化学九年级上鲁教版2.3《原子的构成2》同步复习教案
鲁教版化学九年级上册 2.3原子的构成(第二课时)教案
课题第三节原子的构成课型新授第2 课时第周年月日教学目标1.了解原子的实际质量和相对原子质量的关系，理解相对原子质量的概念。
2.学会计算原子的相对原子质量。
学情分析通过前面的学习，学生道分子、原子的根本性质；原子的质量主要集中在原子核上。
但使用、书写、记忆都不方便，所以引入相对原子质量的概念。
重点相对原子质量的概念难点相对原子质量的意义关键点理解“相对〞的含义教学媒体多媒体素材教学方法自学研究法、讲述法、谈话法、讨论法、练习法板书设计第三节原子的构成一、原子的构造二、原子中的电子三、相对原子质量公式1 公式2相对原子质量=质子数+中子数填表：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢 1 0氧8 16镁12 12铁26 56相对原子质量=三、相对原子质量公式1公式2相对原子质量=质子数+中子数第三节原子的构成〔第二课时〕复习：3.原子的质量主要集中在什么地方？×10-26Kg×10-26Kg书写、记忆、使用都不方便×10-27Kg〕作为标准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。
原子的质量主要集中在原子核上，那么，原子的相对原子质量也是由原子核决定的。
总结：1.2.3.4.5.请看下表，按要求答复以下问题原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢 1 0氧8 16镁12 12铁26 56个别答复、书写以下说法是否正确？1.相对原子质量就是原子的真实质量。
3.原子的实际质量越大，其相对原子质量越大。
观察P39几种常见原子的相对原子质量，并与原子构造相比拟。
在线测试P401.，2.长话短说P43讨论：科学家发现相对原子质量为1、2、3的三种氢原子，你认为它们在构造上有什么异同。
挑战自我P43 1，2，3⑴请把左图中的空白处填完整。
⑵通过填表，分析数据，你从中得出什么规律〔至少写两条〕①②③相对原子质量=。
鲁教版九上化学 2.3原子的构成 教案
第二单元探秘水的世界第三节原子的构成（一、在教材中的地位作用分析物质构成的奥秘是初中化学的重要内容之一,也是学生今后学习化学的重要理论基础与必不可少的工具。
而原子的构成又是学习物质结构理论和认识元素的基础。
因此，原子的构成是本单元乃至整个初中化学学习的重点。
本课题是深入探究原子的内部构成及原子不显电性的原因，并介绍相对原子质量。
本课题的内容既能起到承上启下的作用，又是对前面内容的一个深入和延续。
因此本课题对于学生的学习十分重要。
二、学情分析对学生而言，本章节是研究一种看不见的粒子的构成，而学生缺乏粒子这种微观的想象能力，所以学习过程中可能会有很大的困难。
针对学生没有粒子这种微观的概念，我采用多媒体动画展示的方法来突破这一难点，展示原子的结构，并用视频、图片来激发学生的思考，从而架起从宏观到微观的桥梁。
三、教学策略对于“原子的构成”这部分，由于微观粒子看不见、摸不着，学生缺乏感性认识，所以教学时尽可能使用模型、多媒体动画片等辅助手段，以增强教学的直观性。
教材中穿插了多张图、表，让学生在阅读的基础上，进行分组讨论与交流，既可以初步培养对获取的信息进行加工的能力，又可以训练学生的表达能力。
四、教学目标（1）知识与技能目标1、知道原子、原子核的构成。
2、能说出原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系。
（2）过程与方法目标1、了解原子结构模型的发展历程，体验模型方法在微观世界研究的作用。
2、通过对结构图片、实验视频的分析、讨论的方法来了解原子结构的有关知识，培养学生观察能力、分析综合能力和抽象思维能力。
（3）情感态度与价值观目标1、利用有关原子结构的科学史实，体会科学发展的曲折性。
2、体会世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点。
3、了解科学家严谨求实的科学态度，培养科学精神。
五、教学重难点教学重点：构成原子的粒子之间的关系教学难点：从信息中学会处理获得知识，建立物质微观世界观六、教学过程：1、在原子中下列微粒的关系如何？A、质子数与电子数？质子数等于电子数B、质子数与中子数？质子数不一定等于中子数[板书设计] 课题2.3、原子的结构一、原子的构成：质子（+）原子核（+）原子（电中性）中子（不带电）核外电子（-）二、核电荷数=质子数=核外电子数质子数决定了原子种类。
