《富集在海水中的元素——氯》课后训练(第1课时)
人教版高一化学必修一第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯 课后作业(含答案)
第二节富集在海水中的元素——氯一、选择题1．已知:还原性强弱:I->Fe2+。
往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有的Fe2+被氧化成Fe3+。
则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为()A.1.1 mol·L-1B.1.5 mol·L-1C.1.2 mol·L-1D.1.0 mol·L-12．检验Cl－时所用试剂稀HNO3的作用是()A.防止CO2－3的干扰B.防止Cl－的干扰C.生成Ag2CO3沉淀D.防止NO－3的干扰3．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②H2O③Cl－④HClO⑤H＋，减少的是()A.①②④B.①②③C.①④D.②④4．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，下列选项正确的是()选项实验现象解释或结论A a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B c处先变红，后褪色氯气与水反应生成了酸性物质C d处立即褪色氯气与水反应生成了漂白性物质D e处变红色还原性：Fe2＋＞Cl－5．下列说法不正确的是()A．液氯可存储于钢瓶中运输和使用B．氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6．下列有关氯气的叙述正确的是()A.氯气能与铁反应,故不能用铁罐存放液氯B.液氯和氯水不是同一种物质,但是都含有氯元素C.工业上用点燃氢气和氯气混合气体的方法制取氯化氢D.用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能杀灭细菌7．某同学用下列装置制备并进行有关Cl2的实验。
下列说法中正确的是()A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸中HCl就可全部反应B.Ⅱ图中:闻Cl2的气味C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟D.Ⅳ图中:若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH反应8．漂白粉长期露置在空气中失效的原因是()A.吸收了氧气和水蒸气B.吸收了二氧化碳和水蒸气C.漂白粉风化D.漂白粉不稳定,见光分解9．下列关于实验室制取氯气的说法正确的是()A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验C．可用饱和食盐水吸收尾气D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满10．下列离子方程式书写正确的是()A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO B．氢氧化钠溶液吸收氯气：2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2OC．盐酸与硝酸银溶液反应：HCl＋Ag＋===AgCl↓＋H＋D．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－11．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的液体并振荡，观察下图所记录的现象，其中判断各瓶所注入的液体正确的是()A．①中为硝酸银溶液B．②中为氢氧化钠溶液C．③中为蒸馏水D．③中为澄清石灰水12．将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是()①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性A．①④B．②③④C．①②③D．④⑤13．用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需把水放在阳光下暴晒一段时间，目的是() A．起到杀菌作用B．使水中次氯酸分解C．提高水的温度D．增加水中氧气的含量二、非选择题14．为了证明干燥氯气无漂白性以及卤素氧化性的强弱，可先制取氯气再进行性质实验。
g《富集在海水中的元素氯》习题
《富集在海水中的元素—氯》习题1．当周围空间不慎有大量氯气逸出时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒。
下列物质中最适宜采用的是()A. NaOHB. NaClC. NaHCO3D. Na2CO32．下列关于氯气的描述中，正确的是()A. Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯B.氯气有毒C.红热的铜丝在氯气中燃烧生成蓝色的CuCl2D.氯气不能与非金属反应3．氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸()A.褪色B.变成红色C.先褪色后变红D.先变红后褪色4．要除去氯气中的少量水蒸气，应当使气体通过()A.浓硫酸B.饱和食盐水C.固体氢氧化钠D.干燥的石灰5．下列氯化物中，不能通过化合反应直接制取的是（）A．Na2SO4B．FeCl3C．KCl D．CuCl2E．Fe(OH)3F．FeCl2 6．自来水可以用氯气消毒。
