试剂滴加顺序与化学反应
化学反应先后顺序总结(一)
化学反应先后顺序总结(一)前言在化学实验或工业生产中，许多化学反应都有一定的先后顺序。
了解这些反应的顺序对于正确进行化学实验和工业生产至关重要。
本文将针对化学反应的先后顺序进行介绍和总结。
正文1. 化学反应的概念化学反应是指在一定条件下，物质之间发生化学变化，产生新的物质的过程。
化学反应可以使物质性质发生改变，常见的化学反应有酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。
2. 化学反应的先后顺序化学反应的先后顺序指的是在一系列的化学反应中，通过控制不同反应条件或添加不同的试剂，使反应按照特定的顺序进行。
以下为常见的化学反应先后顺序的总结：•酸碱中和反应：在实验或生产中，常常需要先进行酸碱中和反应，将溶液的酸碱度调整到适宜的范围。
•氧化还原反应：在酸碱中和反应后，可以进行氧化还原反应，将物质的氧化态和还原态进行转化。
•置换反应：一些金属之间可以发生置换反应，将较活泼的金属离子置换出来，得到新的金属化合物。
•沉淀反应：通过将两种溶液中的阳离子和阴离子相互反应，生成难溶的沉淀物。
•酸碱滴定反应：通过滴定法，掌握溶液中酸碱的浓度，需要按照特定的顺序进行滴定反应。
3. 例子和应用化学反应的先后顺序在实验室和工业生产中具有重要的应用价值。
在实验室中，了解化学反应的先后顺序可以帮助科学家们进行正确的化学合成、分析或研究。
在药物合成中，不同的反应顺序可以产生具有不同活性或功能的药物。
在污水处理中，了解不同化学反应的先后顺序可以帮助有效去除有害物质。
在工业生产中，掌握化学反应的先后顺序可以帮助优化生产工艺，并提高产品的质量和产量。
例如，控制焦炭的燃烧反应顺序可以提高钢铁的冶炼效率。
掌握气相反应的先后顺序可以帮助改进石油加工和催化剂的设计。
结尾通过了解和掌握化学反应的先后顺序，我们可以更好地进行化学实验和工业生产，并且在科学研究和产品开发中取得更好的效果。
探索新的化学反应顺序也是化学领域的一项重要研究内容，有望为人类带来更多的科学和技术进步。
备考2022年中考科学二轮复习-常见的物质_常见的化合物_碱的化学性质-填空题专训及答案
（2） 写出一个符合反应④的化学方程式________；
（3） 验证反应①，可以选择下列 （填序号）两种物质进行反应
A . Na2SO4B . KNO3C . Ba（OH）2D . NaOH
10、
(2016城.中考模拟) 将某氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量：根据实验事实绘制如图所示曲线，请回答：
（1） 从图中可以判断，OA段与氢氧化钠反应的物质是。
（2） B点溶液中的溶质是 。
（3） C点溶液的PH值7。(选填“大于”“等于”或“小于”)。
20、
(2014杭州.中考真卷) 已知某碱溶液的溶解度随温度升高而增大；温度一定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强。
（1）
要使该碱饱和溶液的pH升高（溶质不变），可采取的方法是。
②某澄清溶液由HNO3、Na2SO4、K2CO3、CuCl2四种物质中的两种组成，向溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量（m）与加入Ba（OH）2溶液的体积（V）的关系如图所示．则该溶液所含的溶质是________．
8、
(2016浙江.中考模拟) 国家环保总局已规定将各类实验室纳入环保监管范围．某中学九年级甲、乙两个班的同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，所做的实验和使用的试剂如图所示．实验后废液分别集中到各班的废液缸中，甲班废液呈红色，乙班废液呈蓝色．
向得到的C溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，滴加Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图甲所示。请回答：
（1） 写出Cu→A的化学反应方程式是：________；
（2） 写出C溶液中溶质的化学式________；
（3） 用如图乙装置还原氧化铜，反应结束后正确的操作是________；这样做的目的是________。
碳酸钠和氢氧化钠混合溶液试剂添加顺序及方程式现象
碳酸钠和氢氧化钠混合溶液试剂添加顺序及方程式现象碳酸钠和氢氧化钠是实验室中常用的化学试剂，它们分别具有不同的化学性质和作用，而且它们混合溶液的添加顺序和化学方程式的生成现象也受到广泛关注。
本文将就这些问题进行详细探讨。
首先，碳酸钠和氢氧化钠混合溶液的添加顺序会对其化学反应产生不同的影响。
一般来说，碳酸钠应该先加入水中，然后再缓慢地加入氢氧化钠。
这是因为碳酸钠在水中溶解时会产生二氧化碳气体，并放出热量，如果先加入氢氧化钠，会抑制碳酸钠的溶解和反应，且会导致溶液的温度升高过快，容易形成气泡和喷溅，从而影响溶液的均匀性和稳定性，同时也对实验结果的准确性产生影响。
其次，碳酸钠和氢氧化钠混合溶液的化学反应产生的方程式现象也是十分重要的。
当碳酸钠和氢氧化钠混合时，会发生酸碱反应，产生碱式碳酸钠和水。
其化学方程式为：Na2CO3 + 2NaOH →Na2CO3·3H2O + H2O。
在上述化学反应中，氢氧化钠是强碱，是电离度较高的物质，碳酸钠是一种弱碱，是一种缓慢电离的物质。
在实验中，当氢氧化钠与碳酸钠混合时，由于强碱的存在，可以促进碳酸钠的电离，产生更多的碳酸根离子和氢氧根离子，从而使溶液呈现碱性。
此外，在碳酸钠和氢氧化钠的化学反应过程中，会产生白色沉淀，这是碳酸钠与氢氧化钠反应后生成的碱式碳酸钠所致。
碱式碳酸钠的化学结构是Na2CO3·3H2O，是一种白色固体物质，当其悬浮在溶液中时，会呈现出白色沉淀的形态。
