电位分析法及应用
电位分析法定义及应用
电位分析法定义及应用电位分析法是一种用来研究电化学系统中电势分布的实验和理论方法。
这种方法基于电位是电化学系统中的重要物理量，通过测量和分析电位的变化来研究电化学体系的性质和行为。
电位分析法在电化学领域中具有广泛的应用，如研究电化学反应机理、表征电化学界面、评估电化学过程的动力学和热力学等。
电位是电化学系统中的重要参量之一，它反映了电势差的大小和方向。
电位分析法通过测量和分析电位的变化来了解电化学系统的性质和行为。
根据电位的定义，它等于电势差和单位电荷之间的比值，通常用电势差与标准参考电极之间的差值表示。
电位分析法通常包括实验和理论两个方面。
在实验方面，可以使用电位计等仪器来测量电位的变化。
一般来说，实验中会选取一个参考电极作为参照，将待测电极与参考电极连接，并测量两者之间的电位差。
根据测量得到的数据，可以绘制电位变化曲线，进而分析电化学体系的性质和行为。
在理论方面，电位分析法通常使用电化学动力学理论和电化学平衡理论等方法来解释实验结果。
例如，可以使用Butler-Volmer方程来描述电极表面上的电化学反应速率与电极电势之间的关系。
另外，根据电化学平衡理论，可以推导出Nernst方程来描述电化学反应在平衡态下的电势。
电位分析法在电化学领域中具有广泛的应用。
首先，它可以用来研究电化学反应的机理和动力学。
通过测量电位的变化，可以确定反应速率、反应机理和反应活化能等参数，从而揭示反应的本质和规律。
其次，电位分析法可以用来表征电化学界面的性质和结构。
通过测量电位的变化，可以了解电化学界面的电荷分布、离子迁移和物质传递等过程，从而揭示其结构和性质。
此外，电位分析法还可以用来评估电化学过程的热力学性质。
通过测量电位的变化，可以计算出电化学反应的Gibbs自由能变化，并进一步得到反应的热力学参数，如标准电极电势和化学活性。
总之，电位分析法是一种用来研究电化学系统中电势分布的实验和理论方法。
它通过测量和分析电位的变化来了解电化学系统的性质和行为。
电位分析法的原理及应用
电位分析法的原理及应用电位分析法（Potentiometric Analysis）是一种常用的定量分析方法，通过测量物质之间的电势差来确定物质的浓度或其它相关信息。
该方法基于物质溶液中存在的电化学反应，通过测量反应电势的变化来获得目标物质的浓度。
电位分析法基于电池原理，即由电化学电池产生的电势差与物质浓度之间存在着一定的关系。
常用的电极有标准氢电极（SHE）和玻璃参比电极。
标准氢电极被用作参照电极，其电势被定义为0 V。
通过将待测溶液与标准氢电极接触，测量产生的电势差，可以推算出溶液中目标物质的浓度。
电位分析法的原理是基于以下两种电池反应：1. 氧化还原反应：在电极上发生氧化还原反应，产生电势差。
根据Nernst 方程：Ecell = Ecell - (0.0592/n) * logQ其中，Ecell 是电池的电势，Ecell 是标准电势，n 是电子的转移数，Q 是反应物浓度比值。
2. 酸碱滴定反应：使用酸碱指示剂通过碱酸的反应来确定被测物质的浓度。
当滴定终点到达时，反应液呈现颜色变化，从而停止滴定。
电位分析法的应用非常广泛，涵盖了水质分析、环境监测、药物分析、生物分析等领域。
以下是一些常见的应用：1. 酸碱滴定：电位分析法可以用于测定酸碱物质的浓度，用来分析水质、土壤、颜料等领域。
2. 离子选择电极：通过选择电极的选择性反应，可以测定溶液中特定离子的浓度。
常见的应用包括测定氟离子、钠离子、铅离子等。
3. pH测定：电位分析法能够通过测量溶液中的氢离子浓度来确定溶液的酸碱性。
