2019-2020年高三摸底考试化学试题 含答案
2019-2020年高三摸底考试化学试题含答案注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2．答卷前，必须把姓名、准考证号等填在答题卡上，把条形码贴在答题卡的相应位置。
3．选择题（1~ 20题）答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题答案用黑色签字笔答在答题卡相应空格或区域内。
可能用到的相对原子质量：Hl C 12 N 14 O16 Na 23 A127 Fe 56 CO 59 Cu 64第I卷（选择题，共50分）选择题（共20题，1—10题每题2分，11~20题每题3分，每题只有一个选项符合题意。
）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．工厂常用的静电除尘方法与胶体性质无关C．FeCI3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板D．电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠2．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO2。
则“PM2.5”的颗粒物在此过程中的主要作用是A．还原作用B．催化作用C．氧化作用D．抑制作用3．利用下列装置，能顺利完成对应实验或操作的是A．石油的分馏B．制氢氧化亚铁C．检查装置气密性D．实验室制取氨4．下列说法正确的是A．12C和14C的原子结构示意图均为B．在Na2O2和CaCl2中均含有共价键和离子键C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子5．元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是A．常温下把Cu放入冷的浓H2SO4中无明显现象，是因为Cu在冷的浓H2SO4中会钝化B．NaOH溶液和A1Cl3溶液相互滴加的现象不同C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D．Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应6．下列有关铜锌原电池的叙述正确的是A．盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液B．电池总反应为Zn+Cu2+ 2n2++ CuC．在外电路中，电子从正极流向负极D．取下盐桥，原电池仍可工作7．下列关于有机化合物的认识正确的是A．淀粉和纤维素是同分异构体B．淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色D．油脂在酸性条件下水解与在碱性条件下水解，产物不同8．下列各组物质互为同系物的是A．CH4和C2H6B．CH3CH2CH2CH3和CH( CH3)3C．金刚石和石墨D．16O和18O9．下列物质的性质比较，正确的是A．酸性：H2SO4>HClO4>HBrO4B．碱性：NaOH> KOH> RbOHC．非金属性：P >S> Cl D．气态氢化物稳定性：HF >H2O>PH310．A、B、C、D为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最多的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。
下列说法正确的是A．原子半径：C>D>A>BB.A的氧化物一定为酸性氧化物C．元素B和C只能形成一种化合物D．A、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能两两相互反应11.在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。
下列几种类推结论中错误的是①SO2能与碱反应，则非金属氧化物都能与碱反应②Mg在空气中燃烧生成的氧化物是Mg0，则Na在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O③CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似④Ca( HCO3)2的溶解度比CaCO3大，则NaHCO3的溶解度也比Na2CO3大A．①②③④B．②③④C．①D．②③12.将1mol SO2和l mol O2通人一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。
反应达到平衡时SO3为0.3 mol。
若此时移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，则重新达到平衡时，SO3的物质的量A．等于0.3 mo1 B．等于0.15 molC．小于0.15 mol D．大干0.15 mol，小于0.3 mol13.某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH4+、H+、N2.Cl－六种微粒。
其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列判断正确的是A．该反应的还原剂是C1－B．反应后溶液的酸性明显增强C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D．消耗l mol还原剂，转移6 mol电子14.根据金属活动性顺序表，Cu不能发生反应：Cu +2H2O= Cu( OH)2↓+H2↑。
