高一化学周练5
高一化学2013年12月周练(五)及答案
高一化学2013年12月周练（五）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32K 39 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷（共40分）选择题（每小题有且只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分)1、如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2、某学生取某物质溶于水，制得无色透明溶液，进行以下实验：①与碱反应生成盐和水；②与铁反应生成氢气；③该溶液中阳离子只有H+。
根据你学过的酸的概念，其中能说明该物质为酸类物质的是：A．①②③B．①②C．②③D．③3、下表中物质的分类组合完全正确的是4、下列实验操作中，完全正确的是①将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管；②用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿；③蒸馏石油时，温度计水银球插入液面以下；④酒精灯用完后，用口吹灭；⑤分液漏斗分离四氯化碳和水的混合液时，四氯化碳和水层依次从漏斗下口放出，用不同的容器承接；⑥往试管中倾倒液体时，试剂瓶标签向手心。
A、①②⑥B、①⑤⑥C、②③⑤D、①②③⑤⑥5、人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A、酸性B、碱性C、氧化性D、还原性6、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋-2CO3B．NaHSO4＝Na＋＋-HSO4C．Al2 (SO4)3＝Al 3＋＋SO42—D．Na2SO4＝2Na＋＋-2SO47、下列离子方程式中正确的是A、Cu(OH)2与盐酸：Cu2++2OH-+2H+＝Cu2++2H2OB、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OC、MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓D、BaCO3与盐酸：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O8、下列各组微粒在溶液中不能大量共存的是①Fe3+、K+、Cl-、OH-②Na+、H+、SO42-、HCO3-③Mg2+、Fe3+、H+、Cl-④Ag+、Na+、Cu2+、Cl-A、②③④B、①③C、①②④D、①②③9、0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化不大的是A．自来水B．0.5mol／L盐酸C．0.5mol／LNaCl D．0.5mol／LCH3COOH10、实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A.称取7.68g硫酸铜，加入500 mL水B.称取12.0g胆矾配成500 mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500 mL水D.称取12.5g胆矾配成500 mL溶液11、固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。
人教版高中化学必修一上学期高一周周练化学试题.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理上学期高一周周练化学试题总分100分时间60分钟班级：姓名：分数Ⅰ选择题(每小题只有一个正确答案，14×4=56分，将答案填在题后答题栏中) 1.0.5molNa2SO4中A.含3.01×1023个SO42- B.含0.5个Na2SO4分子C.含0.5molNa+D.含1mol氧原子2下列有关说法正确的是A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B．电离出氢离子的化合物是酸C．纳米材料也是一种胶体D．丁达尔效应是胶体粒子对光散射形成的3．下列说法正确的是A．氧化还原反应的本质是电子的转移B．化合反应一定是氧化还原反应C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应4．右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。
这里的钙、镁、钾、钠是指A. 原子B. 分子C. 单质D.元素5．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A ．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中6．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．H2→H2O D．CuO→CuCl2饮用天然水理化指标矿物元素测定结果钙≥4.0mg/L镁≥0.5mg/L钾≥0.35mg/L钠≥0.8mg/L偏硅酸≥1.8mg/LpH (25℃)7.17．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告说，他们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合．下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是A．溶液 B．胶体 C. 悬浊液 D．乳浊液8．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶29．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－10. 胶体区别于其它分散系的本质是A.胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C.胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象11．下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑12．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑13．在下列反应中， HCl作氧化剂的是A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O14.下列反应中，铁元素发生氧化反应的是A.FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑ B. Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑C. FeO + 2HCl =FeCl2 + H2O D. Fe2O3+3CO = 2Fe +3CO2Ⅱ非选择题（44分）19.（18分）（1）下列物质能导电的是属于电解质的是，属于非电解质的是。
高一化学周练5
浦江中学高一化学周练（5）一、选择题（75分）1．物质在发生化学反应前后，可能发生变化的是A．分子总数B．原子总数C．质子总数D．电子总数2．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。
下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是3．下列说法正确的是A．凡金属跟非金属元素化合时都形成离子键B．离子化合物中的阳离子，只能是金属离子C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子产生静电作用D．溶于水可导电的化合物一定是离子化合物4．下列说法正确的是A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子B．最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C．Cl-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同的电子层结构的离子D．NH4+与H3O+具有相同的质子数和电子数5．下列过程中共价键被破坏的是A．碘升华B．溴蒸气被吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水6．下列各组物质的性质递增的是A．酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4B．还原性：Na、Mg、AlC．稳定性：NH3、H2O、HFD．溶解性：CaCO3、Na2CO3、NaHCO3、7．有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是A．Si和Na B．B和He C．Cl和C D．C和Al 8．甲、乙、丙、丁为主族元素，甲、丙的阳离子和乙、丁的阴离子都具有相同的电子层结构。
已知丙原子的最外层电子数比甲原子的最外层电子数多，乙元素的气态氢化物比丁元素的气态氢化物稳定，则甲、乙、丙、丁4种元素对应的离子半径排列顺序正确的是A．甲<乙<丙<丁B．甲<丙<丁<乙C．丙<甲<乙<丁D．丁<乙<甲<丙9．A、B、C为短周期的三种元素，已知A、B处于同一周期；A、C的最低价离子分别为A2-和C-，A2-的离子半径大于C-；B2+与C-具有相同的电子层结构，以下叙述中错误的是A．原子半径A>B>CB．原子序数A>B>CC．离子半径A2->C->B2+D．最外层电子数C>A>B10．下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是A．O2、S、Br2B．CO2、KCl、SiO2C．Na、Hg、NaCl D．H2O、H2S、H2Se 11．下列有关元素周期表的叙述正确的是A．原子半径最小的是F B．所含元素种类最多的族为第Ⅷ族C．金属元素的种类多于非金属元素D．第n周期第n主族的元素均为金属12．下列叙述中，正确的是A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B．C60是由60个碳原子形成的封闭笼状分子，属于原子晶体C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程13．下列各组物质中化学键的类型相同的是A．HCl MgCl2NH4Cl B．H2O Na2O CO2C．CaCl2 NaOH H2O D．NH3H2O CO214．X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为A．X>Y>Z B．Y>Z >XC．X>Z >Y D．Z >X>Y15．第7周期为不完全周期，若将来发现的元素把这一周期全部排满，则下列有关第7周期元素的推论可能错误的是A．第7周期排满时，共有32种元素，全是放射性元素B．第7周期排满时，最后一种元素的单质性质很稳定C．第7周期第ⅦA族元素的原子序数为117，是金属元素D．第7周期第ⅦA族元素的氢氧化物与Al(OH)3有相似的化学性质16．下列措施对增大反应速率明显有效的是A．铝在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝粉改成铝片B．铁与稀硫酸反应制氢气时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸C．锌与稀硫酸反应制氢气时，适当提高溶液的温度D．钠与水反应时增大水的用量17．有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的A．X和W能形成共价化合物B．Z和W能形成离子化合物C．Y和Z不能形成化合物D．Y分子中存在共价键18．