6新高考总复习【学生用书 同步课时作业】第9章 化学反应速率和化学平衡7-2化学平衡状态 化学平衡移动.doc
化学平衡状态 化学平衡移动(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)1．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A ．红棕色的NO 2加压后颜色先变深后变浅 B ．高压比常压有利于合成SO 3 C ．加入催化剂有利于氨的合成D ．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K 变成蒸气从反应混合物中分离出来解析： 勒夏特列原理是用来解释化学平衡移动的，加入催化剂，平衡不移动。
答案： C2．对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH <0，能说明反应达到化学平衡状态的是( )A ．断开1个NN 键的同时有6个N —H 键生成B ．混合气体的密度不变C ．混合气体的平均相对分子质量不变D ．N 2、H 2、NH 3分子数之比为1∶3∶2解析： 断开NN 键与生成N —H 键是同一个反应方向，A 不对；恒容密闭容器中混合气体密度始终不变，B 不对；平均相对分子质量M r ＝mn ，反应过程中m 始终不变，若M r 不变，则n 不变，说明反应已达平衡状态，C 正确。
答案： C3．如图曲线表示其他条件一定时，反应2W(g)＋Q(g)2G(g)(正反应为放热反应)中W 的转化率与温度的关系曲线，图中标有a 、b 、c 、d 四点，其中表示未达到平衡状态，且v (正)>v (逆)的是( )A ．a 点B ．b 点C ．c 点D ．d 点解析： 纵轴表示W 的转化率，横轴表示温度，曲线上的任一点都表示在此温度下达到平衡状态时对应的W 的转化率，从c 点作纵轴的平行线与曲线交于一点，这表示若想达到c 点对应温度的平衡状态，需要转化更多的W ，则c 点未达到平衡状态，且反应向正反应方向进行，即v (正)>v (逆)。
答案： C4．下列反应中符合图像的是()A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－Q1 kJ·mol－1(Q1>0)B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋Q2 kJ·mol－1(Q2>0)C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－Q3 kJ·mol－1(Q3>0)D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)ΔH＝＋Q4 kJ·mol－1(Q4>0)解析：由左图知升高温度平衡正移，正反应为吸热反应；由右图知增大压强平衡向逆向移动，正反应为气体体积增大的反应。
答案： B5．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)＋b(g) 2c(g)ΔH1<0x(g)＋3y(g) 2z(g)ΔH2>0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是()A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大解析：等压时，通入惰性气体后，第二个反应平衡向左移动，反应器内温度升高，第一个反应平衡向左移动，c的物质的量减小，选项A错误；等压下通入z气体，第二个反应平衡向逆反应方向(放热反应方向)移动，所以体系温度升高，选项B正确；选项C，由于容器体积不变，通入惰性气体不影响各种物质的浓度，所以各反应速率不变；选项D，等容时，通入z气体，第二个反应平衡向逆反应方向移动，y的物质的量浓度增大。
答案： A6．用硫酸亚铁还原—石灰中和法处理含铬含钒废水，在废水处理过程中涉及的一个反应为：VO＋2(aq)＋Fe2＋(aq)＋2H＋(aq) VO2＋(aq)＋Fe3＋(aq)＋H2O(l)ΔH<0，该反应达到平衡后，改变横轴表示的反应条件，下列示意图正确的是()解析：当水的体积增大时，平衡左移，VO＋2的转化率减小，A项正确；当溶液的pH增大时，c(OH－)增大，OH－与H＋反应使平衡左移，VO＋2的转化率减小，B项错误；温度升高，正、逆反应速率均增大，C项错误；由于该反应为放热反应，升高温度，平衡左移，平衡常数减小，D项错误。
答案： A7．某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B(？)＋C(g)ΔH＝＋a kJ/mol(a>0)，达到平衡。
缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。
下列分析正确的是()A．单位时间内n(A)消耗∶n(C)生成＝1∶1时，说明反应达到平衡B．保持体积不变，加入少量B，C的浓度减小C．保持体积不变，向平衡体系中加入C，平衡向逆反应方向移动D．若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时放出热量a kJ解析：A项错误，单位时间内n(C)消耗＝n(C)生成时，才能说明反应达到了平衡；B项错误，缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等，说明B是非气态物质，改变B的量并不能使平衡发生移动；C项正确，容器体积不变，加入C，增大了C 的浓度，促使反应逆向进行；D项错误，此反应是可逆反应，加入的1 mol B和1 mol C并不能完全转化为A，故达到平衡时放出的热量小于a kJ。
答案： C8．下列四个图中，曲线变化情况与所给反应(a、b、c、d均大于0)相对应的是()解析：A项反应ΔH<0，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，SO3含量减小，温度较高时反应先达到平衡，图中1 200 ℃和1 000 ℃的情况表示反了，错误；压强增大，正逆反应速率均增大，平衡正向移动，则v正增大的幅度大，而图中v逆增大的幅度大，B项错误；C项反应的ΔH>0，为吸热反应，压强不变时升高温度，平衡正向移动，N2O4物质的量分数减小，与图中一致，温度不变时增大压强，平衡逆向移动，N2O4物质的量分数增大，与图中一致，正确；起始时增大CO2的物质的量，C的转化率增大，但CO2的转化率减小，D 项错误。
答案： C9．T℃时，体积相等的甲、乙、丙3个密闭容器中，发生反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，起始时充入各物质的物质的量如下表所示：A．n(甲)>n(乙)>n(丙)B．n(甲)>n(丙)>n(乙)C．n(乙)>n(丙)>n(甲) D．n(乙)>n(甲)>n(丙)解析：根据题意，以甲容器为参照物，设达到平衡时，甲容器中CO的物质的量为n mol。
乙容器相当于在甲容器基础上增加反应物浓度，平衡正向移动，平衡时CO的物质的量大于n mol；丙容器相当于在甲容器基础上增加生成物浓度，平衡逆向移动，平衡时CO的物质的量小于n mol。
答案： D10．可逆反应2M(g)＋N(g) 2X(g)，根据表中的数据可判断下列图像错误的是()解析：根据表中数据可知同一压强下温度越高M的转化率越低，则正反应为放热反应；根据反应方程式可知同一温度下压强越大M的转化率越高，则A、B正确。
增大压强平衡将向正反应方向移动，有v正>v逆，C错误。
升高温度平衡将向逆反应方向移动，D正确。
