空气液相氧化
空气液相氧化
空气液相氧化《精细有机合成调研报告》---09化工（1）班烃类的空气液相氧化在工业上可直接制得有机过氧化氢物、醇、醛、酮、羧酸等一系列产品。
一、反应历程某些有机物在室温下在空气中会发生缓慢氧化，这种现象叫“自动氧化”。
将在实际生产中，为了提高自动为提高自动氧化的速率，需要提高反应温度，并加入引发剂或催化剂。
自动氧化是自由基的链反应，其反应历程包括链的引发、链的传递和链的终止三阶段。
1.链的引发：被氧化物R-H在能量（热能、光辐射和放射线辐射）、可变价金属盐或自由基的作用下，发生C-H键的均裂而生成自由基R•的过程。
R-H→R•+•HR-H+Co3+→R•+H++Co2+R-H+•X→R•+HXR•的生成给自动氧化提供了链传递物。
一般，C-H键的均裂是十分困难的，需要在较高的温度下才能进行。
因此，对于烃的液相空气氧化反应一般采用引发剂或可变价金属催化剂来引发此反应。
加入引发剂是由于在较低温度下就可以均裂而产生活泼的自由基，与被氧化物反应而产生烃基自由基，从而引发反应。
可变价的金属盐类是利用其电子转移而使被氧化物在较低的温度下产生自由基。
2.链的传递：自由基R•与空气中的氧相作用生成有机过氧化氢物和再生成自由基R•的过程。
R•+O2→R-O-O•R-O-O•+R-H→R-O-OH+R•3.链的终止：自由基R•和R-O-O•在一定条件下会结合成稳定的化合物，从而使自由基销毁。
也可加入自由基捕获剂以终止反应。
2R•→R-RR•+R-O-O•→R-O-O-R所生成的过氧化氢物在反应温度下若稳定，可生成最终产物；若不稳定可分解为醇、醛、酮、酸等产物。
如在金属催化剂存在下会发生分解生成醇、醛、酮、羧酸。
当被氧化烃为R-CH3(伯碳原子)时，在可变价金属存在下，生成醇、醛、酸。
当被氧化是烃类中的仲碳原子或叔碳原子时，分解产物还可以是酮。
二、自动氧化的主要影响因素1.引发剂和催化剂可变价金属盐类引发剂的优点是，按照反应式生成的低价金属离子可以被空气中的氧再氧化成高价离子，它并不消耗，能保持持续的引发反应。
精细有机合成技术：空气催化氧化
循环异丙苯的质量对氧化反应有显著的影响，有酚 类或甲基苯乙烯等杂质存在时，会使氧化反应速度下降。 尤其是酚类，其含量一般应该控制在50g/m3以下。
浓缩后的CHP如受热很容易分解引起爆炸，所以必须 贮存在冷却装置中。
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①生成醇 ②生成醛（或酮）
③生成羧酸
➢ 烃基的自动氧化历程很复杂，副产物种类也很多，这里 不详细叙述，以后将结合具体反应叙述。
2. 自动氧化的主要影响因素
（1）引发剂和催化剂 ➢ 烃类的自动氧化属于自由基链式机理，其反应速度主要是受链引发
反应速度的影响，引发反应的活化能很高。反应加速的方法有两种： 一种是加入引发剂即容易产生自由基的物质；另外一种是加入催化 剂即过渡金属离子。通过这两种方法可以大大地降低引发反应的活 化能，从而缩短反应的诱导期，加速反应。 ➢ 过渡金属离子并不参予反应的计量，它可以通过空气再被氧化再生：
精细有机合成技术 邹静
目
录
Contents
空固相接触催化氧化
一、空气液相催化氧化 1．反应历程
某些有机物在室温下遇到空气可以发生氧化反应，但是
反应速度缓慢，这种现象称为自动氧化。在实际生产中， 为了提高自动氧化的速度，需要加入一定量的催化剂或引 发剂并在一定的条件下进行反应。自动氧化是自由基链式 反应，其反应历程包括链的引发、链的传递和链的终止三 个阶段。
对于产物稳定的氧化反应，如羧酸。由于其产物进一步氧化或分 解的可能性很小，连串副反应不易发生。所以可采用较高的转化率， 进行深度氧化，对反应的选择性影响不大。同时还可减少物料的循环 量，使后处理操作过程简化，生产能耗和生产成本降低。
