一列B．原子序数为15的元素的最高化合价为+3C．原子序数为38的元素位于元素周期表的第5周期，第ⅡA族D．第2周期，第ⅣA族元素的原子的核电荷数和中子数一定为66．5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是( )A．沸点：H2E＞H2D B．A2＋与D2－的核外电子数相等C．碱性性：A(OH)2＜C(OH)2 D．单质与稀盐酸反应的剧烈程度：A＜B 7．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。
关于该元素的性质，预测错误的是( )A．最外层电子数为4 B．金属性比铅强C．具有+2、+4价 D．最高价氧化物的水化物是强酸8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素， Z位于IA族，W与X属于同一主族。
2017-2018学年度第二学期期中考试高一化学试题
2017-2018学年度第二学期期中考试高一化学试题2017-2018学年第二学期第一学段模块考试高一化学试题考试时间：90分钟满分：100 命题人：吴慎刚审题人：张会清第Ⅰ卷（共48分）一．选择题（1-6题每小题2分，7-18题每小题3分，共48分）1. 下列关于元素周期表的叙述，错误的是()A. 第IA族元素全部是金属元素B利用元素周期表，在过渡元素中可以寻找到优良的催化剂C. 第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素D. 组成物质种类最多的元素位于第IV A族2.我国成功研制的铯(133Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。
已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为()A．23B．55 C．78 D．1333.下列有关化学反应的说法中正确的是（）A. 放热反应在常温下一定很容易发生B. 化学反应中的能量变化均表现为热量的变化C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小4.下列反应中既是氧化还原反应，又是吸收能量的反应的是()A．铝与稀盐酸反应B．灼热的炭与二氧化碳反应C．甲烷在空气中燃烧D．Ba(OH)2与NH4Cl反应5.下列措施不能够使化学反应速率加快的是()A．升高温度B．降低温度C．使用催化剂D．增大固体反应物面积第 3 页 / 共 8 页第 4页 / 共 8 页6.某阳离子M n＋的核外共有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为()A．y－x－n B．y＋x＋n C．y＋x－n D．y－x＋n7.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．PCl5B．H2O C．CCl4 D．SF68.在长式元素周期表中，元素A、B位于同周期，A在ⅡA族，B在ⅢA族。
A的原子序数为x，B的原子序数为y，不可能是()A．y＝x＋1 B．y＝x＋10C．y＝x＋11 D．y＝x＋259.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
山东省德州市陵城区第一中学2017-2018学年高三下学期第二次周考化学试题(无答案)
山东省德州市陵城区第一中学2017-2018学年高三下学期第二次周考化学试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1. 化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是( )A.常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质B.氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用C.氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨D.“玉兔”月球车太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅2．下列有关化学知识的叙述中正确的是( )A．Al、Fe、Cu在潮湿空气中放置一段时间后均只生成氧化物B．“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应C．氯气具有酸性，所以可用氯气与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂D．氢氟酸具有弱酸性，所以可用氢氟酸雕刻玻璃3．下列有关实验的叙述正确的是( )A．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4＋B．向Ca(ClO)2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．实验室可用右图所示装置制取饱和氨水4．下列关于物质性质的说法不合理的是( )A．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D．氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应5．下列说法中正确的是( )A． Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到B．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C. C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，三种元素的二氧化物都属于酸性氧化物，均能与碱反应而不能与酸反应D．碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3等全部由金属元素和氧元素组成的，因此都为碱性氧化物6．下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )7．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75 N AB．常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3N AC．0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.l N A个胶体粒子D．1.0L 1.0 mol·L-1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3N A8．下列各组反应最终有白色沉淀生成的是( )①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合③少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中④过量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中A．