黑武焘解析山东省五莲县第三中学2012-2013学年度高三年级期末模拟试题(3)

黑武焘解析山东省五莲县第三中学2012-2013学年度高三年级期末模拟试题(3)化 学 试 卷 2013.1（总分：100分 考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Br 80第一部分 （选择题 共48分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分1．下列说法中不正确．．．的是( ) A ．亚硝酸钠不但是防腐剂，而且还有抗氧化作用B ．污水处理可采用混凝法，明矾是一种常用的混凝剂C ．加碘食盐中加入的是碘单质D ．肉蛋类等富含蛋白质的食物多为酸性食物【解析】选C 。

加碘食盐中一般加入的是KIO 3。

2．下列说法不正确．．．的是( ) A ．汽油可由石油分馏和石油的催化裂化获得，可用作燃料B ．乙炔、丙烯酸、醋酸乙烯酯均可作为合成聚合物的单体C ．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀D ．谷氨酸分子（ ）缩合最多可形成2种二肽 【解析】选C 。

汽油也可以由石油的裂化得到，故A 正确；乙炔、丙烯酸、醋酸乙烯酯均含有不饱和键，可发加聚反应，故B 正确；蔗糖为非还原性糖，故C 错；谷氨酸分子不对称，缩合最多可形成2种二肽，D 正确。

3．某温度下，将氯气通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合液，经测定ClO -与ClO 3-的浓度之比为1：3，则Cl 2与NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( ) A 、21：5 B 、11：3 C 、3：1 D 、4：1【解析】选D 。

被还原的氯元素生成Cl -，被氧化的氯元素生成ClO -和ClO 3-，根据得失电子守恒：x(被还原的氯元素)=1+15=16，故还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16：(1+3)= 4：1。

4．下列除去杂质的方法，正确的是( )A ．苯中含有苯酚杂质：加入溴水，过滤B ．乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液C ．FeCl 3溶液中含有CuCl 2杂质：加入过量铁粉，过滤D ．CO 2中含有HCl 杂质：通入饱和NaHCO 3溶液，洗气【解析】选D 。

三溴苯酚易溶于苯，故A 错；乙醇和乙酸钠都易溶于水，不能通过分液分离，故B 错；加入过量的铁粉过滤，得到的是FeCl 2溶液，故C 错。

5．用Cl 2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。

利用反应A ，可实现氯的循环利用。

反应A ：已知：Ⅰ、反应A 中， 4mol HCI 被氧化，放出115.6kJ 的热量。

HOOC —CH 2—CH 2—CH —COOH NH 2Ⅱ、判断下列说法正确的是( )A ．反应A 的△H ＞－115.6kJ /molB ．断开1 mol H —O 键与断开 1 mol H —Cl 键所需能量相差约为32kJC ．H 2O 中H —O 键比HCl 中H —Cl 键弱D ．由Ⅱ中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强【解析】选B 。

可逆反应的热化学方程式表示的是完全反应时的反应热，故反应A 的△H =－115.6kJ /mol ，则A 选项错；设断开1 mol H —O 键与断开 1 mol H —Cl 键所需能量分别为x 、y ，则4x +243×2- (4y +498)=115.6，则x -y =32，故B 正确C 错误；由断键所需的能量不能比较元素的非金属性强弱，故D 错。

6．用 N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A ．7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子数目为0.2 N AB ．3.2 g O 2和O 3的混合气中含有的氧原子数目为0.2 N AC ．1 L 0.1 mol/L 的 Al 2(SO 4)3溶液中，Al 3+的数目为0.2 N AD ．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O 2，转移电子数目为 0.2 N A【解析】选B 。

Na 2O 2中含的阴离子是O 2－2，一个分子中只含一个阴离子，A 错；C 选项中因为Al 3+水解而使离子数目减小；根据过氧化氢分解的方程式2H 2O 2＝2H 2O+O 2↑可知，生成1 molO 2转移2 mol 电子，则生成0.05 molO 2转移0.1 mol 电子，故D 错。

7．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是( )A ．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B ．图2中，滴加少量K(SCN)3溶液，一定会出现红色沉淀C ．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D ．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极【解析】选C 。

越靠近底O 2浓度越小，腐蚀越轻，故A 错；铁腐蚀后的溶液中不一定有Fe 3+，故B 错；燃气灶的中心部位没有水，发生的是化学腐蚀而不是电化学腐蚀，故C 正确；因Mg 的活泼性强于铁，故Mg 作负极，D 错。

8．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确．．．的是( ) A ．N 、Z 两种元素的离子半径相比前者较大B ．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C ．X 与M 两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应D ．工业上常用电解Y 和N 形成的化合物的熔融态制取Y的单质【解析】选C 。

离子半径Cl -(N)＞F -＞Al 3+(Z)，故A 正确；非金属性Si(M)＜Cl(N)，故气态氢化物的稳定性相后者较强，B 正确；X 与M 两种元素组图1 图2 图3 图4成的化合物是SiO 2，能与HF 酸反应：4HF+SiO 2＝SiF 4+2H 2O ，故C 错；工业上常用电解熔融的NaCl 的方法制取Na ，故D 正确。

