分析化学总复习(湖南工学院)
湖南工程学院2000年分析化学试题
湖南工程学院试卷纸 专业班级
（装订线内不准答题） ----------------------------------------------------装------------订------------线-------------------------------命题教师 谭正德 审核
化工 0103
若 20ml0.10mol/L Fe3+的 HCl 溶液与 40ml 0.050mol/L SnCl2 溶液相混合，平衡 时体系的电位是———————————————————————————— （ ）
（A） ．0.14V （B） ．0.32V （C） ．0.50V （D） ．0.68V 24. 用重量法测定试样钙含量时，将钙沉淀为草酸钙，高温（1100℃）灼烧后称量，则钙的 换算因数为：———————————————————————————————（ ）
Hi Y
H +
( i = 1 - 6 )
（A） [ Y ′ ] = [Y] + [MY] ． （C） Y ′ ] = ．[
∑[H Y ]
i
（A） ．
M (Ca ) M (CaC 2 O4 )
（B） ．
M (Ca ) M (CaCO3 ) M (CaC 2 O4 ) M (Ca )
∑[H Y ]
i
（D） Y ′ ] = c（Y）．[
2003 至 2004 学年第 一 学期专业班级 考查.B 卷
化工 0103
姓名
学号
共 3 页第
B卷1 页
7. pH=7.00 的 H3AsO4 溶液有关组分平衡浓度的关系应该是———————————（ ） （已知 H3AsO4 pK a1 = 2.20, pK a2 = 7.00, pK a3 = 11.50 ）
湖南省考研化学复习资料分析化学重要方法原理解析
湖南省考研化学复习资料分析化学重要方法原理解析化学是一门研究物质性质、组成、结构、变化规律以及与能量转化有关的科学。
在湖南省考研中，化学复习资料中分析化学是一个重要的科目，它涉及到很多方法和原理。
本文将对湖南省考研化学复习资料中分析化学的重要方法和原理进行解析。
一、常用的分析方法和原理1. 红外光谱分析法红外光谱分析法是一种通过检测物质与红外光相互作用而得出物质的结构和成分的方法。
它基于物质分子中的化学键吸收红外光的原理，通过检测不同波数下物质对红外光的吸收情况，可以确定物质的官能团和分子结构。
2. 质谱分析法质谱分析法是一种通过检测物质的质荷比来确定物质的分子结构和分子量的方法。
它基于物质分子在高能电子轰击下发生碎裂，并形成一系列离子片段的原理。
通过测量这些离子片段的质荷比，可以推断出物质的分子结构和分子量。
3. 光谱分析法光谱分析法是一种通过测量物质对光的吸收、发射或散射来确定物质的组成和结构的方法。
其中包括紫外可见光谱、原子吸收光谱和荧光光谱等。
这些方法的基本原理是物质对特定波长或能量的光的吸收和发射具有特征性，通过测量这些特征光谱可以确定物质的组成和结构。
4. 气相色谱法气相色谱法是一种通过物质在载气（通常是惰性气体）中的分配行为来分离和检测物质的方法。
它基于物质在固定相和流动相之间的分配系数不同而实现物质的分离的原理。
通过测量物质在色谱柱中的保留时间和峰面积，可以确定物质的组成和含量。
5. 液相色谱法液相色谱法是一种通过物质在固定相和流动相之间的分配行为来分离和检测物质的方法。
它基于物质在固定相和流动相之间的分配系数不同而实现物质的分离的原理。
通过测量物质在色谱柱中的保留时间和峰面积，可以确定物质的组成和含量。
二、分析化学方法的应用分析化学方法在现代科学和工程技术中有着广泛的应用。
以下是一些常见的应用领域：1. 药学研究在药学研究中，分析化学方法可以用于药物的合成和分离纯化过程的监控和控制，以及药物的质量控制和药物代谢产物的分析。
分析化学专业综合考试复习提纲