如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。
下列哪些药品不能用自来水配制（）A．Na2SO4B．NaCl C．AgNO3D．AlCl37．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（）A．次氯酸不稳定，易分解B．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸C．次氯酸是一种强氧化剂D．次氯酸能使染料和有机色质褪色8．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（）A．2/3 B．1/2 C．1/3 D．1/49．下列粒子中，化学性质最活泼的是()A. Cl2B. Cl-C. HClD. Cl10．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()A. 用干燥的蓝色石蕊试纸B. 用干燥的有色布条C. 将气体通入硝酸银溶液D. 用湿润的淀粉KI试纸11．下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()A. Al(OH)3B. NaCl溶液C. K2SO4溶液D.稀H2SO412．常温下，下列各组物质不能．．用一种试剂通过化学反应区别的是()A. MnO2、CuO、FeOB.(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl、C. AgNO3、KNO3、Na2CO3D. Na2CO3、NaHCO3、K2CO313．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是()A. AgNO3溶液B.酚酞溶液C.紫色石蕊试液D.饱和食盐水14．为了增强漂白粉的漂白能力，常在漂白粉溶液中加入少量的()A. NaOHB. NaClC. HClD. Ca(ClO)215．下列关于氯水的叙述，正确的是()A. 新制的氯水中只含Cl2和H2O分子B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D. 氯水放置数天后酸性将增强16．能使干燥有色布条褪色的物质是()A. 氯气B. 氯化氢C. 氯水D. 液氯17．用氯气制漂白粉的目的()A. 转变为较稳定，便于贮存的物质B. 转变为很易溶于水的物质C. 提高氯的质量分数D. 增强漂白能力18．ClO2是一种广谱型的消毒剂，世界环保联盟要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
4.2富集在海水中的元素--氯同步练习(人教版必修1)
4.2 富集在海水中的元素--氯同步练习（人教版必修1）(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．下列关于氯气的说法不．正确的是( )A．尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B．氯气和液氯是两种不同的物质C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹解析：在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶储运，所以A是正确的．氯气和液氯是同一种物质的不同状态，所以B选项不正确．除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，因为氯气气体呈酸性，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，常选用酸性或中性干燥剂，如：浓硫酸、无水氯化钙等，因此C选项是正确的．氯气有毒，对人体有害，可以用于制造毒气弹应用于战争中．答案：B2．(2010·青岛高一检测)下列化合物中，不．能通过两种单质间化合直接制取的是( ) A．FeCl3B．CuCl2C．HCl D．FeCl2解析：Fe与Cl2反应只能生成FeCl3，而不能生成FeCl2.答案：D3．(2010·连云港高一期中)下列实验过程中，不．会产生气体的是( )解析：A项氯水中的HClO见光分解生成氧气；B项氯水中的H＋与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；C项氯水滴入NaBr溶液中反应生成Br2和NaCl，没有气体产生；D项H2O与Na2O2反应产生O2.答案：C4．(2010·郑州四中高一检测)将Cl2制成漂白粉的主要目的是( )①使它转变成较易溶于水的物质②转变成较稳定、便于贮存的物质③提高氯的质量分数④提高漂白能力A．①② B．②③④C．②③ D．②解析：将Cl2制成漂白粉的主要目的是转变成较稳定、便于贮存的物质．Ca(ClO)2比HClO 稳定，便于贮存、运输．答案：D5．(2011·盐城中学高一期末)2010年4月14日我国青海省玉树市遭遇7.1级地震，在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒．下列说法中正确的是( ) A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O2解析：漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白液的有效成分是NaClO，两者都是混合物，故A、D错误，B正确；工业上制备漂白粉的方法是将氯气通入到冷的消石灰中，C错误．答案：B6．