8.3 乙醛教学设计
8.3 乙醛教学设计
一、教学目标
1. 掌握乙醛的结构式、主要性质及用途。
2. 通过物质的结构、性质、用途三者之间的关系，提高形成规律性认识的能力。
3. 通过乙醛银镜反应实验现象，点燃学生对化学的好奇心的火焰，活跃学生思维，产生对化学现象本质的探索欲望。
二、教学重难点
1.知识与技能上重难点:乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应；乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程式的正确书写。
2.过程与方法上重难点:掌握“结构决定性质”“性质反映结构”的观点的运用，学习将乙醛的性质迁移到醛类化合物的方法。
三、教学策略
自主预习、小组合作、实验探究、多媒体教学，强化“结构决定性质，性质反映结构”。
四、教学准备
1.学生：预习教材，设计探究方案，交老师评价和分组等。
2.教师：准备探究方案及演示实验所涉及的仪器和药品等。
五、教学过程
【设疑】乙醛是怎样的一种物质呢？有哪些物理性质？
请同学们阅读教材的相关内容。
【投影】二、乙醛的物理性质
乙醛是无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点
是20.8 ℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、
氯仿等互溶。
1.阅读课本
2.回答整理
增强学生自
主学习意识
【讲解】从结构入手分析乙醛的化学性质。请同学们阅
读教材p190-191相关内容，然后填写有关内容。
【投影】三、乙醛的化学性质
1．加成反应(还原反应)
写出乙醛与氢气反应的化学方程式_____________。
【设疑】该反应的机理是怎样的？
【讲解】乙醇在一定的条件下被催化氧化成乙醛，实质
是脱去两个氢原子，称为氧化反应，而乙醛与氢气加成
是乙醇催化氧化的相反的过程，即还原反应。
1.听讲
2.阅读课本
3.回答整理
4.完成化学方程式
5.思考听讲
引导学生学
会类比推理，
强化结构决
定性质这一
理念
【投影】2．氧化反应
①乙醛与氧气的反应
2CH3CHO+O22CH3COOH
讨论学习：边讲边讨论乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2
反应的化学方程式的书写。
②银镜反应
【实验】演示银氨溶液的制备及银镜反应
【设疑】1．在实验中如何制备银氨溶液？
2．某同学在银镜反应实验中，没有得到光亮
的银镜，试分析造成实验失败的可能原因。
【讲解】讲解相关知识
1.仔细观察实验.
2.学生思考分组讨论.
3.各组代表分别说出各组讨
论结果.
4.听讲，完成化学方程式.
通过实验提
高学生的探
究能力,增强
学习兴趣
【投影】③．乙醛与氢氧化铜的反应：
【实验】指导学生分组完成实验
【设疑】某同学在做此实验时，将CuSO4溶液与NaOH溶
液混合后，再加入几滴乙醛并加热至沸腾，没有出现砖
红色沉淀，试分析实验失败的原因
1.学生分成四组做实验
2.观察现象
3.思考问题，分组讨论，得
出实验结论
4.听讲，完成反应的化学方
程式
培养学生的
探究能力，增
强学习兴趣
【讲解】讲解相关知识。
说明：（1）要保证两个实验成功，所用的银氨溶液及Cu（OH）2悬浊液必须是新制备的，且呈碱性。做银镜反应的试管，要保持清洁，最好用碱液处理。
⑵ CH3CH2-OH →CH3CHO→CH3COOH
（3）氧化反应和还原反应的比较
【思考与交流】针对刚才的实验，同学们还有什么疑问？
【倾听解疑】肯定和鼓励质疑的学生，与学生一起解答疑问
【设疑】醛类的性质又如何？1.学生自主提问
2.互相解答
3.讨论概括
引导学生善
于发现问题
培养学生的
语言表达能
力
【总结扩展】【投影】
1．醛的官能团由于是不饱和的，可与氢发生加成反应，还原成醇，又由于H原子受羰基的影响，很活泼易被氧化，甚至被弱氧化剂如Cu（OH）2氧化生成乙酸。
2．从分子组成上看，乙醛比乙醇少两个氢原子，比乙烯多一个氧原子，比乙炔多一分子水，所以在工业上乙醛可以通过乙醇氧化、乙烯氧化、乙炔水化而制备。学生相互讨论，整合所学知识及时概括整
合所学知识，
使学生知识
系统化
【引导反思】学生反思收获，巩固本节所
学内容培养反思意识
【布置作业】p192 1、2、3、4巩固所学知
识
板书设计乙醛
一、乙醛的结构
乙醛：分子式C2H4O结构简式CH3CHO醛类的通式R-CHO
二、乙醛的物理性质
三、乙醛的化学性质
1．加成反应
2．氧化反应
①乙醛与氧气的反应： 2CH3CHO+O22CH3COOH
②银镜反应：
③乙醛与氢氧化铜溶液反应：
六、教学反思
遵循从简单到复杂，从实践到理论的规律，创设了一定的问题情境。如乙醇和乙醛结构上的不同，导致它们在性质上的差异。学生通过动手实验，培养了他们的观察能力和分析解决问题的能力，提高了课堂的参与程度和化学学习的兴趣。由对乙醇和乙醛的感性认识上升到“有机物之间的转变实质是官能团之间的转变”的理性认识，加深了对官能团概念的认识，掌握了官能团之间的转变关系，形成了以官能团变化为主线的认知结构。
实验探究采用引导——发现教学模式，引导学生通过实验，去观察、分析、研究，从而“发现”知识，探究规律；通过设计方案，用实验去探究，再用理论去论证，从而使问题获得解决。
教师从学科领域和现实生活中选择主题，创设一种类似科学研究的情境，运用类似科学探究的办法，使学生主动探究问题，获得知识、技能、情感、态度的发展，促进学生创新意识、创新能力的提高。通过实验之后的反思，培养了学生思维的严密性。
乙醇教学设计