鲁教版九年级上册化学 第二单元 第三节 原子的构成 第2课时学案(无解析)
如何区别阳离子和阴离子？。
离子符号的书写应与原子有什么不同？。
练习：课本p46交流共享
（三）认识元素周期表
什么叫原子序数？
元素周期表共有个横行，个纵行。每个横行叫做一个，每个纵行叫做一个（8、9、10三个纵行共同组成一个族）
【课堂小结】：在本课题，我们有什么收获和疑问？
【课后反思】：
【随堂检测】
1、常见的构成物质的粒子有分子、原子、离子。下列有关粒子的叙述中正确的是( )
A．若两种粒子的核外电子数相同，这两种粒子一定是相同元素
B．若两种粒子的质子数相同，这两种粒子一定是同种元素
C．若两种粒子是同种元素，这两种粒子的质子数一定相等
D．若两种粒子是同种元素，这两种粒子的最外层电子数一定相等
附文：我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。
2、思考：原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢
8、总结：决定了原子的化学性质。
（二）探究离子的形成
1、学生阅读课本46页并画出钠和氯的原子结构示意图。
2、学生通过观察原子结构示意图，巩固学生对原子结构示意图的理解。
3、学生讨论：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？（结合学生的表演每生设计一个方案，小组交流确定最佳方案。）
4、归纳总结：离子是怎样形成的？。
原子的构成学案二
【教学目标】1．知道原子核外电子是分层排布的。2．了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子。3．了解原子结构示意图及原子最外层电子数与元素性质的关系。
九年级化学全册 第二单元 2.3 原子的构成教案2 鲁教版
原子的构成★教学目标1．知识与技能：(1)、了解原子是由质子、中子和电子构成的；(2)、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
2．过程与方法：(1)、充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；(2)、通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。
3．情感、态度与价值观：(1)、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣；(2)、对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。
★教学资源分析本课题包括“原子的构成”、“相对原子质量”两部分内容。
此前，学生已经学习了分子、原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘，但他们并不满足，还想知道原子是否可以再分?原子的质量有多大?等等。
本课题学习原子的构成，就是回答这些问题的。
由于本课题教材的特点是内容较抽象，远离学生的生活经验，故教材编排简洁扼要，内容浅显，而且较多地穿插了图、表等资料，既增强了直观性，一目了然，又便于进行类比、分析，启发学生的想像。
★教学策略分析对于“原子的构成”这部分，由于微观粒子看不见、摸不着，学生缺乏感性认识，所以教学时尽可能使用模型、多媒体动画片等辅助手段，以增强教学的直观性。
教材中穿插了多张图、表，让学生在阅读的基础上，进行分组讨论与交流，既可以初步培养对获取的信息进行加工的能力，又可以训练学生的表达能力。
★教学重、难点重点：原子的内部结构、相对原子质量。
难点：对“原子不显电性”的理解。
★教学准备1．将教材中P68—P69的图、表复印放大、剪下；2．原子结构的发现史的资料、原子结构的放大模型、原子内部运动的动画片；3．投影片：附表1、附表2。
★课时建议1课时。
★教学过程讨论归纳（投影）教材P68表4—1、4—2。
