物质的溶解(二)
物质的溶解性 (第2课时 溶解度)九年级下册化学同步课件 沪教版(全国)
90
60
●
30●
●
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
从饱和和不饱和角度 比较三个点
A点： 60 ℃时， 硝酸钾的饱和溶液
B点： 60℃时， 硝酸钾的不饱和溶液
C点： 60℃时， 硝酸钾的饱和溶液， 并且有固体剩余
即为70℃时， 硝酸钾的过饱和溶液
溶 300
解 270
在2O℃下， 氯化钠和硝酸钾的溶解度相等， 均为36克
比较溶解度注意点: 温度、溶质都不同,不能比较溶解度。
溶 190 解 180 度 170
/
克
160 150
140
130
硝酸钾
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
氯化钠
20
10
23
温度/℃
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
S 溶解度（固体）
在一定温度下，该物质在100克溶剂（通常溶剂是水） 里达到饱和状态时所溶解的质量
一定温度
100克溶剂
饱和状态
单位为克
试说出下列这句话的含义：
20℃时，氯化钠的溶解度为36g
20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达到饱和 20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠
“溶解之王”争霸赛——初步较量
问题：20℃时氯化钠和硝酸钾的溶解能力谁强？ 20℃时氯化钠的溶解能力更强
物质名称
溶解度/克
常见物质的溶解度（常温２０℃）
氯化钠 氢氧化钙 蔗糖 氯酸钾 氯化铵
36.0
0.165 203.9 7.4
溶质的质量分数(2) 物质在水中的溶解
5、如果是配制200毫升12%的氢氧化钠溶液， 请问:需要40%的氢氧化钠溶液多少毫升？水 多少毫升？ （12%时）
1、实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常 用到较稀的硫酸。要把50克质量分数为98%的 浓硫酸，稀释成质量分数为20%的硫酸。 （1）稀释后硫酸溶液溶质的质量为 （2）稀释时所需水的质量为 克 克。
2、实验室需要配制10%的盐酸500克，需要 38%盐酸多少毫升？（38%盐酸的密度是 1.19g/cm3）
3、在配制200克12%氢氧化钠溶液过程中，小 强觉得溶液用量筒量比较方便，请问:需要 40%的氢氧化钠溶液多少毫升？水多少毫升？ （已知40%氢氧化钠溶液的密度为1.43克/厘 米3 ）
4、要配制20%的浓硫酸溶液1000毫升（密度 为1.14g/cm3），需要密度为1.84g/cm3，浓度 为98%的浓硫酸多少毫升？水多少毫升？
浙教版科学八上1.5 物质的溶解(2)饱和溶液
1.5 物质的溶解练习第2课时饱和溶液重点提示1.一种溶质的饱和溶液仍然可以溶解其他溶质，如氯化钠的饱和溶液中仍可以溶解蔗糖。
有些物质能与水以任意比例互溶，不能形成饱和溶液，如酒精。
2.溶液的浓、稀与溶液的饱和、不饱和没有必然的联系。
3.饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化，对于大多数固体物质，增加溶剂、升高温度可使饱和溶液变为不饱和溶液，增加溶质、蒸发溶剂、降低温度可使不饱和溶液变为饱和溶液。
A组1. 降低饱和溶液温度，析出晶体后，剩下的溶液是(D)A. 稀溶液B. 浓溶液C. 不饱和溶液D. 饱和溶液2．通常情况下，将一杯不饱和的食盐水变成饱和食盐水，最适宜的方法是(A)A. 往食盐水中加食盐B. 往食盐水中加水C. 往食盐水中加入饱和食盐水D. 倒出部分食盐水3．下列关于饱和溶液的说法，正确的是(D)A. 饱和溶液就是不能再继续溶解溶质的溶液B. 同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓C. 热的饱和溶液降低温度时，一定会析出晶体D. 饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液4．能证明20 ℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是(B)A. 