(名师整理)最新沪教版化学9年级下册第6章第3节《物质的溶解性》市公开课一等奖课件
沪教版九年级第6章第3节 物质的溶解性(共20张PPT)
各种瓶装有机溶剂如香蕉水、酒精、 苯等
清扫人员：第一步是先倒溶解剂（爱斯50专用清洗剂）。 第二步就是用铲刀把口香糖的表层给它铲碎，这么 反复地打，铲碎。第三步就是再次倒溶解剂。第四 步就是用铁刷子使劲刷。为了防止有的东西没刷掉， 所以第五步还得坚持倒溶解剂，再次刷，看差不多 刷掉了，最后一步一擦。
2、100克水中加入10克硝酸钾制成溶液，则 该溶液中溶质的质量分数为10%。
3、90克水中加入10克硝酸钾制成溶液，则该 溶液中溶质的质量分数为10%。
溶质的质量分数 ＝ 溶质质量
溶液质量
×100%
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
溶质的质量分数 ＝
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
×100%
溶液质量－溶剂质量
不变
增加
增加
减小
增加
不变
增加
增大
什么是物质的溶解性?
通常把一种物质(溶质)溶解在另一种物质
(溶剂)里的能力叫做溶解性
你发现了吗?
修摩托车处有一个奇怪的现象：修车的师傅把沾满 黑色油污的双手先用一种淡黄色的液体洗，然后在 手上倒了一些洗衣粉，在水笼头下面搓洗，很快手 就洗干净了。
1、那种淡黄色的液体是什么？
归纳小结：同一物质在不同溶剂中的 溶解能力不同
返回
实验3:取两支试管，分别加入5mL水，将其中 1支 试管加热至沸腾，然后分别加入5g硝酸钾，充分 振荡试管，观察硝酸钾是否完全溶解。
问题：
1、加热前观察到什么现象？ 2、加热后又观察到什么现象？ 3、你能得出什么结论？
归纳小结：
同一溶质在同一溶剂中的溶解能力与温度有关 返回
问题：
1、你观察到现象是什么？
(新)沪教版化学《6.3物质的溶解性2》公开课(教案)word版
第3节物质的溶解性第二课时教学目标【知识与能力】1.会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
2.知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
【过程与方法】学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。
【情感态度价值观】培养由具体到一般认识过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
教学重难点【教学重点】溶解度、溶解度曲线。
【教学难点】溶解度曲线的绘制。
教学过程[复习提问]在什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义?[学生回忆并作答][引入新课]不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同。
同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。
这节课我们就来从量的角度研究物质的溶解能力。
[活动探究]可投影展示以下内容，1．向盛有20°C水的烧杯的烧杯中加日入氯化钠，向盛有40°C等量水的烧杯小参加硝酸钾都至饱和状态。
比拟氯化钠与硝酸钾溶解的量,并讨论能否在该条件下定量地比拟出二者的溶解能力。
2．向40克20°C水中参加氯化钠，向100克20°C水中参加硝酸钾都至饱和状态。
比拟氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比拟出二者的溶解能力。
3．向100克20°C水中参加氯化钠自至饱和。
向100克20°C水中参加硝酸钾配成不饱和溶液。
比拟二者溶解的量。
讨论能否在该条件下定量地比拟出二者的溶解能力。
[学生活动][互相交流讨论结果][教师总结]定量描述物质溶解能力的要素：①在一定温度下，②在等量溶剂里，人们统一规定：在100克溶剂里，③溶液为饱和状态。
[补充]定量比拟溶解能力大小时，通常我们规定比拟溶质的质量大小，单位用克。
[引导]结合上述总结及教师的补充，总结定量比拟溶解能力大小的四个要素。
[学生总结发言][小结]通过大家的总结我们知道必须满足四个条件才能定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度。
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（2）在相同温度下，同一物质的饱和溶液比不饱和溶
液含的溶质多 × （3）20℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数最大 √
（4）在一定温度下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，
蔗糖逐渐消失，说明原溶液是不饱和溶液
√
（5）同一温度下，NaCl饱和溶液溶质质量分数比NaCl
不饱和溶液溶质质量分数大
√
2021/3/6
蒸发溶剂 或 降低温度 的情况下，不饱和溶液可以 转化为饱和溶液。
4、欲使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最 可靠的方法是……………………………（C ）
A、升高温度 B、降低温度 C、再加入溶质
D、倒出些溶剂
5、若要使一杯饱和的蔗糖溶液变为不饱和溶液， 下列方法正确的是………………………（D ）