思考并回答下列问题：1．构成原子的三种粒子的电性、质量如何?整个原子的质量主要集中在哪部分？2．原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电?为什么?3．是否所有原子核内都有中子?4．同种原子核内的质子数和中子数有何特点?5．不同种类原子的内部结构有何不同?分组讨论。
2020-2021学年九年级化学鲁教版上册2.3《原子的构成》第二课时教学设计
《原子的构成2》教学设计一、教学内容分析：学生在上一节课对原子已经有了一定的感性认识，知道原子很小，由此就非常自然地引出了原子的质量和相对质量。
二、教学对象分析：相对原子质量的学习关键是让学生理解“相对”的内涵，在绝对质量和相对质量的转化中蕴含的计量观念，用类比的方法更接近学生的就近发展区。
建立一个更小的单位---碳单位来度量，使得原子质量的数值更接近平常数值的大小。
三、教学设计思想：创设情景，提出问题———————————如何表示原子的质量？教师讲解———————————相对原子质量的表示方法学生练习———————————巩固相对原子质量的意义和计算对全节进行总结巩固———————————掌握分子、原子的联系与区别四、教学目标：（一）知识目标：1．以“克拉”的来历作类比，建立相对原子质量的概念，能说出原子的实际质量和相对原子质量之间的关系。
2．能根据相对原子质量的概念进行简单的计算。
（二）能力目标：1.通过类比：“克拉种子”----“稻子豆，认识到用一种新的标准---碳标准来衡量原子的实际质量，会使原子质量的数值更接近平常数值的大小。
2.培养学生用化学方法认识微观物质世界的能力。
（三）情感目标：培养学生体验、感悟的能力和科学的情感态度。
五、教学的重点和难点：重点：相对原子质量的概念难点：相对原子质量的意义六、教学过程教师活动学生活动活动设计意图温故知新，导入课题：1.什么是原子？原子的结构是怎样的？不同种类的原子质量不同，出示氢、碳、氧原子的真实质量。
思考、回答从学生已有知识出发，引起学生兴趣，从而导出新课请一位同学读出氢原子的质量回答、思考充分感受原子的实际质量七、教后反思：1、让学生明白原子质量与相对质量的区别，为化学式的计算打好基础。
是本节课的难点。
2、通过相对原子质量的学习，让学生体会科学的计量观念。
3、类比的方法使学生比较容易理解绝对质量与相对质量的转化。
化学鲁教版九年级上册九年级化学2.3原子的构成 教案
元素的概念，物质、元素、分子、原子间的相互联系。
三、学习者特征分析（学生对预备知识的掌握了解情况，学生在新课的学习方法的掌握情况，如何设计预习）通过前阶段的学习，学生学习了原子的结构，掌握了从微观上认识世界的方法，为本节课从宏观上认识世界打下了基础。
在预习中指导学生观察不同物质的化学式，寻找相同点，从而培养学生分析归纳的能力。
四、教学过程（设计本课的学习环节，明确各环节的子目标，画出流程图）复习原子、分子相关知识→创设情景引入新课→观察分析归纳→总结，得出结论→运用元素周期表认识不同元素。
五、教学策略选择与信息技术融合的设计（针对学习流程的设计的各流程，设计教与学的方式的变革，配置学习资源和数字化工具，设计信息技术融合点）教师活动预设学生活动设计意图复习原子、分子相关知识：氧原子、氧分子、氢原子、水分子、二氧化碳分子、铁原子让学生总结：1、物质是由微粒构成的；2、不同的物质由不同的微粒构成；3、有的物质由原子构成，有的物质由分子构成。
复习巩固，加深学生从微观上对物质的认识。
创设情景、引入新课：【投影展示】分子模型通过观察分子模型，学生交流据图获得信息，找出它们的共同点：它们中都含有氧原培养观察分析能力。
氧分子水分子二氧化碳分子让学生交流图片信息，提出问题它们有何共同点？子。
【投影展示】原子模型：三种氧原子模型三种氢原子模型观察分析三种氧原子的不同。
观察三氢原子的不同。
开始引入元素的概念。
教师引导发散思维：引导学生观看元素周期表，了解不同元素。
学生总结：三种氧原子的质子数都是8，中子数不同；同样三种氢原子的质子数都是1，1、得出元素的概念。
2、认识元素的种类。
鲁教版九上化学 2.3原子的构成 教案设计
一、原子中的电子
1、电子的分层排布
原子结构示意图
例：氧原子结构示意图
2、电子对原子性质的影响
（1）金属原子最外层电子数小于4，容易失去电子。
（2）非金属原子大于或等于4
（3）稀有气体原子为2或8即不容易的也不容易失
3、电子的排布规律
第一层：最多2个电子
第二层：最多8个电子
最外层：最多8个电子
生：讨论原子核外电子排布有什么规律？