答案： C11．在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：则该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)如图中表示NO2的变化的曲线是____。
用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝____。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂答案：(1)0.003 5 mol/L放热(2)b 1.5×10－3 mol/(L·s)(3)b、c(4)c12．某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应[2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，ΔH<0]的正、逆反应速率的影响如图所示：(1)加催化剂对反应速率影响的图像是________(填序号，下同)，平衡________移动。
(2)升高温度对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。
(3)增大反应容器体积对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。
(4)增大O2的浓度对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。
答案：(1)C不(2)A逆反应(3)D逆反应(4)B 正反应13．(2014·天津理综，10)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1一种工业合成氨的简易流程图如下：(1)天然气中的H 2S 杂质常用氨水吸收，产物为NH 4HS 。
一定条件下向NH 4HS 溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：____________________。
(2)步骤Ⅱ中制氢气原理如下：①CH 4(g)＋H 2O(g) CO(g)＋3H 2(g)ΔH ＝＋206.4 kJ·mol －1②CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)ΔH ＝－41.2 kJ·mol －1对于反应①，一定可以提高平衡体系中H 2百分含量，又能加快反应速率的措施是_______。
a ．升高温度 b ．增大水蒸气浓度 c ．加入催化剂d ．降低压强利用反应②，将CO 进一步转化，可提高H 2产量。
若1 mol CO 和H 2的混合气体(CO 的体积分数为20%)与H 2O 反应，得到1.18 mol CO 、CO 2和H 2的混合气体，则CO 转化率为______。
(3)图1表示500 ℃、60.0 MPa 条件下，原料气投料比与平衡时NH 3体积分数的关系。
根据图中a 点数据计算N 2的平衡体积分数：____________。
(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH 3物质的量变化的曲线示意图。
(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)__________，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：______________。
解析： (1)O 2把NH 4HS 氧化为S ，可得化学方程式：2NH 4HS ＋O 2=====一定条件2NH 3·H 2O ＋2S↓ (2)a.反应①为吸热反应，反应速率加快，平衡向右移动，H 2的百分含量增大，正确；b.增大水蒸气浓度，H 2的百分含量减小，错误；c.加入催化剂，H 2的百分含量不变，错误；d.降低压强，反应速率减小，错误；设CO 的转化量为xCO(g)＋H 2O(g) CO 2(g) ＋ H 2(g)转化量(mol) 0.2 0 0.8 转化量(mol) x x x转化量(mol) 0.2－x x 0.8＋x1 mol ＋x ＝1.18 mol ，则x ＝0.18 mol ，可得CO 转化率＝0.18 mol÷0.2 mol×100%＝90%。
化学反应速率与化学平衡知识点归纳完整版
化学反应速率与化学平衡知识点归纳集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]化学反应速率与化学平衡考点归纳一、化学反应速率⑴. 化学反应速率的概念及表示方法：通过计算式： 来理解其概念： ①化学反应速率与反应消耗的时间(Δt)和反应物浓度的变化(Δc)有关；②在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值可以相同，也可以是不同的.但这些数值所表示的都是同一个反应速率.因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准.用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比.如：化学反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = m ∶n ∶p ∶q③一般来说，化学反应速率随反应进行而逐渐减慢.因此某一段时间内的化学反应速率，实际是这段时间内的平均速率，而不是瞬时速率.⑵. 影响化学反应速率的因素：【注意】①化学反应速率的单位是由浓度的单位(mol ·L －1)和时间的单位(s 、min 或h)决定的，可以是mol ·L －1·s －1、mol ·L －1·min －1或mol ·L －1·h －1，在计算时要注意保持时间单位的一致性．②对于某一具体的化学反应，可以用每一种反应物和每一种生成物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率，虽然得到的数值大小可能不同，但用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比．如对于下列反应： mA + nB ＝ pC + qD tc v ∆∆=qD v p C v n B v m A v )()()()(=== 有：)(A ν∶)(B ν∶)(C ν∶)(D ν＝m ∶n ∶p ∶q或： ③化学反应速率不取负值而只取正值．④在整个反应过程中，反应不是以同样的速率进行的，因此，化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率．[有效碰撞] 化学反应发生的先决条件是反应物分子(或离子)之间要相互接触并发生碰撞，但并不是反应物分子(或离子)间的每一次碰撞都能发生化学反应．能够发生化学反应的一类碰撞叫做有效碰撞．[活化分子] 能量较高的、能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子．说明 ①活化分子不一定能够发生有效碰撞，活化分子在碰撞时必须要有合适的取向才能发生有效碰撞．②活化分子在反应物分子中所占的百分数叫做活化分子百分数．当温度一定时，对某一反应而言，活化分子百分数是一定的．活化分子百分数越大，活化分子数越多，有效碰撞次数越多．[影响化学反应速率的因素]I. 决定因素（内因）：反应物本身的性质Ⅱ. 条件因素（外因）压强对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小.