黑武焘解析山东省五莲县第三中学2012-2013学年度高三年级期末模拟试题(3)

黑武焘解析山东省五莲县第三中学2012-2013学年度高三年级期末模拟试题(3)

化 学 试 卷 2013.1

（总分：100分 考试时间：90分钟）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Br 80

第一部分 （选择题 共48分）

本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分

1．下列说法中不正确．．．

的是( ) A ．亚硝酸钠不但是防腐剂，而且还有抗氧化作用

B ．污水处理可采用混凝法，明矾是一种常用的混凝剂

C ．加碘食盐中加入的是碘单质

D ．肉蛋类等富含蛋白质的食物多为酸性食物

【解析】选C 。加碘食盐中一般加入的是KIO 3。

2．下列说法不正确．．．

的是( ) A ．汽油可由石油分馏和石油的催化裂化获得，可用作燃料

B ．乙炔、丙烯酸、醋酸乙烯酯均可作为合成聚合物的单体

C ．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀

D ．谷氨酸分子（ ）缩合最多可形成2种二肽 【解析】选C 。汽油也可以由石油的裂化得到，故A 正确；乙炔、丙烯酸、醋酸乙烯酯均含有不饱和键，可发加聚反应，故B 正确；蔗糖为非还原性糖，故C 错；谷氨酸分子不对称，缩合最多可形成2种二肽，D 正确。

3．某温度下，将氯气通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合液，经测定ClO -与ClO 3-的浓度之比为1：3，则Cl 2与NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( ) A 、21：5 B 、11：3 C 、3：1 D 、4：1

【解析】选D 。被还原的氯元素生成Cl -，被氧化的氯元素生成ClO -和ClO 3-，根据得失电子守恒：x(被还原的氯元素)=1+15=16，故还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16：(1+3)= 4：1。

4．下列除去杂质的方法，正确的是( )

A ．苯中含有苯酚杂质：加入溴水，过滤

B ．乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液

C ．FeCl 3溶液中含有CuCl 2杂质：加入过量铁粉，过滤

D ．CO 2中含有HCl 杂质：通入饱和NaHCO 3溶液，洗气

【解析】选D 。三溴苯酚易溶于苯，故A 错；乙醇和乙酸钠都易溶于水，不能通过分液分离，故B 错；加入过量的铁粉过滤，得到的是FeCl 2溶液，故C 错。

5．用Cl 2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A ，可实现氯的

循环利用。

反应A ：

已知：Ⅰ、反应A 中， 4mol HCI 被氧化，放出115.6kJ 的热量。

HOOC —

CH 2—CH 2—CH —COOH NH 2

Ⅱ、

判断下列说法正确的是( )

A ．反应A 的△H ＞－115.6kJ /mol

B ．断开1 mol H —O 键与断开 1 mol H —Cl 键所需能量相差约为32kJ

C ．H 2O 中H —O 键比HCl 中H —Cl 键弱

D ．由Ⅱ中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强

【解析】选B 。可逆反应的热化学方程式表示的是完全反应时的反应热，故反应A 的△H =－115.6kJ /mol ，则A 选项错；设断开1 mol H —O 键与断开 1 mol H —Cl 键所需能量分别为x 、y ，则4x +243×2- (4y +498)=115.6，则x -y =32，故B 正确C 错误；由断键所需的能量不能比较元素的非金属性强弱，故D 错。

6．用 N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A ．7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子数目为0.2 N A

B ．3.2 g O 2和O 3的混合气中含有的氧原子数目为0.2 N A

C ．1 L 0.1 mol/L 的 Al 2(SO 4)3溶液中，Al 3+的数目为0.2 N A

D ．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O 2，转移电子数目为 0.2 N A

【解析】选B 。Na 2O 2中含的阴离子是O 2－2，一个分子中只含一个阴离子，A 错；C 选项中

因为Al 3+水解而使离子数目减小；根据过氧化氢分解的方程式2H 2O 2＝2H 2O+O 2↑可知，生成1 molO 2转移2 mol 电子，则生成0.05 molO 2转移0.1 mol 电子，故D 错。

7．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是( )

A ．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B ．图2中，滴加少量K(SCN)3溶液，一定会出现红色沉淀

C ．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀

D ．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极

【解析】选C 。越靠近底O 2浓度越小，腐蚀越轻，故A 错；铁腐蚀后的溶液中不一定有Fe 3+，故B 错；燃气灶的中心部位没有水，发生的是化学腐蚀而不是电化学腐蚀，故C 正确；因Mg 的活泼性强于铁，故Mg 作负极，D 错。

8．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确．．．

的是( ) A ．N 、Z 两种元素的离子半径相比前者较大

B ．

M

、N

两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强

C ．X 与M 两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与

任何酸反应

D ．工业上常用电解Y 和N 形成的化合物的熔融态制取Y

的单质

【解析】选C 。离子半径Cl -(N)＞F -＞Al 3+(Z)，故A 正确；

非金属性Si(M)＜Cl(N)，故气态氢化物的稳定性相后者较强，B 正确；X 与M 两种元素组图1 图2 图3 图4