4. 化学动力学研究：电位分析法可以用来研究各种反应的动力学参数，如反应速率、反应机理等。
5. 药物分析：电位分析法在药物分析中有着广泛的应用，例如测定药物的浓度、药物相互作用等。
电位分析法具有以下优点：1. 简便易行：电位分析法的仪器设备简单，使用方便。
2. 灵敏度高：电位分析法可以在极低浓度下进行分析，具有很高的灵敏度。
电位分析——精选推荐
电位分析法(液中组成原电池，通过指示电极电位变化与被测液中某种组分浓度的对应关系来进行定量分析的一种电化学分析方法。
根据分析应用的方式又可分为离子选择性电极法（或直接电位）直接电位法：系直接测定离子活度的方法。
电位滴定法：剂，以电极电位的突跃间接计算待测物含量的方法。
1.子间的定量关系）。
对于氧化还原体系：对于金属电极（还原态为金属，活度定为1）：目前，无法测量一个单独电极的绝对电位，引入参比电极。
2.指示电极与参比电极指示电极：指示溶液中某种离子的活度。
电位测量过程中，指示电极电位保持恒定（去极化电极），否则将产生测量误差。
极化电极：的改变而改变---工作电极参比电极：与被测物质无关、电位已知且稳定，提供测量电位参考的电极（去极化电极）。
标准氢电极可用作测量标准电极电位的参比电极。
但因该种电极制作麻烦、使用过程中要使用氢气，因此，在实际测量中，常用其它参比电极（如：电极）来代替。
✓零电流✓电位计✓搅拌一般电位计压降：专业电位计压降：饱和甘汞电极（定义：甘汞电极由汞、）溶液组成。
电极组成：电极反应：Hg 电极电位：。
但受温度影响较大。
(当T 从20o C~25o C 时0.2479V~0.2444V , ∆E=0.0035 V)。
当温度改变时，电极电位平衡时间较长。
ϕ定义：电极组成：电极反应：电极电位：Ag/AgCl 特点：a)可在高于b)较少与其它离子反应离子选择性电极的发展：1906年，1909年，F 1930年代，玻璃电极测定开的玻璃电极和参比电极之间的电位差)；1950年代，由于真空管的发明，很容易测量阻抗为位，因此其应用开始普及；1960年代，对Na +、Ca 2+ 1. 离子选择性电极（膜电极）：一种电化学传感器。
是一种指示电极，所指示的电极电位与相应离子活度关系遵循能斯特方程。
2. 分类：ISE一、离子选择性电极的概念与分类：3.离子选择性电极结构二、膜电位1．扩散电位（液接电位）：高浓度溶液中的正、负离子会向低浓度溶液中扩散，使得两溶液交接界面上散电位。
电化学分析方法之一电位分析法
)
(K2
0.0592
lg
aH 内 aH 内表面
)
K
0.0592
lg
a H
外
K
0.0592
pH
C、PH玻璃电极的电极电位：
E玻 E内参 E膜 E内参 K 0.0592 pH试
E玻 K玻 0.0592 pH试
D、电位法测定溶液pH的基本原理 电位法测定溶液的pH，是以玻璃电
极作批示电极，饱和甘汞电极作参比电 极，浸入试液中构成原电池： E = E甘 – E玻
电位滴定法中拟定终点的办法重 要有下列几个：
第一种办法：以测得的电动势和 对应的体积作图，得到E～V曲线， 由曲线上的拐点拟定滴定终点。
第二种办法：作一次微商曲线， 由曲线的最高点拟定终点。具体 由△E/△V对V作图，得到△E/△V 对V曲线，然后由曲线的最高点拟 定终点。
第三种办法:由二次微商求终点
其中，批示电极是看待测离子的 浓度变化或对产物的浓度变化有 响应的电极，参比电极是含有固 定电位值的电极。
在滴定过程中，随着滴定剂的加 入，待测离子或产物离子的浓度 要不停地变化，特别是在计量点 附近，待测离子或产物离子的浓 度要发生突变，这样就使得批示 电极的电位值也要随着滴定剂的 加入而发生突变。
