第三章复习学案

第三章《自然界中的元素》复习
庆云一中冉珍
一、碳的多样性
1.同素异形体：
2.碳酸钠和碳酸氢钠的比较（见表）
问题：Na2CO3、NaHCO3的鉴别的方法
①晶体受热。

②CaCl２溶液：。

③用稀盐酸：。

二：氮的循环
2.氨、氨水、铵盐的有关问题
（１）氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度都比水，并且氨水越浓密度越，
计算氨水浓度时，溶质是。

（２）氨水是混合物，溶液中存在的微粒有：三种分子：。

三种离子：。

（３）氨水是电解质溶液，但电解质是NH3﹒H2O，不是NH3。

（４）氨水受热可放出氨气。

保存时应密封放于阴凉处。

喷泉实验
（１）喷泉实验的原理：是利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，使气体容器(烧
瓶）内压强降低，外界大气压把液体压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴处开成美丽的“喷
泉”。

（２）能否做喷泉实验应从气体和吸收剂（液体）两方面考虑。

凡是易溶于水的气体，如
HCl、HBr、NH3等，极易溶于水的气体都可作喷泉实验。

对那些在水中溶解度不大的气体，
只要选取合适的吸收剂，同样也可作喷泉实验。

如烧瓶中充满CO2 、SO2、Cl2等酸性气体
时，用NaOH溶液作吸收剂，也形成喷泉。

因此
（３）喷泉实验成功的关键：
①；②；③。

喷泉实验后溶液单位物质的量浓度计算：
3.NH4+化学性质：与碱反应（是离子反应的写出离子方程式）
硫酸铵与NaOH溶液加热________________________________
碳酸铵与NaOH溶液混合
氯化铵固体与消石灰混合加热
NH4Cl受热分解方程式 ,遇冷时又生成
受热分解生成NH3、 CO2、 H2O的铵盐为
注：铵盐都不稳定，受热易分解，但并不是所有的铵盐受热都能放出NH３。

铵盐与碱共热
都能产生NH３，这是铵盐的共同性质。

氮肥施用时注意：
1.
2. 。

4.硝酸的强氧化性：
浓、稀硝酸的化学性质：①浓、稀硝酸均具有强氧化性；②金属与硝酸反应均不产生氢气；
③金属与浓硝酸反应，还原产物一般为；与稀硝酸反应，还原产物一般为；
而金属被氧化为相应的硝酸盐；浓硝酸与某些非金属反应时，非金属一般被氧化为最高价
氧化物，若最高价氧化物易溶于水，则生成相应的含氧酸。

在浓硝酸中放入铜片：
（1）反应开始时的离子方程式为
实验现象
（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的离子方程式为
（3）待反应停止后，再加入少量25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是
C与浓HNO3反应化学方程式为
不稳定性：
浓HNO3、常呈色，且应贮于瓶中，置于处。

必须这样保存的试剂还有
三、硫的转化
1.硫为固体，不溶于易溶于微溶于，写出S与Fe 、Cu反应的化学方程式、。

问题：下列化合物中,不能由两种单质直接化合生成的是
A.FeCl2
B.CuCl2
C.Na2S
D.Na2O2
E. SO3
F. CuS
2.二氧化硫与二氧化碳性质比较
（1）物理性质
相同点：。

不同点：二氧化碳气味，二氧化硫气味；二氧化碳毒，二氧化硫毒；二氧化碳溶于水（1体积水大约溶解体积气体），二氧化硫溶于水（1体积水大约溶解体积气体）；二氧化硫液化。

（2）化学性质
相同点：都是氧化物。

①都能和水反应，生成的酸不稳定，只能存在于溶液中。

方程式
②都能与碱反应，用量比不同，可以生成两种盐。

SO2、CO2气体通入澄清石灰水中，都是先，当SO2、CO2过量时又。

SO2与少量和过量NaOH溶液反应的离子方程式
不同点：
①二氧化硫常表现还原性，二氧化碳表现氧化性
举例
二氧化硫能被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化，二氧化碳不能。