实验室用MnO2和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石棉网；③用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查气密性；⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管．最好的实验操作顺序是( )A．②③④①⑤ B．②①③⑤④C．②①⑤④③ D．②①③④⑤解析：实验装置的安装顺序一般为“从下而上(即放铁架台→放酒精灯→根据灯焰的大致高度确定铁圈位置)，从左而右”，且制备气体时，加入药品前应检查装置的气密性，否则就要错选A、B、D.答案：C7．(2011·温州市高一八校联考)用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是( )解析：Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，酸能够使pH试纸变成红色，但次氯酸具有强氧化性，能够将呈现的红色漂白，试纸中央变成白色，B项正确．答案：B8．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红色布条逐渐褪色．则D瓶中盛放的溶液可能是( ) A．浓硫酸B．NaOH溶液C．H2O D．饱和氯化钠溶液解析：解决本题的关键是要明确装置的特点及起漂白作用的是HClO(或潮湿的Cl2)．根据打开B阀后，C处的红色布条逐渐褪色，说明A处通入的Cl2为潮湿的，潮湿的Cl2在关闭B 阀时通过了D 瓶，看不到C 试管中红色布条有明显变化，说明D 瓶干燥吸收了Cl 2或吸收了Cl 2中的水蒸气．答案：AB二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9．(8分)漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛、漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒．(1)5·12汶川大地震后，灾区用水设施受到损毁，水源受到污染，灾区人们的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用．试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是①___________________________；②_____________________________.(2)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl 2＋2Cl 2↑＋2H 2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是( )①CO 2 ②HCl ③H 2O ④O 2A ．①②③B ．②③④C ．②③D ．①④解析：由于H 2CO 3酸性强于HClO ，所以Ca(ClO)2在空气中易跟CO 2、H 2O 反应生成CaCO 3和HClO ，HClO 又见光易分解．用含CaCO 3的Ca(ClO)2跟浓盐酸制Cl 2，Cl 2中必然含有CO 2、H 2O 、HCl 等杂质．答案：(1)①Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO②2HClO =====光照2HCl ＋O 2↑(2)A10．如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C 为O 2，D 为Cl 2，E 为Fe 单质，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去．(1)写出有关物质的名称或化学式：B__________，F______________，H______________.(2)指出MnO 2在相关反应中的作用：反应①中是________________________剂，反应②中是________剂．(3)若反应①是在加热条件下进行的，则A 是________；若反应①是在常温条件下进行的，则A 是________．(4)写出B 与MnO 2共热获得D 的化学方程式：___________________________________ ________________________________________________________________________. 解析：由C 为O 2，D 为Cl 2，E 为 Fe ，根据框图转化关系可推知，A 可能为KClO 3或H 2O 2，B 为盐酸，F 为Fe 3O 4，G 为FeCl 2.当反应①在加热条件下进行时，A 为KClO 3；当①在常温条件下进行时，A 为H 2O 2，且在反应中MnO 2皆作催化剂；而在反应②中MnO 2为氧化剂，将HCl 氧化为Cl 2.答案：(1)盐酸 Fe 3O 4 FeCl 3 (2)催化 氧化(3)KClO 3 H 2O 2(4)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O11．某同学应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体a 的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：(1)该项研究(实验)的主要目的是__________________________________________．