第一章 化学反应的基本原理j
化学反应的基本原理
液体与固体接触时，液体在固体表面铺展的现象。润湿程度取决于液体的性质、固体表面的性质以及环境条件。
润湿现象
液体在细管中上升或下降的现象。毛细管现象与液体的性质、毛细管的直径和液体的浸润性有关。
毛细管现象
胶体性质、制备方法及在日常生活中的应用
胶体性质：胶体是一种分散体系，其中分散相粒子的直径在1-100纳米之间。胶体具有丁达尔效应、电泳现象和布朗运动等特殊性质。 制备方法：胶体的制备方法包括物理方法和化学方法。物理方法如研磨、分散和凝聚等；化学方法如溶胶-凝胶法、沉淀法和微乳液法等。 日常生活中的应用：胶体在日常生活中的应用非常广泛，如明胶、硅胶、橡胶、塑料、陶瓷、玻璃、水泥、石油化工等领域。此外，在生物医学、环境保护和新能源等领域也有重要应用。例如，利用胶体技术制备的药物载体可以提高药物的生物利用度和靶向性；利用胶体技术处理工业废水和废气可以降低环境污染；利用胶体技术制备的太阳能电池可以提高光电转换效率等。
反应物
化学反应方程式
定义 用化学式表示反应物和生成物之间关系的式子，遵循质量守恒定律和能量守恒定律。 组成 反应方程式由反应物、生成物和反应条件组成，通常用箭头连接反应物和生成物。 平衡 反应方程式必须配平，即反应物和生成物中同种元素的原子个数必须相等。
化学反应热力学基础
O2
热力学第一定律与能量守恒
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Bye 202X
电解池的应用
电解池在工业生产中有广泛应用，如电解水制取氢气和氧气、电解熔融氯化钠制取金属钠和氯气等。此外，电解池还用于电镀、电冶金、有机合成等领域。
电解池工作原理
06
表面现象和胶体化学简介
பைடு நூலகம்
表面张力、润湿现象和毛细管现象
化学反应基本原理
状态函数的广度性质:具有加和性。如V,m等
（Ⅰ）
终态
始态
（Ⅱ）
一、表征化学反应的用语和概念
系统的热力学能(内能)是系统内部能量的总和，
其中包括系统内部分子的平动能、转动能、振动
能，分子间势能，电子运动能，核能等。用符号 U表示。
U 2 U1 U
在一定条件下，系统的热力学能与系统 中物质的量成正比，即热力学能具有加和 性。热力学能是一个状态函数。
t 0
3.0
10.0
7.0
0
2.0
(mol)
(mol)
t t1时 2.0
' 1
n N2
N
2
(2.0 3.0)mol 2.0mol 1/ 2
反应进度必须对应具体的反应方程式。
一、表征化学反应的用语和概念
反应进度的单位也是摩尔(mol)，从下式可以 看出，摩尔表示原子、分子微粒，也可以表示他
△fHmθ(H2O，l，298.15K ) = − 285.83kJ·mol-1。
四、反应的标准摩尔焓变的计算
1.盖斯定律(Hess’s law):
无论化学反应是一步完成还是 分几步完成，其热效应(恒压或恒容) 只与反应系统的始态和终态有关， 而与变化的途径无关。此定律是 1840 年 ，俄国化学家盖斯分析总 结大量化学反应热效应的实验数据， 得出的一条重要定律。例如，在标 准条件下，298.15 K下，碳完全燃 烧生成CO2有两种途径，
氢离子的标准摩尔生成焓为零，即
△fHmθ(H+，aq，298.15K)=0
H+(aq)表示水合氢离子。
三、物质的标准摩尔生成焓
例如：C（石墨）+ O2（g）= CO2（g）
化学反应的基本原理
化学反应的基本原理化学反应是指物质之间发生化学变化的过程。
化学反应的基本原理是基于原子和分子之间的相互作用以及能量变化。
本文将介绍化学反应的基本原理，包括反应物、生成物、化学键的形成与断裂、能量变化和化学反应速率等方面。
一、反应物和生成物在化学反应中，参与反应的物质被称为反应物，而反应过程中产生的新物质被称为生成物。
反应物通过化学反应发生化学变化，生成物的形成使整个系统发生了变化。
例如，当氢气（H2）和氧气（O2）发生反应时，生成的产物是水（H2O）。
二、化学键的形成与断裂化学反应中，分子中的化学键会发生形成和断裂的过程。
化学键是原子之间通过电子共享或电子转移所形成的。
1. 共价键的形成和断裂共价键是指两个原子通过共享一个或多个电子对而连接在一起的化学键。
