[套卷]北京市海淀区2014届高三上学期期中考试 化学试题 Word版含解析
2014海淀高三(上)期末化学
2014海淀高三（上）期末化学一、本卷共14道小题，每小题3分，共42分．请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项．1．（3分）下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是（）A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应2．（3分）下列关于材料的说法中，正确的是（）A．光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料B．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水C．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料D．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯3．（3分）下列说法正确的是（）A．2﹣甲基丙烷的一氯取代物有两种B．和互为同系物C．顺﹣2﹣丁烯与反﹣2﹣丁烯与氢气加成的产物不相同D．的名称为2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷4．（3分）下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）A．Cr2O72﹣→CrO42﹣B．HNO3→NO2C．SiO2→Si D．CH3CH2OH→CH3CHO5．（3分）下列事实对应的化学用语正确的是（）A．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OC．将NaHCO3溶液和过量Ca（OH）2溶液混合有白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H++CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O6．（3分）关于0.1mol•L﹣1 NaHCO3溶液，下列说法正确的是（）A．溶质水解反应：HCO3﹣+H2⇌H3O++CO32﹣B．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）C．微粒浓度关系：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣）D．微粒浓度关系：c（Na+）═2[c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）]7．（3分）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0．当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是（）①降温②恒压通入惰性气体③增加N2的浓度④加压．A．①④ B．①② C．②③ D．③④8．（3分）下列有关实验叙述正确的是（）A．除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤B．向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，KMnO4溶液褪色，说明维生素C有还原性C．向淀粉溶液中滴加稀硫酸后，加热，再加入新制Cu(OH)2加热，没有出现红色沉淀，说明淀粉没有发生水解反应D．向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解反应9．（3分）有机物X完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为60.00%，氢元素的质量分数为13.33%，它的核磁共振氢谱有4组明显的吸收峰．下列关于有机物X的说法不正确的是（）A．含有C、H、O三种元素 B．相对分子质量为60C．分子组成为C3H8O D．结构简式为CH3CHOHCH310．（3分）关于下列装置的说法正确的是（）A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B．装置①将电能转变为化学能C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变11．（3分）室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（）A．①②两溶液中c（OH﹣）相等B．①溶液的物质的量浓度为0.01 mol•L﹣1C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞②D．等体积的①②两溶液分别与0.01 mol•L﹣1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞②12．（3分）工业上常用氯氧化法处理含氰（CN﹣）废水，一定条件下，氯气和CN﹣反应生成无毒气体．下列说法不正确的是（）A．CN﹣中碳元素的化合价为+2B．该反应的产物之一是无毒的N2C．当1 mol CN﹣参与反应时，转移3 mol e﹣D．处理含0.1 mol CN﹣的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6 L13．（3分）下述实验方案能达到实验目的是（）实验方案置于光亮处食盐水A．A B．B C．C D．D14．（3分）工业上用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．反应的平衡常数如下表：下列说法正确的是（）A．该反应的△H＞0B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率C．工业上采用5×103kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高D．t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100二、（非选择题，共58分）15．（11分）电解质的水溶液中存在电离平衡．（1）醋酸是常见的弱酸．①醋酸在水溶液中的电离方程式为．②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是（填字母序号）．a．滴加少量浓盐酸b．微热溶液c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体（2）用0.1mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的如图的两条滴定曲线．①滴定醋酸的曲线是（填“I”或“Ⅱ”）．②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是．③V1和V2的关系：V1V2（填“＞”、“=”或“＜”）．④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是．（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验．资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI．①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式．②步骤3中现象a是．③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象．16．（13分）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛．（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择（填字母序号）．a．碳棒 b．锌板板 c．铜板用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：．