高一化学必修1 第二章 第一节物质的分类

这也是胶体不易凝聚的、比较稳定的另一 个主要原因。
电泳
电泳现象及胶体稳定的解析 胶体能发生电泳及稳定的原因：在外加电 场作用下，胶粒定向移动产生电泳现象，这是 因为胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附 离子而带正电荷或负电荷。由于同一胶体粒子 带同种电荷，具有静电斥力，这是胶体稳定的 主要原因。
金属与氧气反应
铝箔在氧气里燃烧
氧化还原反应
蜡烛在氧气里燃烧
树
2．树状分类法
单 纯 净 物 物质 混 合 物 金属 非金属 无机物 有机物 食盐水 按性质 按性质能
否电离分 分类
质
化 合 物 空 气
酸 电解质 碱 盐 非电解质 氧化物
酸的分类
含氧酸 从是否 含氧分
H2SO4、H3PO4、H2CO3
第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类
第 二 章 化 学 物 质 及 其 变 化
第 一 节 物 质 的 分 类
§2.1 化学物质及其变化
一 . 简单分类及其应用
一 . 简单分类及其应用
生活给我们的启示：
为什么顾客能很快的挑出自己所需的商品呢?
在图书馆里有这么多的书籍,为什么你 能够很快找到你所需的书呢?
注意：不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体凝聚。
条件：
饱和FeCl3溶液、沸水
FeCl3 + 3H2O
Fe(OH)3（胶体）+3HCl
（4）胶体的性质
①丁达尔效应
①丁达尔效应
现象：当可见光通过胶体时，在入射光的 侧面，可观察到一个光亮的“通路”。
光亮的通路
原因：
当光通过溶液时，由于溶液分散质的 粒子太小，光束通过时不会被散射，显示 不出丁达尔现象，当光通过浊液时由于粒 子太大，光束通过时被反射，所以没有丁 达尔现象，当光通过胶体时，微粒大小恰 好能使光发生散射，所以可以从侧面看到 一条明亮的光路，即可以发生丁达尔效应。
利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液 里分离的操作，叫做渗析。 其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分 子和离子能透过半透膜。
淀粉胶体和 Na Cl溶液 于半透膜内
应用： 胶体净化、 提纯使胶 体和溶液 分离
蒸镏水
（6）胶体的应用：
（1）盐卤点豆腐； （2）肥皂的制取和分离； （3）明矾净水； （4）FeCl3溶液用于伤口止血。 （5）水泥硬化； （6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。 （7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程， 保肥作用。
③布朗运动
1827年，Brown在用显微镜观察花粉时发 现花粉颗粒不停的无序运动。 花粉受到不同水分子的无序撞击下产生的运动。 在胶体溶液里，胶粒不断地进行无规则运动， 这种运动叫布朗运动。布朗运动是使该胶体微 粒保持悬浮状态，并不容易沉降，这是胶体稳 定的原因之一。(次要原因) 因此，颗粒越小，温度越高，布朗运动越剧烈。 布朗运动并不是胶体特有的性质。
分散质： 被分散的物质
分散剂： 起容纳分散质作用的物质
2.分散系的分类
9种组合
气
气
液 固
液
固
分散质和分散剂所处的状态,它们之间有9种 组合方式
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
实例 空气 云、雾 烟 泡沫 牛奶、酒精 糖水 泡沫塑料 珍珠 有色玻璃、合金
一、简单分类法
1．交叉分类法
N a 2C O 3
案 例
钠 盐 钾 盐 硫酸盐 碳酸盐
N a 2S O 4 K 2S O 4 K 2C O 3
以所含 阳离子 不同进 行分类 以所含 阴离子 不同在氧气里燃烧
化合反应
红磷在氧气里燃烧
非金属与氧气反应
铁丝在氧气里燃烧
从是否溶 于水分
难溶碱
碱
从碱性 强弱分
强碱 弱碱
……
不同的分类方法
盐的分类
可溶盐 从是否溶 于水分 难溶盐 钠盐 按组成 离子分 盐 钾盐 氨盐 含氧酸盐 无氧酸盐 NaCl、AgNO3、CuSO4 CaCO3、BaSO4、ZnS 硫酸盐
碳酸盐
硝酸盐
……
按酸根是 否含氧分
KNO3、KMnO4、FeSO4 NaCl、ZnS、CaCl2
2．阅读课本P24-25，回答下列问题： (1)为什么说分类法是一种行之有效、简单易行 的科学方法? (2)为什么要采用交叉分类法? (3)你认为树状分类法的优点是什么?