当原子之间形成共价键时，它们会共享电子，使得原子能量变低，稳定度提高。
而当共价键断裂时，原子之间的共享电子会重新分配，形成新的物质。
2. 离子键的形成和断裂离子键是由金属和非金属元素之间的电子转移而形成的化学键。
当金属元素失去电子形成阳离子，非金属元素获得这些电子形成阴离子，阳离子和阴离子之间通过静电作用相互吸引形成离子键。
断裂离子键是指离子之间电荷重新分布的过程。
三、能量变化在化学反应中，能量的转化是不可避免的。
常见的能量变化包括放热反应和吸热反应。
1. 放热反应放热反应是指在反应过程中释放热量的化学反应。
此类反应的产物的总能量低于反应物的总能量，反应过程中释放的能量以热量的形式排放。
2. 吸热反应吸热反应是指在反应过程中吸收热量的化学反应。
此类反应的产物的总能量高于反应物的总能量，反应过程中吸收外界的能量。
四、化学反应速率化学反应速率是指反应物转化为产物的速度。
它受到几个因素的影响，包括反应物浓度、温度、催化剂和反应物之间的碰撞频率等。
1. 反应物浓度反应物浓度越高，其分子之间的碰撞频率越高，反应速率也就越快。
2. 温度温度升高会增加反应物分子的平均动能，使它们运动更加剧烈，碰撞的能量也增加，从而增加反应速率。
化学反应的基本原理
化学反应的基本原理化学反应是指物质之间发生化学变化的过程。
这种变化是由化学原理驱动的，下面我们来探讨化学反应的基本原理。
一、质量守恒定律质量守恒定律是化学反应的基本原理之一。
它指出，在任何化学反应中，反应物的质量与生成物的质量之和保持不变。
换句话说，化学反应前后物质的总质量始终保持恒定。
例如，当将氧气与氢气混合并点燃时，发生以下反应：2H2 + O2 → 2H2O根据质量守恒定律，氧气与氢气的质量之和等于水的质量，即反应前后物质的总质量保持不变。
二、能量守恒定律能量守恒定律是化学反应的另一个基本原理。
它表明在化学反应中，能量既不能创造也不能消失，只能从一种形式转化为另一种形式。
在化学反应中，反应物和生成物的能量可能有所不同。
有些化学反应会吸收能量，被称为吸热反应；而有些反应会释放能量，被称为放热反应。
例如，燃烧是一种放热反应，当将木材放入火中时，木材与氧气反应产生热量和二氧化碳：C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O + 热能反应中的化学能转化为热能，释放出来。
三、化学键的形成和断裂化学反应的基本原理还涉及化学键的形成和断裂。
在化学反应中，化学键可以形成或断裂，这导致原子重新排列，并形成新的化学物质。
化学键是原子之间的力，它们通过电子的共享或转移来连接原子。
化学反应中，原子间键的形成或断裂需要吸收或释放能量。
例如，当氯气（Cl2）与钠金属（Na）反应时，氯气中的氯原子接收钠金属中的电子，形成氯化钠（NaCl）：Cl2 + 2Na → 2NaCl在反应中，氯气中的氯原子与钠金属中的钠原子发生电子转移，形成了化学键。
这种化学键的形成和断裂是化学反应进行的基础。
四、速率与反应机理化学反应的速率是指单位时间内反应物消耗的量或生成物产生的量。
速率与反应机理密切相关，反应机理描述了反应过程中分子之间的相互作用和转化。
反应机理涉及反应的中间过程和过渡态，它们由反应物转化为产物的中间步骤。
反应速率取决于各个步骤的速率常数和反应物的浓度。
化学初中一年级第一节课化学反应的基本原理
化学初中一年级第一节课化学反应的基本原理化学是一门研究物质变化的科学，而化学反应则是物质变化的基本形式之一。
在初中一年级的化学课程中，学生们将接触到化学反应的基本原理，并探索各种物质如何在化学反应中发生变化。
本文将介绍化学反应的基本原理，从反应物到生成物之间的转化过程。
1. 反应物与生成物化学反应是指在一定条件下，物质之间发生化学变化，产生新的物质。
在化学反应中，参与反应的物质称为反应物，而最终生成的物质称为生成物。
反应物和生成物可以是单一的元素、化合物或混合物。
2. 反应的基本要素化学反应的基本要素包括反应物、生成物以及反应条件。
反应物是发生化学反应的起点，通过化学反应，反应物之间的键能断裂并形成新的键，从而形成新的物质。
反应条件则包括温度、压力、催化剂等因素，它们能够影响反应速率和反应的方向性。
3. 化学反应的类型在化学反应中，有许多不同的类型。