（2）图2中，钢闸门C做极．用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为，检测该电极反应产物的方法是．（3）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔．图3为“镁﹣次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金．①E为该燃料电池的极（填“正”或“负”）．F电极上的电极反应式为．②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因．（4）乙醛酸（HOOC﹣CHO）是有机合成的重要中间体．工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两级室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸．①N电极上的电极反应式为．②若有2mol H+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为mol．17．（12分）有机物PAS﹣Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：已知：①②③回答下列问题：（1）生成A的反应类型是．（2）F中含氧官能团的名称是；试剂a的结构简式为．（3）写出由A生成B的化学方程式：．（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：．（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是（填字母序号）．a．NaHCO3 b．NaOH c．Na2CO3（6）写出C与NaOH反应的化学方程式．（7）肉桂酸有多种同分异构体，符合下列条件的有种．a．苯环上有三个取代基；b．能发生银镜反应，且1mol该有机物最多生成4mol Ag．由上述符合条件的同分异构体中，写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式（任写一种即可）．18．（10分）Na2S2O3•5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿（FeS2）为原料制备该物质的流程如图1．已知：I．气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢（H2S）混合能获得单质硫．Ⅱ．pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐．回答下列问题：（1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是．（2）吸收塔中的原料B可以选用（填字母序号）．a．NaCl溶液 b．Na2CO3溶液 c．Na2SO4溶液（3）某小组同学用如图2的装置模拟制备Na2S2O3的过程（加热装置已略去）．①A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是．装置B的作用是．②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S+H2O+SO2═Na2SO3+H2S、和．（4）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为．19．（12分）某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示．（1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验．FeCl3溶液显酸性的原因是．写出装置A中产生SO2的化学方程式：．（2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象．将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色．【查阅资料】Fe（HSO3）2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+．生成Fe（HSO3）2+离子的反应为可逆反应．解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe（HSO3）2+离子的原因：．写出溶液中Fe（HSO3）2+离子与Fe3+反应的离子方程式：．（3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验．用铁氰化钾溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2+，其现象为．（4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO3）2+离子；Ⅱ．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；Ⅲ．．参考答案与试题解析一、本卷共14道小题，每小题3分，共42分．请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项．1．【解答】A．钢铁在潮湿的空气中易形成原电池，所以钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀，故A正确；B．中性或弱酸性条件下，金属发生吸氧腐蚀，酸性环境下，金属发生析氢腐蚀，则电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀，故B正确；C．金属腐蚀时失电子生成阳离子，则金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程，故C正确；D．铝的表面易形成致密的氧化膜，氧化膜能饱和内部金属不被腐蚀，所以铝具有很强的抗腐蚀能力，故D错误．故选D．2．【解答】A．光导纤维的成分是二氧化硅是新型无机非金属材料，故A错误；B．蛋白质含有氮元素燃烧会生成氮元素的氧化物，故B错误；C．陶瓷防护片属于新型无机非金属材料，故C正确；D．聚氯乙烯中的增塑剂有毒，不能用来包装食品，故D错误．故选C．3．【解答】A.2﹣甲基丙烷有两种氢原子，故一氯代物有两种，故A正确；B．羟基和苯环相连属于酚类，羟基和苯环侧链相连属于芳香醇，二者类别不同，不属于同系物，故B错误；C．因为加氢后双键变为单键，单键可以旋转，双键不能旋转，所以单键是一样的，顺﹣2﹣丁烯和反﹣2﹣丁烯的加氢产物均为丁烷，故C错误；D．该烷烃最长碳链为5，主链为戊烷，有两个甲基，命名为：2，3﹣二甲基戊烷，故D错误；故选A．4．【解答】需要加入适当的氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，A．该反应中Cr元素化合价都是+6价，所以没有发生氧化还原反应，故A错误；B．该反应中N元素化合价由+5价变为+4价，所以硝酸得电子作氧化剂，故B错误；C．该反应中Si元素化合价由+4价变为0价，得电子化合价降低而作氧化剂，故C错误；D．该反应中C元素化合价由﹣2价变为﹣1价，所以失电子化合价升高而作还原剂，故D正确；故选D．5．【解答】A．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．用NaOH溶液吸收多余的氯气的离子反应为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B正确；C．将NaHCO3溶液和过量Ca（OH）2溶液混合有白色沉淀的离子反应为HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C错误；D．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生的离子反应为2HAc+CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O+2Ac﹣，故D错误；故选B．