3．填表 名 称 化 学 式 类 别
生 石 灰 硫 酸
硫 酸 铜
氖 气
氯 化 铁
碳 酸 氢 铵
氢 氧 化 钠
CaO
碱性氧 化物
纯净物和混合物的比较
按分散质粒子大小来分类,可以将分散 系分为溶液、浊液和胶体
分散系
溶液
浊液
胶体
悬浊液
乳浊液
不同分散系的比较
分散系 溶液 <1nm 小分子、离 子 悬浊液 >100nm 乳浊液 >100nm 胶体 1nm— 100nm
分散质微粒 直径
分散质微粒 组成
很多分子集 合体
很多分子集 分子集合体 或大分子 合体
无氧酸
强酸
HCl、H2S
酸
H2SO4、HNO3、HCl
从酸性 强弱分
中强酸 弱酸
H3PO4
……
不同的分类方法
H2CO3
碱的分类
可溶碱
NaOH、KOH、Ca(OH) 2、 Ba(OH)2、NH3· 2O H Cu(OH)2、Mg(OH)2、 Fe(OH) 3 NaOH、KOH、Ca(OH) 2、 Ba(OH)2 NH3· 2O 、Cu(OH)2、 H Mg(OH)2、Fe(OH) 3
比较
氯化铁
氢氧化铁
氢氧化铁
溶液
溶液
胶体
（CuSO4溶液）
（新制的红褐色液体）
作用：可用来区分溶液和胶体，属于胶体的物理性质。
？
②电泳现象
在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散 剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象，叫 做电泳。 电泳现象证明了胶体微粒带有电荷。 同种胶体微粒在同一溶液中只吸附同种离 子，所以带同种电荷，具有排斥力。
……
氧化物的分类
金属氧化物 从组成 元素分 氧化物 酸性氧化物
CuO、Fe2O3、Na2O
非金属氧化物
CO、P2O5、H2O
CO2、P2O5、SO3 CaO、CuO、K2O CO、H2O
从性质分
碱性氧化物
（其它氧化物）
常见无机物的分类及相互转化关系
常 见 无 机 物 的 分 类 及 转 化
1．下列各组，可以用树状分类法进行分类的是 A．烧杯、烧碱、燃烧、烧瓶 B．酒精、酒精灯、水、盐酸 C．干冰、一氧化碳、石墨、金刚石 D．H2、HCl、NaOH、NaHC03
固溶胶
烟 水 晶
有 色 玻 璃
血液透析
自来水的净化
纯净物 概念 特 征
只由一种物质组成 有固定的组成
有固定的性质
混合物
由两种或两种以上物 质组成 无固定的组成
一般无固定的性质 空气、海水、玻璃
例子
Cu MgO NaCl
二、分散系及其分类
二、分散系及其分类
1.分散系 把一种(或多种)物质分散在另一种 (或多种)物质中所得到的体系。 分散系：
阅读P25第二段(第二课时)
（2）胶体的分类
根据分散质微 粒的构成分
粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体 分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液 气溶胶：烟、云、雾
根据分散 剂状态分
液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体 固溶胶：有色玻璃
（3） Fe(OH)3胶体的制备
取一支大试管，注入蒸馏水10mL，加热 到沸腾，然后往沸水中滴入1mL饱和氯化铁溶 液。 现象：红褐色、澄清、透明的液体
第二章 化学物质及其变化 第二章 第一节 物质的分类
化学物质及其变化
第一节
物质的分类
分类是学习和研究化学物质及其变化 的一种常用的科学方法
运用分类的方法不仅能使有关化 学物质及其变化的知识系统化，还可 以通过分门别类的研究，发现物质及 其变化规律。
有关分类标准的问题
• 要对事物进行分类，首先要确定一定的 标准，标准不同，得到的分类结果也不 相同。通常因为一种分类方法的局限性， 我们往往采用多种分类方法。
不均一、不 均一、透 明较稳定 稳定 不能 不能 能 不能
外观特征稳 均一、透明、 不均一、不 定性 稳定 稳定
能否透过滤 纸
能否透过半 透膜
能 能
不能 不能
3、胶体 （1） 概念：
（1）概念
分散质微粒的直径大小在1nm100nm（10-9-10-7m )之间的分散系叫做 胶体。
本质特征：分散质粒子的直径在1-100nm之 间．
布朗运动
在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒 不断地作无规则的运动。
普遍存在 的现象
(不是胶体特有 的性质)
微粒路径
④聚沉
当破坏胶体微粒原来带有相同电 荷的特点时，就会使它从不容易 凝聚的状态变成聚集状态而沉淀
使胶体聚沉的方法： ⑴加热 ⑵加电解质溶液 ⑶加胶粒带相反电荷的胶体
（5）胶体的精制
为什么你能快速找到你要进的网站和 想找的网页呢?
这是人们将这些物品按照一定的 标准事先对它们进行了分类
分类的作用和意义
分类方法的应用可使事物 更加的系统化、条理化，更进 一步区分和认识不同事物的相 同点和不同点。
化学是人类文明、进步的关键
牙膏
味精
液晶
普钙
记忆合金
氢能轿车
对于数以万计的化学物 质和为数更多的化学反应， 分类法的作用几乎是不可 替代的。