交流讨论结果
生：练习反馈
生：谈谈本节课收获，并说说还有何疑问？
通过本题练习巩固上节课所学知识。
学生在画原子结构示意图的过程中可加深对原子结构的理解。
结构决定性质。所以元素的化学性质主要是由元素原子的最外层电子数决定的。
由内往外，依次排布
课堂反馈：
作业：课时作业的部分习题
师：导入新课在上一节课中我们学习了原子的结构，请大家和我来一起回忆一下
师：不同的原子有着不同的质子数，当然电子数也就不同，对于这些电子的能量也是不同的。
能量低高
离核近远
师：讲解通常把电子在里核远近不同的区域运动称电子的分层排布，我们通用原子结构示意图表示。
师：让学生掌握对于氧原子结构示意图中各数字和符号的含义
师：原子的质量主要集中在原子核上，但体积主要由电子决定，同样，在化学反应中起决定作用的是原子中的电子。
师：讲解最外层为2或8个位稳定结构，最外层不为2或8不稳定。
指导阅读1-18号元素的原子结构示意图
生：思考回答Leabharlann 生：板演试画出钠原子结构示意图
生：讨论P3页交流共享
⑶情感态度与价值观目标
通过学习原子结构的发展史，学会用辨证唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献，培养科学研究的科学态度。
2.3原子的构成教学设计(第二课时)教学设计---2023--2024学年九年级化学鲁教版上册
3.请运用原子知识解释一些相关的现象，解决一些与原子相关的问题。
4.请描述通过实验和观察，运用科学方法来探索和理解原子的内部结构的过程。
5.请描述在小组讨论和实验活动中，与他人合作，共同解决问题的经历。
6.请描述自主阅读和理解预习资料，提出问题和疑问的经历。
-实践活动法：设计实践活动，让学生在实践中掌握原子内部结构的理解。
-合作学习法：通过小组讨论等活动，培养学生的团队合作意识和沟通能力。
作用与目的：
-帮助学生深入理解原子的构成知识点，掌握原子内部结构的理解。
-通过实践活动，培养学生的动手能力和解决问题的能力。
-通过合作学习，培养学生的团队合作意识和沟通能力。
7.知识拓展：学生将能够利用提供的拓展资源，进行进一步的学习和研究。他们将通过拓展学习，拓宽自己的知识视野，提高自己的学术素养。
8.反思总结：学生将能够对自己的学习过程和成果进行反思和总结，提出改进建议。他们将通过反思总结，发现自己的不足之处，并制定改进计划，促进自己的学习进步。
课堂小结，当堂检测
课堂小结：
教学方法与手段
教学方法：
1.讲授法：在课堂上，教师将运用生动的讲授方式，系统地介绍原子的构成，包括质子、中子和电子的基本性质，以及原子序数、质量数等基本概念。
2.讨论法：学生将分组进行讨论，共同探索原子的内部结构，并通过合作交流，理解和分析原子序数、质量数等概念。
3.实验法：学生将亲自动手进行实验，观察和记录实验结果，从而更好地理解原子的构成。
-思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。
-提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。
山东省青岛市九年级化学上册2.3原子的构成教案(新版)鲁教版
③原子案例的分析：选择典型的原子案例进行分析，介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解原子的特性和重要性。
④学生小组讨论：分组讨论原子相关的主题，通过合作学习解决问题，培养学生的合作能力和解决问题的能力。
在教学总结中，我认为本节课的教学效果整体上是积极的。学生在知识上对原子的基本概念、组成部分和原理有了更深入的理解，在技能上能运用原子知识解释一些相关现象，在情感态度上对原子构成的兴趣和好奇心得到了激发。然而，在今后的教学中，我需要针对教学中存在的问题和不足，提出改进措施和建议。
针对学生对原子结构概念的抽象性难以理解，我将在教学中更多地运用图表和示意图，以帮助学生更好地理解和记忆。针对个别学生在讨论中的参与度不高，我将在分组讨论时进行更多的引导和鼓励，提高他们的参与度。同时，我也会不断探索新的教学方法和手段，以提高教学效果和效率。
-对于作业中出现的问题，可以个别辅导学生，帮助他们解决疑问，并提供改进建议。
-在课堂上选取部分作业进行点评和讨论，让学生从他人的作业中学习和借鉴，提高整体作业质量。