但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。
下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的一组是15. 一定温度下，水中存在H2O H+ +OH－△H >0的平衡，下列叙述一定正确的是A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K w减小B．将水加热，K w增大，pH减小C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低D．向水中加入少量Na2SO4固体，平衡不移动，c(H+)一定为10－7 mol．L－116．苹果醋是一种由苹果发酵而成的饮料。
苹果酸（）是这种饮OH料的主要酸性物质。
下列有关苹果酸性质的说法中，不正确的是A．可以与NaHCO3溶液反应产生CO2B．可以与乙醇发生酯化反应C．1mol的苹果酸最多能与2mol金属钠反应D．苹果酸与互为同分异构体17．常温下，对于下列电解质溶液的说法正确的是A．pH =1的溶液中，Fe3+、I一、NO3－、K+可以大量共存B．用过量的NaOH溶液吸收SO2的离子方程式：SO2+OH－=HSO3一C．在c（SO32－扣）=0．1 mol．L－1的溶液中，Na+、C1－、H+、Ca2+可以大量共存D．向澄清石灰水中通入氯气，反应的离子方程式：2OH－+ Cl2=C1－+C1O－+H2O18.分子中只有3个一CH3的C7H16，其可能的结构有A.3种B.4种C.5种D.6种19．有关下列溶液的叙述不正确的是A．CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中：c（CH3COO－）+c（OH－）=c(Na+)+c(H+) B．常温下，0.1 mol．L一1CH3COONa溶液和0.1 mol．L－1NaHCO3溶液，NaHCO3溶液的pH大c．0.1 mol．L一1的(NH4)2SO4溶液中：c（SO42一）>c(NH4+)>c（H+）>c（OH－）D．将l mol KC1、l mol NaHS溶于水配成的混合溶液中：n(K+)=n(S2－)+n(HS－)+n(H2S) 20.常温下，pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液分别加水稀释．pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是A．b、c两点溶液的导电能力相同B．c点溶液中c (CH3COOH)+c（OH－）=c(H+)C．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>bD．等体积的b、c两点溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的体积相等第Ⅱ卷（非选择题，共50分）非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第21~23题为必考题，每个试题考生都必须作答；第24题、第25题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共36分）21.（11分）实验室模拟合成的方法如下（已知：甲苯和液溴在有水存在时也能反应）：实验室模拟合成对溴甲苯和1．溴丙烷的流程和相关数据如下：(1)实验室存放液溴的试剂瓶需密闭，同时瓶中要加入，以减少溴的挥发。
写出甲苯和液溴反应生成对溴甲苯的化学方程式。
(2)反应装置如右图所示：①图中玻璃仪器a的名称是，方块b中为某玻璃仪器，其名称是。
②三颈烧瓶中开始加入了甲苯、铁粉和水。
加入的适量水的作用是：易于控制温度和。
加热搅拌操作中加入浓硫酸，完成1．丙醇的取代反应，浓硫酸的作用是。
(3)操作I的名称是____ ，操作Ⅲ的名称是。
(4)操作1分离出的水溶液中含有HBr、H2SO4和Fe3+，某同学为测定HBr的物质的量，设计方案如下：将所得水溶液稀释至l000mL，取出20 mL，用0.1mol/L NaOH溶液滴定，以测定HBr的物质的量。
该同学认为无需加入指示剂，也能完成滴定。
他提出这一观点的理由是：。
22．（9分）废旧材料的回收利用有仅可以节约资源，产生新的经济效益，而且可以减少对环境的污染。
下面是从一种含有A1、Li、Co的新型电子材料的废料中回收某种钴的氧化物的工艺流程（已知：废料中A1以金属锃箔的形式存在，钴以Co2O3·CoO的形式吸附于铝箔表面，Li混杂于其中。
）：(1)过程I中采用NaOH溶液溶解废料中的铝，反应的化学反应方程式为。
(2)过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化，再加入Na2S2O3溶液浸出钴（已知反应后的溶液中只有一种酸根离子），写出浸出钴的离子方程式。
(3)过程Ⅲ加入Na2CO3溶液在沉淀铝时起到重要作用，写出其反应的离子方程式。
(4)已知常温下，Na2CO3溶液水解平衡常数为：的溶度积为：Ksp 2 1×10—15，CoCO3的溶度积为：Ksp =1×10－13，则向0. Imol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L CoSO4溶液，开始生成的沉淀为（写化学式）。
工艺流程中过程Ⅳ生成沉淀的离子方程式为。
23.（16分）被污染的空气严重危害人体健康，常见的空气污染物有CO、NO、NO2、SO2等。
(1)汽车尾气净化的主要原理为：若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填代号）。