(2)浓硫酸的作用是____________________________________________，与研究目的的直接相关的实验现象是________________________________________．(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在着事故隐患，事故表现是___________，请在图中D 框中以图的形式表明克服事故隐患的措施．解析：本题的实验目的是探究具有漂白作用的是氯气本身还是氯气跟水反应生成的HClO ，依据此目的本题设计了氯气分别与干燥的有色布条和湿润的有色布条作用．事故隐患是Cl 2有毒，污染环境．答案：(1)判断Cl 2和HClO 谁有漂白性(2)吸收气体a 中的水蒸气 B 内布条不褪色，C 内的布条褪色(3)多余的Cl 2污染空气 答案如图12．用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失．对产生实验现象的原因有两种推测：①是氯水中的次氯酸的漂白性使它由红色变成无色；②是氯水的酸性(H ＋)使它由红色变成无色．假设其中一种是正确的．请你设计一个实验，由实验现象对以上的推测作出判断．(1)要使用的实验用品：____________________________________________________ ________________________________________________________________________；(2)要进行的实验操作：___________________________________________________ ________________________________________________________________________；(3)实验现象和结论：_____________________________________________________ ________________________________________________________________________. 解析：酚酞滴入碱液中呈红色，若①的推测正确，说明有色物质被次氯酸氧化，即酚酞已经变质，向其中加入NaOH 溶液，溶液呈碱性，但不再变红色；若②的推测正确，再加入NaOH 溶液，溶液会呈红色．答案：(1)NaOH 溶液、pH 试纸、玻璃棒(2)向已褪色的溶液中滴加NaOH 溶液呈碱性(3)滴加NaOH 溶液后若溶液恢复红色说明推测②正确，若溶液仍为无色说明推测①正确13．为了讲授“氯气的性质和用途”，李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置(其中A 是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了教学．试回答下列问题：(1)乙中的现象是____________________，丙中的现象是______________，丁中的现象是______________，分离丁中液体的方法是____________；(2)橡皮管连通后，分液漏斗的气体压强p 1与烧瓶中的气体压强p 2的关系为________(填“>”“<”或“＝”)，连接橡皮管的目的是___________________________________________；(3)烧瓶内发生反应的离子方程式为___________________________________________ ________________________________________________________________________. 解析：利用图示装置制备Cl 2，制得的Cl 2通过浓H 2SO 4(甲中)，浓H 2SO 4干燥Cl 2；Cl 2与干红布条不反应(乙中)；Cl 2与H 2O 生成HClO ，HClO 起漂白作用(丙中)；Cl 2与KI 溶液反应生成I 2，CCl 4萃取I 2，溶液分层(丁中)；用向上排空气法收集Cl 2(戊中)；进行尾气吸收(己中)，利用针头连接后，分液漏斗与烧瓶内气压相等，有利于液体流下．答案：(1)干燥的红布条不褪色 湿润的红布条褪色 下层CCl 4层呈紫红色 分液(2)p 1＝p 2 有利于球形分液漏斗中的浓盐酸顺利流下(3)MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O。
人教版高中化学必修一课后练习(有解析)4.2.富集在海水中的元素—氯.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理课后作业限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共39分。
)1．下列关于氯气的说法中正确的是()A．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯B．点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢C．氯气氧化性很强，一般都能将还原剂氧化为它的最高价态D．氯原子最外层有7个电子，所以氯元素只有－1价和＋7价2．下列叙述中正确的是()A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋3．向某无色溶液中通入一定量的氯气后，溶液变成橙黄色，再向溶液中滴加一定量的四氯化碳后，充分振荡，溶液分层，下层呈橙红色，则原溶液中一定含有的离子为()A．Cl－B．Br－C．I－D．Fe2＋4.(双选)实验室里保存下列试剂有错误的是()A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B．氟化氢水溶液有剧毒，盛放在磨口玻璃瓶中C．液溴易挥发，盛放在用水封的棕色瓶中D．碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中5．下列物质不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是()A．碘水B．溴水C．碘化钾溶液D．氯气6．(双选)下列试剂能鉴别NaCl、NaBr、NaI三瓶无色溶液是()A．AgNO3和稀HNO3B．氯水和CCl4C．石灰水D．碘水和淀粉7．向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后能观察到如右图所示的现象。