6．【解答】A、HCO3﹣+H2⇌H3O++CO32﹣是溶质电离，溶质水解反应：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，故A错误；B、电荷守恒，得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故B错误；C、NaHCO3溶液呈碱性，水解大于电离，所以离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故C正确；D、物料守恒，两者的物质的量为1：1，所以关系式为：c（Na+）═c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣），故D错误；故选；C．7．【解答】①降温，平衡正向移动，氮气的转化率增大，故正确；②恒压通入惰性气体，体积膨胀，相当于减小压强，平衡逆向移动，氮气的转化率降低，故错误；③增加N2的浓度，平衡正向移动，氮气的转化率降低，故错误；④加压，平衡正向移动，氮气的转化率增大，故正确；故选A．8．【解答】A、加浓溴水，生成三溴苯酚，三溴苯酚和溴都能与苯互溶，不能将二者分离，并引入新的杂质，故A 错误；B、维生素C有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C、水解后溶液显酸性，检验葡萄糖应在碱性条件下，则水解后应加碱至碱性，再加入少量新制Cu（OH）2浊液，加热，观察是否生成砖红色沉淀，分析水解程度，故C错误；D、溴乙烷与NaOH溶液共热后，直接加入硝酸银，未排除氢氧根的干扰，生成氢氧化银也是难溶于水的沉淀，不能说明是氯化银沉淀，故D错误，故选B．9．【解答】A、C与H的质量分数之和不是100%，燃烧产物只有二氧化碳和水，推断该有机物中含有O，故A正确；B、C：H：0==3：8：1，故其实验室可以判断为：（C3H8O）n，由于H为8，C为3，满足3×2+2=8，故其实验式即为分子式，故相对分子质量为：60，故B正确；C、依据B的分析可知C正确；D、核磁共振氢谱有4组明显的吸收峰，分子式为C3H8O，故结构简式为：CH3CH2CH2OH，故D错误，故选D．10．【解答】A、Zn比铜活泼为负极，Cu为正极，K+移向CuSO4溶液，故A正确；B、原电池是将化学能转化为电能，故B错误；C、用装置②用于铁棒镀铜，则N极为铜棒，故C错误；D、电解精炼铜时溶液中的Cu2+浓度减小，故D错误；故选A．11．【解答】A、pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等，故A正确；B、一水合氨是弱电解质，不能完全电离，pH=12的氨水中，其物质的量浓度大于0.01mol/L，故B错误；C、pH相等的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时，NaOH溶液pH变化大，故C正确；D、pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，一水合氨的物质的量比氢氧化钠多，与盐酸中和时消耗的盐酸①＞②，故D 正确；故选B．12．【解答】A．CN﹣中N元素的化合价为﹣3价，则碳元素的化合价为+2，故A正确；B．一定条件下，氯气和CN﹣反应生成无毒气体，反应的方程式为：2KCN+5Cl2+4H2O=2KCl+8HCl+N2+2CO2，则反应的产物之一是无毒的N2，故B正确；C．反应CN﹣中C元素从+2价升高到+4价，N元素从﹣3价升高到0价，则1 mol CN﹣参与反应时，转移5mol e﹣，故C错误；D．已知反应的方程式为：2KCN+5Cl2+4H2O=2KCl+8HCl+N2+2CO2，则0.1 molCN﹣的废水，消耗氯气0.25mol，即标准状况下Cl2的体积为5.6 L，故D正确．故选C．13．【解答】A．食盐水为中性，发生吸氧腐蚀，而酸性溶液中发生析氢腐蚀，故A错误；B．加热溶液，不能使碘升华，应用萃取的方法分离，故B错误；C．反应放热、迅速，且生成的氢氧化钙浊液易堵塞玻璃管，不能用启普发生器制备乙炔，故C错误；D．甲烷与氯气发生取代反应生成HCl，试管中液面上升，实验装置可验证甲烷与氯气发生了化学反应，故D正确；故选D．14．【解答】A、依据平衡常数随温度变化和平衡移动原理分析判断，随温度升高平衡常数减小，正反应为放热反应△H＜0，故A错误；B、反应前后是气体体积减小的放热反应，增大压强增大氢气浓度，平衡正向进行，催化剂改变反应速率不改变化学平衡，不能提高CO的转化率，故B错误；C、升温平衡逆向进行，此条件是催化剂活性最大，不是原料气的转化率高，故C错误；D、结合平衡三段式列式计算，平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）起始量（mol/L） 0.1 0.2 0变化量（mol/L） 0.1×50% 0.1 0.05平衡量（mol/L） 0.05 0.1 0.05平衡常数K==100，故D正确；故选D．二、（非选择题，共58分）15．【解答】（1）①醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，电离方程式为：CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，故答案为：CH3COOH⇌H++CH3COO﹣；②醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；a．加入浓盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故错误；b．醋酸的电离是吸热反应，加热CH3COOH溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；c．加水稀释，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；d．加入少量醋酸钠，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，醋酸的电离程度降低，故错误；故答案为：bc；（2）①浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和醋酸溶液的pH，盐酸的等于1，但是醋酸的大于1，所以滴定醋酸的曲线是I，故答案为：I；②0.1mol•L﹣1 NaOH溶液、0.1mol•L﹣1的盐酸中氢离子和氢氧根浓度都是0.1mol/L，对水的抑制作用一样，但是0.1mol/L醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以对水的电离抑制较小，即三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是0.1 mol•L﹣1醋酸溶液，故答案为：0.1mol•L﹣1醋酸溶液；③醋酸和氢氧化钠之间的反应，当恰好完全反应得到的醋酸钠显示碱性，要使得溶液显示中性，pH=7，需要醋酸稍过量，即醋酸消耗的氢氧化钠相对于盐酸少点，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，得到的氯化钠显示中性，所以V1＜V2，故答案为：＜；④用0.1mol•L﹣1 NaOH溶液10mL和溶液体积为20.00mL0.1mol•L﹣1的醋酸反应，得到的是醋酸和醋酸钠的混合物，显示酸性，此时离子浓度大小c（CH3COO﹣）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH﹣），故答案为：c（CH3COO﹣）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH﹣）；（3）①铁离子遇到硫氰化钾显示红色，发生的反应为：Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3，故答案为：Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3；②加入硝酸银，银离子会和硫氰酸根离子之间反应得到AgSCN白色沉淀，故答案为：出现白色沉淀；③AgSCN（s）⇌Ag+（aq）+SCN﹣（aq），加入KI后，因为溶解度：AgI＜AgSCN，沉淀会向着更难溶的方向转化，即Ag+与I﹣反应生成AgI黄色沉淀：Ag++I﹣═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动，故答案为：AgSCN（s）⇌Ag+（aq）+SCN﹣（aq），加入KI后，因为溶解度：AgI＜AgSCN，Ag+与I﹣反应生成AgI黄色沉淀：Ag++I﹣═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动．