2023版高考化学微专题小练习专练3一定物质的量浓度溶液的配制与计算(含答案)

高考化学微专题小练习：专练3 一定物质的量浓度溶液的配制与计算1．[2022·辽宁沈阳期中]下列实验操作可以达到实验目的的是( )2.[2022·北京开学考]配制100 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液的操作如下图所示。

下列说法正确的是( )A．操作1前需用称量纸称取质量为4.0 g的NaOHB．操作1确定NaOH完全溶解后，应立刻进行操作2C．操作4如果俯视，则NaOH溶液浓度偏大D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线3．[2022·重庆涪陵期中]将a g混有Fe2O3、Al2O3的样品溶解在过量的100 mL 0.05 mol·L －1的盐酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液250 mL，则NaOH溶液的浓度为( )A ．0.1 mol ·L －1B ．0.02 mol ·L －1C ．0.05 mol ·L －1D ．0.2 mol ·L －14．某同学参阅某品牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO 固体配制480 mL 4 mol ·L －1的NaClO 消毒液。

下列说法错误的是( )A ．上图仪器中，有四种是不需要的，但还需另外两种玻璃仪器B ．容量瓶用蒸馏水洗净后，烘干才能用于溶液配制C ．定容时，俯视液面则配制的溶液浓度偏大D ．需要称量的NaClO 固体质量为149.0 g5．[2022·四川成都石室中学开学考]如图是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。

下列说法正确的是( )A ．标签上离子的浓度是物质的量浓度B ．由矿物质水制蒸馏水必须使用的玻璃仪器有圆底烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶C ．该品牌饮用矿物质水中c (Mg 2＋)最大值为2×10－4mol ·L －1D ．一瓶该品牌饮用矿物质水中SO 2－4 的物质的量不超过1×10－5mol6．某结晶水合物的化学式为R ·n H 2O ，其相对分子质量为M 。

25℃时，a g 该晶体能够溶于b g 水中形成V mL 溶液，下列关系中不正确的是( )A ．该溶液中溶质质量分数w ＝100a （M －18n ）a ＋b %B ．该溶液的物质的量浓度c ＝1 000 a MVmol ·L －1C ．该溶液中溶剂与溶质的质量比m (水)∶m (溶质)＝(18na M ＋b )∶(a －18naM)D ．该溶液的密度ρ＝1 000（a ＋b ）Vg ·L －17．[2022·甘肃兰州一中月考]下图是病人输液用的氯化钠注射液标签的部分内容，下列说法不正确的是( )A ．该注射液的质量为2.25 gB ．0.9%是氯化钠的质量分数C ．该注射液的密度为1 g ·mL －1D ．氯化钠的物质的量浓度约为0.15 mol ·L －18．浓度为2 mol ·L －1的盐酸V L ，欲使其浓度变为4 mol ·L －1，以下列出的方法中可行的是( )A ．通入标准状况下的HCl 气体44.8 LB ．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V LC ．蒸发掉0.5V L 水D ．加入10 mol ·L －1盐酸0.6V L ，再将溶液稀释至2V L9．[2022·山西省怀仁县高三月考]下列有关实验原理或操作正确的是( ) A ．用20 mL 量筒量取15 mL 酒精，加水5 mL ，配制质量分数为75%的酒精溶液 B ．在200 mL 某硫酸盐溶液中，含有1.5N A 个硫酸根离子，同时含有N A 个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol ·L －1C ．实验中需用2.0 mol ·L －1的Na 2CO 3溶液950 mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na 2CO 3的质量分数分别为950 mL 、201.4 gD.实验室配制500 mL 0.2 mol ·L －1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g 绿矾(FeSO 4·7H 2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL 容量瓶，稀释、定容、摇匀10．[2022·北京和平一中月考]在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO 2－4 完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol ·L －1)为( )A ．2b －c 2aB ．2b －c aC ．2b －c 3aD ．2b －c 6a11．标准状况下V L 氨气溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g ·m L －1)，所得溶液的密度为ρ g ·mL －1，质量分数为w 。

物质的量浓度为c mol ·L －1，则下列关系中不正确的是( )A ．ρ＝(17V ＋22 400)/(22.4＋22.4V )B ．w ＝17c /(1 000ρ)C ．w ＝17V /(17V ＋22 400)D ．c ＝1 000ρV /(17V ＋22 400)12．某无土栽培用的营养液中含有KCl 、K 2SO 4、NH 4Cl 三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。

取200 mL 样品加水稀释，测得NH ＋4 的浓度(c )随溶液体积(V )的变化如图乙所示(不考虑离子的水解)。

下列判断错误的是( )A ．图甲中X 离子是SO 2－4 B ．图乙中c 1＝8.0C ．营养液中NH 4Cl 与K 2SO 4的物质的量之比为2∶1D ．营养液中KCl 的浓度是4 mol ·L －113．[2022·广东卷，17节选(1)(2)]食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc 表示)。