分析化学专业综合考试复习提纲1概论1.1分析化学的定义、任务和作用1.2化学分析法与仪器分析法的主要特点1.3分析化学中的量和单位2误差与数据处理2.1误差的基本概念(平均值；中位值；准确度；精密度；误差；绝对误差；相对误差；系统误差；随机误差；偏差；平均偏差；相对平均偏差；标准偏差；相对标准偏差)2.2随机误差的正态分布2.3显著性检验(检验两组数据的精密度显著差异的方法－F检验法；检验两组数据的总体平均值间显著差异的方法－t检验法；异常值检验方法－Q检验法、Grubbs检验法、Dixon检验法)2.4回归分析法2.5减小测量误差、提高分析结果准确度的方法2.6有效数字及其运算规则3分析化学中常用的分离和富集方法3.1沉淀分离法3.1.1溶度积原理3.1.2氢氧化物沉淀与pH值的关系3.1.3利用无机共沉淀剂分离的方法；利用有机共沉淀剂分离的方法3.2液-液萃取分离法3.2.1萃取过程的本质3.2.2分配比；萃取百分率；分离系数3.2.3重要的萃取体系3.2.4萃取分离操作3.3离子交换分离法3.3.1离子交换树脂的交换容量3.3.2离子交换树脂对不同离子亲和力的规律3.3.3离子交换平衡分配系数及分离因数3.3.4动态法离子交换分离操作4重量分析法4.1沉淀形成的过程4.2影响沉淀纯度的因素4.3沉淀的溶解度及其影响因素4.4沉淀条件的选择4.5应用均匀沉淀法和有机沉淀法的优缺点4.6 重量分析计算中的换算因素5滴定分析法5.1滴定分析法对化学反应的要求5.2标准溶液和基准物质5.3溶液的浓度：物质的量浓度；质量浓度；滴定度5.4滴定分析法的计算5.4.1滴定剂与被滴物质间的计量关系(化学计量点)5.4.2等物质的量反应规则5.4.3标准溶液浓度的计算(直接配制法；标定法)5.4.4待测组分含量的计算5.5酸碱滴定法5.5.1酸碱离解平衡(酸碱反应质子理论；平衡常数)5.5.2酸碱溶液的pH值计算5.5.3酸碱缓冲溶液(缓冲容量；缓冲范围；选用缓冲溶液的原则)5.5.2酸碱指示剂(变色原理；变色范围)5.5.4酸碱滴定法滴定曲线；滴定误差5.6络合滴定法5.6.1络合物在溶液中的离解平衡(络合物稳定常数；各级络合物的分布)5.6.2副反应系数(酸效应系数；络合反应系数)和条件稳定系数5.6.3氨羧络合剂EDTA络合物的特点5.6.4络合滴定基本原理(滴定曲线；金属指示剂；滴定误差；酸度的控制)5.6.5络合滴定的方式(直接滴定；返滴定；置换滴定；间接滴定)5.7氧化还原滴定法5.7.1影响氧化还原反应速度的因素(浓度；温度；催化剂；诱导反应)5.7.2氧化还原滴定法原理(滴定曲线；指示剂；滴定前的预氧化或预还原)5.7.3氧化还原滴定的计算(氧化还原平衡，得失电子相等原则)5.7.4常用的氧化还原滴定法(高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法)5.8沉淀滴定法5.8.1银量法滴定曲线5.8.2按不同指示剂和滴定方式分类的银量法(莫尔法、佛尔哈德法、法杨司法) 5.9吸光光度法5.9.1吸光光度法基本原理(溶液对光吸收与颜色的关系；朗伯-比尔定律；吸光度的加和性和吸光度的测量)5.9.2吸光光度法的灵敏度(摩尔吸光系数ε；桑德尔灵敏度S)5.9.3 影响吸光光度法准确度的因素(仪器测量误差、对比尔定律的偏离)5.9.4显色反应(络合反应；离子缔合反应；氧化还原反应；成盐反应；催化显色反应；消色反应)5.9.5显色条件的选择(显色剂用量；酸度；显色温度；显色时间；干扰物质的及其消除)5.9.6重要的显色剂(无机显色剂；有机显色剂)5.9.7多元络合物及其在光度分析中的应用(异配位体络合物；离子缔合络合物；胶束增溶络合物)5.9.8 吸光光度法的应用(微量组分的测定；差示光度；光度滴定；络合物组成测定；摩尔吸光系数测定)6 原子吸收光谱法6.1原子吸收光谱的产生6.2原子吸收光谱与原子结构6.3原子吸收光谱的轮廊(影响原子吸收谱线轮廓的两个主要因素：多普勒变宽；碰撞变宽)6.4原子吸收测量的基本关系式(朗伯定律)6.5原子吸收光谱仪器(光源、原子化器、分光器、检测系统)6.6原子吸收光谱分析中的干扰效应(物理干扰；化学干扰；电离干扰；光谱干扰)6.7背景校正方法(用邻近非共振线校正；连续光源校正；赛曼效应校正)6.8测定条件的选择(分析线；狭缝宽度；空心阴极灯的工作电流；原子化条件；进样量)6.9原子吸收光谱分析方法（标准曲线法；标准加入法）6.10 