分析化学第五章酸碱滴定法(习题)
分析化学 第05章 酸碱滴定法3
4) 化学计量点（SP）后： NaOH + NaAc 由于过量NaOH存在，抑制Ac-的离解，因此溶液的pH由 过量的NaOH决定。也就是说化学计量点后的溶液pH和 强碱滴定强酸的情况一样。 pH决定于过量的NaOH. 设滴入20.02mL NaOH。 （相对误差+0.1%）
[OH ] 0.1000 (20.02 20.00) 5.00 105 (mol / L) 20.00 20.02
.3.
(1) 滴定过程中pH值的变化 例： 0.1000mol· L-1 NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000mol· L-1 HCl 溶液 1) 滴定开始前: HCl 溶液的pH值等于HCl的原始浓度的pH。 [H+]=c(HCl)=0.1000mol· L-1 pH=1.00 2) 滴定开始至等SP前： HCl +NaCl VHCl VNaOH H 0.1000 如滴入18.00mLNaOH VHCl VNaOH 0.1000 (20.00 18.00) pH 2.28 [H ] 5.26 103 (mol / L) 20.00 18.00
HAc
Ac-
Ac-+OH-
pH
a
.19.
(3) 影响滴定突跃的因素和指示剂的选择 影响因素：被滴定酸的性质，浓度.
滴定突跃：pKa+3 ～-lg[Kw/cNaOH(剩余)] 浓度: 增大10倍，突跃增加1个pH单位（上限） Ka：增大10倍，突跃增加1个pH单位（下限） 指示剂的选择： ⊿pH =7.74～9.7，选碱性范围变色的酚酞，百里酚酞 (4) 弱酸能被准确滴定的判别式：（终点误差± 0.1%以内）。 ca •Ka≥ 10-8
(完整版)分析化学第五版第五章课后习题答案(武大版)
第五章酸碱滴定法习题详解51写出下列溶液的臆子条件式.a.q(mol , L-^NH^c/mol -b.臼《med , L-^NaOH + fiCmol •c.幻(mol , L-^HiPO^c^mol - L-^HCOOHjd.0, 010 mol - L^1 FeCl,.W¥】s [NH：] + CH*] = [C「]一[OH「]或[NHT ] + [H+ ]=q + [OH 'Jb N*] + [H*]=[H£BOr] + [OH-]或E+[H+]=[压BOn+[Q]ire.[H+]=[HwPO「]+2[HFO：-]+3[PO「]+[HCO0—] + [QHrd. [H"] = EFUOH产]+2[FHOH律:]+[。
十]5-2计算下列各溶液的pH缱'岳0. LC mol * b. 0. 10 mol ■ L'^HiSOuc.0, 10 mol，L i三乙薜胺彳d, 5.0X10^mol • L7HC"孔 0. 20 mol - L』1H,FQ‘,【解I a, □由H R。
：.乾凡・ = 5・8X10T，£K.=0. It)X5. 8 X 10-ls^5. 8X 10'll> 1。
章.#=匚二氏项>Jg.所以可用最简式进行计碧, 、内a* o A[FT] =77^ = ( 70, 10X 5. 8X10-lc)niol •[广】=7, GX ICT'mol ・L-1pH= 5* 12上已知H3SO X的K,= 1.QX1G、一级离料完全，涪凌的质子条件式为[H+] = rSOf -J + [OH-]+^[S()i-l+r-f F凫铲f+r整理后得[H+T + KjH+]r[H+] — 2cK.2 =。
解方程得田+ ] = (c- K% )，+ 8瓦=『0. 10—0.01+ /(0. 10—0.0]>2+8><0.10X0.0i]mol ■ L~i L 2J=0.11 mol • L 1pH=0. 96c.已知三乙孵胺的Kb = 5. 8X 10-',cKb = 0. 10 X 5. 8 X 10-T = 5. 8 X 10_,>10K w, 100,所以可用最筒式进行计算.[OH-]= >/cK^=( ✓O. 10X5. 8X10~7)mol ・ L*!-2. 4 X 10-*mol • L~lpH =10. 38d.由于HCl浓度过低，因此不能忽略水解产生的H♦，溶液的质子条件为[H+]=c + [OHr整理后得= O解方程得= [5.0X10-'+ /〈5.0X107)2 士4X10-*=1. 3X 10~f mol • L~lpH = 6. 89e・ H3PO4的K、= 7. 6X1O-',K% = 6. 3X10-',K、= 4. 4Xl<r” ・因为cK.= 0.20X7.6 X10T>10K = 2X6.3X102^<Q05 •</0.20X7.6X10_, K 7.6X10 100,所以可用F式计算.[H・]2+K,[H+]—cK 气=0[H,A奇+序云="藉虹+把毛*+ 0 20X7. 6万3卜。