其中常见的类型包括物质的氧化还原反应、酸碱中和反应、沉淀反应、置换反应等。
每种类型的反应都有不同的特征和反应机制，通过学习不同的反应类型，可以更好地理解化学反应的过程。
4. 典型的化学反应在化学教学中，有一些典型的化学反应被广泛应用。
比如酸和碱的中和反应，在酸和碱反应的过程中，产生盐和水。
酸碱反应是许多日常生活中的化学反应，比如胃酸和胃液之间的中和反应。
另一个典型的化学反应是金属与酸的反应。
当金属与酸反应时，产生氢气和相应的金属盐。
这种反应被广泛用于制造氢气，并在许多实验室中用于研究和教学。
5. 反应的化学方程式化学方程式是表示化学反应的一种形式，它包括反应物和生成物以及它们之间的配比关系。
化学方程式可以帮助我们理解反应的物质变化和反应的过程。
在编写化学方程式时，需要根据实验结果和化学知识确定反应物和生成物的配比关系。
6. 反应的质量守恒定律在化学反应中，质量守恒定律是一个重要的原则。
质量守恒定律指出，在封闭系统中，反应前后的总质量保持不变。
这意味着化学反应中物质的转化只是形式的变化，而不会增加或减少物质的总质量。
化学反应的基本原理和应用
化学反应的基本原理和应用化学反应的基本原理和应用化学反应是指原子之间的一系列化学变化过程。
在化学反应中，原子和分子以形成新的化学物质。
这些变化有时是直接可见的，但其他情况下，必须通过分析其物理和化学性质来确定它们是否已经发生。
本文将介绍化学反应的基本原理和应用。
1. 化学反应的基本原理化学反应的基本原理可以用以下几个方面来描述：1.1 反应物反应物是参与化学反应的物质。
在化学反应中，它们结合形成新的化学物质。
一个化学反应包括两种或更多反应物的混合。
1.2 反应过程化学反应是一种将反应物转化为新化学物质的过程。
在这个过程中，电子和共价键的重新排列有时会转移原子，形成新的化合物，让它们成为稳定的化学物质。
1.3 反应产物化学反应的结果是新的化学物质，这些物质称为反应产物。
在化学反应过程中，反应物结合在一起产生新的化学物质。
1.4 化学式化学反应可以用化学式表示。
化学式是一种特殊的符号，用于描述化合物中原子之间的相对强度和位置。
常见的化学式包括分子式、离子式和结构式。
1.5 化学键原子之间的相互作用是通过共价键或离子键建立的。
在反应中，化学键的断裂和新的化学键的形成是创建新化合物的必要步骤。
2. 化学反应的应用2.1 工业化学反应大多数现代工业化学反应都是通过多步反应来生产所需的产品。
举例来说，工业制造铝的过程需要几个化学反应步骤，其中一些反应需要高温、高压以及多个催化剂。
工业反应通常通过精确地控制反应条件来最小化引起不需要的副反应的可能性。
这些条件包括温度、压力、物质配比、催化剂和反应速率。
2.2 食品和药品制造食品和药品制造涉及大量的化学反应。
生产人工甜味剂、防腐剂和食品染料都需要化学反应。
药品制造也涉及到化学反应，因为化学反应可以合成必要的配方。
在制药工业中，化学反应被用于生产药物。
化学反应可以制造药物中所需的化学组分，并将它们组合成正确的化合物。
这是许多药物生产过程最基本的步骤。
2.3 环保处理化学反应可以用于处理环境中的污染问题。
化学反应的基本原理
化学反应的基本原理化学反应是化学现象中最基本的过程之一。
化学反应的基本原理包括反应物、产物、反应条件等。
本文将分别从这几个方面来阐述化学反应的基本原理。
一、反应物反应物是发生化学反应的原料，是指其中一个或多个参与反应的物质。
化学反应中，反应物发生变化形成产物。
反应物在反应中一般会产生化学键的断裂和新化学键的形成，使得化学反应能量发生变化。
在化学反应中，反应物的种类和数量非常重要，它们对反应的速度和产物的种类有很大影响。
二、产物产物是反应化学物质在反应后形成的化学物质，是化学反应的最终结果。
产物和反应物在物质上的性质有很大不同，涉及到化学键的形成和断裂，能量的吸收或释放，以及物质的分子结构等方面的变化。
产物是反应的结果，它的种类和数量取决于反应物的种类和数量，还受到反应条件的影响。
三、反应条件反应条件包括温度、压力、质量浓度等因素。
温度越高，反应速率越快，因为分子碰撞的机会增加了；压力增加，反应速率也会增加，因为分子间的碰撞频率增加；此外，反应物的质量浓度也对反应速率有一定影响。