原子吸收光谱法的灵敏度、检出限7原子发射光谱法7.1原子发射光谱的产生(激发电位；共振线)7.2 原子能级与能级图(光谱项；电子跃迁选择原则)7.3 原子谱线的强度及其影响因素(统计权重；跃迁几率；激发电位；激发温度；基态原子数)7.4 谱线的自吸与自蚀(自吸现象；自蚀现象；共振变宽)7.5 原子发射光谱仪器基本结构的三部件及其作用：7.5.1激发光源(直流电弧；交流电弧；电容火花；电感耦合高频等离子炬(ICP)) 7.5.2分光系统(棱镜；光栅)7.5.3检测器(感光板；光电倍增管或电荷耦合器件(CCD))7.6 原子发射光谱仪的类型(摄谱仪；光电直读光谱仪)7.7 原子发射光谱分析方法：7.7.1 定性分析(标准试样光谱比较法；铁谱比较法)7.7.2 定量分析(校正曲线法；标准加入法；摄谱法；光电直读法))7.8原子发射光谱定量分析的原理7.8.1 定量分析的关系式7.8.2 内标法(内标元素与分析线对的选择)7.9 原子发射光谱的干扰与校正(背景的来源及扣除；离峰校正法；等效浓度法) 7.10 ICP－AES仪器的主要装置及分析性能7.11 原子发射光谱分析的检出限8 电位分析法8.1 能斯特方程式8.2 电极的组成及作用：8.2.1 pH玻璃电极8.2.2 参比电极(标准氢电极；甘汞电极；)8.2.3 指示电极(惰性金属电极；金属-金属离子电极；离子选择性电极)8.3 直接电位法8.3.1 pH的电位法测定8.3.2 离子选择性电极测定离子活度(或浓度)(标准曲线法；一次标准加入法；连续标准加入法)8.4 电位滴定法8.4.1 测定原理、滴定装置及滴定曲线8.4.2 终点确定方法(E-V曲线法；ΔE/ΔV-V曲线法；Δ2E/ΔV 2-V曲线法)8.4.3 电位滴定法的应用(沉淀滴定；氧化还原滴定；配位滴定)8.4.4 自动电位滴定仪原理9 电解与库仑分析9.1 电解分析的基本原理9.1.1 电解装置与电解过程9.1.2 分解电压与析出电位关系9.1.3 过电压与分解电压关系9.2 电重量分析法与电解分离9.2.1 恒电流电重量分析法9.2.2 控制阴极电位电重量分析法(电解时间的控制)9.3 库仑分析法9.3.1 基本原理(法拉第第一定律；法拉第第二定律)9.3.2 装置与过程9.3.3 库仑计(氢氧库仑计；库仑式库仑计；电子积分库仑计) 9.4 恒电流库仑分析──库仑滴定9.4.1 库仑滴定的特点9.4.2 库仑滴定的应用(沉淀滴定；氧化还原滴定；配位滴定)。
分析化学(湖南工程学院)智慧树知到课后章节答案2023年下湖南工程学院
分析化学（湖南工程学院）智慧树知到课后章节答案2023年下湖南工程学院湖南工程学院第一章测试1.分析化学按分析对象来分可以分为（）。
A:药物分析B:生化分析C:无机分析D:有机分析答案:药物分析;生化分析;无机分析;有机分析2.对于固体试样，一般质量为（）属于常量分析。
A:10-100mgB:0.1-10mgC:小于0.1mgD:大于100mg答案:大于100mg3.化学分析法是以物质的化学反应为基础建立起来的分析方法，可以进行( )分析。
A:形态分析B:结构分析C:定量分析D:定性分析答案:定量分析;定性分析4.分析化学是发展和应用各种理论、方法、仪器和策略以获取有关物质在相对时空内的组成和性质的信息的一门科学，又被称为分析科学。
（）A:错 B:对答案:对5.分析化学的三大任务是确定物质的化学组成，测量各组成的含量，表征物质的化学结构。
（）。
A:错 B:对答案:对第二章测试1.用50毫升滴定管滴定时下列记录正确的应该是（）。
A:21.1 mLB:21.002 mLC:21 mLD:21.05 mL答案:21.05 mL2.可以减小偶然误差的方法是（）。
A:进行仪器校正B:增加平行测定次数C:做空白实验D:做对照试验答案:增加平行测定次数3.准确度常用的表示方法是（）。