(2)煤燃烧产生的烟道气中常含有CO、SO2等污染性气体，处理烟道气中CO、SO2的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S(g)。
已知：CO(g)+12O2(g)=CO2(g) △H=一283.0kJ．mol一1S(g) +O2(g)=SO2(g) △H=- 296.0 kJ. mol-1试写出利用上述方法处理烟道气的热化学方程式。
(3) 298 K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：的物质的量浓度随时间变化如图。
达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。
①0—20s区间的平均反应速率v(NO2)= 。
②下列条件的改变一定能加快反应速率并且提高NO2的转化率的是（填代号）。
A．升高反应温度B．缩小容器的体积C．保持容器体积不变，充入稀有气体D．保持容器体积不变，充人NO2气体③298K时，该反应的平衡常数为L．mol-1（小数点后保留两位）。
24届高三下学期开学摸底考试卷(新七省)01-2023-2024学年高中下学期开学摸底考试卷含答案
2024届高三下学期开学摸底考试卷（七省新高考通用）01地理（16+3模式）（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．考试范围：高考全部内容。
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
随着中国老龄化程度加深及经济社会转型，流动老人的流动原因呈现多样化趋势，包括务工经商、家属随迁、投靠亲友、拆迁搬家和异地养老等。
其中，异地养老与家属随迁是两类典型的老年人口流动原因。
前者是一种新兴养老模式，指老年人离开原本所居住地（往往以离开县级以上的地区为标志）后流动到另一地区，明确以养老为目的的流动方式；后者是一种相对传统的养老模式，指以照顾孙辈为主要目的而流入子女家庭所在地。
这两类老年群体在迁入地的居留意愿存在一定差异（如下表）。
完成1-3题。
1．异地养老的老年群体在迁入地的居留意愿高于家属随迁老年群体，其主要取决于（）A．自身经济能力B．迁入地医疗条件C．自身消费观念D．迁入地户籍政策2．异地养老群体中，流入特大及超大城市的居留意愿比流入中等城市的低，可能是因为（）①特大及超大城市消费水平高①特大和超大城市人均服务资源少①中等城市亲朋好友少，人际关系简单①不少中等城市环境优美A．①①B．①①C．①①D．①①3．为提升老年人在迁入城市的居留意愿，建议（）A．全面放开老年群体落户条件B．创造适合老年人的就业创业机会C．禁止用社会资金发展养老产业D．推动不同城市之间养老服务联动无花果是一种喜光、耐高温、耐旱的落叶灌木，无花果成熟后松软细嫩，营养价值很高。
土耳其是地中海沿岸无花果种植面积最大的国家，主要分布于艾登省德雷斯河北岸的无花果农户在果成熟后采摘下来，放在树下托盘上晾晒几天，晾干才装车运往市场。
海南省海口市2025届高三上学期摸底考试 化学试题(含答案)
海口市2025届高三摸底考试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C 12N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Ba137一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．常用于计算机芯片的材料是（ ） A ．晶体硅B ．晶体二氧化硅C ．金刚砂D ．新型材料氮化硅2．下列化学用语表示正确的是（ ）A ．p p π-键的电子云形状：B ．羟基的电子式：C ．3NH 的VSEPR 模型：D ．HClO 的结构式：H O Cl --3．化学实验操作是进行科学实验的基础。
下列操作合理的是（ ）A ．分离乙醇和乙酸B ．模拟蒸馏法淡化海水C ．测定氯水的pHD ．由2FeCl 36H O ⋅制取无水3FeCl 固体4．下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）A ．22O /H O323NH NO HNO ∆−−−−−−−→→催化剂B ．2H O 23HCl3Fe Fe C O Fe l −−−→−−→高温溶液C ．2CO 2NaClO HClO O −−−−→−−−→过量光照D ．()2NaOH223H 23OSio H SiO Na SiO −−−→−−−→胶体溶液5．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误．．的是（ ） A ．412NaHSO g 晶体中含有A 0.1N 个阳离子B ．220.1molNa O 与足量的水反应，转移的电子数为A 0.1NC ．标准状况下，32.24LCHCl 中含σ键数目为A 0.4ND ．常温下，1L0.1mollL 的4NH Cl 溶液中，Cl -数目为A 0.1N6．大分子、超分子、高分子化合物在不同领域有着重要用途。
2022-2023学年高三下学期化学开学考模拟试卷A(全国乙卷)含答案
2022-2023学年高三下学期开学摸底考试卷A（全国乙卷专用）化 学(满分100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
7.免疫胶体金技术可用于甲型和乙型流感病毒的快速免疫筛查，检测原理是胶体金与蛋白质分子的正电荷基团形成牢固的结合体，再通过抗原-抗体结合形成免疫复合物，使得胶体金颗粒团聚，发生颜色变化。
