《粒子的模型与符号》知识点总结及同步练习

《粒子的模型与符号》知识点总结及同步练习初中科学【八下】【第1章】粒子的模型与符号知识点总结及同步练习第1节模型、符号的建立与作用【知识点整理】一、模型1、模型作用：帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物或过程。

2、模型类型1)物体的放大或缩小的复制品，如航模、各种建筑模型等；2)一幅图、一张表或是一个计算机软件；3)事物变化的过程，如描述水的三态变化的示意图“水的状态模型”；4)抽象模型，如一个数学方程、公式、化学方程式，甚至是某些特定的词，如“黑箱”；二、符号1、符号：是指有一定意义的图形、文字等,如交通符号、电学符号、元素符号、数学运算符号等。

2、符号作用：能简单明了地表示事物，可以避免由于表达的文字语言不同和事物外形不同而引起的混乱；【同步练习】1、下列所示的代表符号的是_____，代表模型的是____A.地球仪；B. t；C.ρ；D. 细胞模式图；E.地图；F. S=vt；G. W.C.H. O22、仔细观察下列四幅图片并选出属于符号的正确选项( )奥运会徽A 眼球结构B 地球仪C 动物细胞结构D3、如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是( )A．该反应属于化合反应 B．该反应不符合质量守恒定律C．该反应前后元素的种类发生了改变 D．两种反应物均为化合物4、下列化学反应可用右图表示的是( )A．H2CO3△ CO2↑+H2O B．2H2SO3 + O2 ===2H2SO4C．2HClO 光照HCl+O2↑ D．CaCO3 高温CaO+CO2↑5、建立一个适当的模型来反映和代替客观现象，可以更简单明了地表示事物。

(1)甲图是人体中元素质量分数模型，则A代表的一种元素是。

(2)小明模仿甲图构建了NH4NO3中各元素质量分数的模型(如乙图)，则乙图中表示氮元素的是6、下图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（）7、下列用微观图示表示的物质变化，属于化学变化的是（）A.①②B.②③C.①③D.①②③【能力自查】序号能力自查自查结果第2节物质与微观粒子模型【知识点整理】一、分子是由什么构成的1、分子的构成1）分子由原子构成，分子可由不同种原子构成，也可以由同种原子构成。

2）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。

3）在化学变化中，分子可再分，而原子不能再分，即原子是化学变化中的最小微粒。

4）物质都是由分子构成？分子是构成物质的一种微粒，除分子外构成物质的微粒还有原子、离子；5）分子能最分，原子不能最分？离开化学反应这个前提，分子、原子都可以再分；6）分子是保持物质化学性质的唯一微粒？保持物质化学性质的不仅有分子，还有原子、离子；7）分子能保持物质的物理性质？物理性质由大量分子的聚集表现出来，不能说由分子保持；2、分子的性质1）分子很小：肉眼看不见，需通过扫描隧道显微镜等显微设备来观察；2）分子不断运动：温度升高，分子运动速率加快。

如远处可闻到花香；3）分子间有空隙：分子间的距离：固态<液态<气态。

特例：水（液态<固态<气态）；气体压缩，不同液体混合总体积小于两者的原体积和等现象4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同，此处的性质是指化学性质。

3、用分子观点解释物理变化与化学变化1)物理变化：由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身不变，只是分子间的距离发生了变化。

2)化学变化：分子本身发生变化，分子分割成原子，原子重新组合成新的分子。

二、不同的分子1、不同的分子1)氧气和二氧化碳气体的化学性质不同,其本质差异在于它们的__分子结构_不同2)金刚石中碳原子的排列成网状，石墨中碳原子的排列成层状，足球烯中碳原子的排列成球状，它们的物理性质不同,其本质差异在于它们_原子排列方式_不同。

3)分子的种类由原子的种类和原子的个数决定的。

2、构成物质的微粒1）分子：如O2、N2、H2、H2O、CO2等物质2）原子：金属，如Fe、Cu等；稀有气体，如：氖气，氦气；金刚石、硅；3）离子：NaCl、MgO等物质；三、粒子的大小与质量1、分子和原子都有一定的质量和体积，不同种类的原子和分子的质量不同，体积也不同。

2、原子的体积很小，原子半径一般在10－10米数量级。

3、原子的质量也非常小，一个碳原子的质量约为1.993 10－26千克。

4、原子比分子少？分子比构成分子本身的原子大，但不能说原子一定比分子小。

【同步练习】1、下列叙述中不正确的是（）A.钠原子失去电子后变成钠离子B.氯离子失去电子变成氯原子C.原子的质量主要集中在原子核上D.化学变化中分子不能再分3、下列粒子（微粒）不能直接构成物质的是（）A.原子B.分子C.离子D.电子4、某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下(单位为mg ／L)：Ca～20、K～3、Zn～0.06、F～0.02等。

这里的Ca、K、Zn、F是指（）A.原子B.元素C.单质D.分子5、下列物质中，含有氧分子的是（）A. O2B. H2OC. CO2D. SO26、若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，则保持水的化学性质的粒子可表示为（）（A）B）（C）（D）7、下列关于分子和原子的说法正确的是（）A、分子是构成物质的唯一微粒B、分子在不停地运动着，原子不会运动。

C、分子比原子的体积大的多D、在化学变化中，分子可分，原子不可分【能力自查】第3节原子结构的模型【知识点整理】一、原子结构模型的建立2、实验：α粒子轰击原子1）大多数α粒子直接穿过：说明原子核很小，原子内空间很大。