A:平均偏差B:相对平均偏差C:相对误差D:变异系数答案:相对误差4.下列叙述中正确的是（）。
A:准确度是保证精密度的前提。
B:系统误差影响分析结果的精密度。
C:方法误差属于系统误差。
D:精密度是保证准确度的前提。
答案:方法误差属于系统误差。
;精密度是保证准确度的前提。
5.有效数字是指实际能测到的数字，最后一位为可疑值，通常表示有±1单位的误差。
（）。
A:对 B:错答案:对第三章测试1.用HCl标液测定硼砂(Na2B4O7·10H2O)试剂的纯度有时会出现含量超过100%的情况,其原因是 ( )A:试剂失水B:试剂不稳,吸收杂质C:试剂不纯D:试剂吸水答案:试剂失水2.以下试剂能最为基准物质的是（）。
湖南工程学院分析化学2003年试题
M ( As 2 O3 ) M ( AgCl ) 3M ( AgCl ) M ( As 2 O3 )
湖南工程学院试卷纸
课程名称
（装订线内不准答题） ----------------------------------------------------装------------订------------线-------------------------------命题教师 谭正德 审核
2003 至 2004 学年第 一 学期专业班级 考查.B 卷 考试形式： 闭
（A） ．HCl （B） H2SO4 ． （C） ．HNO3 （D） ．HClO4 10.下列操作错误的是———————————————————————————（ ） （A） ．AgNO3 标准溶液装入棕色磨口瓶中保存 （B） 2Cr2O7 标准溶液装在酸式滴定管中 ．K （C） ．测定水的硬度时用自来水冲洗锥形瓶 （D） ．NaOH 标准溶液保存在具有橡胶塞的瓶中 11. 下列操作错误的是——————————————————————————（ ） （A） ．配制 NaOH 标准溶液用量筒取水 （B） ．KMnO4 标准溶液装在酸式滴定管中 （C） ．AgNO3 标准溶液装入棕色瓶中 （D） ．配制碘标准溶液时将碘溶于少量浓 KI 溶液然后再用水稀释 12. 在作容量瓶与移液管体积的相对校正时————————————————— （ ） （A） ．移液管应是干燥的，但容量瓶不必干燥 （B） ．移液管不必干燥，但容量瓶应干燥 （C） ．移液管与容量瓶均必须是干燥的 （D） ．移液管与容量瓶都不必干燥 13. 在氧化还原滴定中，配制 Fe2+标准溶液时，为防止 Fe2+被氧化，应加入——— （ ） （A） ．HCl（B） 3PO4 （C） ．H ．HF （D） ．金属铁 14. 配制含锰 0.1000mg/ml 的 KMnO4 溶液 100.0ml 需取 0.018000mol/LKMnO4 溶液 （在酸性 溶液中作氧化剂）的体积[Mr（KMnO4）=158.03，Ar（Mn）=54.94]—————— （ ） （A） ．14.15ml （B） ．8.09ml （C） ．10.11ml （D） ．6.07ml 15. 用 Ce4+滴定 Fe2+，当体系电位为 0.68v 时，滴定分数为——————————（ ）
无机与分析化学复习资料.doc
无机与分析化学复习资料第一部分复习提纲第6章氧化还原平衡和氧化还原滴定法1.氧化还原的基本概念(1)氧化数：氧化数是指元素原子的荷电数。
(2)氧化还原反应：在化学反应中，若反应前后有元素的氧化值发生变化，这样的化学反应称为氧化还原反应。
(3)氧化还原电对：氧化剂与其还原产物、还原剂与其氧化产物组成的电对称为氧化还原电对，简称电对。
2.原电池和电极电势(1)化学反应作为电池反应的原电池符号(2)电极反应(3)标准电极电势3.影响电极电势的因素(1)用Nemst方程计算各种类型电极的电极电势(2)计算氧化型、还原型形成沉淀时电对的电极电势4.电极电势的应用(1)判断原电池的正负极、计算电动势；(2)比较氧化剂、还原剂的相对强弱；(3)判断氧化还原反应的方向；(4)判断氧化还原反应的程度。
