第三章复习学案

第三章《自然界中的元素》复习

庆云一中冉珍

一、碳的多样性

1.同素异形体：

2.碳酸钠和碳酸氢钠的比较（见表）

问题：Na2CO3、NaHCO3的鉴别的方法

①晶体受热。

②CaCl２溶液：。

③用稀盐酸：。二：氮的循环

2.氨、氨水、铵盐的有关问题

（１）氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度都比水，并且氨水越浓密度越，

计算氨水浓度时，溶质是。

（２）氨水是混合物，溶液中存在的微粒有：三种分子：。

三种离子：。

（３）氨水是电解质溶液，但电解质是NH3﹒H2O，不是NH3。

（４）氨水受热可放出氨气。保存时应密封放于阴凉处。

喷泉实验

（１）喷泉实验的原理：是利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，使气体容器(烧

瓶）内压强降低，外界大气压把液体压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴处开成美丽的“喷

泉”。

（２）能否做喷泉实验应从气体和吸收剂（液体）两方面考虑。凡是易溶于水的气体，如

HCl、HBr、NH3等，极易溶于水的气体都可作喷泉实验。对那些在水中溶解度不大的气体，

只要选取合适的吸收剂，同样也可作喷泉实验。如烧瓶中充满CO2 、SO2、Cl2等酸性气体

时，用NaOH溶液作吸收剂，也形成喷泉。因此

（３）喷泉实验成功的关键：

①；②；③。

喷泉实验后溶液单位物质的量浓度计算：

3.NH4+化学性质：与碱反应（是离子反应的写出离子方程式）

硫酸铵与NaOH溶液加热________________________________

碳酸铵与NaOH溶液混合

氯化铵固体与消石灰混合加热

NH4Cl受热分解方程式 ,遇冷时又生成

受热分解生成NH3、 CO2、 H2O的铵盐为

注：铵盐都不稳定，受热易分解，但并不是所有的铵盐受热都能放出NH３。铵盐与碱共热

都能产生NH３，这是铵盐的共同性质。

氮肥施用时注意：

1.

2. 。

4.硝酸的强氧化性：

浓、稀硝酸的化学性质：①浓、稀硝酸均具有强氧化性；②金属与硝酸反应均不产生氢气；

③金属与浓硝酸反应，还原产物一般为；与稀硝酸反应，还原产物一般为；

而金属被氧化为相应的硝酸盐；浓硝酸与某些非金属反应时，非金属一般被氧化为最高价

氧化物，若最高价氧化物易溶于水，则生成相应的含氧酸。

在浓硝酸中放入铜片：

（1）反应开始时的离子方程式为

实验现象

（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的离子方程式为

（3）待反应停止后，再加入少量25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是

C与浓HNO3反应化学方程式为

不稳定性：

浓HNO3、常呈色，且应贮于瓶中，置于处。必须这样保存的试剂还有

三、硫的转化

1.硫为固体，不溶于易溶于微溶于，写出S与Fe 、Cu反应的化学方程式、。

问题：下列化合物中,不能由两种单质直接化合生成的是

A.FeCl2

B.CuCl2

C.Na2S

D.Na2O2

E. SO3

F. CuS

2.二氧化硫与二氧化碳性质比较

（1）物理性质

相同点：。

不同点：二氧化碳气味，二氧化硫气味；二氧化碳毒，二氧化硫毒；二氧化碳溶于水（1体积水大约溶解体积气体），二氧化硫溶于水（1体积水大约溶解体积气体）；二氧化硫液化。

（2）化学性质

相同点：都是氧化物。

①都能和水反应，生成的酸不稳定，只能存在于溶液中。

方程式

②都能与碱反应，用量比不同，可以生成两种盐。

SO2、CO2气体通入澄清石灰水中，都是先，当SO2、CO2过量时又。 SO2与少量和过量NaOH溶液反应的离子方程式

不同点：

①二氧化硫常表现还原性，二氧化碳表现氧化性

举例

二氧化硫能被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化，二氧化碳不能。

SO2与溴水、碘水反应的离子方程式、

。

②二氧化硫具有漂白性，能漂白某些有色物质，二氧化碳能。

③造成环境破坏的原因不同：形成酸雨，引起温室效应。

⑤SO2的漂白性：

可使品红或其它有色物质褪色，其褪色原理主要是和有机色质形成不稳定的无色化合物，受热后无色化合物又分解，恢复原来的红色。

注意：常见漂白性物质根据漂白原理的不同，大致可分为三类：

（１）氧化型：漂白剂本身是一种强氧化剂，能将许多有色物质成无色物质。这种漂白是彻底的，不可逆的。此类物质有：HClO、Ca（ClO）2等次氯酸盐、Na2O2、H2O2、O3等。

（２）加合型：漂白剂与某些有色物质 成无色物质，但这种无色物质在受热、光照等因素的影响下，会发生分解恢复原色。所以这种漂白可逆、不彻底。此类物质主要是SO 2。

注意：SO 2不漂白酸碱指示剂。

（３）吸附型：有些物质的固体疏松多孔，具有较大的表面积，可以吸附一些有色物质或有色离子并使之褪色，属物理变化。此类物质有：活性炭、胶体等。

说明：①浓HNO 3有较强的氧化性，也能将一些有色物质氧化褪色。如在浓HNO 3中滴几滴石蕊试液，先 后立即 。但因HNO 3有较强的腐蚀性，不宜用作漂白剂，因此不能说浓HNO 3有漂白性。同样，不能笼统地将有褪色能力的物质说成具有漂白性。 ②漂白是指使有机色质褪色，使无机色质褪色（如溴水、KMnO 4、CuSO 4·5H 2O ）不称为漂白作用。

问题：（1）将二氧化硫分别通入下列溶液中，把产生的现象与其体现的性质填入下表空

（2）木炭与热浓硫酸反应的三种产物分别应用什么试剂一一鉴出？

（3）（如上图）碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，下列有关说法正确的是( )

A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B.在Z 导管出来的气体中无二氧化碳

C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

D.在Z 导管口有红棕色气体出现 ３.硝酸和硫酸的性质：

浓H 2SO 4具有3个特性 浓H 2SO 4和硝酸的化学性质的相似性有 24