惯用的有Ag/AgCl、甘汞电极 （Hg/Hg2Cl2电极）。
对于甘汞电极，其电极反映为： Hg2Cl2＋2e=2 Hg＋2Cl－
3. 第三类电极：它由金属，该金属 的难溶盐、与此难溶盐含有相似阴离 子的另一难溶盐和与此难溶盐含有相 似阳离子的电解质溶液所构成。表达 为M (MX，NX，N+)。如： Zn| ZnC2O4(s)，CaC2O4(s)，Ca2+ Ca2+ + ZnC2O4 +2e CaC2O4+ Zn
电位分析法概述、性质与应用
为化学能。
电位分析法概述、性质和应用
三、电极的类型
1、基于电子交换反应的电极 (1) 第一类电极： M n+/M（金属与该金属离子组成）
(2) 第二类电极： M/MX（固体） （金属及其难溶盐或络离子组成的电极体系，如
电位分析法概述、性质和应用
玻璃的结构为三维固体结构，网格由带有负电性 的硅酸根骨架构成，Na+可以在网格中移动或者被其他
离子所交换，
带有负电性的硅酸根骨架对H+有较强的选择性， 当玻璃膜浸泡在水中时，由于硅氧结构与氢离子的键 合强度远大于其与钠离子的强度（约为1014倍），发生
如下的离子交换反应：
具有一定的电位差，即膜电位
膜电位不是电子得失造成的，而是溶液中的离 子与电极膜上离子之间发生交换作用，引起电荷分
布不同产生
电位分析法概述、性质和应用
膜电位：
EME试E内
膜电位还包括扩散电位（分布在膜两侧的水化层）， 一般讨论时，假定两侧的水化层完全对称，则两水化 层的扩散电位相等且符号相反，常忽略不计
若某一电极上半反应的方程式为：
Ox + ne-
Red
则其电极电位为
a EEO xRednRFTln Ox aRed
电位分析法概述、性质和应用
对于金属电极，还原态为纯金属，活度为常数， 定为1，能斯特方程简化为则
EEM nMn RF T lnMn
电位分析法概述、性质和应用
五、电池的电动势( E电池 )
Ag/AgCl） (3) 第三类电极： M/MX (s)，NX (s) (金属与两种具有共同阴离子的难溶盐或难离解的络离 子组成的电极体系，如Ag/AgC2O4,CaC2O4)
电位分析法原理的应用
电位分析法原理的应用1. 什么是电位分析法•电位分析法是一种基于电荷分布状况和电势差的测量方法。
•它通过测量电极之间的电势差来推测样品溶液中的各种离子活性和浓度。
2. 原理和基本原则•基本原理：电位分析法是基于化学平衡原理和电势差的理论基础。
•电化学平衡：在溶液中存在着一系列反应，形成各种离子和分子，达到了一个动态的平衡状态。
•电位差：电极之间的电势差可以通过电极上的电荷分布和反应的平衡程度来进行测量。
3. 应用领域电位分析法广泛应用于以下领域：3.1 环境监测•电位分析法可以用于环境水体中重金属离子、有机物等的浓度分析。
•通过分析环境水体中的离子活性和浓度可以评估水质状况。
3.2 药物研发•电位分析法可以用于药物的分子结构分析，特别是药物的酸碱性质。
•通过电位分析法可以研究药物的溶解度、稳定性和药效等方面的指标。
3.3 食品安全监测•电位分析法可以用于食品中有毒有害物质的检测，如重金属、农药残留等。
•通过电位分析法可以对食品样品进行快速分析和检测，确保食品的安全性。
3.4 电化学能源•电位分析法在燃料电池、锂电池等电化学能源领域有重要应用。
•通过电位分析法可以评估电化学反应的动力学和稳定性。
4. 电位分析法的优势•非破坏性分析：电位分析法不需要破坏样品，可以进行非破坏性的分析。
•快速便捷：电位分析法可以快速获得结果，适用于大规模样品分析。
•灵敏度高：电位分析法对低浓度离子和微量分析具有较高的灵敏度。