2）一部份α粒子发生偏折：说明带正电的α粒子受到原子核斥力发生偏转。

3）极少数α粒子被弹回：说明α粒子正好撞在质量很大的原子核上而被弹回。

二、揭开原子核的秘密质子（带正电荷）——1.6726x10-27千克1、原子组成原子核原子中子（不带电荷）——1.6748x10-27千克核外电子(带负电荷)——9.1176x10-31千克2、原子的质量：质子、中子的质量大小几乎相等。

电子质量很小，可忽略不计。

所以说，原子的质量主要集中在原子核上。

3、核电荷数：原子核所带的电荷数1）核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数≠中子数2）一个电子带一个单位的负电荷，一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电；3）中子数不一定等于质子数，原子内可以没有中子。

4、一杯水的微观层次分析一杯水－水分子－氧原子、氢原子－原子核、核外电子－质子、中子－夸克三、原子的“孪生兄弟”－同位素1、元素：具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称为元素。

元素只有种类而不讲个数。

2、同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不同的同类原子统称为同位素。

同位素原子是一种元素的不同原子。

如氢有氕、氘、氚三种同尾数原子。

大多数元素都有同位素原子。

3、同位素原子的表达：左下角数字表示质子数，左上角数字表示相对原子质量。

4、同位素应用：核设施、化学分析、消除细菌、文物鉴定、医学诊断等5、元素符号周围的数字的意义1)元素符号前面：表示原子、分子或离子的个数。

如2N、2H2、2Mg2+等。

2)元素符号右下角：表示构成分子（或原子团）的原子个数。

如H2、SO42-。

3)元素符号右上角：表示离子所带的电荷数。

如Ca2＋：表示带２个单位正电荷的钙离子4)元素符号正上方：表示元素的化合价。

如：5)元素符号左下角：表示元素原子核内的质子数（或核电荷数）。

6)元素符号左上角：表示元素原子核内质子数与中子数之和（即相对原子质量）。

四、带电的原子－离子1、钠在氯气中燃烧的实验1）氯气：绿色有毒气体；2）实验现象：钠剧烈燃烧，产生黄色火焰和白色烟雾，反应结束后瓶内有白色固体产生；3）实验结论：钠原子失去电子－形成正电荷的钠离子（阳离子），氯原子得到电子－形成负电荷的氯离子（阴离子），钠离子与氯离子结合生存氯化钠, 离子是构成物质的一种微粒。

2、我们把带电的原子（或原子团）叫离子1）原子团：离子的组成元素不止一种；2）阳离子：带正电的原子或原子团；3）阴离子：带负电的原子或原子团；3、原子与离子的比较1）离子也是构成物质的一种微粒。

构成物质微粒共有分子、原子、离子。

2）原子中性不带电，离子带正电或负电；3）原子用元素符号表示，离子用离子符号表示；4）原子与离子的关系阴离子原子阳离子【同步练习】1、下列说法正确的是 ( A )A．具有相同核电荷数的一类原子总称为元素B．原子是不能再分的最小粒子C．分子是保持物质化学性质的唯一粒子D．分子、原子是构成物质的粒子，而离子不是3、核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，它们可能是（）①一种元素的原子和另一种元素的离子②同种元素的原子和离子③两种不同元素的原子④两种不同元素的离子A①③ B①④ C②③ D③④4、①A和B属于同种元素②B为带正电荷的离子③C和D互为同位素④A和D互为同位素A ①③ B①④ C②③ D②④5、图为元素周期表中氟元素的相关信息，下列说法错误的是（）A氟原子核内质子数为9 B.氟元素为非金属元素C.氟元素的质量为19.00D.氟元素符号为F6、绝大多数原子的原子核中含有（）A.质子、中子、电子B.质子、电子C.中子、电子D.质子、中子7、下列符号表示一种元素的是（）A.COB.CC.CO2D.C608、在元素周期表中，硫元素如右图所示，下列有关硫的说法正确的是（）A.原子序数是6B.相对原子质量是l6C.它属于金属元素D.质子数是32.069、研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料。

下列有关57号元素镧(La)的说法不正确的是（）A.该元素原子的质子数为57B.该元素原子的核电荷数为57C.该元素原子的核外电子数为57D.该元素为非金属元素10、下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是（）11、现在科学家们研究的热点的是( )(A)质子 (B)中子 (C)夸克 (D)电子13、下列可以互称为同位素的是( )第4节组成物质的元素【知识点整理】一、元素的种类1、元素名称的由来1）常温下其单质呈现气态的元素名称常用“气”字头，如氢、氧等；2）常温下其单质呈现液态的元素名称常用“氵或水”字头，如溴、汞等；3）常温呈固态的非金属元素名称常用“石”字头，如碳、硫、磷等；4）带“钅”字旁的一般为金属元素，特例：汞；5）稀有气体为氦、氖、氩、氪、氙、氡。

2、元素的分类1)人类已知的化学元素有110多种，有些是人造元素。

世界上大部分物质由几十种常见元素组成。

仅碳、氢、氧三种元素就能构成上百万种物质。

2)组成物质的元素金属元素组成物质的元素非金属元素(包括稀有气体)3、物质的分类1）单质：由同种元素组成的纯净物。

举例：氧气、金属铁等。

2）化合物：由不同种元素组成的纯净物。

举例：二氧化碳、水等。