③④ B．②③④ C．①③④ D．①②③④9.下列实验操作及现象能够达到对碰实验目的的是( )10．X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是( )22 6H 2无水MgCl 2SO 2水溶液吸收Br 2①②③④．NaHCO 3△2CO 3H O 、NHA ．Y 的气态氢化物的稳定性一定比W 的强B ．W 的原子序数可能是Y 的原子序数的3倍C ．Y 原子形成的简单离子半径一定比X 原子形成的简单离子半径大D ．若Z 元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W 元素的单质具有强氧化性 11．下列说法正确的是( )A ．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素B ．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素C ．从左到右，第三周期非金属元素得电子能力、最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 D.从上到下，第VIIA 族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱 12．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水下图为海水利用的部分过程。
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高一课改班下学期期中考试化学(A 卷)一、选择题（共25个小题，每题2分，每题只有一个正确答案，共50分）1. 物质之间发生化学反应时，下列①至⑤一定发生变化的是（ ）①颜色 ②状态 ③化学键 ④原子核 ⑤能量A.①②③B. ③⑤C. ①②③⑤D.全部2. 下列关于原子描述错误的是（ ）A ．N 15与N 14具有相同的质子数B ．O 16与O 17具有相同的电子数C ．C 12与C 13具有相同的质量数D ．O 18与F 19具有相同的中子数3. 下列说法正确的是（ ）A ．原子间的相互作用叫做化学键B ．阴、阳离子间通过静电吸引形成的化学键是离子键C ．AlCl 3中含有共价键，NH 4Cl 属于离子化合物D ．物质中都含有化学键4. 下列措施可使反应：CO CO C =+2的反应速率加快的是（ ）①增大压强 ②升高温度 ③通入CO 2 ④增加碳的量 ⑤降低压强A.①②③B.②③⑤C. ①②③④D. ②③④5．下列关于原电池的叙述中正确的是A ．正极和负极必须是两种不同的金属B ．原电池是把化学能转化成电能的装置C ．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D ．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g 锌溶解，正极上就有0.1g 氢气生成6．四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n-和d R m-(a 、b 、c 、d 为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n,则对下列叙述的判断正确的是①a-c=m+n ②元素的原子序数a>b>c > d ③元素非金属性Z>R④最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y ⑤HnZ 的还原性强于HmR ⑥原子半径大小Y>X>R>ZA. ①②③⑥B. ③④C. ①②③④D. ②③⑥7. 在一定温度下，固定体积的密闭容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是( )A ．此反应的化学方程式为2M NB ．t 2时，正逆反应速率相等达到平衡C ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率D ．t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍8. 下列反应前后物质的总能量变化不能用右图表示的是A ．石灰石在高温下的分解反应B ．生石灰和水的反应C ．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D ．木炭在氧气中燃烧9. 关于下列装置的说法中，不正确的是A. Zn 极上发生氧化反应，Cu 极上发生还原反应B. Cu 棒上有气体逸出，溶液的H +浓度变小C. 导线上有电流，电流方向从Zn→CuD. 反应后Zn 极质量减小10．2015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素(C 15H 22O 5)而获得诺贝尔生理学或医学奖，根据物质的分类，青蒿素属于( )A. 有机物B. 碱性氧化物C. 含氧酸盐D. 酸性氧化物11. 对反应A+3B 2C 来说，下列反应速率最快的是：A ．v(A)=0．3 mol ／(L ·min)B ．v(B)=0．6 mol ／(L ·min)C ．v(C)=0．5 mol ／(L ·min)D ．v(A)=0．01 mol／(L ·s) 12. 根据表中部分短周期元素的信息，判断以下叙述正确的是A ．氢化物的稳定性为H 2T<H 2RB ．相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L<QC ．M 与T 形成的化合物可溶于强碱溶液D ．L 2+与R 2-的核外电子数相等13.下列叙述中，金属a 的活泼性肯定比金属b 的活泼性强的是A ．a 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少B．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1mol b从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能+O2SO3是工业上制造硫酸的重要反应。
下列关于该反应的说法正确的是14.2SOAB．降低体系温度能加快反应速率C．使用催化剂不影响反应速率D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO315．干电池中发生的反应为：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑，工作原理示意图如右图所示。