若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变.因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变.但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加.温度只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）.当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）催化剂使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之.浓度当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的 .其他因素增大一定量固体的表面积（如粉碎），可增大反应速率，光照一般也可增大某些反应的速率；此外，超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响.图表如下：二、化学平衡状态⑴前提——密闭容器中的可逆反应⑵条件——一定条件的T、P、c ——影响化学平衡的因素⑶本质——V(正)=V(逆)≠0⑷特征表现——各组分的质量分数不变化学平衡可以用五个字归纳：逆：研究对象是可逆反应动：动态平衡.平衡时v正＝v逆≠0等：v(正)＝v(逆)定：条件一定，平衡混合物中各组分的百分含量一定（不是相等）；变：条件改变，原平衡被破坏，发生移动，在新的条件下建立新的化学平衡.【说明】a．绝大多数化学反应都有一定程度的可逆性，但有的逆反应倾向较小，从整体看O．实际上是朝着同方向进行的，例如NaOH + HCl ＝ NaCl + H2b．有气体参加或生成的反应，只有在密闭容器中进行时才可能是可逆反应．如CaCO3受热分解时，若在敞口容器中进行，则反应不可逆，其反应的化学方程式应写为：CaCO3CaO + CO2↑；若在密闭容器进行时，则反应是可逆的，其反应的化学方程式应写为：CaCO3CaO + CO2可逆反应的特点：反应不能进行到底．可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100％地全部转化为生成物．1.化学平衡状态①定义：一定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物(包括反应物和生成物)中各组分的质量分数(或体积分数)保持不变的状态．②化学平衡状态的形成过程：在一定条件下的可逆反应里，若开始时只有反应物而无生成物，根据浓度对化学反应速率的影响可知，此时ν正最大而ν逆为0．随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，生成物的浓度逐渐增大，则ν正越来越小而ν逆越来越大．当反应进行到某一时刻，ν正＝ν逆，各物质的浓度不再发生改变，反应混合物中各组分的质量分数(或体积分数)也不再发生变化，这时就达到了化学平衡状态．2.化学平衡的标志：（处于化学平衡时）①、速率标志：v正＝v逆≠0；②、反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化；③、反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化；④、反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到的反应物形成的化学键种类和数量相同；⑤、对于气体体积数不同的可逆反应，达到化学平衡时，体积和压强也不再发生变化.【例1】在一定温度下，反应A2(g) + B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是( C )A. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB. 容器内的压强不随时间变化C. 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B23.化学平衡状态的判断举例反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡②各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总压强、总体积、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即v正=v逆平衡②在单位时间内消耗了n molB同时生成p molC，均指v正不一定平衡③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，v正不一定等于v逆不一定平衡④在单位时间内生成了n molB，同时消耗q molD，因均指v逆不一定平衡压强①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）平衡②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体的平均分子量一定，①当m+n≠p+q时，平衡②当m+n=p+q时，不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的条件下，体系温度一定时平衡体系的密度密度一定不一定平衡判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据图表4．化学平衡移动⑴勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动.其中包含：①影响平衡的因素：浓度、压强、温度三种；②原理的适用范围：只适用于一项条件发生变化的情况（即温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂； ③平衡移动的结果：只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化.⑵平衡移动：是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程.一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动.即总结如下： ⑶影响化学平衡移动的条件①浓度、温度的改变，都能引起化学平衡移动.而改变压强则不一定能引起化学平衡移动.强调：气体体积数发生变化的可逆反应，改变压强则能引起化学平衡移动；气体体积数不变的可逆反应，改变压强则不会引起化学平衡移动.催化剂不影响化学平衡.②速率与平衡移动的关系： I . v 正=v 逆，平衡不移动；II. v 正>v 逆，平衡向正反应方向移动；正<v 逆，平衡向逆反应方向移动.强调：加快化学反应速率可以缩短到达化学平衡的时间，但不一定能使平衡发生移动.③平衡移动原理：（勒夏特列原理）⑷转化率变化的一般规律（用等效平衡原理来分析）①当温度、压强（造成浓度变化的压强变化）造成平衡正向移动时，反应物转化率一定增大②若反应物只有一种：aA(g)=bB(g)+cC(g)，在恒温恒压状态下，若n(C):n(B)=c:b，充入A，转化率不变；在恒温恒容状态下，在不改变其他条件时，增加A的量，A的转化率与气体物质的计量数有关：①若a = b + c ： A的转化率不变；②若a > b + c ： A的转化率增大；③若a < b + c : A的转化率减小.