化学反应中的反应热

第六章化学反应与能量专题二十一化学反应中的反应热考纲解读考点考纲考查形式反应热与焓变了解吸热反应、放热反应、反应热、焓变等概念选择题化学反应中能量转化化学键的断裂和形成，了解化学反应中能量变化的原因。

选择题或计算热化学方程式了解热化学方程式的含义选择题或非选择题的方程式的书写盖斯定律能用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。

选择题或非选择题基础再现. 思考提醒一、化学反应的反应热1.反应热⑴定义:当化学反应在一定温度下进行时称为该反应在此温度下的热效应,简称在恒压条件下反应热等于焓变(2)ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系放热反应：ΔH 0(填“<”或“>”)，即ΔH为 (填“＋”或“－”)。

吸热反应：ΔH 0(填“<”或“>”)，即ΔH为 (填“＋”或“－”)。

⑶反应热产生的原因化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成，其中旧键的断裂要，新键的的形成需从而引起反应过程中产生能量的变化,这种能量以热的形式体现出来就形成了化学反应的计算公式2.中学常见的放热反应、吸热反应常见的放热反应有吸热反应有3.燃烧热和中和热⑴燃烧热：在101kPa时，物质生成所放出的热量，叫做该物质的注意：①燃烧热是以1mol 物质完全燃烧来定义的，因此在书写热化学方程式时，一般以1mol 物质作为标准来配平化学方程式的计量数。

②燃烧产物必须是稳定的氧化物如：C→CO 2(g)、H→H 2O （l ）、S→SO 2(g)如：H 2的燃烧热的热化学方程式：H 2(g)＋21O 2(g)＝H 2O(l )；△H ＝－286kJ ·mol－1⑵ 中和热：在 里，酸跟碱发生中和反应而生成 ，这时的反应热叫做 注意：①中和热强调热化学方程式中水前的计量数为1。

②对于强酸和强碱的稀溶液，其中和热基本上是相等的，都约为57.3kJ·mol －1 H + (aq) + OH - (aq) == H 2O(l) △H ＝－57.3 kJ·mol －1③ 对于强酸与弱碱或强碱与弱酸的稀溶液反应，中和热一般低于57.3kJ·mol －1，，因为弱电解质的电离是吸热的。

中和热的热化学方程式：NaOH(aq)＋21H 2SO 4(aq)＝21Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l )；△H ＝－57.3kJ ·mol － 1二 、 热化学方程式：1.概念： 。

意义：不仅表明了 ，也表明了 例如：2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(l) △H ＝－571.6kJ/mol 表示在25℃，101KPa 条件下，2mol H 2(g)和1mol O 2(g)完全反应生成2mol 2H 2O(l)时释放571.6kJ 的能量 .2.书写热化学方程式时的注意点⑴要注明 但中学化学中所用ΔH 的数据一般都是在101kPa 和25℃时的数据，因此可不特别注明；⑵需注明ΔH 的“+”与“—”，“+”表示 ，“—”表示 ；比较ΔH 的大小时，要考虑ΔH 的正负。

⑶要注明反应物和生成物的状态。

g 表示 ，l 表示 ，s 表示 ;aq 表示 三、 盖斯定律及其应用： 1.盖斯定律的涵义：化学反应的反应热只与反应的表示 (各反应物)和表示 (各生成物)有关，而与反应的表示 无关。

即如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。

注意：盖斯定律的特点------热化学方程式之间可进行代数变换等数学处理。

2. 盖斯定律的应用盖斯定律在科学研究中具有重要意义。

因为有些反应进行的很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难。

此时如果应用盖斯定律，就可以间接的把它们的反应热计算出来四、中和反应反应热的测定1.仪器:2.原理:3.实验步骤：①保温装置的准备：大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)使放入的小烧杯口与大烧杯口______。

在大小烧杯之间也同时填满____________或______，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开___个____孔，正好使________和_____________________通过。

②分别量取50mL 0.5mo1·L-1的盐酸和50mL0.55 mo1·L-1NaOH溶液，记录起始温。

度t③混合反应并准确量取混合液最高温度，记录终止温度t2。

④重复实验二次，取平均值。

⑤计算：起始温度t10C=(tHCl+tNaOH)／2 终止温度t20C温度差=(t2-t1)0C五、能源1．分类(1)化石燃料①种类：____、________、________。