反应条件的变化可能改变反应的选择性和速率，因此非常重要。
四、能量变化化学反应中，反应物的原子之间产生化学键，化学键断裂时吸收能量，新的化学键形成时则释放能量。
这些能量变化可以影响反应的方向和速率。
如一些反应在放出热时，反应速率就会很快，而一些反应需要吸收热时，反应速率就比较慢。
五、反应机理反应机理指化学反应发生的步骤和中间产物。
化学反应通常包括起始反应、中间反应和末端反应，每一步骤中可能产生多种中间产物和反应物，以及吸收和释放能量。
反应机理是研究化学反应速率和反应选择性的重要方法，可以帮助科学家了解反应过程和调节反应条件。
化学反应是化学学科的核心内容之一，它涉及到很多基本的化学知识和概念，包括化学键、静电、分子运动等等。
化学反应的基本原理涵盖反应物、产物、反应条件、能量变化和反应机理等几个方面。
这些基本原理是了解化学反应的必要基础，也是科学家深入探究化学反应机制的重要突破口。
化学反应原理知识点总结
高二化学教学资料（第一章化学反应与能量）一、焓变反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）符号：△H（2）单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热!放出热量的化学反应。
(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。
？②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位用kJ/mol表示。
,※注意以下几点：①研究条件：101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol）四、中和热1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。
2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－mol\3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于mol。
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《大学化学》就属于一门综合性的学科。
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四、《大学化学》的教学内容
理论化学 （上篇：讲授） 应用化学 （下篇：自学） 实验化学 （ 实验课 ）
五、学习方法
1、听： 认真听课,充分利用课堂时间解决问题。
2、做： 做好课堂笔记、做好作业和做好实验。 3、看： 仔细观察实验现象,运用理论进行解释。
即此类状态函数与系统中所含物质的数量无关,由系统
如: P, T, 密度ρ等。 T= T1= T2= … （不具有加和性）
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自身特性决定的。
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4.过程和途径
(1)过程 (process)
指系统的状态发生变化, 从始态到终态, 就经历了
一个热力学过程, 简称过程。
主讲:
蒋银花
江苏大学化学化工学院
学习《大学化学》的有关方法和说明
一、《大学化学》的地位和作用
1.各行各业都离不开化工产品,化工产品又来自于化学工业， 化学工业已成为国民经济的支柱产业。 2.化学作为一门基础学科，在其它各学科和工程中应用广泛， 已经渗透到材料、能源、环境、信息、机械、电气等各科 技领域之中。 3.《大学化学》课程是国内外各高等院校非化学化工类本科 专业普遍开设的公共必修课程(只是课程名称上说法不同)。 4.学习该课程，有助于帮助非化学化工类学生明确一般的化 学原理及应用化学原理的方法, 树立正确的世界观，学会 科 学的思维方法，有助于今后工作和科学研究。
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内容引导：
a 指定条件下化学反应能否发生？ (反应自发性)