公开课《必修2.乙醇》教学设计 莆田第十四中学陈曦 【课题】：苏教版必修2 专题3有机化合物的获得与应用 第二单元食品中的有机化合物第一课时乙醇 【教材分析】 1、课标要求： 知道乙醇的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用。 2. 教材地位和作用： 必修2有机化学的内容，都立足于“简单并且与生活和生产联系密切”的有机化合物，在整个有机教学中起承上启下的作用。而乙醇是学生接触到的第一个烃的衍生物，通过对乙醇的性质和结构的学习，学生将体会到有机官能团对有机物的性质有多么大的影响。学生能从乙醇的学习中体会到有机学习与无机学习方式的不同，可以说是开启了学习的新视角。 【教学目标】 1、知识与技能： （1）了解乙醇常见物理性质。 （2）了解乙醇分子的结构，了解羟基。 （3）了解乙醇的化学性质（跟钠等金属反应、催化氧化） 2. 过程与方法要求 利用对比、实验探究、分组讨论、模型展示、动画模拟等手段，培养学生的学习能力并获得其结构、性质之间的关系。从观察生活实际和实验现象入手，分析产生现象的本质原因，从而了解研究有机物的一般方法和过程。 3. 情感与价值观要求： （1）乙醇的性质由乙醇的结构，从中理解事物的因果关系。通过乙醇不同条件下的氧化反应的差异的学习，加深外界条件对化学反应的影响的认识，培养具体事物要具体分析的思想观念。 （2）感受乙醇与生活、社会的密切关系，养成关注与化学有关的社会热点问题的习惯。
【教学重点】 乙醇的结构和化学性质。 【教学难点】 乙醇的化学性质探究 【教学准备】 （1）实验仪器及药品 无水乙醇、金属钠（保存在煤油中）、铜丝、酒精灯、火柴、试管、小烧 杯，小刀、滤纸、镊子 （2）教具：乙醇球棍模型、教学课件 【教学过程设计】 （1）引课。 展示图片。 师：这些都是我们生活中常见的日常食品，大多是有机化合物。含有丰富的淀粉，蛋白质，维生素，油脂等营养素。这些食品在我们体内发生复杂的变化，经消化、吸收，一部分转化为热量，一部分构成人体的组织。 师提问1：在上图中，有一类物质，当我们成功快乐的时候会想到它，当我们忧愁的时候也会想到它。它是什么呢？ 生：酒。 师：很好。实际上，我国的酿酒产业已经经历了几千年的发展，除了在酿酒技术提高的同时，也形成了我们源远流长的酒文化。古来今往，流传着无数的关于酒的故事和诗歌。如：明月几时有，把酒问清天等。 师提问2：为何刚才的那些饮料称为酒？有什么共同点吗？ 生：因为含有乙醇，即酒精。 展示乙醇在现代生活生产中的应用图片。 师：乙醇在现代生活中有着广泛的应用。如食品中有酒，医学上有酒精，化妆品等，工业上有乙醇汽油等。既然有如此重要的作用，所以本节课我们就重点来学习关于乙醇的相关知识。（2）环节一----你对乙醇了解多少？感知乙醇。 请一同学上来配合一下：用笔在手背上画，用棉签粘棉花清洗。
乙醛公开课教案
乙醛公开课教案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
乙醛 教学目标: 一、知识目标 1．了解乙醛的物理性质和用途。 2．认识乙醛的分子结构特征，掌握乙醛的氧化反应和还原反应。 二、能力目标 1．通过实验培养和发展学生的观察能力，思维能力，推理能力和归纳能力，能综合应用化学知识解释一些问题。 2．引导学生掌握科学的学习方法。 三、情感目标 1．激发学生学习热情，关注与社会生活有关的化学问题。 2．培养学生的科学精神。 重点、难点 乙醛的分子结构、化学性质及有关化学方程式的正确表示。 教学方法 1、通过分子模型及实物展示学习乙醛结构和物理性质。 2、结构分析，预测性质，实验探究，总结归纳。 教学用具 乙醛、2%的AgNO 3溶液、2%的氨水、10%的氢氧化钠溶液、2%的CuSO 4 溶液、水、 分子模型、多媒体、试管、胶头滴管、烧杯、石棉网、三脚架、酒精灯、探究过程
引导学生分析模型 幻灯片3 一．乙醛的结构 分子式 C2H4O 结构式 结构简式CH 3 CHO 官能团—C H O 分析乙醛分子模型 填写学案 回答 认识乙醛的结构， 培养动手能力和观 察能力，激发学生 的学习兴趣。 让学生观察桌面上的乙醛 幻灯片4 二、乙醛的物理性质 色、态、 味 无色液体、刺激性气味 沸点低、20.80C、易挥发 溶解性与水、乙醇、氯仿互溶密度比水小 幻灯片5 三、乙醛的化学性质 分析乙醛结构预测乙醛应有哪些化学性质 H发生加成反应 C元素平均化合价-1价，有氧化性与还原性观察 归纳物理性质 填学案 回答 与老师共同分析官能团及C的 平均化合价 思考回答 实物展示 自主归纳 训练观察及表达能 力。初步了解乙醛 的物理性质。 进行结构决定性质 的化学思想的教 育。 培养分析能力，激 发学生的求知欲。 幻灯片6 1、与氢气加成反应（碳氧双键上的加成）书写化学反应方程式 活跃学生思维，初 步学会乙醛发生加 成反应的化学方程 式的书写及规律。 CH3CHO+H2 CH3CH2OH 【指导学生】分析乙醇与乙醛互相转化分析、理解、记忆乙醇比乙醛 多两个氢原子，说明乙醛发生培养分析理解能力，掌握乙醛的氧 催化剂
醛导学案完整
醛 【温故知新】 根据醇类催化氧化反应的原理，完成下列方程式 练习：分子式为C5H12O的醇中，能被催化氧化为醛的醇有 ， 能被催化氧化为酮的醇有， 不能被催化氧化的醇有。 【新知识导航】 一、乙醛 1．组成与结构 乙醛的分子式结构简式官能团。 2．物理性质 乙醛是色、具有气味的液体，密度小于水，沸点为20.8℃。乙醛易挥发，能与水、乙醇、氯仿等互溶。 3．化学性质 （1）加成反应（醛基中的能够发生加成反应） 还原反应：在有机化学反应中，常把有机物分子中得或失的反应称为还原反应。（2）氧化反应： ①可燃性： ②催化氧化（在醛基中的碳氢之间插入） 氧化反应：在有机化学反应中，通常把有机物分子中得或失的反应。 ③被弱氧化剂氧化 a、乙醛银镜反应方程式及现象 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 银氨溶液的配置过程 b、乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应方程式及现象 ________________________________________________________________________ 。 ④被强的氧化剂氧化： 思考：乙醛______使酸性KMnO4溶液褪色，乙醛______溴水褪色(是否加成反应？) 4.乙醛的用途及工业制法 （1）乙醇氧化法：； （2）乙烯氧化法： （3）乙炔水化法： 二、醛类 1．概念：分子里由烃基与基相连构成的化合物。 2．醛类的化学通性： 1)饱和一元醛的通式：或，由于醛类物质都含有醛基，它们的性质很相似。如，它们都能被还原成，被氧化成，都能发生银镜反应等。
人教版高中化学选修5-3.2醛-教案