5. 电位分析法的局限性•有限的适用范围：电位分析法只适用于具有一定电化学反应性质的样品。
•高要求的操作技术：电位分析法对操作技术和实验条件有一定要求。
•需要参考标准：电位分析法需要使用标准物质进行校准和比对。
6. 结论电位分析法是一种基于电荷分布和电势差的测量方法，可以广泛应用于环境监测、药物研发、食品安全监测和电化学能源等领域。
它具有非破坏性分析、快速便捷和高灵敏度等优势，但也有适用范围有限、操作技术要求高和需要参考标准等局限性。
《食品仪器分析技术》项目四电位分析法及应用
项目经验教训分享交流
01
在实验过程中，需要注意实验细节和操作规范，避免误差和干 扰因素的产生。
02
在数据分析时，需要更加严谨和细致，确保结果的准确性和可
靠性。
在实际应用中，需要根据具体样品和实验条件进行适当调整和
03
优化，提高分析效率和准确性。
未来研究方向建议及展望
01
可以进一步探索电位分析法在 其他领域的应用，如环境监测 、生物分析等。
02
可以研究电位分析法的改进和 优化方法，提高其准确性和灵 敏度。
03
可以结合其他分析方法和技术 ，形成更加综合和系统的分析 体系，为实际应用提供更加全 面和准确的分析结果。
THANKS
谢谢您的观看
项目预期成果
完成电位分析法的实验操作，掌握基本技能。
了解电位分析法在食品检测领域的应用案例，提 高实际应用能力。
形成对电位分析法的全面认识，为今后的学习和 工作打下坚实基础。
02
电位分析法基本原理
电位分析法定义及分类
电位分析法定义
电位分析法是一种通过测量电极 电位来研究溶液中离子浓度的方 法。
电位分析法在食品安全领域应用潜力
快速、准确
电位分析法是一种快速、准确的分析方法，能够在短时间内对大 量样品进行检测，提高检测效率。
无需复杂样品处理
电位分析法通常不需要对样品进行复杂的预处理，可以减少样品处 理时间和实验操作步骤。
适用于多种食品类型
电位分析法可以应用于多种食品类型，如水果、蔬菜、肉类等，为 食品安全检测提供更广泛的应用范围。
样品处理
食品样品需要经过适当的处理，如萃 取、分离等，以便将营养成分从食品 中提取出来。
仪器使用
电位分析法的基本原理
电位分析法的基本原理电位分析法是一种用电位差测量来研究物质的分析方法。
它是一种非常重要的分析技术，在环境监测、生物医学、化学工业等领域都有广泛的应用。
本文将介绍电位分析法的基本原理，以及其在实际应用中的一些特点和优势。
电位分析法的基本原理是利用电极与待测物质之间的电位差来进行分析。
电位是指物质中电荷分布不均匀所产生的电场势能。
当电极与待测物质接触时，会产生一个电位差，这个电位差可以被测量出来。
通过测量不同条件下的电位差，可以得到待测物质的一些性质，比如浓度、活性、反应速率等。
电位分析法有许多不同的技术，比如电化学法、电动势法、离子选择电极法等。
这些方法都是基于电位差测量的原理，但是它们在具体应用中有一些不同的特点。
比如电化学法是利用电极与待测物质之间的电化学反应来进行分析，而电动势法是利用电位差来测量待测物质的浓度。
电位分析法有许多优势。
首先，它是一种非常灵敏的分析方法，可以测量非常小的电位差。
其次，它是一种非常快速的分析方法，可以在短时间内得到准确的结果。
此外，它还可以在不同条件下进行分析，比如在不同温度、压力下进行分析。
最后，它是一种非常简单的分析方法，只需要一些基本的仪器和设备就可以进行分析。
在实际应用中，电位分析法有许多不同的应用。
比如在环境监测中，可以利用电位分析法来测量水中的污染物浓度；在生物医学中，可以利用电位分析法来研究生物体内部的电位分布；在化学工业中，可以利用电位分析法来进行反应速率的测量。
