沪教版第六章《溶解现象》第三节物质的溶解性第二课时教案

初三化学教学案
6.3 物质的溶解性（第2课时）
审核人：
一、教学目标：
1.知识与技能
⑴认识温度对物质溶解度的影响；
⑵了解结晶现象。

2.过程与方法
⑴通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念；
⑵了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。

3.情感、态度与价值观
通过实验条件的改变，感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步学会用辨证的、发展的观点来看待事物变化的方法。

二、教学重点：溶解度曲线。

三、教学难点：溶解度曲线的应用。

四、教学方法：多媒体展示、分析、讨论
五、课前准备：溶解度曲线挂图
六、知识点：
物质溶解性的定量表示——溶解度
1．固体物质的溶解度
在一定温度下，某固态物质在lOO g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质
量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。

2．影响固体溶解度的因素
⑴溶质、溶剂本身的性质：同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。

⑵温度的高低（外因）：固体物质的溶解度随温度的不同而不同。

a．大多数固态物质的溶解度随温度的升高而升高，如KCl、KNO3的溶解度。

b．少数物质的溶解度受温度的影响小，如NaCl的溶解度。

c．有极少数物质的溶解度随温度的升高而降低，如Ca(OH)2的溶解度。

3．溶解性与溶解度的关系
溶解性是指物质在某种溶剂中溶解能力的大小，常用易溶、可溶、微溶
和难溶(不溶)粗略地表示，是物质的一种物理性质。

而溶解度是从定量
的角度来表示物质溶解性的大小，两者的关系为：
4．气体溶解度
（1）在压强为101kPa、一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和时的体积数，叫做这种气体的溶解度。

*必须指明压强为101kPa。

(2)影响气体溶解度的因素
①温度：其他条件不变时，温度越高，气体的溶解度越小。

②压强：其他条件不变时，压强越大，气体的溶解度越大。

5．溶解度曲线及其应用※
(1)溶解度曲线：溶解度曲线是物质的溶解度随温度变化的曲线。

横坐标
表示温度，纵坐标表示溶解度，曲线的坡度及走向表示不同物质的溶
解度受温度的影响而不同。

一般有三个趋向：从左至右向上、向下和平缓。

． (2)溶解度曲线的应用。

①判断某种物质在不同温度下的溶解度大小——平行x轴作不同温
度的垂直相交曲线。

②比较不同物质在同一温度时，溶解度大小——平行y轴作某温度的
垂直相交曲线。

受温度影响较
③确定混合物分离、提纯的方法。

如：由曲线知KN0
3
中混有NaCl杂质——降温结晶大，NaCl受温度的影响较小；KN0
3
杂质——蒸发结晶法。

法；NaCl中混有KN0
3
④如何通过改变温度和增加溶质将不饱和溶液变成饱和溶液——将
曲线下点上移或左移到曲线上，看增加溶质的质量和改变的温度。

⑤如何通过改变温度或蒸发溶剂，使溶质结晶析出——比较曲线上两
点的溶解度。

七、教学流程：
（一）解决上节课课后练习中的疑难点。

（二）检查学生自主学习卡中的自学内容情况。

（三）解答质疑：
1．回忆一下，影响物质溶解性的因素时什么？
2．既然溶解度时定量表示物质的溶解性，那么影响溶解度的因素由由哪些？3．请同学们说出20℃，食盐溶解度是36g的含义
4．判断下列说法是否正确并指出错误指出错误指出：
（1）在100g水中最多能溶解硝酸钠20g，则硝酸钠的溶解度是20g。

（2）10℃时，在100g水中完全溶解硝酸钠20g，则10℃时硝酸钠的溶解度是20g
（3）10℃时，100g饱和溶液中硝酸钠20g，则10℃时硝酸钠的溶解度是20g （4）10℃时，100g水溶解硝酸钠20g后正好饱和，则10℃时，硝酸钠的溶解度时20g
5．根据P169页表6-10绘制溶解度曲线。

通过以上练习、讨论，溶解度曲线有哪些应用？
（四）总结
（五）巩固练习见自主学习卡和课件
八、板书设计：
第三节物质的溶解性（第二课时）
二、物质溶解性的定量表示
1．固体溶解度
定义：在一定温度下，某溶质在100g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。

2．四要素：
（1）一定温度
（2）标准：100克溶剂(水)
（3）状态：饱和状态
（4）单位：克
九、教学反思：。