醛 【教学目标】 知识与技能：1、认识醛的典型代表物的组成、结构特点及性质，并根据典型代 表物，认识醛的结构特点和性质。 2、掌握乙醛的结构特点和主要化学性质。 3、掌握乙醛与银铵溶液、新制C u (O H )2反应的化学方程式的正 确书写。 过程与方法：1、进一步学习科学研究的基本方法，初步学会运用观察、实验、 查阅资料等多种手段获取信息及加工信息的能力。 情感态度价值观：1、能结合生产、生活实际了解烃的含氧衍生物对环境和健康 可能产生的影响，讨论含氧衍生物的安全使用，关注烃的含氧衍生物对环境和健康影响。 【重难点】 重点：乙醛的结构特点和主要化学性质 难点：乙醛与银铵溶液、新制C u (O H )2反应的化学方程式的正确书写 一、醛 1、定义：醛是由烃基与醛基相连而构成的化合物。 2、表达式：R-CHO 3、官能团：-CHO 醛基 4、分类 饱和醛H 3C CHO 脂肪醛 按烃基种类 不饱和醛H 2C CH CHO 芳香醛 CHO 按醛基的数目 一元醛 CH 3CH 2CH 2CHO 二元醛 OHC CHO 饱和一元醛通式：C n H 2n O 5、命名： 普通命名法：与醇相似。 CH 3CH 2CH 2CHO 正丁醛 CH 3CHCHO 3异丁醛 CH 3 苯甲醛 系统命名法：①脂肪醛：选含有醛基的最长连续碳链为母体，称为某醛。 芳香醛：以脂肪醛为母体，芳基作为取代基。 ②由于醛基总是在碳链的一端，所以不用编号。 CH 3CH 2CHCHO CH 3CH 2-丁烯醛 2-甲基丁醛 3 CHCHO CH 2CH 2CHO 3-苯基丙醛
6 、物理性质：颜色：无色 状态：甲醛：气体 乙醛：液体 水溶性：低级的醛（C1~C3）易溶于水 气味：刺激性气味 7、用途：香料：P56[资料卡片]桂皮中含肉桂醛 CH CHO CH 杏仁中含苯甲醛CHO ； 工业原料：制酚醛塑料 医用防腐剂 甲醛 合成维纶的原料之一 合成醋酸等→乙醛 二、代表：甲醛、乙醛 甲醛：P56①物性：无色，刺激性气味，气体，易溶于水 ②用途：有机合成原料；35%-40%的水溶液又称福尔马林：消毒、 杀菌 ③分子组成与结构：分子式：CH 2O ， 结构式：H C H O 结构简式：HCHO 或HCH O 特点：所有原子公平面 乙醛：P56①物性：无色，刺激性气味，液体，密度小于水， 沸点是20.8℃，易挥发，易燃烧，与水、乙醇互溶 ②分子组成与结构：分子式：C 2H 4O 结构式：C H C H H H O 结构简式：CH 3CHO 或CH 3CH O 等效氢：两种P56核磁共振氢谱 三、化学性质 1、加成： CH 3CHO +H CH 3CH 2OH （还原反应） 催化剂 CH 3CHO+HCN 3CHOH 2、氧化：
乙醛教学设计
选修五第三章第二节乙醛教学设计 一·教材分析 醛是有机化合物中一类重要的衍生物。由于醛基的活泼性，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要的作用，醛是各种含氧衍生物相互转变的中心环节，也是后面学习糖类知识的基础。 乙醛是醛类的代表物。教材在简单介绍了乙醛的分子结构和物理性质之后，从结构引出乙醛的两个重要化学性质：乙醛的加成反应和氧化反应。通过乙醛和氢气的加成反应，把乙醛和乙醇联系起来，并结合乙醛的加氢还原，从有机反应的特点出发，定义还原反应概念；通过乙醛的氧化反应，又把乙醛和乙酸联系起来，同时结合乙醛的氧化，给出了有机反应中的氧化反应定义，从而使学生在无机化学中所学氧化还原反应的定义和范围得到了扩展和延伸。 学好乙醛的性质，明确乙醛和乙醇，乙醛和乙酸之间的相互转化关系，能更好的掌握醛类及其与醇类、羧酸的关系，建立有机知识网络。因此本节课在这一章中起着承上启下的作用。 二·学情分析 从知识层面看，学生已经学习了氧化还原价态升降理论、烯烃和醇的性质，对氧化还原反应的实质、官能团决定有机物的化学性质有了一定认识；从能力层面看，学生已经具备了根据有机物分子结构初步预测物质化学性质进而设计简单实验的能力。但他们自主探究的意识不够，合作创新的精神有差距。 三·教学目标 1·通过对乙醛性质的实验活动，学习醛的典型化学性质，掌握乙醛的加成反应和氧化反应；使学生了解醛的用途。 2·掌握醛基的检验方法 3·能初步概述重要有机化合物之间的相互转化关系。提高实验设计、推理判断能力和自主学习能力 4·加深理解“氧化-----还原”，“结构-----性质”之间的辩证关系。逐步形成实事求是的科学态度。 四·教学重点和难点 【重点】 1·从形式和本质上认识有机氧化反应、还原反应的概念 2·学习乙醛的化学性质 【难点】 1·将有机氧化反应、还原反应的“形式”概念如何纳入已经建构好的氧化还原“本质” 概念中。 2·通过实验，从氧化反应的本质认识乙醛与Cu(OH)2悬浊液、银氨溶液的反应，从而掌握醛类物质的化学性质。 五·教学方法 在教学中，选择恰当的媒体手段从结构上结合有氧化还原的化合价升降的观点帮助学生认识乙醛的被氧化和被还原。教学的重点应是帮助学生在对比羟基和醛基官能团结构的基础上，运用“结构决定性质”的观点，推测乙醛可能具有的化学性质；再通过实验，探究乙醛的化学性质，落实“性质反映结构”的观点；最后通过小结醛基的结构和性质，帮助学生将乙醛性质迁移到醛类化合物，并掌握醛基发生氧化、还原反应的基本规律。因此，在“结构决定性质”中采用“类比推理，探究实验，得出结论”的“引导----发现”教学模式；在“性质反映结构”中采用“结构演绎，归纳讨论，提升理解”的“理论推导-----形成概念”的
2021新人教版高中化学选修五3.2《醛》word教案
第二节 醛 【教学目标】 1.使学生掌握乙醛的结构式,主要性质和用途 2.使学生掌握醛基和醛类的概念 【教学重点】乙醛的性质和用途 【教学过程】 一、乙醛 1．乙醛的分子组成与结构 乙醛的分子式是O H C 42，结构式是，简写为CHO CH 3。 注意 对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO 而不能写成—COH 。 2．乙醛的物理性质 乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C 8.20。乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。 注意 因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。 3．乙醛的化学性质 从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。