2022届高考化学(人教版新课标)一轮复习配套资料：第三章 学案14 铝及其重要化合物
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第2节 铝及其化合物
[规律方法]
Mg、Al化学性质的特殊性
(1)活泼金属与酸反应是金属的通性，而铝不但能与酸(H＋)反应，还能够与
强碱溶液反应，表现为特殊性，2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
－
2
＋3H2↑。但Al
与弱碱溶液(如氨水)不反应。
(2)铝热反应
铝和某些金属氧化物反应，将该金属从氧化物中置换出来，同时放出大量
A．该镁铝合金的熔点介于金属镁和金属铝的熔点之间 B．该合金中镁元素呈负价，铝元素呈正价 C．制备该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质在一定温度下 进行熔炼 D．1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与足量6 mol/L 的盐酸反应 可生成52 mol H2
【解析】 合金的熔点通常比其成分金属的熔点都低，A项错误；该合金 中，镁、铝的化合价都为0，B项错误；镁在高温下能与氮气反应，C项错误； Mg、Al与盐酸反应产生H2，且混合物Y释放出吸收的H2，D项正确。
中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2 L。则原合金样品中镁的质量为
A．4.8 g
B．6 g
()
C．9.6 g
D．12 g
【解析】 由题意知Mg与盐酸反应生成气体体积为：11.2 L－6.72 L＝
4.48
L，根据Mg～H2关系可知Mg的质量为：
4.48 L 22.4 L·mol－1
×24
g·mol－1＝4.8
消耗溶质物质的量最少的是( )
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸
C．盐酸
D．稀硝酸
【解析】 NaOH溶液、稀硫酸、盐酸与金属铝反应时，存在关系：2Al～ 2NaOH,2Al～3H2SO4,2Al～6HCl，因此等物质的量的Al与上述物质反应时，消 耗NaOH的物质的量最少。Al与稀硝酸反应，生成硝酸铝、NO和H2O，得不到 H2。
高考化学第一轮复习 第3单元 金属及其化合物精品课件 新人教版 新课标
第6讲 │ 要点探究
► 探究点一 钠
【知识梳理】 1.钠的物理性质 （1）颜色： 银白色 ，熔点： 低 ，硬度： 小 ， 导电、导热性： 良好 。 （2）钠、水与煤油的密度大小为： ρ水>ρ钠>ρ煤油 。
第6讲 │ 要点探究
2.钠的化学性质 （1）主要化学性质
4Na＋O2===2Na2O 点燃 2Na＋O2=====Na2O2 点燃 2Na＋Cl2=====2NaCl 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
第6讲 │ 要点探究
点燃 ＋O2=====2H2O②； 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑③， 由②＋③则有： 2Na2O2＋2H2===4NaOH④。 设 CO2 的物 质的量为 x，则其质量为 44 g· mol 1x，H2 的质量＝5 g－
－
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2①； 2H2 A 根据反应：
第6讲 │ 要点探究
2．金属钠与碱溶液反应的实质是与水反应 3．钠与盐的反应 (1)钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因 为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属 离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触， 而是先与水反应，再考虑生成的碱与盐的反应。例如，钠 与氯化铁溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、3NaOH ＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl。
第6讲 │ 要点探究
B 当原NaOH溶液不饱和时，反应完成后，NaOH溶液的浓 度将增大；当原NaOH溶液饱和时，反应完成后，NaOH溶液 的浓度不变。
第6讲 │ 要点探究
► 探究点二 氧化钠与过氧化钠 【知识梳理】 氧化钠和过氧化钠的比较
氧化钠 Na2O 2∶ 1 Na＋和O2－之比为____ －2 碱性氧化物 Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋CO2===Na2CO3 过氧化钠 Na2O2 Na＋和O之比为2∶1 －1 过氧化物 ____________ (不属于碱性氧化物) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第2节 镁、铝及其化合物教案 新人教版
学习资料第二节镁、铝及其化合物考纲定位要点网络1。
掌握镁、铝的主要性质及其应用。
2.掌握镁、铝的重要化合物的主要性质及其应用.3.了解镁、铝及其重要化合物的制备方法。
镁及其化合物的性质和提取知识梳理1．镁的性质镁是银白色固体,易导热，导电，密度小，属于轻金属。
（1）与非金属(O2、Cl2、N2等)的反应①2Mg＋O2错误!2MgO、②Mg＋Cl2错误!MgCl2、③3Mg＋N2=====，点燃Mg3N2。
（2）与水或酸的反应①镁与水的反应：镁不易与冷水反应，能与沸水反应,反应的化学方程式为Mg＋2H2O=====，△Mg（OH)2＋H2↑。
②镁与酸的反应：镁是活泼金属，能与盐酸、稀硫酸反应放出H2，反应的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。
（3）与某些氧化物的反应镁能在CO2中燃烧，反应的化学方程式为2Mg＋CO2错误!2MgO＋C。