A、增加溶质 B、蒸发溶剂 C、倒出部分溶液
D、202升1/3/6高温度
25
7、溶液的浓、稀与溶液是否饱和没有 （有或没有 ）必然的联系。浓溶液不一定 （一定或不一定） 是饱和溶液；稀溶液不一定 是不饱和溶液。
8、下列说法正确的是……………………（D ）
A、饱和溶液比不饱和溶液浓度大
B、在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 度大
C、某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓度 大
在30ml水中不断地加入硝酸钾
你的猜想： 室温下，一定量的水中能否 无限制地溶解一种溶质吗？
2021/3/6
10
饱和溶液：一定温度下、一定量溶 剂里不能再溶解某种溶质的溶液 叫这种溶质的饱和溶液
不饱和溶液：一定温度下、一定量溶 剂里还能继续溶解某种溶质的溶 液叫这种溶质的不饱和溶液
2021/3/6
人们常用酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等作溶 剂溶解难溶于水的物质; 如:碘酒、药酒、胶水等
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试一试、练一练
下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有10℃含l00 g 水的澄清氢氧化钙饱和溶液。若把该溶液用水浴加热到
60℃(水的蒸发忽略不计).下列说法错误的是( B )
温度/℃⑷大量的甲物质中含少量的乙， 可用 冷却热饱和溶液结晶 的方法 提纯甲物质。
[讨论] 天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上 进行呼吸？
畅所欲言
通过本节课复习，同学们 你们有什么收获？
感谢同学们，在您的合 作下，我们共同提高！
感谢各位同行、老师， 敬请提出宝贵意见！
三、结晶
（1）冷却热饱和溶液结晶法（降温结晶）: 对溶解度受温度变化影响较大的易溶物质 （如硝酸钾等）
溶液 状态
A→B 变小 变小 不变 不变 不变 不变 饱和
B→C 变小 变小 变小 不变 变小 变小
饱和
中考链接
溶
解
度
甲
/g
P 50
0
t1
t2
t3
左图是甲乙两种物质的溶解度曲 线图⑴，P点据表图示回的答意：义_在质_的t_2_溶℃_解时_度_，_都甲_为_乙5两0物g
该温度下甲乙饱和溶液溶质质量 分数为_3_3_.3_%_____； 乙 ⑵在t3℃时甲的溶解度__>__乙 的溶解度； ⑶将t1℃时等质量的甲乙饱和溶 液升高温度到t2℃，溶质的质量 分数甲 < 乙；
一、固体物质的溶解度(用符号S表示)
1、定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
2、四要素
最新沪教版初中化学九年级下册《6.3 物质的溶解性 第3课时 学案》精品获奖完美优秀实用观摩课赛教课
前言：该学案由多位一线国家特级教师根据最新课程标准的要求和教学对象的特点结合教材实际精心编辑而成。
实用性强。
高质量的学案是高效课堂的前提和保障。
（最新精品学案）课题：6.3 物质的溶解性（第三课时）班级姓名备课组长【学习目标】了解结晶现象及其在生产、生活中的应用，理解降温结晶和蒸发结晶的原理和实验操作，并会运用降温结晶和蒸发结晶的方法来分离混合物。
【课前预习】1．固体的溶解度指________________________________________________“20℃时，NaNO3的溶解度为88g ”含义是____________________2．阅读右边溶解度曲线图，回答：（1）溶解度受温度影响最大的物质是，溶解度受温度影响最小的物质是，（2）当t<t1℃时，溶解度由小到大的顺序是（3）交点P的含义是（4）C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法有A的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法有【学习过程】（问题情境）能否将溶解的溶质从溶液中取出来？（活动与探究）[实验1]蒸发浓的氯化钠溶液，观察现象：______________ （小结）蒸发操作的注意点：（1）____________________________；（2）__________________________(3)_____________________________；（4）__________________________[实验2]冷却KNO3的热饱和溶液，观察到的现象：（交流与讨论）你能解释上述现象吗？__________________________________________________________________ （计算与求证）1．根据下列溶解度表完成下题：温度溶解度NaCl KNO320℃36 g 31.6 g100℃40 g 246 g若100℃时，分别用100g水配制NaCl和KNO3的饱和溶液，然后分别冷却到20℃，可析出NaCl晶体 ______ g , 可析出KNO3晶体 ________ g 2．根据上题计算结果，你可以得出结论：对于教师“个备”或学生笔记栏1。
(名师整理)最新沪教版化学9年级下册第6章第3节《物质的溶解性》市公开课一等奖课件
温度（t）
溶解度/
熟石灰的溶解度曲线：
0.20
g
0.10
3 、升温结晶
0 10
20 30 40 50 60 70 80