HAc 的应用与其电离平衡密切相关。

25℃时，HAc 的K a ＝1.75×10－5＝10－4.76。

(1)配制250 mL 0.1 mol ·L －1的HAc 溶液，需5 mol ·L －1HAc 溶液的体积为______mL 。

(2)下列关于250 mL 容量瓶的操作，正确的是________。

专练3 一定物质的量浓度溶液的配制与计算1．D A 项，浓硫酸稀释时，应“酸入水”且边倒边搅拌，错误；B 项，NaOH 溶解后需冷却到室温后再转移到容量瓶中，错误；C 项，容量瓶不能用于固体溶解，错误。

2．C A 项，氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应放在小烧杯或者称量瓶中进行，错误；B 项，氢氧化钠溶解释放大量的热，故移液前应冷却到室温，错误；D 项，操作5后液面下降，是因为部分溶液沾到瓶塞或者瓶壁上，属于正常现象，不需要补充水，否则会导致溶液浓度偏小，错误。

3．B Fe 3＋、Al 3＋恰好完全沉淀后溶液中溶质为NaCl ，根据钠、氯元素守恒有n (NaOH)＝n (NaCl)＝n (HCl)＝0.1 L ×0.05 mol ·L －1＝0.005 mol, NaOH 溶液体积为250 mL ，故c (NaOH 溶液)＝0.005 mol/0.25 L ＝0.02 mol ·L －1。

4．B A 项，配制NaClO 消毒液时不需要用到A 、B 、C 、D 对应的四种仪器，还缺少玻璃棒、胶头滴管两种玻璃仪器，正确；B 项，容量瓶洗涤后不需要烘干，错误；C 项，定容时，俯视液面导致溶液体积偏小，所配制的溶液浓度偏大，正确；D 项，配制480 mL 4 mol ·L－1的NaClO 消毒液，应选择500 mL 容量瓶，需要次氯酸钠的质量为0.5 L ×4 mol ·L －1×74.5g ·mol －1＝149.0 g ，正确。

5．C 物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质的物质的量，物质的量单位是mol ，因此标签上离子的浓度不是物质的量浓度，A 项错误；由矿物质水制蒸馏水采用的是蒸馏，应使用蒸馏烧瓶，B 项错误；该品牌饮用矿物质水中镁离子的最大浓度是4.8 mg ·L －1，转化为物质的量浓度为c (Mg 2＋)＝4.8×10－3g ·L －124 g ·mol－1＝2×10－4 mol ·L －1，C 项正确；由配料表知，c (SO 2－4 )＝c (Mg 2＋)，则一瓶该品牌饮用矿物质水中SO 2－4 的物质的量不超过2×10－4mol ·L －1×0.5 L ＝10－4mol ，D 项错误。

6．A a g 该晶体中R 的质量为(a －aM ×18n ) g ＝M －18nM×a g ，溶液总质量为(a ＋b )g ，则该溶液的溶质质量分数为M －18nM ×a g （a ＋b ）g ×100%＝100a （M －18n ）M （a ＋b ） %，故A 错误；n (R)＝n (R ·n H 2O)＝a M mol ，该溶液的物质的量浓度为aMmol V ×10－3L ＝1 000 a MVmol ·L －1，故B 正确；R ·n H 2O 中结晶水的质量为a M×18n g ＝18na Mg ，R 的质量为(a －18naM)g ，溶液中溶剂的质量为(18na M ＋b )g ，则溶液中m (水)∶m (溶质)＝(18na M ＋b )∶(a －18na M)，故C 正确；溶液的总质量为(a ＋b ) g ，根据ρ＝mV 可知，溶液的密度为a ＋b V g ·mL －1＝1 000（a ＋b ）Vg ·L －1，故D 正确。

7．A 由标签可知，该注射液含NaCl 的质量为2.25 g ，A 项错误；标签中的0.9%指氯化钠的质量分数，B 项正确；该注射液的密度为2.25 g 0.9%250 mL ＝1 g ·mL －1，C 项正确；氯化钠的物质的量浓度为 2.25 g58.5 g ·mol －1250×10－3L≈0.15 mol ·L －1，D 项正确。

8．D 浓度为2 mol ·L －1的盐酸V L 含溶质HCl 2V mol 。

A 项，加入2 mol HCl ，体积会发生改变，不可行；B 项，加热浓缩时HCl 和水都要蒸发出去，不可行；C 项，蒸发掉0.5V L 水后溶液体积无法求出，不可行；D 项，属于混合溶液的有关计算，加入10 mol ·L －1盐酸0.6V L 后，溶质HCl 的物质的量为8V mol ，再将溶液稀释至2V L ，浓度变为4 mol ·L－1，可行。