5.元素电势图及其应用(1)元素电势图(2)元素电势图的应用1.判断原电池的正负极，计算电动势；2.比较氧化剂和还原剂的相对强弱；3.判断氧化还原反应进行的方向；4.判断氧化还原反应进行的程度；5.设计原电池测量(计算)反应的平衡常数6.氧化还原滴定法(1)条件电极电势定义和测定方法(2)氧化还原滴定曲线滴定分数、对称电对间滴定的计量点电势的计算、影响滴定突跃的因素(3)氧化还原滴定的预处理为什么要预处理以及对预处理剂的要求(4)氧化还原滴定的指示剂三类指示剂、氧化还原指示剂的变色原理(5)高镒酸钾法%1高镒酸钾标准溶液的配制和标定%1用草酸钠标定高镒酸钾标准溶液的反应条件%1高镒酸钾法测铁(6)重铭酸钾法重铭酸钾法测铁(7)碘量法%1直接碘量法和间接碘量法%1碘和硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定%1碘和硫代硫酸钠反应的适宜条件%1碘量法测铜(8)氧化还原滴定结果的计算滴定结果的计算、称样量的估算第8章化学键和分子结构1.离子键离子键的强度、晶格能与离子晶体的硬度和熔点、离子的特征、离子半径、离子的电子构型；离子晶体——立方晶系三种典型的离子晶体的结构特征、离子半径与配位数；离子极化一一正离子的极化作用与负离子的变形性、离子极化物质性质的影响2.共价键(1)价键理论价键理论的基本要点、原子轨道的重叠与共价键的特征和类型；共价键的键参数——键能、键长和键角(2)杂化轨道理论一一s、p杂化的三种类型与分子的空间构型、不等性sp3 杂化'(3)分子轨道理论一一分子轨道能级图、电子的排布、键级与分子的稳定性3.分子间力和氢键(1)极性分子和非极性分子、偶极矩、分子的变形性(2)分子间力不同分子间存在哪些作用力、这些作用力的相对大小；分子间力对物质物理性质的影响(3)氢键氢键的形成、氢键的存在情况、氢键对物质物理性质的影响第9章配位平衡和配位滴定法1.配合物的组成(1)中心离子(2)配位体一一单基配体和多基配体、螯合物(3)配位数(4)简单配合物的命名：总原则：配体数目一配体名称一合中心离子名称(氧化数)配体的先后顺序规则：%1先无机配体后有机配体%1在无机配体和有机配体中按负离子一正离子一中性分子的次序命名%1同类配体按配位原子的字母顺序先后命名2.配合物的价键理论(1)中心离子的杂化类型与配离子的空间构型(2)配合物的磁性与内、外轨型配合物3.配位平衡(1)平衡常数的各种表示方法(2)配体的量远大于中心离子的量时配位平衡的计算(3)配位平衡的移动配位平衡与沉淀溶解平衡(计算离子浓度，判断沉淀的生成与溶解)配离子间的移动(计算反应的平衡常数，判断反应方向)配位平衡与氧化还原平衡（计算标准电极电势，判断氧化还原能力的变化）配位平衡与酸碱平衡（计算反应的平衡常数和离子浓度）4.影响金属EDTA配合物稳定性的因素（1）主反应和副反应（2）EDTA的酸效应和酸效应系数（3）金属离子的配位效应（4）条件稳定常数只考虑酸效应的条件稳定常数、同时考虑酸效应和金属离子配位效应的条件稳定常数5.配位滴定曲线（1）滴定突跃及影响滴定突跃的因素（2）准确滴定的条件（3）配位滴定的最低pH值和酸效应曲线6.金属指示剂（1）金属指示剂的作用原理（2）金属指示剂应具备的条件（3）金属指示剂的封闭现象和僵化现象7.配位滴定的方式与应用（1）单组分的测定%1直接滴定法Bi3+, Fe3+, Zn2+, Pb2+, Cu2+, Ca2+, M「+等%1返滴定法A「+的测定%1置换滴定法AP+的测定（2）混合溶液的滴定①用控制的酸度方法消除干扰和用控制酸度的方法进行连续滴定C M .Kgy ,判断依据：7―-10实例：Bi3+（或Fe3+）, Pb2+（或Zn2+, Cu2+,）混合溶液滴定就+ （或Fe‘+）Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg?+混合溶液滴定Fe’*、Al3+Bi3+（或Fe3+）＞ Pb2+（或Cu2+）和Zi?+的分别测定。
分析化学期末复习资料汇编
分析化学期末复习资料汇编化学是一门基础科学，是现代化学工业和生物科学的基础。
化学的发展过程中，分析化学在其中起到了重要的作用。