武汉大学《分析化学》第5版上册名校考研真题(酸碱滴定法)【圣才出品】
武汉大学《分析化学》第5版上册名校考研真题第5章酸碱滴定法一、选择题1．按照酸碱质子理论，在下列溶剂中HF的酸性最强的是（）。
[华侨大学2015研]A．纯水B．浓H2SO4C．液氨D．醋酸【答案】C【解析】非水溶液中的酸碱滴定时，HF在碱中的酸性最强。
2．以草酸为基准物质，用来标定NaOH溶液的浓度，但因保存不当，草酸失去部分结晶水，请问此草酸标定NaOH溶液浓度的结果是（）。
[中国科学院大学2013研] A．偏低B．偏高C．无影响D．不确定【答案】A3．增加电解质的浓度，会使酸碱指示剂的理论变色点（）。
[华南理工大学2012研]A．变大B．变小C．不变D．无法判断【答案】B4．以下溶液稀释10倍时pH改变最大的是（）。
[厦门大学2011研]A．0.1mol/L NaAc和0.1mol/L HAc溶液B．0.1mol/L NH4Ac和0.1mol/L HAc溶液C．0.1mol/L NH4Ac溶液D．0.1mol/L NaAc溶液【答案】D【解析】AB两项，为缓冲溶液，改变浓度时pH改变较小；C项，为两性物质，浓度增加后pH改变也不大。
5．欲用酸碱滴定法在水溶液中测定NaAc试剂的纯度，采用指示剂确定终点，达到0.2％准确度，以下何种方法可行？（）[南开大学2009研]A．提高反应物浓度直接滴定B．采用返滴定法测定C．选好指示剂，使变色点与化学计量点一致D．以上方法均达不到【答案】Ｄ6．用0.0500mol·L－1的HCl溶液滴定浓度为0.0500mol·L－1二元弱酸盐Na2A溶液，当pH＝10.25时，，当pH＝6.38时，，求滴定至第一化学计量点时，溶液的pH值是多少？（）（用最简公式计算）[四川大学2005研] A．8.32B．10.25C．6.38D．7.00【答案】A【解析】当，；当，。
从而可以求得，可以求得第一化学计量点时的最简公式为解得pH＝8.32。
二、填空题1．甲基橙的变色范围是pH＝______，当溶液的pH小于这个范围的下限时，指示剂呈现______色，当溶液的pH大于这个范围的上限时则呈现______色，当溶液的pH处在这个范围之内时，指示剂呈现______色。
分析化学各章节习题(含答案)
分析化学各章节习题(含答案)第一章误差与数据处理1-1 下列说法中，哪些是正确的？（1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。
（2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。
（3）测定结果精密度高，准确度不一定高。
（4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。
1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？（1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。
1-3 填空（1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。
（2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。
（3）F检验的目的是。
（4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。
（5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。
1-4 用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。
计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。
1-5 有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。
1-6 某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。
用Q值检验法和4检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95）1-7 某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。
