高中化学重要物质用途汇总(共31种)
初高中化学-常见物质重要性质及应用
3
CaSiO3 +CO2 ↑
Na2 SiO3 +CO2 ↑
（2）制造其他钠的化合物，如曾经的土法制碱：
Na2 CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3 ↓+2NaOH （3）食用碱（4）去油污 4.碳酸氢钠：俗名小苏打，细小的白色晶体，能溶于水，溶解度比碳酸钠小（侯氏质碱法利用了这一点） 。 （1）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。 （2）医疗上，治疗胃酸过多。长期大量使用阿司匹林的 不良反应有胃肠道反应（如上腹不适、恶心、胃粘膜出血等） 、水杨酸反应（如头痛、眩晕、恶心、耳 鸣）等。出现水杨酸反应是中毒的表现，应立即停药，并静脉滴注 NaHCO3 溶液。 （3）用于制泡沫灭火剂： Al2 (SO4 )3 +6NaHCO3 =2 Al(OH)3 ↓+6 CO2 ↑+3Na2 SO4 离子方程式为：Al3+ +3HCO3- =Al(OH)3 ↓+3CO2 ↑(4）如果不 慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 3%～5%的 NaHCO3 溶液。 （若溅到桌上， 处理顺序是 NaHCO3 →水→擦干。 ） 5.氯化钠： （1）氯化钠是重要的调味品。 （2）氯化钠也是人的正常生理活动所必不可少的。 （3）医疗上的 生理盐水是用氯化钠配制的（100mL 生理盐水中含 0.9g 医用氯化钠） 。 （4）农业上可以用氯化钠溶液来选 种。 （5）工业上可以氯化钠为原料制取钠、碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。 （相关方程式怎么写？） (6)用食盐腌渍蔬菜鱼、肉、蛋等，腌渍成的食品不仅风味独特，还可延长保存时间。 （7）公路上的积雪 也可用氯化钠来消除。 （8）制肥皂盐析时也要用到氯化钠。 6.氢氧化钠：纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶解于水，溶解时放出大量的热。它的水溶液有涩味和滑 腻感（切不可用嘴尝或用手指接触） 。氢氧化钠暴露在空气里时容易吸收水分，表面潮湿而逐步溶解，这 种现象叫潮解。因氢氧化钠有强烈的腐蚀性，故它俗名苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤 上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 （在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被 它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。 ）
高中化学常见物质及应用
高中化学常见物质及应用高中化学常见物质及其应用：一、无机化合物：1. 水（H2O）：水是一种无机化合物，常见于生活中。
它有很多应用，包括饮用、煮饭、清洗、浇灌植物等。
此外，水也是化学反应中的重要参与物，许多反应都需要水作为溶剂。
2. 氧气（O2）：氧气是一种气体，在空气中占据很大比例。
它可以用于人类呼吸、火的燃烧和细胞呼吸等生物过程中。
此外，氧气还可以用于氧疗、高效燃烧和氧化反应等许多实验和工业应用中。
3. 二氧化碳（CO2）：二氧化碳在大气中也很常见，是一种重要的温室气体。
它还可以用于饮料制作中的注气、灭火装置、气泡发生器等应用。
4. 氯化钠（NaCl）：氯化钠是食盐的化学名。
它是一种普遍使用的调味品，用于食品的烹饪和保存。
此外，氯化钠还可以用于净水、制氯和防腐剂等。
5. 重要金属：铁、铜、锌等金属常见于生活中，具有广泛的应用。
铁可用于建筑、制造机械和生产钢铁。
铜可用于电气导线、水管和制作乐器等。
锌可用于镀锌、蓄电池和合金制造等。
6. 硫酸（H2SO4）：硫酸是一种强酸，广泛用于实验室和工业领域。
它可用于制作化肥、染料、肥皂和清洗剂等。
7. 氨气（NH3）：氨气是一种具有刺激性气味的无色气体。
它可用于制作氮肥、清洗剂、合成纤维等。
8. 氧化铜（CuO）：氧化铜是一种黑色固体，可用于制作铜盐、颜料、导电材料等。
二、有机化合物：1. 葡萄糖（C6H12O6）：葡萄糖是一种常见的单糖，是人类和其他生物的重要能量来源。
它还用于食品加工、饮料制作和制药工业。
2. 乙醇（C2H5OH）：乙醇是一种无色液体，广泛应用于食品饮料、消毒剂、溶剂等。
3. 甘油（C3H8O3）：甘油是一种可溶于水的有机液体，主要用于制造肥皂和面霜等化妆品。
4. 丙酮（C3H6O）：丙酮是一种无色液体，具有良好的溶剂性，可用于涂料、塑料和胶水的制造。
5. 苯（C6H6）：苯是一种无色液体，具有特殊的芳香气味。
它是合成塑料、橡胶、染料和药物的重要原料。
物质的用途总结