-鼓励学生对作业中的问题进行反思和修正，并要求他们在下次作业中展示改进成果。
内容逻辑关系
①原子概念的引入：通过开场提问和图片展示，引起学生对原子的兴趣，初步感知原子的存在和重要性。
学习者分析
1.学生已经掌握了哪些相关知识：在开始本节课之前，学生应该已经掌握了基本的化学知识，如分子、化合物等概念。他们对化学实验和观察有一定的了解，能够进行简单的观察和实验操作。此外，学生可能已经了解了一些原子结构的基本概念，如原子核和电子。
2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：九年级的学生对探索未知世界充满好奇，对于能够实际观察和操作的实验内容通常较为感兴趣。在学习能力方面，学生具备一定的逻辑思维能力和问题解决能力，能够理解和分析原子构成的相关知识。在学习风格上，学生可能更倾向于通过实验、互动和实际操作来学习，因此需要教师提供丰富的实践活动和合作学习的机会。
化学：九年级上鲁教版2.3原子的构成(第二课时)教案
O2-，Cl-，S2-等。
你能看出原子的性质与原子的核外电
子排布有什么关系？
决定原子化学性质的是原子的最外
层上的电子数。
观察附录 元素周期表
5.元素周期表 6.原子序数
组成世界万物的元素，只有一百多 记忆 1~18 号元素的名称、顺序及符号。 种，它们的原子核内的质子数是连续 的，核外电子排布和原子的性质还有明 思考：决定原子序数的是什么？ 显的规律性。
课题 第 1 课时
教 学 目 标
学情分析
重点 难点 关键点 教学媒体 教学方法
第三节 原子的构成
课型
新授
第周
年月日
1.认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系
2.了解原子、分子和离子的异同点和相互关系，会用原子和分子的观
点说明化学反应的发生过程。
3.进一步认识物质的可分性，逐步培养学生树立辨证唯物主义的观
学性质的粒子就是原子。
⑵原子核都含有质子和中子。事实：氢原子核没有中子。
第三节 原子的构成
本节知识 结构
构成
原子核
质子：（每个质子带一个单位正电荷）=核电荷数 中子：（不带电）
核外电子： （每个电子带一个单位的负电荷）核外电子数=质子数
原子
原子很小，但原子里有很大的空间，电子在这个空间里高速运动
原子不显电性：质子数=核电荷数=核外电子数 原子的性质
书写、记忆、使用都不方便
下列说法是否正确？
1.相对原子质量就是原子的真实质量。
以质子数和中子数都是 6 的碳原 2.相对原子质量的单位是 g 或 Kg
子（碳 12）的质量的 1/12（约 1.66 3.原子的实际质量越大，其相对原子质
×10-27Kg）作为标准，其他原子的质 量越大。
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第四节元素【考点精突破】【例1】下列有关二氧化碳的说法正确的是A.二氧化碳由氧气和碳两种单质组成B.二氧化碳由碳原子和氧原子构成C.二氧化碳分子由1个碳元素和两个氧元素组成D.二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的【规范解答】选D。
命题立意：本题考查元素与原子的区别。
关键点：物质是由元素组成的，分子是由原子构成的。
思路分析：【例2】下列说法正确的是（）A.含有一种元素的物质一定是单质B.含有多种元素的物质一定是化合物C.含有多种元素的纯净物一定是化合物D.单质和化合物不一定属于纯净物【解析】选C。
单质中含有一种元素，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如红磷和白磷都是由磷元素组成的，但它们是两种不同的单质，混合在一起时，虽然只含一种元素，但为混合物，不是单质，故A错；化合物属于纯净物，只含有一种物质，但多种元素组成的物质也可能是一种物质，也可能含有多种物质，如高锰酸钾是由钾元素、锰元素和氧元素组成的一种物质，属化合物，空气是由氮元素、氧元素、碳元素、氢元素等元素组成的，其中含有多种物质，则属混合物，因此B错误；C符合概念描述和物质分类，正确；D错误。
【课时速达标】一、选择题1.如图所示，图中表示的是地壳中氧、硅、铝、铁的质量分数。
这里的氧、硅、铝、铁是指（）A.分子B.原子C.元素D.单质【解析】选C。
在地壳中，氧、硅、铝、铁主要以化合物的形式存在，此处的氧、硅、铝、铁应指不同物质中这四种原子的总称，都属于元素。
