高一化学周考试题及答案-第一章自测试题

高一第一章综合自测试题第Ⅰ卷（单项选择题，每题3分，共60分）1．下列关于实验操作的叙述中正确的是（）①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余均不能放回原试剂瓶；②任何可燃性气体点燃之前都必须检验纯度；③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中，以避免液体洒落；④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；⑤选用100ml量筒量取4.5ml稀硫酸；⑥浓硫酸稀释时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却⑦烧杯、蒸发皿、广口瓶都可以在酒精灯火焰上直接加热⑧从碘的四氯化碳溶液中分离出碘，并回收四氯化碳应采用蒸馏的方法A、①③④⑥B、②④⑥⑧C、①②④⑥D、③④⑥⑧2．为了检验SO42-,甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是( )A、甲：试液→BaC l2→白色沉淀→足量的稀盐酸→沉淀不溶解B、乙：试液→足量稀硝酸→无沉淀→Ba(NO3)2溶液→白色沉淀C、丙：试液→足量稀盐酸→无沉淀(也无气泡)→Ba Cl2溶液→白色沉淀D、丁：试液→Ba(NO3)2溶液→白色沉淀（过滤）→向沉淀中加入足量盐酸→沉淀不溶解3．如图所示，不属于化学实验室药品图标的是（）4．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、标准状况下，22.4L水含有的水分子数为N AB、6.4克S6与S8的混合物中所含有S原子数一定为0.2N AC、1L 1mol/L氯化铁溶液中含有的氯离子的个数为2N AD、4克氦气所含有的原子数为2N A5．下表为各物质中所含的少量杂质及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法，其中正确的A、①②④B、①④C、②③D、②③④6．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度为4.0mol·L－1，则下列说法中不正确．．．的是（）A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1B．此溶液中KCl的质量分数为C．20℃时，密度小于1.174g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm-37．在体积相同的两个密闭容器中分别充满A、B气体，当这两个容器内温度相等时，下列说法正确的是（ ）A ．若A 为O 2，B 为O 3，它们质量相等时则容器中氧原子个数不相等。

B ．若A 为NO 2，B 为N 2O 4，它们压强相等时则质量相等。

C ．若A 为C 2H 4，B 为C 2H 6，它们密度相等时则气体的物质的量相等D ．若A 为CO 2，B 为C 3H 8，它们密度相等时则分子数相等8．化合物X 是一种不稳定的物质，它的化学组成可用O x F y 表示。

10mLX 气体能分解生成15mLO 2和10mLF 2（同温、同压下）。

则X 的化学式是（ ）A ．OF 2B ．O 2F 2C ．O 3F 2D ．O 3F 49．标准状况下，3g 气体A 与5g 气体B 分子数相同，下列说法中不正确的是（ ）A ．气体A 与B 的相对分子质量比为3:5B ．相同状况下，同体积A 气体与B 气体质量比为3:5C ．同质量的气体A 与气体B 的分子个数比为5:3D ．同温同压下，同体积A 气体与B 气体的密度比为5:310．mg 的焦炭与xg 的O 2置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后恢复到原来的温度，容器中反应物均无剩余。

设反应前后压强分别为P 1、P 2，以下说法正确的是A ．如果P 1=P 2，m≥3x/8B ．如果2P 1=P 2，m≤3x/4C ．如果P 1<P 2<2P 1,，3x/4>m>3x/8D ．无论前后压强如何变化，m=3x/811．传统的引爆炸药由于其中含Pb ，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC 化学教授ThomasJ ．Meyer 等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na 2R ，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。

已知10mLNa 2R 溶液含Na ＋的微粒数为N 个，该Na 2R 溶液的物质的量浓度为( )A ．N×102mol/LB ．N ／1.204×1022mol/LC ．N ／6.02×1021mol/LD ．.N ／6.02×1025mol/L12．下表是某实验室买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此判断下列说话正确的是（ ）A ．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L －1B ．配置100g10%的硫酸需要仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100 mL 量筒、托盘天平C ．配制200mL4.6 mol·L －1 的稀硫酸需取该硫酸50mLD ．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L －113．amolH 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏伽德罗常可以表示为（ ）A.a/4b mol －1 B .b/4a mol －1 C.a/b mol －1 D.b/a mol －114．标准状况下某种O 2和N 2的混合气体m g 含有b 个分子，则n g 该混合气体在标况下所占的体积（L ）应是（N A 表示阿伏加的罗常数）A 22.4nb/mN AB 22.4nN A /mbC 22.4mb/nN AD nbN A /m15．将标准状况下aLHCl 气体溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg/cm 3,则该盐酸的物质的量浓度是（ ）(单位：mol/L)A 、B 、C 、D 、a 22.4 ab 22400 ab 22400+36.5a 22400+36.5a 1000ab硫酸 化学纯（GP)（500mL)品名：硫酸化学式：H 2SO 4式量：98密度：1.84g/cm 3质量分数：98%16．某碳酸钾样品中含有Na 2CO 3、KNO 3、Ba(NO 3)2三种杂质中的一种或两种。