16．【解答】（1）形成原电池时，Fe作正极被保护，则要选择活泼性比Fe强的金属作负极，所以选锌；锌的活泼性比Fe强的作负极，不断遭受腐蚀，需定期拆换；故答案为：b；锌等做原电池的负极，（失电子，Zn﹣2e﹣═Zn2+），不断遭受腐蚀，需定期拆换；（2）Fe作阴极被保护，则钢闸门C做阴极；电解氯化钠溶液时阳极上氯离子失电子生成氯气，其电极反应为：2Cl ﹣﹣2e﹣═Cl2↑，检验氯气用湿润的淀粉碘化钾试纸，即用湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气；故答案为：阴；2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气；（3）①“镁﹣次氯酸盐”燃料电池中失电子的为负极，则Mg为负极；正极上ClO﹣得电子生成氯离子，则正极的电极反应式为：ClO﹣+2e﹣+H2O═Cl﹣+2OH﹣；故答案为：负；ClO﹣+2e﹣+H2O═Cl﹣+2OH﹣；②Mg的活泼性较强能与水反应生成氢气，其反应为：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑，故答案为：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑；（4）①N电极上HOOC﹣COOH得电子生成HOOC﹣CHO，则电极反应式为HOOC﹣COOH+2e﹣+2H+═HOOC﹣CHO+H2O，故答案为：HOOC﹣COOH+2e﹣+2H+═HOOC﹣CHO+H2O；②2mol H+通过质子交换膜，则电池中转移2mol电子，根据电极方程式HOOC﹣COOH+2e﹣+2H+═HOOC﹣CHO+H2O，可知生成1mol乙醛酸，由于两极均有乙醛酸生成所以生成的乙醛酸为2mol；故答案为：2．17．【解答】由反应的流程可看出：根据信息②在MnO2/H2SO4条件下氧化为F，和H3COOOCCH3反应得，和丙烯醇酯化得G；和浓硝酸发生硝化反应生成A，结构简式为，和Br2卤化在甲基邻位引入Br得B，B被酸性高锰酸钾氧化，将甲基氧化为羧基得C，C碱性条件下水解后，再酸化得D，D中硝基被还原为氨基得E，E和碳酸氢钠反应得PAS﹣Na，（1）根据以上分析，甲苯生成A的反应是取代反应，故答案为：取代反应；（2）由新信息及流程推断，F为，其中一定含有醛基，F生成肉桂醛根据信息②，则试剂a是乙酸酐，结构简式为CH3COOOCCH3，故答案为：醛基；H3COOOCCH3；（3）A和Br2取代发生生成B的方程式是：，故答案为：如上；（4）由试剂b质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构可推知，是丙烯醇，即CH2=CHCH2OH，则方程式为：，故答案为：如上；（5）试剂d可以将羧基转化为其钠盐，而不能和酚羟基反应，一定是NaHCO3，故选：a；（6）根据以上分析，C中含有羧基和溴原子，所以和氢氧化钠溶液水解、中和的方程式为：，故答案为：如上；（7）肉桂酸的同分异构体，能发生银镜反应，且1mol该有机物最多生成4mol Ag，说明含有2个醛基，又苯环上有三个取代基，所以连有两个醛基和一个甲基，由三个基团的相对位置不同，这样的同分异构体应有6种；苯环上有两种等效氢的有两种，即或，故答案为：6；或．18．【解答】硫铁矿在沸腾炉中燃烧生成氧化铁与二氧化硫，气体A为二氧化硫，溶液D蒸发浓缩、冷却结晶得到硫代硫酸钠晶体，故D为Na2S2O3，单质单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐，则溶液C为Na2SO3，故原料B 为可以为碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液．（1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是：使固体与气体充分接触，加快反应速率，故答案为：使固体与气体充分接触，加快反应速率；（2）B吸收二氧化硫转化为亚硫酸钠，碳酸钠可以与二氧化硫反应生成亚硫酸钠与二氧化碳，而NaCl、硫酸钠不与二氧化硫反应，故选：B；（3）A为制备二氧化硫，二氧化硫在C中与硫化钠溶液反应得到硫化氢，硫化氢与二氧化硫反应得到S单质，S单质与亚硫酸钠反应得到硫代硫酸钠，C中反应导致装置内压强减小，B装置作用是防止倒吸．①该反应的实质是H+与SO32﹣反应，70%的硫酸中含水较多，c（H+）和c（SO32﹣）都较大，生成SO2速率更快；B装置的作用是防止倒吸，故答案为：该反应的实质是H+与SO32﹣反应，70%的硫酸中含水较多，c（H+）和c（SO32﹣）都较大，生成SO2速率更快；防止倒吸；②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S+H2O+SO2═Na2SO3+H2S、2H2S+SO2═3S↓+2H2O 或 2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O 和Na2SO3+S Na2S2O3，故答案为：2H2S+SO2═3S↓+2H2O 或 2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O 和Na2SO3+S Na2S2O3；（4）由题目信息可知，FeS2与HCl反应生成H2S、S，同时还生成FeCl2，反应方程式为：FeS2+2HCl═FeCl2+H2S↑+S，故答案为：FeS2+2HCl═FeCl2+H2S↑+S．19．【解答】（1）因为FeCl3溶液发生水解反应生成氢离子，所以溶液呈酸性，方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；装置A利用铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水来制备二氧化硫，方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）SO2与FeCl3溶液混合，先是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸部分电离生成亚硫酸氢根，亚硫酸氢根与三价铁离子结合生成Fe（HSO3）2+离子，所以方程式为：H2O+SO2⇌H2SO3，H2SO3⇌H++HSO3﹣，Fe3++HSO3﹣⇌Fe（HSO3）2+；Fe（HSO3）2+离子可以将Fe3+还原为Fe2+，则由氧化还原反应有升必有降，则离子方程式为：Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42﹣+3H+；故答案为：H2O+SO2⇌H2SO3，H2SO3⇌H++HSO3﹣，Fe3++HSO3﹣⇌Fe（HSO3）2+；Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42﹣+3H+；（3）铁氰化钾溶液与二价铁离子反应生成蓝色的Fe3（Fe（CN）6）2；故答案为：生成蓝色沉淀；（4）综合上述实验分析，升高温度、提高FeCl3溶液的酸性会加快反应速率，缩短浅绿色出现的时间，故答案为：加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间．。
2014年高考北京卷理科综合(化学部分)试题解析(精编版)(解析版)