下列说法错误的是A ．黄金可溶于王水，王水中含3种物质B ．制备NC 膜(主要成分为硝酸纤维)需要用到浓硫酸 C ．胶体金的团聚过程利用电泳原理D ．PC （聚乙烯）与PVC （聚氯乙烯）单体均是乙烯8.可用对乙酰氨基酚(Ⅰ)合成缓释长效高分子药物(Ⅰ)，二者结构如图所示。
下列说法错误的是A ．Ⅰ分子既能发生氧化反应又能发生水解反应B ．Ⅰ分子中C 、N 、O 可能全部共平面 C ．1molⅠ最多消耗2nmolNaOHD ．可用浓溴水检验Ⅰ中是否含有Ⅰ9.实验室中有一白色粉末样品，可能含NaCl 、KBr 、4CuSO 、23Na CO 、3AgNO 中的一种或多种。
取少量样品进行如下实验：Ⅰ溶解于水，得澄清蓝色溶液，取上层清液，做焰色试验，火焰为黄色；Ⅰ向Ⅰ的溶液中加入适量铁粉，离心分离，溶液底部有紫红色粉末，溶液久置后出现红褐色沉淀； Ⅰ取Ⅰ的上层清液，通入2Cl ，加入1mL 4CCl ，振荡，有层为橙红色。
下列有关判断正确的是A ．上述实验中涉及两个氧化还原反应B ．样品中一定不含3AgNO ，不能确定是否含23Na COC ．样品中一定含NaCl 、KBr 、4CuSOD ．实验Ⅰ的橙红色是氯单质或溴单质在有机层中的颜色10.根据实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是11.《本草备要》记载了化合物42YWZ5X Z⋅具有治喉痹、咳逆、敛疮毒等功效。
【化学】2020-2019学年度9月山西省太谷中学补习班第一次摸底考试
2020-2019学年度9月山西省太谷中学补习班第一次摸底考试化学试卷考试时间100分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Al-27 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Br-80第Ⅰ卷(选择题共48分)1．下列说法正确的是A．多数合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高B．变色玻璃中的一种是含有溴化银和微量氧化铜的玻璃C．红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石D．光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域2．下列离子方程式不正确的是A．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OB．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OC．铜和稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4 H2OD．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+ CaCO3↓3．下列说法正确的是A．红热的铁与水反应可生成氧化铁和氢气B．工业上可用金属铝与氧化镁熔融反应制备金属镁C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰D．将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色4．某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+和NH+4,其c(H+)=10-2 mol/L, 能在该溶液中大量存在的阴离子是A．SO4-B．NO3- C．SCN-D．CO32-5．阿伏加德罗常数的近似值为6．02×1023, 下列说法正确的是A．5．6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0．3×6．02×1023B．48g O2气体含有的O3分子数为6．02×1023C．0．5 mol/L CuCl2溶液中含有的Cu2+数为0．5×6．02×1023D．标准状况下，33．6 L H2O含有的H2O分子数为1．5×6．02×10236．300mL 0．5 mol/L的FeCl3溶液与0．2L 1．0 mol/L的KCl溶液中Cl-的浓度之比约为A．1:2 B．3:2 C．3:4 D．9:47．下列实验中，仪器的下端不须插入液面下的是A．制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管B．将氯气溶于水时的导管C．制备氢气的简易装置中的长颈漏斗D．分馏石油时的温度计8．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析知其中含有Cl:35．7%,Cu:64．3%, SO2 在上述反应中的作用是A．还原剂B．氧化剂C．漂白剂D．酸9．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是A．铝热反应B．金属钝化C．燃放爆竹D．干冰气化10．实验室中,有关试剂的保存方法错误的是A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B．液溴用水封保存C．少量金属钠保存在煤油中D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中11．分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是A．H+B．HCO3-C．Fe2+D．Ag+12．日常生活中常用到化学知识，下列说法不正确的是A．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色B．聚氯乙烯塑料有毒，不可用于制食品包装袋C．