b 化学反应可以进行到什么程度？ (反应限度) c 化学反应进行的快慢如何？ (反应速率)
学法指导：
1. 只讨论物质的宏观性质变化,不考虑其微观结构； 2. 只需要了解反应的始态、终态, 不考虑反应过程。
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热化学与能量转化 — 热力学第一定律
1.1.2 热力学第一定律 （1） 内能 U( internal energy ) 体系内部能量的总和 是状态函数
△U ＝ U2－ U1
（2） 热力学第一定律 自然界的一切物质都具有能量，能量有各种不 同的形式，并可以从一种形式转化为另一种形式。 在转化过程中，能量的总值不变。
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27
(4) 焓(H)与焓变(△H) ∵ p外 ＝ p1＝p2
等温等压、只做体积功
Qp = △U ＋p外 · △V
△U = Qp － p外 · △V
∴ Qp＝ (U2－U1) ＋ p外 (V2－V1) ＝ (U2－U1) ＋ p2 V2－p1V 1 ＝ (U2＋ p2 V2) －( U1 ＋ p1 V1)
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关于相的几点说明:
1.对于气态物质,由于能无限均匀混合,无论有多少种气体,
总是形成一个相。
如: N2、O2 混合气体。 (1个相) 2.对于液态物质的混合物 ,由于有相溶和不相溶之分， 因此可能形成一个相或多个相。 如: 水-酒精的混合物。 (1个相)
9m ol 10m ol 1m ol 1
(N
2)
n( H 2 )
(H
3)
n( NH 3 )
2)
17m ol 20m ol 1m ol 3
( NH
2m ol 0m ol 1m ol 2
结论:同一反应式中,用何种物质来表示反应进度结果都相同 。 上一内容 下一内容 回主目录 返回
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状态函数的特点:
1、状态函数的改变量△只取决于系统的始态和终态,
与变化的具体途径无关。 水(373K) 水(298K)始态T1 水(273K) 水(323K)终态T2 △T =T2-T1= 25K
2、状态函数的数学组合仍然是状态函数。
如: 质量m和体积V都是状态函数,
令
H≡U+ p V
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二、化学的定义
化学是在原子和分子水平上，研究物质的组成、结构、
性质和变化规律以及变化过程中的能量关系的科学。
三、化学的分类
----按研究对象或研究目的划分 无机化学 有机化学 化 学
高分子化学
分析化学
物理化学
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性质将发生改变(如密度、组成等)。( 如水-冰体系 )
想一想:
1. 若把反应 CuO(s) + CO(g) Cu(s) + CO2(g) 看成 为一个系统,则此系统中共有几个相? 答: 共有 3个相。 分别为: CuO(s), Cu(s), 气体(CO, CO2)
2.下列说法是否正确? 为什么? (1)若系统中各物质的聚集状态相同,此系统为单相。 (×) (2)将少量NaCl(s)溶于水中形成溶液,由于此溶液由两种物质
在T始 ＝T终，只做体积功的条件下，反应过程中
所吸收或放出的热量。简称热效应（heat of
reaction)。
(2) 恒压热效应 Qp 化学反应在等压(p1＝p2＝p外)条件下的反应热 (3) 恒容热效应 Qv 化学反应在恒容(v1＝v2＝v)条件下的反应热
2015-3-12
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b.体积功W（膨胀功，expansile work） 在恒定外压下 W ＝－p外•△V c.热和功都不属于状态函数, 它们都与途径有关。
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6. 反应进度(ξ)