现象为:剧烈燃烧，发出强烈的光,同时有白色固体和黑色固体生成。
2．镁的重要化合物（1）MgO：碱性氧化物，熔点很高（可用作耐火材料)，难溶于水,与酸反应：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O。
(2)Mg(OH）2：中强碱,难溶于水，存在溶解平衡Mg（OH)2（s）Mg2＋(aq)＋2OH－(aq),溶解度小于MgCO3，故MgCO3＋H2O错误!Mg（OH）2＋CO2↑。
（3）MgCO3：微溶于水的盐，受热可分解，与酸反应.(4)Mg3N2：在水中剧烈水解，其反应的化学方程式为Mg3N2＋6H2O===3Mg（OH）2＋2NH3↑。
(5)MgCl2:MgCl2可发生水解,由MgCl2·6H2O制备MgCl2时，要在HCl的气氛中脱水。
［辨易错］(1)镁在空气中燃烧只生成MgO。
( )(2)钠、镁着火不能用CO2灭火。
( ）(3）水垢的成分主要为CaCO3和MgCO3等难溶物。
（）(4)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N2或CO2中冷却. （）［答案］（1)×（2）√(3）×（4)×3．从海水中提取镁(1）工艺流程（2）基本步骤及主要反应方程式制熟石灰CaCO3错误!CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2沉淀Mg2＋＋2OH－===Mg（OH)2↓酸化Mg（OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 蒸发结晶析出MgCl2·6H2O脱水在氯化氢气流中使MgCl2·6H2O脱水制得无水氯化镁[HCl作用是防止MgCl2水解生成Mg(OH)2]电解电解熔融氯化镁制得镁：MgCl2(熔融)错误!Mg＋Cl2↑命题点镁及其化合物的性质和提取1．镁是一种活泼的金属单质,下列关于金属镁的说法中正确的是( )A．镁能与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀B．大量镁条燃烧引起的火灾不能用泡沫灭火器灭火C．镁在任何条件下都不能与水反应D．镁与CO2的反应，体现了镁的氧化性B［A项,Mg不与NaOH溶液反应,错误;C项，Mg与热水反应，错误；D项,Mg与CO2反应,体现了Mg的还原性,错误。
高考化学一轮复习教案(人教版)第3单元金属及其重要化合物第3讲
第3讲 金属材料 开发利用金属矿物复习目标1．，了解金属材料的分类。
3.掌握铜及其化合物的性质及用途。
4.掌握金属冶炼的常用方法。
考点一 铝及其重要化合物1．铝(1)铝的物理性质银白色、具有金属光泽的固体，熔、沸点高，密度01小。
质地柔软，具有良好的延展性、导电性、导热性。
铝是地壳中含量02最多的金属元素。
(2)铝的化学性质：铝是第03三周期04ⅢA 族元素，容易失电子，是活泼的金属元素。
①与非金属单质反应与O 2：054Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3(常温下在空气中形成氧化膜)； 与Cl 2：062Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3。
②与稀盐酸、稀硫酸反应，离子方程式为072Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑。
③与强氧化性酸(浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸)反应： a ．常温下，在浓H 2SO 4、浓HNO 3中发生08钝化。
b ．与稀硝酸反应：Al ＋4HNO 3(稀)===09Al(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O 。
④与NaOH 等强碱溶液反应：102Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。
⑤与某些氧化物反应：8Al ＋3Fe 3O 4=====高温114Al 2O 3＋9Fe 。
(3)工业制法：122Al 2O 3(熔融)4Al ＋3O 2↑。
2．氧化铝(1)物理性质及用途：俗名矾土，白色粉末状晶体，不溶于水，熔点很高，常用作耐火材料，也是冶炼铝的原料。
(2)化学性质(两性)：与盐酸、NaOH溶液反应的离子方程式分别为01Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、02Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O。
3．氢氧化铝(1)物理性质01白色胶状固体，不溶于水，有较强的02吸附性。
(2)化学性质②两性：与盐酸、NaOH05Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O、06Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。
2022届新高考化学一轮复习铝及其化合物课件(116张)
(4)其反应原理分别为 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2 +3H2↑。可见当参加反应的 HCl 和 NaOH 的物质的量相同时,产生 H2 的体积比是 1∶3,而题设条件体积比为 1∶2,说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的,而 对于 NaOH 来说是不足的。
命题点 2：铝与强酸、强碱反应有关计算(综合性考点) 3．将等物质的量的金属 Na、Mg、Al 分别与 100 mL 2 mol·L－1 的盐酸反应， 实验测得生成气体的体积 V(已折合为标准状况)与时间 t 的关系如图所示，则 下列说法错误的是( ) A．x＝2.24 B．钠的物质的量为 0.2 mol C．反应时，Na、Mg、Al 均过量 D．曲线 b 为 Mg 与盐酸反应的图象