2014年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合能力测试化学部分【试卷总评】本试卷（2014年北京高考理综化学试题）严格贯彻课程标准的内容要求，以终身有用的化学知识为基础，提出有价值的学科问题，再现学生的学习经历和过程，试题从三维目标出发，全面考查学生在情景中深化和应用知识的策略；同时尊重学生个体差异，贴近学生实际，采用学生熟悉的素材、背景和语言，使学生用熟悉的思维方式进行思考；重视教材促进学生发展的功能，引导教学观念的转变，教材的开发力度很大，如：6、7、8、10、11、26、27等试题的素材均来自于教材，向广大师生传递了这样一个信息，平时教什么、学什么就考什么，使教师教的放心，学生学得安心，引导教师帮助学生会读书，逐步建立自主学习的方式。
总之，今年的北京理综化学试题既体现了基础性、科学性、实用性，又体现了完整性和真实性，同时体现了化学的实用性和发展性。
6、下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．C2H5OH B．HNO3 C．NaOH D．HCl7、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al【答案】D9．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4++OH-B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl-D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【答案】C【解析】A、0.1mol/L氨水的pH为11，说明氨水为弱电解质，存在电离平衡，故电离方程式应用可，同时生成NaOH，正确；C、逆号连接，正确；B、Na性质非常活泼，可与水反应放出H2CuCl2溶液导电是由于CuCl2在水溶液中可以电离出Cu2+和Cl-，电离本身不需要通电，故电离方程式错误；D、Al可与NaOH溶液反应生成偏铝学科网酸钠同时放出氢气，正确。
2014-2015海淀区高三年级第一学期期末化学试卷(有答案)
2014-2015海淀区高三年级第一学期期末化学试卷(有答案)DC．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)D．微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]2NH3(g)△H<0。
当反应达到平7．N2(g)+3H2(g)催化剂高温高压衡时，下列措施能提高N2转化率的是①降温②恒压通入惰性气体③增加N2的浓度④加压A．①④B．①②C．②③D．③④8．下列有关实验叙述正确的是A．除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤B．向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，KMnO4溶液褪色，说明维生素C有还原性C．向淀粉溶液中滴加稀硫酸后，加热，再加入新制Cu(OH)2加热，没有出现红色沉淀，说明淀粉没有发生水解反应D．向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解反应9．有机物X完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为60.00%，氢元素的质量分数为13.33%，它的核磁共振氢谱有4组明显的吸收峰。
下列关于有机物X的说法不正确．．．的是A．含有C、H、O三种元素B．相对分子质量为60C．分子组成为C3H8O D．结构简式为CH3CHOHCH310．关于下列装置的说法正确的是①②A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B．装置①将电能转变为化学能C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变11．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确．．．的是序号①②pH 12 12溶液氨水氢氧化钠溶液A．①②两溶液中c(OH－)相等B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②D．等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②12．工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体。
2014年普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题(北京卷,解析版)
2014高考理综卷化学局部6、如下试剂中，标签上应标注和的是〔〕A．C2H5OH B．HNO3 C．NaOH D．HCl7、如下金属中，外表自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是〔〕A．K B．Na C．Fe D．Al8、如下电池工作时，O2在正极放电的是〔〕【参考答案】B【解析】试题分析：A、锌锰电池正极为二氧化锰放电；B、氢燃料电池，氢气在负极反响，氧气在正极放电，正确；C、铅蓄电池负极为Pb，正极为PbO2放电；D、镍镉电池负极为Ni，正极为氧化铬放电。
考点：此题考查常见化学电源的电极反响判断。
9、如下解释事实的方程式不正确的答案是〔〕A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4++OH-B．将Na块放入水中，放出气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl-D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑10、如下说法正确的答案是〔〕A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反响，且产物一样11、用右图装置〔夹持、加热装置已略〕进展实验，有②中现象，不能证实①中反响发生的是〔〕①中实验②中现象A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B 加热NH4Cl和Ca〔OH〕2混合物酚酞溶液变红C NaHCO3 澄清石灰水变浑浊D 石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色12．在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。
不同时刻测定生成O2的体积〔已折算为标准状况〕如下表。
t/min 0 2 4 6 8 10V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9如下表示不正确的答案是〔溶液体积变化忽略不计〕A．0~6min的平均反响速率：v〔H2O2〕23310-.mol/(L·min)B．6~10min的平均反响速率：v〔H2O2〕＜23310-.mol/(L·min)C．反响至6min时，c〔H2O2〕=0.3mol/L D．反响至6min时，H2O2分解了50%26、NH3经一系列反响可以得到HNO3，如如下图所示。
2014届海淀高三上期中化学试题及答案word版
海淀区高三年级第一学期期中练习化学2013．11 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,共8页。
满分100分。
考试时长90分钟.考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效.考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35。
5 Fe 56第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题,每小题3分，共42分.请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列说法正确的是A．16O和18O互为同位素B．漂粉精、液氯、干冰均为混合物C．稀硫酸、氨水均为电解质D．溶于水能电离出H+ 的物质一定是酸2．下列叙述不正确．．．的是A B C D闪电时会发生反应: N2 + O2 === 2NO 利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高3．右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是A．还原性:Se2—＞S2—＞C1—B。