总之，电位分析法是一种非常重要的分析方法，它的基本原理是利用电极与待测物质之间的电位差来进行分析。
它有许多不同的技术，但是它们都是基于电位差测量的原理。
在实际应用中，电位分析法有许多优势，比如灵敏、快速、简单等。
它在环境监测、生物医学、化学工业等领域都有广泛的应用。
希望本文的介绍能够帮助大家更好地了解电位分析法的基本原理。
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电分析方法的电化学仪器装置较为简单，操作方便,尤其适合于化工生产中的自动控制和在线分析。
活体分析液接电位可用盐桥尽量消除电位分析法通过在零电流条件下测定电池的电动势或电极电位，应用能斯特方程，进行分析测定的方法。
E = E+ - E- + EL电极的分类分类方法类型定义按组成及机理第一类电极金属/金属离子电极的分类第二类电极金属/难溶盐或络离子第三类电极金属/两种共同阴离子的难溶盐或络离子零类电极惰性材料电极（指示气体或均相反应）膜电极有敏感膜且能产生膜电位离子选择性电极按作用参比电极电极电位不随测定溶液和浓度变化而变化的电极，作为基准，以显示指示电极电位的变化。
例如测定溶液pH时，用甘汞电极作为参比电极标准氢电极、饱和甘汞电极、银-氯化银电极指示电极电极电位则随测量溶液和浓度不同而变化的电极，可用于指示溶液中离子活度的变化例如测定溶液pH时用玻璃电极极作为指示电极，玻璃电极的膜电位与溶液pH成线性关系，可指示溶液酸度变化五类电极一、电极的构造、原理及特性指标（一）电极及其分类（参比与指示）（二）离子选择性电极的种类和结构（三）离子选择电极的特性（一）电极及其分类（参比与指示）1.参比电极：电极电位不随测定溶液和浓度变化而变化的电极，其中①标准氢电极（SHE）Pt / H2(101325 Pa), H+(a=1) 基准（一级标准）在任何温度下，标准氢电极的电极电位为0，其他电极的电位为以氢电极为标准的相对值。
②甘汞电极（NCE→饱和SCE），电极反应：Hg2Cl2 + 2e- = 2Hg + 2 Cl-半电池符号：Hg，Hg2Cl2（固）KCl电极内溶液的Cl-活度一定，甘汞电极电位固定。
随T↑，而↓③银-氯化银电极：银丝镀上一层AgCl沉淀,浸在一定浓度的KCl溶液中即构成了银-氯化银电极。
电极反应：AgCl + e- == Ag + Cl- 半电池符号：Ag，AgCl （固）KCl电极电位（25℃）：EAgCl/Ag = EθAgCl/Ag - 0.059lgaCl-2．指示电极第一类电极──金属-金属离子电极电极电位为：EMn+ /M = Eθ Mn+ /M + 0.059lgaMn+ 第二类电极──金属-金属难溶盐电极电极电位为：EAgCl/Ag = EθAgCl/Ag - 0.059lgaCl-第三类电极如对CaC2O4，Ag2C2O4，Ca2+ | Ag 电极体系电极电位为：E(Ag+/Ag )= Eθ (Ag+/Ag ) + 0.0295 lg Ca2+惰性金属电极——电极不参与反应，但其自由电子可与溶液进行交换膜电极膜电极的组成：选择性的敏感膜、内参比溶液、电极、导线等（敏感元件：单晶、混晶、高分子功能膜及生物膜等构成）特点:仅对溶液中特定离子有选择性响应（离子选择性电极）将膜电极和参比电极一起插到被测溶液中，则电池结构为:外参比电极‖被测溶液( ai未知)∣内充溶液( ai一定)∣内参比电极内外参比电极的电位值固定，且内充溶液中离子的活度也一定，则电池电动势为：（二）离子选择性电极的种类和结构由特定离子有特异响应的敏感膜制成1.玻璃膜电极（属非晶体膜电极）玻璃膜的组成不同可制成对不同阳离子响应的玻璃电极。