总之，碳酸钠和氢氧化钠混合溶液的添加顺序和化学方程式的生成现象对化学试剂的使用和实验结果的准确性都有着较大的影响。
因此，在实验中对于化学试剂和反应过程的把握需要有一定的理论基础和实践经验，能够正确并有效地使用这些化学试剂，不断提高实验的熟练度和可靠性。
高三化学专题复习二：离子反应
专题：离子反应一、基本概念1、电解质非电解质2、强电解质弱电解质3、电离方程式二、离子方程式的正误判断看物质的拆分、电荷质量守恒、物质的配比、反应物的用量是否正确题型示例：下列离子方程式表达正确的是A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+2OH—B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH—=2AlO—+ H2O2+NO↑+H2OC．用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：2OH—+2NO2= NO—3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+ H2O D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2—3离子方程式中不能改写成离子的物质1．单质；2．氧化物；3．气体4．沉淀；5．弱酸、弱碱（难电离物质）三、离子不能大量共存的规律1.离子不能共存条件：⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Br-，Ca2+与SO42-等不能大量共存。
⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与HCO3-、S2-、HS - 等不能大量共存。
⑶生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等不能大量共存；⑷发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
⑸双水解⑹络合例：在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（）A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I—、MnO4—B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、H+C．c (HCO3－)=0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、K+、CO32—、Br—D．酸性溶液中：ClO－、S2—、SO32—、Na+审题时应注意题目中隐含条件：1．无色透明2．溶液的酸碱性。
四、离子检验五、离子推断例：由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH+4、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO2-4、CO2-3，将该混合物溶于水后得澄清溶液。
高中化学 最基础系列 离子方程式的正误判断
考点7 离子方程式的正误判断【考点定位】本考点考查离子方程式的正误判断，涉及离子方程式的书写方法及常见离子方程式的书写错误，掌握离子方程式正误判断常用方法及离子方程书写的能力突破。
【精确解读】1．离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子；2．离子方程式的书写：（1）书写规则：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质(弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写．如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl—、Na+、O2-；BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42—形式．②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式．如NaHCO3改写Na+、HCO3—；NaHSO4应改写Na+，H+，SO42-;③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号(悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写;④固体与固体物质反应不写离子方程式．如实验室制取NH3的离子方程式为:2NH4Cl+Ca（OH）2△CaCl2+2NH3↑+2H2O⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式;HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号．如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为:Cu+2H2SO4（浓）△4+SO2↑+2H2O；（2）书写步骤(以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为)①写:写出反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2═CuCl2+BaSO4↓;②改：把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示．上述化学方程式可改写成：Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓；③删：删去方程式两边不参加反应的离子符号：Ba2++SO42—=BaSO4↓；④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