热稳定性:HC1＞H2Se＞HBr C．原子半径：Se＞C1＞S D。
酸性:HBrO4＞HClO4＞H2SO4 4．下列说法不正确．．．的是A．柠檬虽然酸味较浓,但属于碱性食物B．向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO2的量C．氧化铝是冶炼金属铝的原料,也是一种比较好的耐火材料D．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池,将光能直接转化成电能5。
用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A．1mol Na2O2固体中含有O22－2 N AB．常温常压下，3.2 g CH4中含有电子2 N AC．标准状况下，11。
2 L CH3CH2OH中含有分子0。
5N AS Cl Se Br放电D ．100 mL 1 mol·L —1的CH 3COOH 溶液中含有CH 3COOH 分子0。
1 N A6．下列叙述不正确．．．的是 A ．用电子式表示HCl 的形成过程：B ．中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C ．在空气中加热金属锂：4Li + O 2=== 2Li 2OD ．铝热法炼铁：2Al + Fe 2O 3 === 2Fe+ Al 2O 37．在pH=13的无色溶液中,下列各组离子能大量共存的是A ．K +、Na +、HCO 3— 、NO 3—B ．Na +、NH 4+、NO 3-、Cl —C ． K +、Na +、NO 3—、Br -D ．K +、Cu 2+、Cl —、SO 42—8．向某无色溶液中分别进行下列操作,所得现象和结论正确的是A ．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al 3+B ．加入AgNO 3溶液,产生白色沉淀,证明原溶液中存在Cl -C ．加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO 42-D ．加入NaOH 溶液并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH 4+9．用右图所示装置进行实验,下列对实验现象的解释不合理．．．的是①中试剂①中现象 解 释 A Ba （NO 3)2溶液 生成白色沉淀 SO 32—与Ba 2+生成白色BaSO 3沉淀 B 品红溶液 溶液褪色 SO 2具有漂白性 C 紫色石蕊溶液溶液变红SO 2与水反应生成酸 D 酸性KMnO 4溶液 紫色褪去 SO 2具有还原性10．下列离子方程式书写正确的是A ．Cu （OH ）2中加入硫酸：OH — + H + === H 2OB ．钠加入水中：Na + 2H 2O === Na + + 2OH — + H 2↑C ．FeSO 4溶液中加入稀硝酸：3Fe 2+ + 4H + + NO 3— === 3Fe 3+ + 2H 2O + NO↑D ．Al 2（SO 4）3溶液中加入足量Ba （OH)2溶液:2Al 3+ + 3SO 42—+ 3Ba 2+ + 6OH - === 2Al （OH ）3↓ + 3BaSO 4↓11．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是△ 高温①②③④A．②④B．③④C．①④D．①②③12．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是A B C D实验方案将NO2球浸泡在冰水和热水中实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用探究温度对平衡2NO2N2O4的影响除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱13．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
2014-2015海淀区高三期中化学试卷答案与解析
2014-2015海淀区⾼三期中化学试卷答案与解析智康--北京⾼考交流群：2542093542014-2015海淀区⾼三期中化学答案及解析1.B废电池经以上处理⽅式后会泄露出有害物质，污染⼟壤和⽔源2.A形成酸⾬的主要⽓体是SO2，还有氮氧化物也会参与3.B⽔中溶⼊⼤量化肥后，会造成⽔体富营养化，增加⽔中藻类的过度繁殖，在淡⽔中会造成⽔华现象，海⽔中会发⽣⾚潮，都会对⽔环境造成严重污染。
4.答案：A解析：A.NO2溶于⽔时发⽣反应：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，反应中N元素⼀部分从NO2中的+4价升⾼到HNO3中的+5价，另⼀部分从NO2中的+4价降低到NO中的+2价，属于氧化还原反应中的歧化反应。
A正确；B.Na2O2与CO2发⽣反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，Na2O2中的O显-1价，在反应中部分升⾼到O2中的0价，部分降低到Na2CO3中的-2价，所以Na2O2既作氧化剂⼜作还原剂。
B错误；C.SO2使酸性KMnO4褪⾊是因为SO2有还原性，与强氧化剂KMnO4发⽣氧化还原反应，⽽不是因为SO2具有漂⽩性。
C错误；D.酸在反应中参加反应⽣成未变价的盐和⽔的时候才能表现出酸性，C与HNO3反应⽣成CO2、NO2和H2O，只表现出氧化性，没表现出酸性，故此选项错误。
5.答案：D解析：A.Cu2+在溶液中显蓝⾊，MnO4-在溶液中显紫红⾊，这两种离⼦不能在⽆⾊溶液中智康--北京⾼考交流群：254209354⼤量存在。
A错误；B.Fe3+与SCN-会发⽣反应：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，在溶液中不能⼤量共存。
B错误；C.NH4+与OH-会发⽣反应：NH4++OH-NH3·H2O，在溶液中不能⼤量共存。
C错误；D.正确。
6.答案：C解析：A.Cl2与H2O反应⽣成HClO，HClO具有强氧化性，可⽤于杀菌消毒。
A正确；B.温度升⾼，平衡朝吸热⽅向移动；颜⾊变深，c(NO2)增⼤，说明⽣成NO2的⽅向为吸热反应。
2013-2014(上)高三化学期中试卷 .。doc
北京市第四十四中学2013—2014学年度第一学期期中测试高三化学试卷相对原子质量H :1 C : 12 N :14 O: 16 Na: 23 I: 127 Mg: 24 Al:27第Ⅰ卷（选择题共50分）本卷共25小题，每题2分；每小题只有1个选项符合题意。
1.某物质经分析知道它仅含一种元素，则该物质不可能是A. 混合物B.化合物C.纯净物D. 单质2．下列物质中，属于弱电解质的是A．CH3COOH B．H2SO4 C．NaOH D．Na2CO33．下列变化中，不属于化学变化的是A．活性炭使红墨水褪色B．氯水使有色布条褪色C．SO2使品红试液褪色D．O3使某些染料褪色4．下列关于HCl的说法中正确的是①只含有共价键的共价化合物②溶于水后，其溶液的导电能力一定比醋酸溶液强③属于强电解质④只具有氧化性⑤又称为盐酸，是纯净物A．①②B．①③C．③④D．②⑤5．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是A．化合物与电解质属于重叠关系B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C．溶液与胶体属于并列关系D．离子化合物和电解质属于交叉关系6.下列金属的冶炼方法与钠相同的是A．银B．铝C．铁D．铜7．已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是A．Fe3+>Cl2>I2B．Cl2>I2>Fe3+C．I2>Cl2>Fe3+ D．Cl2>Fe3+>I28. 高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O2高温2Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是A．Na2FeO4属于共价化合物B．生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 电子转移C．反应中Na2O2是氧化剂D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌9．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