它研究物质的性质和组成，以及物质间的相互作用和变化，是理论和实践相结合的科学。
如何学好分析化学，掌握其理论和实践技能，是每位学生都需要思考和努力探索的问题。
在复习期末考试时，各种资料和复习方法都是必不可少的，下面就为大家分享一些分析化学期末复习资料的汇编和分析。
一、教材和课堂笔记教材和课堂笔记是考试复习的重要资料来源。
教材是分析化学知识和理论的载体，通过系统的理论阐述和实验操作示范，帮助学生掌握分析化学的基本概念、原理和实验操作技能。
而课堂笔记则是学生在课堂上认真听讲和记笔记的成果，它们记录了老师讲解的重点和难点，是课堂授课内容的补充和细化。
因此，认真复习教材和课堂笔记是提高分析化学成绩的重要手段。
二、试题库和历年试卷试题库和历年试卷是复习的重要参考资料。
试题库是学校或公共教育资源库中收集的各种分析化学试题，按照难度、类型、知识点等方面分类归类，供学生查找和练习。
历年试卷则是学校或教育部门每年举行的分析化学考试的真实试卷，它们记录了每年的考试难度和类型，是复习的重要参考依据。
通过做试题，可以检验自己所掌握的知识和技能，找出自己容易出错的地方，及时调整自己的学习和复习策略，提高分析化学成绩。
三、名师讲义和网络课程名师讲义和网络课程是学生课外学习的重要辅助资源。
名师讲义是一些分析化学领域杰出教授所编写的精品讲义，其中包含了许多知识点和实验操作技巧等，内容深入浅出，通俗易懂，是学习分析化学的好工具。
而网络课程则是一些优秀教师开设的线上分析化学教学课程，包括视频讲解、PPT讲义、习题讲解等多种形式，学生可以利用网络资源随时随地进行观看和学习，较为灵活和便捷。
四、真题解析和复习指南真题解析和复习指南对于学生考试复习很有帮助。
真题解析是对分析化学考试真题进行分析和解释的过程，可以帮助学生理解试题的出题思路和选项的区别，批判性思维水平得到提高。
《分析化学》总复习纲要(理科).doc
《分析化学》总复习纲要（武汉大学主编第四版）第一章定量分析化学概论 一、有关误差蘇余 1、 误差分类J 系统误差 1） 、系统误竝偶然误羞定义：又分系统中固定原因造成的误差。
特征：单项重现性，与分析人员操作无关。
来源：方法、仪器、试剂、主观习惯。
2） 、偶然误差定义：由分析过程中某种偶然因素造成的误差。
特征：大小、方向不定；在分析过程中随机发生的，与分析人员操 作粗细有关。
2、 准确度：测值与声姑砧掠沂趕度。
衡量尺度：误差/ 绝对误差 受系统误差影响。
1 相对误差3、精密度：多侧平行测定值的相互接近程度。
2）意义：表示分析数据可靠程度，衡量分析人员操作熟练程度。
4、精密度和准确度之间的关系：精密度高的准确度不一定好，准确度高的要求精密度也要好。
二、有关有效数字要掌握的内容：1、 什么叫有效数字？2、 有效数字位数如何确定？特别注意对数位数确定。
3、 有效数字加减乘除运算规则如何？4、 分析结果的习惯表达方法。
滴定分析概论1、 基准物的基本条件是什么？1）、衡量尺度: 绝对偏差 徧』平均偏差 僦注］中位置M极差R 相对平均偏差标准偏差 相对标准差受偶然误差影响2、标准溶液有几种配制方法？过程如何？标准溶液浓度标定如何计算？3、标准溶液浓度表示方法：物质的量浓度C、滴定度T、特定组合单元浓度T 与C 关系：aA + bB = cC + dDA -标准物B -被测物则T B/A=b/aC A. M B. IO-34、分析结果计算：滴定物与被测物之间的物量关系。
第二章酸碱滴定一、酸碱溶液的分布系数表示及应用对于HnA弱酸溶液，有n+1种型体共存，任一种型体Hn-A■的分布系数为：£K认2•……Ka x[H + ]n-xo一 = ------------------------------------ ； ------------------------------------------”” [” + ]” +切[円 + 严 + . + Ka.Ka2......Ka n丨H注意：1、§只与溶液酸度有关，与C无关；2、n元酸，6 -pH曲线上就有n个交点，交点对应的pH = pKa, 如：H2A溶液分布系数图二、溶液pH计算1、质子条件建立一pH计算基础零水准法应用：a、选零水准物；b、找得失电子产物；c、写质子条件。