③若反应物不只一种：aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)α在不改变其他条件时，只增加A的量，A的转化率减小，而B的转化率增大.β将C、D全部转化成A、B得到一个A、B的物质的量之比，按照这个比例加入A、B，恒温恒压时，转化率不变；恒温恒容时，反应物的转化率与气体物质的计量数有关：若a+b=c+d，A、B的转化率都不变；若a+b>c+d，A、B的转化率都增大；若a+b<c+d，A、B的转化率都减小.γ若n(A):n(B)=a:b，恒温恒压时，只要加入C、D的量之比符合C、D的化学计量数之比，转化率不变；恒温恒容时，若a+b=c+d，A、B的转化率都不变，若a+b>c+d，A、B的转化率都增大，若a+b<c+d，A、B的转化率都减小④同一个化学反应，等量加入反应物时，在恒压容器中的转化率总是大于等于在恒容容器中的转化率，当且仅当反应的Δn=0时转化率相等（此时就等效于恒压）.对以上3种情况可分别举例，可加深对概念的理解：例1：某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2NO 2（g ） N 2O 4（g ），在相同条件下， 若分别向容器中通入一定量的NO 2气体或N 2O 4气体，重新达到平衡后，容器内N 2O 4的体积分数比原平衡时 （ ） A ．都增大 B ．都减小 C ．前者增大后者减小 D ．前者减小后者增大 解析：2NO 2（g ）N 2O 4（g ）是气体体积减小的可逆反应.反应达到平衡后，无论向密闭容器中加入N O 2还是N 2O 4气体，可视为加压，平衡都向右移动，达到新平衡时NO 2的转化率都增大.答案选A例2：一定温度下，将a mol PCl 5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl 5（g ）PCl 3（g ）+Cl 2（g ），测得平衡混合气体压强为p 1，此时再向反应器中通入a mol PCl 5，在温度不变的条件下再度达到平衡，测得压强为p 2，下列判断正确的是（ ） A. 2p 1＞p 2 B. PCl 5的转化率增大 C. 2p 1＜p 2 D. PCl 3%（体积含量）减少 解析：PCl 5（g ）PCl 3（g ）+Cl 2（g ）是气体体积增大的可逆反应.如反应达到平衡后，再向密闭容器中加入PCl 5， PCl 3的物质的量会有增加，此时可视为加压，平衡向左移动，反应达到新的平衡时PCl 5在平衡混合物中的百分含量也较原平衡时有所增加，但PCl 5的转化率降低.答案选A 例3： 2HI （g ）H 2（g ）+I 2（g ）是气体体积不变的可逆反应，反应达到平衡后，再向固定密闭容器中加入HI ，使c （HI ）的浓度增大，HI 平衡转化率不变.对于气体体积不变的可逆反应，反应达到平衡后增加反应物，达到新的化学平衡时反应物的转化率不变.应注意的是，实际应用时，题目所给的条件并不向上面总结的那么理想化，因此应该利用等效平衡知识具体问题具体分析. ⑸压强变化对于转化率的影响对于可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，（a+b≠c+d）在压强变化导致平衡移动时，充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动转化率如何变化可归纳为以下两方面：1. 恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动.因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变.2. 恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动.因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化.变式训练：1、在一容积可变的密闭容器中，通入1molX和3molY，在一定条件下发生如下反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，到达平衡后，Y的转化率为a%，然后再向容器中通入2molZ，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的转化率为b%.则a与b的关系是（）A．a＝b B．a＞b C．a＜b D．不能确定2、两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入S O2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2 mol，加热到相同温度，有如下反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，对此反应，下述不正确的是（）A．反应速率B＞A B．SO2的转化率B＞AC．平衡时各组分含量B = A D．平衡时容器的压强B＞A3、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(气)+yB(气) nC(气)，达到平衡后，测得A气体的浓度为L.保持温度不变将容器的容积扩大1倍，再达平衡时，测得A气体的浓度为L，则下列叙述中正确的是（）A、x+y<nB、该化学平衡向右移动C、B的转化率增大D、C的体积分数减小4、一定温度下，在一个体积可变的密闭容器中加入2 molH2和2 molN2，建立如下平衡： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)相同条件下，若向容器中再通入1 mol H2和，1molN2又达到平衡．则下列说法正确的是（）A．NH3的百分含量不变B．N2的体积分数增大C．N2的转化率增大 D．NH3的百分含量增大5、某温度下的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g) 2E（g），若开始时只充入2 mol E(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，则达平衡时M的转化率为（）A．20%% %% 参考答案： 1、 A 2、C 3、D 4、A 5、C总之，判断转化率的变化关键是正确判断平衡移动的方向，当增大物质的浓度难以判断平衡移动的方向时，可转化为压强问题进行讨论；当增大压强难以判断平衡移动的方向时，可转化为浓度问题进行讨论.5、等效平衡问题的解题思路⑴概念：同一反应，在一定条件下所建立的两个或多个平衡中，混合物中各成分的含量相同，这样的平衡称为等效平衡.⑵分类：①等温等容条件下的等效平衡：在温度和容器体积不变的条件下，改变起始物质的加入情况，只要可以通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边同一边物质的物质的量相同，则两平衡等效，这种等效平衡可以称为等同平衡.②等温等压条件下的等效平衡：在温度和压强不变的条件下，改变起始物质的加入情况，只要可以通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边同一边物质的物质的量比值相同，则两平衡等效，这种等效平衡可以称为等比例平衡.③等温且Δn=0条件下的等效平衡：在温度和容器体积不变的条件下，对于反应前后气体总分子数不变的可逆反应，只要可以通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边任意一边物质的物质的量比值相同，则两平衡等效，这种等效平衡可以称为不移动的平衡.