电极构造：内参比溶液（0.1mol/L HCl溶液）、内参比电极（饱和甘汞电极）、敏感膜、电极杆、导线PH玻璃膜电极的玻璃膜（膜结构中Si与O构成的骨架带负电，而抗衡离子为Na+）使用前在水中浸泡，膜外表面形成一层很薄的溶胀水合硅胶层，水合硅胶层中Na+被H+所交换（硅酸结构与H+的结合能力远大于Na+）；膜内表面与内部溶液同样发生这样的交换，进而形成内水合硅胶层、干玻璃层、外水合硅胶层的三层结构。
水化层与干玻璃层间因Na+与H+发生离子交换而产生相界电位。
当玻璃膜插入到待测溶液中时，外水合硅胶层表面的H+与溶液中的H+随活度不同而发生对应迁移。
当内部溶液与外部溶液H+的活度不同时，膜内外的固-液界面上由于相界电位不同而使跨膜两侧产生一定的电位差,即膜电位。
E内= k1 + 0.059 lg( a2 / a2’）, E外= k2 + 0.059 lg(a1 / a1’）a1 、a2 分别表示外部试液和电极内参比溶液的H+活度；a’1 、a’2分别表示玻璃膜外、内水合硅胶层表面的H+活度；k1 、k2 则是由玻璃膜外、内表面性质决定的常数。
由于玻璃膜内、外表面的性质基本相同，则k1=k2 ，a’1 = a’2E膜= E外- E内= 0.059 lg( a1 / a2）由于内参比溶液中的H+活度（a2）是固定的,则:E膜= K´+ 0.059 lg a1 = K´- 0.059 pH试液玻璃电极使用前，须在水溶液中浸泡——活化电极（形成水化层，使不对称电位稳定，避免迟滞效应和记忆效应）。
讨论: 1. 玻璃膜电位与试样溶液中的pH（/氢离子活度的对数值）成线性关系。
式中K´是由玻璃膜电极本身性质决定的常数；2. 电极电位应是内参比电极电位和玻璃膜电位之和：3. 不对称电位：由于玻璃膜内外结构和性质上的差异，使玻璃膜两侧溶液相同时，膜电位却不为零，而存在的一微小电位差的现象消除方法：两次测量法E膜= E外- E内= 0.059 lg( a1 / a2）如果: a1= a2 ，则理论上E膜=0，但实际上E膜≠0产生的原因: 玻璃膜内、外表面含钠量、表面张力以及机械和化学损伤的细微差异所引起的。
长时间浸泡后（24hr）恒定（1～30mV）；4. 高选择性：膜电位的产生不是电子的得失。
其它离子不能进入晶格产生交换。
5. 酸差：测定溶液酸度太大（pH<1）时, 电位值偏离线性关系，pH值偏高，产生误差6. “碱差”或“钠差” pH>12产生误差，pH值偏低，主要是Na+参与相界面上的离子交换所致；7. 优点：是不受溶液中氧化剂、还原剂、颜色及沉淀的影响，不易中毒；8. 缺点：是电极内阻很高，电阻随温度变化。
2.晶体膜电极结构:（氟电极）、敏感膜：（氟化镧单晶）：掺有EuF2 的LaF3单晶切片；内参比电极：Ag-AgCl电极（管内）。
内参比溶液：0.1mol/L的NaCl和0.10mol/L的NaF混合溶液（F-用来控制膜内表面的电位，Cl-用以固定内参比电极的电位）。
原理: 氟离子选择性电极敏感膜中的LaF3的晶格中有空穴，在晶格上的F-可以移入晶格邻近的空穴而导电，其他离子因离子的大小、形状和电荷与空穴条件不相容而不能进入。
当氟电极插入到待测溶液中时，F-在晶体膜表面进行交换；膜内表面与内部溶液同样发生这样的交换。
当内部溶液与外部溶液F-的活度不同时，膜内外的固-液界面上由于电荷分布不同而使跨膜两侧产生一定的电位差，即膜电位。
25℃时：E膜= K - 0.059 lgaF- = K + 0.059 pF具有较高的选择性，需要在pH5～6之间使用，pH高时，溶液中的OH-与氟化镧晶体膜中的F-交换，pH较低时，溶液中的F -生成HF或HF2 - 。