3．常见离子方程式的书写错误:（1)不配平(一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒)，如Fe3++Cu=Cu2++Fe2+； Na+H2O=Na++OH-+H2↑；（2）该改的不改或不该改的改了．如Na2O溶于水：O2-+H2O=2OH-；大理石和稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH3COONH4+OH—=CH3COO-+NH3↑+H2O;乙醛做银镜反应：CH3CHO+2[Ag（NH3)2］OH→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O等等…（3）与反应事实不相符合．如铁片溶于稀HCl:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑；铝条溶于稀HNO3：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；（4）不是离子反应的写离子方程式．离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式．如浓硫酸与食盐共热制HCl；浓硫酸与Cu共热制SO2；实验室制CH4和NH3等都无离子方程式;（5）乱用↑、↓、═、符号．如FeCl3溶液的水解：Fe3++3H2O=Fe（OH)3↓+3H+；F2通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2↑(F2是气体)；Na2CO3的水解：CO32—+H2O=HCO3—+OH-（应该使用⇌)（6）多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚．如Na2S溶于水：S2-+2H2O⇌H2S+2OH—;H2S 溶于水：H2S⇌2H++S2；（7）漏写一种产物．如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2++SO42—=BaSO4↓；Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4:H++OH—=H2O；(8）随便约简或不约简．如Ba（OH)2溶液不断滴加稀H2SO4：Ba2++H++OH—+SO42—=BaSO4↓+H2O；Al2（SO4）3溶液中加氨水：2Al3++6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+6NH4+.【精细剖析】一、离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如:质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等。
化学实验报告_2
化学实验报告化学实验报告1班级：姓名：座号【实验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱【实验目的】通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。
【实验仪器和试剂】金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。
【实验过程】 1.实验步骤对比实验1（1）切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。
在一只250mL 烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。
现象：。
有关化学反应方程式：。
（2）将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。
现象：。
然后加热试管，现象：。
有关反应的化学方程式：。
对比实验2在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。
现象：。
有关反应的化学方程式。
2.实验结论：【问题讨论】1.元素金属性强弱的判断依据有哪些？2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系？班级：姓名：座号【实验名称】探究影响反应速率的因素【实验目的】1.通过实验使学生了解化学反应有快慢之分；2.通过实验探究温度、催化剂、浓度对过氧化氢分解反应速率的影响。
【实验仪器和试剂】4%的过氧化氢溶液、12%的过氧化氢溶液、0.2mol/L氯化铁溶液、二氧化锰粉末、热水、滴管、烧杯、试管。
【实验过程】【问题讨论】对比实验3中加入的FeCl3溶液有什么作用？班级：姓名：座号【实验名称】探究化学反应的限度【实验目的】1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，认识化学反应有一定的`限度；2.通过实验使学生树立尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。
【实验仪器和试剂】试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。
【实验过程】 1.实验步骤（1）取一支小试管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。
2014届高考化学总复习 智能考点归类总结 化学反应条件的控制(含方法提示和解析)
智能考点 化学反应条件的控制I ．课标要求认识反应条件控制在化学研究中的意义和作用，初步掌握控制反应条件的一些方法。