物质的用途总结：（一）氮气１．由化学性质决定：（１）制硝酸和化肥（２）作保护气、填充气（化学性质稳定）２．由物理性质决定：液氮作冷冻剂（二）氧气１．支持呼吸：医疗急救、潜水、登山２．支持燃烧：燃料燃烧、切割金属、气焊、炼钢、宇航（三）稀有气体（混合物）１．密度小且化学性质稳定——填充气球、飞艇２．化学性质稳定——保护气３．沸点低——液氦用于制造低温环境４．用于电光源：霓虹灯、航标灯、强照明灯、闪光灯（四）水１．六大营养素之一２．洗衣、洗碗、配溶液（作为溶剂）３．光合作用的原料之一（五）水１．六大营养素之一２．洗衣、洗碗、配溶液（作为溶剂）３．光合作用的原料之一（六）二氧化碳１．由物理性质决定：干冰的作用（人工降雨制冷剂）２．由化学性质决定：（１）光合作用原料之一（气体肥料）（２）制化工产品的原料（3）制碳酸饮料３．由物理和化学性质决定：灭火物质分类结构化：问题一：我们对物质进行过哪些分类？答案：混合物、纯净物单质、化合物、氧化物有机物、无机物、酸、碱、盐问题二：这些物质分类之间有什么关系？并列关系和包含关系物质性质总结：1.颜色黑色固体：C、CuO、Fe3O4 、MnO2红色固体：Cu 、P、Fe2O3 、HgO白色固体：KClO3 CaCO3 P2O5 MgO蓝色固体：Cu(OH)2 、硫酸铜晶体蓝色溶液：硫酸铜溶液纯绿色溶液：硫酸亚铁溶液2.气体密度小于空气：H2、CH4略小于空气：N2、CO大于空气：O2、CO2化学性质总结1.氧气——氧化性2. H2O（1）总结有水参加的反应：①电解水②水和二氧化碳③生石灰和水（书后练习中）（2）总结有水生成的反应：①氢气和氧气②过氧化氢溶液分解③碳酸分解④氢气还原氧化铜⑤二氧化碳和石灰水⑥甲烷、酒精燃烧⑦碳酸钙、碳酸钠和稀盐酸3.碳稳定性（常温下）可燃性还原性4.CO可燃性还原性毒性5. 二氧化碳不可燃也不支持燃烧能与水反应能与石灰水反应（完）。
高中化学常见无机物的用途
常见无机物的用途Cl2：氯气是一种重要的化工原料，在生活和生产中的应用十分广泛。
自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。
ClO2：二氧化氯的应用十分广泛，除用于一般的杀菌、消毒外，还广泛地用于环保、灭藻、漂白、保鲜、除臭等方面。
Br2：溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。
AgBr：溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。
I2：碘是一种重要的药用元素，含碘食品的生产也需要碘元素。
AgI：碘化银可用于人工降雨。
Na2O2：过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
Na：钠除了可用来制取一些钠的化合物外，还可用于从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质。
充有钠蒸气的高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。
Na、K：钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂。
Na2CO3：碳酸钠的水溶液呈碱性，因而被称为“纯碱”。
热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污。
纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。
NaHCO3：碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
Mg：镁能与铜、铝、锡、锰、钛等形成许多合金，镁合金的密度较小，但硬度和强度都较大，因此被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。
由于镁燃烧会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火。
MgO：氧化镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料。
FeCl3：在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。
FeCl3、FeSO4：氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂。
(说明：Fe2+、Fe2+可水解生成胶体)Fe2O3：氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。
Fe：磁性材料大多数是含铁的化合物。
人体中的铁元素大部分存在于血红蛋白内，血红蛋白起着运输氧气、二氧化碳的作用。
铁的化合物还在人体内发生的氧化还原反应中起传递电子的作用。
高中化学重要物质用途汇总(共31种)
高中化学重要物质用途汇总1.干冰、AgI晶体——人工降雨剂3.K、Na合金（l）——原子反应堆导热剂2.AgBr——照相感光剂3.K、Na合金（l）——原子反应堆导热剂4.铷、铯——光电效应5.钠——很强的还原剂，制高压钠灯6.NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一7.Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物8.皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂9.明矾——净水剂10.重晶石——“钡餐”11.波尔多液——农药、消毒杀菌剂12.SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO413.白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹14.红磷——制安全火柴、农药等15.