现将13.8g 样品加入足量水，样品全部溶解，在加入过量的CaCl 2溶液，得到9g 沉淀。

下列叙述正确的是（ ）A. 肯定有KNO 3，肯定没有Na 2CO 3B . 肯定有KNO 3，可能含有Na 2CO 3C. 肯定没有Ba(NO 3)2，可能含有KNO 3D. 肯定没有Na 2CO 3和 Ba(NO 3)217．在标准状况下，称量一个充满O 2的容器，质量为66.4g,若改充氮气，其质量为66g ，则容器的体积为( )A.11.2LB.5.6LC.4.48L D .2.24L18．某气体的摩尔质量为M g ·mol －1,NA 表示阿伏伽德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL 的该气体所含有的分子数为x,则 表示的是（ ）A 、以g 为单位，VL 该气体的质量B 、以g 为单位，1L 该气体的质量C 、1L 该气体的中所含的分子数D 、以L 为单位，1 mol 该气体的体积19．在一个密闭容器中盛有11gX 气体（X 的摩尔质量为44g/mol ）时，压强为1×104Pa 。

如果在相同温度下，把更多的气体X 充入容器，使容器内压强增至5×104Pa ，这时容器内气体X 的分子数约为 （ ）A 、3.3×1025B 、3.3×1024C 、7.5×1023D 、7.5×102220．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图.反应中（ ）A. 镁和铝的物质的量之比为3:2B. 镁和铝的质量之比为3:2C.反应的硫酸的物质的量之比为3:2D.产生气体的体积比为2:3第Ⅱ卷（非选择题 共50分）21．在120℃、101kPa 条件下，由H 2、CH 4、CO 组成的混合气体amL ，通入一定量（设为xmL ）氧气使其完全燃烧。

（1）若amL 混合气体完全燃烧后消耗相同条件氧气的体积也为amL （即x=a ），则原混合气体中CH 4的体积分数是 。

（2）若完全燃烧后生成CO 2和H 2O （g ）的总体积在相同条件下为2amL ，则原混合气体中CH 4的体积分数是 。

（3）若原混合气体燃烧所得气体中只有CO 2和H 2O （g ），通过推断计算x 的取值范围。

22．把18.0mol ·L -1的浓硫酸稀释成2.00mol ·L -1的稀硫酸100ml,实验操作如下,请把正确操作步骤(用1、2、3……表示)的序号填入括号内,并填写有关的空格:( )将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签。

( )盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀。

( )用量筒量取_____________ml 的18.0mol ·L -1的浓硫酸;( )将____________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量_____________的烧杯中。

( )用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,并将洗涤液也转移到容量瓶中。

( )将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入_________中。

VN AxM( )改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切。

( )继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线________cm处。

请回答:若在操作中发现量筒中有少量残留液，把残留液也转移到容量瓶中，会使稀硫酸溶液的浓度_________ (偏高、无影响、偏低)；若量取体积时仰视刻度线，则溶液的浓度_______(偏高、无影响、偏低) ；定容时仰视刻度线，则溶液的浓度_______(偏高、无影响、偏低)。

23．某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。

该小组设计的简易实验装置如下图所示：该实验的主要操作步骤如下：①配制100 mL 1.0 mol·L-1的盐酸溶液；②用(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol·L-1的盐酸溶液加入锥形瓶中；③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为；④按上图连接好装置，检查装置的气密性；⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题。

(1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法： __________________。

(2)实验步骤⑤中应选用(填序号)的量筒A．100 mL B．200 mL C．500 mL读数时除恢复到室温外，还要注意_________________________________________。

(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm= ，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。