向20 ℃时该溶液中加入少量水，溶液变稀B. 向该溶液中加入少量硝酸钾固体，搅拌、过滤并称量，固体的质量不变C. 取少量溶液降温，有固体析出D. 取少量溶液升高温度，无固体析出5．保持其他条件不变，欲使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列方法中，不可行．．．的是(B)A. 蒸发溶剂B. 升高温度C. 降低温度D. 加入硝酸钾固体6．在20 ℃时，往100克饱和食盐溶液中加入5克食盐，保持不变的是(D)A. 溶质质量B. 溶剂质量C. 溶液质量D. 以上皆是7．科学中有许多概念是相对的，又是统一的。
如图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
(第7题)(1)从图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是__饱和溶液既可以是浓溶液，也可以是稀溶液__。
第5节 物质的溶解(第二课时)
一、物质的溶解度
1. 溶解度的意义 定量表示物质溶解性的大小
2. 溶解度的定义 在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达到 饱和状态时所溶解的质量，为该物质在这种溶 剂里的溶解度。
理解这个概念，抓住四个要点: （1）一定的温度；（溶解度与温度有关） （2）100克溶剂；（人为规定、统一标准） （3）达到饱和；（不饱和、无溶解度可言） （4）溶质的质量；（单位为克）
5.如图A、B、C分别表示三种物质的溶解度曲线。 ⑴ 在t2℃时，三种物质的 溶解度由大到小的顺序 A>B>C 是_____________ 。 t2 ℃时，B和C的 ⑵ _____ 溶解度相等
3、溶解度数值的实质 溶解度是表示特定条件下（一定温度、100克 溶剂、饱和状态时）所溶解的溶质质量数。
下列说法是否正确？为什么？ ① 100克水最多溶解37克氯化钠，所以氯化钠在水中 的溶解度为37克 ② 50 ℃时100克水最多溶解30克氯化钾，所以氯化钾 溶解度为30克 ③ 在60 ℃时100克水溶解75克硝酸钾，所以60 ℃硝酸 钾溶解度为75克 ④ 在60 ℃时100克水最多溶解110克硝酸钾,所以60 ℃ 硝酸钾溶解度为110
2、影响溶解性大小的因素 （1）与溶质、溶剂的性质有关。 （内因） （2）与外界条件（温度、压强）有关。 （外因）
在相同的条件下，不同物质的溶解性是不同的。 那么，如何定量地来表示物质的溶解性呢？
需要制定标准；从哪些方面考虑哪些物理量呢？ 从影响物质溶解能力大小的因素加以考虑。
确定溶剂的量、确定温度、确定状态。
例：20 ℃时，食盐的溶解度是36克。可知道 温 度
20℃ 20℃ 20℃ 20℃
什么 溶液
NaCl饱和 NaCl饱和 NaCl饱和 NaCl饱和
九年级化学下册-物质的溶解性(二)(解析版)
6.3.2物质的溶解性（二）1.理解固体物质溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响；2.能依据给定的数据绘制溶解度曲线；3.会利用溶解度曲线，查溶解度、比溶解度大小、看溶解度变化趋势；4.了解影响气体溶解度的一些因素，学会解释身边常见的相关现象；5.通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象。
一、固体的溶解度1．概念：固体物质溶解度指的是在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
2．理解溶解度概念的四要素：①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态：饱和状态④单位：g 3．影响固体物质的溶解度因素：内因溶剂种类、溶质种类；外因是温度。
4．溶解度（S）和溶解性5.固体物质溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。
1“陡升型”：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。
如KNO 3；2“缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。