3. 液相氧化反应器 液相空气氧化属于气-液非均相反应。氧化过程既可采
第六章氧化反应
第六章氧化反应从广义上来讲，凡是有机物分子中碳原子失去电子，碳原子总的氧化态增高的反应均称为氧化反应；从狭义上讲，凡使反应物分子中的氧原子数增加，氢原子数减少的反应称为氧化反应。
利用氧化反应除了可以得到各类有机化合物如醇、醛、酮、酸、酯、环氧化物和过氧化物等，还可以制备有机腈和二烯烃等。
有机物的氧化反应都是强放热反应，因此，氧化反应中及时移除反应热是一个很关键的问题。
烃类和其它有机物的氧化反应几乎都是不可逆反应，反应都能进行到底。
有机合成中氧化方法主要有三种，即催化氧化和催化脱氢、化学氧化、电解氧化。
此外，生物氧化在有机合成中的应用也日益受到人们的重视。
生物氧化是一种较缓和的氧化过程。
人类在很早以前就利用微生物进行氧化反应来进行酿酒、制醋。
生物氧化具有高度的选择性，收率高，反应条件温和，三废少等特点。
因此，生物氧化是一种很有发展前景的氧化合成方法。
第一节催化氧化和催化脱氢一、催化氧化在没有催化剂的情况下，有机物在室温下与空气接触，就能发生缓慢的氧化反应，这种现象称为自动氧化。
在实际生产中常常需要使用催化剂，以提高反应的速度和选择性。
在催化剂存在下进行的氧化反就应称为催化氧化。
催化氧化法生产能力大，对环境污染小，且作为氧化剂的空气和氧来源广泛，无腐蚀性。
因此，工业上大吨位产品多采用空气催化氧化法。
氧化反应根据反应温度和反应物聚集状态不同，又可分为液相催化氧化和气相催化氧化反应。
液相催化氧化多在100︒C左右进行反应；气相催化氧化则常在200~400︒C下进行反应。
(一)液相空气氧化液相空气氧化是液态有机物在催化剂存在下，通入空气进行的催化氧化反应。
液相空气氧化反应的实质是在气液两相间进行的，大多采用鼓泡型反应器。
1．反应历程液相空气氧化属于自由基反应历程，其反应历程包括链的引发，链的传递和链的终止三个步骤，其中决定性步骤是链的引发。
下面以烃的氧化为例：(1)链引发 烃类R-H 在光照、热及可变价金属盐或自由基引发剂的作用下发生C-H 键的均裂而生成自由基R ⋅。
7.2 空气液相氧化
CH3 CH3 氧化 C CH3 CH3 CH3 C OOH CH3 + C CH3
O2
CH3 CH3 C O O CH3
CH3 CH3
O O H H C CH3
乙苯
CH2CH3
引发
CH-CH3
氧化 O2
O O H C CH3
CH-CH3
+
7.2.2 自动氧化的主要影响因素
分解， 分解，氧化
7.2.9 芳醛的制备
H R C OO H (R )
H H R C OH + OH + R C H H
醇
+ C o 2+
R C O H (R)
醛、酮
+ O H - + Co 3+
R C O + Co3+ H O R C + O2 O R C O O + R-CH3
R C + H+ + Co2+ O O R C O O O R C O O H
O+ C CH3 CH3 转位
CH3 O C CH3
O C CH3 H OH
分解
OH
+ CH3-C-CH3 + H+
CH3 CH(CH3)2 CH3 CH CH3
CH3 OH
OH
7.2.5 苯甲酸氧化脱羧制苯酚
COOH O2,230-240oC,常 压 常 CuO , MgO 引 发剂
OH
氧化镁(抑制焦油物) 抑
过氧 化羧酸
H + R C H
O R C O O H + Co2+ O R C O + RCH3
氧化反应课件-经典
重铬酸钠
Na2Cr2O7,H2SO4 Na2Cr2O7,H2SO4 CH3CH2CH2OH CH3CH2CHO CH3CH2COOH 0C HO,75
重铬酸钾