已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下：10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0%37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5%试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？11-9某试样中待测组分的质量分数经4次测定，结果为30.49%，30.52%，30.60%，30.12%。
分析化学部分思考题的参考答案+酸碱滴定法习题答案+沉淀滴定法教案
分析化学部分思考题的参考答案第一章概论3．基准试剂主体含量大于99.9%；高纯试剂杂质含量少；专用试剂指在某一特殊应用中无干扰，如光谱纯、色谱纯。
6．标定c(NaOH)=0.05mol·L-1时，草酸m=0.05×0.025×63=0.08g称量误差r 0.00020.25%0.1% 0.08E==>而m(邻)=0.05×0.025×204=0.26gr 0.00020.1% 0.26E=<∴选邻苯二甲酸氢钾好。
若c(NaOH)=0.2mol·L-1，两种基准物都可称小样，都可以。
8．H2C2O4·2H2O会失水，使标定的NaOH结果偏低；测定有机酸的摩尔质量则偏高。
10．Na2B4O7·10H2O、B、B2O3和NaBO2·4H2O与H+ 的物质的量之比分别是1∶2、2∶1、1∶1和2∶1。
第二章误差与数据处理1．（1）过失；（2）随机误差；（3）系统误差。
4．例2.9中因样品消耗的NaOH仅0.90mL，体积误差为0.022%0.90=，若使误差小于0.1%，需增加称样量10~20倍。
5．称样3.5g，称量误差为0.13%3.5=，若报告结果中有4位有效数字，表示其相对误差<0.1%，与测量的精确程度不符；若报2倍有效数字，则反映了测量精度。
第三章酸碱平衡与酸碱滴定1．物料平衡：[Cl-]=3{[Fe3+]+[Fe(OH)2+]+[Fe(OH)2+]}=3c(FeCl3)电荷平衡：[H+]+3[Fe3+]+2[Fe(OH)2+]+[Fe(OH)2+]=[OH-]+[Cl-]质子条件式：[H+]=[OH-]+[Fe(OH)2+]+2[Fe(OH)2+]2．pH指-lg a(H+)，滴定到50%时[HA]=[A-], 所以应为MaK。
4．（1）用NH4F掩蔽Fe3+、Al3+时，起作用的是F-，应使pH>4才能主要以F-形式存在。
酸碱滴定习题
练习
20. 将含某弱酸HA（M=75.00）的试样0.900 g，溶解成 20. 将含某弱酸HA（M=75.00）的试样0 60.00 mL溶液，用0.1000 mol/L的NaOH标准溶液滴 60. mL溶液， mol/L的NaOH标准溶液滴 定，酸的一半被中和时pH = 5.00，化学计量点时 酸的一半被中和时pH 00， pH = 8.85，计算试样中HX的百分含量。 85，计算试样中HX的百分含量。
+
解： δ HCN =
=
1.0×10 −2 6.2×10 −10 +1.0×10 −2
δ CN− =1−δ HCN =1
δ HCN > δ CN −
HCN为主要存在型体 HCN为主要存在型体
练习
6. 已知0.1000mol/L HB溶液的pH=3，计算 已知0 1000mol/L HB溶液的pH=3 + ] = K C [ a a
[HAc] = C ⋅δ HAc = 0.1000 ×0.36 = 0.036mol / L
[ Ac − ] = Cδ Ac− = 0.1000 ×0.64 = 0.064mol / L
练习
5. 判断在pH=2.0的KCN溶液中的主要存在型体 判断在pH=2 KCN溶液中的主要存在型体
[H + ] Ka +[H ]
Cb pH = pKa + lg Ca
x − 0.01 4.44 = 4.74 + lg 0.01
x = 0.15mol
0.15 ×100 ×82.03 m= = 1.23g 1000
练习
14. 用NaOH标液滴定0.1mol/L的HCL-H3PO4混合液， 14. NaOH标液滴定0 mol/L的HCL混合液， 可以出现几个滴定突跃范围？ 可以出现几个滴定突跃范围？ 解： 两个 第一个突跃为HCL被滴定， 第一个突跃为HCL被滴定，H3PO4被滴定到H2PO4 被滴定到H 第二个突跃为H 第二个突跃为H2PO4-被滴定到HPO4 2被滴定到HPO
分析化学第五章酸碱滴定法
NH4+
NH3
NH4+ + H2O
NH3+H3O+
pX= - lg [X]
Ka = [NH3][H3O+]/[NH4+]
NH3+H2O
NH4++OH-
Kb = [NH4+][OH-]/[NH3] KaKb=[H3O+][OH-]=Kw
pK a pK b pK w 14.00 25 C
水溶液中共轭酸的Ka与其共轭碱的Kb之积
find sulphuric acid ?