如NaCl ；3“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)2二、气体的溶解度1．定义：气体的溶解度是指气体物质在一定压强、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。
2．影响气体的溶解度因素：内因溶剂种类、溶质种类；外因是温度、压强。
3．在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。
溶解性易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质20℃溶解度(g)S≥10g1g≤S<10g0.01g≤S<1gS<0.01g►问题一固体物质的溶解度【典例1】（山东省淄博市桓台县2022-2023上学期期末）下列对于“20℃时，氯化钠的溶解度是36g”的认识正确的是A.20℃时，100g 氯化钠的饱和溶液中含有36g 氯化钠B.20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数是36%C.20℃时，饱和氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是9：25D.20℃时，饱和氯化钠溶液中下部溶液的浓度要更大一些【答案】C【详解】A、20℃时，氯化钠的溶解度是36g，含义是：20℃时，100g 水中溶解36g 氯化钠达到饱和状态，即136g 饱和氯化钠溶液中含有36g 的氯化钠，错误；B、根据溶解度的含义，20℃时，136g 饱和氯化钠溶液中含有36g 氯化钠，20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为：36g100%36%36g+100g⨯<，错误；C、20℃时，氯化钠的溶解度是36g，含义是：20℃时，100g 水中溶解36g 氯化钠达到饱和状态，20℃时氯化钠饱和溶液中溶质与溶剂质量比=36g：100g=9：25，正确；D、溶液具有均一性，20℃时，饱和氯化钠溶液各部分溶液的浓度相同，错误。
物质在水中的溶解第二课时[1]
![物质在水中的溶解第二课时[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/4fe1517f7fd5360cba1adb4a.png)
条件： 一定温度下 标准： 100克溶剂（水） 状态： 达到饱和状态（或溶解达到最大限度） 二、 单位： 克 溶 氯化钠在20℃时在水里的溶解度是36克 表示： a、在20℃时，100克水中溶解36克氯化钠时， 解 溶液达到饱和状态。或
b、20℃时，100克水里最多能溶解36克氯化钠
度 练习：硝酸钾在60℃时的溶解度是110克。在60℃
0.10
/ g
0.05
硝 酸 钠 硝 酸 钾 氯化铵
氯化钾
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
讨论：
温度/℃
固体物质溶解度受温度变 化影响情况：
40
30 20 10 0 10 20 30 40 50
氯化钠
硼酸
60 70 80 90
大多数固体物质溶解度随温度升 高而增大， 例如 硝酸钠、氯化铵等。 少数固体物质溶解度受温度影响 不大, 例如食盐。 极少数固体物质溶解度随温度 升高反而减小，例如熟石灰。
一、物质的溶解性
1.概念：通常把一种物质溶解在另一种物质
里的能力叫做溶解性。
溶解性也是物质的一种特性.
1、岩石能溶解于水吗？蔗糖能溶解于水吗？ 岩石不能溶解于水，蔗糖能溶解于水 说明：不同的物质在同一种溶剂里的溶解性也 不相同 2、蔗糖能溶解于植物油吗？与蔗糖溶于水进 行对比？ 蔗糖不能溶解于植物油，蔗糖能溶于水。
说明：同一种物质在不同溶剂里的溶解性 也不相同
结论：1.溶解性的大小跟溶质和溶剂的 性质Байду номын сангаас关。
二、溶解度
A、概念 ：在一定温度下，某物质在100克溶 剂中达到饱和状态时所溶解的质量叫做这种物 质在这种溶剂里的溶解度。 条件：一定温度下 标准：100克溶剂（水） 状态：达到饱和状态（或溶解达到最大限度） 单位： 克
第六章 物质的溶解(第二课时)
1 、溶解度