则加入的液体是()A．水B．碘化钾淀粉溶液C．氯化亚铁溶液D．氢氧化钠溶液8．(双选)已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。
用溴水作试剂可以将下列各组中的溶液鉴别出来的是()A．水、汽油、酒精B. AgNO3、NaOH、KIC. NaCl、NaBr、NaID．汽油、酒精、NaOH9．在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的Cl2，然后把溶液蒸干，并将剩余残渣蒸干灼烧，最后留下的物质为()A．NaCl和NaBr的混合物B．NaCl和I2C．NaClD．NaCl、Br2和I210．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是()A．在很多反应中IBr是强氧化剂B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO11．下列叙述正确的是()A．氯水的成分为Cl2和Ca(ClO)2，应密封保存B．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐减弱C．F2、Cl2、Br2、I2都可与氢气化合，且反应条件相同D．氢氟酸是弱酸，但会腐蚀玻璃12．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
42富集在海水中的元素--氯每课一练人教必修1.docx
4.2富集在海水中的元素“氯每课一练人教必修11.下列关于氯及其化合物说法正确的是()A.漂白粉是混合物，有效成分是Ca(C10)2B.光照氯水有气泡逸出，该气体是ChC.CL能使湿润的有色布条褪色，说明CL具有漂白性D.实验室用二氧化猛与稀盐酸反应制収CL【答案】A【解析】试题分析：B、气体是02,故错；C、应是HC10具有漂白性，故错；D、应是浓盐酸，故错。
故选Ao考点：氯及其化合物点评：本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据己有的知识进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用。
2.下列有关含氯化合物的说法正确的是A.HCI0是弱酸，所以NaClO是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe (Oil) 3胶体C.1IC1溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以I1C1和NaCl均是离子化合物D.工业上电解NaCl溶液得到22. 4LH2(标准状况)，理论上需要转移阿伏加德罗常数个电子N A【答案】B【解析】试题分析：本题着重考察学生对基础知识的掌握。
八项，NaClO是强电解质，错误。
B项，是Fe(0H)3的制备方法，正确。
C项，HC1是共价化合物，错误。
D项，生成lmol氢气，转移2mol电子，错误。
考点：基本概念3.下列说法不正确的是• • •b钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B.检验氯气中是否混有氯化氢气体，可用硝酸银溶液C.氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D.氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸【答案】B【解析】试题分析：A中钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物，A正确；B中硝酸银溶液与氯气反应也生成白色沉淀氯化银，不能检验氯气小是否混有氯化氢，B不正确；C中氯气具有氢氧化性，氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物，C正确；氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸，D正确，答案选B。
考点：考查氯气的性质以及物质的除杂等点评：该题是高考中的常见考点，主要是考查学生对氯气性质的熟悉了解程度，特别是氯气漂白性，有利于调动学生的学习兴趣，增强学生的学习自信心，注意平时知识的积累和梳理。
高中化学《氯气的性质》导学案+课后提升练习
第二节富集在海水中的元素——氯第一课时氯气的性质[明确学习目标] 1.了解氯原子的结构，了解氯元素在自然界的存在形式。
2.熟悉氯气的性质，知道氯气是很活泼的非金属单质。
3.理解氯水的成分及性质。
4.掌握氯气与碱溶液的反应及应用。
一、氯气与金属、非金属的反应1．氯的原子结构和氯元素的存在(1)原子结构原子结构示意图为□01，氯原子容易□02得到1个电子而形成Cl－，表现出典型的□03非金属性。
(2)氯元素的存在05NaCl的形式存在于海水和陆地盐矿氯在自然界中以□04化合态存在，主要以□中。