【归纳】等效平衡规律对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在两种不同起始状态下反应，达平衡后互为等效平衡的条件是：6、速率和平衡图像分析⑴分析反应速度图像①看起点：分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数以原点为起点.②看变化趋势：分清正反应和逆反应，分清放热反应和吸热反应.升高温度时，△V 吸热＞△V放热.③看终点：分清消耗浓度和增生浓度.反应物的消耗浓度与生成物的增生浓度之比等于反应方程式中各物质的计量数之比.④对于时间——速度图像，看清曲线是连续的，还是跳跃的.分清“渐变”和“突变”、“大变”和“小变”.增大反应物浓度V正突变，V逆渐变.升高温度，V 吸热大增，V放热小增.⑵化学平衡图像问题的解答方法：①三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看△V正、△V逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向.②四要素分析法：看曲线的起点；看曲线的变化趋势；看曲线的转折点；看曲线的终点.③先拐先平：对于可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) ，在转化率-时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡.它所代表的温度高、压强大.这时如果转化率也较高，则反应中m+n>p+q.若转化率降低，则表示m+n<p+q.④定一议二：图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系. 化学反应速率化学反应进行的快慢程度，用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示.解化学平衡图像题的技巧1、弄清横坐标和纵坐标的意义.2、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点(如与坐标轴的交点、转折点、几条曲线的交叉点)的意义.3、弄清图像所示的增、减性.4、弄清图像斜率的大小.5、看是否需要辅助线.6、看清曲线的起点位置及曲线的变化趋势7、先出现拐点的曲线先平衡，所处的温度较高或压强较大；还可能是使用正催化剂8、定压看温度变化；定温看压强变化.7、化学平衡常数在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物的平衡浓度用化学方程式中的化学计量数作为指数的乘积与反应物的平衡浓度用化学方程式中的化学计量数作为指数的乘积的比值是一个常数，这个常数叫做化学平衡常数，简称平衡常数．用符号K表示．(1)平衡常数K的表达式：对于一般的可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)当在一定温度下达到化学平衡时，该反应的平衡常数为：【注意】：a．在平衡常数表达式中，反应物A、B 和生成物C、D的状态全是气态，c(A)、c(B)、c(C)、c(D)均为平衡时的浓度．b．当反应混合物中有固体或纯液体时，他们的浓度看做是一个常数1，不必写入平衡常数的表达式中．例如，反应在高温下 Fe3O4(s) + 4H23Fe(s) + 4H2O(g)的平衡常数表达式为：又如，在密闭容器中进行的可逆反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2↑的平衡常数表达式为：K＝c(CO2)c．平衡常数K的表达式与化学方程式的书写方式有关．例如：N2 + 3H22NH3)()()()(n BcAcDcCcKmqp⋅⋅=)()(2424HcOHcK=)()()(232321HcNcNHcK⋅=2NH 3N 2 + 3H 2 N 2 + H 2NH 3 显然，K 1、K 2、K 3具有如下关系： 2/113)(K K = (2)平衡常数K 值的特征：①K 值的大小与浓度、压强和是否使用催化剂无关．即对于一个给定的反应，在一定温度下，不论起始浓度(或压强)和平衡浓度(或压强)如何，也不论是否使用催化剂，达平衡时，平衡常数均相同．②K 值随温度的变化而变化．对于一个给定的可逆反应，温度不变时，K 值不变(而不论反应体系的浓度或压强如何变化)；温度不同时，K 值不同．因此，在使用平衡常数K 值时，必须指明反应温度． (3)平衡表达式K 值的意义：①判断可逆反应进行的方向．对于可逆反应：mA(g) + nB(g)pC(g) +qD(g)，如果知道在一定温度下的平衡常数，并且知道某个时刻时反应物和生成物的浓度，就可以判断该反应是否达到平衡状态，如果没有达到平衡状态，则可判断反应进行的方向.将某一时刻时的生成物的浓度用化学方程式中相应的化学计量数为指数的乘积，与某一时刻时的反应物的浓度用化学方程式中相应的化学计量数为指数的乘积之比值，叫做浓度商，用Q C 表示．即：当Q C ＝K 时，体系达平衡状态；当Q C ＜K ，为使Q C 等于K ，则分子(生成物浓度的乘积)应增大，分母(反应物浓度的乘积)应减小，因此反应自左向右(正反应方向)进行，直至到达平衡状态；同理，当Q C ＞K 时，则反应自右向左(逆反应方向)进行，直至到达平衡状态．②表示可逆反应进行的程度．)()()(22/322/133H c N c NH c K ⋅=)()()(322322NH c H c N c K ⋅=)()()()(n B c A c D c C c Q m qp c ⋅⋅=K 值越大，正反应进行的程度越大(平衡时生成物的浓度大，反应物的浓度小)，反应物的转化率越高；K 值越小，正反应进行的程度越小，逆反应进行的程度越大，反应物的转化率越低．一般来说，当K>105时，反应可以认为进行完全．化学平衡计算题求解技巧1、化学平衡常数（1）化学平衡常数的数学表达式 （2）化学平衡常数表示的意义平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K 值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低. 2、有关化学平衡的基本计算 (1)物质浓度的变化关系反应物：平衡浓度＝起始浓度-转化浓度 生成物：平衡浓度＝起始浓度+转化浓度其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比.(2)反应的转化率(α)： ×100％ (3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到理想气体方程式： pV=nRT根据这个方程式可以定性甚至定量地比较气体的性质、参数 (4)计算模式（“三段式”） 浓度(或物质的量等) aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)（或质量、浓度）反应物起始的物质的量（或质量、浓度）反应物转化的物质的量=α起始 m n 0 0 转化 ax bx cx dx 平衡 m-ax n-bx cx dx根据“三段式”可以求出关于这个可逆反应的某种物质的反应速率、转化率、质量（或体积等）分数以及反应的平衡常数等 技巧一：三步法三步是化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡量.但要注意计算的单位必须保持统一，可用mol 、mol/L ，也可用L.