明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体，可除去水中的悬浮颗粒等杂质D．新制的Cu(OH)2可以测定糖尿病患者尿中葡萄糖的含量13．下列实验方案不合理的是A．用分液法分离苯和四氯化碳的混合液B．用焰色反应鉴别NaCl和KClC．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D．用KSCN溶液检验FeCl2是否已被氧化而变质14．下列各物质发生反应时，生成物不因反应条件（浓度、温度或催化剂）的不同而不同的是A．Cu与HNO3B．C2H5OH与O2C．Na与O2D．SO2与O215．在含有等物质的量Na+ ,K+,HCO3-,CH3COO-,CO32-五种离子的溶液中加入一定量的Na2O2,溶液中的离子数一定不变的是A．K+、CO32-B．K+、CH3COO-C．K+D．CO32-、CH3COO-、K+16．为鉴定某盐成分，选用如下方法：下列结论正确的是A． Z中一定有Fe3+B．X中一定有Fe3+C． Y为AgBr沉淀D．X一定为FeBr217．对于反应：○1KHSO3溶液与石灰水反应；○2明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应；○3Na2SO3溶液与稀盐酸反应；○4铝与烧碱反应；○5铁与稀HNO3反应○6氯气与氯化亚铁溶液反应。
【解析版】重庆市第一中学2020届高三上学期摸底考试理科综合化学试题
2019年重庆一中高2020级高三上期摸底考试理科综合能力测试试题卷（化学部分）可能用到的相对原子质量：H:1 Li:7 N:14 Al:27一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. CaO能与水反应，可用作干燥剂B. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂C. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维D. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料【答案】A【解析】【详解】A．由于CaO与水发生反应，且无毒，可用作食品干燥剂，故A正确；B．碳酸氢钠与盐酸反应，可用作胃酸中和剂，与NaHCO3的稳定性无关，故B错误；C．SiO2可用于制光导纤维，利用的是二氧化硅的导光性，与其熔点无关，故C错误；D．由于Al2O3具有较高熔点，可用作耐高温材料，与Al2O3是两性氧化物无关，故D错误；故答案为A。
2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A. 14g由N2和13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7N AB. CH4与白磷(P4)都为正四面体结构，则1mol CH4与lmolP4所含共价键的数目均为4N AC. 反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，若放出热量4.62kJ，则转移电子的数目为0.3N AD. 常温下，含0.5molNH4NO3与xmolNH3·H2O中性溶液中，含有NH4+的数目为0.5N A【答案】B【解析】【详解】A．N2和13C2H2的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物的物质的量为0.5mol，且两者均含中子为14个，故0.5mol混合物中含中子为7N A个，故A正确；B．甲烷中含4条共价键，而白磷中含6条，故1 mol CH4与1molP4所含共价键的数目为4N A 和6N A个，故B错误；C．反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，放热92.4KJ时，转移电子数6mol，故当放热4.62KJ时，则转移电子为0.3N A个，故C正确；D．含0.5 mol NH4NO3与xmol NH3•H2O的中性溶液中n(OH-)=n(H+)，根据电荷守恒故有：n(NO3-)=n(NH4+)=0.5mol，则铵根离子为0.5N A个，故D正确；故答案为B。
高考化学专练题卤族元素及其重要化合物 海水资源的开发和利用(试题部分)
高考化学专练题卤族元素及其重要化合物海水资源的开发和利用考点一氯及其化合物的性质1.(2019安徽合肥调研,2)下列物质性质与用途具有对应关系的是()A.Si的熔点高,可用作半导体材料B.Cl2具有强氧化性,可用于漂白有色有机物质C.Na2CO3溶液呈碱性,可用于洗涤油污D.Al2O3硬度大,可用于制造耐火材料答案 C2.(2019四川成都毕业班摸底,5)酸化的KI-淀粉溶液中,加入(或通入)下列物质不能使溶液变蓝的是()A.Fe(OH)3胶体B.漂白液C.O2D.生石灰答案 D3.(2020届西南地区名师联盟入学调研,13)实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中,用水浴加热,同时滴入H2SO4溶液,产生棕黄色的气体X,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应,则X为()A.ClO2B.Cl2OC.Cl2D.Cl2O3答案 A4.(2020届辽宁六校协作体期初考试,7)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
我国成功研制出利用NaClO2和稀盐酸反应制取ClO2的新方法。