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应生成N2和CO2，对此反应，下列叙述正确的是A．使用催化剂不改变反应速率B．降低压强能加大反应速率C．升高温度能加快反应速率D．改变压强对反应速率无影响19．某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B．X是第二周期ⅤA族元素C．X是第二周期ⅥA族元素D．X的最高化合价为+420．氢化钠是一种白色晶体，NaH与水反应放出H2，下列叙述正确的是A．NaH在水中显酸性B．NaH中氢离子电子层排布与氦相同C．NaH中氢离子半径比锂离子半径小D．NaH中氢离子被还原为氢气21．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是①升高温度②加入正催化剂③增大反应物浓度④将固体块状反应物磨成末⑤增大压强A．①②③⑤B．①②④⑤C．①③④⑤D．①②③④22．Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合的化合物有A．2种B．3种C ．4种D ．5种23．一定温度下可逆反应N2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) 达平衡的标志是A ．v 正(N 2) = 2v 逆(NH 3)B ．v 正(N 2) = 3v 正(H 2)C ．2v 正(H 2) = 3 v 逆(NH 3)D ．N 2、H 2、NH 3的体积比为1︰3︰224．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O 22SO 3，下列说法错误．．的是 A ．增大氧气的浓度可提高反应速率B ．升高温度可提高反应速率C ．使用催化剂能显著增大反应速率D ．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零25．对于100mL 1mol/L 盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L 盐酸；③多用300mL 1mol/L 盐酸；④用等量锌粉代替锌粒A ．①③④B ．①②④C ．②③④D ．①②③二、填空题（25分）26．有A 、B 、C 、D 四种元素，A 元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个。
高一化学上学期第周周练试题(班1.1)高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校上学期高一周考试卷(五)化学〔26-36班〕本卷可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg：24 Al:27 K：39 Fe:56 Cu:64 Cl:3 Ba：137一、选择题〔此题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题4分，共64分〕1．只用头滴管和试管通过两试剂的互滴，能区别的以下溶液〔〕A．NaAlO2和Al2〔SO4〕3 B．NaHCO3和Ca〔OH〕2C．AlCl3和氨水 D．HCl和Na2CO32．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是来〔〕A．硫酸 B．氨水 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液3．在室里，要使Al2〔SO4〕3溶液中的Al3+沉淀出来，选用〔〕A．NaOH溶液 B．氨水 C．盐酸 D．BaCl2溶液4．某溶液中可能含有Na2CO3、MgCl2、NaHCO3和BaCl2中的一种或几种。
向其中加NaOH溶液，出现白色沉淀；假设加稀硫酸，也出现白色沉淀并放出气体。
以下判断正确的选项是〔〕A．肯有BaCl2 B．肯有NaHCO3和MgCl2C．肯有Na2CO3 D．肯含有NaHCO3、MgCl2和BaCl25．在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。
然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液中片刻(如以下图所示)，那么以下说法正确的选项是〔〕A．两烧杯中均无气泡产生 B．左边烧杯中的溶液质量减少了C．去掉两烧杯，杠杆仍平衡 D．右边铁球上出现6. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。
以下各组物质的转化关系中不是通过一步反完成的是〔〕A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3 C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl37. 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，假设将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加那么沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是〔〕A．Al2(SO 4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO48.一量的镁、铝合金，用足量的盐酸溶解后，再参加过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，将沉淀物洗涤、枯燥、加热灼烧，得白色粉末，枯燥后称量，这些粉末与原合金的质量相，那么合铝的质量分数〔〕A．20％ B．40％ C．58．6％ D．60％9.某溶液能与Al粉反放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是〔〕A．K＋、Fe2＋、SO42－、CO32－ B．NH4+、Mg2＋、SO42－、NO3-C．