氯气——漂白（HClO）、消毒杀菌等16.Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等17.H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等18.O3——漂白剂（脱色剂）、消毒杀菌剂、吸收紫外线（地球保护伞）19.石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚（盐析）；20.苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料21.乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料22.甲醛——重要的有机合成原料；农业上用作农药，用于制缓效肥料；杀菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等23.苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂24.维生素C、E等——抗氧化剂25.葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等26.SiO2纤维——光导纤维（光纤），广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。
27.高分子分离膜——有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。
广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上，而且还能用在各种能量的转换上等等。
28.硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官29.氧化铝陶瓷（人造刚玉）——高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。
高中化学常见物质用途
高中化学常见物质用途1.颜色的规律(1)常见物质颜色① 以红色为基色的物质红色：难溶于水的cu,cu2o,fe2o3,hgo等.碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及ph试纸碰到较强酸时及品红溶液.橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等.棕红色：fe(oh)3液态、fe(oh)3水溶胶体等.② 以黄色为基色的物质黄色：容易溶水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(cufes2)等.溶于水的fecl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及tnt等.浅黄色：溴化银、碳酦银、硫结晶、硫在cs2中的溶液,除了黄磷、na2o2、氟气.棕黄色：铜在氯气中燃烧生成cucl2的烟.③ 以棕或褐色为基色的物质碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成fecl3的烟等④ 以蓝色为基色的物质蓝色：新制cu(oh)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、ph试纸与弱碱变蓝等.浅蓝色：臭氧、液氧等蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰.甲烷、氢气火焰(蓝色易受干扰).⑤ 以绿色为色的物质绿色：浓cucl2溶液、ph试纸在约ph=8时的颜色.浅黑绿色：k2mno4.黄绿色：cl2及其ccl4的萃取液.⑥ 以紫色为基色的物质kmno4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在ccl4萃取液、碘蒸气、中性ph试纸的颜色、k+离子的焰色等.⑦ 以黑色为基色的物质黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(cu2s)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(ag2o).深黑色：铁粉.棕黑色：二氧化锰.⑧ 白色物质不完全反应的：mgo.⑨ 灰色物质石墨灰色鳞片状、砷、硒(有时灰红色)、锗等.(2)离子在水溶液或水合晶体的颜色① 水合离子带色的：fe2+：浅绿色;cu2+：蓝色;fe3+：浅紫色呈圆形黄色因有[fecl4(h2o)2] 2-;mno4-：紫色：血红色;：苯酚与fecl3的反应开成的紫色.②主族元素在水溶液中的离子(包含含氧酸根)无色.运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色.(3)主族金属单质颜色的特殊性ⅰa,ⅱa,ⅳa,ⅴa的金属大多数是银白色.铯：拎微黄色钡：拎微黄色铅：带蓝白色铋：带微红色(4)其他金属单质的颜色铜呈紫红色(或红),金为黄色,其他金属多为银白色,少数为灰白色(如锗).(5)非金属单质的颜色卤素均有色;氧族除氧外,均有色;氮族除氮外,均有色;碳族除某些同素异形体(金钢石)外,均有色.2.物质气味的规律(常用气体、挥发物气味)① 没有气味的气体：h2,o2,n2,co2,co,稀有气体,甲烷,乙炔.