9．下列离子方程式书写正确的是( )A ．向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO 32-+2H +== CO 2↑+ H 2OB ．向苯酚钠溶液中通入少量的CO 2：+ CO 2 +H 2O→ + HCO 3-C ．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe ＋4H ＋＋NO 3－==Fe 3+＋2H 2O ＋NO↑D ．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫: Ca 2+ +2ClO - + SO 2+H 2O=CaSO 3↓+ 2HClO【解析】选B 。

A 选项中的反应应生成HCO 3-；C 选项中因铁足量，应生成Fe 2+；D 选项中因HClO 具有强氧化性，应生成CaSO 4。

10．下列过程或事实涉及氧化还原反应的是( )①蔗糖炭化 ②用氢氟酸雕刻玻璃 ③铁遇冷的浓硫酸钝化 ④装碱液的试剂瓶不用玻璃塞 ⑤雷雨发庄稼 ⑥实际使用的浓硝酸显黄色A ．①③⑤⑥B ．②④C ．②③④⑥D ．①②③④⑤⑥【解析】选A 。

蔗糖中C 元素的价态不为0，生成的单质C 一定有化合价的变化；由反应4HF+SiO 2＝SiF 4+2H 2O 可知，一定不是氧化还原反应；钝化是因为发生氧化反应生成致密氧化膜；装碱液的试剂瓶不用玻璃塞是因为发生反应SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O ，不属于氧化还原反应；雷雨发庄稼是因为：N 2+O 22NO 、2NO+O 2＝2NO 2、3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO ，属于氧化还原反应；浓硝酸显黄色是因为4HNO 3＝4NO 2+O 2+2H 2O(见光或受热分解)，属于氧化还原反应。

11．下列装置或操作能达到实验目的的是( )A 、①②B 、③④C 、②③④D 、①②③④【解析】选B 。

碘易挥发，故①不能达目的；NO 易与空气中的O 2反应，故②不能达到目的；③中若右侧红墨水低，就证明铁生锈时空气参与反应；④中加水后若右侧液面高，就证明装置的气密性良好。

12．常温时，用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL0.1000 mol/L 某一元酸HX ，滴定过程中pH 变化曲线如右图所示。

下列说法正确的是( )A ．滴定前，酸中c (H +) 等于碱中c (OH -)B ．在A 点，c (Na +) > c (X -)> c (HX)> c (H +)> c (OH -)C ．在B 点，两者恰好完全反应D ．在C 点，c (X -) + c (HX) =0.05 mol/L【解析】选D 。

由图像可知，当加入25.00 mL(C 点)一元酸HX 与NaOH 完全反应时，溶液显碱性，故该酸为弱酸，A 错；B 选项中的电荷不守恒；是C 点恰好完全反应而非B 点；根据X 元素守恒可知D 选项正确。

—O -13．下列根据实验及现象得出的结论不正确的是( )14．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右，下列说法不正确．．．的是( ) A ．A 为电源正极B ．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr 2O 72- +6Fe 2+ +14H + == 2Cr 3+ +6Fe 3+ + 7H 2OC ．阴极区附近溶液pH 降低D ．若不考虑气体的溶解，当收集到H 2 13.44 L （标准状况）时，有0.1 mol Cr 2O 72-被还原【解析】选C 。

生成H 2的为阴极，故B 为负极，A 为正极，选项A 正确；阳极生成的Fe 2+作还原剂，可发生B 选项中的离子方程式；阴极区因生成H 2而使pH 增大，故C 选项错；当收集到H 2 13.44 L （标准状况，0.6mol ）时，转移电子为1.2mol ，则阳极生成0.6molFe 2+，据B 中的离子方程式可知有0.1 mol Cr 2O 72-被还原，D 正确。

15．X 、Y 、Z 、W 、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。

其中只有Z是金属，W 的单质是黄色固体，X 、Y 、W 在周期表中的相对位置关系如图。

下列说法正确的是( )A ．五种元素中，原子半径最大的是WB ．Y 的简单阴离子比W 的简单阴离子还原性强C ．Y 与Z 形成的化合物都可以和盐酸反应D ．Z 与Q 形成的化合物水溶液一定显酸性【解析】选C 。

“W 的单质是黄色固体”，故W 为S 元素，则Y 为O 元素，X 为C 元素，Q 为Cl 元素，Z 不确定，可为Na 、Mg 、Al 等。

根据同周期原子半径的递变规律，不能是S 的半径最大，A 错；据同主族元素性质的递变规律，是S 2-的还原性强于O 2-的，故B 错；Na 、Mg 、Al 的氧化物都可与盐酸反应，故C 正确；NaCl 溶液显中性，故D 错。

16．人体血液的正常pH 约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。

由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：H ＋＋HCO 3－液体X 银氨溶液HCO3CO2＋H2O、H＋＋PO43－HPO42－、H＋＋HPO 42－H2PO4－，故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。