由于醛基比较活 泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。 (1)乙醛的加成反应 乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应: 说明:①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。 ②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。 注:此处可借助flash 帮助学生理解乙醛的加成反应 (2)乙醛的氧化反应 在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫 氧化反应。乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中 的氧气氧化成乙酸: 注意 ①工业上就是利用这个反应制取乙酸。
②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。乙醛完全燃烧的化学方程式为: O H CO O CHO CH 22234452+??→?+点燃 乙醛不仅能被2O 氧化，还能被弱氧化剂氧化。 【实验3－5】在洁净的试管里加入1 mL 2％的3AgNO 溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。 实验现象 不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。 实验结论 化合态的银被还原，乙醛被氧化。 注:由于该实验在必修2中大部分学生已经做过，所以这里关键在于研究实验细节问题及方程式的书写，实验可不做。 说明: ①上述实验所涉及的主要化学反应为: + ++↓=+423·NH AgOH O H NH Ag []O H OH NH Ag O H NH AgOH 223232)(·2++=+-+ []O H NH Ag NH COO CH OH NH Ag CHO CH 2343233322)(2+↑+↓++→+++ --+ 由于生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以这个反应又叫做银镜反应。 ②银镜反应常用来检验醛基的存在，工业上可利用这一反应原理，把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。 ③配制银氨溶液是向3AgNO 稀深液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成沉演恰好溶解为止。滴加溶液的顺序不能颠倒，否则最后得到的溶液不是银氨溶液。银镜反应的实验条件是水浴加热，不能直接加热煮沸。制备银镜时，玻璃要光滑洁净。玻璃的洗涤一般要先用热的NaOH 溶液洗，再用水洗净。 注意 ①这里所说的有机物的氧化反应、是指反应整体中某一方物质的反应。从氧化反应和还原反应的统一性上看，整个反应还是氧化还原反应，并且反应的实质也是电子的转移。 ②结合乙醇的催化氧化反应和乙醛的还原反应可知，乙醇与乙醛之间能在不同条件下相互转化: ③做本实验要注意:配制银氨溶液时，应防止加入过量的氨水，而且随配随用，不可久置。 此外，另一种弱氧化剂即新制的2)(OH Cu 也能使乙醛氧化。 【实验3－6】在试管里加入10%的NaOH 的溶液2mL ,滴入2%的4CuSO 溶液4～6滴，
乙醛公开课重点学习的教案.doc
乙醛 教学目标 : 一、知识目标 1．了解乙醛的物理性质和用途。 2．认识乙醛的分子结构特征，掌握乙醛的氧化反应和还原反应。 二、能力目标 1．通过实验培养和发展学生的观察能力，思维能力，推理能力和归纳能力，能 综合应用化学知识解释一些问题。 2．引导学生掌握科学的学习方法。 三、情感目标 1．激发学生学习热情，关注与社会生活有关的化学问题。 2．培养学生的科学精神。 重点、难点 乙醛的分子结构、化学性质及有关化学方程式的正确表示。 教学方法 1、通过分子模型及实物展示学习乙醛结构和物理性质。 2、结构分析，预测性质，实验探究，总结归纳。 教学用具 乙醛、 2%的 AgNO3溶液、 2%的氨水、 10%的氢氧化钠溶液、 2%的 CuSO4溶液、水、分子模型、多媒体、试管、胶头滴管、烧杯、石棉网、三脚架、酒精灯、 探究过程 教师活动学生活动设计意图 幻灯片 1展示主题，以“醛”字引入吸引学生回顾乙醇在加热和Cu 做催化剂的条回忆，思考，制作模型，引入课题 件下，氧化成什么物质呢？制作乙醛模型回答并写出有关化学方程式： 幻灯片 2 乙醇的催化氧化 引导学生分析模型 幻灯片 3 一．乙醛的结构 分子式C2H4O 2CH3CH2OH + O2→ 2CH3CHO + 2H2O 分析乙醛分子模型认识乙醛的结构，培填写学案 养动手能力和观察 能力，激发学生的学 习兴趣。 回答
结构式 结构简式CH3CHO 官能团—CHO 让学生观察桌面上的乙醛观察 归纳物理性质幻灯片 4 填学案 二、乙醛的物理性质 色、态、味无色液体、刺激性气味 沸点低、、易挥发 回答 溶解性与水、乙醇、氯仿互溶 密度比水小 与老师共同分析官能团及幻灯片 5 平均化合价 三、乙醛的化学性质 思考回答 分析乙醛结构预测乙醛应有哪些化学性 质 H发生加成反应 C元素平均化合价 -1 价，有氧化性与还原 性 幻灯片 6 1、与氢气加成反应（碳氧双键上的加成）书写化学反应方程式 催化剂 实物展示 自主归纳 训练观察及表达能 力。初步了解乙醛的C 的物理性质。 进行结构决定性质的 化学思想的教育。 培养分析能力，激 发学生的求知欲。 活跃学生思维，初 步学会乙醛发生加 成反应的化学方程 式的书写及规律。 CH3CHO+H2CH3CH2OH 【指导学生】分析乙醇与乙醛互相转化的分析、理解、记忆乙醇比乙醛多培养分析理解能 两个氢原子，说明乙醛发生了还力，掌握乙醛的氧两反应，得出有机化学反应中，氧化反应、 原反应。表现氧化性.化性。 还原反应的概念。 幻灯片 7 氧化反应：加氧或去氢的反应。 还原反应：加氢或去氧的反应。
2019高二化学实验12乙醛的氧化反应学案