③ 具备猛烈刺激性气味气体和挥发物：cl2,br2,甲醛,冰醋酸.④ 稀有气味：c2h2.⑤ 臭味鸡蛋味：h2s.⑥ 特殊气味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷.⑦ 特殊气味：乙醇(液)、低级酯.⑧ 芳香(果香)气味：低级酯(液).⑨ 特定难闻气味：分赃的c2h2(混有h2s,ph3等).3.熔点、沸点的规律晶体氢铵物质存有紧固熔点;不氢铵物质凝固点与成分有关(凝固点不紧固).非晶体物质,如玻璃、水泥、石蜡、塑料等,受热变软,渐变流动性(软化过程)直至液体,没有熔点.沸点指液体饱和状态蒸气甩与外界应力相同时的温度,外压力为标准甩(1.01×pa)时,表示正常沸点.外界应力越高,沸点也越高,因此预热可以减少沸点.沸点时呈圆形气、液平衡状态.(1)由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上就是越向上金属熔点帕岛;而非金属单质熔点、沸点渐低.但碳族元素特定,即c,si,ge,sn越向上,熔点越高,与金属族相近.除了ⅲa族的镓熔点比铟、铊高,ⅳa族的锡熔点比铅高.(2)同周期中的几个区域的熔点规律① 低熔点单质c,si,b三角形小区域,因其为原子晶体,熔点高.金刚石和石墨的熔点最高大于℃,金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部,其最高熔点为钨(℃).② 高熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方,另有ia的氢气.其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者,而氦是熔点(-.2℃,26×pa)、沸点(.9℃)最低.金属的高熔点区存有两处：ia、ⅱb族zn,cd,hg及ⅲa族中al,ge,th;ⅳa族的sn,pb;ⅴa族的sb,bi,呈圆形三角形原产.最高熔点就是hg(-38.87℃),将近常温呈圆形液态的镓(29.78℃)铯(28.4℃),体温即为能够并使其熔融.(3)从晶体类型看熔、沸点规律原子晶体的熔、沸点低于离子晶体,又低于分子晶体.金属单质和合金属金属晶体,其中熔、沸点低的比例数非常大(但也存有高的).在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大,则熔点越高.判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较.如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅分子晶体由分子间作用力而定,其判断思路是：① 结构性质相近的物质,相对分子质量小,范德华力大,则沸、沸点也适当低.例如烃的同系物、卤素单质、稀有气体等.② 相对分子质量相同,化学式也相同的物质(同分异构体),一般烃中支链越多,熔沸点越低.烃的衍生物中醇的沸点高于醚;羧酸沸点高于酯;油脂中不饱和程度越大,则熔点越低.如：油酸甘油酯常温时为液体,而硬脂酸甘油酯呈固态.上述情况的特殊性最主要的就是相对分子质量大而沸点低的三种气态氢化物：nh3,h2o,hf比同族绝大多数气态氢化物的沸点低得多(主要因为存有氢键).(4)某些物质熔沸点高、低的规律性① 同周期主族(短周期)金属熔点.如linai.4.物质溶解性规律(1)气体的溶解性① 常温极容易熔化的nh3[1(水):(气)] hcl(1:)除了hf,hbr,hi,甲醛(40%水溶液—福尔马林).② 常温溶于水的co2(1:1) cl2(1:2)h2s(1:2.6) so2(1:40)③ 微溶水的o2,o3,c2h2等④ 容易溶水的h2,n2,ch4,c2h2,no,co等.(2)液体的溶解性① 易溶于水或与水互溶的例如：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸.② 微溶于水的例如：乙酸乙酯Feurs为香精的低级酯.③ 难溶于水的例如：液态烃、醚和卤代烃.(3)固体的水溶性(无机物略)有机物中羟基和羧基具备亲水性,烃基具备不责水性,烃基越大,则水溶性越差,反而易i溶有机溶剂中.如：甲酸、乙酸与水互溶,但硬脂酸、油酸分子中因—cooh比例过太少反而不溶水而溶ccl4,汽油等有机溶剂.苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶苯.(4)从碘、溴、氯的水溶液中萃取卤素的有机溶剂例如：苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、ccl4、cs2等.(5)白磷、硫易溶于cs2(6)常用水溶性非常大的无机物如：koh,naoh,agno3溶解度在常温超过g(agno3超过g).kno3在20℃溶解度为31.6g,在℃溶解度为g.溶解度随温度变化甚少的物质常见的只有nacl.(7)容易溶水和通常溶剂的物质① 原子晶体(与溶剂不相似).如：c,si,sio2,sic等.其中,少量碳溶于熔化的铁.② 有机高分子：纤维素仅溶热淡h2so4、铜氨溶液和cs2跟naoh促进作用后的溶液中,已冷切割的酚醛树脂不溶水或通常溶剂.5.常见的有毒物质(1)剧毒物质白磷、偏磷酸、氰化氢(hcn)及氰化物(nacn,kcn等)砒霜(as2o3)、硝基苯等.co(与血红蛋白融合),cl2,br2(气),f2(气),hf,氢氟酸等.(2)毒性物质no(与血红蛋白融合),no2,ch3oh,h2s.