R R' CHOH
K2Cr2O7/CrO3
R R'
C=O
Sarrett试剂
CrO3+2 N
25° CH2Cl2 C
(C5H5N)2 CrO3
引发剂作用是缩短诱导期，是易产生自由基的物质， 一般是带有弱键、易分解成活性种的化合物，其中 共价键有均裂和异裂两种形式
(CH3)2C-N=N-C(CH3)2 CN CN
2CH3-C-CH3+N2 CN
R-H+CH3-C-CH3 CN
R +CH3-CH-CH3 CN
（1）引发剂和催化剂的影响
催化剂常采用过渡金属离子，常用的有Co和Mn，此外 还有Cr、Mo、Fe、Ni、V等。过渡金属离子并不参加 反应，而且可以通过空气氧化再生，可以保持持续的 催化作用：
R
H
3+ +Co
R
++Co2+ +H
Co2+
O2
Co3+
引发剂不能再生，其用量应为参与反应的剂 量。变价金属催化剂可被空气中氧氧化为高 价态，从而重复利用 但以有机过氧化氢物为产物时，不能采用催 化剂，只能采用引发剂来加速反应。
（2）被氧化物的结构的影响
叔碳上的氢最易被氧化，仲碳上的氢次之，伯碳上的 氢最难；
链引发
在能量、催化剂或引发剂的作用下
R
——
e
乙苯空气液相氧化反应历程
乙苯空气液相氧化反应历程
乙苯空气液相氧化反应是指将乙苯和空气通过液相反应得到苯乙酮的过程。
该反应通常在合适的催化剂存在下进行，常见的催化剂包括过渡金属盐类（如锰醋酸盐或锰乙酸盐）、钴醋酸盐等。
乙苯空气液相氧化反应历程主要包括以下几个步骤：
1. 氧气和乙苯的吸附：氧气与催化剂表面吸附，乙苯分子在催化剂表面发生吸附。
2. 活化氧的解离：吸附在催化剂表面的氧气分子经过活化，发生解离，生成活性氧物种。
3. 活性氧与乙苯的反应：活性氧物种与吸附在催化剂表面的乙苯分子发生反应，产生苯乙酮和水。
4. 产物的脱附：苯乙酮和水从催化剂表面脱附，进入反应体系中。
5. 催化剂再生：经过一定的时间，催化剂可能会失活，需要通过再生处理使其恢复活性，继续参与反应。
需要注意的是，乙苯空气液相氧化反应是一种复杂的化学反应过程，具体的反应机理和条件会受到催化剂种类、反应温度、反应压力等因素的影响。
因此，在实际应用中，需要进行精确的实验设计和操作控制来实现高效的反应。
催化氧化的发展历程
催化氧化的发展历程
催化氧化是化学反应中一种重要的过程，它广泛应用于化工、环保、能源等领域。
催化氧化的发展历程经历了多个阶段，本文将简要介绍催化氧化的历程以及液相空气氧化和氧化反应的历程。
一、液相空气氧化历程
液相空气氧化是一种重要的化学反应过程，它是指将液体或固体物料与空气混合，在催化剂的作用下进行氧化反应。
液相空气氧化的历史可以追溯到19世纪末期，当时人们开始研究如何将空气中的氧气转化为具有更高活性的氧化剂。
在20世纪初期，人们发现了铬酸盐和硝酸盐等氧化剂，这些氧化剂在某些情况下可以促进液相氧化反应。
随后，人们又发现了其他一些氧化剂，如高锰酸盐、重铬酸盐等。
这些发现为液相空气氧化的进一步发展奠定了基础。
二、氧化反应的历程
液相中的氧化属于自由基反应，包括三个步骤：链引发、链传递和链终止。
1.链引发
链引发是氧化反应的起始步骤，它是指氧化剂与底物之间相互作用生成自由基的过程。
这个过程中，氧化剂会吸收能量，使电子从底物转移到氧化剂上，从而形成自由基。
2.链传递
链传递是指自由基与底物之间相互作用生成新的自由基和产物
的过程。
这个过程中，自由基会从底物中夺取电子，从而形成新的自由基和产物。
3.链终止
链终止是氧化反应的结束步骤，它是指两个自由基之间相互作用生成产物的过程。
这个过程中，两个自由基会相互结合，从而形成稳定的产物。
综上所述，催化氧化的发展历程经历了多个阶段，人们对于氧化反应历程的认识也在不断深入。