乙醛的氧化反应 乙醛的氧化反应 1、验证醛基具有还原性 2、掌握醛基的检验方法 CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△ 2Ag ↓＋CH 3COONH 4＋3NH 3＋H 2O CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋Cu 2O ↓＋3H 2O 小试管、烧杯、酒精灯、试管夹、 2%的AgNO 3溶液、2%的稀氨水、乙醛稀溶液、10%NaOH 溶液、2%CuSO 4溶液思考：乙醛和银氨溶液反应的条件？猜想一：乙醛和银氨溶液，水浴加热猜想二：乙醛和银氨溶液中加入几滴 NaOH 溶液，水浴加热 实验操作 实验现象实验结论及反应方程式 配制银氨溶液：取一洁净试管，加入1ml2%的AgNO 3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。 滴加氨水先出现白色沉淀后继续滴加变为澄清AgNO 3+NH 3·Ｈ2O →AgOH ↓+NH 4NO 3 AgOH+2NH 3 ·Ｈ2 O=[Ag(NH 3 )2 ]+ +OH - +2H 2O 水浴加热生成银镜：在配好的上述银氨溶液中滴入 3滴 乙醛溶液，3滴NaOH 溶液，然后把 试管放在热水浴中静置，观察实验 加入乙醛后水 浴加热后，试管内壁上出现 一层光亮的银 化合态银被还原，乙醛被氧化。 CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→ △ 2Ag ↓＋CH 3COONH 4＋3NH 3＋H 2O
现象镜 （1）试管必须洁净，否则会生成黑色疏松银沉淀而不是光亮的银镜。试管的洗涤一般 是先用热的NaOH溶液洗，再用水洗净； （2）银氨溶液必须现用现配，不可久置，否则会生成易爆炸物质—氮化银（Ag3N）； （3）配制银氨溶液是向AgNO3溶液逐滴加入稀氨水，直到最初生成的沉淀恰好溶解为 止，不能过量。滴加顺序不能颠倒，否则最后得到的不是银氨溶液； （4）银镜反应的条件是水浴加热，不能直接加热，加热时不可振荡或摇动试管； （5）该反应应该在碱性环境中进行，酸会破坏Ag(NH3)+2； （6）乙醛用量不可太多，实验后，银镜可用稀硝酸浸泡，再用水洗净试管； （7）1mol–CHO被氧化，就应有2molAg生成。 实验操作实验现象实验结论及反应方程式 配制新制的Cu(OH)2悬浊液：在试管 里加入2mL10%NaOH溶液，滴入2%CuSO4溶液4～6滴，振荡有蓝色絮状沉 淀出现 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 乙醛的氧化：在上述蓝色浊液中加入0.5ml乙醛溶液，加热至沸腾有砖红色沉淀 生成 Cu2+作氧化剂被还原，乙醛被氧化 CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH――→ △ CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O
乙醛教学设计
乙醛 2 1．了解乙醛的物理性质和用途。 2．认识乙醛的分子结构特征，掌握乙醛的氧化反应和还原反应。 重点：乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应 难点：乙醛的氧化反应 讲授、练习
醛类 乙醛 定义 醛是由烃基跟醛基相连（甲醛除外）而构成的化合物 醛 的通式R —C ||O —H 或 RCHO 一、乙醛 （一）乙醛的分子结构 （二）乙醛的性质 1、乙醛的物理性质 2、乙醛的化学性质 （1）加成反应 （ （2）氧化反应 ① 乙醛与氧气的反应 ② 乙醛与银氨溶液的反应 ③ 乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液的反应
第一课时 〖复习提问〗 实现下列转化需要何种试剂？指出反应条件和反应类型。 CH 2==CH 2→C 2H 5Br →C 2H 5OH →CH 3—C ||O —H 〖引入〗乙醛CH 3—C ||O —H 中的—C ||O —H 叫做醛基。它是另一类烃的衍生物 ，醛基是醛的官能团。今天，我们将学习乙醛及醛类的结构和性质。 〖板书〗 第五节 醛类 乙醛 定义 醛是由烃基跟醛基相连（甲醛除外）而构成的化合物 醛 的通式R —C ||O —H 或 RCHO 一、乙醛 （一）乙醛的分子结构 〖板书〗分子式： C 2H 4O 结构式：H —C |H |H —C ||O —H 结构简式：CH 3CHO 〖设疑〗 乙醛的结构式能否写成—COH （为什么）？ 〖讨论〗 引导学生分析，比较两种写法的本质区别，比较—C |H ＝O 与C －O －H ， 得出后者表示碳原子与羟基相连。将醛基写成羟基，是两类物质的混淆。 〖设疑〗 由乙醇氧化生成的乙醛，在分子结构上有什么特征？这种结构决定它有哪些性质？ 〖板书〗（二）乙醛的性质 〖提问〗 回忆乙醇的催化氧化反应的实验现象？铜丝表面由黑色变成红色，并产生一种有刺激性气味的物质。它在常温常压下是气体吗？ 〖板书〗 1、乙醛的物理性质 无色，有刺激性气味的液体，熔沸点低20.80C ，易挥发，易燃。与水、乙醇、氯仿互溶。 〖讲解〗 引导学生将乙醛的分子质量、沸点、溶解性等与乙醇进行比较。
高中化学《乙醛》教案1 苏教版选修5
第三单元醛乙醛（一） 教学目的 1、通过对乙醛性质的探究活动，学习醛的典型化学性质； 2、知道甲醛的结构，了解甲醛在日常生活、工农业生产中的用途，以及甲醛对人 体健康的危害； 教学重难点醛的性质和应用 教具准备 p79【实验1、2】仪器、试剂 教学过程 【复习提问】回忆乙醇催化氧化反应的本质，写出其反应的方程式。 【讲授新课】一、醛的性质和应用 1．乙醛的分子结构 (1)乙醛的分子式、电子式、结构式、结构简式如下： ___________________、____________________、___________________、__________________ (2)乙醛从结构上可以看成是______基和___ ___基相连而构成的化合物，其化学性质主要由_________________决定。 (3)醛类的结构可表示为______ ___，饱和一元醛的通式为____ _____或___ ____ 2．乙醛的物理性质 （1）色、态、味：色气味的体；（2）密度：比水； （3）溶解性：乙醛与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶；（4）沸点：20.8℃，易挥发、易燃烧。