湖南省考研化学全科复习资料分析化学重要知识点归纳
湖南省考研化学全科复习资料分析化学重要知识点归纳化学作为一门基础科学，为我们认识和探索物质世界提供了重要的工具和方法。
在湖南省考研化学全科复习中，分析化学是一个重要的知识点。
本文将对湖南省考研化学全科分析化学的重要知识点进行归纳，以帮助考生更好地准备考试。
一、化学计量学化学计量学是分析化学的基础，它涉及到化学反应的定量描述、原子、分子及离子的数量关系等。
在考研化学中，以下几个常见的知识点需要掌握：1. 摩尔计算：理解和运用化学计量学中的摩尔概念，掌握摩尔质量、摩尔体积和摩尔浓度的计算方法。
2. 反应的平衡：了解反应的平衡条件，掌握平衡常数的计算及其与反应物浓度的关系。
3. 氧化还原反应：掌握氧化还原反应的基本概念，理解氧化还原反应的电子转移过程，掌握氧化还原反应计算中的电荷平衡和物质平衡等概念。
二、分析化学基本操作与仪器分析化学基本操作与仪器部分是考研化学的实践性环节，涉及到实验室中常用的分析方法及仪器的操作。
以下是考研中常见的重要知识点：1. 溶液的配制与稀释：掌握溶液配制和稀释方法，了解溶液浓度的表示方法及计算。
2. 分光光度法：了解分光光度法的基本原理、仪器的构造及操作步骤，掌握分光光度法在分析化学中的应用。
3. 气相色谱法：了解气相色谱法的基本原理、仪器的构造及操作步骤，掌握气相色谱法在分析化学中的应用。
三、仪器分析与电化学仪器分析与电化学是考研化学中的重要组成部分，涉及到电化学、电位滴定、电解质溶液和仪器分析等内容。
以下是考研化学中需要掌握的知识点：1. 电化学基础知识：掌握电极、电解质溶液、电池等基本概念，了解电化学的基本原理和方程式。
2. 电位滴定法：了解电位滴定法的基本概念、原理和滴定曲线的解析，掌握电位滴定法在分析化学中的应用。
3. 电化学分析仪器：了解常见的电化学分析仪器，如离子选择电极、荧光光谱仪等，掌握它们的原理和操作方法。
四、质谱与光谱分析质谱与光谱分析是现代分析化学的前沿领域，考研化学中需要了解质谱和光谱的基本原理、仪器和应用。
分析化学——期末考试复习资料（中南大学）
《分析化学》课程复习资料一、填空题：1.1.至第二计量点时至第二计量点时pH=_ 9__pH=_ 9__，可选用，可选用，可选用__酚酞酚酞__作指示剂。
在分析过程中，下列情况将引起何种（系统、随机）误差。
使用没有校正的砝码引起机）误差。
使用没有校正的砝码引起______系统误差系统误差系统误差__；用部分风化的H 2C 2O 4·H 2O 标定NaOH 引起引起__系统误差系统误差__；滴定管读数最后一位不一致为滴定管读数最后一位不一致为_________随机随机随机_________。
2.2.用碘量法测定铜的含量时用碘量法测定铜的含量时用碘量法测定铜的含量时,,为了减少CuI 对I 2的吸附的吸附,,常加入常加入_KSCN__KSCN__KSCN_试剂试剂试剂,,使CuI 沉淀转化为不易吸附I 2的___CuSCN________CuSCN_____沉淀。
沉淀。
沉淀。
3.3.当用当用0.01mol/L EDTA EDTA 滴定浓度均为滴定浓度均为0.01mol/L 的金属离子M 和N 时，若采用控制酸度方法，则准确滴定M 离子（△pM=0.2, TE ≤ 0.3%）应满足lg K D ³____5______5__。
4.4.某三元酸的电离常数分别是某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1×10-2，K a2 = 1×10-6，K a3 = 1×10-12。
用NaOH 标准溶液滴定时有标准溶液滴定时有___2_____2__（个）滴定突跃。