例1 X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X + 2Y2Z ，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n （X ）+ n （Y ）= n （Z ），则Y 的转化率为（ ）A 、B 、C 、D 、 解析：设Y 的转化率为αX + 2Y2Z起始（mol ） a b 0转化（mol ） αb αb平衡（mol ）-a -b αb αb依题意有：-a + -b αb = αb ， 解得：α= .故应选 B. 技巧二：差量法差量法用于化学平衡计算时，可以是体积差量、压强差量、物质的量差量等等.%1005⨯+b a %1005)(2⨯+b b a %1005)(2⨯+b a %1005)(2⨯+a b a αb 21αb 21αb 21%1005)(2⨯+b b a例2 某体积可变的密闭容器，盛有适量的A 和B 的混合气体，在一定条件下发生反应： A + 3B2C ，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL ，其中C 气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ） ①原混合气体的体积为 L ②原混合气体的体积为 L ③反应达平衡时,气体A 消耗掉 L ④反应达平衡时，气体B 消耗掉 L A 、②③ B 、②④ C 、①③ D 、①④ 解析： A + 3B2C ΔV起始（L ） 1 3 2 2 平衡（L ）所以原混合气体的体积为V L + L = L ，由此可得：气体A 消耗掉 L ，气体B 消耗掉 L.故本题选A.变式 某温度下，在密闭容器中发生如下反应，2A(g)2B(g)＋C(g)，若开始时只充入2 mol A 气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20％，则平衡时A 的体积分数为 .解析：等温度、等体积时，压强增大了20％，也就是气体的物质的量增多了2 mol ×20％= mol ，即平衡时气体的物质的量变为 mol. 2A(g)2B(g) + C(g) Δn2 2 1 1 变化（mol ）平衡时，n(A)=2 mol － mol = mol ，n(总)= mol ，故A 的体积分数为： ×100％=50％. 技巧三：守恒法2.4mol1.2mol1、质量守恒 例3、a mol N 2与b mol H 2混合，要一定条件下反应达到平衡，生成了c mol NH 3，则NH 3在平衡体系中质量分数为（ ） A 、 B 、 C 、 D 、解析：由质量守恒定律可知：在平衡体系中的混合气体总质量应等于反应前N 2和H 2混合气的总质量.即NH 3在平衡体系中的质量分数为 .故本题应选B.2、原子个数守恒例4 加热时，N 2O 5可按下列分解：N 2O 5 N 2O 3 + O 2、N 2O 3又可按下列分解：N 2O 3N 2O + O 2.今将 4 molN 2O 5充入一升密闭容器中，加热至 t ℃时反应达到了平衡状态.平衡时，c （O 2）= mol/L, c （N 2O 3）= mol/L,c （N 2O ）= _______ mol/L ，此时N 2O 5的分解率为 ________.解析：N 2O 5的起始浓度为c （N 2O 5）=4mol/L ，平衡时的气体成份及浓度为： 达平衡时的气体成份：N 2O 5 N 2O 3 N 2O O 2 平衡浓度（mol/L ） x y 由N 原子守恒：422262.12⨯=+⨯+y x 由O 原子守恒：4525.4362.15⨯=⨯++⨯+y x解得：x = mol/L ，y = mol/L ，所以，c （N 2O ）= mol/L ，N 2O 5的分解率为： .变式 一定温度下，反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)达到平衡时，%1001722817⨯-+cb a c%100⨯++cb ac %10022817⨯+ba c%10022834⨯+ba c%5.76%100/4/94.0/4=⨯-Lmol Lmol L mol %10022817⨯+ba c。
化学反应速率化学平衡知识点总结及练习
化学反应速率和平化学衡【命题规律】化学反应速率和化学平衡是高考的必考内容，其主要命题内容有：①化学反应速率影响因素及计算；②化学平衡状态的判断及影响因素；③应用平衡原理判断反应进行的方向；④化学反应速率和化学平衡的图象分析；⑤转化率、平衡常数的含义及简单计算。
将化学反应速率和化学平衡移动的原理及化工生产、生活实际相结合的题目是最近几年的高考命题的热点。
特别是化学平衡常数的影响因素及其计算是新教材增加的内容，应引起同学们的关注。
【知识网络】【重点知识梳理】一物质状态和浓度对反应速率的影响1．对于有固体参加的化学反应而言，由于在一定条件下，固体的浓度是固定的，所以固体物质在化学反应中浓度不改变，因此在表示化学反应速率时，不能用固体物质。
但因为固体物质的反应是在其表面进行的，故及其表面积有关，当固体颗粒变小时，会增大表面积，加快反应速率。
2．对于有气体参加的反应而言，改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变所致。
所以，在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因，这种改变对反应体系的浓度产生何种影响，由此判断出对反应速率产生何种影响。
对于气体反应体系，有以下几种情况：(1)恒温时：增加压强――→引起体积缩小――→引起浓度增大――→引起反应速率加快。
(2)恒容时：①充入气体反应物――→引起浓度增大――→引起总压增大――→引起速率加快②充入“惰气”――→引起总压增大，但各分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率不变。
(3)恒压时：充入：“惰气”――→引起体积增大――→引起各反应物浓度减少――→引起反应速率减慢。
二 外界条件对化学反应速率的影响影响因素分子总数活化分子百分数活化分子总数活化分子浓度（单位体积活化分子数）增大浓度 增加 不变 增加 增加 增大压强 不变 不变 不变 增加 升高温度 不变 增加 增加 增加 正催化剂不变增加增加增加三 化学反应速率的图象图象也是一种表达事物的语言符号，化学反应速率图象是将化学反应速率变化的状况在直角坐标系中以图的形式表达的结果，是化学反应速率变化规律的反映。
高中化学专题6 化学反应速率与化学平衡(63张ppt)
2.化学平衡移动方向的判断 (1)根据勒夏特列原理判断。 (2)根据图像中正、逆反应速率的相对大小判断:若v正>v逆,则平衡向正反应方向 移动;反之,平衡向逆反应方向移动。 (3)根据变化过程中速率变化的性质判断:若平衡移动过程中,正反应速率增大 (或减小),则平衡向逆(或正)反应方向移动。 (4)根据浓度商(Qc)规则判断:若某温度下Qc<K,则反应向正反应方向进行;Qc>K, 反应向逆反应方向进行。
ⅰ)÷2得反应ⅱ的离子方程式为I2+2H2O+SO2
4H++SO42-+2I-。
返
解析▶ (3)①B是A的对比实验,采用控制变量法,B比A中H2SO4的浓度大了 0.2 mol·L-1,A与B中KI浓度应相等,则a=0.4。②对比A与B,加入H+可以加快 SO2歧化反应的速率;对比B与C,H+单独存在时不能催化SO2的歧化反应;比较A、 B、C,可得出的结论是I-是SO2歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作 用,但H+可以加快歧化反应速率。③对比D和A,D中加入的KI的浓度小于A,且D 中多加了I2,反应ⅰ消耗H+和I-,反应ⅱ中消耗I2,D中“溶液由棕褐色很快褪色, 变成黄色,出现浑浊较A快”,反应速率D>A,由此可见,反应ⅱ比反应ⅰ速率快, 反应ⅱ产生H+使c(H+)增大,从而使反应ⅰ加快。