(1) 化学反应方程式的一般形式：
对于任一反应： 可改写为： aA + bB = dD + eE 0 = dD + eE –aA –bB
水-汽油的混合物。 (2, 个相 ) 3.对于固态物质 ,每一种物质为一个相 含几种为几个相。 如: 铁粉和铝粉混合物。 (2个相)
对于同一固体物质，无论分成多少部分都是同一个相。 一块冰被打碎成无数小冰块。(同一个相)
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4.在一个系统中可能含有一个相，也可能含有多个相。 5.相与相之间有明确的界面,如果界面发生变化,系统的某些
系统和环境间因存在温度差而传递的能量, 叫做热。
(2) 功 ( work, W )
除热以外，其它各种形式传递的能量，统称为功。 W ＝W (体积功) + W′(非体积功)
说明:a 热力学规定：
Q : 吸热为正 (Q＞0 ); 放热为负 (Q＜0)； W: 得功为正 (W＞0); 做功为负(W＜0)。
反应进度: 用来定量描述和表征化学反应进行程度
的物理量。符号: ξ，单位: mol. 对于任一反应: 0 =ΣvRR
设反应开始时, 物质R的反应进度为ξ= 0, 物质的量为 nR(0)； 反应至 t 时刻, 物质R的反应进度为ξ=ξ, 物质的量为nR(ξ). 则物质R的物质的量的变化量为：
△nR = nR(ξ)- nR(0)
25
2015-3-12
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热力学第一定律的数学表达式 封闭系统
吸热Q
状态 1 U 1
得功W
状态 2 U 2
△U = U 2- U 1 ＝ Q ＋ W
2015-3-12
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26
1.1.3、 化学反应的热效应和焓 1、热效应和焓
(1)
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（1）无机化学：研究无机物的组成、结构、性质和无机反应 与过程的化学。 （2）有机化学：研究碳氢化合物及其衍生物的化学。 （3）高分子化学：研究链状大分子的合成、结构以及大分子 聚合物作为高分子材料的成型及应用的化学。 （4）分析化学：用来测量和表征物质的组成和结构的化学。 （5）物理化学：研究各物质系统的化学行为原理、规律及方法 的化学。 上述学科不断交叉、渗透、融合，综合性越来越强。
反应进度的微变可定义为：
dξ= dnR/vR
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[例题]:已知合成氨反应的有关数据见下表, 试比较 下列两个反应式中反应进度是否相同？
反应式 (1) vR 开始时物质的量/mol t 时刻物质的量/mol 则反应进度为:
n( N 2 )
N2 + 3H2 = 2NH3 -1 -3 2 10 20 0 9 17 2
所组成,故该溶液为多相。
(× )
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3.状态和状态函数
(1) 状态(state)
由一系列描述系统性质的物理量所确定下来的
系统的存在形式, 称为系统的状态。
(2) 状态函数(state function)
用来描述系统状态的物理量, 称为系统的状态函数。 如 P、V、T、U、H、质量m、密度ρ等。
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反应进度(ξ)的表达式定义为：
ξ=△nR/vR= [nR(ξ)-nR(0)]/vR
说明: (1) 反应进度ξ的单位为mol；
(2) vR的取值：反应物为负，生成物为正；
(3) 反应进度所表示的意义：
如ξ=1mol, 表明以反应式为基本单位, 发生了1mol反应。
同理:
反应式（2）的计算结果见下表： 反应式（2） vR 1/2N2(g) +3/2H2(g)=NH3(g) -1/2 10 9 -1 -3/2 20 17 -3 1 0 2 2
开始时物质的量/ mol 至t 时物质的量/ mol △nR (mol)