2．氯气的物理性质3．与金属单质的反应10氧化性。
氯气能与大多数金属氯气是□09很活泼的非金属单质，具有很强的□化合，生成□11金属氯化物(盐)。
4．与非金属单质的反应5．氯气的用途(1)氯气是一种重要的化学工业物质。
氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。
(2)在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。
二、氯气与水、碱的反应1．氯气和水的反应(1)氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水按照表中要求完成氯水的性质实验，将实验现象及有关结论填入表中：氯水具有漂白性是因为氯气与水反应生成了具有漂白作用的□05HClO ，反应的化学方程式是□06Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO 。
(2)次氯酸的性质①次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性还弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。
氯气和水反应的离子方程式为□07Cl 2＋H 2O===H ＋＋Cl －＋HClO 。
②不稳定性，见光易分解，放出氧气。
化学反应方程式为□082HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
③次氯酸具有强氧化性，其氧化性比Cl 2强，可用于自来水的□09杀菌消毒，还可以用作□10漂白剂。
2．氯气和碱的反应(1)根据氯气与水的反应原理，推测氯气与强碱溶液反应的生成物是□11氯化物、□12次氯酸盐和水，氯气与NaOH 、Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为□13Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，□142Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
新课标化学必修一《富集在海水中的元素—氯(1)》导学案附练习题及答案
◇课前预习◇第二节富集在海水中的元素—氯（1）班级姓名学号一、相关知识点的回顾1．氯元素在自然界中存在形式？存在于哪里？2．请画出17号氯元素的原子结构示意图。
根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼，它具有强还原性还是强氧化性?为什么?3．燃烧的定义二、预习能掌握的内容1．物理性质：氯气是一种色，有气味的气体。
密度比空气，溶于水，其水溶液叫作。
液态的氯单质叫做。
2．化学性质：(1)与金属反应：Na + Cl2——；Cu + Cl2——；Fe + Cl2——。
(2)与非金属的反应：H2 + Cl2——。
3．氯气的用途。
三、预学中的疑难问题◇课堂互动◇第二节富集在海水中的元素—氯（1）班级姓名学号一、学习目标1．了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应。
2．了解氯气的主要物理性质，掌握氯气与水、碱反应及相关的生活生产应用。
3．认识燃烧现象的本质。
二、学习过程【情景创设】在第一次世界大战期间，一次德军与英、法军战士在比利时的伊普尔对峙。
黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死，数千名士兵双目失明。
这就是1915年4月22日发生的另人发指的事件。
这种阴森森的黄绿色气体就是氯气。
氯气为什么可以用作毒气？它具有怎样的性质和用途呢？1．物理性质【展示】一瓶氯气，让学生观察其颜色状态。
【引导学生观察】集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。
氯气是一种色，有气味的气体。
密度比空气，溶于水，其水溶液叫作。
液态的氯单质叫做2．化学性质【视频实验】用坩埚钳夹住一束铜丝，灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶里，观察。
然后把少量的水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡，观察溶液颜色。
【讲解】铜丝在氯气中燃烧，产生棕色的烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色(1)与金属反应：Na + Cl2——；Cu + Cl2——；Fe + Cl2——。
高中化学《 富集在海水中的元素——氯》课时作业
第二节富集在海水中的元素——氯[课时作业]1.氯气可用于消灭田鼠，因此可将氯气用软管通到田鼠洞中。
这是利用了氯气性质中的()①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A.①②B.②③C.①②③D.③④⑤答案B解析将Cl2通入田鼠洞中灭鼠，一方面利用其密度比空气大，能沉在洞里，另一方面是因为Cl2有毒。
2.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是()A.颜色相同B.前者可使有色布条褪色C.都含有H＋D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀答案A解析新制氯水为黄绿色，且Cl2＋H2O===HCl＋HClO，HClO有漂白性，HCl 电离生成H＋和Cl－，加AgNO3溶液都能生成白色沉淀；而久置的氯水为稀盐酸，为无色溶液。