3．乙醛的化学性质 【讲述】由醛基结构知道，醛基既有氧化性，又有还原性 （1）加成反应（碳氧双键上的加成） 写出化学方程式： 【小结】 O OH 通式：R-CHO+H2→R-CH2OH R1-C-R2+H2→R1-C-R2) (2)氧化反应 H A、燃烧：_________________________________________________________________ B、催化氧化：_____________________________________________________________ C、被弱氧化剂氧化 ①银镜反应(可用于__________________基的检验) 实验注意事项： a．________________________________________________________________________ b．________________________________________________________________________ C．________________________________________________________________________ d．________________________________________________________________________ e．________________________________________________________________________ 化学方程式 离子方程式：CH3CHO + 2[Ag（NH3）2]++2OH-→ ②乙醛与新制的氢氧化铜反应(可用于_______________基的检验) 实验注意事项： a．________________________________________________________________________
乙醛的性质
学习目标 1．了解乙醛的物理性质，掌握乙醛的氧化反应与还原反应。 1．了解醛类的一般通性，了解甲醛得性质和用途。 学习重点 醛的化学性质 问题支架导学 一、醛类概述 1．饱和一元醛的通式： 2．醛的同分异构体 3．醛类的命名 写出C5H10O属于醛类的所有同分异构体的结构简式并命名 二、醛类的化学性质 ①② RCH2OH RCHO RCOOH 1．写出进行①转化的方程式：； 该反应为醛类的反应，醛类断键的位置是。 2．写出三种进行②转化的方程式 a：；b：；c：。 该反应为醛类的反应，醛类断键的位置是。 其中能作为检验是否有醛基存在的反应是。 三、甲醛的性质 1．分子式：；结构简式：；结构式：；电子式： 核磁共振谱上可以看到个峰，空间构型为。 2．物理性质 甲醛俗称，在通常状况下是一种色、气味的体。有毒（它是室内空气污染源之一，如胶合板、油漆等）；溶于水，浓度在的甲醛水溶液俗称，具有性，可作。 3．化学性质 （1）氧化反应 银镜反应： 新制氢氧化铜反； 氧气催化氧化：。 （2）还原反应 氢气加成： （3）加聚反应 n HCHO （4）与苯酚缩聚反应（制酚醛树脂） 主备人：袁瑾审核人：袁瑾
课后作业 1．下列各组物质, 属于同分异构体的是 ( ) A. 丁醇和乙醚 B.丙醛和丙醇 C.丙醇和甘油 D. 乙烯和丁二烯 2．丙烯醛结构简式为CH2=CH—CHO，下列关有它的叙述中不正确的是 ( ) A.能发生银镜反应，表现氧化性 B.能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色 C.在一定条件下能被氧气氧化 D.在一定条件下与H2反应生成1―丙醇 3．下列反应中，有机物被还原的是 ( ) A.乙醛的银镜反应 B.乙醛制乙醇 C.乙醇制乙醛 D.乙醇制乙烯 4．有乙醛蒸气与乙炔的混合气体aL,当其完全燃烧时, 消耗相同状况下氧气的体积为（） A.2aL B.2.5aL C.3aL D.条件不足无法计算 5．丁基有4 种形式, 不试写, 试推断化学式为C5H10O的醛有（） A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 6．甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，若氢的质量分数为9%，则氧的质量分数为（） A.16% B.37% C.48% D.无法计算 7．有饱和一元醛发生银镜反应时, 生成21.6g银，再将等质量的醛完全燃烧，生成CO2为 13. 44L(标准状况)，则该醛是（） A.丙醛 B.丁醛 C.3—甲基丁醛 D.己醛 自我小结 课后反思 主备人：袁瑾审核人：袁瑾
乙醛 教学设计
选修5 第三章烃的含氧衍生物 第二节醛 许昌二高邢延玲 一、教材分析 本节课选自人教版高中化学选修5第三章《烃的含氧衍生物》中的第二节《醛》，学生先从生活中认识的是甲醛，从甲醛的用途、对人身体危害等宏观的角度出发，让学生了解到从微观角度认识醛的结构特点和性质的必要性，进而引入这节课。 二、学情分析 学生在学习乙醇时，已经接触到乙醛，在生物学科还原糖的学习中已经宏观的了解到醛与新制氢氧化铜的反应现象，在此基础上，提出本节课的学习目标：从微观的角度以乙醛为例认识醛的组成和结构特点；了解银镜反应以及与新制氢氧化铜反应的本质，以获得知识的持续发展、学科学习能力、知识应用能力的提高。 三、设计思路 新课改的重点之一就是建构起学生自己动手实践，自主探索与合作交流的学习方式，逐步改变以教师、课堂和课本为中心的局面，促进学生创新意识与实践能力的发展。本课例采取的小组合作探究模式，既能调动了学生学习的兴趣，又能激发了学生的好奇心和求知欲，还能通过小组内的评价机制，检测小组学习的效果。 本节课从新装修房子中甲醛的污染问题入手，让学生合作讨论甲醛对人身体的危害以及通常的预防措施和预防效果入手，让学生了解认识醛的组成结构和性质的重要性。本节课采取小组合作，实验探究及实验验证等教学模式完成学习目标。通过启发引导和学生自主探究，利用球棍模型让学乙醇的结构具体化，从宏观的角度出发，让学生理解乙醇的微观本质。同时通过学生亲历实验，体会科学探究的一般过程和方法，形成结构决定性质、性质决定用途，用途体现性质、性质体现结构的化学学科思想。 四、教学目标 知识与技能： 1、认识醛的典型代表物的组成、结构特点及性质，并根据典型代表物，认 识醛的结构特点和性质。 2、掌握乙醛的结构特点和主要化学性质。 3、掌握乙醛与银铵溶液、新制C u(O H)2反应的化学方程式的正确书写。过程与方法： 1、进一步学习科学研究的基本方法，初步学会运用观察、实验、查阅资料 等多种手段获取信息及加工信息的能力。 情感态度价值观： 1、能结合生产、生活实际了解烃的含氧衍生物对环境和健康可能产生的影响， 讨论含氧衍生物的安全使用，关注烃的含氧衍生物对环境和健康影响。 五、教学重点、难点 重点：乙醛的结构特点和主要化学性质