100
温度/℃
给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？
为什么？
变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小， 升温后会有熟石灰固体析出
二、气体溶解度
气体溶解度：气体在压强为 101kPa和一定温度时溶解在1体积水 里达到饱和状态时的气体体积。
180
硝酸钾
170
（又叫冷却热
160 150
饱和溶液法）
140 130
适用于溶解度随
120 110
温度变化较大的
100 90
物质如:KNO3
80
70
2、蒸发溶剂法
60
50 40
氯化钠 适用于溶解度随
30 20
温度变化较小的
10
物质如:NaCl
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
10g
易溶
几种固体物质在不同温度时的溶解度（克）
温度
(°C) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
氯化钠
35. 7
35.8
36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
38.4
39.0
39.8
硝酸钾
13. 3
20.9
31.6 45.8 63.9 85.5
110.0
2、在20ºC时，100克溶液中含有溶质23克，则该 物质的溶解度为23克。
3、在100克水中最多能溶解NaCl 36.5克，则氯化 钠的溶解度为36.5克。
沪教版九年级化学教案第六单元第3节物质的溶解性第2课时物质溶解性的定量表示
第2课时物质溶解性的定量表示课标要求【教学目标】1 •知识与技能〔1〕了解固体物质溶解度的涵义。
〔2〕会利用洛解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制洛解度曲线。
〔3〕知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度知识解释身边的一些现象。
2.过程与方法〔1〕学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。
〔2〕学习通过实验解决问题。
3.情感、态度与价值观〔1〕认识矛盾双方在一定条件下可以相互转化的辩证思想。
〔2〕树立做任何事都要实事求是的观点。
【教学重点】利用溶解度曲线获得相关信息。
【教学难点】1•固体物质溶解度的含义。
2.利用溶解度曲线获得相关信息。
【教具准备】多媒体课件等。
教学过程一、导入新课【复习提问】上节课我们学习了饱和溶液和不饱和溶液，为什么只有在“两个一定条件〞下，它们才有确定意义？【交流答复】改变条件可以使饱和溶液和不饱和洛液相互转化。
【导入新课】通过前面的学习我们知道：不同物质在同一溶剂中溶解能力不同；同一种物质在不同溶剂中洛解能力也不相同。
这节课我们就从量的角度研究物质的溶解能力。
二、推进新课活动1:溶解度1.向盛有20°C水的烧杯中参加NaCl,向盛有40°C等量水的烧杯中参加KNO3,都达到饱和状态。
比拟NaCl与KNO3溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比拟二者的溶解能力？2.向40 g 20°C水中参加NaCl,向100 g 20°C水中参加KNO3,都到达饱和状态。
比拟它们溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比拟二者的溶解能力。
3.向100 g 20°C水中参加NaCl直至饱和，向100g20°C水中参加KNO*配制成不饱和溶液。
比拟二者洛解的量，讨论能否在该条件下定量地比拟二者的溶解能力？【归纳总结】定量描述物质溶解能力〔即溶解度〕的要素：①在一定温度下；②等量的溶剂里，人们统一规定：在100g溶剂里；③溶液为饱和状态；④单位为g。
最新沪教版初中化学九年级下册《6.3 物质的溶解性 第1课时 学案》精品获奖完美优秀实用观摩课赛教课
前言：
该学案由多位一线国家特级教师根据最新课程标准的要求和教学对象的特点结合教材实际精心编辑而成。
实用性强。
高质量的学案是高效课堂的前提和保障。
（最新精品学案）
课题：6.3 物质的溶解性（第一课时）
班级姓名备课组长
【学习目标】
1、了解溶解性及其影响因素；
2、了解饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化关系。
【课前预习】
1．溶解性指。
⑴面粉在水中溶解，食盐、糖在水中溶解。
（填“易”、“不易”）
⑵衣服上的油渍用水洗去，而用汽油洗去。
（填“难”、“容易”）
2.在一定下，在一定量 ___里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的_______ ；还能溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的。
3．对于大多数物质来说，饱和溶液变成不饱和溶液的方法有、 _____；不饱和溶液变成饱和溶液的方法有、、 _ ；判断某溶液是否饱和的方法有 _。
【学习过程】
一、影响物质溶解性的因素
阅读课本16页，思考
1、溶解性是。
【活动与探究】课本16页实验1、2、3
结论（1）；
（2）；
（3）。
2、影响物质溶解性的因素
（1）内因。
（2）外因。
3、物质溶解性的应用
【交流与讨论】你知道毛料衣物干洗的原理吗?