2.（2010·淄博中考）以下是几种粒子的结构示意图，属于同种元素的是（）【解析】选C。
核内质子数决定了元素的种类，C中粒子的核内质子数都为11，所以属于同种元素。
3.在氧气、二氧化碳两种物质中，下列说法正确的是（）A.都含氧分子B.都含氧元素C.都含氧原子D.都含氧气【解析】选B。
二氧化碳和氧气是不同的物质，其中不存在氧分子，A、D错；物质中含有什么，是指物质的组成，在氧气、二氧化碳分子中含有氧原子，但在这两种物质中，只能说含有氧元素。
4.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
下列信息中，不能从元素周期表中获取的是（）A.元素的原子结构B.元素的相对原子质量C.元素的原子序数D.元素在自然界的分布【解析】选D。
通过元素周期表，可知元素的原子序数、元素的相对原子质量，由原子中核内质子数等于原子序数等于核外电子数，可知原子中核内质子数与核外电子数，也就知道了元素的原子结构，故A、B、C项信息皆可由元素周期表获取。
5.（2010·安徽中考）如图为元素周期表的一部分，下列说法错误的是（）A.碳元素只能形成一种单质B.氮原子的核外电子数为7C.氧的相对原子质量为16.00D.C、N、O的原子序数依次增加【解析】选A。
碳元素可形成多种单质，如金刚石、石墨、C60等。
二、非选择题6.写出下列元素的符号或名称：硫_________；硅________；镁________；钙_______；Cl_________；Cu________；Al________。
【解析】硫、硅、镁、钙的符号分别为S、Si、Mg、Ca；而符号Cl、Cu、Al表示的元素名称分别为氯、铜、铝。
答案：S Si Mg Ca 氯铜铝7.①氮气②铁③二氧化碳④水⑤液氧⑥食盐水⑦空气。
其中，属于混合物的是__________；属于单质的是__________；属于化合物的是___________。
【解析】混合物由不同的物质组成，像食盐水和空气，纯净物中，由一种元素组成的是单质，像氮气、铁、液氧，由多种元素组成的是化合物，像二氧化碳、水。
答案：⑥⑦①②⑤③④【能力提升练】一、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分）1.地球是人类的家园。
地壳里各种元素的含量差别很大，按质量计算，含量最多的元素是（）A.铝B.硅C.氧D.铁【解析】选C。
地壳中含量居于前四位的元素是氧、硅、铝、铁。
故选C。
2.下列符号表示的意义最少的是（）A.OB.3HC.MgD.Na+【解析】选B。
A、C是单纯的元素符号，即可表示这种元素，又可表示这种元素的一个原子；D项表示钠离子，还可表示一个钠离子带一个单位的正电荷；而B项，只表示三个氢原子。
3.按物质的分类方法，前者包括后者的是（）A.混合物、纯净物B.纯净物、化合物C.化合物、单质D.金属、单质【解析】选B。
混合物、纯净物及化合物、单质都是不同的并列的两个概念；纯净物分为化合物和单质，单质分为金属和非金属，故只有B符合题意。
4.（2010·湛江中考）最近科学家发现了一种与天体中的中子星构成类似的，只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也称为“零号元素”。
有关这种粒子的说法正确的是（）A.易失去电子B.相当于一个氢分子的质量C.不显电性D.在周期表中可与氢元素占同一位【解析】选C。
由信息可知，该微粒是由中子构成的，由于中子不带电，所以该粒子不显电性。
5.（2009·泉州中考）不久前日本科学家成功用硅原子排列出世界上最小的元素符号——Si。
在元素周期表中硅元素的某些信息如图所示，下列有关硅的说法错误的是（）A.元素符号为“Si”B.属于金属元素C.原子序数为“14”D.相对原子质量为“28.09”【解析】选B。
由“硅”的元素名称可知，硅属于非金属元素；A、C、D的说法是正确的。
6.一个氢分子含两个氢原子，共有两个质子；一个氦原子质子数也是两个，据此事实思考下列对“具有相同质子数的粒子”的说法错误的是（）A.可能是分子和原子B.可能是同一元素的原子和离子C.表示粒子的元素符号一定相同D.不一定是同种元素组成的粒子【解析】选C。
由题中信息知A、D正确；同一元素的原子得失电子变成离子后，核内质子数并没有改变，B正确；表示氢气的符号与表示氦原子的符号不同，故C错。