乙醛教案设计复习过程
乙醛教案设计
人教版高中化学新教材选修（5） 第三章烃的含氧衍生物 第二节醛 教学设计者：化学与化学工程学院2007级1班任钞莲 教学设计思路分析 一、教材分析 醛是有机化合物中一类重要的衍生物，由于醛基很活泼，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要作用，是各种含氧衍生物相互转化的中心环节，也是后面学习糖类知识的基础。 乙醛是醛类的代表物。教材在简单介绍了乙醛的分子结构和物理性质之后，从结构引出乙醛的两个重要化学反应：乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应，把乙醛与乙醇联系起来，并结合乙醛的加氢还原，从有机化学的反应特点出发，定义还原反应；通过乙醛的氧化反应，又把乙醛和乙酸联系起来，同时结合乙醛的氧化，给出有机化学中的氧化反应定义。让学生明确有机与无机中关于氧化还原反应概念的区别。 学好乙醛的性质，明确乙醛和乙醇、乙酸之间的相互转化关系，能更好地掌握醛类及其与醇类、羧酸的关系，建立有机知识网络。因此本节课在这一章中起着承上启下的作用。 二、学情分析 学生对有机物已有了一定的掌握，并且知道了学习有机物该从哪些方面着手，以前对烃的学习已为学习烃的衍生物打下了基础。在前一课题中对乙醇进行了学习，学生已对烃的衍生物的学习方法已经比较熟悉。通过对乙醇氧化反应，消去反应的学习，了解了有机物反应中断键的规律。学生在以前的学习中已经掌握了类比学习的方法。这些都为乙醛的学习打下了基础。 三、教学思路分析
通过两条消息了解乙醛对人类生活的影响，进而提出学习乙醛的重要性。学习乙醛的时候，在上课初始提问书写乙醇催化氧化的化学方程式。通过分析产物乙醛和反应物乙醇结构的不同及相互关系，在温习乙醇性质的同时，启发学生思维导入新课——乙醛。通过回忆乙醇在反应中断键的规律，从而得出乙醛的结构式，结构简式，并强调醛基的书写方法。 学习了乙醛的结构，然后提出结构决定性质的规律，学习乙醛的性质。通过上面的两条消息让学生总结出乙醛的物理性质；再通过与碳碳双键类比的方法学习醛基的性质，得出乙醛能发生加成反应和氧化反应。做乙醛使酸性高锰酸钾褪色的实验，从而得出乙醛具有还原性，这样就提出问题，乙醛还能与其他的氧化剂发生反应，重点讲解乙醛与银氨溶液和新制Cu(OH)2的反应。最后通过做课堂练习题来巩固本节课的内容。 教学方案设计 【教学目标】 1、知识目标 （1）了解乙醛的物理性质、用途和危害。 （2）掌握乙醛的结构式、官能团的书写。 （3）掌握乙醛的加成反应和氧化反应，银镜反应实验的探究方法。 2、能力目标 (1)通过物质的结构、性质、用途三者之间的关系，提高形成规律性认识的能 力。 (2)培养学生科学的探究精神，提高学生对有机物学习的兴趣。 (3)培养学生重视运用化学实验手段解决疑问，增加学生对具体化学事物的感性 认识到理性认识的学习方法。 3、情感目标 （1）培养学生的学习兴趣，关注与社会生活有关的化学生活。 （2）通过乙醛银镜反应实验现象，培养学生科学探究的态度和团队合作精神。【重点难点】
《醛》的教案
第二节乙醛（教学设计） 一、【教材分析】 醛是有机化合物中一类重要的衍生物．由于醛基很活泼，在化学反应中易受进攻，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要的作用．在中学化学中所介绍的含氧衍生物中，醛是其相互转变的中心环节 教材在简单介绍了乙醛的物理性质和分子结构之后，从结构引出乙醛的两个重要化学反应：乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应．通过乙醛与氢气的加成反应，把乙醛与乙醇联系起来，并结合乙醛的加氢还原，从有机化学反应的特点出发，定义还原反应；通过乙醛的氧化反应，又把乙醛和乙酸联系起来，同时结合乙醛的氧化，给出了有机化学反应中的氧化反应定义．从而使学生在无机化学中所学氧化还原反应的定义，在这里得到扩展和延伸。 二、【学情分析】 高二（15）班学生是面上班的学生，学生的基础不扎实，理解能力有所欠缺，通过分组实验和实验现象的分析引导，让学生较直观理解反应的历程。 且学生在第二节已经掌握了乙醇的结构和性质，掌握羟基官能团的结构特点及其在化学反应中可能的变化，初步知道有机化学中用氧原子或氢原子数目的变化判断氧化还原反应。 同时在第一章和第二章的学习，开始建构“结构决定给性质，性质反映结构”的学习模式，知道学习一类物质通过学习一种典型代表物质，总结同一类物质的通性。 三、【学习目标】 知识与技能： 1．乙醛的结构和物理性质。 2．乙醛的化学性质和用途。 过程与方法： 1．醛基是醛的官能团，紧紧抓住醛基既能发生氧化反应又能发生还原反应的特点，掌握并从结构上理解乙醛的主要化学性质。 2．乙醛与银氨溶液、新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式和有关实验要领。 情感态度价值观： 通过实验探究，分组实验，培养动手能力。 四、教学重点 醛的氧化反应和还原反应 五、教学难点 醛的氧化反应 2. 加入氧原子或失去氢原子的反应叫做氧化反应
有机化学基础醛和酮教案
有机化学基础 § 3 烃的含氧衍生物 教案 §3-2 醛和酮 一、醛类 1、概念和分子组成结构 (1)醛类—由烃基和醛基相连而构成的有机物。 讲解：醛基一定要连在碳原子上，例如： 讲解：特例 (2)分子组成：饱和一元脂肪醛：C n H 2n O(n ≥1) 示性式：C n H 2n+1CHO(n ≥0) 注意：饱和一元脂肪醛的Ω=1 注意：醛基必须写为-CHO ，绝对不能写成-COH ，且C-H 不要省略。 (3)分子结构：C=O 键类似C=C ，键角为120°，例如： 设问：插入氧原子为什么影响了氢原子数目 讲解：形成了双键。 (4)类别 按 烃 基：脂肪醛、脂环醛、芳香醛 按醛基数目：一元醛、二元醛、多元醛 例如： (5)同分异构体：碳链异构和官能团异构 练习：写出C 4H 8O 的同分异构体的结构简式并用系统法和习惯法命名。 C H 3O C H O H O 苯(基)甲醛 H O 环己醛 H C H O