苯酚、甲醛、二氧化硫、重铬酸盐、汞盐、可溶性钡盐、可溶性铅盐、可溶性铜盐等.这些物质的毒性,主要就是并使蛋白质变性,其中常用的无机盐例如：hgcl2,bacl2,pb(chcoo)2;铜盐也并使蛋白质凝结变性,但毒性较小,此外铍化合物也存有相当的毒性.钦酒过多也有一定毒性.汞蒸气毒性严重.有些塑料如聚氯乙烯制品(含增塑剂)不宜盛放食品等.有关科学知识：常用物质用途1.干冰、agi晶体——人工降雨剂2.agbr——照相感光剂3.k、na合金(l)——原子反应堆导热剂4.铷、铯——光电效应5.钠——很强的还原剂，制高压钠灯6.nahco3、al(oh)3——化疗胃酸过多，nahco3还是发酵粉的主要成分之一7.na2co3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物8.皓矾——防腐剂、赋形剂、媒染剂9.明矾——净水剂10.重晶石——“钡餐”11.波尔多液——农药、消毒杀菌剂12.so2——漂白剂、防腐剂、制h2so413.白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹14.红磷——制安全火柴、农药等15.氯气——漂白(hclo)、消毒杀菌等16.na2o-2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等17.h2o2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等18.o3——漂白剂(脱色剂)、消毒杀菌剂、稀释紫外线(地球保护伞)19.石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚(盐析);20.苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、关键化工原料21.乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料22.甲醛——关键的有机合成原料;农业上用做农药，用作制缓效肥料;杀菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用作温热生物标本等23.苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂24.维生素c、e等——抗氧化剂25.葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等26.sio2纤维——光导纤维(光纤)，广为用作通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明设备等方面。
高三物质的用途知识点总结
高三物质的用途知识点总结在我们的日常生活中，物质的用途无处不在。
无论是食物、衣物、住房，抑或是科学技术的发展，都依赖于各种各样的物质。
而高三物质的用途就是对不同物质及其用途进行总结和归纳。
本文将以此为主题，详细介绍高三物质的用途的相关知识点。
第一部分：金属及其用途1. 铁：铁是一种常见的金属，广泛用于建筑、制造工具、交通工具等领域。
例如，钢铁是建筑工程中常用的材料，汽车、火车和船只的制造也需要大量的铁制品。
2. 铝：铝是轻巧、耐腐蚀、导热性能好的金属，因此广泛用于飞机、汽车、自行车等交通工具制造和制药工业。
3. 铜：铜具有良好的导电性和导热性，被广泛应用于电线、电缆和家用电器制造。
第二部分：塑料及其用途1. 聚乙烯（PE）：聚乙烯是一种常见的塑料，用途广泛，例如用于制作包装薄膜、塑料瓶、塑料袋等。
2. 聚丙烯（PP）：聚丙烯是一种耐热、耐酸碱的塑料，广泛用于制作食品容器、水管、医疗用具等。
3. 聚氯乙烯（PVC）：聚氯乙烯是一种具有良好的耐腐蚀性和隔热性的塑料，被广泛用于制作管道、地板、窗框等。
第三部分：玻璃及其用途1. 平板玻璃：平板玻璃广泛应用于建筑、装饰、汽车等领域，如建筑物的窗户、镜子、手机屏幕等。
2. 光纤：光纤是一种具有高强度、高透明度的玻璃制品，被广泛应用于通信、医疗器械等领域。
3. 器皿玻璃：各种容器、瓶子等生活用品，如酒瓶、饮料瓶、药瓶等，常常由玻璃制成。
第四部分：纺织品及其用途1. 棉布：棉布是一种舒适、透气的纺织品，广泛用于衣物、床上用品等。
2. 细纱：细纱是一种轻盈、透明的纺织品，常用于制作女性的衣物、窗帘等。
3. 尼龙：尼龙是一种富有韧性和弹性的纺织品，常用于制作背包、绳索、运动装备等。
第五部分：化学品及其用途1. 硫酸：硫酸是一种常用的化学品，广泛应用于制造化肥、洗涤剂等。
2. 氨水：氨水是一种碱性溶液，用途广泛，可以用于清洁、去垢、草坪护理等。
3. 盐酸：盐酸是一种强酸，用途包括水处理、金属处理、制药等领域。
一些物质的重要用途
知识点归纳一、物质的重要用途1、氯气可用于消毒和制造漂白粉；漂白粉成份（氯化钙和次氯酸钙）主要成份（次氯酸钙）2、二氧化氯是杀菌消毒剂，常用于对饮用水进行消毒3、臭氧可用于漂白和消毒，平流层中的臭氧层是人类和生物的保护伞；4、稀双氧水（H2O2的水溶液）可作为消毒杀菌剂和漂白剂；实验室用双氧水制取氧气；5、氨气可用于制造氮肥，硝酸；氨气可用作制冰机中的冷却剂；6、晶体硅是良好的半导体材料；7、水晶（透明的石英晶体）可制造电子工业的重要部件；高性能通信材料光导纤维的主要材料是二氧化硅，它也是制造玻璃的重要成分。