SO2与溴水、碘水反应的离子方程式、。

②二氧化硫具有漂白性，能漂白某些有色物质，二氧化碳能。

③造成环境破坏的原因不同：形成酸雨，引起温室效应。

⑤SO2的漂白性：
可使品红或其它有色物质褪色，其褪色原理主要是和有机色质形成不稳定的无色化合物，受热后无色化合物又分解，恢复原来的红色。

注意：常见漂白性物质根据漂白原理的不同，大致可分为三类：
（１）氧化型：漂白剂本身是一种强氧化剂，能将许多有色物质成无色物质。

这种漂白是彻底的，不可逆的。

此类物质有：HClO、Ca（ClO）2等次氯酸盐、Na2O2、H2O2、O3等。

（２）加合型：漂白剂与某些有色物质 成无色物质，但这种无色物质在受热、光照等因素的影响下，会发生分解恢复原色。

所以这种漂白可逆、不彻底。

此类物质主要是SO 2。

注意：SO 2不漂白酸碱指示剂。

（３）吸附型：有些物质的固体疏松多孔，具有较大的表面积，可以吸附一些有色物质或有色离子并使之褪色，属物理变化。

此类物质有：活性炭、胶体等。

说明：①浓HNO 3有较强的氧化性，也能将一些有色物质氧化褪色。

如在浓HNO 3中滴几滴石蕊试液，先 后立即 。

但因HNO 3有较强的腐蚀性，不宜用作漂白剂，因此不能说浓HNO 3有漂白性。

同样，不能笼统地将有褪色能力的物质说成具有漂白性。

②漂白是指使有机色质褪色，使无机色质褪色（如溴水、KMnO 4、CuSO 4·5H 2O ）不称为漂白作用。

问题：（1）将二氧化硫分别通入下列溶液中，把产生的现象与其体现的性质填入下表空
（2）木炭与热浓硫酸反应的三种产物分别应用什么试剂一一鉴出？
（3）（如上图）碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，下列有关说法正确的是( )
A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B.在Z 导管出来的气体中无二氧化碳
C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D.在Z 导管口有红棕色气体出现 ３.硝酸和硫酸的性质：
浓H 2SO 4具有3个特性 浓H 2SO 4和硝酸的化学性质的相似性有 24
氧化性酸和酸的氧化性之别：
.a. 氧化性酸是指酸根部分易得电子的酸，是相对于非氧化性酸而言的。

例如：硝酸、浓硫酸、次氯酸等
b.酸的氧化性是指酸中的H +
具有得电子的性质浓硫酸与金属反应一般不产生氢气浓
硫酸被还原生成二氧化硫金属被氧化生成金属硫酸盐（变价金属Cu、Fe生成高价盐）问题：区别浓、稀H2SO4的方法有哪些？
四、海水中的化学元素
1.常量元素微量元素
海洋元素国防金属
２镁的性质：
镁的化学性质：镁是较活泼的金属，有较强的还原性。

在空气中燃烧的化学方程式为
现象
3.氯、溴、碘的性质及其变化规律
相似性：(1)与绝大多数金属金属反应反应
(2)一定条件下均可与氢气反应：
(3)Cl2、Br2、I2均可与水反应：
(4) 与水反应：
4. 递变性
(1)与氢气反应：反应条件由易到难;反应程度由剧烈变为缓慢;卤化氢的稳定性逐渐减弱。

(2)与水反应：氟特殊，氯、溴、碘相似。

反应的剧烈程度逐渐减弱
(3)卤素单质间的置换反应
Cl2、 Br2、 I2氧化性： Cl-、Br-、I-还原性：有关的离子方程式
五、有关物质的制备：
1.NH3实验室制法：
原理
装置：发生装置同制氧气；
收集：向排空气法，管口出塞一团棉花的作用。

检验： a：；
b：。

干燥：不能用、作干燥剂，因为CaCl2与NH3反应生成CaCl2·8NH3，P2O5能与H2O、NH3反应生成磷酸盐，浓H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4。

通常用碱石灰作干燥剂。

实验室制NH3的其他方法：
尾气：
工业制NH3法：
2.S02实验室制法：
原理
装置：发生装置同制氢气；
收集：向排空气法。

检验：；
干燥：用作干燥剂
尾气：
实验室制S02的其他方法：
工业制S02法：
3.实验室制N02的方法：
4.实验室制N0的方法：
5.写出下列方程式
用硫磺制H2SO4
工业NH3的催化氧化制HNO3
工业海水提镁：
工业海水提溴：
六、有关环境问题：
1.溶洞的形成的化学反应为
2.硫酸型酸雨的形成的化学反应为
硝酸型
3.光化学烟雾成因
4.雷雨发庄稼的化学反应为：
七、物质或离子的检验
1.NH3的检验：（1）.
（2）.
2.SO2的检验
3.NH4+的检验：
检验方法：
离子方程式___________________
4.SO4２-的检验：（１）检验SO4２-用Ba2＋和H＋。

试剂具有选择性。

（2）检验SO42-的正确操作为：
5.X-的检验：硝酸银溶液和稀硝酸
检验方法：
离子方程式________________________ 6. HCO3-、 CO3２-的检验：
检验方法：
离子方程式___________________
八、转化关系
1.碳的多样性
2.氮的循环
3.硫和硫的化合物相互转化。