K＋、Al3＋、S2－、Cl－ D．Na＋、Fe3＋、Cl－、SO42－10 .将5．1g镁铝合金，投入到500mL2．0mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再参加4.0mol/LNaOH溶液，假设要生成的沉淀最多，那么NaOH溶液的体积是〔〕A．200 mL B．250 ml C．425 mL D．560 mL11.甲、乙两烧杯中分盛有10mL1mol•L-1AlCl3溶液，在甲烧杯中参加一量NaOH 溶液；乙烧杯中参加与上述NaOH 溶液体积、OH-浓度的氨水．以下有关两个烧杯的说法中，正确的选项是〔〕A．产生的沉淀一比乙中多 B．乙中产生的沉淀一比多C．甲和乙产生的沉淀一一样多 D．甲和乙中产生的沉淀可能一样多12.将物质的量均为0.1 mol K2SO4和Al2(SO4)3溶于水，向其中参加一量的Ba(OH)2溶液，测得铝元素有一半留在溶液中，那么生成BaSO4的物质的量可能为〔〕A．0.25 mol B．0.30 mol C．0.35 mol D．0.4 mol13.将钠、铝、铁各1mol分别投入到体积且同浓度的盐酸中，产生的氢气体积在相同条件下〔〕A、钠可能最多B、铝铁不可能一样多C、铝一最多D、无法判断14.向30mL 1mol/L的AlCl3溶液中逐渐参加浓度为4mol/L的NaOH溶液，假设产生0.78g白色沉淀，那么参加的NaOH溶液的体积可能为〔〕A．3mL B．mL C．15mL D．1mL15. 在Al2〔SO4〕3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，那么原混合液中Al2〔SO4〕3与MgSO4的物质的量浓度之比为〔〕A ．6∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶216.甲、乙两烧杯中分别盛有100mL 3mol/L的硫酸和NaOH溶液，向两烧杯中各参加质量的铝粉，反结束后测得生成的气体体积比为甲︰乙＝2︰3，那么参加铝粉的质量为〔〕A．5．4g B．7．2g C．8．1g D．10．8g二、非选择题(共36分)17.(数字1分，方程式3分，共24分)以下图像中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中参加的反物的物质的量，选择适宜图像对的数字填空并完成相关离子方程式。
高一化学周练5
高一化学周周练5一、选择题（每小题只有一个正确答案，共24分）1、从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO42、在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是A MgB CuC AgD H23、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A.1：1：1B.2：2：1C.2：3：1D.4：3：24、在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是A、HCI+NaOH＝NaCl+H2OB、Zn+2HCl＝ZnCl２+H2↑C、HCl+AgNO３＝AgCl↓+HNO3D、MnO2+4HCI(浓)＝MnCl2+C12↑+2H2O5、水作为氧化剂的反应是：A、2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑B、SO3 + H2O＝H2SO4C、2F2 + 2H2O＝4HF + O2↑D、2H2 + O2点燃2H2O6、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成A S2－B SC SO32－D SO42－7、已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是A．ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2B．BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+C．BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2D．BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I28、如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是A、Cl2B、O2C、H2D、HCl二、选择题（每小题有1-2个正确答案，共32分）9、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3＝HNO3＋N2＋H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A 5：3B 5：4C 1：1D 3：510、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4，下列说法正确的是A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物B. 5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移C. 产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物D. FeS2只作还原剂11、欲除去液溴中溶解的少量氯气，可向其中适量添加的试剂及操作方法为A、氢氧化钠溶液、分液B、溴化钠溶液、分液C、硫酸钠溶液、分液D、溴化钾固体、过滤12、下列关于物质的保存不正确的是A、AgNO3溶液应保存在棕色瓶中B、氯水保存在无色广口瓶中C、液氯可以保存在干燥的钢瓶中D、漂白粉可露置于空气中保存13、某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64克，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71克，则合金的组成可能是A、Cu ZnB、Na ZnC、Fe CaD、Cu Ca14、在右图的四条直线分别表示钠、镁、铝、铁与足量Cl2反应时，消耗金属的质量(纵轴)与反应掉的氯气质量(横轴)的关系，其中代表铁与Cl2反应的直线是A. aB. bC. cD. d15、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