【解析】选C。铝比铁活泼，但铝制品表面容易形成致密的氧化物薄膜，比 铁制品在空气中耐腐蚀，故A不符合题意；铝属于活泼的金属元素，具有较 强的还原性，铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常用于冶炼熔点较高的 金属，B不符合题意；冶炼铝，一般电解熔融状态的氧化铝，铝属于活泼的 金属元素，电解氯化铝饱和溶液，得不到铝，C符合题意；Al2O3、MgO的熔 点很高，可用于制作耐高温材料，D不符合题意。
【解析】选C。铝尽管很活泼，但由于表面能形成致密的氧化物薄膜，故可 用于制作铝制炊具。
2．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是( ) A．铝在常温下不能与氧气反应 B．铝不能与氯气反应 C．铝既能溶于酸，又能溶于碱 D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
【解析】选C。铝在常温下与空气中的氧气反应，在铝表面形成一层致密的 氧化物薄膜；铝与氯气反应生成氯化铝；氧化铝是两性氧化物，既能与酸反 应，也能与碱反应。
【高考领航】高考化学一轮复习专题讲座课件(人教版)：铝及其重要化合物
知识梳理 思维深化
考点一 铝的性质及应用
3．将铝片分别投入到盐酸和NaOH溶液中，其现象是均放出无色 无味气体，但二者反应的实质不同，试分别写出反应的离子方程 式，并用“双线桥”标出铝和NaOH溶液反应电子转移的数目和方 向。 提示：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑
A．全部
B．③⑤⑧⑨
C．⑥⑧⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨
答案 解析
D项中所涉及的铝易进入 食品、饭、水等，并被人 体吸收，所以要加以控 制。
题组设计 思维建模
题组一 铝的性质及应用
2．常温下把铝片加入下列物质中，能产
答案 解析
生氢气的是( D )
A．硫酸钠溶液 B．稀硝酸 C．浓硫酸 D．氯化铵溶液
硫酸钠溶液呈中性，与 Al 不反应，A 项不 能产生 H2；稀硝酸具有强氧化性，B 项不能 产生 H2；常温下铝片在浓硫酸中钝化，C
氢氧化2钠Na溶O液H ＋反2应H，2O所==得=2HN2a的A体lO积2 ＋之3比H2↑ 得 Al 与 H2 的 关 系 式 均 为 是___1_2∶_A_1l_～_。3H2，故只要参加反应的Al相等，所得H2必相等。
(2)足量(2的) 因两为份在铝反分应别中投A入l 到过等量体，积产、生等的 H2 由 HCl 和 NaOH 的 量 决 物 质 的定量。浓根度据的化盐学酸反、应氢中氧的化关钠系溶式液： 6HCl ～ 3H2 ； 2NaOH ～ 中，产3生HH2，2的故体当积H之Cl比、是Na_O_1_H∶_物_3_质__的。量相等时。二者产生H2的体积 (3)足量比的为两1∶份3铝。分别投入到等体积、一
知识梳理 思维深化
考点一 铝的性质及应用
2022高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第3节 镁、铝及其化合物课件
6．氧化铝(Al2O3)难溶于水，熔点很高，可用作耐火材料。 化学性质： ①与酸反应：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O； Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O； ②与强碱反应：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O； Al2O3＋2OH－===2AlO－ 2 ＋H2O 像 Al2O3 这样既能和酸反应又能和强碱反应生成同价盐和水的氧化物叫 做两性氧化物。
10．偏铝酸盐的性质：AlO2－ ＋H＋＋H2O===Al(OH)3；Al3＋＋3AlO－ 2 ＋ 6H2O===4Al(OH)3↓。
11．铝及其化合物相互转化关系
02
典例精析
例 1 下列关于镁、铝及其化合物性质描述正确的是( ) A．镁单质密度虽小，但硬度和强度较大，因此大量用于制造飞机、导 弹的部件等 B．常温下镁在浓硝酸中会发生钝化现象 C．Al2O3 具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 D．往 AlCl3 溶液中加入过量氨水，有白色沉淀生成
4．现有 200 mL MgCl2 和 AlCl3 混合溶液，其中 Mg2＋浓度 0.2 mol/L、 Cl－浓度为 1.3 mol/L。要使 Mg2＋转化成 Mg(OH)2 并使 Mg2＋、Al3＋分离开来， 至少需要 4 mol/L NaOH 溶液( A )
A．80 mL
B．100 mL
C．120 mL
答案为 D。
2．下列说法不正确的是( A ) A．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔 化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低 B．铝与 Fe2O3 发生铝热反应后固体的质量不变 C．Al 片溶于 NaOH 溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－ ＋3H2↑ D．Al、HCl、NaOH 中任意两种物质在一定条件下均能发生反应
高三化学一轮复习学案课件(人教版)：第3章 金属及其化合物第2节 铝及其重要化合物
2019/9/2
8
答案：
二、1. (1)①Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O ②Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O
(2)①2Al2O3(熔融)===4Al＋3O2↑ ②耐火坩埚 耐火管 感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
镁和铝都是______色有______光泽的金属，质地都______，密度都______，都属于轻金
属。