返
四、分析化学平衡移动的一般思路
1.比较同一物质的正、逆反应速率的相对大小
返
2.惰性气体对化学平衡的影响 返
五、解答化学平衡移动问题的步骤
返
考点1 化学反应速率及影响因素
典型例题
1.(2019年全国Ⅱ卷,27节选)环戊二烯(
(完整版)化学反应速率与化学平衡知识点归纳
•一、化学反应速率• 1. 化学反应速率（v）•⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化•⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示•⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s）•⑷影响因素：•①决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）•②条件因素（外因）：反应所处的条件• 2.※注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变（2）、惰性气体对于速率的影响①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢二、化学平衡（一）1.定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）等（同一物质的正逆反应速率相等）动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）变（条件改变，平衡发生变化）3、判断平衡的依据（二）影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡_不移动_（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度__减小__，生成物浓度也_减小_， V正_减小__，V逆也_减小__，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和_大_的方向移动。
2、温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着___吸热反应______方向移动，温度降低会使化学平衡向着_放热反应__方向移动。
2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：化学反应速率与化学平衡-化学反应速率和化学平衡简答题
2.原因分析类 (1)依据化学反应速率和平衡移动原理，分析造成图像曲线变化的原因。 (2)催化剂对反应的影响、不同反应的选择性问题是这类题目的难点，解题时要多加 关注，不同的条件会有不同的选择性。 (3)这类题目一般都是多因素影响，需要多角度分析原因。
热点 专练
题组一 曲线上特殊点的分析 1.用(NH4)2CO3捕碳的反应：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)。为研 究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中， 并充入一定量的CO2气体，保持其他初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相 同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图： (1)c点的逆反应速率和d点的正反应速率 的大小关系为v逆(c)_＜___(填“＞”“＝” 或“＜”)v正(d)。
N点时，
(g)的物质的量分数为0，
(g)完全消耗，
(g) 和
(g)的物质的量分数相等，即
(g)
和
(g)物质的量相等，设起始
(g)、NH3(g)物质的量依次为
2 mol、15 mol，平衡时
(g)物质的量为x mol，
反应Ⅰ生成的
(g)和H2O(g)的物质的量均
为2 mol，则反应Ⅱ消耗的
(g)和NH3(g)、
生成的H2O(g)和
(g)物质的量都为x mol，
则2－x＝x，解得x＝1，平衡时
(g)、3(g)、
(g)、H2O(g)、
(g)物质的量依次为1 mol、14 mol、1 mol、3 mol、1 mol，气体总物质 的量为20 mol，
物质的量分数依次为210、1240、210、230、210，N 点对应 反应Ⅱ的平衡常数 Kx＝210× 2102×30× 1240210＝2380。
高考化学第一轮复习 第9单元 化学反应速率 化学平衡精品课件 大纲人教版
第九单元 │ 使用建议
在复习时注意从以下几方面着手： 1．注重对概念的理解。化学反应速率、化学平衡状态、 勒夏特列原理等概念是本单元的重要概念，掌握好这些概 念，对于反应速率的计算与判断、平衡状态的判断及平衡移 动的分析都更容易掌握。 2．注重对图象题的分析。图象题是本单元常见的题型 之一，通过讲解，目的是对图象题形成一定的思维模式，先 看反应特点和反应条件，再看图象的坐标、曲线的走向、起 点、平衡点，最后运用平衡移动规律来分析问题。
4．等效平衡、融会贯通：等效平衡是同学们学习中的难点，也 是考查的重点，而且现在的命题往往把关键点隐藏起来，所以同学 们必须学会分析是否是等效平衡，再根据不同等效平衡的类型，选 择不同的解答方法进行求解。
第九单元 │ 使用建议
使用建议
本单元在高考中的主要考查形式为： 1．对反应速率的理解及简单计算，影响速率的因素、结果及对图象 的分析等知识，多以选择题的形式出现。 2．化学平衡为常考知识，考查范围主要集中在对基础知识的理解判 断上。如对平衡的判断、平衡移动方向的判断、影响平衡移动的条件分 析、平衡移动方向与平衡体系平均相对分子质量、转化率大小变化的判 断、平衡图象的分析、等效平衡中的简单问题分析等。 3．平衡移动原理的迁移发散，多与化工生产、生活实际，电离平衡、 水解平衡，以及物质的制取、收集等知识密切结合，考查反应环境(酸、 碱环境)、反应条件(温度、压强、催化剂等)、物质浓度的正确选择相结 合，以达到促进或抑制反应的进行，提高反应物的转化率等目的。
(6)对于可逆反应，催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率。
第29讲 │ 要点探究
要点探究
► 探究点一 对化学反应速率的计算与比较的考查
表示在一定条件下，某一化学反应的快慢。 用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示。 表达式：v＝ΔΔct 单位：由浓度的单位和时间的单位决定。 如：mol·L－1·h－1、mol·L－1·min－1、mol·L－1·s－1 等。 特点： ①化学反应速率是平均速率，且均取正值。
专题09 化学反应速率与化学平衡-2023年高考化学必背知识手册
②恒温恒容：混合气体的压强不变，不一定达到平衡状态
（4）固液参与型：2A（g） 2B（g）+C（s）
①混合气体的密度不变，一定达到平衡状态（恒T、V）
②混合气体的平均摩尔质量不变，一定达到平衡状态
（5）固液分解型：2A（s） 2B（g）+C（g）
①混合气体的密度不变，一定达到平衡状态（恒T、V）
（1）恒温下浓度变化对转化率和百分含量的影响
①恒容：同倍数增大反应物或产物浓度，相当于增大压强
②恒压：同倍数增大反应物或产物浓度，平衡不移动