鲁科版高中化学必修一高一化学复习：第5周周末作业.docx
高中化学学习材料唐玲出品1．化学知识在日常生活中有很多应用，下列有关叙述正确的是A ．用食盐易清洗热水瓶中的水垢B ．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾C ．漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2见光易分解D ．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水2．下列表述正确的是① 对含SO 2、NO 2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中可减少酸雨的产生； ②镁铝合金在冷的浓H 2SO 4中钝化 ③氧化镁、氧化铝可用来制造耐火砖和坩埚等 ④建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ⑤高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，故可做航标灯A ．①②④⑤B ．①③④⑤C ．②③④⑥D ．全部3．山东半岛蓝色经济区的建立使海洋经济将成为山东经济转型升级发展的重点。
下列说法正确的是A ．从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应B ．从海带中提取碘单质的过程中只涉及复分解反应C ．从海水中提取镁单质的过程中要涉及置换反应D ．从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应4．关于硅及其化合物的叙述中，正确的是A ．硅是良好的半导体材料，可以与NaOH 溶液和氢氟酸反应B ．二氧化硅与石灰石反应：SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO ↑C ．用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO 2↑D ．水泥的主要成分是Na 2SiO 3、CaSiO 3和SiO 25．下列叙述正确的是A ．钠露置在空气中表面生成淡黄色的Na 2OB ．将SO 2通入BaCl 2溶液可生成BaSO 3沉淀C ．将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D ．将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2+还原成Cu6．小强同学为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。
将一 根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃 管尾部塞一团浸有NaOH 溶液的棉花球。
2021年高一下学期第5周当堂训练化学试题
2021年高一下学期第5周当堂训练化学试题一、选择题（每小题5分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．Na和Na+两种粒子中，不相同的是①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数A．①、② B．②、③ C．③、④ D．②、③、④2．下列说法中，正确的是A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大3．下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子电子层数多C．1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能4．红磷和白磷在一定条件下相互转化，这一变化A．是物理变化 B．是化学变化 C．是氧化还原反应 D．是分解反应5. 已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族A. 四、IIA族，四、VIIA 族B. 四、IA族，五、VIIA族C. 四、IIA族，五、VIA族D. 五、IA族，五、VIIA族6．镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是A．在化合物中呈+2价 B．镭比钙的金属性强C．氢氧化物呈两性 D．碳酸盐难溶于水7．下列物质的电子式书写正确的是8. 已知X，Y为短周期元素，两元素形成化合物XY2，已知其原子序数分别为a和b，则a不可能为A．b+4 B．b-5 C．b+6 D．b+89．下列说法正确的是A．含有共价键的化合物必是共价化合物B. 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C. 化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D. 液态氯化氢中存在H+ 和Cl－，所以能导电10．有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b，阴离子所带负电荷数c>d，则四种元素的原子序数关系是A．a>b>c>d B．b>a>d>cC．c>b>a>d D．b>a>c>d11．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．HClO B．PCl5 C．BF3 D．CO212. 