讲解：C 3H 7CHO 设问：还有什么同分异构体 讲解：不饱和醚和环醚，请举例。 设问：丙醛的如何变换成为丙酮 例题： 2、醛类的性质 (1)物理性质： 甲醛为无色气体，有刺激性气味，易溶于水。 注：37~40%的甲醛溶液俗称“福尔马林”—Formalin 。 乙醛为无色液体，易挥发(20.8℃)，与水和乙醇互溶。 读书：P56图3-11、12、资料卡片 (2)化学性质 ①氧化反应—氧化成酸 A 、与银氨溶液反应—银镜反应 演示：P57实验3-5 配置：1mL2%AgNO 3溶液，边振荡边滴入2%的氨水，直至沉淀刚好完全溶解。 反应：324Ag NH H O AgOH NH +++?=↓+、332AgOH+2NH =[Ag(NH )]OH 总式：32324Ag 3NH H O [Ag(NH )]OH NH ++++=+ 现象：无色溶液→白色沉淀→棕褐色沉淀→无色溶液 操作：在上述银氨溶液中滴加3滴乙醛，置于温水浴中。
乙醛的氧化反应
实验九乙醛的氧化反应 实验教学研究目的 1．探讨乙醛与银氨溶液、新制的氢氧化铜反应的适宜实验条件及操作技能，掌握实验 成败关键。 2．进一步认识化学试剂的用量、浓度、PH、温度、滴加顺序等条件对实验成功的重要 性，培养良好的科学态度和方法。 3．学习和探讨乙醛氧化反应演示实验的教法，训练演示技能。 实验教学研究的容 1．乙醛与银氨溶液反应适宜的硝酸银浓度的探讨； 2．乙醛与新制的氢氧化铜反应适宜的氢氧化铜混合液的PH、反应温度探讨。3．乙醛与银氨溶液反应或与氢氧化铜反应的实验教学。 实验教学研究步骤 一、课前资料收集与研究方案的设计 1．思考与讨论 (1) 乙醛与银氨溶液、新制的Cu(OH)2反应的原理各是什么？乙醛与银氨溶液、新制的 氢氧化铜反应成功的关键是什么？各有哪些影响实验的重要因素？ (2) 配制氢氧化铜时，对NaOH溶液和CuSO4溶液的浓度和滴加顺序有何要求？ (3) 乙醛与新制的Cu(OH)2溶液反应时，溶液的最佳PH大约为多少？ (4) 银氨溶液如何配制？影响银氨溶液配制的关键因素是什么？ (5) 乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜两个反应实验说明了乙醛的什么性质？如何通过演 示实验来体现说明？ 2．阅读与资料收集 阅读下列容，明确实验目的与要求，明确实验成败的关键，收集好与本实验教学研究 相关的资料。 (1) 本实验容； (2) 中学有关乙醛氧化反应的教材容； (3) 本实验中“参考资料”及有关文献。 3．实验研究方案的设计 在“思考与讨论”和“阅读与资料收集”的基础上，依据实验容和实验条件，设计如下实验研究 的初步方案： (1) 乙醛与银氨溶液反应适宜的硝酸银浓度探讨。 ①设计比较质量分数分别为1%、2%、3% AgNO3溶液浓度配制的银氨溶液对银镜反应 影响的实验方 案。设计时注意选择适宜的氨水浓度，使银氨溶液的用量和银镜反应的温度等其它条件控制 在同一水平，最好设计相应的表格进行试验。设计实验方案时还应注意反应试管
浙江省台州市高中化学专题三有机化合物的获得与应用27乙醛学案(无答案)苏教版必修2
第二单元食品中的有机化合物乙醛 【学习目标】 1. 通过观察乙醛样品，闻乙醛的气味，阅读教材，认识乙醛的主要物理性质。 2?通过观察乙醛的球棍模型，比例模型，认识乙醛的结构特点。 3. 分析乙醛的结构，类比烯烃与氢气的反应，正确书写乙醛与氢气的反应方程式。通过分析乙醇与乙醛的相互转 化，认识有机反应中的氧化反应和还原反应。 4. 通过实验探究，进一步认识乙醛的氧化反应，并能正确书写乙醛的催化氧化反应方程式、乙醛的银镜反应方程 式、乙醛与新制氢氧化铜悬浊液的反应方程式以及配制银氨溶液的反应方程式。进一步学习实验操作技能与实验观察方法，形成团队合作意识及对待科学的严谨态度。 【知识链接】回忆相关知识，并填写下列空格。 1. _______________________________________________________________________ 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为 ____________________________________________________________ ,该反应属于_____________ 反应。 2. _________________________________________________________________ 乙醇转化为乙醛的化学方程式为 ________________________________________________________________________ ,反应类型为___________________ ，从分子组成上分析，乙醇转化为乙醛，相当于乙醇失去 ______________________ 原子转化为乙醛。 3. ______________________________________________________ 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液的反应方程式为 _________________________________________________________ ____________________ 。 【实验探究】 活动一：观察乙醛样品，闻乙醛气味，阅读教材，填写下列空格。 一.乙醛的物理性质： 乙醛是__________ 色、具有 ______________ 气味的__________ 体，密度比水__________ ,沸点___________ （高、低），__________ （难、易）挥发，能跟 _________________________ 等互溶。 二.乙醛的分子结构 观察乙醛的球棍模型，填写下列空格。