③反应物多种，加谁谁的转化率变小，其余的变大
（2）投料比对转化率和百分含量的影响
mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）
①反应物转化率相等的条件：投料比＝化学计量数比
三、可逆反应
1．可逆反应的判断：反应形式相反，反应条件相同
2．可逆反应的特点
（1）同步性：正逆反应同时进行
（2）等同性：反应条件完全相同
（3）共存性
①反应不可能进行到底，即反应体系中反应物与生成物共存
②各组分的浓度都大于零
3．证明某反应为可逆反应
（1）检验出某种生成物
（2）检验量少的反应物是否有剩余
（2）同倍数改变反应物和生成物浓度
①恒温恒容：相当于改变压强
②恒温恒压：瞬间各组分的浓度不变，平衡不移动
（3）不同倍数改变反应物和生成物浓度
①Q＜K：平衡正向移动，v正＞v逆
②Q＝K：平衡不移动，v正＝v逆
③Q＞K：平衡逆向移动，v正＜v逆
3．水对平衡移动的影响
（1）溶液反应：加水，相当于稀释，平衡向可溶性微粒系数和增大的方向移动
近年高考化学总复习第七章化学反应速率和化学平衡7-2-1考点一可逆反应和化学平衡状态学后即练新人教
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7-2—1 考点一可逆反应和化学平衡状态1．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s）＋2B（g）C（g）＋D(g），下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是( )①混合气体的密度不再变化时②容器内气体的压强不再变化时③混合气体的总物质的量不再变化时④B的物质的量浓度不再变化时⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑥当v正（B）＝2v逆（C）A．①④⑤⑥B．②③⑥C．②④⑤⑥ D．只有④解析：A为固态,反应正向进行时气体质量增大，逆向进行时气体质量减小，所以，密度不变时平衡，①正确；该反应前后气体体积不变,所以压强不变时不一定平衡，②错误；该反应前后气体物质的量相等，所以混合气体的总物质的量不变不一定平衡,③错误；B的浓度不变，说明反应平衡了,④正确；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态,说明气体的质量不变，正、逆反应速率相等,反应达到平衡,⑤正确;v正(B）＝2v逆(C）时,说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡，⑥正确.答案:A2．一定温度下某容积固定的密闭容器中,对可逆反应A(g)＋B（g）2C(g）,下列叙述能说明反应已达到平衡的是( ）A．容器内的压强不再变化B．混合气体的密度不再变化C．消耗B的速率是生成C的速率的错误!D．单位时间内生成a mol B，同时生成2a mol C解析：A选项，反应前后气体化学计量数不变,总物质的量不变，容器内压强一直不变；B选项,混合气体质量不变，体积不变，则密度一直不变；C 选项,消耗B和生成C都是正反应；D选项，生成B为逆反应，生成C为正反应，反应速率符合化学计量数比,可以作为判断达到平衡的标志。
高考化学复习专题3化学反应速率化学平衡(27页,含答案解析).docx
高中化学学习材料学案8 化学反应速率化学平衡最新考纲展示 1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法；了解催化剂在生产、生活和科学研究领域的重要作用。
2.了解化学反应的可逆性；了解化学平衡建立的过程；了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科研领域中的重要作用。
基础回扣1．某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)反应开始至2 min，Z的平均反应速率为__________________________________________。
(3)反应开始至2 min，用X、Y表示平均反应速率分别为________、________。
(4)5 min后 Z的生成速率与5 min末Z的分解速率______(填“变大”、“变小”、“相等”或“无法判断”)。
答案(1)3X＋Y2Z(2)0.05 mol·L－1·min－1(3)0.075 mol·L－1·min－10.025 mol·L－1·min－1(4)相等2．一定条件下反应C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH>0，在体积不变的密闭容器中达到平衡，按要求回答下列问题：(1)平衡常数表达式是______________。
(2)若升高温度，反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数K ________，平衡向________方向移动。
(3)再通入一定量的CO 2气体，反应速率________，平衡常数K ________，平衡向________方向移动，CO 2的转化率________。
【推荐下载】最新学年高二化学反应速率和化学平衡课后练习题及答案
最新学年高二化学反应速率和化学平衡课后练习题及答案化学是一门以实验为基础的学科，以下是为大家整理的高二化学反应速率和化学平衡课后练习题及答案，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，一直陪伴您。
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分) 1.(2011•临沂模拟)一定条件下在2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和2 mol O 2，发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，进行到4 min时，测得n(SO2)=1.2 mol。
下列说法正确的是( ) A.反应进行到2 min时，容器中n(SO3)可能为0.5 mol B.当v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)=2∶1∶2时该反应达平衡状态 C.温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小 D.4 min内氧气的平均反应速率为0.5 mol•L-1•min-1 解析：平衡时n(SO3)=0.8 mol，因为化学反应速率是平均速率，故前2 min，反应速率大于平均速率，故前2 min的n(SO3)0.4 mol，A正确;该反应速率比未体现出反应方向，B错误;温度升高，正、逆反应速率都要增大，C错误;4 min内O2的平均反应速率为0.05 mol•L-1•min-1，D错误。
答案：A 2.(2011•天津高考)向绝热恒容密闭容器中通入SO2 和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。
由图可得出正确的结论是( ) A.反应在c 点达到平衡状态 B.反应物浓度：a 点小于b 点 C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.Δt1=Δt2 时，SO2 的转化率：a～b 段小于b～c 段 解析：本题主要考查化学反应速率和化学平衡等知识，意在考查考生读图分析问题的能力。