（二）电荷平衡CBE 溶液电中性：
阳离子所带正电荷的量=阴离子所带负电荷的量 浓度为c的CaCl2溶液 带正电荷的阳离子H+，Ca2+， 带负电荷的阴离子Cl-，OH[H+]+ 2[Ca2+]=[Cl-]+[OH-] Na2CO3溶液 [Na+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]
（三）质子条件式（PBE）
方法 TWO
写PBE时，首先要确定参考水准（大量存在并且参 与质子转移的物质），然后根据参考水准得失质子 情况写出等式。
例：HAc 溶液
H+
参考水准：H2O 和 HAc
H+ OH-
Ac-
H2O HAc
OH-
Ac-
H OH Ac
参考
H+，
H2CO3
例：写出NH4HCO3溶液的PBE
等于水的质子自递常数Kw
例 已知醋酸HAc的Ka=1.810-5, 求其共轭碱Ac -的 Kb. 解: 共轭酸碱对的Ka与Kb满足关系
分析化学 第五章 酸碱滴定法(习题)
第五章 酸碱滴定法一、选择题1、 浓度为c(HAc)(mol .L -1)的HAc 溶液中加入c(HCl)(mol .L -1) HCl 和c(NaOH)(mol .L -1)NaOH 后的质子平衡方程是 A. [H +]+ c(HCl)=[Ac -]+ c(NaOH)+[OH -] B. [H +]=[Ac -]+ c(NaOH)+[OH -] + c(HCl) C. [H +]+ c(HCl) + c(NaOH)=[Ac -]+[OH -] D. [H +]+ c(NaOH) =[Ac -]+ c(HCl)+[OH -] 答案：D2、 下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是A. H 2CO 3—CO 32-B. H 3O +—OH -C. HPO 42-—PO 43-D. NH 3+CH 2COOH —NH 2CH 2COO - 答案：C3、 用0.10 mol .L -1 NaOH 溶液分别滴定25mL 某一H 2SO 4和HCOOH 溶液，若消耗的NaOH 体积相同，则这两种溶液中H 2SO 4和HCOOH 浓度之间的关系是 A. c(HCOOH)=c(H 2SO 4) B. 4c(HCOOH)=c(H 2SO 4)C. c(HCOOH)=2c(H 2SO 4)D. 2c(HCOOH)=c(H 2SO 4) 答案：C解： 2NaOH~1H 2SO 4，1NaOH~1HCOOH ，消耗的NaOH 体积相同，HCOOH SO H c c 2142=。
4、 今有0.20 mol .L -1二元弱酸H 2B 溶液30mL ，加入0.20 mol .L -1 NaOH 溶液15mL时的pH= 4.70；当加入30mLNaOH 时，达到第一化学计量点的pH= 7.20。
则H 2B 的2a pK 是 A. 9.70 B. 9.30 C. 9.40 D. 9.00 答案：A解：中和到pH= 4.70时，溶液成为1:1:2=NaHB B H c c 的缓冲溶液，70.411lg 70.4lglg2121=-=-=⇒+=--BH HB a BH HB a c c pH pK c c pK pH达到第一化学计量点时，溶液成为0.10 mol .L -1 NaHB 溶液][)][(][121--+++=HB K K HB K K H a W a a当 c HB ≈-][，W a K c K 202>，120a K c >21][a a K K H =∴+，即 )(2121a a pK pK pH +=70.970.420.72212=-⨯=-=a a pK pH pK5、 用标准NaOH 溶液滴定同浓度的HAc ，若两者的浓度均增大10倍，以下叙述滴定曲线pH 突跃大小，正确的是 A. 化学计量点前后0.1%的pH 均增大B. 化学计量点前0.1%的pH 不变，后0.1%的pH 增大C. 化学计量点前0.1%的pH 减小，后0.1%的pH 增大D. 化学计量点前后0.1%的pH 均减小 答案：B解：化学计量点前0.1%形成的是NaAc —HAc 缓冲溶液HAcAc HAc a c c pK pH -+=lg)(，）前（）前（21pH pH =∴化学计量点后0.1%形成的是NaAc —NaOH 溶液，)(lg 14过量NaOH c pH -= NaOH 的浓度增大，pH 也增大。