某元素形成气态氢化物为HnR，其最高价氧化物水化物的分子中有m个氧原子，则其最高氧化物水化物的化学式为A. B. C. D.二、填空题13. （16分）用电子式表示下列物质的形成过程(1)Na2O_____________________________________(2)CaCl2_____________________________________(3)H2S______________________________________(4)NH3______________________________________14.（8分）将下列物质进行分类（填序号）①126C与136C ②O2与O3③金刚石与石墨④冰与水互为同位素的是互为同素异形体的是属于同一种物质的是三、计算题15. （16分）某元素R，其原子核内有16个中子，已知其最高正价与负价绝对值之差为2，其气态氢化物含R 91.2%。
高一化学上学期第5周试题
四川省宜宾市一中高2016 级 2016—2017 学年上期第 5 周化学试题一、选择题：1． N A为阿伏加德罗常数，以下对0.3mol/L 硫酸钾溶液的说法中，正确的选项是（）A． 1L 溶液中含 0.3N A个 K+B． 1L 溶液中含 0.9N A个离子+C． 2L 溶液中 K 浓度是 1.2mol/LD ． 2L 溶液中含 0.6N A 个离子2． 14.2g69%的浓 HNO3（密度为 1.42g/cm3）与 10mL 15.5mol/L HNO 3的浓度对照（）A．是同一浓度的不相同表示方法B．后者浓度更大C．不相同浓度的两种硝酸溶液D．无法比较其大小3．以下溶液中，跟 100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的 Cl －物质的量浓度相同的是（）A ． 100mL 0.5mol/L MgCl 2 溶液B． 200mL 0.25mol/L CaCl 2溶液C． 50ml 1mol/L NaCl 溶液D． 25ml 5mol/L HCl溶液4．按以下实验方法能达到要求的是（）A．用托盘天平称量25.20g NaCl固体B．用 100mL量筒量取 2.5mL 稀盐酸C．用酸式滴定管量出11.40mL 0.1mol/L的盐酸溶液 D ．用 250mL容量瓶配制 15mL 0.lmol/L盐酸溶液5．配制必然物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（）A．定容时察看液面仰望B．定容时察看液面俯视C．有少量 NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水二、填空题6．用 20g 烧碱配制成 500mL溶液，其物质的量浓度为mol/L；从中取出 1mL，其物质的量浓度为mol/L；含溶质g。
若将这 1mL 溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L，其中含 Na+g。
7．某化合物的相对分子质量为m，在 t ℃时 AmL该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干后获取固体Cg。
人教版高中化学必修一高一年级化学周周练(五)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作兴国三中高一年级化学周周练（五）2015.10.23一.选择题1.经分析，某物质中只有一种元素，则此物质( )A ．一定是一种单质B ．一定是纯净物C ．一定是混合物D ．可能是纯净物也可能是混合物2．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是( )A ．①②③④B ．①②⑤⑥X kC ．③⑤⑥⑦D ．①③④⑦6．浊液区别于其他分散系最本质的特征是( )A ．外观混浊不清B ．分散质粒子不能透过半透膜C ．不稳定D ．分散质粒子直径大于100 nm3．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀A ．①④⑥B ．②③④C ．②③⑤D ．①③④⑥4．下列有关气体体积的叙述中，正确的是A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C ．不同的气体，若体积不同，它们所含的分子数有可能相同D ．气体摩尔体积是指某温度和某压强下，单位物质的量的任何气体所占的体积 5．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．标准状况下， 22.4L 水所含有的分子数约为N AB ．N A 个氧分子和N A 个氢分子的质量比为16∶1C ．常温常压下，活泼金属和盐酸发生置换反应生成22.4L 氢气时，活泼金属失去的电子数为2N AD ．常温常压下，4.4 g 二氧化碳中含有的电子数为2.2N A6. 如果4g 甲烷含有的分子数为a 个，则22g 二氧化碳的分子数为 （ ）A.a 个B.0.5a 个C.2a 个D.4a 个7. 某元素一个原子的质量Ag ，一个C-12原子的质量为Bg ，N A 表示阿伏加德罗常数，则该原子的摩尔质量为 （ ）A.12A/B g·mol -1B.A/ N A g·mol -1C.12B/A g·mol -1D.A N A g·mol -18.在外加电场的作用下，3)(OH Fe 胶体粒子移向阴极的原因是（ ）A. Fe3+带正电荷B. 3)(OH Fe 带负电吸引阳离子C. 3)(OH Fe 胶体粒子吸附阳离子而带正电荷D. 3)(OH Fe 胶体吸附阴离子带负电荷9. 下列可用相同的方法除去混有杂质的是（ ）A. 淀粉溶液中混有少量NaCl 杂质；蔗糖中混有少量NaCl 杂质B. 3)(OH Fe 胶体中混有少量盐酸；淀粉溶液中混有少量KIC. Na 2CO 3中混有少量NaHCO 3；NaHCO 3中混少量Na 2CO 3D. 铁粉中混有少量硫粉；碘中混有少量NaCl10. 微波是一种高频电磁振荡，“微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热。