熔沸点：Mg____Al；硬度：Mg____Al；密度：Mg____Al。
2019/9/2
2
2. 化学性质比较(反应用方程式表示)
Mg
相 同 点
与O2反应
与非 金属 反应
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较小 ＜ ＜ ＜
2019/9/2
5
答案：
2Al＋3S===Al2S3
Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
2Mg＋CO2===2MgO＋C
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铝的性质
【例1】 (2009高考·上海卷，15)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应， 产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。反应中镁和铝的( )
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学案14铝及其重要化合物[考纲要求]了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。
学问点一铝的化学性质1．铝与氧气反应用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至之熔化，会看到的现象是_______________________________________________________________________________________，缘由是_______________________________________________________________________________________________________________________，反应的化学方程式是______________________________________________________。
2．铝与酸的反应铝与稀硫酸反应的离子方程式为：___________________________________________。
3．铝与强碱的反应铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：_______________________________________ ________________________________________________________________________。
4．铝热反应Al与Fe2O3共热的化学方程式为：_________________________________________________________________________________________________________________。
问题思考1．铝是活泼金属，为什么铝制品常用来作为各种材料、具有肯定的防腐蚀力量？2．铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？学问点二铝的重要化合物1．氧化铝和氢氧化铝的比较问题思考3．既能与酸反应，又能与碱反应的氧化物，肯定是两性氧化物吗？2．常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
(2)明矾的化学式为：________________，它是____色晶体，____溶于水，水溶液pH____7(填“<”、“>”或“＝”)。
明矾可以净水，其净水的缘由是：___________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
一、铝与酸、碱的反应1．等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是多少？为什么？2．足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积关系是什么？为什么？3．足量的两份铝分别投入到等体积、肯定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度是什么关系？为什么？典例导悟1(2021·太原调研)等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应状况可能分别是()A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量听课记录：变式演练甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为()A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g二、Al(OH)3沉淀生成的计算1．Al3＋与OH－反应生成Al(OH)3沉淀的定量计算规律可溶性铝盐与强碱溶液混合时，二者相对量的大小要影响产物的生成：强碱不足量时(反应①)：____________________________________________________；强碱足量时(反应②)：______________________________________________________；综合上述两式可得(反应③)：________________________________________________。
设Al3＋、OH－的物质的量分别为n(Al3＋)、n(OH－)，最终生成Al(OH)3的质量为m[Al(OH)3]，借助数轴争辩如图所示：2．强酸与AlO －2反应的定量计算规律强酸不足量时(反应①)：___________________________________________________； 强酸足量时(反应②)：_____________________________________________________； 综合上述两式可得(反应③)：________________________________________________。