固体物质的溶解度：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量，叫这种物 质在这种溶剂里的溶解度。
理解概念，要 抓关键哟！
①条件： 在一定温度下 溶解度概念 的四要素 ②标准： 100g溶剂 ③状态： 饱和状态
④单位： 质量单位（g）
〖练习〗
看谁的火眼 金睛最厉害
下列说法正确的是( D )
A．20℃时20g某物质溶解在100g水里形成溶液， 则20℃时某物质的溶解度是20g
B．20℃时20g某物质溶于水制成饱和溶液，则 20℃时该物质的溶解度是20g C．20g某物质在100g水里恰好制成饱和溶液， 所以该物质的溶解度为20g D．20℃时100g水里最多只能溶解20g某物质， 则20℃时该物质的溶解度为20g
二、物质溶解性的定量表示
• 【思考1】、有几位同学这样来比较硝酸钾和氯化钠的 溶解性强弱，大家看行不行？ • (1)张红取了10毫升热水和10毫升凉水分别来溶解硝酸 钾和氯化钠，看哪种物质溶解的多，来比较它们的溶解 性强弱。 • (2)王刚分别取了20℃的10毫升水和100毫升水溶解硝酸 钾和氯化钠，看哪种物质溶解的多，来比较它们的溶解 性强弱。 • (3)李明取了两份20℃的10毫升水来溶解硝酸钾和氯化 钠，硝酸钾溶液达到饱和，而氯化钠没有达到饱和，来 比较它们溶解的多少来比较溶解性的强弱。 • [思考2]、如果让你来比较，你会怎样设计一些量？
1．20℃时，50克水中溶解 18克食盐达到饱和，则 20℃时，NaCl的溶解度是
A.18 C.36
B.18克 D.36克
│ 考点全息整合
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
课堂练习
浙教版科学七年级上册《物质的溶解性》二课时教学设计
第5节物质的溶解性瑞安市塘下镇一中何月英教学目标：1、以食盐和甘蔗在水中溶解为例，了解物质溶解的能力是有限的，不同物质，溶解的能力并不相同。
2、以蔗糖在水中和在香蕉水中呈现的现象为例确认同样物质在不同物质中的溶解能力并不相同。
3.以汽水为例,确认气体也能溶解在液体中。
4.以蔗糖在不同温度的水中溶解和以汽水加热为例，说明物质溶解能力与温度有关。
5.以氢氧化钠和硝酸铵在水中的溶解为例确认物质溶解时可能放出热量，也可能吸收热量。
6.通过探究的过程,学习科学探索的方法,以及对实验条件的控制。
教学准备：1、试管.小烧杯.玻璃棒.药匙.石棉网.酒精灯.火柴.甘蔗.汽水.食盐.水.香蕉水.氢氧化钠.硝酸铵.2、托盘天平.量筒.烧杯.玻璃杯.药匙.手表.冷水.热水.大小颗粒的蔗糖.教学方法：实验.归纳.探究.教学过程：(第一课时)显示课件1提出问题:第5节物质的溶解性.一、固体、液体和气体的溶解性(一)、显示动画(实验一)出现问题：蔗糖能完全溶解吗?动画继续，蔗糖是否继续溶解?学生实验,并小组讨论,得出结论.(屏幕显示)1.在一定条件下,物质能够溶解的数量是有限的.(二)、显示动画(实验二)出示问题:两种物质是否都能完全溶解?学生实验,并小组讨论,结论(屏幕显示)2.在先同条件下,不同物质的溶解能力不同.(三)、呈现图片4-43,你看到了什么?学生实验：将汽水道在烧杯中.学生讨论,得出结论:(屏幕显示)3.气体也能溶解液体中.(四)学生实验:1、将实验1中蔗糖不能完全溶解的烧杯放在酒精灯上加加热,搅拌,观察现象.2、将气泡较少的汽水加热，观察其现象。
实验后讨论，得出结论：(屏幕显示)4.物质的溶解能力回随着外界条件(如温度)的变化而变化.(五)学生实验：往2支试管中分别加入少量蔗糖,再分别往试管中加入2-3毫升的水和香蕉水,充分振荡、观察现象.再演示课件.学生讨论.得出结论:(屏幕显示)5.相同条件下,同种物质在不同物质中的溶解能力不同.(屏幕显示)思考：物质溶解时,是从外界吸收热量,还是向外界放出热量?如何确认吸热或放热?如何用实验来证明你的假设?引导学生设计实验，先个别回答实验方案。
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物质的溶解练习题（二）
一、基本概念
1.溶质的质量分数：一定量的溶液里所含的______的量。
计算公式：____________________.
溶质的质量分数______单位，是一个比值，常用_________表示。
2.
3.