下列说法正确的是A. 碳棒为电池的负极B. H2在Zn片上生成C. 电流由锌片流向碳棒D. Zn片上发生氧化反应16．下列实验事实和解释都正确的是17．有机物与人类的生产和生活密切相关，下列有关有机物及其反应的认识错误的是（）A大多数有机物熔沸点低B.有机物参与的反应，一般比较复杂，且常伴有副反应发生C.有机物和无机物之间是不可能相互转化的两类物质D.所有有机化合物均易燃烧18．下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃只有一种的是( )A. CH3CH2CH2CH3B.C.D.19．下列互为同分异构体的是( )A. CH4和CH3CH3B. O2和O3C. 146C和126CD. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH320．能够说明氯的非金属性比硫强的事实有( )①HCl酸性强于H2S的酸性②将氯气通入H2S溶液中可置换出硫③氯气与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS④硫和氯变成简单阴离子时硫原子得到的电子更多⑤氯气和氢气的混合气，经强光照射可剧烈反应，而硫与氢气反应需较高温度A. ②③⑤B. ①③⑤C. ①②③D. ①②③⑤21．已知某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙述中不正确的是( )A. 该元素的原子最外电子层上有6个电子B. 该元素的最高价氧化物的化学式为RO2C. 该元素一定是非金属元素D. 该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO422．关于元素周期表，下列叙述中正确的是()A. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B. 在主族元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素C. 在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D. 非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角23．下列各项中表达正确的是A．H、D、T表示同一种核素B．次氯酸电子式C．F原子结构示意图：D．CH4分子的球棍模型：24．纽扣电池可作为计算器、电子表等的电源。
有一种纽扣电池，其电极组成分别为Zn和Ag2O，以KOH溶液为电解质溶液，电池的总反应Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。
下列关于该电池的叙述不正确的是()A. 电池工作时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极B. 电池工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极，Ag2O是负极C. 正极的电极反应为Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－D. Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应25．W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法正确的是A. W单质比X单质更易与氢气化合B. W的最高价含氧酸可用于制取氢气C. 元素X和钠形成的化合物只含有离子键D. 简单离子半径大小关系为：Y>Z>W>X二、填空题（本题包含4小题，共50分）26.（13分）下图是元素周期表，其中有十种元素。
请回答下列问题：（1）在这十种元素中，核外电子各层都满足2n2个的元素名称是；写出元素⑩在周期表中的位置，其最高价氧化物对应水化物的溶液显（填强酸、弱酸、强碱、弱碱）性；（2）比较①③⑥的原子半径由大到小：（用元素符号表示．．．．．．．）；③⑤⑧的离子半径由小到大的顺序是（用离子符号表示．．．．．．．）。
（3）比较①⑧⑨的氢化物的稳定性由强到弱：（用化学式表示．．．．．．）；这十种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是（写化学式．．．．）。
（4）③与⑤所形成的化合物中，有一种既含离子键又含有共价键，其化学式为，在该物质中，阴离子和阳离子的个数比为。
（5）写出⑥的单质与⑨的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应的离子方程式：；(6）元素③与元素⑧相比，能证明这两种元素非金属性强弱的事实是_______（填选项序号）。
A．常温下③的单质和⑧的单质状态不同B．③的简单氢化物比⑧的简单氢化物稳定C．③的简单氢化物的沸点比⑧的简单氢化物的沸点高D．③的单质能与⑥的简单氢化物反应生成⑧27．（12分）按要求回答问题。
I、为更好地体现结构决定性质的原理，请你对下面所熟悉的物质中含有的微粒间的相互作用进行分析：①He ②CO2③H2SO4 ④NaOH ⑤CaCl2⑥NaHSO4(1)这些物质中，不含化学键的是________；只含共价键的是________；只含离子键的是_________；既含共价键又含离子键的是________________，(2) 将NaOH溶于水，破坏了NaOH中的__________，(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”，下同),将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的__________________。
II、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大，原因是；哪一段时段的反应速率最小。
（2）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A 蒸馏水、B NaCl溶液、C NaNO3溶液、D CuSO4溶液、E Na2CO3溶液，你认为可行的是。
28．（11分）现有如下两个反应：A．NaOH + HCl === NaCl + H2O B．Zn+2Ag+=== Zn2++ 2Ag(1)根据两反应的本质，判断能否设计原电池：A ，B (填“能”或“不能”)。
(2)如果不能，说明其原因。
(3)如果可以，写出正负极电极反应式及其反应类型、电解质溶液的名称。
负极：，；正极：，；电解质溶液：。
29．（14分）无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置(如下图)制取少量纯净的无水氯化铝。
试回答以下问题：（1）仪器名称a：，b：（2）装置A中反应的离子方程式。
（3）装置B、C中所盛装的试剂分别是：、（4）装置F的作用有两个，一是，二是（5）实验开始时，应先点燃（填A或D）处的酒精灯。
（6）工业上用NaOH溶液吸收尾气，反应的化学方程式为，但是可能会引起倒吸。
下列装置中，能起到防倒吸作用的是_______（填序号字母）。
（7）某同学从百度百科上查得氯化铝为共价化合物。
简述用实验证明氯化铝为共价化合物的方法：高一课改班下学期期中考试化学答案一、单选题（每题2分，共50分）1-5BCCAB 6-10ADACA 11-15DCDAD 16-20BDCDA 21-25BADBD二(共50分，27题13分，28题26（共13分）（1）氖；第六周期IIA ,强碱性；（2）AL〉C〉O；Na+〈O2-〈S2-。