二、理解与应用（本题包括5小题，共32分）7.（10分）用元素符号填写下列空白。
（1）一个氢原子_________；（2）5个碳原子_______；（3）钙元素_________；（4）m个铁原子__________；（5）地壳中含量最高的金属元素_________。
【解析】一个氢原子及钙元素都可用相应的元素符号表示；5个碳原子及m个铁原子可在相应的元素符号前面加上相应的数字表示；地壳中含量最高的金属元素是铝。
答案：（1）H （2）5C （3）Ca （4）mFe （5）Al8.（6分）（2010·汕头中考）下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。
请回答下列问题：（1）氯原子的核电荷数是_______；钠原子与氯原子的最本质区别是________。
（2）在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是_______原子；Na+的结构示意图是______（填字母）。
【解析】（1）元素周期表中左上角的数字是核电荷数；核电荷数决定原子的种类。
（2）钠和氯气生成氯化钠的反应中，钠原子容易失去最外层的一个电子，形成钠离子，氯原子容易得到一个电子。
答案：（1）17 核电荷数（或质子数）不同（2）氯（或Cl） A9.（10分）下图是四种粒子的结构示意图：（1）图中粒子共能表示__________种元素。
（2）表示这四种粒子的元素符号分别为A_________；B_________；C_________；D_________。
【解析】（1）判断元素种类可看核内质子数，质子数相同的属于同种元素；（2）A微粒核内质子数与核外电子数相同，是氯原子；依次类推B为镁离子，由质子与核外电子的数值差知，镁离子带两个单位的正电荷；C为氩原子；D为氯离子。
答案：（1）三（2）Cl Mg2+ Ar Cl-10.（3分）查阅资料知，密闭容器中的氧气可在极高电压的作用下部分转化为臭氧（可用符号“O3”表示），臭氧也是由氧元素组成的不同于氧气的单质，你认为极高电压作用后密闭容器中的气体属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
某同学认为“由一种元素组成的物质就是单质”，对于这种观点，你的态度是______（填“同意”或“不同意”）。
【解析】由题意知，氧气可在极高电压的作用下部分转化为臭氧，臭氧与氧气是不同的物质，故由臭氧与氧气组成的气体属于混合物；该混合物中只含有一种元素，但不是单质。
答案：混合物不同意11.（3分）如图是元素周期表的一部分。
在元素周期表中，每一横行为一周期，每一竖行为一族。
请回答：硅的相对原子质量为________；原子序数为8的元素位于元素周期表的第________周期，它属于_________（填“金属”或“非金属”）元素。
【解析】解答本题，需明确元素周期表中每一格的含义，明确金属元素名称一般带“钅”字旁，非金属元素名称一般带“石、氵、气”字旁。
答案：28.09 2 非金属【知识乐探究】下表是用原子结构示意图进行排列的元素周期表。
请仔细观察后完成下列问题。
（1）同一周期内的原子，核外电子层数相同，其最外层电子呈现的变化规律是_______________________；（2）和碳原子最外层电子数相等的原子是_________（用符号表示）；（3）按照规律在图中补上所缺的结构图。
你所画的是__________（填“原子”或“离子”）结构示意图；判断微粒是原子或离子的方法是____________________；（4）原子序数为17的元素名称是______，在化学反应中，该元素的一个原子经常______电子；原子序数为13的元素属于元素____（填“金属”或“非金属”）。
【解析】（1）在同一周期内，最外层电子数目从左向右是逐渐增多的，由此知第2、3周期空白处分别为；（2）碳原子最外层电子数为4，最外层电子数是4的原子还有硅原子；（3）所补的图为原子结构示意图，原子核外电子总数与核内质子数目相等的为原子，不相等的为离子；（4）原子序数为17的元素是氯元素，其原子最外层电子数为7，在化学反应中容易得到一个电子；原子序数为13的元素是铝元素，属于金属元素。
答案：（1）从左至右电子数目逐渐增多（2）Si （3）原子看核外电子总数与核内质子数是否相等，如相等，为原子；不相等，为离子（4）氯得到一个金属。