8、高压钠灯（黄光）透雾能力强常用于道路和广场的照明9、钠和钾的合金常温下为液体，用于快中子反应堆作热交换剂10、碳酸钠水解呈现碱性，热的纯碱溶液除油污，纯碱常用于玻璃、肥皂、造纸、冶金、纺织等11、碳酸氢钠易分解常用于疏松剂，发酵粉主要成份，治疗胃酸过多12、镁合金硬度强度大、密度小用于火箭、导弹、飞机部件13、镁燃烧发出耀眼的白光，用于信号弹和焰火14、金属铝可用于盛放浓硫酸和浓硝酸；原因：钝化，在表面形成致密的氧化膜，化学变化15、金属铝和氧化铁的混合物（铝热剂）可用于焊接钢轨；16、氧化镁、氧化铝熔点高可用于制耐火材料17、氧化铁用于颜料，俗称：铁红18、氯化铁溶液能与铜反应，用于印刷电路板18、氯化铁、氯化铝、明矾水解生成胶体常用于净水剂（吸附性）19、玻璃原料：石灰石、纯碱、石英20、几种常见的结晶水合物：蓝矾：CuSO4·5H2O绿矾：FeSO4·7H2O明矾：KAl(SO4)2·12H2O皓矾ZnSO4·7H2O：芒硝：Na2SO4·10H2O 熟石膏：2CaSO4·H2O生石膏: CaSO4·2H2O21、极少量NO会促进血管扩张、防止血管栓塞22、氮氧化物会导致硝酸型酸雨、光化学烟雾、破坏臭氧层，主要来自于汽车尾气23、氢氟酸能与二氧硅反应，可用于雕刻玻璃24、二氧化硫具有漂白性，常用于纸的漂白25、乙烯可用于制造塑料（聚乙烯）；乙烯可以催熟生水果；26、乙炔在氧气中燃烧，火焰温度可达3000℃，可用氧炔焰来焊接或切割金属。
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高中化学重要物质用途汇总
1.干冰、AgI晶体——人工降雨剂
3.K、Na合金（l）——原子反应堆导热剂
2.AgBr——照相感光剂
3.K、Na合金（l）——原子反应堆导热剂
4.铷、铯——光电效应
5.钠——很强的还原剂，制高压钠灯
6.NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一
7.Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其
他钠的化合物
8.皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂
9.明矾——净水剂
10.重晶石——“钡餐”
11.波尔多液——农药、消毒杀菌剂
12.SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO4
13.白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹
14.红磷——制安全火柴、农药等
15.氯气——漂白（HClO）、消毒杀菌等
16.Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等
17.H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等
18.O3——漂白剂（脱色剂）、消毒杀菌剂、吸收紫外线（地球保护伞）
19.石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚（盐
析）；
20.苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料
21.乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料
22.甲醛——重要的有机合成原料；农业上用作农药，用于制缓效肥料；杀菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等
23.苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂
24.维生素C、E等——抗氧化剂
25.葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等
26.SiO2纤维——光导纤维（光纤），广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。
27.高分子分离膜——有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。
广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上，而且还能用在各种能量的转换上等等。
28.硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官
29.氧化铝陶瓷（人造刚玉）——高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。
30.氮化硅陶瓷——超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损；除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强，高温时也能抗氧化，而且也能抗冷热冲击。
常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件；也可以用来制造柴油机。
31.碳化硼陶瓷——广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。
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