②特点：蕴藏量有限，且________再生。

(2)新能源①种类：________、________、________、________、________和_____等。

②特点：资源丰富，________再生，没有污染或污染很小。

2．能源问题(1)我国目前使用的主要能源是________，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。

(2)化石燃料的大量使用带来严重的____________问题。

3．解决能源问题的措施(1)提高能源的使用效率①改善开采、运输、加工等各个环节。

②科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。

(2)开发新的能源开发资源丰富、可以再生、没有污染或很少污染的新能源聚焦考点典例剖析考点1 放热反应和吸热反应放热反应 吸热反应定义 ________热量的化学反应________热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量____生成物具有的总能量 反应物具有的总能量____生成物具有的总能量 与化学键的关系生成物成键时释放的总能量____反应物断键时吸收的总能量 生成物成键时释放的总能量____反应物断键时吸收的总能量 表示方法ΔH__0 ΔH__0图示常见反应类型 ①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应；④碳和水蒸气、C 和CO 2的反应典例研析:(2012·大纲全国卷，9)反应 A ＋B ―→C(ΔH ＜0)分两步进行：①A ＋B ―→X (ΔH ＞0)，②X ―→C(ΔH ＜0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 ( )答案:D解析:由反应 A+B →C （△H ＜0）分两步进行 ① A+B →X （△H ＞0） ② X →C （△H ＜0）可以看出，A+B →C （△H ＜0）是放热反应，A 和B 的能量之和C ，由① A+B →X （△H ＞0）可知这步反应是吸热反应，X →C （△H ＜0）是放热反应，故X 的能量大于A+B;A+B 的能量大于C,X 的能量大于C ，答案：D 。

思维点拨:反应热的计算：根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）— E（反应物的总能量）根据化学键数据(键能)进行计算：△H=E（反应物化学键断裂吸收的总能量）— E（生成物化学键形成放出的总能量）易错警示:变式训练1（2012·上海9）工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)△H = +131.4kJ·mol－1下列判断正确的是A．反应物能量总和大于生成物能最总和B．CO(g)+H2(g)→C(s)+ H2O(l) △H =-131.4kJ·mol－1C．水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收l31．4 kJ热量D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131．4 kJ热量答案: C解析：该反应为吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，A错误；B 项的热化学方程式中的水的状态应为液态；D中1 体积应为1mol易错警示:考点2热化学方程式书写2．1热化学方程式是表示反应已完成的数量。

由于ΔH与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。

当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

2．2 掌握热化学方程式书写中的易错点，明确命题者在该知识点考查中的设错方式，有利于我们快速、准确地判断热化学方程式的正误。

(1)漏写物质的聚集状态；(2)忽视反应热ΔH的正负号；(3)错写或漏写ΔH的单位；(4)化学计量数与ΔH不相匹配，化学计量数加倍，而ΔH没有加倍等。

2．3 对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态之外，还要注明物质的名称。

典例研析:例2 (2009·四川理综，9)25 ℃、101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol －1，辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol －1。

下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2H ＋(aq)＋SO 2－4(aq)＋Ba 2＋(aq)＋2OH －(aq)===BaSO 4(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1B ．KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1C ．C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(g) ΔH ＝－5 518 kJ·mol －1D ．2C 8H 18(g)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(l) ΔH ＝－5 518 kJ·mol －1 答案:B解析:[ H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应，不仅生成了H 2O 还有BaSO 4生成，因此A 项放出的热量比57.3 kJ×2还多，A 项错误；辛烷的燃烧热是指1 mol 辛烷完全燃烧生成CO 2气体和液态水时放出的热量是5 518 kJ ，C 、D 项均错误。

] 易错警示:变式训练2(2009·重庆理综，12)下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确)( )A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝－1 367.0 kJ·mol －1(燃烧热)B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.3 kJ·mol －1(中和热)C ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－296.8 kJ·mol －1(反应热)D ．2NO 2===O 2＋2NO ΔH ＝＋116.2 kJ·mol －1(反应热) 答案 :C解析:A 项燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol ，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H 2O 的状态必须为液态，A 项错误；中和反应是放热反应，△H 应小于0，B 项错误；热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，D 项错误；答案C 正确。