元素周期律作练习检测-人教版高中化学必修3

元素周期律 一、选择题

1．有3种微粒①[Ar]4s2、②、③1s22s22p63s23p4，它们的半径大小顺序正确的是( ) A．①＞②＞③ B．①＞③＞② C．②＞③＞① D．③＞②＞① 答案 A 解析 微粒半径大小规律：①电子层多的半径大；②电子层数一样时，核电荷数大的半径小；③同元素阴离子半径大于其原子半径；④同元素微粒半径：高价阳离子＜低价阳离子＜原子。 2．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是( )

A．原子序数：A＞B＞C B．原子半径：A＞B＞C C．离子半径：A2－＞B2＋＞C－ D．原子最外层电子数：A＞C＞B 答案 A 解析 A、C的最低价离子分别为A2－和C－，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2＋和C－具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，B处于第三周期第ⅡA族，故B为Mg元素，

C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，原子序数：A＞B＞C，故A正确；同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径增大，则原子半径：B＞A＞C，故B错误；离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径：A2－＞C－＞B2＋，故C错误；A、B、C三种原子最外层电子数分别为6、2、7，故原子最外层上的电子数：C＞A＞B，故D错误。 3．下列关于粒子半径的说法中，正确的是( ) A．电子层数少的元素，其原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 B．核外电子层结构相同的单核粒子的半径相同 C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大 D．原子序数越大，原子半径越大 答案 C 解析 A项，第ⅦA族元素原子的半径不一定比上一周期第ⅠA族元素原子的半径大，如r(Li)>r(S)>r(Cl)；B项，Na＋与F－的核外电子层结构相同，但两者半径：r(Na＋)项，质子数相同的单核粒子，是同一元素的不同粒子，它们所具有的电子数越多，半径越大；D项，同一主族中，原子序数越大，原子半径越大；同一周期中，主族元素原子序数越大，原子半径越小。 4．下列说法正确的是( ) A．第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C．在所有元素中，氟的第一电离能最大 D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大 答案 A 解析 同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体最大，故A正确，C不正确；由于Mg为3s2，而Al为3s23p1，故铝的第一电离能小于Mg的，B不正确；D中钾比镁更易失电子，钾的第一电离能小于镁的，D不正确。 5．下列原子的价电子排布中，对应的第一电离能最大的是( ) A．3s23p1 B．3s23p2 C．3s23p3 D．3s23p4 答案 C 解析 四种元素均为第三周期，由电离能的变化规律及核外电子的排布情况知选项C中3p能级半充满，故第一电离能最大。 6．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是( ) A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na C．N、O、C D．Cl、S、P 答案 A 解析 首先看原子半径的变化规律，B、D两项原子半径增大，C项先减小后增大，故选A。 7．下列对电负性的理解不正确的是( ) A．电负性是元素固有的性质，与原子结构无关 B．电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准 C．根据电负性的大小，可判断化合物XY中两元素化合价的正负 D．电负性的大小反映了不同元素的原子对键合电子吸引力的大小 答案 A 解析 电负性的大小反映了不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，与原子结构有关。 8．在第二周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是( ) A．I1(N)＞I1(O)＞I1(C)＞I1(B) B．I1(N)＞I1(O)＞I1(B)＞I1(C) C．I1(N)＞I1(C)＞I1(O)＞I1(B) D．I1(O)＞I1(N)＞I1(C)＞I1(B) 答案 A 解析 同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于邻族元素，这几种元素都是第二周期元素，它们的族序数分别是第ⅢA族、第ⅣA族、第ⅤA族、第ⅥA族，所以它们的第一电离能大小顺序是I1(N)＞I1(O)＞I1(C)＞I1(B)。 9．下列说法中不正确的是( ) A．元素相互化合时，原子之间产生的化学作用力，形象地称为“化学键” B．金属的电负性一般小于1．8，非金属的电负性一般大于1．8 C．原子中形成化学键的电子叫做“键合电子” D．周期表中某些主族元素与左下方的主族元素有些性质相似，叫做“对角线规则” 答案 D 解析 金属元素的电负性一般小于1．8，非金属元素的电负性一般大于1．8；“对角线规则”是指在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素有些性质是相似的，如Li与Mg, Be与Al，B与Si，故D错。 10．下列关于主族元素性质的递变规律的叙述中不正确的是( ) A．同主族元素从上到下，原子半径越大，金属性越强 B．同周期元素从左到右(0族除外)，非金属性逐渐增强 C．同周期元素从左到右(0族除外)，气态氢化物稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，原子半径越大，元素的第一电离能越大 答案 D 解析 根据元素周期律可知，同周期元素从左到右(0族除外)，非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强；同主族元素从上到下，原子半径越大，越容易失去电子，其金属性越强，第一电离能越小，故A、B、C三项都正确，D项错误。 二、非选择题 11．分析下列图表，回答问题。 (1)N、Al、Si、Ge四种元素中，有一种元素的电离能数据如下： 电离能 I1 I2 I3 I4 … In/kJ·mol－1 578 1817 2745 11578 …

