专题05 小题易丢分-2017-2018学年上学期期末复习备考高一化学黄金30题(必修1) Word版含解析

1．进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C．点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银【答案】D2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等【答案】D【解析】A．1 mol N2所含有的原子数为2N A，A错误；B．标准状况下水是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4 L水中含有的水分子数，B错误；C．标准状况下，22.4 L氯化氢是1mol，所含的原子数为2N A，C错误；D．氧气和臭氧均是氧元素形成的单质，24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等，D 正确，答案选D。

3．现要配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是A．称量时，左盘高，右盘低 B．定容时俯视容量瓶刻度线C．原容量瓶洗净后没有干燥 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线【答案】B【解析】根据c=n/V可知，n偏大或V偏小可导致所配溶液浓度偏高，则A．称量时，左盘高，右盘低，n 偏小，则导致所配溶液浓度偏低，A错误；B．定容时俯视容量瓶刻度线，V偏小，则导致所配溶液浓度偏高，B正确；C．原容量瓶洗净后没有干燥，对实验无影响，C错误；D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，V偏大，则导致所配溶液浓度偏低，D错误，答案选B。

点睛：本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握溶液配制的操作、误差分析为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意结合公式分析误差。

4．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A．将58.5g NaCl溶解于1L水中 B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合 D．特l0g NaOH溶解于水中配成250mL溶液【答案】D5．用硫酸铜晶体配制 480mL 浓度为 0.5mol/L的溶液，下列说法正确的是（）A．用托盘天平称量60.0g硫酸铜晶体B．如果称量时药品和砝码放反了，对配制结果没有影响，因为没有使用游码C．如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高D．在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒【答案】C【解析】A．用硫酸铜晶体配制480mL浓度为0.5mol/L的溶液，需要利用500mL容量瓶，则用托盘天平称量硫酸铜晶体的质量是0.5L×0.5mol/L×250g/mol＝62.5g，A错误；B．如果称量时药品和砝码放反了，则实际称量的质量小于62.5g，结果偏低，B错误；C．如果定容时俯视，则溶液体积减少，所配溶液浓度会偏高，C正确；D．在转移溶液后，必须洗涤玻璃棒和烧杯，并把洗涤液也注入容量瓶中，D 错误，答案选C。

6．有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。

②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。

③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀。

④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色下列说法正确的是A．固体中一定不含有CuSO4、FeCl3B．固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4C．固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaClD．要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl2【答案】C7．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L-1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。

下列说法中正确的是A．该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、Cl-B．该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-C．该溶液中是否含有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）D．可能含有Cl-【答案】B点睛：根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则，判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子，如本题的原溶液中存在CO32－，所以一定不存在与CO32－反应的Ba2+；（2）电中性原则，溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子，如本题根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在唯一的阳离子K+；（3）进出性原则，离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失，则原溶液中是否存在该种离子要结合题目信息进行判断，如本题中的Cl-就是利用最终生成的AgCl沉淀的质量和开始加入的HCl的物质的量判断一定存在。

8．下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混舍后呈中性：2H++ SO42-+ Ba2++ 2OH- =BaSO4↓+2H2OB．Ca( HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO3-+OH- =CaCO3↓+H2OC．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：2C1O-+ CO2+H2O=2HC1O+ CO32-D．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3++ NO3-+4H++ 4I- =Fe2++ NO↑ +2I2+2H2O【答案】A【解析】A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混舍后呈中性的离子方程式为2H++ SO42-+ Ba2++ 2OH- =BaSO4↓+2H2O，A正确；B．Ca( HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为Ca2++ 2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+ CO32-，B不正确；C．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2的离子方程式为C1O-+ CO2+H2O=HC1O+ HCO3-，C不正确；D．该离子方程式没有配平，D不正确。

点睛：本题考查了3个与量有关的离子反应。

判断与量有关的离子反应的离子方程式是否正确时，首先要弄清反应的顺序，然后搞清各离子间的比例关系。

关键是把握住少量物质不会剩余的原则。

9．A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应2A- + C2 = 2C- + A2 2C- + B2 = 2B- + C2 ，若X-能与C2发生反应2X- + C2 = 2C- + X2有关说法中不正确的是（）A．氧化性B2＞C2＞A2 B．还原性X-＞C-＞B-C．X2与B-能发生反应 D．B2与X-能发生反应【答案】C10．NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。

若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是（）A．转移电子3.6N A B．生成气体的体积32.56 L(标准状况）C．还原剂比氧化剂多0.2 mol D．被还原的氮原子是11.2 g【答案】C【解析】反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O的氧化剂是二氧化氮，还原剂是氨气，还原剂和氧化剂的物质的量之比为4:3，氧化产物和还原产物都是氮气，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为4:3，电子转移数为是24e-。

若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则参加反应的氨气和二氧化氮的物质的量分别为0.8mol 和0.6mol（还原剂比氧化剂多0.2 mol），生成氮气0.7mol，氮气的体积在标准状况下是15.68L，电子转移2.4mol。

综上所述，C正确。

本题选C。

11．Cl2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。

已知硫氰[(SCN)2]的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，例如(SCN)2＋2NaOH===NaSCN＋NaSCNO＋H2O，阴离子的还原性顺序为I－>SCN－>Br－>Cl－。

下列说法中不正确的是（）A．若Cl2、(SCN)2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理B．KSCN与FeCl3溶液通常不发生氧化还原反应C．Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl2＋2SCN－===(SCN)2＋2Cl－D．(SCN)2可以与KBr溶液发生反应：(SCN)2＋2KBr===2KSCN＋Br2【答案】D【解析】A．硫氰[（SCN）]的化学性质与Cl2的类似，都能与碱反应，可以与氢氧化钙反应而被吸收，故A 正确；B．氯化铁和硫氰化钾溶液发生络合反应生成络合物，而使溶液呈血红色，故B正确；C．还原性SCN-＞Cl-，所以氯气能氧化SCN-为（SCN）2，反应的离子方程式为Cl2+2SCN-═（SCN）2+2Cl-，故C 正确；D．还原性SCN-＞Br-，（SCN）2不能氧化Br-为Br2，所以硫氰和溴离子不反应，故D错误；故选D．12．将16.8 g铁和0.3 mol Br2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入 a mol Cl2。

下列叙述不正确的是A．当a=0．1时，发生的反应为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．当a=0．45时，发生的反应为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-C．若溶液中Br-有一半被氧化时，c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=l:1:3D．当0<a<0．15时，溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-)【答案】C2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，此时Fe2+完全反应，消耗0.15molCl2，又知Br-为0.6mol，Br-有一半被氧化，则反应0.3mol，由方程式2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，可知消耗0.15molCl2，则共消耗0.3mol氯气，则c（Fe3+）：c（Br-）：c（Cl-）=0.3mol：0.3mol=0.6mol=1：1：2，C错误；D．当0＜a＜0.15时，氯气不足，溶液中存在Fe2+和Fe3+，由电荷守恒可知2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl-）+c（Br-）+c（OH-），D正确，答案选C。