北京市海淀区高三上学期期中练习(全科10套)北京市海淀区高三上学期期中练习化学试题
海淀区高三年级第一学期期中练习化学2014．11 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 I 127第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列垃圾中，不适合．．．卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法的是A．厨余垃圾B．废电池C．植物秸秆D．织物垃圾2．下列有关环境问题的说法中，不正确．．．的是A．形成酸雨的主要原因是雨水中溶有CO2B．氟氯代烷和氮氧化物等会破坏臭氧层C．CO2、CH4等是造成温室效应的气体D．白色污染是指废弃塑料制品造成的污染3．下列有关水资源保护的说法中，不正确．．．的是A．重金属离子对人体有毒，常采用沉淀反应将之除去B．化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境C．轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理D．天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化4．下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是A．NO2溶于水发生了氧化还原反应B．Na2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性D．浓HNO3与C反应时，体现了HNO3的强氧化性和酸性5．下列条件下，可以大量共存的离子组是A．某无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、MnO4-B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SO42－、K+、SCN－-C．含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、OH-D．在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-6．下列解释实验事实的方程式不正确．．．的是A．可用氯气进行自来水的杀菌消毒：Cl2+H2OHCl+HClOB．将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g) N2O4(g) H＜0C．在刻制印刷电路板时，用FeCl3溶液腐蚀铜箔：2Fe3+ + 3 Cu === 2Fe+ 3Cu2+D．在KNO3和稀硫酸混合液中，铜片溶解：3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O7．已知甲醇的燃烧热数值为726.51 kJ·mol-1。
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北京市海淀区2014届高三上学期期中考试化学试题Word版含解析本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列说法正确的是A．16O和18O互为同位素B．漂粉精、液氯、干冰均为混合物C．稀硫酸、氨水均为电解质D．溶于水能电离出H+ 的物质一定是酸2．下列叙述不．正确．．的是蔗糖中加入浓硫酸搅3．右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是C．原子半径：Se＞C1＞S D. 酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO44．下列说法不正确．．．的是A．柠檬虽然酸味较浓，但属于碱性食物B．向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO2的量C．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料D．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能5. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol Na2O2固体中含有O22－2 N AB．常温常压下，3.2 g CH4中含有电子2 N AC．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5N AD．100 mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 N A6．下列叙述不正确．．．的是A．用电子式表示HCl的形成过程：B ．16667 Ho 中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99 C ．在空气中加热金属锂：4Li + O 2 =====△2Li 2O D ．铝热法炼铁：2Al + Fe 2O 3 =======高温2Fe+ Al 2O 37．在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是A ．K +、Na +、HCO 3- 、NO 3-B ．Na +、NH 4+、NO 3-、Cl -C ． K +、Na +、NO 3-、Br -D ．K +、Cu 2+、Cl -、SO 42-8．向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是A ．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al 3+B ．加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl -C ．加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO 42-D ．加入NaOH 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+9．用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理．．．的是10．下列离子方程式书写正确的是A．Cu(OH)2中加入硫酸：OH- + H+ ＝H2OB．钠加入水中：Na+ 2H2O＝Na+ + 2OH- + H2↑C．FeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3-＝3Fe3+ + 2H2O + NO↑D．Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH- ＝2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓11．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是①②SiO2NaOHNa2SiO3盐酸H2SiO3NH3NO2H2OHNO3催化剂/△O2③④A ．②④B ．③④C ．①④D ． ①②③12．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是2N 确；B 、要探究温度对平衡2NO 2N 2O 4的影响，则两个烧瓶分别放在热水和冷水中，Mg(OH)2 电解MgCl 2(aq)盐酸MgNaO 2△Na 2O 2CO 2Na 2CO 313．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断不正确．．．的是A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性：Cr2O72- > I214．已知反应X (g) + Y (g) n Z (g) △H > 0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。