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第五章 酸碱滴定法一、选择题1、 浓度为c(HAc)(mol .L -1)的HAc 溶液中加入c(HCl)(mol .L -1) HCl 和c(NaOH)(mol .L -1)NaOH 后的质子平衡方程是 A. [H +]+ c(HCl)=[Ac -]+ c(NaOH)+[OH -] B. [H +]=[Ac -]+ c(NaOH)+[OH -] + c(HCl) C. [H +]+ c(HCl) + c(NaOH)=[Ac -]+[OH -] D. [H +]+ c(NaOH) =[Ac -]+ c(HCl)+[OH -] 答案：D2、 下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是A. H 2CO 3—CO 32-B. H 3O +—OH -C. HPO 42-—PO 43-D. NH 3+CH 2COOH —NH 2CH 2COO - 答案：C3、 用0.10 mol .L -1 NaOH 溶液分别滴定25mL 某一H 2SO 4和HCOOH 溶液，若消耗的NaOH 体积相同，则这两种溶液中H 2SO 4和HCOOH 浓度之间的关系是 A. c(HCOOH)=c(H 2SO 4) B. 4c(HCOOH)=c(H 2SO 4)C. c(HCOOH)=2c(H 2SO 4)D. 2c(HCOOH)=c(H 2SO 4) 答案：C解： 2NaOH~1H 2SO 4，1NaOH~1HCOOH ，消耗的NaOH 体积相同，HCOOH SO H c c 2142=。
4、 今有0.20 mol .L -1二元弱酸H 2B 溶液30mL ，加入0.20 mol .L -1 NaOH 溶液15mL时的pH= 4.70；当加入30mLNaOH 时，达到第一化学计量点的pH= 7.20。
则H 2B 的2a pK 是 A. 9.70 B. 9.30 C. 9.40 D. 9.00 答案：A解：中和到pH= 4.70时，溶液成为1:1:2=NaHB B H c c 的缓冲溶液，70.411lg 70.4lglg2121=-=-=⇒+=--BH HB a BH HB a c c pH pK c c pK pH达到第一化学计量点时，溶液成为0.10 mol .L -1 NaHB 溶液][)][(][121--+++=HB K K HB K K H a W a a当 c HB ≈-][，W a K c K 202>，120a K c >21][a a K K H =∴+，即 )(2121a a pK pK pH +=70.970.420.72212=-⨯=-=a a pK pH pK5、 用标准NaOH 溶液滴定同浓度的HAc ，若两者的浓度均增大10倍，以下叙述滴定曲线pH 突跃大小，正确的是 A. 化学计量点前后0.1%的pH 均增大B. 化学计量点前0.1%的pH 不变，后0.1%的pH 增大C. 化学计量点前0.1%的pH 减小，后0.1%的pH 增大D. 化学计量点前后0.1%的pH 均减小 答案：B解：化学计量点前0.1%形成的是NaAc —HAc 缓冲溶液HAcAc HAc a c c pK pH -+=lg)(，）前（）前（21pH pH =∴化学计量点后0.1%形成的是NaAc —NaOH 溶液，)(lg 14过量NaOH c pH -= NaOH 的浓度增大，pH 也增大。
6、 称取0.3814g 基准Na 2B 4O 7.10H 2O [Mr(Na 2B 4O 7.10H 2O)=381.4] ，溶于适量水中，用待标定的H 2SO 4溶液滴定至甲基红变色点时，消耗40.0mL 。
则此H 2SO 4溶液的浓度是A. 0.0500 mol .L -1B. 0.0125 mol .L -1C.0.0200 mol .L -1 D. 0.0250 mol .L -1答案：D解：∵1Na 2B 4O 7.10H 2O~1 H 2SO 4，则0.04X=0.3814/381.4=0.01X=0.025 mol .L -1。
7、0.1000 mol .L -1 HCl 溶液以Na 2O (M=62.00g .mol -1)表示的滴定度（单位：g .mL -1）为A. 0.003100B. 0.006200C. 0.03100D. 0.06200 答案：A解：2 HCl ~1Na 2O ，0.05 mol .L -1×62.00g .mol -1=3.1 g .L -1=0.003 g .mL -1 8、 NaOH 滴定KHC 2O 4.H 2C 2O 4.2H 2O 时，被测物质与碱的化学计量关系为A. 1/2B. 1/3C. 3/1D. 2/1 答案：B解：KHC 2O 4.H 2C 2O 4.2H 2O → 3H + + K + + 2 C 2O 42- + 2 H 2ONaOH → Na + + OH -9、 同一盐酸溶液分别滴定体积相等的NaOH 溶液和NH 3⋅H 2O 溶液，消耗盐酸溶液的体积相等，说明两溶液的A. [OH -]相等B. NaOH 和NH 3⋅H 2O 的浓度（单位：mol .L -1）相等C. 两物质的pK b 相等D. 两物质的的电离度相等 答案：B 10、pK a =5.0的一元弱酸HA ，用NaOH 溶液滴定至一半时，溶液约为 A. 1.3 B. 2.5 C. 5.0 D. 7.5 答案：C解：滴定至一半时形成1:1:=NaA HA c c 的缓冲溶液，0.511lg 0.5lg=+=+=-HAA a c c pK pH11、在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是 A. pH 突跃范围 B. 