关于该反应,下列说法正确的是()A.在反应中NaClO2作氧化剂,稀盐酸作还原剂B.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4C.在反应过程中溶液的酸碱性保持不变D.在反应中每生成1 mol ClO2转移1 mol 电子答案 D5.(2018山东济宁教学质检,12)Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体,是一种强氧化剂,易溶于水且会与水反应生成次氯酸,与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。
一种制取Cl2O的装置如图所示。
已知:Cl2O的熔点为-116 ℃,沸点为3.8 ℃;Cl2的沸点为-34.6 ℃;HgO+2Cl2 HgCl2+Cl2O。
下列说法中不正确的是()A.装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释,减小爆炸危险C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2OD.装置④与⑤之间不用橡胶管连接,是为了防止橡胶管燃烧和爆炸答案 C6.(2018河南南阳期末,26)某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质,设计实验如下(夹持装置略去),请回答下列问题:Ⅰ.Cl2的制备。
2019-2020学年江西省南昌市实验中学高一5月摸底考试化学试题
江西省南昌市实验中学2019-2020学年高一5月摸底考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Zn-65 S-32一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个正确选项。
）1．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HX B．H2X C．XH4 D．XH32．下列各组物质中化学键的类型相同的是（）A．HCl MgCl2NH4ClB．H2O Na2O CO2C．CaCl2NaOH H2OD．NH3H2O CO23．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。
已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A．非金属性比硫强B．氢化物比HBr稳定C．原子序数为34 D．最高价氧化物的水化物显碱性4．下列说法错误．．的是（）。
A．原子半径：F＜Mg＜KB．稳定性：PH3＞H2S＞NH3C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH5. 下列叙述正确的是（）A．O2分子间存在着非极性共价键B．CO2分子内存在着极性共价键C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物6．元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2－离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物的化学式为（）。
A．XY2B．X2Y C．X2Y3D．X3Y27．有如下两个反应，关于这两个反应的叙述错误的是()①2HCl=====高温H 2↑＋Cl 2↑ ②2HCl=====电解H 2↑＋Cl 2↑ A ．①②两反应都是氧化还原反应B ．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能C ．①反应是热能转变为化学能D ．②反应是电能转变为化学能8．某同学做完铜、锌原电池的实验后得到下列结论，不正确的是( ) A ．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B ．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是正极C ．电子沿导线由锌流向铜，在铜极上氢离子得到电子而放出氢气D ．铜锌原电池工作时，锌溶解，所以才产生电子9．分析下面化学键键能数据，判断下列分子中受热时最不稳定的是( )化学键 H －H H －F H －Br H －I 键能(kJ/mol)436565368 297 10新的替代能源主要包括( )①核能 ②柴草 ③煤炭 ④太阳能 ⑤氢气 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气 A ．②③⑥⑦ B ．①④⑤ C ．③⑥⑦⑧D ．①②④11．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C ．两烧杯中溶液的c (H ＋)均减小 D ．产生气泡的速率甲比乙慢12．在2L 密闭容器中，在一定条件下发生A(g)+3B(g)2C(g)，在10s 内反应物A 的浓度由1mol/L 降到0.4mol/L ，则ν（C ）为（ ）。
吉林省长春市2024-2025学年高三上学期第一次摸底考试 化学试题含答案
2024-2025学年上学期第一次摸底考试高三年级化学科试卷（答案在最后）考试时长：75分钟满分：100分注意事项：本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分。
考生作答时，将选择题答案涂在答题卡上，非选择题答案写在答题纸上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ba-137第I 卷(选择题共44分)一、单项选择题。