高一化学下学期周练试题(5.7)高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校第二学期高一化学周练试题〔〕一、选择题1．在2A(g) + B(g) 3C(g) + 4D(g)中，表示该反速率最快的是A．υ(A) ＝ 0.6 mol·L－1·s－1 B．υ(B) ＝ 0.6 mol·L－1·s－1 C．υ(C) ＝ mol·L－1·s－1 D．υ(D) ＝ mol·L－1·s－12．以下各反中，符合以下图所示能量变化的是A.金属钠与水的反B.氢氧化钡晶体与氯化铵混合反C.氧化钙与水的反D.酒精燃烧3．反4NH3(g)+5O2〔g〕＝4NO〔g〕+6H2O〔g〕在两升密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0．12 mol，那么平均每秒钟浓度变化正确的选项是A．NO:0．001 mol·L－1 B．H2O:0．002 mol·L－1C．NH3:0．002 mol·L－1 D．O2:0．0025 mol·L－14．以下说法不正确的选项是A. 碱金属元素在自然界以化合态形式存在B. 金属铷投入水中会发生爆炸式反，生成氢氧化铷和氢气C. 碱金属与氧气反，生成物都不随反条件或反物的用量变化而变化D. 金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯5．以下有关化学用语表示正确的选项是A．Al3+的结构示意图：B．NaClO 的电子式：C ．的名称：2—甲基乙醇D ．乙醛分子的比例模型：6．以下微粒的结构示意图中，不正确的选项是A. B. C. D.7．乙酸、乙醇生成乙酸乙酯的反是可逆反，反一段时间后，到达化学平衡状态。
以下描述能说明乙酸与乙醇的酯化反已经到达化学平衡状态的是〔〕A．生成1mol乙酸乙酯的同时，也生成1mol乙酸B．乙酸、乙醇、乙酸乙酯的浓度相同C．当乙酸断开1mol碳氧单键的同时，乙醇也断开了1mol氢氧键D．当乙酸断开1mol氢氧键的同时，乙醇也断开了1mol碳氧单键8．以下关于离子化合物的表达正确的选项是A．离子化合物中都含有离子键B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子C．含有共价键的化合物不可能是离子化合物D．溶于水可以导电的化合物一是离子化合物9．X、Y、Z是位于不同周期的三种短周期元素，且原子序数逐渐增大，X、Z属于同一主族，三种元素可以形成原子个数比为1：1：1的化合物W。
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高一周辅练习五
2016.6.18
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S —32 Cl—35.5 Zn—65
一、选择题（每题只有一个答案，每题3分共60分）
A、被氧化
B、被还原
C、可能被氧化，也可能被还原。
D、没有发生氧化还原反应。
3.已知最外层电子相同的原子具有相似的化学性质。
在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是
C D
A B
4．下列叙述正确的是
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
5．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的
一种。
已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是
A．甲一定是氢氧化钙溶液B．乙一定是硝酸钾溶液
C．丙不可能是碳酸钠溶液D．丁只能是盐酸
6．下列叙述中正确的是
A．摩尔是物质的量的单位B．碳的摩尔质量为12g
C．6.02×1023就是阿伏加德罗常数D．一个碳原子的质量为12g
7．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N A
B．1.8g 的H3O+ 离子含有的电子数为N A
C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N A
D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A
8．下列有关说法中，错误的是
A．硫酸的摩尔质量为98g
B．1 L 1 mol·L-1的氯化钙溶液中，Cl—的浓度为2 mol·L-1
C．若N A表示阿伏加德罗常数的值，则标准状况下11.2 L H2所含氢原子数为N A
D．从1 mol·L-1的NaCl溶液中倒出5 mL溶液，Na+的浓度为1 mol·L-1
9. 32.2gNa 2SO 4•nH 2O 加热至完全失去结晶水，残留固体质量为14.2g ，则n 值为 A ．１ B ．5 C ．8 D ．10
10.相同温度和压强下，3体积X 2气体和6体积Y 2气体化合生成6体积气态化合物，则生成物的化学式为
A.XY
B.X 3Y 2
C.X 2Y 3
D.XY 2
11．下列关于C 126、C 136、C 14
6的说法正确的是
A ．它们的化学性质相似
B ．它们是碳元素的三种同位素
C ．它们是碳元素的三种单质
D ．它们是碳元素的同素异形体
12．下列关于0.3mol /L 的MgCl 2溶液的说法中，正确的是
A.100 mL 的溶液中含有Mg 2+、Cl —
总数为0.3N A B.100 mL 的溶液中含有Mg 2+数目是0.1N A C .1 L 溶液中Mg 2+的浓度是0.3 mol / L
D.1.5 L 溶液中含有Cl —
的浓度是4.5mol / L
13．下列叙述正确的是
A ．将5.85gNaCl 晶体溶入100mL 水中，制得0.1mol/L 的NaCl 溶液。
B ．将25g 无水CuSO 4溶于水制成100mL 溶液，其浓度为1mol/L 。
C ． 将wg a ％的HCl 溶液蒸发掉
2
w
g 水，一定得到2a ％的HCl 溶液。