随着科学技术的不断发展，人们将会继续探索新的氧化技术和催化剂，为催化氧化领域的发展做出更大的贡献。
偏三甲苯液相空气氧化反应过程的模拟及研究
文章标题：偏三甲苯液相空气氧化反应过程的模拟及研究1. 引言偏三甲苯是一种重要的化工中间体，在工业生产中被广泛应用。
其氧化反应过程是一个复杂的工艺过程，对于提高反应效率和产品质量具有重要意义。
本文将从模拟和研究的角度，对偏三甲苯液相空气氧化反应进行深入探讨。
2. 偏三甲苯液相空气氧化反应的基本情况偏三甲苯是一种芳烃化合物，其氧化反应是将其氧化为偏甲酸的过程。
该反应在工业生产中被大量应用，因此对其进行模拟和研究具有重要意义。
3. 模拟方法及研究手段为了更好地了解偏三甲苯液相空气氧化反应过程，我们可以借助计算机模拟和实验研究两种手段进行探索。
计算机模拟可以通过建立反应的动力学模型，仿真反应过程中的各种参数变化，从而加深我们对反应机理的理解。
实验研究也是十分必要的，通过实验数据的收集和分析，可以验证计算模拟的结果，为反应工艺的优化提供重要依据。
4. 偏三甲苯液相空气氧化反应的模拟研究进展目前，关于偏三甲苯液相空气氧化反应的模拟研究已取得了一些重要进展。
通过分子模拟和动力学模型的建立，研究人员可以模拟反应中的各种过程，如反应物的相互作用、活化能的变化等。
这些研究为我们提供了深入探讨反应机理的重要线索。
5. 个人观点及理解在我看来，偏三甲苯液相空气氧化反应是一个具有挑战性的领域，在深入研究中我们可以发现很多有意思的现象和规律。
我认为，通过模拟和研究的手段，我们可以更好地理解反应的本质，为工业生产提供更优秀的反应工艺。
6. 总结偏三甲苯液相空气氧化反应是一个复杂的工艺过程，通过模拟和研究的手段，我们可以更好地了解其机理和规律。
未来的研究中，我们还需要加大实验研究的力度，进一步验证模拟结果，为反应工艺的优化和提高提供更多的依据。
通过本文的全面评估和深度探讨，希望你对偏三甲苯液相空气氧化反应过程有了更深入的理解。
如果有其他需求或疑问，欢迎继续交流讨论。
偏三甲苯液相空气氧化反应是一个涉及多个因素和参数的复杂过程，在工业生产中具有重要的应用价值。
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制备高碳仲醇聚氧
乙烯醚
15
7.2.5 环烷烃的氧化制环烷醇/酮混合物
H O OH
H OH
O
O2
自动氧化
分解
+
环己基过氧化氢
无催化剂法 硼酸催化法 钴盐催化法
16
7.2.6 羧酸的制备
自动氧化 R CH2 CH2 R'
R CH CH2 R' OOH
分解，氧化
O
O
R C OH + R' C OH
11
CH3
O2
CH
CH3
单程转化率20~25%
CH3 COOH CH3
HO3S
O2N
CH3
O2
O2N
NO2
锰盐或铁盐
SO3H
SO3H
单程转化率近100%
12
7.2.3 烷基芳烃氧化-酸解制酚类
CH3
CH
O2,氧化
CH3 110-120oC
CH3
C OOH CH3
H+
CH3 COOH
CH3
过氧化异丙苯
(R)
宜采用可变价金属 盐为催化剂。
醛、酮
5
R C O + Co3+ H O
R C + O2 O
R C O O + R-CH3
R C + H+ + Co2+
O
RCOO
O
H
RCOOH + RC
过氧化羧酸
H
O R C O O H + Co2+
O RCO
+ RCH3
O R C O + OH- + Co3+
C20直链烷烃混合物可氧化成哪些结构的脂肪酸？
17
CH3
OCH3
OH
14
7.2.4 高碳烷烃的氧化制高碳脂肪仲醇
R CH2 R'
直链烷烃
O2
自动氧化
R CH R' OOH
仲烷基过氧化氢物
R CH R' + R CH2 R'
R
CH
R'
+
R
.