(本题共10个小题，每小题2分，共20分)1.下列有关说法正确的是A.月面国旗由超细玄武岩纤维纺织而成，玄武岩纤维属于有机高分子B.嫦娥五号采样返回器带回的月球矿物含有2CaO MgO 2SiO ⋅⋅，该物质属于氧化物C.“煤饼烧蛎房成灰”，“灰主要成分为CaO ，是离子化合物D.普通玻璃属于晶体，加入一些金属氧化物或盐可以得到彩色玻璃【答案】C 【解析】【详解】A ．玄武岩主要由硅酸盐矿物组成，玄武岩纤维是通过加热和拉伸熔融的玄武岩矿物质形成的一种无机纤维材料，不属于有机高分子，故A 错误；B ．月球矿物的化学式为CaO •MgO •2SiO 2，属于硅酸盐，不属于氧化物，故B 错误；C ．“煤饼烧蛎房成灰”，“蛎房”为牡蛎壳，即贝壳，贝壳的主要成分为碳酸钙，CaCO 3灼烧生成CaO 和CO 2，所以“灰”的主要成分是CaO ，含有离子键，属于离子化合物，故C 正确；D ．玻璃没有固定的熔点，是非晶体，不属于晶体，故D 错误；答案选C 。
2.下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氨、液氯、干冰均为化合物②纯净的盐酸、漂白粉、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、硫酸均为电解质④碘酒、氯化铁溶液、豆浆均为胶体⑤2223323Na O Na CO NaHCO Na SiO 、、、均为钠盐⑥225NO P O C O 、、均为酸性氧化物⑦4NaH NaBH N aClO 、、均为离子化合物A.①②⑥ B.②③⑦C.③④⑦D.②③⑤【答案】B 【解析】【详解】①液氨为氨气的液态，液氯为氯气的液态，干冰为二氧化碳的固态，但氯气不属于化合物，是单质，①错误；②盐酸为氯化氢水溶液，漂白粉主要含有次氯酸钙和氯化钙，氨水为氨气溶于水，三者均为混合物，②正确；③明矾为十二水硫酸铝钾，小苏打为碳酸氢钠，醋酸为乙酸，均为纯净物，且属于电解质，③正确；④碘酒和氯化铁溶液为溶液，不是胶体，④错误；⑤过氧化钠不属于钠盐，是氧化物，⑤错误；⑥二氧化氮溶于水发生氧化还原反应生成硝酸和一氧化氮，不属于酸性氧化物，一氧化碳不溶于水，不是酸性氧化物，⑥错误；⑦氢化钠、硼氢化钠、次氯酸钠均由阴、阳离子组成的化合物，属于离子化合物，⑦正确符合题意的为②③⑦，故答案选B 。
2022-2023学年高三下学期化学开学考模拟试卷C(全国乙卷)含答案
2022-2023学年高三下学期开学摸底考试卷C（全国乙卷专用）化学(满分100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
7.图示为某储氢合金的吸氢过程，此过程放出大量热。
下列说法正确的是A．氢气以分子形式存在于储氢合金中B．储氢合金在吸氢时体系能量升高C．β相金属氢化物释放氢时不破坏化学键D．利用储氢合金可制备高纯氢8.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，可消耗3 mol NaOH9.有一包白色粉末，可能含有NaCl、NaI、Mg(OH)2、Na2SO3中的一种或几种，为鉴定其成分，取少量样品进行以下实验：(1)溶于足量水中，得到无色透明溶液，但仍有部分固体末溶解。
(2)取①的上层清液，滴加少量新制氯水，再加入CCl4，振荡，静置，CCl4层呈无色。
(3)取①反应后的上层清液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
(4)另取①反应后的上层清液，加入过量的AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。
有关白色粉末成分的推断正确的是A．白色粉末中一定含有Mg(OH)2、Na2SO3和NaCl，一定不含有NaIB．白色粉末中一定含有Mg(OH)2、Na2SO3，一定不含有NaI，可能含有NaClC．白色粉末中一定含有Mg(OH)2、Na2SO3，可能含有NaCl和NaID．白色粉末中一定含有Mg(OH)2，可能含有Na2SO3、NaCl，一定不含有NaI10.对比类推法是一种常用的学习和研究方法。
浙江省绍兴市高级中学2024届下学期高三化学试题第一次摸底考试试卷含解析
浙江省绍兴市高级中学2024届下学期高三化学试题第一次摸底考试试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设N A 为阿伏加德常数的数值，下列说法正确的是（）A．18 g H2O 含有10N A个质子B．1 mol 苯含有3N A 个碳碳双键C．标准状况下，22.4 L 氨水含有N A 个NH3 分子D．常温下，112 g 铁片投入足量浓H2SO4 中生成3N A个SO2 分子2、某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A．灼烧海带B．将海带灰溶解后分离出不溶性杂质C．制备Cl2，并将I-氧化为I2D．以淀粉为指示剂，用Na2SO3标准溶液滴定3、下列叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．有单质参加的反应一定是氧化还原反应C．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应D．失电子难的原子，容易获得的电子4、“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是（）A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动5、在2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投运。