滴定至第一计量点时，溶液pH pH ＝＝___4____4_，可选用，可选用，可选用______甲基橙甲基橙甲基橙______作指示剂；滴定至第二作指示剂；滴定至第二计量点时pH=___9__pH=___9__，可选用，可选用，可选用_________酚酞酚酞酚酞______作指示剂作指示剂作指示剂5.5.滴定误差的大小说明结果的滴定误差的大小说明结果的滴定误差的大小说明结果的 准确准确准确 程度，这与化学反应的完全程度有关，也与指示剂的程度，这与化学反应的完全程度有关，也与指示剂的程度，这与化学反应的完全程度有关，也与指示剂的 选择是否选择是否适当适当 有关。
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1. 什么是化学计量点？
2. 什么是准确度与精密度？
3. 什么是金属指示剂封闭现象？
4. K2Cr2O7法测定铁中加入磷酸的目的是什么？
5. 什么是沉淀法中的络合效应？
6. 准确度与精密度之间有什么关系？
7. 什么是滴定终点？
8. 什么是络合滴定中的副反应系数？
9. 什么是沉淀法？
10. 什么是红移和蓝移？
1. 试液体积在1mL~10mL的分析称为分析，试样用量在0.1mg~10mg的分析称为分析。
2. 容量分析中对基准物质的主要要求是、以及稳定。
3. 若滴定剂与被测物溶液浓度均增大十倍, NaOH滴定HCl的滴定突跃, NaOH滴定HAc的滴定突跃。
(填pH增加多少、减少多少或不变)
4.吸留共沉淀与表面吸附共沉淀的主要区别在于吸留发生在,吸附发生在。
5. 紫外可见分光光度计由光源、、、检测及读出器组成。
1. 常量分析与半微量分析划分界限是: 被测物质量分数高于__________为常量分析; 称取试样质量高于__________为常量分析。
2. 在滴定分析中标准溶液浓度一般应与被测物浓度相近。
两溶液浓度必需控制在一定范围。
若浓度过小,将使__________;若浓度过大则__________。
3．形成混晶共沉淀的主要条件是杂质离子与构晶离子的__________,__________。
4．若滴定剂与被测物溶液浓度均增大十倍, NaOH滴定HCl的滴定突跃__________, NaOH滴
定H3PO4(至H2PO4-)的滴定突跃__________。
(填pH增加多少、减少多少或不变) 5．紫外可见分光光度计由、、样品池、检测及读出器组成。
1.0.10 mol/L NaOH与0.050 mol/L H2SO4等体积混合,计算pH。
(H2SO4的p K a2 = 1.99)
2. 计算pH = 9.0, C NH3 = 0.10 时的lgαZn(NH3)。
已知Zn(NH3)42+的lg β1~lg β4分别为2.27, 4.61, 7.01, 9.06；NH3的p K a = 9.37
3.计算在1 mol / L HCl 介质中Fe3+与Sn2+反应的平衡常数及化学计量点时反应进行的程度。
1 mol/L HCl 中, E°´Fe(III)/Fe(II)= 0.70v, E°´Sn(IV)/Sn(II)= 0.14v
4. 已知PbSO4在pH 2.00时的溶解度为2.0×10-4mol/L,计算PbSO4的K sp。
[p K a2(H2SO4) = 2.0]
5.计算0.10 mol/L Na2CO3溶液的pH。
已知：K a1 = 4.2 ⨯ 10-7, K a2 = 5.6 ⨯ 10-11。
6. 计算pH = 11, [NH3] = 0.1 时的lgαZn。
已知Zn(NH3)42+的lg β1~lg β4分别为2.27, 4.61,
7.01, 9.06；pH = 11.0时lgαZn（OH）=5.4
7. 某试样中只含Fe和Fe2O3，称取0.2250g试样，溶解后将铁预先还原，用0.01982mol/L KMnO4标准溶液滴定，耗去37.50 mL。
计算Fe和Fe2O3的质量分数。
[A r(Fe)=55.85，M r(Fe2O3)=159.7] 8. 计算CdCO3在纯水中的溶解度。
[p K sp(CdCO3)=11.28,Cd2+基本不形成羟基络合物, H2CO3的p K a1= 6.38, p K a2= 10.25]。