CH
R'
+ . OH
OOH
过氧化氢物的分解 OH
3 R CH R' + H3BO3 OH
酯化 水解
R CH R' 3B + 3H2O O
酸解
H2SO4 强酸性离子交换树脂
OH
O
+ CH3CCH3
CH3
C OO CH3
H2+
-H2O
O+ C CH3 CH3 转位
CH3 O C CH3
+H2O 水合
CH3
O C CH3
H OH
分解
OH
O
+ CH3-C-CH3 + H+
13
CH3
CH(CH3)2
CH3 CH
CH3
CH3
CH3 OH
NH2
无α-H，稳定， 可分离出来。
CH3 C OOH
CH3
4
当有机过氧化物有α-H时，不稳定，容易 分解形成醇、酚、醛、酮、酸等。
H
H
H
R C OOH + RCH3 H
R C OH + OH + R C
H
H
醇
H R C OO + Co2+
R C O + OH- + Co3+
H
H
(R) 生产过氧化氢物不
CH3
CH3
CH3 C
CH3
CH2CH3
引发
CH-CH3
氧化 O2
OO
OOH
H C CH3
H C CH3
乙苯
+
CH-CH3
10
原料质量的影响 被氧化物中不能含有自由基捕获剂，如酚、胺、 醌、烯烃等类化合物。
氧化深度的影响 氧化深度通常以原料的单程转化率来表示。 对于自动氧化反应一般要控制适宜的单程转化率。
热裂解法 光离解法
H R C H h ,
H
H RC + H
H
电子转移法：变价金属盐引发
R-H + Men+
R + H+ + Me(n-1)+ (n=2,3)
3
7.2.1.2 链的传递
H
H
R C + O2
R COO
H
H
过氧化自由基
H
H
H
H
R COO + R C H
R COOH + R C
H
H
H
H
有机过氧化物
7.2 空气液相氧化
以空气为氧化剂，在催化剂作用下，在液相 中进行的氧化反应。
优点 （1）选择性好； （2）反应温度低100～250℃，防止热分解； （3）催化剂和氧化剂便宜； （4）按要求控制反应深度。 缺点 （1）氧化能力有限，收率低； （2）反应物分离及后处理困难。
1
7.2.1 反应历程
R-COOH + RCH2
羧酸
6
7.2.1.3 链的终止
R +R
R-R
R-O-O + R
R-O-O-R
7
7.2.2 自动氧化的主要影响因素
引发剂和催化剂
在烃类的自动氧化制备醇、醛、酮、羧 酸时最常用的引发剂是可变价金属盐类。用 得较多的是钴和锰，此外还有铬、钼、铁、 矾、镍。
催化剂的作用是促进烷基自由基的生成 和烷基过氧化氢的分解。
RCH 3+Co3+
RCH2·+Co2+ +H+
RCH2-O-O-H +Co2+
RCH2O·+OH- +Co3+
8
被氧化物的结构
R3C
H
H
> R2C > RC
H
9
CH3
CH3 CH
CH3
CH3
CH3 CH
CH3
CH3
CH3
引发
CH3 C
氧化 O2
CH3 C OO
CH3
CH3
CH3
CH3
+
C OOH
有机物的自动氧化：有机物在室温下在空气 中会发生缓慢的氧化。 有机反应的“诱导期”：在不加入引发剂或 催化剂的情况下，有机物的自动氧化在反应初 期进行得很慢，通常需经过很长时间才能积累 一定浓度的自由基，使有机物的氧化反应能以 较快的速度进行下去，这段积累自由基的时间 称做有机反应的“诱导期”。
2
7.2.1.1 链的引发