4.敏化电极敏化电极是指气敏电极、酶电极、细菌电极及生物电极等。
这类电极的结构特点是在原电极上覆盖一层膜或物质，使得电极的选择性提高。
（三）离子选择电极的特性1．膜电位及其选择性阴离子阳离子共存的其它离子对膜电位的影响：若测定离子为i，电荷为zi；干扰离子为j，电荷为zj。
考虑到共存离子产生的电位，则膜电位的一般式可写成为：对正、负离子响应的电极，K后分别取正、负号；K i J称之为电极的选择性系数通常K i J<< 1, K i J值越小,表明电极的选择性越高。
例如：Ki j = 0.001时, 意味着干扰离子j 的活度比待测离子i 的活度大1000倍时, 两者产生相同的电位。
D. Kij能用来估计干扰离子存在时产生的测定误差或确定电极的适用范围。
K i J只是实验数据，随溶液中离子活动和测量方法而不同，不用于校正，只做测量误差估计。
相对误差= K i，j×a j n i/n j/a i×100% K i，j= a i/ a j n i/n j/ 2．线性范围和检测下限①线性范围: 将离子选择性电极的电位对响应离子活度的对数值作图，得到标准曲线，与标准曲线的斜线部分所对应的离子活度范围（AB段对应的检测离子的活度（或浓度））范围。
②响应斜率: 即活度相差一数量级时，电位改变的数值，用S表示。
理论上S=2.303 RT/nF , 25℃时, 一价离子S=0.0592 V, 二价离子S=0.0296 V。
电位法多用于低价离子测定。
③检测下限: 图中AB与CD延长线（切线）的交点M所对应的测定离子的活度（或浓度）。
3.响应时间:是指参比电极与离子选择电极一起接触到试液起直到电极电位值达到稳定值的95%所需的时间。
——抗衡离子在传感膜表面扩散及建立双电层结构时，电极达动态平衡二、电位分析方法定量方法：标准曲线法、标准加入法、直接比较法——如何由测得的电位计算浓度（一）直接电位法（二）电位滴定分析法（三）电位分析法的应用与计算示例误差来源：①待测试液与标准溶液总离子强度的差异（引起活度系数不同）→TISAB；试液中其他共存离子（的基体效应所产生）的干扰→标准加入法/掩蔽剂（一）直接电位法1．离子活度（或浓度）的测定原理与方法将离子选择性电极（指示电极）和参比电极插入试液可以组成测定各种离子活度的电池，电池电动势为：电池电动势与待测离子活度的对数值成线性关系(1)标准曲线法：用测定离子的纯物质配制一系列不同浓度的标准溶液，并用总离子强度调节缓冲溶液（Totle Ionic Strength Adjustment Buffer简称TISAB）保持溶液的离子强度相对稳定——离子活度系数保持不变，分别测定各溶液的电位值，并绘制 E - lg ci 关系曲线。
TISAB一般由中性电解质、掩蔽剂、缓冲溶液组成TISAB的作用：①保持较大且相对稳定的离子强度，使活度系数恒定；②维持溶液在适宜的pH范围内，满足离子电极的要求；③掩蔽干扰离子。
测F-过程所使用的TISAB典型组成：1mol/L的NaCl，使溶液保持较大稳定的离子强度；0.25mol/L的HAc和0.75mol/L的NaAc, 使溶液pH在5左右；0.001mol/L的柠檬酸钠, 掩蔽Fe3+、Al3+等干扰离子。
(2)标准加入法——使用于组成不清晰的个别样品的分析设某一试液体积为V0，其待测离子的浓度为cx，测定的工作电池电动势为E1，则：式中：χi为游离态待测离子占总浓度的分数；γi是活度系数；c x 是待测离子的总浓度。
往试液中准确加入一小体积Vs(大约为V0的1/100)的用待测离子的纯物质配制的标准溶液, 浓度为Cs(约为cx的100倍，保证离子强度基本不变)。