指示剂的变色范围 C. 指示剂的颜色变化 D. 指示剂的分子结构答案：D 12、林邦曲线即EDTA 酸效应曲线不能回答的问题是A. 进行各种金属离子滴定时的最低pH 值B. 在一定pH 值范围内滴定某种金属离子时，哪些离子可能有干扰C. 控制溶液的酸度，有可能在同一溶液中连续测定几种离子D. 准确测定各离子时溶液的最低酸度 答案：D 13、下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是 A. H 2+Ac —HAc B. NH 3—NH 2- C. HNO 3—NO 3- D. H 2SO 4—SO 42-答案：D （正确：HSO 4-—SO 42-）14、0.1 mol .L -1 NH 4Cl 溶液的计算公式应选择 A. =+][H c K a 1 B. =+][H 21a a K KC. =+][H b w K cK D. =+][H 盐酸c c K a 答案：C解：NH 4Cl 是弱酸溶液，则[H +]3+K a [H +]2－(K a c+K w ) [H +]－K a K w =0b w NH a K K K =+][4，w a K c K 20>，500>aK cbwa K cK c K H ==+][ 15、某弱酸型指示剂，在pH =4.5的溶液中呈纯酸色。
该指示剂K HIn 的约为 A. 3.2×10-4 B. 3.2×10-5 C. 3.2×10-6 D. 3.2×10-7答案：C 16、0.05 mol .L -1NaH 2PO 4溶液的[H +]计算公式应选择 A. =+][H 21a a K K B. =+][H 盐酸c c K aC. =+][H bw K cK D. =+][H 121a a K c cK +答案：D解：酸式盐：][)][(][121--+++=HA K K HA K K H a w a a ，当c HA =-][，w a K cK 202>，121211][a a a a a K c cK cK c K K H +=+=+ 17、 H 3PO 4的1a pK ~3a pK 分别为2.12，7.20，12.4。
当H 3PO 4溶液的pH =7.80时，叙述溶液中主要存在形式的浓度的大小，正确的是A. [H 2PO 4-]>[ HPO 42-]B. [ HPO 42-] >[H 2PO 4-]C. [H 2PO 4-]=[ HPO 42-]D. [ PO 43-]>[ HPO 42-] 答案：B 解：8.9232=+=a a pK pK pH 时，[ PO 43-]=[ HPO 42-]；pH=7.20时，存在形式Na 2HPO 4；pH =7.80介于二者之间偏向7.20。
二、填空题1、用0.20 mol .L -1NaOH 溶液滴定0.10 mol .L -1H 2SO 4和0.10 mol .L -1 H 3PO 4的混合溶液时，在滴定曲线上，可以出现________个突跃范围。
答案：22、已知某一标准NaOH 溶液吸收CO 2后，有0.2%的NaOH 转变成Na 2CO 3，用此NaOH 溶液测定HAc 的浓度时，会使分析结果偏_______百分之__________。
答案：高，0.13、根据酸碱质子理论，NH 3+CH 2COOH 的共轭碱是___________； C 6H 5OH 的共轭碱是___________。
答案：NH 3CH 2COOH ，C 6H 5O -4、当用强碱滴定强酸时，若酸和碱的浓度均增大10倍，则化学计量点前0.1%的pH 减小_________单位，化学计量点的pH________，化学计量点前0.1%的pH 增大_________单位。
答案：1，不变，15、H 3PO 4的1a pK ~3a pK 分别为2.12，7.20，12.3。
今用H 3PO 4和NaOH 来配制pH=7.20的缓冲溶液时，H 3PO 4与NaOH 的物质的量之比是_____________。
答案：3:26、酒石酸（H 2A ）的1a pK =3.0，2a pK =4.4。
在酒石酸溶液中，当[HA -]-达最大值时的pH=_________，[H 2A]= [A 2-] 时的pH=____________。
答案：3.7，3.77、对于缓冲溶液，影响缓冲容量（β）大小的主要因素是______________________与_______________________________________。
答案：酸及其共轭碱的总浓度，共轭酸碱组分的浓度比值8、称取8.4g 六亚甲基四胺{(CH 2)6N 4，pKb=8.85; Mr[(CH 2)6N 4]=140g .mol -1 }，加入含有5mL 6 mol .L -1HCl 的溶液中，然后用水稀至100mL 。
该溶液的pH=_______，其最大缓冲容量（βmax ）为_____________ mol .L -1。