结果如下：典例导悟2 试验室用铝屑、烧碱和稀H 2SO 4为原料制取肯定量的Al(OH)3。
可分别用如下的转化关系表示两种方法：①Al ――→H2SO4Al 3＋――→NaOHAl(OH)3②Al ――→NaOHAlO －2――→H2SO4Al(OH)3(1)上述哪一种方法比较节省试剂？(提示：试从每生产 2 mol Al(OH)3所耗费的试剂用量予以说明)(2)从操作难易的角度分析，上述两种方法存在的明显缺点是什么？若原料相同，请设计一种更为节省试剂的方法(以方程式表示，并说明其可以最节省试剂的依据)。
题组一 Al 及其化合物的性质1．推断正误(1)铝制容器可盛装浓H 2SO 4( )(2022·重庆理综－8A)(2)用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O( ) (2022·江苏－3B)(3)用氨水鉴别Al 3＋、Mg 2＋、Ag ＋( )(2022·天津理综－3A)(4)向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2O( )(2022·四川理综－9A)(5)Y(即Al)的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水( )(2022·上海－20C)2．(2008·广东，6)相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( )A ．AlB ．Al(OH)3C ．AlCl 3D ．Al 2O 33．(2009·上海，15)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V )与时间(t )关系如上图。
反应中镁和铝的( ) A ．物质的量之比为3∶2 B ．质量之比为3∶2 C ．摩尔质量之比为2∶3 D ．反应速率之比为2∶34．(2009·四川理综，11)向m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L 。
向反应后的溶液中加入c mol·L －1氢氧化钾溶液V mL ，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g 。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再转变为止，得到固体 p g 。
则下列关系不正确的是( )A ．c ＝1 000 b 11.2 VB ．p ＝m ＋Vc125C ．n ＝m ＋17Vc D.53m <p <179m5．[2022·山东理综－29(1)]对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
以下为铝材表面处理的一种方法：①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其缘由是____________________(用离子方程式表示)。
为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。
a ．NH 3b ．CO 2c ．NaOHd ．HNO 3②以铝材为阳极，在H 2SO 4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为________。
取少量废电解液，加入NaHCO 3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的缘由是________________________________________________________________________。
6．(2009·福建理综，24)从铝土矿(主要成分是Al 2O 3，含SiO 2、Fe 2O 3、MgO 等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________。
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO2－3的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________。
(3)验证滤液B中含Fe3＋，可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成分是__________(填化学式)，写出该溶液的一种用途：________________________________________________________________________。
(5)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp＝5.6×10－12mol3·L－3，取适量的滤液B，加入肯定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)＝__________。
题组二Al3＋、AlO－2、Al(OH)3相互转化的图象7．(2022·南京模拟)将物质X渐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示状况的是()A B C DX CO2HCl NaOH AlCl3Y Ca(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH题组一铝的性质1．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是() A．NH＋4NO－3CO2－3Na＋B．Na＋Ba2＋Mg2＋HCO－3C．NO－3Ca2＋K＋Cl－D．NO－3K＋AlO－2H＋2．(2021·合肥统考)将总物质的量为n mol的钠和铝(其中钠的物质的量分数为x )投入到肯定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。