4、饱和溶液和不饱和溶液
【活动与探究】课本17页实验1
饱和溶液。
不饱和溶液。
5、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
【思考】
1）饱和溶液和不饱和溶液的概念中，为什么有“一定温度、一定量教师“个备”或学生笔记栏
的溶剂”前提？
1。
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请你设计三组对比实验分别来证明你的猜想。
[实验1]用量筒各量取5mL水，分别加入A、B、C三
支试管中，再分别加入食盐、蔗糖、熟石灰各1g,
振荡片刻，静置，观察物质的溶解情况。
食盐
蔗糖
熟石灰
水
水
水
你观察到的现象：食盐、蔗糖在水中易于溶解， 而熟石灰在水中不易溶解。
你得出的结论：不同的物质在同一种溶剂中的溶解 性不同。
光读书不思考也许能使平庸之辈知识 丰富，但它决不能使他们头脑清醒。
—— 约·诺里斯
[实验2]取A、B两支试管，分别滴入少量食用油。
往试管A中加入少量水，往试管B中加入少量汽油，
振荡，观察现象。
水
汽油
植物油 植物油
你观察到的现象：食用油能溶解于 汽油 中， 食用油不能溶解于 水 中。
你得出的结论：同一种物质在不同的溶剂中的溶解 性不同。
实验3：取1支试管，加入5mL水，然后加入3g硝酸 钾，充分振荡，硝酸钾是否能完全溶解？如不能完 全溶解，将试管加热，观察实验现象。
教学目标
1、会用实验探究的方法确定影响物质溶解性的因素, 了解饱和溶液和饱和溶液的含义,知道饱和溶液和不 饱和溶液的相互转化。 2、掌握固体溶解度的定义,理解溶解度曲线的点、线
的含义，掌握溶解度曲线的应用。 3、灵活运用饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系。
〔联想与启示〕
在日常生活中，我们常观察到这样的事实： 1、在相同条件下，面粉在水中不易溶解，而食盐、
[交流与讨论]
通过查阅资料，你知道毛料衣服干洗的原 理了吗？干洗剂要具备哪些性能？
干洗原理：油渍在水中的溶解性小，而在 一些有机溶剂（如酒精、汽油、香蕉水） 中的溶解性大。
[探究]
[实验1]中B试管中的糖溶解完了，若继续加糖 你们认为糖能不断的溶解吗？ 探究步骤： 1、猜测结果 糖不能无限溶解 。 2、实验验证猜测结果 糖不能无限溶解 。 3、得出结论 一定温度下，大多数物质在一 。
练一练：
1、摩托车修理师傅的手上经常沾上机油，他 们常常不是用水洗手，而是先用汽油洗手， 然后再用水清洗。为什么摩托车修理师傅要 用汽油洗手呢？
2、同学们都洗过碗吗？当碗上沾有较多的 油时，若身边没有洗洁精，你会用热水洗碗 还是用冷水洗碗？说说其中的道理。
3、实验室中有两瓶失去标签的白色固体， 只知道其中一瓶是氯化钠，另一瓶是碳酸 钙，为了区别这两瓶白色固体，我们可采 用什么物理方法？
蔗糖在水中易于溶解。 2、衣服上的油渍在水中很难洗去，而解在另一种物质 （溶剂）里的能力。
一、影响物质溶解性的因素
[交流与讨论]
影响物质的溶解性的因 素有哪些？
猜一猜：
猜想1：物质的溶解性和溶质性质有关。
猜想2：物质的溶解性和溶剂性质有关。
猜想3：物质的溶解性和温度有关。
定量的溶剂里不能无限溶解 。
一定温度下、一定量的溶剂里，不能再 饱和溶液： 溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的
饱和溶液。
不饱和溶液：一定温度下、一定量的溶剂里，还能 继续溶解某种溶质的溶液。
[交流与讨论]
如何把饱和溶液变成不饱和溶液呢？
[实验1] 取一瓶底部留有硝酸钾晶体的硝酸钾溶 液，分别取出20mL加入A、B两只烧杯 中，再分别向烧杯中加入2g硝酸钾晶体， 用玻璃棒搅拌，观察固体是否溶解。
[实验2]在A烧杯中再加入5mL水，观察未溶解的 硝酸钾是否继续溶解。
[实验3]在酒精灯上加热B烧杯，观察未溶解的硝 酸钾是否继续溶解。
得出结论：
饱和溶液变成不饱和溶液的方法： 1、加溶剂 2、升温
[交流与讨论]
如何把不饱和溶液变成饱和溶液呢？
得出结论：
不饱和溶液变成饱和溶液的方法： 1、加溶质 2、降温 3、蒸发溶剂
你观察到的现象：开始不能完全溶解，加热后完全 溶解了。
你得出的结论：同一种物质在同一种溶剂中的溶解 性与温度有关。
三个结论：
1、不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同。
2、同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。
3、同一种物质在同一种溶剂中的溶解性与温度有关。
一、影响物质溶解性的因素
1、溶质性质 2、溶剂性质 3、温度
课后探究：
当你喝了雪碧后常常会打 嗝，你能解释其中的原因吗？
学习了本课后，你有哪些收获和感想？ 告诉大家好吗？
一、溶解性： 一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力。
1、影响物质溶解性的因素：
①溶质性质 ②溶剂性质
2、饱和溶液
加溶剂
③温度 升温
加溶质 蒸发溶剂 降温
不饱和溶液
3、检验饱和溶液方法： 取样，加入少量该溶质，观察能否继续溶解。