II ．考纲要求掌握控制反应条件的方法，理解控制反应条件的重要意义。
III ．教材精讲控制化学反应进行的条件，可以改变化学反应的速率和化学反应进行的方向，使化学反应向着对生产、生活有利的方面转化。
一般可以通过控制以下化学反应的条件来调控化学反应的速率和化学反应进行的方向： 1．控制化学反应进行的外界条件的改变：主要是通过控制浓度、温度、压强、催化剂等外界条件的改变来调控化学反应速率和反应进行的方向。
2．控制反应环境（介质的影响）的改变：相同的反应物，在不同的环境下，发生的化学反应不相同。
常见的与反应环境有关的化学反应有：Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 3Cu+8HNO 3=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ Al+4HNO 3=Al(NO 3)3+NO↑+2H 2O 2Al+2NaOH+6H 2O=2Na[Al(OH)4]+3H 2↑Fe+H 2SO 4=FeSO 4+ H 2↑ 2Fe+6H 2SO 4(浓)Fe 2(SO 4)3+ 3SO 2↑+6H 2O醛类物质与银氨溶液、新制的氢氧化铜浊液的反应要求在碱性环境下进行等。
3．控制实验操作的影响不同的实验操作，会对某些化学反应会产生不同的影响，从而导致反应的产物和和实验现象不同。
这样的反应常见的有： ①加热操作对某些化学反应的影响： 4Na+O 2=2Na 2O 2Na+O 2Na 2O 2Al+HNO 3(浓)—钝化 Al+6HNO 3(浓)Al(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2ORCH 2CH 2X△RCH 2CH 2OHRCH=CH 2Cl 2+2KOH=KClO+KCl+H 2O Cl 2+6KOH （热）= KClO 3+5KCl+3H 2O②试剂添加顺序操作对化学反应的影响：AlCl 3溶液滴加到NaOH 溶液中至过量：Al 3++4OH －=Al(OH)4 Al 3++3Al(OH)4－=4Al(OH)3↓ NaOH 溶液滴加到AlCl 3溶液中至过量：Al 3++3OH －= Al(OH)3↓ Al(OH)3+ OH －=Al(OH)4 稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中至过量：CO 32—+H +=HCO 3—HCO 3— +H +=H 2O+CO 2↑碳酸钠溶液逐滴滴入稀盐酸中至过量：CO 32—+2H += H 2O+CO 2↑少量Ca(OH)2溶液滴入NaHCO 3溶液：Ca 2++2OH —+2HCO 3—=CaCO 3↓+CO 32—+2H 2O 少量NaHCO 3溶液滴入Ca(OH)2溶液：Ca 2++OH —+HCO 3—=CaCO 3↓+H 2OIV ．典型例题例1．已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl 2·6C 2H 5OH 。
高中有机化学基础实验总结
高中有机化学基础实验总结(一) 烃1.甲烷的制备与氯代(必修2、P56)(性质)（1）甲烷的制备：药品：无水醋酸钠固体(CH3COONa)和碱石灰装置：固体＋固体气体(可制取O2、NH3、CH4 )注意：i、必须用无水醋酸钠：①有水会使NaOH和CaO板结，不利于CH4的逸出；②可使NaOH形成强碱浓溶液腐蚀试管；水气化会吸收热量，不利于CH4的生成；③有水时，反应物的断键方式会不一样，造成无法生成CH4ii、生石灰的作用：疏散反应物，CaO为颗粒状，多孔，有利于CH4的逸出；减少NaOH与试管的接触；NaOH吸湿性很强，CaO可起到干燥NaOH的作用（2）甲烷的氯代：实验：取一个100mL的大量筒(或集气瓶)，用排水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方(注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，观察发生的现象。
现象：大约3min后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现油状液体，量筒内饱和食盐水液面上升，可能有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和．．食盐水】解释：生成卤代烃2.石油的分馏(必修2、P57，重点)(分离提纯)1)两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合物，要进行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。
2)分馏(蒸馏)实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、蒸馏烧瓶、带温度计的单孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
3)蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是：防止爆沸4)温度计的位置：温度计的水银球应处于支管口(以测量蒸汽温度)5)冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向下口进，上口出6)用明火加热，注意安全3. 石蜡油分解实验(必修2、P62)实验：将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管的底部，试管中放入碎瓷片，给碎瓷片加强热；石蜡油蒸汽通过碎瓷片表面发生反应，生成一定量的气体。