二、选择题
1. 从100mL氯化钠质量分数为12%的食盐水中取出10mL，则余下的食盐水中氯化钠的质量分数为（）A、10% B、1.0% C、12% D、1.2%
2. 溶液的质量分数为10%的食盐溶液100g，将其溶质质量分数增加到20%，可采用的方法（）A、加入10g食盐固体B、把溶液中的水蒸发掉一半
C、加入100g融资质量分数为10%的食盐溶液
D、把水蒸发掉50g
3. 某温度下，一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列操作可行的是（）
A、加入硝酸钾晶体
B、恒温蒸发溶剂
C、降低温度
D、升高温度
4. 20℃时，将40g氯化钠放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为（）
A、26.5%
B、28.6%
C、25.7%
D、40%
5. 在相同温度下，下列四种食盐溶液中，溶质的质量分数最大的是（）
A、20g食盐溶于80g水中
B、80g食盐溶液中含有食盐20g
C、18g水中溶解食盐2g
D、溶解度为36g的食盐饱和溶液
6. 炎热的夏天，小林从5℃的冰箱冷藏室里拿出一杯底部有少量蔗糖晶体的a溶液，在室温下放置一段时间，发现晶体消失了，得到b溶液，则下列说法错误的是（）
A、5℃时，a溶液一定是饱和溶液
B、室温下，b溶液一定是不饱和溶液
C、蔗糖晶体的溶解度随温度升高而增大
D、b溶液溶质的质量分数一定大于a溶液
7. 将20℃的氯化铵饱和溶液升温至50℃（不考虑水分蒸发），一定发生改变的是（）
A、氯化铵的溶解度
B、溶液的质量
C、溶质的质量分数
D、溶质的质量
8. 20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据如下
表，则下列叙述正确的是（）
A、③④溶液中溶质的质量分数相等
B、②中所得溶液是饱和溶液
C、①所得溶液的溶质质量分数为20%
D、20℃时10g水中最多能溶解4g氯化钠
9. 把100mL溶质的质量分数为98%的浓硫酸稀释10倍，系时候溶液所含溶质的质量是（）
A、为原来的1/10
B、增大10倍
C、为原来的9/10
D、不变
10. 质量分数为36%，密度为1.18g/mL的浓盐酸，现用100mL的水稀释100mL的浓盐酸，所得稀盐酸的质量分数为（）
A、等于18%
B、大于18%
C、小于18%
D、无法判断
三、填空题
1. 李明欲配置50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，操作过程如下图：
⑴ B操作中应称量氯化钠的质量是_______g.
⑵放好砝码和调好游码后，向托盘天平的左盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是__________.
⑶ D操作应选用________的量筒（选“25mL”“50mL”或“100mL”）。
量取时量筒必须平稳放置，视线要跟量筒内液面的_________保持水平.
⑷ E操作的作用是__________.
2. 在实验室配置溶液时，常涉及以下过程：①溶解②称量③计算④装瓶存放，请按要求回答问题：
⑴现欲配置50g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液，配置过程的先后顺序是_______(填序号).
⑵用以调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是_________________.
⑶在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，这会导致氯化钠溶液溶质的质量分数_____（填“<”“>”或“=”）5%.
⑷在溶解步骤中需要的仪器是___________.
四、计算题
1.将80克某物质溶于920克水中配成不饱和溶液，求：（1）该溶液的溶质质量分数是多少？（2）欲使它的质量分数增加到20%，需要蒸发掉多少克水？（3）欲使原溶液的浓度变成5%，则需要加水多少克？（4）若在原溶液加入380克该物质，恰好变成t℃的饱和溶液，则该温度下该物质的溶解度是多少克？
2.配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？（浓硫酸的密度是1.84g/cm3）
3．在20℃时某物质的不饱和溶液50g，平均分成两等份。
一份中加入0.7g该物质，另一份
蒸发掉5g水，结果两份溶液都达饱和。
那么该物质在此温度下的溶解度为多少克？。