3.下列有关氯气的叙述中，正确的是()A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体B.氯气与铁反应生成FeCl2C.氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气D.液氯和氯水是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物答案A解析氯气与铁反应产物为FeCl3，B错误；Cl2能溶于水，应用排饱和食盐水法收集Cl 2，C 错误；氯水为混合物，D 错误。
液氯、新制氯水与久置氯水(1)液氯是液态的Cl 2，是纯净物；氯水是Cl 2的水溶液，是混合物。
(2)新制氯水中含有“三分子、四离子”：Cl 2、H 2O 、HClO 和H ＋、Cl －、ClO －、OH －。
(3)久置氯水中含有H 2O 和H ＋、Cl －。
4.下列化合物中，不能通过单质间的化合直接制取的是( )A.FeCl 3B.CuCl 2C.HClD.FeCl 2答案 D解析 由氯气的化学性质可知，Cl 2和Fe 、Cu 、H 2等在一定条件下都能发生反应，分别生成FeCl 3、CuCl 2、HCl ，因此不能通过单质间的化合直接制取的是FeCl 2。
5.(原创题)下列关于氯气的性质和用途的叙述正确的是( )A.由于氯气有毒，因此实验室通常用Ca(OH)2溶液吸收尾气中的Cl 2B.工业上利用反应H 2＋Cl 2=====光照2HCl ，然后用水吸收HCl 制盐酸C.实验室贮存新制氯水使用的是棕色瓶、磨口塞，且放在阴凉处D.0.1 mol Cl 2溶于水后，与水充分反应转移的电子数目为0.1N A答案 C解析 Ca(OH)2微溶于水，其水溶液吸收Cl 2的量少且慢，实验室通常用NaOH 溶液吸收尾气中的Cl 2，A 错误；工业上是用纯净的H 2在Cl 2中安静地燃烧的方法制盐酸，而H 2、Cl 2混合光照发生爆炸会造成事故，所以B 错误；新制氯水中的HClO 在光和热的作用下更易分解生成HCl 和O 2，因此保存新制氯水要避光、避热，C 正确；Cl 2溶于水，仅极少部分与H 2O 反应生成HCl 和HClO ，所以转移的电子数目远小于0.1N A ，D 错误。
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课后训练
1．下列说法不正确的是()
A．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物
B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
C．实现HCl―→Cl2的变化需要氧化剂才能实现
D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸
2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()
A．CuCl2B．FeCl2
C．MgCl2D．FeCl3
3．除去Cl2中少量的HCl气体，最好选用的试剂是()
A．蒸馏水
B．二氧化锰
C．饱和食盐水
D．氢氧化钠溶液
4．可以证明次氯酸是弱酸的事实是()
A．可与碱反应
B．有漂白性
C．见光能分解
D．次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸
5．下列说法正确的是()
A．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
B．新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl2
C．久置氯水遇AgNO3溶液不会产生白色沉淀
D．新制氯水经光照一段时间pH增大
6．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的()
A．2/3 B．1/2
C．1/3 D．1/4
7．下列说法正确的是：①氯原子和氯离子性质一样；②＋5价的氯原子只具有氧化性；
③氯原子比氯离子少一个电子；④氯气具有氧化性，不具有还原性；⑤盐酸既具有氧化性、酸性，又具有还原性；⑥氯气的氧化性比盐酸的氧化性强()
A．③⑤⑥B．①②③
C．②③④D．③④⑤
8．用Cl2与石灰乳充分反应可以制取漂白粉，使用漂白粉作漂白剂比使用氯水更好的理由是()
A．转变为易与水反应的物质
B．转变为较为稳定、便于贮存的物质
C．Ca(ClO)2比HClO漂白快
D．提高氯的质量分数
9．2013年3月，京沪高速公路一辆载有约35 t液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡。
下列处理方法和过程合理的是() A．将人群转移到地势较低的地方，等待营救
B．将槽罐车推入附近的水塘中，撒上石灰
C．用高压水枪向空中喷洒大量碱性溶液
D．被转移人群可戴上用NaOH处理过的口罩
10．在标准状况下，35.5 g氯气的体积是__________，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是__________，将生成的气体制成1 L溶液，溶质的物质的量浓度是____________，将此溶液取出20 mL加蒸馏水制成200 mL溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度是__________。
11．已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应，写出此反应的化学方程式，并改写成离子方程式。