则该元素是________(填写元素符号)。 (2)短周期某主族元素M的电离能情况如图所示，则M元素位于周期表的第________族。

答案 (1)Al (2)ⅡA 解析 (1)因为I4≫I3，所以该元素原子最外层有3个电子，为铝元素。 (2)元素M的各级电离能逐级增大，I1和I2差别较小，但I3≫I2>I1，I3突跃式变大，即失去2个电子后，再失去电子变为＋3价阳离子非常困难，说明元素M失去2个电子后达到稳定结构。 12．碳、氧、硅、锗、氟、氯、溴、镍元素在化学中占有极其重要的地位。 (1)第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________。 (2)从电负性角度分析，碳、氧和硅元素的非金属性由强至弱的顺序为____________________。 (3)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为________。 (4)基态锗(Ge)原子的电子排布式是_____________________________， Ge的最高价氯化物分子式是________。该元素可能的性质或应用有________(填序号)。 A．是一种活泼的金属元素 B．其电负性大于硫 C．其单质可作为半导体材料 D．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 (5)溴与氯能以________键结合形成BrCl，BrCl分子中，________显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为________________________________。 答案 (1)碳(或C) (2)O＞C＞Si (3)C＞H＞Si (4)1s22s22p63s23p63d104s24p2 GeCl4 C (5)共价 Br BrCl＋H2O===HCl＋HBrO 解析 (1)基态Ni原子的价电子排布式为3d84s2，原子中含有2个未成对电子，第二周期中基态元素原子中含有2个未成对电子的价电子排布式为2s22p2和2s22p4，分别为C和O，而O元素的电负性大于C。 (2)根据同周期从左到右元素的电负性增大，同主族从上到下元素的电负性减小可知：电负性由强到弱顺序为O>C>Si。 (3)由于元素电负性越大，吸引电子能力越强，根据电子对偏向情况可得电负性大小为C>H>Si。 (4)锗是32号元素，核外有32个电子，基态锗(Ge)原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2。Ge的价电子数为4，所以其最高价为＋4价，氯化物分子式是GeCl4。Ge是一种金属元素，但最外层电子数为4，金属性不强，故A错误；硫的电负性大于硅，硅的电负性大于锗，所以锗的电负性小于硫，故B错误；锗单质是一种半导体材料，故C正确；锗的电负性低于碳，锗的第一电离能也低于碳，故D错误。 (5)Br与Cl的电负性差别不大，所以BrCl分子中化学键为共价键，由于电负性Br所以BrCl分子中Br显正电性，且BrCl与水反应的化学方程式为BrCl＋H2O===HCl＋HBrO。 13．1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用x表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

元素 H Li Be B C N O F 电负性 2．1 1．0 1．5 2．0 2．5 3．0 3．5 4．0

元素 Na Mg Al Si P S Cl K 电负性 0．9 1．2 1．5 1．8 2．1 2．5 3．0 0．8

请仔细分析，回答下列有关问题： (1)预测周期表中电负性最大的元素应为________(稀有气体元素除外)，电负性最小的元素应为________；估计钙元素的电负性的取值范围________＜x＜________。 (2)根据表中所给数据分析，同主族内的不同元素电负性x变化的规律是___________________________________________________________________； 简述元素电负性x的大小与元素金属性、非金属性之间的关系：