D ． 将1体积c 1mol/L 的硫酸用水稀释为5体积，稀硫酸的浓度为0.2c 1mol/L
14.、.下列四位科学家都对原子结构的认识起到过重要的推动作用，其中首先提出原子核外的电子在一定轨道上运动的是
A.汤姆生
B.道尔顿 C .玻尔 D.卢瑟福 15．下列说法正确的是
A ．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子
B ．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
C ．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同
D ．4018Ar 、 4019K 、 4020Ca 的质量数相同，所以它们是互为同位素
16、.俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30s ，这项成果具有重要意义。
该原子的中子数与电子数之差是 A . 61 B. 114 C. 175 D. 289 17.已知a A m+与b B n-具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是
A . a=b+m+n B. a=b-m+n C. a=b+m-n D. a=b-m-n
18、.某元素X 天然存在的一个原子中共有质子、中子、电子共93个，其中35个粒子不带电，则X 元素的该原子的相对原子质量约为
A. 35
B. 30
C. 64
D. 58
19、.某金属氧化物的化学式为M 2O 3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M 2O 3
的相对分子质量为102，则M 原子核内中子数为
A. 10
B. 12 C . 14 D. 21
20．将标准状况下的aLHCl 气体溶于1L 水中，得到的盐酸的密度为bg/cm 3，则该盐酸的物
质的量浓度是 A ．a 22.4 mol·L —1 B ．ab 22400
mol·L —1
C ．ab 22400+36.5a mol·L —1
D ．1000ab 22400+36.5a mo l·L —1
二、填空题（32分）
21．若某原子的摩尔质量是M g /mol ，则一个该原子的质量是 g 。
22..
的中子数是 ，核外电子数是 。
23.
Na +: S :
24．现有mg 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol -1.则： (1).该气体的物质的量为 mol.
(2).该气体所含原子总数为 个. (3).该气体在标准状况下的体积为 L.
20．欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL ）配制成浓度为 0.5mol/L 的稀硫酸 500mL 。
有以下仪器：①烧杯 ②50 mL 量筒 ③100 mL 容量瓶 ④500 mL 容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
（1）计算: 所需浓硫酸的体积为________mL
（2）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器是 。
（3）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______________、______________。
（4）请将下列各操作按正确的序号填写在横线上________________________。
A ．用量筒量取浓硫酸 B ．反复颠倒摇匀
C ．用胶头滴管加水至刻度
D ．将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签
E ．稀释浓硫酸
F ．将溶液转入容量瓶
（5）在配制过程中，下列操作对所配溶液的物质的量浓度有何影响？ （填写“偏 大”“偏小”或“不变”）
①容量瓶中原有少量蒸馏水：______。
②定容时观察液面仰视：______。
三、计算题（8分）
25．将6.50g 锌投入400mL 某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。
求：(1)6.50g 锌的物
质的量(2)所用盐酸中HCl 中的物质的量浓度(3)反应中生成的H 2在标准状况下的体积
高一周辅练习五答题卷
班级姓名学号
一、选择题(每题3分)（60分）
二、填空题（32分）
21、__________________
22、______________ ________________
23、Na+ : S :
24、(1)____________ (2)_______________ (3)___________________
25、（1）___________（2）_____________ ______________
（3）___________________、___________________
（4）______________________________
（5）①__________ ②____________
三、计算题（8分）
高一周辅练习五答案
班级姓名学号
二、选择题(每题3分)（60分）
二、填空题（32分）
21、__M/NA________________
22、_____18_________ _____16___________
23、Na+ : S :
24、(1)___m/M_________ (2)__2m NA /M_____________ (3)___ 22.4m/M_________
25、（1）__13.6___（2）_①②④⑤__ __胶头滴管___
（3）___搅拌__、_____引流___
（4）___AEFCBD___________________________
（5）①___不变_____ ②_____偏小_______
三、计算题（8分）
（1）0.1 mol
（2）0.5mol/L
（3）2.24L。