_____________________________________________________；
________________________________________________________________________。
12．某研究人员应用下图所表示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。
请完成下列问题：
(1)浓硫酸的作用是_________________________________________________________。
(2)通入Cl2后，从集气瓶B中干燥的红色布条的现象可得出的结论是
________________；从集气瓶C中湿润的红色布条的现象可得出的结论是
_______________________________。
(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，请在图D处绘出应添加的装置图。
(4)为了确证是HClO起漂白作用，你认为还应增加的实验是________________________。
13．游泳池水中的含氯气量应该控制在0.5 mg·L－1～1.0 mg·L－1之间。
(1)写出氯气溶于水的化学方程式________________________________。
溶于水后的哪种物质可杀菌消毒_______________。
(2)如图显示一星期中每天19时游泳池中水的氯气含量，哪几天使用游泳池不安全_______________________。
(3)你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈______________，说出一种理由
______________。
(4)若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可观察到现象_______________________________。
(5)小型游泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气来消毒池水，用化学方程式说明工业上如何生产次氯酸钠溶液_________________________________________________________。
参考答案
1.答案：B解析：本题考查氯气、液氯和氯水的性质，液氯是液态的氯气，没有次氯酸分子，不能使干燥的布条褪色。
2.答案：C解析：CuCl2不能由金属和盐酸反应制得，Fe和Cl2反应只能生成FeCl3，Fe和HCl反应只能生成FeCl2，只有MgCl2符合题目要求。
3.答案：C解析：Cl2可溶于水，能与氢氧化钠反应，所以不能用A、D，Cl2在饱和食盐水中溶解度不大，而HCl在饱和食盐水中溶解度很大，所以可以用饱和食盐水。
4.答案：D解析：本题考查次氯酸的性质和酸性强弱的比较。
5.答案：B解析：新制氯水中氯气与水反应生成HCl和HClO，光照时HClO分解冒出气泡O2；氯水久置会变成稀盐酸，故其pH减小，遇AgNO3溶液产生白色沉淀。
6.答案：B解析：Cl 2＋H2O HCl＋HClO2HClO2HCl＋O2↑
根据化学方程式知，1 mol Cl2可生成1 mol HClO，1 mol HClO分解生成1/2 mol O2。
7.答案：A解析：结构决定性质，氯离子最外层达到了8个电子的稳定结构，因此化学性质稳定，而氯原子最外层有7个电子，很容易再得1个电子形成8电子结构，因此氯原子很活泼。
＋5价的氯原子处在中间价态，既有氧化性又有还原性。
氯气中的氯也是中间价态，既有氧化性又有还原性。
盐酸中氢元素是高价态，氯元素是低价态，因此既有氧化性又有还原性。
8.答案：B解析：氯水不稳定，不易贮存。
漂白粉稳定，易于贮存。
9.答案：BC解析：本题考查氯气的物理和化学性质，氯气密度大，因此人应该转移到地势高的地方。
用碱来消除氯气的方法是可行的，但是不能用NaOH处理过的口罩给人使用。
10.答案：11.2 L0.5 mol 1 mol·L－10.1 mol·L－1
解析：本题以氯气为切入点，考查物质的量的计算。
11.答案：Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O
Br2＋2OH－===Br－＋BrO－＋H2O
解析：类似氯气与碱的反应。
12.答案：(1)除去Cl2中的水蒸气
(2)干燥的Cl2不能使有色布条褪色(或干燥的Cl2无漂白性)湿润的Cl2能使有色布条褪色(或湿润的Cl2有漂白性)(其他答案合理也可)
(3)
(4)稀盐酸是否能使有色布条褪色
解析：要有环保意识，对氯气等有毒气体进行尾气处理。
13.答案：(1)Cl2＋H2O HCl＋HClO HClO
(2)星期六、星期日
(3)星期四、星期六天气炎热，阳光强烈，水温升高，HClO分解加快使游泳池水中的含氯量下降快
(4)先变红后褪色
(5)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
解析：(2)由图中数据可知，星期六和星期日游泳池中氯气含量低于0.5 mg·L－1，池中水未得到有效的杀菌消毒处理，因此使用游泳池不安全。
(3)由图中数据可知，星期四、星期六两天水中氯气含量显著降低，表明这两天天气炎热，阳光强烈，水温高，HClO分解加快。
(4)紫色的花瓣具有石蕊的性质，而氯水中含有盐酸和次氯酸，具有酸性和漂白性，因此能使紫色花瓣先变红后褪色。
(5)工业上用氯气与氢氧化钠溶液反应制取次氯酸钠溶液，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO ＋H2O。