生成的气体分别通入酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液中，观察；用排水集气法收集一试管气体，点燃，现象：酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，火焰明亮产生黑烟结论：①石蜡油在此条件下发生了化学变化，生成的气体中含烯烃②碎瓷片的作用是催化作用3.乙烯的性质实验(必修2、P59)现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色(氧化反应)(检验)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色(加成反应)(检验、除杂)乙烯的实验室制法：(1)反应原料：乙醇、浓硫酸(2)反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O 副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O C2H5OH + 6H2SO4(浓)6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O (3)浓硫酸：催化剂和脱水剂(混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌)(4)碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。
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试剂滴加顺序不同反应现象不同
1、碳酸钠溶液与盐酸溶液
（1）将碳酸钠溶液逐滴加入盐酸溶液中
实验现象：立即有气泡（CO 2）产生。
化学反应：CO 32— + 2H + = CO 2↑+H 2O
化学图象：见图1
（2）将碳酸钠溶液逐滴加入盐酸溶液中
实验现象：先无气泡产生，当盐酸加入一定量时，才会有气泡（CO 2）产生。
化学反应：CO 32— + H + = HCO 3— HCO 3— + H + = CO 2↑+H 2O 化学图象：见图2
n (co n (co 2
图1 n (Na 2CO 3) 图2 n (HCl)
说明：其它碳酸盐溶液与稀酸溶液反应，也是同样道理。
2、氢氧化钠溶液与氯化铝溶液
（1）将氢氧化钠溶液逐滴加入氯化铝溶液中
实验现象：出现白色沉淀，并逐渐增多。
当氢氧化钠溶液加入一定量时，白 色沉淀逐渐溶解，最后完全消失。
化学反应：Al 3+ + 3OH — = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH — = AlO 2— + 2H 2O 化学图象：见图3
（2）将氯化铝溶液逐滴加入氢氧化钠溶液中
实验现象：先没有沉淀，当氯化铝溶液加入一定量时产生白色沉淀，并逐渐 增多，最后不变。
化学反应：Al 3+ + 4OH — = AlO 2—+ 2H 2O Al 3+ +3AlO 2—+ 6H 2O = 4Al(OH)3↓
化学图象：见图4
n [Al(OH)3 ] 3
]
3图3 图4
说明：其它铝盐溶液与强碱溶液反应，也是同样道理。
3、盐酸溶液与偏铝酸钠溶液
（1）将盐酸溶液逐滴加入偏铝酸钠溶液中
实验现象：出现白色沉淀，并逐渐增多。
当盐酸溶液加入一定量时，白色沉淀逐渐溶解，最后完全消失。
化学反应：AlO2_ + H ++ H2O= Al(OH)3↓Al(OH)3 +3H+ = Al3+ +3H2O
化学图象：见图5
（2）将偏铝酸钠溶液逐滴加入盐酸溶液中
实验现象：先没有沉淀，当偏铝酸钠溶液加入一定量时产生白色沉淀，并逐渐增多，最后不变。
化学反应：AlO2—+ 4H+= Al3+ + 2H2O Al3+ + 3AlO2—+ 6H2O= 4Al(OH)3↓化学图象：见图6
n[Al(OH)
3
[Al(OH)3]
(HCl)2图5 图6
说明：其它偏铝盐溶液与强酸溶液反应，也是同样道理。
4、磷酸溶液和氢氧化钡溶液
（1）将磷酸溶液逐滴加入氢氧化钡溶液
实验现象：有白色沉淀生成，并随磷酸的加入逐渐增多。
当磷酸加入一定量时，白色沉淀逐渐减少，直到最后完全消失。
化学反应：3Ba2+ + 6OH—+ 2H3PO4= Ba3(PO4)2↓+ 6H2O
Ba3(PO4)2 + H3PO4= 3BaHPO4↓
BaHPO4 + H3PO4 = Ba2+ + 2H2PO4—
（2）将氢氧化钡溶液逐滴加入磷酸溶液中
实验现象：先无白色沉淀生成。
当磷酸加入一定量时，产生白色沉淀，并随氢氧化钡的加入沉淀质量逐渐增多，直到最后不变。
化学反应：H3PO4 + OH—= H2PO4—+ H2O
H2PO4—+ Ba2+ + OH—= BaHPO4↓+ H2O
2BaHPO4 + Ba2+ +2 OH—= Ba3(PO4)2↓+ 2H2O
n沉淀n沉淀
图7 n（H3PO4）图8 n[Ba(OH)3]
说明：把氢氧化钡溶液改为氢氧化钙溶液，也是同样的道理。
5、硫化钠溶液和氯化铁溶液
（1）将硫化钠溶液逐滴加入氯化铁溶液中
实验现象：溶液变浑浊（产生黄色沉淀）。
化学反应：2Fe3+ + S2—= 2Fe2+ + S↓
（2）将氯化铁溶液逐滴加入硫化钠溶液中
实验现象：产生灰黑色沉淀。
化学反应：2Fe3+ + S2—= 2Fe2+ + S↓Fe2+ + S2—= FeS ↓
说明：其它铁盐溶液与金属硫化物溶液反应，也是同样的道理。
6、氨水和硝酸银溶液
（1）将氨水溶液逐滴加入硝酸银溶液中
实验现象：先产生白色沉淀，又逐渐溶解。
化学反应：Ag+ + NH3•H2O = AgOH + NH4+
AgOH + 2 NH3•H2O = [Ag(NH3)2]+ + OH—+ H2O （2）将硝酸银溶液逐滴加入氨水溶液中
实验现象：无沉淀产生。
化学反应：Ag++ 2 NH3•H2O = [Ag(NH3)2]+ + 2H2O。