下列说法不正确．．．的是A．反应方程式中n = 1B．10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度C．10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强D．0~5 min内，用X表示的反应速率为v(X) = 0.08 mol·L-1·min-1第II卷（非选择题，共58分）15．（共11分）X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。
X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
请回答下列问题：（1）元素X的最高价氧化物的电子式为；元素Z的离子结构示意图为。
（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为。
（3）元素W位于周期表的第族，其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因。
（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式。
（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。
工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为。
【解析】试题分析：X原子核外各层电子数之比为12，则X应该是碳元素。
Y的氧化物和R的氧化（2）元素N的最高价氧化物对应水化物的稀溶液是稀硝酸，具有强氧化性，能氧化单16．（共10分）中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。
其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C。
（图中部分产物和反应条件已略去）回答下列问题：（1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式。
（2）固体E中含有化学键的类型是，C与E反应的离子方程式为。
（3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为。
（4）某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体。
实验过程中观察到如下现象：①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红。
甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学的认为使a变红的是（写出一种即可）。
②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝。
用离子方程式解释b变蓝的原因。
③最终试纸b褪色。
同学们认为可能的原因有两种：一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO3－，从而使蓝色消失；二是。
【解析】17．（共12分）某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。
于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
A受热分解的化学方程式为。
（2）称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待（填字母序号）。
a．溶液温度下降b．溶液温度升高c．滴入酚酞后呈浅红色d．滴入酚酞后呈红色（3）如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。
①两试管中均产生气体，（填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是。
a．装置I的气球体积较大b．装置II的气球体积较大c．生成气体的体积根据盐酸计算d．生成气体的体积根据固体计算（4）同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。
则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为。
（4）操作I中的白色沉淀是碳酸钙，这说明碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，反应的离子方程式为Ca2+ + CO32-＝CaCO3↓。
产生白色沉淀和气体，这说明白色沉淀是碳18．（共12分）某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4（高铁酸钠）等产品，过程如下：I. 向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；II. 向I所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤；III. 向II所得固体中继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；IV. ……（1）步骤I中发生反应的化学方程式为、。
（2）步骤II所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因。
（3）步骤III获得CuSO4溶液的离子方程式为。
（4）步骤II所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4，流程如下：①测得滤液中c(Fe2+) 为a mol·L-1，若要处理1 m3滤液，理论上需要消耗25 % 的H2O2溶液_________kg（用含a的代数式表示）。
②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式___________。
②2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH＝2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O （2分）【解析】19．（共13分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：（1）①写出工业合成氨的化学方程式。
②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是。
③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是。
（填序号）a．增大压强b．使用合适的催化剂c．升高温度d．及时分离出产物中的NH3（2）原料气H2可通过反应CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的n(H2O)n(CH4)恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1P2（填“>”、“=”或“<”）。
②该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2(g) 获取。
①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L-1，则平衡时CO的转化率为，该温度下反应的平衡常数K值为。